Контрольная работа № 4 по
теме «Растворение. Растворы Свойства растворов электролитов»
1.Составьте
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде
Вариант
1.
1. Хлоридом
кальция и нитратом серебра
2. Азотной
кислотой и карбонатом натрия
3. Хлоридом
натрия и сульфатом цинка
4. Гидроксидом
железа (III) и азотной кислотой
5. Гидроксидом
натрия и серной кислотой
6. Цинком и
серной кислотой.
7. Медью и
соляной кислотой
|
Вариант
2.
1).
Сульфатом калия и хлоридом бария
2). Соляной
кислотой и гидроксидом алюминия
3).Сульфатом
натрия и нитратом магния
4). Сульфидом
калия и серной кислотой
5).
Гидроксидом калия и азотной кислотой
6)
Алюминием и соляной кислотой
7.
Серебром и серной кислотой
|
|
|
2.
Напишите молекулярные уравнения, соответствующие ионным:
Вариант 1.
Ca2+ +
CO32- = CaCO3
2H+ +
S2- = H2S
|
Вариант
2.
Cu2+ +
2OH- = Cu(OH)2
H+ +
OH- = H2O
|
3.Решите задачу.
Вариант
1.
Определите
массу соли, образовавшейся при
взаимодействии сульфата меди (II) с 200 г. раствора гидроксида натрия,
массовая доля которого 10 %.
|
Вариант
2.
К
раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 20 % прилили избыток
раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавщегося осадка.
|
Вариант
1.
4.Сокращенному
ионному уравнению реакции Fe+2+2OH →Fe(OH)2 соответствует молекулярное уравнение
реакции:
а\ 2Fe+ 2H2O+ O2= 2Fe(OH)2
б\ FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
в\ FeSO4+ 2KOH= Fe(OH)2+ K2SO4
г\FeO+ H2O= Fe(OH)2.
Напишите
полное ионное уравнение для этой реакции.
|
Вариант
2.
Какая реакция проходит до конца в водном растворе:
а\ Ca(NO3)2 + NaCl → в\ BaCl2+ MgSO4→ б\ Cu(OH)2+ HNO3 → г\ NaOH + KCl→
Напишите
полное и краткое ионное уравнение для этой реакции.
|
Решите задачу.
Сколько граммов этилацетата можно
получить из 120 г. уксусной кислоты и 138 г. этанола, если выход сложного
эфира составляет 90 % от теоретически возможного.
Решите задачу.
Сколько граммов этилацетата можно
получить из 120 г. уксусной кислоты и 138 г. этанола, если выход сложного
эфира составляет 90 % от теоретически возможного.
Решите задачу.
Сколько граммов этилацетата можно
получить из 120 г. уксусной кислоты и 138 г. этанола, если выход сложного
эфира составляет 90 % от теоретически возможного.
Решите задачу.
Сколько граммов этилацетата можно
получить из 120 г. уксусной кислоты и 138 г. этанола, если выход сложного
эфира составляет 90 % от теоретически возможного.
Решите задачу.
Сколько граммов этилацетата можно
получить из 120 г. уксусной кислоты и 138 г. этанола, если выход сложного
эфира составляет 90 % от теоретически возможного.
Решите задачу.
Сколько граммов этилацетата можно
получить из 120 г. уксусной кислоты и 138 г. этанола, если выход сложного
эфира составляет 90 % от теоретически возможного.
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Задача;
При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт?
Контрольная работа № 4по
теме «Растворение. Растворы Свойства растворов электролитов»
1.Составьте
уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
Вариант
1.
8. Хлоридом
кальция и нитратом серебра
9. Азотной
кислотой и карбонатом натрия
10. Хлоридом натрия
и сульфатом цинка
11. Гидроксидом
железа (III) и азотной кислотой
12. Гидроксидом
натрия и серной кислотой
13. Цинком и серной
кислотой.
14. Медью и соляной
кислотой
|
|
|
|
2.
Напишите молекулярные уравнения, соответствующие ионным:
Вариант 1.
2H+ +
S2- = H2S
|
|
Вариант
1.
Какая реакция проходит до конца в водном растворе:
а\ Ca(NO3)2 + NaCl → в\ BaCl2+ MgSO4→ б\ Cu(OH)2+ HNO3 → г\ NaOH + KCl→
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.