Контрольная работа - тест за курс 8 класса по химии.

Фамилия, имя учащегося________________________________________

Школа_____________________класс_______________________________

Дата (число, месяц, год)__________________________________________

ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС.

Инструкция.

Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3 открытых задания (13-15), решение которых необходимо записать полностью, 13 –содержит вычисления относительной молекулярной массы веществ; 14 –расстановку коэффициентов в схемах химических реакций и определение типа химических реакций; 15 –расчетная задача на нахождение массы вещества по известному количеству вещества.

Время выполнения – 45 минут.

I ВАРИАНТ

ЧАСТЬ А. ЗАКРЫТЫЕ ЗАДАНИЯ.

Прочитайте задание, подумайте, выберите в предложенных ответах один правильный и нужную букву запишите в таблицу к соответствующему номеру задания.

№задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

№ задания	Текст задания	Варианты ответа
1	Простое вещество – это:	А. Сахароза Б. Азот В. Графит Г. Сода
2	Знак  элемента, образующего простое вещество – неметалл:	А. Mg Б. Zn В.Br Г. Ca
3	Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является:	А. Сера Б. Молоко В. Кремнезем Г. Базальт
4	Химическое явление – это:	А. Испарение воды Б. Сгибание стеклянной трубочки В. Засахаривание варенья Г. Помутнение известковой воды
5	Запись 3 Н означает:	А. 3 молекулы водорода Б. Молекула водорода В. 3 атома водорода Г. Атом водорода
6	Элемент III периода II группа главной подгруппы:	А. Ca Б. Al В. F Г. S
7	Атом химического элемента, ядро которого содержит 16 электронов:	А. Кальций Б. Сера В. Углерод Г. Бром
8	Атом химического элемента, имеющего на внешнем электронном уровне IV электрона:	А. Магний Б. Кремний В. Калий Г. Хлор
9	Соединение, в котором фосфор имеет степень окисления – 3:	А. PH3 Б. P2O5 В. P4 Г. P2O3
10	Ряд формул, в котором все вещества - основания	А. SO3       CaBr2          LiOH Б. HNO3    Fe(OH)2      SiO2 В. NH3       CuO            KCl Г. NaOH    Cu(OH)2     Fe(OH)3

ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЯ НА СООТНЕСЕНИЕ

11. Соотнесите:

Тип химической связи	Формула вещества
1. Ионная связь	А. Al
2. Ковалентная неполярная	Б. H2S
3. Металлическая	В. MgCl2
4. Ковалентная полярная	Г. H2

Ответы занесите в таблицу

1	2	3	4

12. Соотнесите:

Формула вещества	Название вещества
1. Fe2O3	А. Гидроксид натрия
2. H2CO3	Б. Бромид калия
3. KBr	В. Угольная кислота
4. NaOH	Г. Оксид железа III

Ответы занесите в таблицу

1	2	3	4

ЧАСТЬ С.

13.

ВОПРОС	РЕШЕНИЕ
Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочек знак > или < Mr(CaH2) * Mr(Fe2O3)	1) Mr(CaH2) = 2) Mr(Fe2O3) = 3) Mr(CaH2)*  Mr(Fe2O3)

14.

ВОПРОС	РЕШЕНИЕ
Расставьте в схемах химических реакций коэффициенты и определите тип химических реакций 1. NaJ + Cl2 = NaCl + J2 2. Fe + Cl2 = FeCl3 3. Al(OH)3 = Al2O3 + H2O 4. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O	1) 2) 3) 4)

15.

ВОПРОС	РЕШЕНИЕ
Решите задачу: Вычислите количество Mg3N2 массой 120 г.

Фамилия, имя учащегося___________________________________________________

Школа_____________________________класс__________________________________

Дата (число, месяц, год)_____________________________________________________

ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС.

Инструкция.

Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3 открытых задания (13-150, решение которых необходимо записать полностью, 13 –содержит вычисления относительной молекулярной массы веществ; 14 –расстановку коэффициентов в схемах химических реакций и определение типа химических реакций; 15 –расчетная задача на нахождение массы вещества по известному количеству вещества.

Время выполнения – 45 минут.

II ВАРИАНТ

ЧАСТЬ А. ЗАКРЫТЫЕ ЗАДАНИЯ.

Прочитайте задание, подумайте, выберите в предложенных ответах один правильный и нужную букву запишите в таблицу к соответствующему номеру задания.

№задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

№ задания	Текст задания	Варианты ответа
1	Сложное вещество – это:	А. Фосфор Б. Уголь В. Поваренная соль Г. Кислород
2	Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является:	А. Почва Б. Щелочь В. Сернистый газ Г. Дистиллированная вода
3	Знак  элемента, образующего сложное вещество – металл:	А. N Б. Si В. O Г. Na
4	Физическое явление – это:	А. Обугливание древесины Б. Измельчение сахара В. Почернение серебряной ложки Г. Горение бензина
5	Запись 2О2 означает:	А. 2 атома кислорода Б. 4 молекулы кислорода В. 2 молекулы кислорода Г. 4 атома кислорода
6	Элемент II периода IV группы главной подгруппы:	А. K Б.C В. Br Г. H
7	Атом химического элемента, ядро которого содержит 7 протонов:	А. Азот Б. Медь В. Кислород Г. Магний
8	Атом химического элемента, имеющего на внешнем электронном уровне 3 электрона:	А. Углерод Б. Кальций В. Бром Г. Алюминий
9	Соединение, в котором азот имеет степень окисления +5:	А.N2 Б. N2O5 В. NH3 Г. NO2
10	Ряд формул, в котором все вещества – соли:	А. H2S           CuCl2      Fe2O3 Б. NaCl         K2CO3    Mg(NO3)2 В. Al2O3        HJ           ZnSO4 Г. Cu(OH)2   P2O5        NaOH

ЧАСТЬ В. ЗАДАНИЯ НА СООТНЕСЕНИЕ

11. Соотнесите:

Тип химической связи	Формула вещества
1. Металлическая связь	А. BaO
2. Ковалентная полярная	Б. Ca
3. Ионная	В. Cl2
4. Ковалентная неполярная	Г. PH3

Ответы занесите в таблицу

1	2	3	4

12. Соотнесите:

Формула вещества	Название вещества
1. NaJ 2. H2O 3. LiOH 4. HNO3	А. Оксид водорода Б. Азотная кислота В. Иодид натрия Г. Гидроксид лития

Ответы занесите в таблицу

1	2	3	4

ЧАСТЬ С.

13.

ВОПРОС	РЕШЕНИЕ
Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочек знак > или < Mr(P2O5) * MrNH3	1)  Mr (P2O5) = 2)  Mr(NH3) = 3)  Mr P2O5   * Mr (NH3)

14.

ВОПРОС	РЕШЕНИЕ
Расставьте в схемах химических реакций коэффициенты и определите тип химической реакции 1. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O   2. CaCl2 + AgNO3 = AgCl   + Сa(NO3)2 3. Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3 4. HgO = Hg + O2	1) 2) 3) 4)

15.

ВОПРОС	РЕШЕНИЕ
Решите задачу: Вычислите количество CuO массой 240 г.

Инструкция по проверке контрольной работы по химии

8 класс

I вариант

Инструкция по проверке закрытых заданий

Часть А

№ задания	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
ответ	Б	В	А	Г	В	А	Б	Б	А	Г

За каждый правильный ответ: 2 балла

Итого 20 баллов                                                    Максимальный балл 20

Часть В

1	2	3	4
В	Г	А	Б

За каждый правильный ответ: 1 балл

Итого 4 балла

№ 12

1	2	3	4
Г	В	Б	А

За каждый правильный ответ 1 балл

Итого 4 балла                                                        Максимальный балл 8

Инструкция по проверке открытых заданий

Часть С

№ 13   

         За правильный расчет Mr каждого вещества по 2 балла

         За правильное сравнение – 1 балл

Mr(CaH₂)=42       Mr(Fe₂O₃)=160

Mr(CaH₂)<MrFe₂O₃

Итого 5 баллов

№ 14  

         За правильную расстановку коэффициентов в уравнении – 2 балла

         За правильное определение типа химической реакции – 1 балл

Итого 12 баллов

№ 15

         Верно записано краткое условие задачи – 1 балл

         Правильно выбраны формулы для нахождения массы вещества – 1 балл

         Правильно рассчитана относительная молекулярная масса – 1 балл

         Правильно рассчитана масса вещества – 1 балл

         Записан ответ к задаче – 1 балл

Ответ: 1

Итого 5 баллов                                                      Максимальный балл 22

Максимальный балл за выполнение всей работы – 50

Шкала перевода баллов в отметки

44-50 – отметка «5»

32-43 – отметка «4»

18-31 – отметка «3»

0-17 – отметка «2»

Инструкция по проверке контрольной работы по химии

8 класс

II вариант

Инструкция по проверке закрытых заданий

Часть А

№ задания	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
ответ	В	Г	А	Б	В	Б	А	Г	Б	Б

За каждый правильный ответ: 2 балла

Итого 20 баллов                                                   Максимальный балл 20

Часть Б

№ 11

1	2	3	4
Б	Г	А	В

За каждый правильный ответ: 1 балл

Итого 4 балла

№ 12

1	2	3	4
В	А	Г	Б

За каждый правильный ответ 1 балл

Итого 4 балла                                                        Максимальный балл 8

Инструкция по проверке открытых заданий

Часть С

№ 13

          За правильный расчет Mr каждого вещества по 2 балла

          За правильное сравнение – 1 балл

Mr  P₂O₅=142      Mr(NH₃)=17

Mr(P₂O₅)>Mr(NH₃)

Итого 5 баллов

№ 14

          За правильную расстановку коэффициентов в уравнении – 2 балла

          За правильное определение типа химической реакции – 1 балл

Итого 12 баллов

№ 15

          Верно записано краткое условия задачи – 1 балл

          Правильно выбраны формулы для нахождения массы вещества – 1 балл

          Правильно рассчитана относительная молекулярная масса – 1 балл

          Правильно рассчитана масса вещества – 1 балл

          Записан ответ к задаче – 1 балл

Ответ: 1

Итого 5 баллов                                                    Максимальный балл 22

Максимальный балл за выполнение всей работы – 50

Шкала перевода баллов в отметки

44-50 – отметка «5»

32-43 – отметка «4»

18-31 – отметка «3»

0-17 – отметка «2»