Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа - тест за курс 8 класса по химии.

Контрольная работа - тест за курс 8 класса по химии.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m4b5f91dd.gifФамилия, имя учащегося________________________________________

Школа_____________________класс_______________________________

Дата (число, месяц, год)__________________________________________

ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС.

Инструкция.

Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3 открытых задания (13-15), решение которых необходимо записать полностью, 13 –содержит вычисления относительной молекулярной массы веществ; 14 –расстановку коэффициентов в схемах химических реакций и определение типа химических реакций; 15 –расчетная задача на нахождение массы вещества по известному количеству вещества.

Время выполнения – 45 минут.

I ВАРИАНТ

ЧАСТЬ А. ЗАКРЫТЫЕ ЗАДАНИЯ.

Прочитайте задание, подумайте, выберите в предложенных ответах один правильный и нужную букву запишите в таблицу к соответствующему номеру задания.

задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ответ












задания

Текст задания

Варианты ответа

1

Простое вещество – это:

А. Сахароза

Б. Азот

В. Графит

Г. Сода

2

Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:

А. Mg

Б. Zn

В.Br

Г. Ca

3

Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является:

А. Сера

Б. Молоко

В. Кремнезем

Г. Базальт

4

Химическое явление – это:

А. Испарение воды

Б. Сгибание стеклянной трубочки

В. Засахаривание варенья

Г. Помутнение известковой воды

5

Запись 3 Н означает:

А. 3 молекулы водорода

Б. Молекула водорода

В. 3 атома водорода

Г. Атом водорода

6

Элемент III периода II группа главной подгруппы:

А. Ca

Б. Al

В. F

Г. S

7

Атом химического элемента, ядро которого содержит 16 электронов:

А. Кальций

Б. Сера

В. Углерод

Г. Бром

8

Атом химического элемента, имеющего на внешнем электронном уровне IV электрона:

А. Магний

Б. Кремний

В. Калий

Г. Хлор

9

Соединение, в котором фосфор имеет степень окисления – 3:

А. PH3

Б. P2O5

В. P4

Г. P2O3

10

Ряд формул, в котором все вещества - основания

А. SO3 CaBr2 LiOH

Б. HNO3 Fe(OH)2 SiO2

В. NH3 CuO KCl

Г. NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3


ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЯ НА СООТНЕСЕНИЕ

11. Соотнесите:

Тип химической связи

Формула вещества

1. Ионная связь

А. Al

2. Ковалентная неполярная

Б. H2S

3. Металлическая

В. MgCl2

4. Ковалентная полярная

Г. H2

Ответы занесите в таблицу

1

2

3

4





12. Соотнесите:

Формула вещества

Название вещества

1. Fe2O3

А. Гидроксид натрия

2. H2CO3

Б. Бромид калия

3. KBr

В. Угольная кислота

4. NaOH

Г. Оксид железа III

Ответы занесите в таблицу

1

2

3

4





ЧАСТЬ С.

13.

ВОПРОС

РЕШЕНИЕ

Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочек знак > или <

Mr(CaH2) * Mr(Fe2O3)

1) Mr(CaH2) =

2) Mr(Fe2O3) =

3) Mr(CaH2)* Mr(Fe2O3)

14.

ВОПРОС

РЕШЕНИЕ

Расставьте в схемах химических реакций коэффициенты и определите тип химических реакций

1. NaJ + Cl2 = NaCl + J2


2. Fe + Cl2 = FeCl3


3. Al(OH)3 = Al2O3 + H2O


4. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

1)



2)



3)



4)


15.

ВОПРОС

РЕШЕНИЕ

Решите задачу:

Вычислите количество Mg3N2 массой 120 г.














Фамилия, имя учащегося___________________________________________________

Школа_____________________________класс__________________________________

Дата (число, месяц, год)_____________________________________________________

ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС.

Инструкция.

Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3 открытых задания (13-150, решение которых необходимо записать полностью, 13 –содержит вычисления относительной молекулярной массы веществ; 14 –расстановку коэффициентов в схемах химических реакций и определение типа химических реакций; 15 –расчетная задача на нахождение массы вещества по известному количеству вещества.

Время выполнения – 45 минут.

II ВАРИАНТ

ЧАСТЬ А. ЗАКРЫТЫЕ ЗАДАНИЯ.

Прочитайте задание, подумайте, выберите в предложенных ответах один правильный и нужную букву запишите в таблицу к соответствующему номеру задания.

задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ответ












задания

Текст задания

Варианты ответа

1

Сложное вещество – это:

А. Фосфор

Б. Уголь

В. Поваренная соль

Г. Кислород

2

Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является:

А. Почва

Б. Щелочь

В. Сернистый газ

Г. Дистиллированная вода

3

Знак элемента, образующего сложное вещество – металл:

А. N

Б. Si

В. O

Г. Na

4

Физическое явление – это:

А. Обугливание древесины

Б. Измельчение сахара

В. Почернение серебряной ложки

Г. Горение бензина

5

Запись 2О2 означает:

А. 2 атома кислорода

Б. 4 молекулы кислорода

В. 2 молекулы кислорода

Г. 4 атома кислорода

6

Элемент II периода IV группы главной подгруппы:

А. K

Б.C

В. Br

Г. H

7

Атом химического элемента, ядро которого содержит 7 протонов:

А. Азот

Б. Медь

В. Кислород

Г. Магний

8

Атом химического элемента, имеющего на внешнем электронном уровне 3 электрона:

А. Углерод

Б. Кальций

В. Бром

Г. Алюминий

9

Соединение, в котором азот имеет степень окисления +5:

А.N2

Б. N2O5

В. NH3

Г. NO2

10

Ряд формул, в котором все вещества – соли:

А. H2S CuCl2 Fe2O3

Б. NaCl K2CO3 Mg(NO3)2

В. Al2O3 HJ ZnSO4

Г. Cu(OH)2 P2O5 NaOH




ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЯ НА СООТНЕСЕНИЕ

11. Соотнесите:

Тип химической связи

Формула вещества

1. Металлическая связь

А. BaO

2. Ковалентная полярная

Б. Ca

3. Ионная

В. Cl2

4. Ковалентная неполярная

Г. PH3

Ответы занесите в таблицу

1

2

3

4





12. Соотнесите:

Формула вещества

Название вещества

1. NaJ

2. H2O

3. LiOH

4. HNO3

А. Оксид водорода

Б. Азотная кислота

В. Иодид натрия

Г. Гидроксид лития

Ответы занесите в таблицу

1

2

3

4





ЧАСТЬ С.

13.

ВОПРОС

РЕШЕНИЕ

Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочек знак > или <

Mr(P2O5) * MrNH3

1) Mr (P2O5) =

2) Mr(NH3) =

3) Mr P2O5 * Mr (NH3)

14.

ВОПРОС

РЕШЕНИЕ

Расставьте в схемах химических реакций коэффициенты и определите тип химической реакции

1. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O


2. CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Сa(NO3)2


3. Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3


4. HgO = Hg + O2

1)



2)



3)



4)

15.

ВОПРОС

РЕШЕНИЕ

Решите задачу:

Вычислите количество CuO массой 240 г.












Инструкция по проверке контрольной работы по химии

8 класс

I вариант

Инструкция по проверке закрытых заданий

Часть А

задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

ответ

Б

В

А

Г

В

А

Б

Б

А

Г


За каждый правильный ответ: 2 балла

Итого 20 баллов Максимальный балл 20

Часть В

1

2

3

4

В

Г

А

Б

За каждый правильный ответ: 1 балл

Итого 4 балла

12

1

2

3

4

Г

В

Б

А

За каждый правильный ответ 1 балл

Итого 4 балла Максимальный балл 8


Инструкция по проверке открытых заданий

Часть С

13

За правильный расчет Mr каждого вещества по 2 балла

За правильное сравнение – 1 балл

Mr(CaH2)=42 Mr(Fe2O3)=160

Mr(CaH2)<MrFe2O3

Итого 5 баллов

14

За правильную расстановку коэффициентов в уравнении – 2 балла

За правильное определение типа химической реакции – 1 балл

Итого 12 баллов

15

Верно записано краткое условие задачи – 1 балл

Правильно выбраны формулы для нахождения массы вещества – 1 балл

Правильно рассчитана относительная молекулярная масса – 1 балл

Правильно рассчитана масса вещества – 1 балл

Записан ответ к задаче – 1 балл

Ответ: 1

Итого 5 баллов Максимальный балл 22


Максимальный балл за выполнение всей работы – 50

Шкала перевода баллов в отметки

44-50 – отметка «5»

32-43 – отметка «4»

18-31 – отметка «3»

0-17 – отметка «2»



Инструкция по проверке контрольной работы по химии

8 класс

II вариант

Инструкция по проверке закрытых заданий

Часть А

задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

ответ

В

Г

А

Б

В

Б

А

Г

Б

Б


За каждый правильный ответ: 2 балла

Итого 20 баллов Максимальный балл 20

Часть Б

11

1

2

3

4

Б

Г

А

В

За каждый правильный ответ: 1 балл

Итого 4 балла

12

1

2

3

4

В

А

Г

Б

За каждый правильный ответ 1 балл

Итого 4 балла Максимальный балл 8


Инструкция по проверке открытых заданий

Часть С

13

За правильный расчет Mr каждого вещества по 2 балла

За правильное сравнение – 1 балл

Mr P2O5=142 Mr(NH3)=17

Mr(P2O5)>Mr(NH3)

Итого 5 баллов

14

За правильную расстановку коэффициентов в уравнении – 2 балла

За правильное определение типа химической реакции – 1 балл

Итого 12 баллов

15

Верно записано краткое условия задачи – 1 балл

Правильно выбраны формулы для нахождения массы вещества – 1 балл

Правильно рассчитана относительная молекулярная масса – 1 балл

Правильно рассчитана масса вещества – 1 балл

Записан ответ к задаче – 1 балл

Ответ: 1

Итого 5 баллов Максимальный балл 22

Максимальный балл за выполнение всей работы – 50

Шкала перевода баллов в отметки

44-50 – отметка «5»

32-43 – отметка «4»

18-31 – отметка «3»

0-17 – отметка «2»




Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 29.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров687
Номер материала ДВ-106086
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх