Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии для 8 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольная работа по химии для 8 класса

библиотека
материалов

Контрольная работа для 8 класса

за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 1

  1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию соединения и расставьте коэффициенты: HgOHg + O2; Mg + O2MgO

  2. Даны схемы реакций:

  1. Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

  2. Нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

  3. Серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород;

  4. Оксид фосфора + вода → фосфорная кислота

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

  1. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РtO2; б) оксида серебра Аg2O.

  2. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13 граммов цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Вариант 2

  1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию замещения и расставьте коэффициенты: Al + CuCl2AlCl3 + Cu; Mg + O2MgO

  2. Даны схемы реакций:

  1. Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;

  2. Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);

  3. Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород;

  4. Оксид кальция + вода → гидроксид кальция

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

  1. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида золота Аu2O3.

  2. Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты (конц.)?





Контрольная работа для 8 класса

за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Вариант 1

  1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mg(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, H2SO4, KOH, H2CO3. Назовите все вещества.

  2. Даны сокращенные ионные уравнения:

  1. SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2) 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

  1. Даны переходы: CaCaOCa(OH)2CaCl2 Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

  2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Вариант 2

  1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: СO2, ВаSO4, Fe(OH)2, N2O5, Al(OH)3, H2S, NaCl, Fe2(SO4)3, CuO, Al(NO3)3, SiO2, Fe2O3, K2SO4, H2SO4, KOH, H2SiO3. Назовите все вещества.

  2. Даны сокращенные ионные уравнения:

  1. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 2) 2H+ + SO32- = SO2 ↑+ H2O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

  1. Даны переходы: SSO2H2SO3Na2SO3 Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

  2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?



Критерии оценки контрольных работ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

  1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил без ошибок и недочетов 4 и два по выбору из 1-3 задания или работу полностью, но допустил в ней:

  1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2) или не более двух недочетов.

Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

  1. не более двух грубых ошибок;

  2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

  3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

  4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка “2” ставится, если ученик:

  1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;

  2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка “1” ставится, если ученик:

  1. не приступал к выполнению работы;

2) или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.





Краткое описание документа:

 

Контрольная работа для 8 класса

 

 за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

 

Тема «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

 

Контрольная работа для 8 класса

за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа содержит два варианта по четыре задания. Содержание контрольной работы нацелено на проверку базовых химических понятий и законов. К контрольной работе разработаны критерии оценивания.

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров8288
Номер материала 123358
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх