Контрольные работы. " Химия 9 класс"

                                      Контрольная работа №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его  высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            C   →   N  →  O →  F

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   FeCL₂   →  Fe  → FeO   →   FeSO₄  →  Fe(OH)₂

5. Какова масса  и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии   24 г угля с кислородом?

                                 Контрольная работа №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его  высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            C   →   N  →  O →  F

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   FeCL₂   →  Fe  → FeO   →   FeSO₄  →  Fe(OH)₂

5. Какова масса  и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии   24 г угля с кислородом?

                                        Контрольная работа №5

«Металлы». Контрольная работа №2

Вариант № 1

На оценку «3»

1. Допишите уравнения  реакций:

а) АgNО3 + НСl  →                                             б) Fе + Сl2 →

в) Аl(ОН)3 + Н2SО4  →                                      г) Сu + АgNО3 →

2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

На оценку «4 и 5»

4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

                                                              1                          2                      3                 4

Са  →  Са(ОН)2  →  СаСО3  →  СаО  →  СаСl2.

5. Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

«Металлы». Контрольная работа №2

Вариант № 2

На оценку «3»

1. Допишите уравнения  реакций:

а) Са + S  →                                                         б) Са  + Н2О →

в) МgСО3 + НСl  →                                            г) Li + О2→

2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?

3. Расскажите о видах коррозии.

На оценку «4 и 5»

4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

                                                  1               2                     3                           4

Zn  →  Zn О  → Zn Сl2  →  Zn (ОН)2  →  Zn(NО3)2.

5. Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3                                   Вариант  1                               9 класс

Задание I      

С какими из перечисленных веществ — гидроксид калия, цинк, оксид серы (IV), нитрат бария, хлорид натрия, медь, оксид ртути — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II.        Напишите уравнения химических реак­ций, с помощью которых можно осущест­вить превращения веществ:                S                 

                                                                    д      ¯ а       б                                в

                                                       FeS₂     ®   SO₂        ®   оксид серы (VI)   ®   серная кислота

                                                                           ­ г

                                                                          H₂S

Задание III.    При взаимодействии 196 г  серной кислоты с цинком  получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3                                   Вариант  2                               9 класс

Задание I        

С какими из перечисленных веществ — оксид натрия, марганец, гидроксид никеля (III), хлорид бария, серебро, нитрат калия — может реагировать разбавленный раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II.  Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

                                                                                      S           Na ₂SO ₄

                                                                                     ­            ­

                                                                     ZnS ®    SО₂  ® SО₃    ®    H₂S0₄

Задание III.  При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили  5,5 г соли. Определите выход продукта реакции.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3                         Вариант 3                                               9 класс

Задание I . С какими из перечисленных веществ — медь, железо, оксид серы (VI), гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат бария, оксид ртути(II) — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.  Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.            

Задание II.  Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ: 

                                                                                   S                        

                                                                          д      ¯а      б                             в

                                                                 CuS ®     SO₂   ® оксид серы (VI) ® серная  киcлота

                                                                                                            ¯ г

                                                                                                    сульфат калия

Задание III. При взаимодействии 200 г 40 % раствора серной кислоты с оксидом меди/II/  получили 120 г сульфата меди /II/ . Вычислите  массовую долю выхода в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3                     Вариант 4                                                 9 класс

Задание I

 2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (III), нитрат бария, оксид углерода (IV), нитрат натрия, магний, оксид цинка, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II.    Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ: 

                  а          б           в                              г                                д

             S ® H₂S ®  SO₂ ® оксид серы (VI) ® серная  кислота ®  сульфат меди(II)

Задание III..   При взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия   получили 15л оксида углерода/IV/. Вычислите объемную долю выхода газа в %.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3                     Вариант 5                                                 9 класс

Задание I

 2) С какими из перечисленных веществ — гидроксид железа (II), нитрат кальция, оксид фосфора (V), нитрат натрия, магний, оксид бария, золото — может реагировать концентрированная серная кислота? Составьте уравнения возможных реакций. Рассмотрите одну реакцию с точки зрения ТЭД, а другую с точки зрения ОВР.

Задание II.    Напишите уравнения химических реак­ций, указав условия, с помощью которых можно осу­ществить превращения веществ:

                                                                а             б      в        г                              д

                                                          Н₂ ® H₂S ® S→ SO₂ ® оксид серы (VI) ® сульфат натрия

Задание III..   При взаимодействии 150 г 20% раствора серной кислоты с цинком  получили 8 л водорода. Вычислите объемную долю выхода водорода в %.

Контрольная работа  №4 по теме «Неметаллы»

Вариант №1

1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.

2. Стекло. История, химический состав, применение.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               P  → P₂O₅  → H₃PO₄  → K₃PO₄  →  AgPO₄.

      4.   Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

      5.   В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из   солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Контрольная работа  №4 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..

2. Керамика. История, химический состав, применение.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               Si  → SiO₂  → Na₂SiO₃  → H₂SiO₃  →  SiO₂.

      4.   Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.

      5.   В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать  

            каждую из  солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.