Контрольная работа по химии в 9 классе
.( материал по аттестации щколы)
I вариант
1.Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам:
KOH, HCl, CuO, HNO3, CuSO4, Cu(OH)2, SO2, P2 O5,MqCl 2.
2. Осуществите следующие превращения:
Медь → Нитрат меди(II) → Гидроксид меди(II) → Оксид меди (II) → Медь.
Укажите тип химических реакций.
3. Зная, количество протонов в ядрах атомов химических элементов 13 и 16, определите:
а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева;
б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.
4. Определите вид химической связи и степени окисления элементов в следующих веществах:
Cl2, FeCl3, HBr, CH4, KClO3.
5. Решить задачу: какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой?
Вариант II
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
S → SО2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Дайте характеристику реакции № 3 с точки зрения различных классификаций. Уравнение реакции обмена напишите в молекулярной и ионных формах. Назовите исходные вещества и продукты этой реакции.
Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3 – этилгептан; б) 2,3 – диметилпентен – 1; в) 2 –метилбутанол –2; г)2,3 – диметилпентаналь; д) 3 –хлорпропановая кислота.
Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента –3S 3Р,
определите:
а) название элемента и его положение в периодической системе Д.И.Менделеева; б) формулу, название и характер свойств его высшего оксида.
4.Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г. фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 96%.
Вариант II
Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам:
NaOH, H2 SO4, CaO, Fe (OH)3, CO2, Fe2O3, K2CO3, H2O, H3PO4.
Осуществите следующие превращения:
Магний → Сульфат магния → Гидроксид магния → Карбонат магния → Хлорид магния.
Укажите тип химических реакций.
Зная, количество протонов в ядрах атомов химических элементов 17 и 20, определите:
а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И. Менделеева;
б) формулу, названия и характер свойств его высшего оксида.
4.Определите вид химической связи и степени окисления элементов в следующих веществах:
N2, FeI3, HCl , H2O, Na2SO4.
5. Рассчитайте массу и объём (н.у.) кислорода, которые необходимы для реакции с 12 г
магния
Вариант III
Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам:
Ba(OH)2,HNO3, Na2O, NO2, MqS, Cа (OH)2, H2CO3, ZnCl2, Fe2O3.
Осуществите следующие превращения:
Фосфор → Оксид фосфора (V) → Ортофосфат натрия → Ортофосфат кальция → Ортофосфорная кислота.
Укажите типы химических реакций.
3. Зная, схему строения атомов химических элементов: а) 2е; 8е; 1е; б) 2е; 8е; 5е;
определите:
а) название элемента и его положение в периодической системе Д. И.
Менделеева;
б) формулы, названия и характер свойств его высшего оксида.
4.Определите вид химических связей и степени окисления элементов в следующих
веществах:
O3, NaBr, H2S, SO2, H4P2O7.
5.Решить задачу: на 20 г карбоната кальция подействовали раствором, содержащим 6,3г азотной кислоты. Определите объём и число молекул выделившегося оксида углерода (IV) (н.у.).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.