- 09.11.2016
- 1517
- 6
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 1.
1. Электронная формула атома магния:
А.1s22s2 В. 1s22s22p1
Б. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе натрий:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций
5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KOH Б. NaCl(Р-Р) В. KNO3(.Р-Р) Г. BaSO4
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. HCl, NaOH, H2SO4 в. KOH, HgO, H3PO4
Б. CaO, HCl, HNO3 г. H2, O2, CO2
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 2.
1. Электронная формула атома лития:
А.1s22s2 Б. 1s22s1 В. 1s22s22p1 Г. 1s22s22p63s2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2
3. Вид химической связи в простом веществе медь:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А) зарядом ядра
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4 Б. H2SO4 В. KCl Г. NaNO3 (Р-Р)
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, CO2, CO в. H2, O2, CaO
Б. Cl2, CuCl2, HCl г. SiO2, HCl, S
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Na--+H2O→X---+H2SO4→Y---+BaCl2→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
H2SO4 конц + Zn →ZnSO4 + H2S + H2O
13. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn---+O2→X---+HCl→Y---+NaOH→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
CuS + HNO3 →CuSO4 + NO + H2O
13. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 3.
1. Электронная формула атома натрия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 В. 1s2 2s2 2p1
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 Г. 1s2 2s2 2p5
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2
3. Вид химической связи в простом веществе кальций:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий
5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра :
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaOH (Р-Р) Б. NaCl(Р-Р) В. HCl, Г. H2SO4
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. CO2, H2, HCl, в. NaOH, H2O, HCl,
Б. Cl2, H2O, H2SO4 г. S, H2SO4, SO3
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
Вариант 4.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 в. 1s2 2s2 2p63s2 3p2
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 г. 1s2 2s2 2p6
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2
3. Вид химической связи в простом веществе магний:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl (.Р-Р), Б. KOH В. НNO3(.Р-Р) Г. Cu(OH)2
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А. S, H2O, NaOH в. Li, H2SO4, CO2
Б. Cl2, O2, HCl г. Cu, Cu(OH)2, H3 PO4
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Fe(OH)3---t→X---+HCl→Y---+NaOH→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Ca---+O2→X---+H2O→Y---+CO2→Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.
Вариант 1.
1. Электронная формула атома магния:
А.1s22s2 В. 1s22s22p1
Б. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
А. ns1 Б.ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций
5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cu0→Cu2+→Cu+ представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.
10. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KOH Б. NaCl(Р-Р) В. KNO3(.Р-Р) Г.BaSO4
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. HCl, NaOH, H2SO4 в. KOH, HgO, H3PO4
Б. CaO, HCl, HNO3 г. H2, O2, CO2
Вариант 2.
1. Электронная формула атома лития:
А.1s22s2 Б. 1s22s1 В. 1s22s22p1Г. 1s22s22p63s2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns1 Б. ns2 В.ns2np1 Г. ns2np2
3. Вид химической связи в простом веществе меди:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
А) зарядом ядра
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cu+→Cu2+→Cu0 представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.
9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4 Б. NaOH В. KCl Г. NaNO3 (Р-Р)
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, CO2, CO в. H2, O2, CaO
Б. Cl2,CuCl2,HC lг. SiO2, HCl, S
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Na--+H2O→X---+H2SO4→Y---+BaCl2→Z
14. Предложите способ получения меди из сульфата меди(ІІ)
15. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn---+O2→X---+HCl→Y---+NaOH→Z
14. Предложите способ получения железа сульфида железа(ІІ)
15. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Вариант 3.
1. Электронная формула атома натрия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2В. 1s2 2s2 2p1
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 Г. 1s2 2s2 2p5
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
А. ns1 Б. ns2 В.ns2np1 Г. ns2np2
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий
5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cr6+→Cr3+→Cr0 представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
10. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaOH (Р-Р) Б. NaCl(Р-Р ) В. HCl, Г. H2SO4
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. CO2, H2, HCl, в. NaOH, H2O, HCl,
Б. Cl2,H2O, H2SO4 г. S, H2SO4,SO3
Вариант 4.
1. Электронная формула атома алюминия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1в. 1s2 2s2 2p63s2 3p2
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 г. 1s2 2s2 2p6
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns1 Б. ns2 В.ns2np1 Г. ns2np2
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cr2+→Cr3+→Cr0 представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.
9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.
10. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl(.Р-Р), Б. KOH В. НNO3(.Р-Р) Г. Cu(OH)2
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А. S, H2O, NaOH в. Li, H2SO4, CO2
Б. Cl2,O2,HCl г. Cu, Cu(OH)2,H3 PO4
13. Определите вещества X,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Fe(OH)3---t→X---+HCl→Y---+NaOH→Z
14. Предложите способ получения алюминия из хлорида алюминия.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Ca---+O2→X---+H2O→Y---+CO2→Z
14.Предложите способ получения кальция из хлорида кальция.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 662 822 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Куренкова Ирина Болеславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.