Конспект урока по химии
в 9 «А» классе
Контрольная работа по теме: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
Учебник: О.С. Габрилян. «Химия 9 класс»
Выполнил:
Попова Софья Павловна
учитель химии и биологии
МОУ «СОШ № 25»
Воскресенск
2020
Тема урока: контрольная работа по теме: «скорость химических реакций. Химическое равновесие».
9 класс
Тип урока: контроль знаний.
Цель урока: провести контроль знаний учащихся по теме «Скорость химических реакций и химическое равновесие».
Задачи:
образовательные –обобщить знания о скорости химических реакций, закрепить умение решать задачи на нахождение скорости химической реакции, температурного коэффициента, определять смещение химического равновесия при изменении давления, температуры, концентрации веществ.
развивающие – совершенствовать общеучебные умения и навыки, составлять план действия, делать выводы.
воспитательные – воспитывать терпимость к другим, самостоятельность в принятии решений, умение объективно оценить результаты своего труда.
Вариант 1
1. Определить скорость химической реакции, если начальная концентрация вещества А была 2 моль/л, а через 5 сек концентрация этого вещества сталь 8 моль/л.
Дано Решение:
C1=2 моль/л Ѵ= (C2-C1)/∆t
С2 = 8 моль/л Ѵ= (8-2)/5 = 6/5 = 1,2моль/л*с
∆t = 5с
Ѵ - ?
Ответ: 1,2моль/л*с
2. По термохимическому уравнению:
C(ТВ)+O2(г) = CO2 (г) +394 кДж
рассчитайте сколько выделится теплоты при сгорании 2,4 г углерода.
Дано Решение:
m(C) = 2,4 г n(C) = 2,4/12 = 0,2 моль
Q1 = 394кДж 1 моль – 394 кДж
Q2 - ? 0,2 моль – х кДж
х = 78,8 кДж
Ответ: 78,8 кДж
3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 60 градусов, если температурный коэффициент равен 2.
Дано Решение:
t1 = 10 0C Ѵ2/Ѵ1 = γ (t2-t1)/10
t2 = 60 0C Ѵ2/Ѵ1 = 250/10= 25= 32
γ = 2
Ѵ2/Ѵ1 - ?
Ответ: скорость увеличится в 32 раза
4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции
Fe2O(ТВ) + 3CO(г) = 2Fe(ТВ) + 3 CO2(г)
при повышении концентрации исходных веществ в 5 раз.
Решение:
Ѵ1 = k* [CO]3
Ѵ2 = k *[5CO]3 = k*125 [CO]
Ѵ2/Ѵ1 = 125
Ответ: скорость увеличится в 125 раз
5. В какую сторону сместиться равновесие химический реакции
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q
а) при повышение давления;
б) при повышение температуры;
в) при увеличение концентрации углекислого газа.
Решение:
а) при повышение давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, в данной реакции равновесие сместиться вправо ( к продуктам реакции)
б) при повышение температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е в сторону обратной реакции – реакции разложения (CO2)
в) при увеличении концентрации углекислого газа равновесие смещается в сторону реагентов, т.е влево.
Вариант 2
1. В начальный момент времени концентрация вещества В равна 1 моль/л. Определить концентрацию вещества В через 30 сек, если скорость химической реакции равна 0,1 моль/л*с.
Дано Решение:
C1=1 моль/л Ѵ= (C2-C1)/∆t ; С2= Ѵ∆t + С1
Ѵ = 0,1 моль/л*с С2 = 0,1 * 30 + 1 = 4 моль/л
∆t = 30с
С2 - ?
Ответ: 4 моль/л
2. По термохимическому уравнению
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж
рассчитать сколько аммиака образуется при выделении 4,6 кДж тепла.
Дано Решение:
Q2 = 4,6 кДж 2 моль – 92 кДж
Q1 = 92кДж х моль – 4,6 кДж
V(NH3)? х = 0,1 моль
V(NH3) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
3. На сколько градусов надо повысить температуру для увеличения скорости химической реакции в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.
Дано Решение:
Ѵ2/Ѵ1 = 27 Ѵ2/Ѵ1 = γ ∆t/10
γ = 3 27 = 3∆t/10; 33=3∆t/10
∆t- ? ∆t = 30 0C
Ответ: ∆t = 30 0C
4. Во сколько раз понизится скорость химической реакции
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(ж) +Q
при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза.
Решение:
Ѵ1 = k* [SO2]2* [O2]
Ѵ2 = k* [1/3SO2]2* [1/3O2] = k* 1/9 [SO2]2*1/3 [O2] = k* 1/27[SO2]2* [O2]
Ѵ2/Ѵ1 = 1/27
Ответ: скорость понизится в 27 раз
5. В какую сторону смещается равновесие
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
а) при понижении давления
б) при понижении температуры
в) при увеличении концентрации кислорода.
Решение:
а) при понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема, в данной реакции равновесие сместиться влево ( в сторону исходных веществ)
б) при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, т.е в сторону прямой реакции – реакции образования SO3
в) при увеличении концентрации кислорода равновесие смещается в сторону продуктов реакции, т.е вправо.
