Контрольная
работа по химии за I-полугодие
11
класса (профильный уровень)
Вариант
2.
А1. Ион Cl- имеет
такую же электронную конфигурацию, как и
1) ион F-
|
2) ион Na+
|
3) атом Ar
|
4) атом Na
|
А2. В каком
ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Li → Be → B
|
3) P → S → Cl
|
2) Na → K → Rb
|
4) Sb → As → P
|
А3. У какого
из указанных веществ неметаллические свойства наиболее выражены?
1)
углерод
|
2) кремний
|
3) бром
|
4)
фосфор
|
А4.Ковалентные
связи имеет каждое из двух веществ:
1) NO2и NaCl
|
3) BaS и H2
|
2) CaO и CH3Cl
|
4) F2и CCl4
|
А5. В каком
ряду расположены вещества только немолекулярного строения?
1)
графит, Na2CO3, I2
|
3) S8, O2, лёд
|
2) Fe, NaCl, алмаз
|
4) CO2,
N2 Al
|
А6.
Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) NH4Cl и CH3NH2
|
3) Na2CO3и HNO3
|
2) C2H5OH
и CH4
|
4) H2S и CH3COONa
|
А7. Среди
перечисленных веществ
А) HNO3
|
Г) Mg(OH)2
|
Б) KOH
|
Д) H2SiO3
|
В) CH3OH
|
Е) Ba(OH)2
|
к основания
относятся
1) ВГД
|
2) ГДЕ
|
3) БГЕ
|
4) АБВ
|
А8. Скорость
взаимодействия железа и азотной кислоты зависит от:
1) количества
взятого железа 2) объёма азотной кислоты
3) температуры
4) давления
А9. В какой системе
повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в
одну сторону?
1) 3O2(г) ↔ 2O3(г) – Q
|
3) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q
|
2) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) - Q
|
4) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q
|
А10.
Равновесие в системе C2H6(г) ↔2C(тв.) + 3H2(г)– Q
смещению
химического равновесия вправо способствует
1) увеличение
давления 2) увеличение температуры
3) увеличение
концентрации H2
4) уменьшение концентрации C2H6
Часть В.
В-1.Установите соответствие между формулой
вещества и степенью окисления азота в нём
|
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
|
|
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
|
А)
|
NO2
|
1)
|
-
3
|
Б)
|
(CH3)2NH
|
2)
|
-2
|
В)
|
NH4Br
|
3)
|
+
2
|
Г)
|
NH3
|
4)
|
+
3
|
|
|
5)
|
+
4
|
|
|
6)
|
+5
|
В-2. Укажите изомеры для 3,3-диметилбутановой
кислоты. В ответе запишите ряд цифр.
1.гексановая
кислота 2.3,3-диметилпентановая
кислота
3.2,3-диметилбутановая
кислота 4.3,3-диметилбутаналь
5.этиловый
эфир бутановой кислоты 6.этилбутиловый
В-3. Установите соответствие
между названием соли и ее способностью к гидролизу
Название соли Способность к
гидролизу
1.хлорид
калия а.гидролизу не
подвергается
2.нитрат
алюминия б.гидролиз по катиону
3.сульфид
магния в.гидролиз по
аниону
4.фосфат
натрия г.гидролиз по
катиону и анион
Часть С.
С1 Из
раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалали 100 г
воды. Определить массовую долю (в %) соли в полученном растворе.
С-2. .
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05г/мл
пойдет
на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе
карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л (н.у.)
Контрольная
работа по химии за I-полугодие
11
класса (профильный уровень)
Вариант
1.
А1. Атом
какого химического элемента в основном состоянии имеет электронную конфигурацию
1s22s22p63s1?
1)
натрия
|
2) калия
|
3)
магния
|
4) меди
|
А2. Химические
элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в
последовательности?
1) B → Al → Ga
|
3) P → S → Cl
|
2) Li → Be → B
|
4) Sb → As → P
|
А3. Верны ли
следующие суждения о металлах IIA группы?
А. В соединениях
все металлы IIA группы
проявляют степень окисления +2.
Б. Магний – более
сильный восстановитель, чем кальций.
1) верно
только А
|
3) верны
оба суждения
|
2) верно
только Б
|
4) оба
суждения неверны
|
А4.Химическая
связь между атомами образована за счёт общей электронной пары в соединении
1) HCl
|
2) CaO
|
3) Na2O2
|
4) FeCl2
|
А5. В
соединениях состава NF3и CCl4 степени
окисления азота и углерода равны соответственно
1) –3 и
–4
|
3) +3 и
+4
|
2) +3 и
–2
|
4) +3 и
+2
|
А6. Вещества,
имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду:
1) NaBrO3,
CH3COONa, Na2S 2) Ba(OH)2, Fe, CuCl2
3) Pb(NO3)2,
H2S, Li2SO4 4) MgCl2, CaI2,
HNO3
А7. Среди
перечисленных веществ:
А) CH3NO2
|
Г) NF3
|
Б) KNO2
|
Д) HCOONH4
|
В) ClCH2COOH
|
Е) CH3NH3+Cl–
|
к солям относятся
1) АБГ
|
2) БВД
|
3) БДЕ
|
4) БВГ
|
А8. Для
увеличения скорости химической реакции
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г)
необходимо
1) повысить
температуру 2) повысить давление в системе
3) понизить
температуру 4) понизить давление в системе
А9. В какой
системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления?
1) 2NO(г) + O2(г)↔ 2NO2(г) 2)
CO(г) + H2O(г)↔CO2(г) + H2(г)
3) C(тв) + H2O(г)↔CO(г) + H2(г) 4) CH4(г) + H2O(г)↔CO(г) + 3H2(г)
А 10.Водный раствор какой из солей
окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?
1) сульфат меди (II) 2) сульфат бария 3)ортофосфат
калия 4)сульфат аммония
Часть В.
В-1.Установите соответствие между названием соли и ее способностью к
гидролизу.
Название соли Способность к
гидролизу
1.хлорид
аммония а.гидролизу не
подвергается
2.сульфат
калия б.гидролиз по
катиону
3.сульфид
алюминия в.гидролиз по аниону
4.карбонат
натрия г.гидролиз по катиону
и аниону
В-2.Установите соответствие
между формулой вещества и степенью окисления хрома в нём
|
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
|
|
СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
|
А)
|
K2Cr2O7
|
1)
|
0
|
Б)
|
CaCr2O7
|
2)
|
+2
|
В)
|
CrO2F2
|
3)
|
+
3
|
Г)
|
Ba3[Сr(OH)6]2
|
4)
|
+4
|
|
|
5)
|
+
5
|
|
|
6)
|
+6
|
В-3.Укажите
изомеры для 2-метилбутена-1. В ответе запишите ряд цифр.
1.2-метилбутен-2 2.бутен-2
3.2-метилгексен-1 4.циклобутан
5.циклопентан
6.пентен-1
Часть С.
С-1. К раствору массой 250 г,
массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл.
Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в
полученном растворе.
С-2. Газообразный аммиак,
выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0г
хлорида аммония, растворили в 75г воды. Определите массовую долю аммиака в
полученном растворе.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.