Контрольная работа по теме "Металлы"

Предпросмотр материала:

I – вариант

1.Напишите уравнения реакций, при помощи

которых можно осуществить превращения:

CuO → Cu → CuCl ₂ → Cu(OH)₂→ CuSO₄

Реакцию №2 рассмотрите как окислительно –

восстановительную. Напишите краткое ионное

уравнение реакции № 3.

2.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу ZnO.Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3.Как изменяется химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?

4.Какую массу хрома можно получить из 200 кг оксида хрома (III), содержащего 5 % примесей, алюминотермическим способом? Массовая доля выхода хрома составляет 90 %.

(Ответ: 117 г)

II – вариант

1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Al → Al(OH)₃→ Al(NO)₃→Al(OH)₃→Al₂O_3.

Реакцию № 1 рассмотрите как окислительно –

восстановительную. Напишите краткое ионное

уравнение реакции №2.

2.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу Cr₂O₃.Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

3.Каковы общие физические свойства металлов кальция и магния? Сравните их с физическими свойствами щелочных металлов.

4.Какая масса известняка с массовой долей карбоната кальция 95%расходуется на производство гашёной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86 %?

(Ответ: 73,4 кг)

III – вариант

1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Zn→ ZnO → ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄]

Реакцию №1 рассмотрите как окислительно –

восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение реакции №3.

2.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу Fe₂O₃.Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
3.Как изменяется устойчивость соединений с высшей степенью окисления атомов элементов главных подгрупп с возрастанием порядкового номера? Как это можно объяснить?

4.Какая масса хромистого железняка с массовой долей FeCr₂O₄ 30 % потребуется для получения феррохрома, содержащего 200 кг хрома? Уравнение процесса:

FeCr₂O₄+ 4C = 2 Cr + Fe + 4 CO .

(Ответ: 1435,9 кг )

IV – вариант

1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

MgO → Mg → Mg(OH)₂→Mg₃(PO₄)₂→→Mg(OH)₂

Реакцию №1 рассмотрите как окислительно –

восстановительную. Напишите краткое ионное

уравнение реакции №3.

2.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу FeO. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его

свойства как представителя указанного вами класса.

3.Каковы отличительные свойства железа, и каковы общие свойства железа с другими металлами? В каком виде железо встречается в природе? Какова роль железа в организме человека?

4.Вычислите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98,4 %) , который потребуется для алюминотермического получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия (V).

( Ответ: 13,7кг)

Контрольная работа по теме «Металлы»

Краткое описание материала

Контрольная работа по теме "Металлы" для проверки знаний учащихся 10 класса. Данная контрольная работа одна из письменных работ в курсе 10 класса. Контрольная работа составлена в соответствие с программой по химии для 10 класса по учебнику "Химия" под редакцией Фельдман, Рудзитис. Задания контрольной работы можно использовать для учащихся 9 класса.

I – вариант

1.Напишите уравнения реакций, при помощи

которых можно осуществить превращения:

CuO → Cu → CuCl ₂ → Cu(OH)₂→ CuSO₄

Реакцию №2 рассмотрите как окислительно –

восстановительную. Напишите краткое ионное

уравнение реакции № 3.

3.Как изменяется химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?

Контрольная работа по теме "Металлы"

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

18.11.2014

1987

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

I – вариант

1.Напишите уравнения реакций, при помощи

которых можно осуществить превращения:

CuO → Cu → CuCl ₂ → Cu(OH)₂→ CuSO₄

Реакцию №2 рассмотрите как окислительно –

восстановительную. Напишите краткое ионное

уравнение реакции № 3.

3.Как изменяется химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?

Автор материала

Черкашина Людмила Ивановна

учитель химии

На сайте: 11 лет и 1 месяц
Всего просмотров: 50149
Подписчики: 6
Всего материалов: 18

50149
просмотров
18
материалов
6
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Черкашина Людмила Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.