Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по теме "Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода"

Контрольная работа по теме "Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по теме

«Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант №1

  1. Сравните неметаллические свойства элементов серы и хлора. Для элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами, составьте формулу высшего оксида и гидроксида, укажите их характер (основной или кислотный).

  • Подтвердите уравнениями реакций химические свойства данного оксида

2. Дайте полную характеристику данной реакции: 2 SO2 (г) 2 (г) ↔ 2 SO3(г)

  • Как повлияет на скорость данной химической реакции увеличение концентрации кислорода и температуры ?

3. Закончите следующие уравнения реакции, назовите продукты реакции:

а) К+ Cl2 → г) SO2 + CaO

б) Н2S + O2д) Н2SO3 + NaOH→

в) S+ H2→ е) Al + Н2SO4 (разб)

В реакции е) коэффициенты подберите методом электронного баланса.

4. Решите задачу. Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 12 %, необходимой для «растворения »12 г магния.


---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


Контрольная работа по теме «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант №2


  1. Электронная схема строения атома элемента 2е 7е. Дайте характеристику элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева по плану: химический знак, порядковый номер, номер периода, группы, подгруппа, свойства (неметалл или металл), степени окисления.

  • Составьте электронную и структурную формулы простого вещества, образованного атомами этого элемента, укажите вид химической связи (ковалентная, ионная), тип кристаллической решетки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

2. Дайте полную характеристику данной реакции: 4Fe S2 (т) +11О2 (г) = 4Fe2 О3(т) + 8 SO2(г)

  • Как повлияет на скорость данной химической реакции измельчение железного колчедана?

3. Закончите следующие уравнения реакции:

а) Fe(OH)3 + Н2SO4 (разб) → г) KBr+Cl2

б) Н2S + NaOH→ д) FeS + HCl-→

в) S+ Li → е) Mg + О2

  • В реакции г) коэффициенты подберите методом электронного баланса.

4. Решите задачу. К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25 % прилили раствор бромида натрия. Определите массу образовавшегося осадка .





Контрольная работа по теме «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»


Вариант № 3

  1. Электронная схема элемента 2е8е6е. К какой подгруппе относится этот элемент? Дайте общую характеристику элементам данной подгруппы.

  • Подтвердите уравнением реакции характер высшего оксида этого элемента.

  1. Дайте полную характеристику данной реакции:

KCl +AgNO3= AgCl↓ +KNO3

  • Как повлияет на скорость данной химической реакции увеличение концентрации исходных веществ? Запишите выражение закона действующих масс для данной реакции.

  1. Осуществите следующие превращения:

S →1 Al2S32 H2S→3 SO24Na2SO3

Для реакции №1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

Для реакции №4 составьте молекулярное и ионно- молекулярное уравнение.

4. Решите задачу. Определите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 228 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.




---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



Контрольная работа по теме «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант № 4


  1. Сравните неметаллические свойства фтора и хлора. Для элемента с наименее выраженными неметаллическими свойствами, составьте формулу высшего оксида и гидроксида, укажите их характер (основной или кислотный).

  • Подтвердите уравнением реакции характер оксида этого элемента.

2. Дайте полную характеристику данной реакции:

2 SO2+O2↔ 2SO3+Q

  • Как повлияет на скорость данной химической реакции повышение температуры?

3. С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать сернистая кислота: вода, оксид азота (V), оксид калия, гидроксид натрия, гидроксид цинка, сульфат натрия, сульфид железа (II). Запишите возможные реакции в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Сделайте вывод о свойствах кислоты с точки зрения ТЭД,

4. Решите задачу. К 324,9 г раствора с массовой долей хлорида железа (III) 2,5 % прилили раствор, содержащий гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.



Краткое описание документа:

Тексты контрольной  работы  по теме "Галогены.Скорость химической реакции.Подгруппа кислорода". Она предназначена учащимся 9-х классов, обучающихся по учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской.Можно использовать к другим учебно- методическим комплектам . В работе четыре варианта. Задания   работы дифференцированы. Она сотоит из четырех заданий. В работу включена задача на расчёты по уравнению реакции , если дана масса раствора, содержащая определенную массовую долю растворенного вещества. при выполнениии работы проверяются умения учащихся сравнивать, составлять уравнения реакций, осуществлять цепочки превращений.

Автор
Дата добавления 14.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров3692
Номер материала 528705
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх