Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Контрольная работа по химии на тему: "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольная работа по химии на тему: "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов" (8 класс)

библиотека
материалов

Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.

Задание

I Вариант

II Вариант

III Вариант

1.

(1 балл) Дайте определение.

Электролитическая диссоциация – это …

Раствор – это …

Реакции ионного

обмена – это …

2.

(1 балл) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?

а) сульфата меди(II)

б) спирта

в) гидроксида бария

г) сахара

а) сульфата железа(II)

б) кислорода

в) гидроксида магния

г) азотной кислоты

а) углекислого газа

б) хлорида натрия

в) кремниевой кислоты

г) гидроксида лития

3.

(3 балла) Выпишите формулы:

  1. сильных электролитов,

  2. слабых электролитов,

  3. неэлектролитов.

а) H2CO3

б) AgCl

в) KOH

г) Na2SO4

д) O2

е) NH4OH

а) H2SO4

б) H2S

в) HNO2

г) H2

д) NaOH

е) AlPO4

а) H2O

б) HNO2

в) LiOH

г) H2SiO3

д) ZnCl2

е) H2S

4.

(1 балл) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:

а) Al(NO3)3

б) H2SO4

в) NaOH

а) Ca(OH)2

б) ZnCl2

в) H3PO4

а) H2SO3

б) Ba(OH)2

в) К2SO4

5.

(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-ка, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая;

III) растворимая, сильная.

а) сероводородная

б) соляная

в) ортофосфорная

а) ортофосфорная

б) азотная

в) угольная

а) хлороводородная

б) кремниевая

в) сернистая

6.

(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид

входят в список формул:

а) CO, Co(OH)2

б) ZnO, Zn(OH)2

в) Na2O, NaOH

а) Li2O, LiOH

б) SO2, H2SO3

в) NO2, NH4OH

а) CuO, Cu(OH)2

б) CO2, H2CO3

в) Al2O3, Al(OH)3

7.

(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий;

III) не меняют окраску индикатора.

а) H2SO4

б) ZnCl2

в) KOH

а) Ca(OH)2

б) HCl

в) К2SO4

а) Na2CO3

б) NH4OH

в) HNO3

8.

(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.

Азотной кислоты

Сульфата меди(II)

Хлорида кальция

9.

(5 баллов) Дано полное ионное уравне-ние химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =

= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =

= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =

= Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

10.

(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.

CaCaOCa(OH)2CaCO3

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2

PP2O5H3PO4AlPO4

Ответы.

I Вариант

II Вариант

III Вариант

1.

Электролитическая диссоциация – это процесс распада

электролита на ионы.

Раствор – это однородная система, в которой нет границ раздела веще-ства, состоящая из частиц раство-ренного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Реакции ионного обмена

это реакции, в ходе которых электролиты обмениваются

своими составными частями.

2.

а, в

а, г

б, г

3.

I – в, г; II – е, а; III – д, б.

I – а, д; II – б, в; III – г, е.

I – в, д; II – б, е; III – а, г.

4.

б

в

а

5.

I – в; II – а; III – б

I – а; II – в; III – б.

I – б; II – в; III – а.

6.

в

а

а

7.

I – а; II – в; III – б.

I – б; II – а; III – в.

I – в; II – б; III – а.

8.

HNO3 ↔ H+ + NO3-

CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-

CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-

9.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =

= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

SiO32- + 2H+ = H2SiO3

2HNO3 + Ba(OH)2= Ba(NO3)2+ 2H2O

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =

= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- =

= Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

10.

CaCaOCa(OH)2CaCO3

2Ca + O2 → 2CaO

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- =

= CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH-

Ca2++ CO32- = CaCO3

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2

2Zn + O2 → 2ZnO

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- =

= Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

P→P2O5→H3PO4→AlPO4

4P + 5O2 → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

H3PO4 + AlCl3 → AlPO4↓ + 3HCl

3H+ + PO43- + Al3+ + 3Cl- =

= AlPO4↓ + 3H+ + 3Cl-

PO43- + Al3+ = AlPO4



Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Это заключительный урок пятого раздела "Растворение. Растворы. Свойства растворов эоектролитов" (8 класс базовый уровень, на основе программы О.С. Габриеляна. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 8-е издание, стереотипное. - М.: Дрофа, 2011).

Данная контрольная работа направлена проконтролировать полученные знания о растворении как физико-химическом процессе и о растворах как физико-химические системы. Контроль сформированных понятий  об электролитах и неэлектролитах, механизме диссоциации веществ с различными типами связи, «степень электролитической диссоциации» и классификацией электролитов. Основные положения ТЭД. Умение пользоваться рядом напряжений металлов, таблицей растворимости.

Автор
Дата добавления 19.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров22807
Номер материала 539086
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх