Контрольная работа по теме "Первоначальные понятия" (химия, 8 класс)

№ задания	Элемент содержания	Вид контролируемой деятельности	Уровень усвоения знаний
Часть А
1	Атом, молекула	Понимать	Б
2	Атом, молекула	Понимать	Б
3	Атом, молекула Простые и сложные вещества	Понимать	Б
4	Простые и сложные вещества	Понимать	Б
5	Вещества, свойства веществ	Знать	Б
6	Вещества, свойства веществ	Понимать	Б
7	Чистые вещества и смеси	Знать	Б
8	Вещество, химический элемент	Понимать	Б
9	Понятие о химическом элементе	Понимать	Б
10	Структура Периодической Системы	Определять	Б
11	Структура Периодической Системы	Определять	Б
12	Химическая формула	Составлять	Б
13	Явления физические и химические	Устанавливать причинно-следственные связи	П
14	Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента	Определять	П
15	Химические реакции	Составлять	П
Часть Б
1	Вещества и физические тела. Физические свойства. Физические и химические явления. Основы атомно-молекулярного учения	Знать	Б
2	Валентность	Составлять	П
3	Химические реакции	Классифицировать	П
4	Химические реакции	Составлять	П
Часть С
1	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Вычислять	Б
2	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Вычислять	П
3	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Определять	П

На оценку «3» - выполнить задания части А

На оценку «4» - выполнить задания части А и Б и 1 задачу из части С

На оценку «5» - выполнить задания части А, Б, любые 2 задачи части С

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

Часть А Из предложенных вариантов выберите 1 правильный ответ:

1. Молекула Н₂SO₄ состоит из трех

А) молекул   Б) химических элементов    В) веществ    Г) атомов

2.  О молекуле можно сказать, что она имеет

А) массу Б) агрегатное состояние В) запах  Г) температуру кипения

3. Из приведенных утверждений:

А) Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы вещества

Б) Простые вещества состоят из атомов  разных элементов

А) верно только А  Б) верно только Б  В) верно А и Б  Г) оба утверждения неверные

4. Слож­ным яв­ля­ет­ся каж­дое из двух ве­ществ:

А) KNO₃ и Cl₂  Б) P  и  О₃  В) KOH и Аr Г) CO₂ и NH₃

5. Свойством вещества не является

А) горючесть Б) цвет В) агрегатное состояние Г) плотность

6.  О веществе можно сказать:

А) большое Б) круглое В) твердое Г) длинное

7. Для очистки воды от растворенных в ней минеральных солей используется

А) отстаивание Б) дистилляция В) фильтрование Г) выпаривание

8. О простом веществе железо идет речь в выражении

А) железо входит в состав стали Б) железо входит в состав ржавчины

В) железо входит в состав железного купороса  Г) железо притягивается магнитом

9. О химическом элементе кислороде идет речь в выражении

А) кислород входит в состав воздуха  Б) кислород входит в состав воды

В) кислород хранится в стальном баллоне Г) кислород растворяется в воде

10. В V группе 2 периода находится элемент __________, порядковый номер которого равен _____, атомная масса _______.

11. Укажите элемент, атомная масса которого равна 56 а.е.м.. Укажите номер группы, номер периода, порядковый номер данного элемента

12.  Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы состоят:

А) из двух атомов азота и пяти атомов кислорода

Б)  из двух атомов водорода, одного атома кремния и трех атомов кислорода

В) из одного атома алюминия, одного атома фосфора, четырех атомов кислорода

13. Растения поглощают углекислый газ и воду, а в процессе фотосинтеза вырабатывают кислород и органические вещества. Из этого следует,

А) кислород – простое вещество  Б) фотосинтез – химическая реакция

В) вода и углекислый газ – сложные вещества  Г) молекулы воды состоят из атомов кислорода и водорода

14. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ?

15. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты

А) Li +…. = Li₂O

Б) Al + CuCl_{2 =}  Cu + ….

Часть В

1. Дополните определения:

1.  Физические явления – процессы, в ходе которых….

2. Вещество – вид материи, …

2.  Напишите формулы соединений с кислородом для следующих элементов:

А) лития  Б) углерода (валентность IV)  В) фосфора (валентность III)  Г) серы (валентность II)

3. Установите соответствие между уравнением реакции и типом

Уравнения реакции	Тип реакции
1)      MgСО3 = MgО + СО2 2)      Ca +FeO = CaO +Fe 3)      SO2 + O2 = SO3 4)      P2O5 +Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2  + H2O	А) реакция соединения Б) реакция замещения В) реакция обмена Г) реакция разложения

4. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы 5 задания в уравнения реакций

Часть С

Решение задач

1. Решите задачу:

Рассчитайте число молекул, которое содержится в 7 моль MgO

2. Решите задачу:

Фосфор массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию? Какая масса оксида фосфора Р₂О₅  образовалась в ходе реакции?

3. Решите задачу:

Известно, что 140 г  некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого элемента. О каком металле идет речь?

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2

Часть А Из предложенных вариантов выберите 1 правильный ответ:

1. Молекула Н₃PO₄ состоит из трех

А) молекул   Б) химических элементов    В) веществ    Г) атомов

2.  Об атоме можно сказать, что он имеет

А) массу Б) агрегатное состояние В) запах  Г) температуру кипения

3. Из приведенных утверждений:

А) Атомы состоят из молекул

Б) сложные вещества состоят из простых веществ

А) верно только А  Б) верно только Б  В) верно А и Б  Г) оба утверждения неверные

4. Простым яв­ля­ет­ся каж­дое из двух ве­ществ:

А) KNO₃ и Cl₂  Б) P  и  О₃  В) KOH и Аr Г) CO₂ и NH₃

5. Свойством вещества не является

А) текучесть Б) цвет В) агрегатное состояние Г) электропроводность

6.  О веществе нельзя сказать:

А) большое Б) ковкое В) твердое Г) растворимое

7. Для очистки воды от древесных опилок  используется

А) отстаивание Б) дистилляция В) фильтрование Г) выпаривание

8. О простом веществе медь идет речь в выражении

А) проволока сделана из меди    Б) медь входит в состав оксида меди

В) медь входит в состав малахита  Г) медь входит в состав бронзы

9. О химическом элементе азоте идет речь в выражении

А) азот является составной частью воздуха  Б) взрывчатое вещество тротил содержит азот

В) азот имеет меньшую плотность, чем кислород   Г) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов

10. В III группе 2 периода находится элемент __________, порядковый номер которого равен _____, атомная масса _______.

11. Укажите элемент, атомная масса которого равна 48 а.е.м.. Укажите номер группы, номер периода, порядковый номер данного элемента

12.  Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы состоят:

А) из двух атомов мышьяка и пяти атомов кислорода

Б)  из двух атомов водорода, одного атома серы и трех атомов кислорода

В) из трех атома калия, одного атома фосфора, четырех атомов кислорода

13. Растения поглощают кислород, в процессе дыхания образуется углекислый газ, вода и другие продукты обмена. Из этого следует,

А) кислород – простое вещество  Б) дыхание – химическая реакция

В) вода и углекислый газ – сложные вещества  Г) молекулы воды состоят из атомов кислорода и водорода

14. На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет  ?

15. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты

А) Na  +  …. = Na₂S

Б) K  + ZnCl_{2 =}  Zn + ….

Часть В

1. Дополните определения:

1.  Химические реакции – процессы, в ходе которых….

2. Молекула – наименьшая частица веществ _________________строения. Молекулы образованы ….

2.  Напишите формулы соединений с водородом для следующих элементов:

А) лития  Б) углерода (валентность IV)  В) фосфора (валентность III)  Г) серы (валентность II)

3.  Установите соответствие между уравнением реакции и типом

Уравнения реакции	Тип реакции
1)      СаСО3 = СаО + СО2 2)      Аl +FeO = Al2O3 +Fe 3)      CO + O2 = CO2 4)      P2O5 +KOH = K3PO4  + H2O	А) реакция соединения Б) реакция замещения В) реакция обмена Г) реакция разложения

4. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы 5 задания в уравнения реакций

Часть С

Решение задач

1. Решите задачу:

Рассчитайте число молекул, которое содержится в 5 моль Na₂O

2. Решите задачу:

Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию? Какая масса оксида кальция СаО образовалась в ходе реакции?

3.  Решите задачу:

Известно, что 5 моль двухатомных молекул некоторого неметалла имеют массу 140 г. О каком неметалле идет речь?