Контрольная таблица по химии на тему "Углеводороды - предельные и непредельные" (10 класс)

               Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

 «Красноармейская средняя общеобразовательная школа»

Красноармейского района Чувашской республики

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ – ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ

                                                   Учитель первой категории:                                                                                                         В.М.Фризен

 СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ – ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ

1. Общие сведения об углеводородах.

№	ВОПРОСЫ КОНТРОЛЯ	ПРЕДЕЛЬНЫЕ	НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
		ПРЕДЕЛЬНЫЕ	ЭТИЛЕНОВЫЕ	ДИЕНОВЫЕ	АЦЕТИЛЕНОВЫЕ
1	Международная классификация	алкены	алкины	алканы		алкадиены
а)	Правильный ответ
2.	Общая формула СхНу	СnH2n-2	СnH2n+2	СnH2n-2		СnH2n
б)	Правильный ответ
3.	Представители гомологического ряда	n=4 С4Н6	n=3 С3Н6	n=5 С5Н8		n=4 C4H10
в)	Правильный ответ
4.	Формулы и названия	С2Н2- этилен	С4Н6 - бутадиен	СН4-ацетилен		С2Н4 –метан
г)	Правильный ответ

2. Гомологи и изомеры

А) Гомологами    БУТИНА  являются :                    Б) Гомологами ЭТИЛЕНА  являются :                             В)    изомерами ЭТАНА  являются    :           

А. С 2Н6,  С6Н12, СН4                                                       а. метан, пропан, декан                                                 А. СН3-СН2-СН3

Б. С2Н2, С3Н4, С5Н8                                                         б.  пропен, пентен, бутен                                              Б. СН2=СН-СНЗ

В.С2Н4, С4Н10, С3Н6                                                       в. Этин, бутин, пропин                                                    В.  СН3-СН=СН-СН=СН2

Г. С4Н10, С2Н2, С3Н8                                                      г. пропадиен, бутадиен, гексадиен                             Г. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3

3. Химические свойства СхНу:

№	НАЧАЛО УРАВНЕНИЯ	ответ	КОНЕЦ УРАВНЕНИЯ	Тип химической реакции
1	С4Н10  +  Сl2	А	С2Н4 Сl2	Присоединения
2	С 2Н6  +  H2	Б	СН3-СН2-СН2-СН2-СН3	Гидрирования
3	С2Н2  + HCl	В	СН3Cl  +    HСl	Дегидрирования
4	С2Н4  +  Сl2	Г	СН3 Br + HBr	Полимеризации
5	С 2Н6  +3,5 O2	Д	( - СН2-СН2-)n	Дегидратации
6	СН4  +    Сl2	Е	СН2Cl-СНCl-СНЗ	Гидратации
7	С2Н2  +  2H2	Ж	С4Н9Cl + H Сl	Замещения
8	СН3-СН=СН-СН=СН2  + 2H2	З	2C + 3H2	Разложения
9	С2Н4  +HBr	И	Не идёт	Присоединения
10	СН2=СН-СНЗ  + Сl2	К	СН3-СНCl-СН2-СН=СН2	Гидрирования
11	СН4 +  Br2	Л	2 CO2 + 3H2O	Дегидрирования
12	С 2Н6	М	С2Н2 Сl2	Полимеризации
13	СН3-СН=СН-СН=СН2 +  HCl	Н	С2Н3Cl	Дегидратации
14	С2Н2  +  Сl2	О	С2Н6	Гидратации
15	СН2=CH2  + СН2=CH2  + СН2=CH2  +…	П	С2Н5Br	Замещения

  4. Осуществить превращения:

Метан -------ацетилен----------этилен-----------хлорэтан-------бутан---------бромбутан   

 Хлорметан------этан------этилен------ацетилен-------СО2                                    

                                                           Карбид кальция             

V. Получение:

Получение	Уравнение реакции
А) Метана
Б) Этана из метана
В) Ацетилена из метана
Г) Ацетилена из карбида кальция
Д) полиэтилена из этилена
Е) Этилена из этанола
Ж) Бутадиена -1,3 из этанола
З) бутадиенового каучука из этанола

VI. Формулы веществ:

Название углеводорода	Формула молекулярная	Формула структурная	Название углеводорода	Формула  молекулярная	Формула структурная
Метан			Бутадиен-1,3
Ацетилен			Пропин
Этилен			1,2-дихлрэтан
Хлороформ			Полиэтилен
Хлорэтан			Карбид кальция
1,2-дибромпропан			Дивиниловый каучук
Пропен			Этен
Этин			2-метилбутадиен-1,3
1,2-дибромэтен			2,2 - диметилпропан

VII. Задача. Какой объём ацетилена можно получить из 120 кг карбида кальция, если: а) практический выход составляет 80% ?

                                                                                                                                                     б) массовая доля примесей составляет 5%?