Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по теме "Теория электролитической диссоциации", 9 класс, Химия, УМК Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис

Контрольная работа по теме "Теория электролитической диссоциации", 9 класс, Химия, УМК Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

9 класс Контрольная работа

по теме « Теория электролитической диссоциации»

1 вариант

1. Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации:

 H2SO4 , Mg(OH)2  , CuCl2   , MgCO3, сульфат натрия, гидроксид калия, карбонат бария.

 2. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами в молекулярном и ионном виде:

а) нитратом бария и сульфатом калия

б) BaCl2 + NaNO3

в) Fe(OH)2 +HNO3

г) сульфатом алюминия и хлоридом натрия

3. К данному ионному уравнению подберите молекулярное:

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

Fe2O3 + H2 = ……. + …….

CO + O2 = CO2

* 5. Напишите примеры реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ:

Кальций → Оксид кальция → Гидроксид кальция→ Нитрат кальция → Карбонат кальция → Хлорид кальция


………………………………………………………………………………………………


9 класс Контрольная работа

по теме « Теория электролитической диссоциации»

2 вариант

1. Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации:

Ba(OH)2, MgCl2, Н 2SiO3, HNO3, фосфат калиясульфид натрия, карбонат кальция

2. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами в молекулярном и ионном виде:

а) нитратом серебра и хлоридом калия

б) NaOH + FeCl3

в) сульфатом меди(II) и соляная кислота

г) MgCO3 +HNO3

3. К данному ионному уравнению подберите молекулярное:

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

H2 +Al2O 3 = ……. + …….

C + H2 = CH4

* 5.Напишите примеры реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ:

Цинк → Оксид цинка →Сульфат цинка→ Нитрат цинка→ Гидроксид цинка → Хлорид цинкa



9 класс Контрольная работа

по теме « Теория электролитической диссоциации»

3 вариант

1. Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации:

 H2SO4 , Mg(OH)2  , CuCl2   , MgCO3, сульфат натрия, гидроксид калия, карбонат бария.

 2. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами в молекулярном и ионном виде:

а) хлорид бария и сульфатом натрия

б) BaCl2NO3

в) HNO3 + Fe(OH)3

г) сульфатом алюминия и хлоридом натрия

3. К данному ионному уравнению подберите молекулярное:

2OH- +Zn2+ = Zn(OH)2

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

Fe2O3 + H2 = ……. + …….

CO + O2 = CO2

* 5. Напишите примеры реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ:

Кальций → Оксид кальция → Гидроксид кальция → Нитрат кальция → Карбонат кальция → Хлорид кальция


………………………………………………………………………………………


9 класс Контрольная работа

по теме « Теория электролитической диссоциации»

4 вариант

1. Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации:

Ba(OH)2, MgCl2, Н 2SiO3, HNO3, фосфат калиясульфид натрия, карбонат кальция

2. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами в молекулярном и ионном виде:

а) хлоридом натрия и нитратом серебра

б) KOH + AlCl3

в) сульфатом меди(II) и азотная кислота

г) ВаCO3 +HNO3

3. К данному ионному уравнению подберите молекулярное:

Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

H2 +Al2O 3 = ……. + …….

C + H2 = CH4

* 5.Напишите примеры реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ:

Цинк → Оксид цинка →Сульфат цинка → Нитрат цинка → Гидроксид цинка → Хлорид цинкa

Автор
Дата добавления 11.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров328
Номер материала ДБ-253629
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх