Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии для 8 класса

Контрольная работа по химии для 8 класса



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Контрольная работа для 8 класса

за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 1

  1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию соединения и расставьте коэффициенты: HgOHg + O2; Mg + O2MgO

  2. Даны схемы реакций:

  1. Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

  2. Нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

  3. Серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород;

  4. Оксид фосфора + вода → фосфорная кислота

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

  1. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РtO2; б) оксида серебра Аg2O.

  2. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13 граммов цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Вариант 2

  1. Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию замещения и расставьте коэффициенты: Al + CuCl2AlCl3 + Cu; Mg + O2MgO

  2. Даны схемы реакций:

  1. Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;

  2. Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);

  3. Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород;

  4. Оксид кальция + вода → гидроксид кальция

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

  1. Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида золота Аu2O3.

  2. Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170 граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты (конц.)?





Контрольная работа для 8 класса

за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Вариант 1

  1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mg(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, H2SO4, KOH, H2CO3. Назовите все вещества.

  2. Даны сокращенные ионные уравнения:

  1. SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ 2) 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

  1. Даны переходы: CaCaOCa(OH)2CaCl2 Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

  2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Вариант 2

  1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: СO2, ВаSO4, Fe(OH)2, N2O5, Al(OH)3, H2S, NaCl, Fe2(SO4)3, CuO, Al(NO3)3, SiO2, Fe2O3, K2SO4, H2SO4, KOH, H2SiO3. Назовите все вещества.

  2. Даны сокращенные ионные уравнения:

  1. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 2) 2H+ + SO32- = SO2 ↑+ H2O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

  1. Даны переходы: SSO2H2SO3Na2SO3 Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

  2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида калия?



Критерии оценки контрольных работ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

  1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил без ошибок и недочетов 4 и два по выбору из 1-3 задания или работу полностью, но допустил в ней:

  1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2) или не более двух недочетов.

Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

  1. не более двух грубых ошибок;

  2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

  3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

  4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка “2” ставится, если ученик:

  1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;

  2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка “1” ставится, если ученик:

  1. не приступал к выполнению работы;

2) или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.





Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

 

Контрольная работа для 8 класса

 

 за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

 

Тема «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

 

Контрольная работа для 8 класса

за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа содержит два варианта по четыре задания. Содержание контрольной работы нацелено на проверку базовых химических понятий и законов. К контрольной работе разработаны критерии оценивания.

Общая информация

Номер материала: 123358

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>