Контрольная работа по теме « Неметаллы» (9 класс)

Контрольная работа по теме « Неметаллы»

1 вариант.

1.Осуществите превращение:

Na₂CO₃  ̶>CO₂—>CaCO₃—>Ca(HCO₃)₂—>H₂O—>Ca(OH)_2.

 2.Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака со следующими    веществами: кислород, соляная кислота, фосфорная кислота. Возможные уравнения запишите в ионном виде.

3.Расcтавьте коэффициенты по окислительно - восстановительному балансу 

    H₂SO₄ + Na  =  Na₂SO₄ + H₂S +  H₂O   

4. Какой объем (н.у) углекислого газа можно получить из 55,5г мрамора,             содержащего 10% некарбонатных примесей?

Контрольная работа по теме « Неметаллы»

2 вариант.

1.Допишите возможные реакции, расставьте коэффициенты:

     Ca+ N₂ =                                               CO + O₂ =

     HNO₃(p) + Zn =                                    MgO + H₂SO₄ =

     NH₄CL + KOH =                                  Ag + H₂SO₄ =

2. Расставьте коэффициенты по окислительно - восстановительному балансу 

     H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + S +  H₂O

3.     Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната натрия  со следующими веществами: угольная кислота, соляная кислота, хлорид бария. Возможные уравнения запишите в ионном виде.

4.     При восстановлении 40 г оксида меди(II) оксидом углерода (II) было получено 28 г меди. Чему равна массовая доля выхода продукта реакции?

Контрольная работа по теме « Неметаллы»

3 вариант.

1.Осуществите превращение: Na – NaNO₃ –O₂ –NO – NO₂ – HNO₃

2.Расставьте коэффициенты по окислительно- восстановительному балансу

HNO₃ + P + H₂O  =  H₃PO₄ + NO

3.Напишите молекулярные уравнения возможных реакций между следующими веществами: азотная кислота (разбавленная) – медь, аммиак, гидроксид алюминия.

4.Сколько граммов кремния было получено при нагревании смеси, состоящей из 240 г угля содержащего 80% углерода и оксида кремния, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме « Неметаллы»

                                                                    4 вариант.

1.Допишите возможные реакции, расставьте коэффициенты:

Na₂SiO₃ + HCL =                                H₂SO_4(p) + Ag =

H ₂O + SiO₂ =                                      H₂SiO₃ + NaCL =

(NH₄)₂SO₄ + BaCL₂=                          HNO₃ + CuO =

2. Расставьте коэффициенты по окислительно- восстановительному балансу 

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ = CaSiO₃ + P + CO

3.Напишите молекулярные уравнения возможных реакций между следующими веществами: силиката калия – гидроксид натрия, гидроксид кальция, вода, хлорид магния.

4.Сколько граммов хлорида аммония, содержащего 15% примесей, прореагировало с избытком гидроксида кальция при нагревании, если объем выделившегося аммиака равен 5,6 л?