Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по теме Металлы" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольная работа по теме Металлы" 9 класс

библиотека
материалов

Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 1.

  1. Электронная формула атома магния:

А.1s22s2 В. 1s22s22p1

Б. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:

А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2

3. Тип химической связи в простом веществе натрий:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций

5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.

9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH Б. NaCl(Р-Р) В. KNO3(.Р-Р) Г. BaSO4

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. HCl, NaOH, H2SO4 в. KOH, HgO, H3PO4

Б. CaO, HCl, HNO3 г. H2, O2, CO2



Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 2.

  1. Электронная формула атома лития:

А.1s22s2 Б. 1s22s1 В. 1s22s22p1 Г. 1s22s22p63s2

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2

3. Вид химической связи в простом веществе медь:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А) зарядом ядра

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaSO4 Б. H2SO4 В. KCl Г. NaNO3 (Р-Р)

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HCl, CO2, CO в. H2, O2, CaO

Б. Cl2, CuCl2, HCl г. SiO2, HCl, S




11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Na--+H2O→X---+H2SO4→Y---+BaCl2→Z


12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:


H2SO4 конц + Zn →ZnSO4 + H2S + H2O


13.  Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.




















11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Zn---+O2X---+HClY---+NaOHZ


12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:


CuS + HNO3CuSO4 + NO + H2O


13. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.



















Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 3.

  1. Электронная формула атома натрия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 В. 1s2 2s2 2p1

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 Г. 1s2 2s2 2p5

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:

А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2

3. Вид химической связи в простом веществе кальций:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий

5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра :

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.

9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaOH (Р-Р) Б. NaCl(Р-Р) В. HCl, Г. H2SO4

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. CO2, H2, HCl, в. NaOH, H2O, HCl,

Б. Cl2, H2O, H2SO4 г. S, H2SO4, SO3



Контрольная работа «Металлы» 9 класс

Вариант 4.

  1. Электронная формула атома алюминия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 в. 1s2 2s2 2p63s2 3p2

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 г. 1s2 2s2 2p6

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

А. ns1 Б. ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2

3. Вид химической связи в простом веществе магний:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом и ион натрия отличаются:

А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.

9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl (.Р-Р), Б. KOH В. НNO3(.Р-Р) Г. Cu(OH)2

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

А. S, H2O, NaOH в. Li, H2SO4, CO2

Б. Cl2, O2, HCl г. Cu, Cu(OH)2, H3 PO4




11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Fe(OH)3---tX---+HClY---+NaOHZ



12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:


hello_html_2c628de3.png



13. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.


















11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Ca---+O2→X---+H2O→Y---+CO2→Z


12.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:


hello_html_22a372b8.png



13. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.















Вариант 1.

  1. Электронная формула атома магния:

А.1s22s2 В. 1s22s22p1

Б. 1s22s1 Г. 1s22s22p63s2

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:

А. ns1 Б.ns2 В. ns2 np1 Г. ns2np2

3. Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций

5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cu0Cu2+Cu+ представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.

9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.

10. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:

А. KOH Б. NaCl(Р-Р) В. KNO3(.Р-Р) Г.BaSO4

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. HCl, NaOH, H2SO4 в. KOH, HgO, H3PO4

Б. CaO, HCl, HNO3 г. H2, O2, CO2




Вариант 2.

  1. Электронная формула атома лития:

А.1s22s2 Б. 1s22s1 В. 1s22s22p1Г. 1s22s22p63s2

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А. ns1 Б. ns2 В.ns2np1 Г. ns2np2

3. Вид химической связи в простом веществе меди:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А) зарядом ядра

Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cu+Cu2+Cu0 представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.

9. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.

10. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaSO4 Б. NaOH В. KCl Г. NaNO3 (Р-Р)

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HCl, CO2, CO в. H2, O2, CaO

Б. Cl2,CuCl2,HC lг. SiO2, HCl, S





13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Na--+H2O→X---+H2SO4→Y---+BaCl2→Z



14. Предложите способ получения меди из сульфата меди(ІІ)


15. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.



























13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Zn---+O2X---+HClY---+NaOHZ


14. Предложите способ получения железа сульфида железа(ІІ)


15. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

























Вариант 3.

  1. Электронная формула атома натрия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2В. 1s2 2s2 2p1

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 Г. 1s2 2s2 2p5

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:

А. ns1 Б. ns2 В.ns2np1 Г. ns2np2

3. Вид химической связи в простом веществе кальции:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий

5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния:

А) зарядом ядра Б) зарядом частицы

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cr6+Cr3+Cr0 представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.

9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.

10. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaOH (Р-Р) Б. NaCl(Р-Р ) В. HCl, Г. H2SO4

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. CO2, H2, HCl, в. NaOH, H2O, HCl,

Б. Cl2,H2O, H2SO4 г. S, H2SO4,SO3



Вариант 4.

  1. Электронная формула атома алюминия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1в. 1s2 2s2 2p63s2 3p2

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1 г. 1s2 2s2 2p6

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:

А. ns1 Б. ns2 В.ns2np1 Г. ns2np2

3. Вид химической связи в простом веществе магнии:

А) ионная Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная Г) металлическая

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий

5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::

А) изменяется периодически. Б) не изменяется.

В) увеличивается. Г) уменьшается.

6. Атом и ион натрия отличаются:

А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов

В) числом протонов Г) числом нейтронов

7. Схема превращений Cr2+Cr3+Cr0 представляет процессы:

А) только окисления Б) только восстановления

В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)

Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)

8. Наиболее энергично реагирует с водой:

А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.

9. С соляной кислотой не взаимодействует:

А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.

10. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl(.Р-Р), Б. KOH В. НNO3(.Р-Р) Г. Cu(OH)2

11. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:

А. S, H2O, NaOH в. Li, H2SO4, CO2

Б. Cl2,O2,HCl г. Cu, Cu(OH)2,H3 PO4





13. Определите вещества X,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Fe(OH)3---tX---+HClY---+NaOHZ


14. Предложите способ получения алюминия из хлорида алюминия.


15. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.


























13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.


Ca---+O2X---+H2OY---+CO2Z


14.Предложите способ получения кальция из хлорида кальция.


15. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.



Автор
Дата добавления 09.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров916
Номер материала ДБ-335776
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх