Контрольная работа по теме «Электролиз.
Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 1
1. Составьте формулы
летучих водородных соединений элементов неметаллов 2-го периода периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева, назовите их. Какие из них могут в
растворах проявлять кислотные свойства? Подтвердите это уравнениями реакций.
2. Даны формулы
соединений: SO3, P2O5, СО , FeO, NO, SiO2 СО2,
N2O3, CaO, MgO. Перепишите
их , укажите к какому классу соединений они относятся? Для кислотных оксидов
напишите
формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам , назовите их.
3. Азотная
кислота в растворе реагирует с веществами: SiO2, CaO, K2SiO3, P, ВаС12 , Zn , КОН. Напишите уравнения возможных реакций
веществ с азотной кислотой. Реакции обмена
запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.
4. Составьте
уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:
Карбид кальция ← Углерод → оксид углерода(IV)→ оксид
углерода (II)→+WO3
5. К раствору,
полученному после окончания электролиза 200 г раствора с массовой долей иодида
калия 16,6%, прибавили 50 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 19,6%.
Определите формулу полученной соли. Ответ подтвердите расчетом.
Контрольная работа по теме «Химические
источники тока. Электролиз. Основные классы неорганических соединений.
Неметаллы и их соединения »
Вариант 2
1. Составьте формулы летучих водородных соединений
элементов VII группы
главной подгруппы. Как изменяется кислотных характер водных растворов этих
соединений? Объясните причину этого .
2. Даны формулы следующих соединений: С12О , SiCl4,, СаО, Р2О3
, СгО3 , N2O5 , N0, FeS, Ca3P2. Какие из них относятся
к оксидам? Укажите характер этих оксидов. напишите формулы
гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
3. Вода при обычных условиях реагирует с каждым веществом формулы которых : ZnO, Na2CO3, SiCl4, SO3, Si, BaO Cl2, A12S3 С, Ca3P2, NH4C1. Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с водой. Для реакций
гидролиза запишите сокращенные ионно- молекулярные уравнения.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со
схемой превращений:
NH3 N2 Mg3N2 NH3+
CuO Х.
Для ОВР составьте электронный баланс.
5. Вычислите
массовую долю(%) хлорида натрия в растворе, если при пропускании
хлора, выделившегося при полном электролизе 250 г этого раствора, через
раствор иодида калия образовалось 6,35 г иода.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольная работа по теме «Электролиз.
Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 3
1. Составьте электронные и
электронно-графические формулы элементов – неметаллов 3-го периода. периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева Как изменяются
неметаллические свойства в этом ряду ? Дайте объяснения.
2. Составьте не менее трех уравнений
реакций, в результате которых может получиться углекислый газ. Почему этот газ используют в огнетушителях?
3. Соляная кислота реагирует с
каждым веществом ряда: СО, МnО, ВеО, КНСО3,
Mg, Cu(OH)2, AgNO3, Na2SO4 , Hg, BaOHCl , KNO3/ Напишите
уравнения реакций веществ этого ряда с соляной кислотой. Реакции обмена
запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.
4. Составьте уравнения реакций в
соответствии со схемой превращений:
Са3(РО4)3+
С,SiO2 Х1+ Н2SO4 Х2+ 1 мольСа
(ОН)2 Х3 t Х4
5. При электролизе
раствора объемом 350 см3 с массовой долейгидроксида натрия 9%
(р = 1,10 г/см3) на аноде выделилось 28 л (н. у.) газа. Составьте схему
электролиза этого раствора, вычислите
массовую долю (%) находящегося в растворе после электролиза вещества.
Контрольная работа по теме «Электролиз.
Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 4
1. Составьте молекулярные и структурные формулы
гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева. Как изменяется кислотно- основной характер гидроксидов в
этом ряду ? Дайте объяснения.
2. Составьте не менее трех уравнений реакций, в результате которых
может получиться нитрат кальция. К какому
классу неорганических соединений относиться это соединение?
3. Гидроксид натрия в
растворе реагирует с каждым веществом: Si, (CuOH)2SO4, KHSO4, Br2, Ca(OH)2,
K2SO4 Са(НСО3)2,
ВаО СО, ВаС12 . Напишите уравнения возможных реакций
.Реакции
обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный
баланс.
4. Составьте уравнения
реакций в соответствии со схемой превращений:
Si + Mg,t Х1 +HCl Х2 +
O2 Х3+HF Х4
5. Диоксид марганца
массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 см3 раствора с массовой долей
хлороводорода 34% (р = 1,16 г/см3).
Определите объем (н. у.) хлора, выделившегося при этом. Рассчитайте массу гидроксида калия, который может прореагировать с выделившимся хлором.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольная работа по теме «Электролиз.
Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 5
1. В растворе
содержатся хлориды цинка, меди(И) и хрома(Ш),концентрации которых
равны. Первым при электролизе (электроды графитовые) на катоде будет
восстанавливаться ион:
а)цинка; в) меди;
б) хрома;г)
все три иона выделяются одновременно. Составьте
схему электролиза раствора хлорида этого металла. Напишите общее уравнение электролиза.
2. Даны формулы соединений : HCl , Ca(OH)2 , K2SiO3, КНСО3, СгО3 ,КОН,(CuOH)2SO4 , Ca(OH)2, СО. Укажите
класс неорганических соединений, назовите все соединения.
3.
Гидрокарбонат натрия взаимодействует с : гидроксидом кальция,
хлоридом кальция, соляной кислотой, серной кислотой, оксидом углерода (IV),
гидроксидом железа (II). Составьте уравнения возможных реакций.
Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде.
4.
Напишите уравнения соответствующих реакций:
SO2+Br2,вН2О
Х1 +BaCl2 Х2+С,t Х3+ HCl Х4
5. Через
раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода(IV), полученный
при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при
этом образовалась? Вычислите количество вещества этой соли.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольная работа по теме «Электролиз.
Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 6
1. Одинаковые продукты
при электролизе (электроды инертные) расплава и водного раствора дает
соединение:
а) КI; б) NaOH; b)CuC12;
г)
CuF2. Составьте
схемы электролиза расплава и раствора этого соединения. Напишите общие
уравнения электролиза.
2. Даны формулы следующих
соединений Mn2O7, MnO2, FeO . CuO, ZnO, MgO, Na2O, ВаО, Р2О3,
CaO. Какие из
них относятся к основным оксидам? Напишите формулы гидроксидов,
соответствующих этим оксидам.
3. Гидроксид
калия в растворе реагирует с: Na2CO3, Ag, AlС13, Zn, LiOH, SO2 ,Be (ОН)2,
Na2SiO3; НС1, КНСО3, Ba(NO3)2,
S. Составьте
уравнения возможных реакций. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном
виде.
4.
Напишите уравнения соответствующих реакций: нитрид лития → аммиак →
оксид азота (II)→ оксид азота (IV)→ нитрат натрия . Для ОВР составьте
электронный баланс.
5.
К раствору ,
в котором содержится 12,8 г гидроксида натрия прибавили 17 г оксида фосфора (V).Объём получившегося раствора равен 320 см3.
Определите молярные концентрации образовавшихся солей.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.