Контрольная работа для 8 класса

 за III четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 1

1.      Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию соединения и расставьте коэффициенты: HgO → Hg + O₂; Mg + O₂ → MgO

2.      Даны схемы реакций:

1)      Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

2)      Нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

3)      Серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород;

4)      Оксид фосфора + вода → фосфорная кислота

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

3.      Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины РtO₂; б) оксида серебра Аg₂O.

4.      Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13 граммов цинка с необходимым количеством соляной кислоты?

Вариант 2

1.      Из приведенных ниже схем уравнений реакций выпишите реакцию замещения и расставьте коэффициенты: Al + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu; Mg + O₂ → MgO

2.        Даны схемы реакций:

1)     Гидроксид  алюминия → оксид алюминия + вода;

2)     Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);

3)     Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород;

4)     Оксид кальция + вода → гидроксид кальция

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

3.        Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида  золота Аu₂O₃.

4.        Сколько граммов азотной кислоты образуется при взаимодействии 170  граммов нитрата натрия с избытком серной кислоты (конц.)?

Контрольная работа для 8 класса

за IV четверть к учебнику «Химия 8 класс» О.С. Габриелян

Тема «Основные классы неорганических соединений. Свойства растворов электролитов»

Вариант 1

1. Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: NO₂, CaSO₄, Ba(OH)₂, SO₂, Mg(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃, MgO, Fe₂O₃, Na₂SO₄, H₂SO_4,  KOH, H₂CO_3. Назовите все вещества.
2. Даны сокращенные ионные  уравнения:

1)      SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓                            2) 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ ↑+ H₂O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

3. Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
4. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 98 г 5% -го раствора сульфата меди (II)  с необходимым количеством гидроксида натрия?

Вариант 2

1.      Распределите по классам: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли, следующие соединения: СO₂, ВаSO₄, Fe(OH)₂, N₂ O₅, Al(OH)₃, H₂S, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CuO, Al(NO₃)₃,                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               SiO₂, Fe₂O₃, K₂SO₄, H₂SO_4,  KOH, H₂SiO_3. Назовите все вещества.

2.      Даны сокращенные ионные  уравнения:

2)      Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓                            2) 2H⁺ + SO₃^2- = SO₂ ↑+ H₂O

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций.

3.      Даны переходы: S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ Запишите уравнения реакций, рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

4.      Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора сульфата железа (II)  с необходимым количеством гидроксида калия?

Критерии оценки контрольных работ.

Оценка “5” ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Оценка “4” ставится, если ученик выполнил без ошибок и недочетов 4 и два по выбору из 1-3 задания или работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2) или не более двух недочетов.

Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка “2” ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;
2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка “1” ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2) или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.