1009678
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыКонтрольная работа по химии на тему: "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов" (8 класс)

Контрольная работа по химии на тему: "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов" (8 класс)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.

Задание

I Вариант

II Вариант

III Вариант

1.

(1 балл) Дайте определение.

Электролитическая диссоциация – это …

Раствор – это …

Реакции ионного

обмена – это …

2.

(1 балл) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?

а) сульфата меди(II)

б) спирта

в) гидроксида бария

г) сахара

а) сульфата железа(II)

б) кислорода

в) гидроксида магния

г) азотной кислоты

а) углекислого газа

б) хлорида натрия

в) кремниевой кислоты

г) гидроксида лития

3.

(3 балла) Выпишите формулы:

  1. сильных электролитов,

  2. слабых электролитов,

  3. неэлектролитов.

а) H2CO3

б) AgCl

в) KOH

г) Na2SO4

д) O2

е) NH4OH

а) H2SO4

б) H2S

в) HNO2

г) H2

д) NaOH

е) AlPO4

а) H2O

б) HNO2

в) LiOH

г) H2SiO3

д) ZnCl2

е) H2S

4.

(1 балл) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:

а) Al(NO3)3

б) H2SO4

в) NaOH

а) Ca(OH)2

б) ZnCl2

в) H3PO4

а) H2SO3

б) Ba(OH)2

в) К2SO4

5.

(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-ка, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая;

III) растворимая, сильная.

а) сероводородная

б) соляная

в) ортофосфорная

а) ортофосфорная

б) азотная

в) угольная

а) хлороводородная

б) кремниевая

в) сернистая

6.

(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид

входят в список формул:

а) CO, Co(OH)2

б) ZnO, Zn(OH)2

в) Na2O, NaOH

а) Li2O, LiOH

б) SO2, H2SO3

в) NO2, NH4OH

а) CuO, Cu(OH)2

б) CO2, H2CO3

в) Al2O3, Al(OH)3

7.

(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий;

III) не меняют окраску индикатора.

а) H2SO4

б) ZnCl2

в) KOH

а) Ca(OH)2

б) HCl

в) К2SO4

а) Na2CO3

б) NH4OH

в) HNO3

8.

(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.

Азотной кислоты

Сульфата меди(II)

Хлорида кальция

9.

(5 баллов) Дано полное ионное уравне-ние химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =

= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =

= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =

= Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

10.

(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.

CaCaOCa(OH)2CaCO3

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2

PP2O5H3PO4AlPO4

Ответы.

I Вариант

II Вариант

III Вариант

1.

Электролитическая диссоциация – это процесс распада

электролита на ионы.

Раствор – это однородная система, в которой нет границ раздела веще-ства, состоящая из частиц раство-ренного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Реакции ионного обмена

это реакции, в ходе которых электролиты обмениваются

своими составными частями.

2.

а, в

а, г

б, г

3.

I – в, г; II – е, а; III – д, б.

I – а, д; II – б, в; III – г, е.

I – в, д; II – б, е; III – а, г.

4.

б

в

а

5.

I – в; II – а; III – б

I – а; II – в; III – б.

I – б; II – в; III – а.

6.

в

а

а

7.

I – а; II – в; III – б.

I – б; II – а; III – в.

I – в; II – б; III – а.

8.

HNO3 ↔ H+ + NO3-

CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-

CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-

9.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =

= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

2HNO3 + Ba(OH)2= Ba(NO3)2+ 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =

= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =

= Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

10.

CaCaOCa(OH)2CaCO3

2Ca + O2 → 2CaO

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- =

= CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH-

Ca2++ CO32- = CaCO3

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2

2Zn + O2 → 2ZnO

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- =

= Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

P→P2O5→H3PO4→AlPO4

4P + 5O2 → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

H3PO4 + AlCl3 → AlPO4↓ + 3HCl

3H+ + PO43- + Al3+ + 3Cl- =

= AlPO4↓ + 3H+ + 3Cl-

PO43- + Al3+ = AlPO4



Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.

Краткое описание документа:

Это заключительный урок пятого раздела "Растворение. Растворы. Свойства растворов эоектролитов" (8 класс базовый уровень, на основе программы О.С. Габриеляна. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 8-е издание, стереотипное. - М.: Дрофа, 2011).

Данная контрольная работа направлена проконтролировать полученные знания о растворении как физико-химическом процессе и о растворах как физико-химические системы. Контроль сформированных понятий  об электролитах и неэлектролитах, механизме диссоциации веществ с различными типами связи, «степень электролитической диссоциации» и классификацией электролитов. Основные положения ТЭД. Умение пользоваться рядом напряжений металлов, таблицей растворимости.

Общая информация

Номер материала: 539086

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.