Контрольная работа № 1
В – I
1. Составить уравнение реакций по схеме:
K
KOH
KCl
K2SO4
BaSO4
Написать уравнение реакций и указать:
а) к какому типу относится каждая из них;
б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.
2. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется
хлорид меди (II)
3. Вычислить массу соли, образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль серной кислоты достаточным количеством гидроксида калия
4. Какими двумя способами можно получить сульфат магния?
В – II
1. Составить уравнение реакций по схеме:
Cu CuO CuCl2
Cu(OH)2 CuO
Написать уравнение реакций и указать:
а) к какому типу относится каждая из них;
б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.
2. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется
нитрат калия
3. Вычислить, какая масса воды образуется в результате нейтрализации гидроксида бария с серной кислотой, если образовалось 9,32 г сульфата бария
4. Какими двумя способами можно получить хлорид калия?
В – III
1. Составить уравнение реакций по схеме:
C
CO2
CаCО3
CO2
Na2CO3
Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.
2. С какими из веществ будет реагировать KOH;Mg, FeCl3, HNO3, CO2, Cu, Al(OH)3. Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.
3. Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль хлорида железа(III) с гидроксидом натрия
4. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.
|
Вещество |
H2SO4 |
SO2 |
HCl |
O2 |
|
Zn |
|
|
|
|
|
KOH |
|
|
|
|
В –IV
1. Составить уравнение реакций по схеме:
Н2 Н2O
NaОН
NaCl
NaNО3
Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.
2. С какими из веществ будет реагировать Н2SO4: Mg, NaОН, Cu, CO2, Zn, Na2CO3? Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.
3. Определить, какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом калия
4. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.
|
Вещество |
HCl |
Zn(ОН)2 |
CO2 |
Cu |
|
KOH |
|
|
|
|
|
Fe(OH)3 |
|
|
|
|
Контрольная работа №2
В – I
1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 4 периоде I группе главной подгруппе.
Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.
2. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:
Cl2, KI, H2S.
3. Осуществить превращения:
Cl2
НCl FeCl2
Fe(OH)2
4. Вычислить количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,2 моль магния.
В – II
1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 3 периоде VI группе главной подгруппе.
Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.
2. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:
F2, NaCl, H2O.
3. Осуществить превращения:
Cа
CаО
Cа(OH)2
CаCl2.
4. Вычислить количество вещества щелочи NaOH, которое необходимо для нейтрализации 0,1 моль сульфатной кислоты.
В – III
1. Определить элемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3s23p3
Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.
2. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:
O2, Al2O3, AlBr3, NCl3, Br2.
Для веществ с ковалентным неполярным видом химической связи составить электронные и графические формулы.
3. Атом какого элемента имеет:
на 2 электрона больше, чем отрицательный Сульфат- ион?
Составитьэлектронную формулу его атома.
4. К раствору, который содержал 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислить количество вещества и массу образовавшегося осадка.
В – IV
1. Определитьэлемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3d104s2
Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.
2. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:
HF, Na2S, NH3, I2, MnO2.
Для вещества с ковалентным полярным видом химической святи составитьэлектронные и графическиеформулы.
3. Атом какогоэлементаимеет:
на 1 электрон больше, чем ион Алюминия?
Составитьэлектронную формулу его атома.
4. Вычислить, какойобъем водовода (н.у.) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком хлороводородной кислоты.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Контрольная работа № 1
В – I
1. Составить уравнение реакций по схеме:
K KOH KCl K2SO4 BaSO4
Написать уравнение реакций и указать:
а) к какому типу относится каждая из них;
б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.
2. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется
хлорид меди (II)
3. Вычислить массу соли, образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль серной кислоты достаточным количеством гидроксида калия
4. Какими двумя способами можно получить сульфат магния?
В – II
1. Составить уравнение реакций по схеме:
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO
Написать уравнение реакций и указать:
а) к какому типу относится каждая из них;
б) под формулами каждого вещества – к какому классу оно относится.
2. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется
нитрат калия
3. Вычислить, какая масса воды образуется в результате нейтрализации гидроксида бария с серной кислотой, если образовалось 9,32 г сульфата бария
4. Какими двумя способами можно получить хлорид калия?
В – III
1. Составить уравнение реакций по схеме:
C CO2 CаCО3 CO2 Na2CO3
Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.
2. С какими из веществ будет реагировать KOH;Mg, FeCl3, HNO3, CO2, Cu, Al(OH)3. Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.
3. Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль хлорида железа(III) с гидроксидом натрия
4. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.
Вещество
H2SO4
SO2
HCl
O2
Zn
KOH
В –IV
1. Составить уравнение реакций по схеме:
Н2 Н2O NaОН NaCl NaNО3
Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.
2. С какими из веществ будет реагировать Н2SO4: Mg, NaОН, Cu, CO2, Zn, Na2CO3? Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества – название и к какому классу оно относится.
3. Определить, какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом калия
4. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.
Вещество
HCl
Zn(ОН)2
CO2
Cu
KOH
Fe(OH)3
Контрольная работа №2
В – I
1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 4 периоде I группе главной подгруппе.
Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.
2. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:
Cl2, KI, H2S.
3. Осуществить превращения:
Cl2 НCl FeCl2 Fe(OH)2
4. Вычислить количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,2 моль магния.
В – II
1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 3 периоде VI группе главной подгруппе.
Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.
2. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:
F2, NaCl, H2O.
3. Осуществить превращения:
Cа CаО Cа(OH)2 CаCl2.
4. Вычислить количество вещества щелочи NaOH, которое необходимо для нейтрализации 0,1 моль сульфатной кислоты.
В – III
1. Определить элемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3s23p3
Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.
2. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:
O2, Al2O3, AlBr3, NCl3, Br2.
Для веществ с ковалентным неполярным видом химической связи составить электронные и графические формулы.
3. Атом какого элемента имеет:
на 2 электрона больше, чем отрицательный Сульфат- ион?
Составитьэлектронную формулу его атома.
4. К раствору, который содержал 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислить количество вещества и массу образовавшегося осадка.
В – IV
1. Определитьэлемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3d104s2
Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.
2. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:
HF, Na2S, NH3, I2, MnO2.
Для вещества с ковалентным полярным видом химической святи составитьэлектронные и графическиеформулы.
3. Атом какогоэлементаимеет:
на 1 электрон больше, чем ион Алюминия?
Составитьэлектронную формулу его атома.
4. Вычислить, какойобъем водовода (н.у.) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком хлороводородной кислоты.
6 663 210 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сулейманова Зарема Якубовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.