Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа № 1
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольная работа № 1

библиотека
материалов

hello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_6617f579.gifКонтрольная работа № 1

В – I

  1. Составить уравнение реакций по схеме:

K KOH KCl K2SO4 BaSO4

Написать уравнение реакций и указать:

а) к какому типу относится каждая из них;

б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.

  1. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется

хлорид меди (II)

  1. Вычислить массу соли, образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль серной кислоты достаточным количеством гидроксида калия

  2. Какими двумя способами можно получить сульфат магния?

В – II

  1. Составить уравнение реакций по схеме:

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

Написать уравнение реакций и указать:

а) к какому типу относится каждая из них;

б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.

  1. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется

нитрат калия

  1. Вычислить, какая масса воды образуется в результате нейтрализации гидроксида бария с серной кислотой, если образовалось 9,32 г сульфата бария

  2. Какими двумя способами можно получить хлорид калия?

В – III

  1. Составить уравнение реакций по схеме:

C CO2 CаCО3 CO2 Na2CO3

Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.

  1. С какими из веществ будет реагировать KOH;Mg, FeCl3, HNO3, CO2, Cu, Al(OH)3. Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.

  2. Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль хлорида железа(III) с гидроксидом натрия

  3. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.

Вещество

H2SO4

SO2

HCl

O2

Zn





KOH





В –IV

  1. Составить уравнение реакций по схеме:

Н2 Н2O NaОН NaCl NaNО3

Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.

  1. С какими из веществ будет реагировать Н2SO4: Mg, NaОН, Cu, CO2, Zn, Na2CO3? Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.

  2. Определить, какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом калия

  3. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.

Вещество

HCl

Zn(ОН)2

CO2

Cu

KOH





Fe(OH)3























































Контрольная работа №2

В – I

  1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 4 периоде I группе главной подгруппе.

Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.

  1. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:

Cl2, KI, H2S.

  1. Осуществить превращения:

Cl2 НCl FeCl2 Fe(OH)2

  1. Вычислить количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,2 моль магния.

В – II

  1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 3 периоде VI группе главной подгруппе.

Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.

  1. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:

F2, NaCl, H2O.

  1. Осуществить превращения:

Cа CаО Cа(OH)2 CаCl2.

  1. Вычислить количество вещества щелочи NaOH, которое необходимо для нейтрализации 0,1 моль сульфатной кислоты.

В – III

  1. Определить элемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3s23p3

Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.

  1. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:

O2, Al2O3, AlBr3, NCl3, Br2.

Для веществ с ковалентным неполярным видом химической связи составить электронные и графические формулы.

  1. Атом какого элемента имеет:

на 2 электрона больше, чем отрицательный Сульфат- ион?

Составитьэлектронную формулу его атома.

  1. К раствору, который содержал 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислить количество вещества и массу образовавшегося осадка.



В – IV

  1. Определитьэлемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3d104s2

Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.

  1. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:

HF, Na2S, NH3, I2, MnO2.

Для вещества с ковалентным полярным видом химической святи составитьэлектронные и графическиеформулы.

  1. Атом какогоэлементаимеет:

на 1 электрон больше, чем ион Алюминия?

Составитьэлектронную формулу его атома.

  1. Вычислить, какойобъем водовода (н.у.) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком хлороводородной кислоты.

Краткое описание документа:

Контрольная работа № 1

В – I

1.  Составить уравнение реакций по схеме:

K     KOH        KCl         K2SO4         BaSO4

Написать уравнение реакций и указать:

а) к какому типу относится каждая из них;

б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.

2.  Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется

 хлорид меди (II)

3.       Вычислить массу соли, образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль серной  кислоты достаточным количеством  гидроксида  калия

4.  Какими двумя способами можно получить сульфат магния?

В – II

1.  Составить уравнение реакций по схеме:

Cu       CuO       CuCl2           Cu(OH)2           CuO

Написать уравнение реакций и указать:

а) к какому типу относится каждая из них;

б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.

2.  Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется

 нитрат калия

3.  Вычислить, какая масса воды образуется в результате нейтрализации гидроксида бария  с серной  кислотой, если образовалось 9,32 г сульфата бария

4.  Какими двумя способами можно получить хлорид калия?

В – III

1.  Составить уравнение реакций по схеме:

C       CO2          CаCО3             CO2          Na2CO3

Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.

2.  С какими из веществ будет реагировать KOH;Mg, FeCl3, HNO3, CO2, Cu, Al(OH)3. Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.

3.  Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль  хлорида железа(III) с  гидроксидом натрия

4.  Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.

Вещество

H2SO4

SO2

HCl

O2

Zn

 

 

 

 

KOH

 

 

 

 

В –IV

1.  Составить уравнение реакций по схеме:

Н2           Н2O       NaОН       NaCl        NaNО3

Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.

2.  С какими из веществ будет реагировать Н2SO4: Mg, NaОН, Cu, CO2, Zn, Na2CO3? Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.

3.  Определить, какой объем (н.у.)  оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом калия

4.  Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.

Вещество

HCl

Zn(ОН)2

CO2

Cu

KOH

 

 

 

 

Fe(OH)3

 

 

 

 

 

                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                             Контрольная работа №2

В – I

1.  Определить элемент по следующим данным: размещен в 4 периоде I группе главной подгруппе.

Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.

2.  Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:

Cl2, KI, H2S.

3.  Осуществить превращения:

Cl2      НCl       FeCl2             Fe(OH)2  

4.  Вычислить количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,2 моль магния.

В – II

1.  Определить элемент по следующим данным: размещен в 3 периоде VI группе главной подгруппе.

Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.

2.  Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:

F2, NaCl, H2O.

3.  Осуществить превращения:

Cа        CаО       Cа(OH)2             CаCl2.

4.  Вычислить количество вещества щелочи NaOH, которое необходимо для нейтрализации 0,1 моль сульфатной кислоты.

В – III

1.  Определить элемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3s23p3

Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.

2.  Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:

O2, Al2O3, AlBr3, NCl3, Br2.

Для веществ с ковалентным неполярным видом химической связи составить электронные и графические формулы.

3.  Атом какого элемента имеет:

на 2 электрона больше, чем отрицательный  Сульфат- ион?

Составитьэлектронную формулу его атома.

4.  К раствору, который содержал 32 г  сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислить количество вещества и массу образовавшегося осадка.

 

В – IV

1.  Определитьэлемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3d104s2

Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.

2.  Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:

HF, Na2S, NH3, I2, MnO2.

Для вещества с ковалентным полярным видом химической святи составитьэлектронные и графическиеформулы.

3.  Атом какогоэлементаимеет:

на 1 электрон больше, чем ион Алюминия?

Составитьэлектронную формулу его атома.

 

4.  Вычислить, какойобъем водовода (н.у.) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком хлороводородной кислоты.

Автор
Дата добавления 26.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров659
Номер материала 412602
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх