Контрольная
работа №3
«Соединения
химических элементов и изменения, происходящие с веществами»
Вариант
№1
Часть А. Выберите
один правильный ответ.
1. Отметьте
верное высказывание:
а)
выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции;
б)
приставка эндо- означает «наружу»;
в)
измельчение вещества и нагревание – это признаки химической реакции;
г)
при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты.
2. К реакциям
разложения относится:
а) NaOH
+ HCl
→ NaCl
+ H2O;
б) Ca
+ Cl2
→ CaCl2;
в) Fe
+ СuSO4
→ Cu
+ FeSO4;
г) 2NH3→
N2
+ 3H2.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al4C3
→ Al
+ C
а) 1,4,3 ; б) 1,2,3
; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2.
4. Одним из продуктов взаимодействия
щелочных металлов с водой является:
а) соль; б) кислота;
в) кислород; г) щёлочь.
5. В левой части химического уравнения
записывают:
а) формулы образующихся веществ;
б) формулы промежуточных соединений;
в) формулы веществ, вступивших в
реакцию;
г) продукты реакции.
6. К реакциям обмена относится:
а)
2CuOH
→ Cu2O
+ H2O;
б) 2Fe
+3Cl2
→ 2FeCl3;
в) Mg + NiSO4 →
Ni + MgSO4 ;
г)
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3.
7. В химическом уравнении
2Na
+ 2X
2NaOH
+ H2,
вещество Х – это:
а) H2O2;
б) H2O;
в) NaH;
г) Na2O.
8. Задача. Какой
объём кислорода (н.у.) требуется для полного сгорания 2 г углерода?
а) 2,9л ; б) 3,2л ;
в) 3,5л ; г) 3,7л.
Часть Б. Задания
со свободным ответом.
9. Запишите
уравнение химической реакции согласно схеме: фосфорная кислота + гидроксид
натрия фосфат натрия + вода. Расставьте коэффициенты. Укажите тип
реакции.
10. Определите
массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра.
Контрольная
работа №3
«Соединения
химических элементов и изменения, происходящие с веществами»
Вариант
№2
Часть А. Выберите
один правильный ответ.
1.
Экзотермическая реакция - это:
а)
реакция с выделением газа;
б)
реакция с поглощением теплоты;
в)
реакция с выделением теплоты;
г)
реакция с выпадением осадка.
2. К реакциям
замещения относится:
1) N2
+ O2 → 2NO;
2)
Ca
+ Cl → CaCl2;
3)
Zn
+ CuSO4 → Cu + ZnSO4;
4) 2Cu(NO3)2
→ 2CuO + 4NO2 + O2.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al
+ Cl2
AlCl3
а) 1,2,3 ; б) 2,3,2
; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2.
4. Продуктом
взаимодействия оксидов щелочных металлов с водой является:
а) соль; б)
кислота; в) кислород; г) щёлочь
5. В правой части
химического уравнения записывают:
а) формулы образующихся веществ;
б) формулы промежуточных соединений;
в) формулы веществ, вступивших в
реакцию;
г) продукты реакции.
6. К
реакциям соединения относится:
а)
NaOH
+ HCl
→ NaCl
+ H2O;
б)
Ca + Cl2 → CaCl2;
в)
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4;
г)
2NH3
→ N2
+ 3H2.
7. Закончить уравнение реакции: S + O2
а) SO; б)
SO2; в)
SO3; г)
SO4.
8.
Задача.Какой объём водорода (н.у.) требуется для восстановления цинка из 162г
оксида цинка?
а) 4,48л ; б) 22,4л ;
в) 44,8л ; г) 2,24л.
Часть Б. Задания
со свободным ответом.
9. Запишите
уравнение химической реакции согласно схеме: азотная кислота + гидроксид
калия нитрат калия + вода. Расставьте коэффициенты. Укажите тип
реакции.
10. Определите
массу 30%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 130 г цинка.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.