784077
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияТестыКонтрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов. Химическая связь"

Контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов. Химическая связь"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 1

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 14. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:CO2,N2,P2O5,Al,Mg3N2,P4,Al2O3. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах:йод, хлорид калия, карбид кремния(абразивный материал), золото, вода, водород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества:оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) Li + N2 = Li3N

Б)CuS + O2 = CuO + SO2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 2

1.Составьте формулу гидроксида химического элемента с порядковым номером 20. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот гидроксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:Zn,NO,Li3P,CaO,H3P,S2,O2. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: ацетон, хлорид калия, алмаз, кислород, серебро, оксид лития. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:SF6, Cu,MnO2,NaH, Li3PO4,KHSO4.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: бромид алюминия, оксид азота(V), хлороводород.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) H2 + I2 = HI

Б)MoO3 + H2 = Mo + H2O

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 3

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:S8,SO3,MgO,F2,Ag,SiH4,Na3P. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: этиловый спирт, хлорид калия, кислород, медь, алмаз, хлороводород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:MnO,SiO2, SF6,Fe,Na2SiO3,LiH.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид железа(III), бромид кальция, сульфид алюминия.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) Br2 + Li = LiBr

Б)Ca + HOH = Ca(OH)2 + H2




8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 4

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 14. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидомлития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:CO,N2,P2O5,Mg, Mg3N2,P4,Al2O3. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния(абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества:оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) К + N2 = К3N

Б) ZnS + O2 = ZnO + SO2

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 5

1.Составьте формулу гидроксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот гидроксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах: Li,NO2,Li3P,CaO,H3P,S2,H2. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: ацетон, хлорид магния, алмаз, кислород, цинк, оксид лития. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах: SF2, Cu,MnO2aH2, К3PO4,KHSO4.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: бромид кальция, оксид азота(V), фтороводород.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) H2 + Br2 = HBr

Б)CrO3 + H2 = Cr + H2O

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

8 класс

Контрольная работа № 4 по теме «ПЗ и ПСХЭ. Строение атома. Химическая связь»

ВАРИАНТ - 6

1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 11. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом калия, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.

2.Определите тип химической связи в веществах:S8,SO2,MgO,F2,Ag,SiH4,K3P. Поясните, почему?

3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: метиловый спирт, хлорид лития, кислород, кальций, алмаз, хлороводород. Поясните, почему?

4. Определите степени окисления элементов в веществах:MnO,SiO2, SF6,Fe,СаSiO3,BaH2.

5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид железа(II), бромидкальция, сульфид алюминия.

6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.

А) F2 + Li = LiF

Б)Ba + HOH = Ba(OH)2 + H2

Краткое описание документа:

Контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь. Степень окисления ". Работа представлена на 6 вариантов. и включает все основные вопросы для контроля по данной теме. Ориентирована на учебно-методический комплекс Ф.Г.Фельдмана, Г.Е.Рудзитиса.

Общая информация

Номер материала: 281217

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.