Контрольные работы по химии

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ ~$оговая контрольная работа за курс химии 10 класса.doc

User

UserDotum¨¦b2˜¦b2À]¸2p^¸2 _¸2[1]Ø_¸2

˜`¸2

Xa¸2

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса.doc

Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса

Вариант 1

№1. Составить уравнения реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaC2 - C2H2 – C2 H4 – C2 H5OH – C2 H5ONa

№2. Опишите химические свойства одноатомных спиртов на примере пропанола

№3. Назовите вещества по систематической номенклатуре

Вариант 2

№1. Составить уравнения реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H2 – C6H6 – C6H5Cl – C6H5OH -

№2. Опишите химические свойства алцвфцкенов на примере бутена -1

№3. Назовите вещества по систематической номенклатуре

Вариант 3

№1. Составить уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H4 - C2H5OH – C2H5COO C2 H5 – C2H5COOH – (C2 H5 C OO)2Mg

№2. Опишите химические свойства предельных одноатомных карбоновых кислот на примере

этановой кислоты

№3. Назовите вещества по систематической номенклатуре

____________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ контрольная 10 кл. углеводороды.doc

Вариант 1

1 .

Назвать вещества

Осуществить цепочку превращений

Бензол – циклогексан – гексан - гексен

бромбензол

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме, непредельные углеводороды ряда этилена. Рассмотреть химические свойства на примере пропена – 1.

1) определение алкенов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства

____________________________________________________________________________

Вариант 2

1 .

Назвать вещества

Осуществить цепочку превращений

Цаклопропан – 1-бромпропан – гексан – бензол – нитробензол

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме, непредельные углеводороды ряда ацетилена. Рассмотреть химические свойства на примере пропина– 1.

1) определение алкинов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства

Вариант 3

1 .

Назвать вещества

Осуществить цепочку превращений

Пентан – пентен-1 – пентадиен-1,3 – 3,4 –дихлорпентен-1 - тетрахлорпентан

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме арены. Рассмотреть химические свойства на примере метилбензола

1) определение аренов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства

____________________________________________________________________________

Вариант 3

1 .

Назвать вещества

Осуществить цепочку превращений

Пентан – пентен-1 – пентадиен-1,3 – 3,4 –дихлорпентен-1 - тетрахлорпентан

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме арены. Рассмотреть химические свойства на примере метилбензола

1) определение аренов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 10 класс.docx

Контрольная работа 10 класс: кислородосодержащие органические соединения.

Вариант 1

№1 Назвать вещества по систематической номенклатуре.

№2 Составить уравнение реакции для осуществления цепочки превращений.

№3 С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропанол:

Составить уравнения реакции

_______________________________________________________________________________________

Контрольная работа 10 класс: кислородосодержащие органические соединения.

Вариант 2

№1 Назвать вещества по систематической номенклатуре.

№2 Составить уравнение реакции для осуществления цепочки превращений.

№3 С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропановая кислота:

Составить уравнения реакции

_____________________________________________________________________________________

Контрольная работа 10 класс: кислородосодержащие органические соединения.

Вариант 3

№1 Назвать вещества по систематической номенклатуре.

№2 Составить уравнение реакции для осуществления цепочки превращений.

№3 С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропаналь:

Составить уравнения реакции

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме Углеводороды.doc

Контрольная работа по теме: Углеводороды

Вариант 1

Назвать углеводороды по систематической номенклатуре.

2. Записать уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

CaC2 – C2H2 – C6H6 – C6H5CL

C6H6CL6

3. Решить задачу. Углеводород массой 1,4 г. сожгли при этом образовалось 4,4г. углекислого газа и 1,8г. воды. Плотность этого вещества по водороду равна 28. Определить химическую формулу вещества

_________________________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме: Углеводороды

Вариант 2

Назвать углеводороды по систематической номенклатуре

2. Записать уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

C – CaC2 – C2H2 – C2H4 - C2H4CL2

3. Решить задачу. После сжигания 5,6л (н.у.) углеводорода образовалось 22г

углекислого газа и 13,5г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по водороду равна 15.

_________________________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме: Углеводороды

Вариант 3

Назвать углеводороды по систематической номенклатуре.

2. Записать уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

C6 H14 – C6H12 - C6H6 – C6H5NO2

C6H5Br

3. Решить задачу. При сгорании углеводорода массой 0, 7 г, образовался углекислый газ объёмом 1,12л. и вода массой 0,9г. Определить формулу этого вещества, если плотность его паров по водороду равна 42.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ вещества и их свойства (Восстановлен).docx

Вариант 1

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) HCl, Fe(OH)3, Na2S, CO, H₂SO₄, Na₃PO₄

(4) CH3COOH, C2H5 -OH, C2H2 , C6H5 -OH, C3H7 –ONa, CH₃ –CH₂ - CH - CH₂

(5) H2SO4 , C6H5 - NH3, P2O5, HCOOH, Cr(OH)3 , CH3 - COONa, C3H7OH, K₂SO4.

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме.

(3) C- CO2 – CaCO3 – CO2 – H₂CO₃

(4) CrCL₃ - Cr(OH)3 – NaCrO2

X – Cr Br2

(5) C2H4 – X – C6H6 – C6H5CL – C6H5OH X

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO

(4) Mg + HNO3 = … + N2O +…

(5) H₂SO₄ (конц) + Cu = CuSO₄+ … + …

__________________________________________________________________________________________

Вариант 2

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) H2CO3 , Ca(OH)2 , Na2SO3 , Li2O , CL2O7, Al(OH)3

(4) NH2-CH2-COOH, CH4 , C3 H8 , C6H5-OH, CH3-COO-CH3, C₅H₁₀

(5) H2SiO3, NH2-C2H5-COOH, Zn(OH)2 , CH3 – CH2 - COOH, NH4OH, C3H7-NH2 , C4H6,

CH3-CH2-COH

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме.

(3) Si – SiO2 – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2

(4) CuO – CuSO4 – X – CuO - Cu

(5) CH4 – C2H2 – CH3COH – CH3COOH - X - CH3OH

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

(4) Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO₄+ H2S +…

(5) Ca + H₂SO₄(конц) = CaSO₄ + … + …

__________________________________________________________________________________________

Вариант 3

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) Al(OH)3 , NaCl , ZnO, P₂O₅, PbS, K₂SO₃

(4) C3H6 , CH3 – COH , C3H7 –COOH, C2H5- COOCH3, C6H6 , C5H12

(5) CH3 - NH2 , C4H9 - COOH, Cu(OH)2 , C2H5COH, C3H7-COOK, K₃PO4, NH2 - CH3 CH2 – CH2 - COOH,

MnO₂

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме.

(3) FeCl3 – Fe(OH)3 – Fe2O3 – Fe - FeS

(4) Zn – Zn(NO3)2 – ZnO – X – Zn(OH)2

CuO

(5) C2H6 – C2H5CL – C2H5OH X– этановая кислота – ацетат натрия

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

(4) Fe (OH)₂ + … = Fe(OH)3

(5) Mg + H₂SO₄(конц) = MgSO₄ + … +…

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ вещества и их свойства.doc

Вариант 1

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) HCl, H3C-COH, Fe(OH)3, C6H6, Na2S, C2 H4, CO, Al.

(4) HClO4, (CH3COO)2 Mg, S, C2H5 -OH, C2H2 , C6H5 -OH, C6H12O6 , C3H7 -ONa

(5) (C6H10O5 )n, H2MnO4 , C6H5 - NH3, P2O5, HCOOH, Cr(OH)3 , CH3 - COONa, C4H8O, KHSO4.

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме. Для любых 2-х реакций составить ионные уравнения

(3)C- CO2 – CaCO3 – CO2 – C – CH4

(4) Cr – X – Cr(OH)3 – NaCrO2

Cr2O3 – Cr

(5) метан – ацетилен – бензол – хлорбензол – фенол – 2,4,6-трибромфенол

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO

(4) Mg + HNO3 = … + N2O +…

(5) HNO3 + … = …+ NH4 NO3 + …

__________________________________________________________________________________________

Вариант 2

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) H2CO3 , HCOOH, CH4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , CH3-COO-CH3 , Na2O , C.

(4) HAlO2 , NH2-CH2-COOH, CH4 , MgOHCL, CaO, C3 H8 , C6H5-NO2, P, Al2 S3 .

(5) He, H2SiO, Mn(OH)4 , NH2-C2H5-COOH, Zn(OH)2 , C6H5-COOH, NH4OH, C3H7-NH2 , C4H6,

CH3-CH2-COH

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме. Для любых 2-х реакций составить ионные уравнения

(3)Si – SiO2 – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2 - Si

(4) Cu – CuSO4 – Cu(NO3)2 – CuO – X – Cu(OH)2

(5) метан – ацетилен – этаналь – этановая кислота кислота – метиловый эфир этановой кислоты - метанол.

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

(4) Zn + H2SO4 (конц) = … + H2S +…

(5) Ca + … = …NH4NO3 + …

__________________________________________________________________________________________

Вариант 3

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) HNO3 , C5H10 , Mg, C3H7-OH, Al(OH)3 , CH3-COOH, AlCl3 , K2O,

(4) H3PO , C3H6 , H2O2 , CH3 - COH, Fe(OH)3 , C3H7 –COOH, C2H5- COOCH3, C6H6 , KHSO , N2 .

(5) C12H22O11, CO2 , H2SO4 , CH3 - NH2 , C4H9 - COOH, Cu(OH)2 , C2H5COH, C3H7-COOK, KH2PO4,

NH2 - CH3- COOH, Al2O3.

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме. Для любых 2-х реакций составить ионные уравнения

(3) Fe – FeCl3 – Fe(OH)3 – Fe2O3 – Fe - FeS

(4) Zn – Zn(NO3)2 – ZnO – X – Zn(OH)2 – Na2ZnO2

(5) этан – хлорэтан – этиловый спирт – этаналь – этановая кислота – ацетат натрия

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

(4) Fe + … +…= Fe(OH)3

(5) … + HNO3 = Cu(NO3)2 +…+…

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ зачёт 11 класс виды связи.doc

Теоретическая часть

1 Что такое ионная связь? Примеры соединений. Механизм образования ионной связи. Тип кристаллической решётки. Какими физическими свойствами обладают вещества с ионной связью?

2. какие виды связи характерны для этих соединений: N2 , CaF2 , F2 , OF2 , K2O2 , Na2SO4

____________________________________________________________________________________

Теоретическая часть

1 Что такое ковалентная и ковалентная полярная связь? Примеры соединений. Механизм образования КПС связи. Тип кристаллической решётки. Какими физическими свойствами обладают вещества с КПС связью?

2. какие виды связи характерны для этих соединений: CL2 , NH3 , LiNO3 , BBr3 , H2 , AlCl3

__________________________________________________________________________________

Теоретическая часть

1 Что такое водородная связь? Примеры соединений. Механизм образования водородной связи. Тип кристаллической решётки. Какими физическими свойствами обладают вещества с водородной связью?

2. какие виды связи характерны для этих соединений: Ca(SO4 ), PH3 , BH3 , O2 , Cu Cl 2, CH4

_____________________________________________________________________________________

Тестовые задания

Вариант 1 Часть А

1. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А) CL2 , б) KCl В)NH3

2. вещество между молекулами которого водородная связь

А) этанол б) метан В) водород

3 число общих электронных пар в молекуле водорода

А) 1 б) 2 в) 4

4. кристаллическая решётка хлорида магния

А) ионная б) атомная в) молекулярная

5 число сигма и Пи - связей в молекуле этина

А) 5 сигма, Пи – нет б) 2 -сигма 2 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.

Часть Б

1 составить схему образования соединения, состоящего из магния и фтора, укажите вид химической связи.

2 в каких соединениях более полярная связь. Почему?

H2 S , CO2 , NH3

3. возникает ли в соединении HF водородная связь и почему?

_____________________________________________________________________________________

Тестовые задания

Вариант 2 Часть А

1 формула вещества с ионной связью

А) CL2 , б) KCl В)NH3

2. Вещество с металлической связью

А) оксид калия б) медь в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле азота

А) 1 б) 2 в) 3

4 . кристаллическая решётка углекислого газа

А) ионная б) атомная в) молекулярная

5 число сигма и Пи - связей в молекуле метана

А 4 сигма, Пи – нет б) 2 -сигма 2 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.

Часть Б

1 составить схему образования соединения, состоящего из мышьяка и водорода, укажите вид химической связи.

2 в каких соединениях более полярная связь. Почему?

А) HCl б)HBr в) HI

3. Почему спирты, имеющие небольшой углеводородный радикал, способны с лёгкостью растворятся в воде? Поясните.

Тестовые задания

Вариант 3 Часть А

1 формула вещества с ковалентной неполярной связью

А) CL2 , б) KCl В)NH3

2. Вещество с ионной связью

А) нитрид калия б) медь в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле аммиака

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка магния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5 число сигма и Пи - связей в молекуле этана

А) 4 сигма, Пи – нет б) 5-сигма 1 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.

Часть Б

Дать характеристику соединению H2S по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки.

____________________________________________________________________________________

Тестовые задания

Вариант 4 Часть А

1 формула вещества с ковалентной неполярной связью

А) F2 , б) KCl В)NH3

2 Вещество с ионной связью

А) б) нитрид в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле кислорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка cульфида магния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5 число сигма и Пи - связей в молекуле пропана

А) 10 сигма, Пи – нет б) 5-сигма 1 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.

Часть Б

Дать характеристику соединению MgCl2 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки.

Тестовые задания

Вариант 5 Часть А

1 формула вещества с ковалентной полярной связью

А) F2 , б) KCl В) HBr

2 Донорно – акцепторную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле воды

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка графита

А) ионная б) атомная в) металлическая

5 число сигма и Пи - связей в молекуле пропина

А) 10 сигма, Пи – нет б) 5-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.

Часть Б

Дать характеристику соединению NF3 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки.

Тестовые задания

Вариант 6 Часть А

1 формула вещества с ионной полярной связью

А) CuS , б) F2 В) HBr

2/ водородную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) сера

3 число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка оксида кремния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5. число сигма и Пи - связей в молекуле бутена

А) 10 сигма, Пи – нет б) 11-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.

Часть Б

Дать характеристику соединению CL2 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки

Тестовые задания

Вариант 6 Часть А

1 формула вещества с ионной полярной связью

А) CuS , б) F2 В) HBr

2/ водородную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) сера

3 число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка оксида кремния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5. число сигма и Пи - связей в молекуле бутена

А) 10 сигма, Пи – нет б) 11-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.

Часть Б

Тестовые задания

Вариант 6 Часть А

1 формула вещества с ионной полярной связью

А) CuS , б) F2 В) HBr

2/ водородную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) сера

3 число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка оксида кремния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5. число сигма и Пи - связей в молекуле бутена

А) 10 сигма, Пи – нет б) 11-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.

Часть Б

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 11 класс Химические реакции.docx

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 1

№1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление SO₂(г) + H₂ O (г)= H ₂SO₃ + Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции 2NO(г)+ O₂(г) = 2NO₂ (г)+ Q

№2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) NH₃ + O₂ =NO + H₂ O б) Mg + N ₂= Mg₃ N

№3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: CaS, Cr ₂(SO₄)₃ определить рН среды.

№4 Составить схему электролиза растворов следующих веществ: определить процессы, идущие на катоде и аноде.

а) AgNO₃ б)CuCl₂ в) Ca(OH)₂

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 2

№1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление C₂ H ₄(г)+ H₂ (г)= C₂ H_6(Г) + Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции. CO(г) + CL₂(г) =CCL₂ O (г)

№2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) H₂ + WO₃ = W + H₂ O б) S + KCLO = SO + KCL

№3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: BaSO₃, FeCl₃ определить рН среды.

№4 Составить схему электролиза растворов следующих веществ: определить процессы, идущие на катоде и аноде.

а) MgCO₃ б) AlBr₃ в) NaOH

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 3

№1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление 2HBr (г) = H_{2 (г)}+ Br₂ - Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции C₂ H_{6 (г)} = 2C + 3H₂ (г)- Q

№2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) Cu(NO₃ )₂ = CuO + NO₂ + O₂ б)Cu + O₂ =CuO

№3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: Na₂CO₃ , AgCl определить рН среды.

а) Li₂NO₃ б) CuSO₄ в)CaCL₂

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 4

№1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление CO₂ (г)+ C = 2CO (г)-Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции.C₂ H₄ (г)+ H₂ O (г)= C₂ H₅ OH(г) + Q

№2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) Br₂ + H₂ S = S + HBr б) HNO₂ = NO + NO₂ + H₂ O

№3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: ZnSO_4,BaS определить рН среды.

а) Al(OH)₃ б K₂CO₃ в)K₂SiO₃

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 11 класс.doc

Контрольная работа 11 класс. Химические реакции.

Вариант 1

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3(г) б) C + O2(г) = CO2 (г) в) 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O + 2Cl2(г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2(г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2(г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2S; AgNO3 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. ацетилен

2. аминоуксусная кислота

3. триглицерид натрия

4. фруктоза

__________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) CH4 (г) + H2O = 3H2 (г) + CO(г) б) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3 (г) в) C2H6(г) = 2C + 3H2(г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C2H6(г) = 2C + 3H2(г) - Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации продуктов реакции

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2 HI (г) = H2(г) + I2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: ZnSO4 ; NaCl; K2CO3 и индикатор составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. 1-бромгексан

2. глюкоза

3. этен

4. целлюлоза

______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) С2H4(г) + H2(г) = C2H6 (г) б) N2 (г) + O2(г) = 2NO (г) в) C2H4(г) + H2O (г) = C2H5OH (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH(г) + Q

3) увеличение давления

4) удалить из системы, образовавшийся этанол

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

С4 H10 (г) = C4 H8(г) + H2(г) - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: FeSO4 ; K2SiO3 ; KCl и индикатор составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какие химические реакции лежат в основе производства глицерина.

Вариант 4

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) N2(г) +O2(г) = 2NO (г) б) C + O2 (г) = CO2 (г) в) CuO + H2(г) = Cu + H2 O (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C + O2(г) = CO2 (г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2SО4; CuCL2 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. Этан

2. фруктоза

3. белки

4. Жиры

__________________________________________________________________________________________

_ Вариант 4

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) N2(г) +O2(г) = 2NO (г) б) C + O2 (г) = CO2 (г) в) CuO + H2(г) = Cu + H2 O (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C + O2(г) = CO2 (г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2SО4; CuCL2 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. Этан

2. фруктоза

3. белки

4. Жиры

_______________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) N2(г) +O2(г) = 2NO (г) б) C + O2 (г) = CO2 (г) в) CuO + H2(г) = Cu + H2 O (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C + O2(г) = CO2 (г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2SО4; CuCL2 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. Этан

2. фруктоза

3. белки

4. Жиры

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме Неметаллы.doc

Контрольная работа по теме Неметаллы

__________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. Составить уравнения реакции для цепочки превращений.

C – CO2 – CaCO3 - Ca(HCO3)2 – CaCl2

Для 1, 2 реакции составить окислительно – восстановительные уравнения.

Для 3,4 – ионные.

2. Составить уравнения реакции характерные для азотной кислоты, учитывая свойства концентрированной азотной кислоты.

3. привести химические формулы следующих веществ: калийная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Составить уравнения реакции для цепочки превращений

ZnCl2 – HCl – KCl – Cl2 для 1,4 реакции составить ионные уравнения, для 2,3 – окислит. – восст.

AgCl

2. Составить уравнения реакции характерные для серной кислоты, учитывая свойства концентрированной серной кислоты.

3. привести химические формулы следующих веществ: веселящий газ, растворимое стекло, суперфосфат.

____________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Составить уравнения реакции для цепочки превращений.

NH3 – NO2 - N2O5 - HNO3 - Ca(NO3)2

Для 1,2,3 реакции составить окислительно – восстановительные реакции. Для 4 – ионные.

2. Составить уравнения реакции характерные для фосфорной кислоты.

3. привести химические формулы следующих веществ: сильвинит, кремнезем, поташ.

_________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Металлы 11кл.doc

Проверочная работа по теме: свойства металлов

Вариант 1

1 Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 56 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Na2S - Na – Na2O2 – Na2O – NaOH

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 13 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Ca- CaCl2 - CaCO3 – Ca(HCO3)2

CaO

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 37 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cu - Cu(NO3 )2 - Cu(OH)2 - CuO – CuSO4

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 31 протон/

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cr2 (SO4)3 – Cr(OH)3– Cr2 O3 – Cr2 S3

________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1 Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 56 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Na2S - Na – Na2O2 – Na2O – NaOH

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 13 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Ca- CaCl2 - CaCO3 – Ca(HCO3)2

CaO

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 37 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cu - Cu(NO3 )2 - Cu(OH)2 - CuO – CuSO4

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 31 протон/

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cr2 (SO4)3 – Cr(OH)3– Cr2 O3 – Cr2 S3

________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ 8 кл. провер..doc

Вариант 1

1. ......... воды состоит из 2........... водорода и 1......... кислорода.

2. определить элементы и их относительную атомную массу:17,25, 40,49.

3. найти относительную молекулярную массу вещества состоящего из одного атома кальция, одного атома серы и 4 атомов кислорода.

_____________________________________________________

Вариант 2

1. 2........водорода и 1...... серы образуют ...........сероводорода.

2. определить элементы и их относительную атомную массу:19, 29, 31, 83.

3. найти относительную молекулярную массу вещества состоящего из 2 атомов калия, 1 атома серы и 3 атомов кислорода.

__________________________________________________________

Вариант 3

1...........глюкозы состоит из 6..........углерода, 12.............водорода

и 6 .........кислорода.

2. определить элементы и их относительную атомную массу:85, 34, 13, 47.

3. найти относительную молекулярную массу вещества состоящего из 3 атомов азота, 1 атома фосфора,4 атомов кислорода.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ 8 класс, изменения с веществом.doc

Контрольная работа по темам: Соединения элементов. Изменения, происходящие с веществами

Вариант 1

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид азота(5) + вода = азотная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия +

водород

в) нитрат серебра + хлорид натрия = хлорид серебра + нитрат натрия

2. Решить задачу

Найти объем углекислого газа ( СО2), который образуется при полном сгорании углерода массой 2,4г.

С + О2 = СО2

3. Решить задачу

Найти количество вещества и массу железа, которые потребуются на реакцию с серой массой 16г.

Fe + S = FeS

_____________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид серы (3) + вода = серная кислота б) сернистая кислота + натрий = сульфит натрия + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома(3) = нитрат хрома + вода

2. Решить задачу

Найти объём водорода, полученного при взаимодействии 48г магния с соляной кислотой.

Mg + HCl = MgCl2 + H2

3. Решить задачу

Найти массу и количество вещества калия, необходимого для получения 12г сульфида калия.

K + H2 S = K2 S + H2

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид кальция + оксид углерода = карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) гидроксид железа(3) = оксид железа(3) + вода

2. Решить задачу

Найти объем водорода, который образуется при реакции 14,4г цинка с соляной кислотой.

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

3. Решить задачу

Вычислить массу и количества вещества оксида фосфора, который образуется при взаимодействии 13г фосфора с кислородом

P + O2 = P2 O5

______________________________________________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ ~$НОВНЫЕ КЛАССЫ.doc

User

UserDotum¨¦b2˜¦b2À]¸2p^¸2 _¸2[1]Ø_¸2

˜`¸2

Xa¸2

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ ~$нтрольная работа по темам.doc

User

UserDotum¨¦b2˜¦b2À]¸2p^¸2 _¸2[1]Ø_¸2

˜`¸2

Xa¸2

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ ~$оговая контрольная работа 8 класс.doc

User

UserDotum¨¦b2˜¦b2À]¸2p^¸2 _¸2[1]Ø_¸2

˜`¸2

Xa¸2

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная работа 8 класс.doc

Итоговая контрольная работа 8 класс

Вариант 1

№1 .Определить тип химической связи в веществах: Al, AlCl3, Cl2 , HCl

№2 Дать названия соединениям, определить к какому классу они относятся:

KOH, SiO2 , H2SO3 , CuCl2

№3 Записать уравнения реакции по схеме, составить ионные уравнения:

а) Соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород

б) Гидроксид железа (3) = оксид железа (3) + вода

№4 Закончить уравнения, определить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса:

a) N2 + Ca=?

b) P + O2 =?

____________________________________________________________________________________

Вариант 2

№1 Определить тип химической связи в веществах: Na, KCl, O2 , HF.

№2 Дать названия соединениям, определить к какому классу они относятся:

Ba(OH)2 , SO2 , H3PO4 , AgCl.

№3 Записать уравнения реакции по схеме, составить ионные уравнения:

a) Оксид углерода (2) + вода = угольная кислота

б) гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода

№4 Закончить уравнения, определить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса:

a) Na + H2 = ?

b) N2 + O2 =?

____________________________________________________________________________________

Вариант 3

№1. Определить тип химической связи в веществах: Fe, CO2 , H2 , Na2S

№2 Дать названия соединениям, определить к какому классу они относятся:

Fe(OH)3 , CuO, HNO3 , LiF.

№3 Записать уравнения реакции по схеме, составить ионные уравнения:

а) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

б) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода.

№4 Закончить уравнения, определить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса:

a) CuO + H2 =?

b) S + O2 = ?

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ контр раб 1 8 класс Документ Microsoft Office Word.docx

Контрольная работа, 8 класс. Первоначальные химические понятия

Вариант 1

1. Составить формулу соединений , зная валентность элементов: HCl; S(2)O; CH; Cl O; Ca S; Cu(2)O; P O; N(4)O

2. Расставит коэффициенты в уравнении реакции, определить тип реакции.

3. a) Mg +O2 = MgO б) KClO3 = KCl + O2 в) Fe + H2O = Fe3O4 + H2 г) CH4 + O2 = CO2 + H2O

Решить задачу. Рассчитать массу и количество вещества алюминия Al, израсходованного на получение 1г водорода H2 Al + HCl = AlCl3 + H2

Дополнительное задание.

Решить задачу. Сколько молекул оксида азота NO содержится в 10 г. этого оксида?

____________________________________________________________________________________

Контрольная работа, 8 класс. Первоначальные химические понятия

Вариант 2

1. Составить формулу соединений, зная валентность элементов: Fe(3)O; CaCl; AlO ; P(3)Cl; C(2)O; MgH; BaBr; PO.

2. Расставит коэффициенты в уравнении реакции, определить тип реакции. a) Na + Cl2 = NaCl

б) Ca + HCL = CaCl2 + H2 г) HgO = Hg + O2 д ) Zn + HCl = ZnCl2 + H2

3. Решить задачу. Вычислит массу и количество вещества хлорида натрия NaCl, полученного при взаимодействии 460г натрия с хлором. Na + Cl2 = NaCl.

Дополнительное задание.

Решить задачу. Сколько молекул AlCl3 содержится в 3 г. этого вещества.

____________________________________________________________________________________

Контрольная работа, 8 класс. Первоначальные химические понятия

Вариант 3

1. Составить формулу соединений , зная валентность элементов: NaS; Mn(4)Cl; MgN; HS; LiO; Cr(6)O; CuBr; CaN.

2. Расставит коэффициенты в уравнении реакции, определить тип реакции. a) Al + S = Al2 S3

б) CuCO3 = CuO + CO2 в) Al + Fe2 O3 = Fe + Al2 O3 г) P + Cl2 = PCL3

3. Решить задачу. Вычислить массуи количество вещества оксида меди CuO, который может быть получен при полном сжигании 320г меди Cu. Cu + O2 = CuO

Дополнительное задание.

Решить задачу. Сколько молекул PCL3 содержится в 20г этого вещества.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ контр раб Строение атома химическая связь.docx

Вариант 1

1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: K₂O, NaBr, Zn, H₂O, O₂

дать определение ионной связи.

2. Записать схему строения атома и электронную формулу азота и магния

3. В окислительно - восстановительном уравнении определить степень окисления каждого элемента, показать переход электронов, назвать окислитель и восстановитель. Cl₂ + O₂= Cl₂O₇

Mg + HCl = MgCl2 + H2

_________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: K₂S; SO₂;Ag; S₈ ; CuCl₂

Дать определение ковалентной неполярной связи

2. Записать схему строения атома и электронную формулу хлора и бора.

3. В окислительно - восстановительном уравнении определить степень окисления каждого элемента, составить схему электронного баланса назвать окислитель и восстановитель, уравнять. Na + Cl₂ = NaCl K + H2S = K2S + H2

_________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: AlCl₃, Al, Cl₂, NH₃, Na₃P

Дать определение ковалентной полярной связи

2. Записать схему строения атома и электронную формулу алюминия и кислорода

_________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: CaO, Fe, Br₂, Mn₂O₇, PH_3.

Дать определение ковалентной связи.

2. Записать схему строения атома и электронную формулу серы и углерода.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по темам.doc

Контрольная работа по темам: Соединения элементов. Изменения, происходящие с веществами

Вариант 1

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид азота(5) + вода = азотная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия +

водород

в) нитрат серебра + хлорид натрия = хлорид серебра + нитрат натрия

2. Решить задачу

Найти объем углекислого газа ( СО2), который образуется при полном сгорании углерода массой 2,4г.

С + О2 = СО2

3. Решить задачу

Найти количество вещества и массу железа, которые потребуются на реакцию с серой массой 16г.

Fe + S = FeS

_____________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид серы (3) + вода = серная кислота б) сернистая кислота + натрий = сульфит натрия + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома(3) = нитрат хрома + вода

2. Решить задачу

Найти объём водорода, полученного при взаимодействии 48г магния с соляной кислотой.

Mg + HCl = MgCl2 + H2

3. Решить задачу

Найти массу и количество вещества калия, необходимого для получения 12г сульфида калия.

K + H2S = K2S + H2

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид кальция + оксид углерода = карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) гидроксид железа(3) = оксид железа(3) + вода

2. Решить задачу

Найти объем водорода, который образуется при реакции 14,4г цинка с соляной кислотой.

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

3. Решить задачу

P + O2 = P2 O5

______________________________________________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме прост. в..doc

Контрольная работа по теме: Простые вещества.

___________________________________________________________________________

ВАРИАНТ 1

1. Какое количество вещества оксида кремния SiO2 имеет массу 90 грамм.

2. Рассчитайте массу и объём угарного газа CO количеством вещества 1,6 моль.

3. Охарактеризуйте положение металлов в периодической системе элементов особенность их электронного строения. Общие физические свойства металлов.

Составит электронные формулы кальция, лития и алюминия.

____________________________________________________________________________

ВАРИАНТ 2

1. Вычислить массу 5 моль сульфида калия K2 S . .

2. Рассчитайте массу и объём хлора CL2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Охарактеризуйте положение неметаллов в периодической системе элементов,

Особенности электронного строения. Общие физические свойства неметаллов.

Составить электронные формулы азота, серы, аргона.

____________________________________________________________________________

ВАРИАНТ 3

1. В баллоне под давлением находится 4,8 кг кислорода O2 .Какой объём займёт этот газ.

2. Вычислить массу и количество вещества озона O3 , содержащего 1,2*10 23 молекул.

3. Аллотропия – дать определение, объяснить. Привести примеры 3-4-х элементов, имеющих аллотропные модификации, назвать эти модификации. Составить электронные формулы хлора, фосфора, магния.

________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме простые вещества 8 кл..doc

Контрольная работа по теме: Простые вещества.

Вариант 1

№1. Какое количество вещества оксида меди CuO имеет массу 95 г?.

№2. Рассчитайте массу и объём оксида серы SO2 количеством вещества 2,5 моль.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов натрия, магния, хлора, аргона.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства натрий или калий? Объясните почему

_______________________________________________________________________________________

Вариант 2.

№1 Рассчитайте массу 3,5 моль сероводорода H2S.

№2 Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов калия, бария, кислорода, гелия.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства кальций или алюминий ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3.

№1. Найти объем 4,8г кислорода O2.

№2 Найти массу озона O3, содержащего1,2 *10 молекул.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов бериллия, алюминия, хлора, неона.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства кислород или сера ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

№1 Чему равна масса и объём 10 моль сероводорода H2S?

№2 Сколько молекул содержится в 2г оксида кальция CaO?

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов вора, серы, азота, хлора.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства фтор или хлор? Объясните почему

______________________________________________________________________________________

Вариант 5

№1. Какое количество вещества оксида меди CuO имеет массу 95 г?.

№2. Рассчитайте массу и объём оксида серы SO2 количеством вещества 2,5 моль.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов натрия, магния, хлора, аргона.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства натрий или калий? Объясните почему

_______________________________________________________________________________________

Вариант 6

№1 Рассчитайте массу 3,5 моль сероводорода H2S.

№2 Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов калия, бария, кислорода, гелия.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства кальций или алюминий ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 7

№1. Найти объем 4,8г кислорода O2.

№2 Найти массу озона O3, содержащего1,2 *10 молекул.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов бериллия, алюминия, хлора, неона.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства кислород или сера ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 8

№1 Чему равна масса и объём 10 моль сероводорода H2S?

№2 Сколько молекул содержится в 2г оксида кальция CaO?

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов вора, серы, азота, хлора.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства фтор или хлор? Объясните почему

______________________________________________________________________________________

Вариант 9

№1. Какое количество вещества оксида меди CuO имеет массу 95 г?.

№2. Рассчитайте массу и объём оксида серы SO2 количеством вещества 2,5 моль.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов натрия, магния, хлора, аргона.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства натрий или калий? Объясните почему

_______________________________________________________________________________________

Вариант 10

№1 Рассчитайте массу 3,5 моль сероводорода H2S.

№2 Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов калия, бария, кислорода, гелия.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства кальций или алюминий ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 11

№1. Найти объем 4,8г кислорода O2.

№2 Найти массу озона O3, содержащего1,2 *10 молекул.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов бериллия, алюминия, хлора, неона.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства кислород или сера ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 12

№1 Чему равна масса и объём 10 моль сероводорода H2S?

№2 Сколько молекул содержится в 2г оксида кальция CaO?

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов вора, серы, азота, хлора.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства фтор или хлор? Объясните почему

______________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ.doc

Вариант 1

1. назовите следующие вещества: SO2 ; AL2O3 ; MnO2 ; HNO2 ; H2CO3 ; HCl ; LiOH; Pb(OH)2 ; Co(OH)3; Na2SO4 ; FeSiO3 ; Cr(NO)3

2. составьте формулы соединений: оксид хлора (1); оксид фосфора (5); сернистая кислота; сероводородная кислота; нитрат алюминия; гидроксид магния.

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. назовите следующие вещества: CuO; Mn2O7 ; N2O3 ; HNO3 ; H2SO3 ; H2S; Fe(OH)2; NaOH; Al(OH)3 ;

Ca3(PO)2 ; ZnCl2 ; Mg(NO )2.

2. составьте формулы соединений: оксид серебра (1); оксид железа (3); азотистая кислота; силикат свинца; хлорид кальция; гидроксид хрома.

_______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. назовите следующие вещества: PbO2 ; P2O5 ; K2O ; H2SO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 ;Ba(OH)2 ; Mn(OH)3 ; Mg(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; HgS; Cu(NO)2.

2. составьте формулы соединений: оксид иода (7) ; оксид калия; угольная кислота; фосфат магния;

карбонат меди (2) гидроксид бария

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. назовите следующие вещества: SO2 ; AL2O3 ; MnO2 ; HNO2 ; H2CO3 ; HCl ; LiOH; Pb(OH)2 ; Co(OH)3; Na2SO4 ; FeSiO3 ; Cr(NO)3

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. назовите следующие вещества: CuO; Mn2O7 ; N2O3 ; HNO3 ; H2SO3 ; H2S; Fe(OH)2; NaOH; Al(OH)3 ;

Ca3(PO)2 ; ZnCl2 ; Mg(NO )2.

_______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. назовите следующие вещества: PbO2 ; P2O5 ; K2O ; H2SO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 ;Ba(OH)2 ; Mn(OH)3 ; Mg(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; HgS; Cu(NO)2.

2. составьте формулы соединений: оксид иода (7) ; оксид калия; угольная кислота; фосфат магния;

карбонат меди (2) гидроксид бария

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. назовите следующие вещества: SO2 ; AL2O3 ; MnO2 ; HNO2 ; H2CO3 ; HCl ; LiOH; Pb(OH)2 ; Co(OH)3; Na2SO4 ; FeSiO3 ; Cr(NO)3

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. назовите следующие вещества: CuO; Mn2O7 ; N2O3 ; HNO3 ; H2SO3 ; H2S; Fe(OH)2; NaOH; Al(OH)3 ;

Ca3(PO)2 ; ZnCl2 ; Mg(NO )2.

_______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. назовите следующие вещества: PbO2 ; P2O5 ; K2O ; H2SO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 ;Ba(OH)2 ; Mn(OH)3 ; Mg(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; HgS; Cu(NO)2.

2. составьте формулы соединений: оксид иода (7) ; оксид калия; угольная кислота; фосфат магния;

карбонат меди (2) гидроксид бария

_________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ сам раб. массова доля.doc

Самостоятельная работа: решение задач на определение массовой доли компонентов в смеси

Вариант 1

1. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

2. Железная руда содержит железо, массовая доля которого 35%. Какую массу Железа можно получить из 500кг такой руды?

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде кислорода.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 300л воздуха

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Вычислить массовую долю фосфора и кислорода в оксиде фосфора.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 250л воздуха.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. вычислит массовую долю натрия и водорода в гидриде натрия.

2. Определить массу 20% оксида кальция в 350кг известняка.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде кислорода.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 300л воздуха

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Вычислить массовую долю фосфора и кислорода в оксиде фосфора.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 250л воздуха.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. вычислит массовую долю натрия и водорода в гидриде натрия.

2. Определить массу 20% оксида кальция в 350кг известняка.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде кислорода.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 300л воздуха

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Вычислить массовую долю фосфора и кислорода в оксиде фосфора.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 250л воздуха.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. вычислит массовую долю натрия и водорода в гидриде натрия.

2. Определить массу 20% оксида кальция в 350кг известняка.

_________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ самостоят раб 8 класс количество вещества.docx

№1

Рассчитать число молекул в 6 моль сульфида алюминия Al2S3.

№2

Какое количество вещества хлорида магния MgCl2 имеет массу 47,5г?

№3

Рассчитайте число молекул в 8 моль бромида кальция CaBr2 .

№4

Вычислить массу 8 моль сульфата меди CuSO4.

№5

Рассчитать число молекул в 3 моль метана CH4.

_______________________________________________________________________________________________

№1

Рассчитать число молекул в 6 моль сульфида алюминия Al2S3.

№2

Какое количество вещества хлорида магния MgCl2 имеет массу 47,5г?

№3

Рассчитайте число молекул в 8 моль бромида кальция CaBr2 .

№4

Вычислить массу 8 моль сульфата меди CuSO4.

№5

Рассчитать число молекул в 3 моль метана CH4.

_____________________________________________________________________________________________

№1

Рассчитать число молекул в 6 моль сульфида алюминия Al2S3.

№2

Какое количество вещества хлорида магния MgCl2 имеет массу 47,5г?

№3

Рассчитайте число молекул в 8 моль бромида кальция CaBr2 .

№4

Вычислить массу 8 моль сульфата меди CuSO4.

№5

Рассчитать число молекул в 3 моль метана CH4.

№ 1.1

Какое количество вещества содержится в 180г воды H2O и в 180г метана CH4 ?

______________________________________________________________________________________________

№ 1.2

Определить количество вещества кислорода O2, массой 32г. Сколько молекул кислорода будет содержаться в этой массе?

_______________________________________________________________________________________________

№ 1.3

Найти массу 2 моль хлорида натрия и 2 моль хлорида железа FeCl2

_________________________________________________________________________________________________________________________________

№ 1.4

Рассчитать число молекул в 50г оксида калия K2O.

_______________________________________________________________________________________________

№ 1.1

Какое количество вещества содержится в 180г воды H2O и в 180г метана CH4 ?

______________________________________________________________________________________________

№ 1.2

_______________________________________________________________________________________________

№ 1.3

Найти массу 2 моль хлорида натрия и 2 моль хлорида железа FeCl2

_________________________________________________________________________________________________________________________________

№ 1.4

Рассчитать число молекул в 50г оксида калия K2O.

_______________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ 1 Контрольная работа 9 класс Неметаллы.doc

Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 1.

№1 решить задачу.

Какой объём оксида углерода образуется при взаимодействии 27, 6г карбоната натрия с азотной кислотой?

№2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

H2S – SO2 – SO3 – H2SO4 – Na₂SO₄

Na2SO3

№ 3 Дописать уравнение реакции. Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.

Zn+ H2SO4(конц.) =

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 2.

№1 решить задачу.

Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия и 80г серной кислоты?

№2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

N2 – NH3 - NO2 – HNO3 – Pb(NO3)2

NaNO3

№ 3. Дописать уравнение реакции. Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.

Hg + H2SO4 (конц) =

_________________________________________________________________________________________

Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 3.

№1 решить задачу.

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии серной кислоты и

90г хлорида бария.

№2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2 – CaCl2 – HCL

Na3PO4

№ 3 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.

HNO3(р-р) + Mg =

_________________________________________________________________________________________

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ 3-h_metally.doc

Трехуровневый зачет- вертушка.

Тема: «Металлы».

9 класс.

Коренкова Е.М.учитель химии

МОУ СОШ №31 г. Тамбов

2010 г.

Урок в 9 классе на тему: «Металлы».

Форма урока: трехуровневый зачет- вертушка.

Форма организации: контроль знаний.

Цели урока:

1.Образовательная:

^_ проконтролировать степень усвоения основополагающих знаний на примере металлов: понятие химического элемента, его отличие от простого вещества, строение атома элемента, умение характеризовать свойства элемента по его положению в ПСХЭ,

^__ продолжить формирование следующих общих учебных умений и навыков: умение давать характеристику физических и химических свойств металлов, умение составлять уравнения ОВР, умение пользоваться РСЭП, навыки проведения лабораторных опытов, навыки написания уравнений химических реакций, расстановки коэффициентов методом электронного баланса.

2.Воспитательная:

^__ продолжить формирование следующих мировоззренческих понятий: переход количественных изменений в качественные , подчеркнуть всеобщую и зависимость между составом, строением и свойствами веществ,

^__ в целях решения задач трудового обучения и воспитания – проведение индивидуальных практических работ, продолжить воспитание правильного поведения в химическом кабинете, формирование знаний по правилам ТБ.

3.Развивающая:

^__ развивать у учащихся самостоятельность мышления и активность в овладении знаниями и в применении их самостоятельно,

^__ развитие химической речи, формировать умение выражать свои мысли в устной и письменной форме,

^__ развитие слухового, зрительного, речевого анализатора,

^__ формировать и развивать умения преодолевать трудности в изучении самостоятельном добывании знаний, закалять волю при решении усложненных задач и при работе со сложным материалом,

^__ развивать интеллектуальные способности, мыслительные умения при решении задач , при анализе свойств веществ,

^__ развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы и прогнозы, находить причинно-следственные связи,

^__ развивать умение самостоятельно приобретать знания, работать с учебной, справочной и научно-популярной литературой.

Место урока в общей системе уроков.

Содержание урока оптимальное, соответствует требованиям учебной программы и целям урока, учитывает уровень подготовленности учащихся.

Зачетный урок по теме «Металлы» завершает изученную тему, задания предусматривают три уровня сложности, который учащиеся выбирают сами.

Предполагаемый результат урока.

^__ контроль качества усвоения учащимися темы «Металлы», положение металлов в ПСХЭ, их особенности строения, свойства, получение и применение,

^__ проверить умения учащихся рассматривать уравнения химических реакций как ОВР и ТЭД,

^__ проконтролировать умение решать расчетные задачи разной сложности,

_{_}^__ проверить умения учащихся применять полученные знания на практике: при решении практических задач,

^__ проверить уровень самооценки каждого ученика

Тип урока.

По дидактической цели:

Контроль знаний, умений, навыков.

По способу организации:

Зачетный урок с элементами исследования, с использованием элементов КСО.

Методы.

1. Самостоятельная работа дифференцированными заданиями.

2. Работа в парах ( взаимоконтроль ).

3. Выполнение разноуровневых тестовых заданий.

4. Исследовательская деятельность.

5. Дифференцированная практическая работа (индивидуальная).

Оборудование.

1. Средства наглядности: маршрутные листы, карточки с заданиями, цепочками превращений, расчетными задачами, тестами, ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица растворимости, таблица РСЭП.

2. ТСО: микрокалькуляторы.

3. Оборудование для эксперимента:

NaOH; H₂SO₄; Na₂CO_3. Na₂SiO₃; Na₃PO₄; HCl; AgNO₃ ; (NH₄)₂SO₄. (NH₄)₂SO₄ ; NH₄Cl СuCl₂; PbCl₂; KCl,NaCl; CaCl₂; BaCl₂ FeCl₂; AlCl₃; FeCl₃ Ba(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃ CaCO₃; ZnSO₄; CuCl₂

Источники информации.

1. Габриелян О.С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений. - М.:Дрофа,2004

2. Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для ВУЗов. – М.: Химия, 1996. 480с.

3. Химия: Справочник абитуриента/О.О. Максименко. - М.: ООО « Издательство»,2001.-640с.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9 кл.-М.:Дрофа,2002.

5. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса. - М.: «ВАКО»,2006.

6. Ерохин Ю.М., Фролов В.И.Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа.1988.

Межпредметные связи.

Алгебра: расстановка коэффициентов в уравнении реакции.

Философия и обществознание: анализ данных, нахождение причинно- следственных связей и т.д.

Ход урока.

1.Подготовка к зачету.

Для проведения зачета необходимо: карточки- задания, маршрутный лист (карточка движения), информационный лист с вопросами, координаторы.

Учитель готовит задания трех уровней сложности следующих видов: теоретический вопрос, расчетная задача, задача на распознавание веществ, задача на превращение веществ, тест.

Учитель готовит из числа учеников координаторов (проверяющих), которые должны проверить правильность решенных заданий по

образцу, выставить оценку в маршрутный лист, в конце зачета выставляет итоговую оценку под руководством учителемкоординатор анализирует ответы учащихся за своим столом ( какой

вопрос хуже усвоен).

За 1-2 недели до зачета в кабинете вывешивается информационный лист с вопросами теоретического этапа зачета, примерными заданиями разных уровней других этапов.

Очередность движения по этапам указывается в маршрутном листе с таким расчетом, чтобы на каждом этапе находилось не более 5 человек.

Кабинет готовится следующим образом: первый ряд ( 5 парт ) отводится на «Распознавание»; на каждом столе готовятся задания всех уровней под соответствующим номером (от 1 до 5). Три парты другого ряда отводятся на «Тест»; учащиеся, сидящие за одной партой, пишут разные варианты теста. На оставшиеся 3 этапа сдвигаются вместе две парты, вокруг которых ставятся стулья.

На каждом этапе должны быть таблички с его названием и комплект заданий.

2. Основные этапы зачета.

I Организационная часть.

1)Разместить координаторов с учебным материалом.

2) Запустить учащихся, выдать им маршруты, посадка на места согласно маршруту.

3) Постановка цели, учебной задачи урока.

4) Ознакомление учащимися с алгоритмом работы.

II Работа в группах по алгоритму.

III Подведение итогов.

Алгоритм работы учащихся.

1) Учащиеся заходят в класс с маршрутными листами, 5 чистыми листами, ручкой и идут на этап, который обозначен у них в маршрутном листе под №1.

2) Ученики выбирают уровень задания и вытягивают билет, отвечают на него письменно.

3) На работу на каждом этапе отводится не более 7 минут.

4) Проверяющий проставляет в маршрутном листе уровень, № задания и баллы за выполненную работу.

5) После этого ученики переходят на этап, отмеченный в маршрутном листе №2 и так далее.

6) В конце урока выставляется итоговая оценка.

Алгоритм работы координаторов.

1) Координатор работает за одним столом. Раздает карточки движения и учета вначале работы, выдает вопросы каждому ученику.

2) Координатор устанавливает очередность ответов.

3) Выслушивает, не прерывая, проверяет письменные задания, проставляет уровень карточки, выбранный учеником, № задания.

4) Оценивает ответы, ставит оценку в маршрутный лист, расписывается.

5) Собирает карточки с вопросами, возвращает карточки движения учащимся.

6) В конце зачета под руководством учителя выставляет итоговую оценку.

7) Выступает с анализом ответов учащихся по вопросам своего этапа, выявляя вопросы, которые вызвали затруднения, в которых допущены ошибки.

Алгоритм работы учителя.

1) Заранее готовит координаторов из числа сильных учеников или старшеклассников.

2) Выявляет явку учащихся, чтобы равномерно раздать маршрутные листы.

3) Запускает учащихся без портфелей, с ручкой, маршрутными ,

листами, 5 чистыми листами.

4) Равномерно распределяет за столами.

5) Следит за регламентом, дает сигналы.

6) Слушает ответы учащихся, контролирует работу координаторов.

7) Выставляет итоговую оценку учащимся , подводит итог урока.

Результативность урока.

1) При подготовке к уроку учащиеся повторили пройденный материал, используя как материал учебника, так и дополнительную литературу.

2) В процессе урока осуществляется контроль уровня усвоения учащимися учебной темы.

3) Во время зачета выявляются вопросы, вызывающие затруднения учащихся, которые можно отработать на следующих уроках.

Образец маршрутного листа.

Фамилия, имя ученика.
Название этапа.	Очередность этапов	Уровень.	№ задания.	Оценка.	Подпись координатора.
Тест.
Теория.
Расчетные задачи.
Распозна -вание.
Превра- щения.

Приложение к уроку.

Этап «Тест».

Вариант I

Вариант II

1) Щелочные металлы относятся:

а) к s- элементам;

б) к р- элементам;

в) к d- элементам;

г) к f- элементам.

2) Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочно- земельных металлов:

а) один; в) три;

б) два; г) четыре.

3) Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

а) ns²np²; в) ns¹np⁰;

б) ns²np³; г) ns²np⁰.

4) В химических реакциях атомы щелочно- земельных металлов проявляют:

а) окислительные свойства;

б) кислотные свойства;

в) восстановительные свойства;

г) основные свойства.

5)Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:

а) натрий; в) литий;

б) цезий; г)калий.

6) В молекуле оксида кальция:

а) ионная связь;

б) ковалентная полярная связь;

в) ковалентная неполярная связь;

г) металлическая связь.

7) При взаимодействии натрия с водой образуются:

а) пероксид натрия;

б) хлорид натрия и вода;

в)гидроксид натрия и водород;

г)гидроксид натрия.

8) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна:

а) 3; в) 7;

б) 5; г) 9.

9) Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с оксидом фосфора (v);

в) сульфата кальция с фосфорной кислотой;

г) фосфата натрия с хлоридом кальция.

10) Гидроксид калия не взаимодействует с:

а) хлоридом натрия;

б) серной кислотой;

в) гидроксидом железа (III);

г) хлоридом меди(II).

Ответ: 1) а; 2) б; 3) в; 4) в; 5) б; 6) а; 7) в; 8) б; 9) г; 10) а.

1)Щелочно- земельные металлы относятся:

а) к s- элементам;

б) к p- элементам;

в) к d- элементам;

г) к f-элементам.

2) Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов:

а) один; в) три;

б) два; г) четыре.

3) Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов щелочно- земельных металлов:

а) ns²np²; в) ns¹np⁰;

б) ns²np³; г) ns²np⁰.

4) В химических реакциях атомы щелочных металлов проявляют:

а) окислительные свойства;

б) кислотные свойства;

в) восстановительные свойства;

г) основные свойства.

5) Какой щелочно- земельный металл при нагревании на воздухе образует пероксид:

а) кальций;

б) эти металлы не образуют пероксиды при нагревании на воздухе;

в) стронций;

г) барий.

6) Щелочные металлы в промышленности получают с помощью:

а) пирометаллургии;

б) гидрометаллургии;

в) электрометаллургии;

г) микробиологический метод.

7) Реакция стронция с водой относится:

а) к реакциям соединения;

б) к реакциям разложения;

в) к реакциям замещения;

г) к реакциям обмена.

8) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:

а) 3; в) 7;

б) 5; г) 9.

9) Гидроксид натрия не образуется:

а) при взаимодействии натрия с водой;

б) при электролизе водного раствора хлорида натрия;

в) при взаимодействии пероксида натрия с водой;

г) при взаимодействии растворов нитрата натрия и гидроксида калия.

10) Гидроксид кальция не взаимодействует с:

а) оксидом углерода(II);

б) серной кислотой;

в) оксидом углерода(IV);

г) сульфатом натрия.

Ответ: 1)а; 2) б; 3) а; 4) в; 5) г; 6) в; 7) в; 8) в; 9) г; 10) а.

Оценка «5»- если 9-10 правильных ответов;

«4» -7-8 правильных ответов;

«3»-5-6 правильных ответов;

«2» -менее 5 правильных ответов.

Этап «Теория».

I уровень

1. Составить уравнения реакции, характеризующие химические свойства металлического кальция. Реакции рассмотреть в свете теории ОВР и ТЭД.

2. Составить уравнения реакции, характеризующие химические свойства лития. Реакции рассмотреть в свете теории ОВР и ТЭД.

3. Составить уравнения реакции, характеризующие химические свойства натрия. Реакции рассмотреть в свете теории ОВР и ТЭД.

4. Составить уравнения реакции, характеризующие химические свойства магния. Реакции рассмотреть в свете теории ОВР и ТЭД.

5. Составить уравнения реакции, характеризующие химические свойства калия. Реакции рассмотреть в свете теории ОВР и ТЭД.

II уровень

1. Запишите формулы высших оксидов элементов II группы главной подгруппы. Объясните, как и почему изменяются их основные свойства.

2. Запишите формулы высших оксидов элементов II группы главной подгруппы. Объясните, как и почему изменяются их восстановительные свойства.

3. Запишите формулы высших оксидов элементов I группы главной подгруппы. Объясните, как и почему изменяются их основные свойства.

4. Запишите формулы высших оксидов элементов I группы главной подгруппы. Объясните, как и почему изменяются их восстановительные свойства.

5. Запишите формулы высших гидроксидов элементов II группы главной подгруппы. Объясните, как и почему изменяются их основные и восстановительные свойства.

III уровень.

1. Сравните восстановительные и основные свойства оксидов натрия и магния. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

2. Сравните восстановительные и основные свойства оксидов лития и бериллия. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

3. Сравните восстановительные и основные свойства гидроксидов натрия и магния. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

4. Сравните восстановительные и основные свойства гидроксидов лития и бериллия. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

5. Сравните восстановительные и основные свойства оксидов магния и алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакции.

Этап «Расчетная задача».

I уровень

1. Найти массу гидроксида кальция, которая необходима для нейтрализации 5,6 л хлороводорода.

Ответ: 9,25 г.

2. Найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой.

Ответ: 1,12 л

3. Найти объем кислорода, который вступил в реакцию с 0.7 г лития.

Ответ: 0,56 л

4. Найти массу оксида кальция, полученного при термическом разложении 200 г CaCО₃,содержащего 35% примесей.

Ответ: 39,2 г.

5. Найти объем воздуха, который необходим для сжигания 0,1 моль магния.

Ответ: 1,12 л.

II уровень

1. Найти массу осадка, который образовался в результате реакции между раствором сульфата меди II и 20 г раствора щелочи с массовой долей NaOH 8%.

Ответ:1,96 г.

2. Найти массу сульфата натрия, которая образуется при сливании растворов, содержащих 49 г гидроксида натрия и 49г серной кислоты.

Ответ: 71 г

3. Найти объем углекислого газа, который получен при термическом разложении 200 г CaCO₃, содержащего 10% примесей.

Ответ: 40,3 л.

4. Найти массовую долю карбоната кальция в известняке, если при обжиге 1 кг его было получено 179,2 л углекислого газа.

Ответ: 80%.

5.Найти массу углекислого газа, который образовался при полном разложении 50 г карбоната кальция, если массовая доля выхода углекислого газа составляет 75% от теоретического.

Ответ: 16,5 г.

III уровень

1. Найти массу гидроксида натрия, которая получена при электролизе раствора хлорида натрия, содержащего 585 кг NaCl, если выход NaOH составил 75%.

Ответ: 300 кг.

2. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100мл и плотностью 1,1г/мл выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. Определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Ответ: 8,67%.

3. Щелочной метал массой 2,66г. поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твёрдое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87г. Какой металл был взят?

Ответ: цезий.

4. Найти объемы растворов с массовой долей гидроксида натрия 32% (плотность 1.35г/мл ) и с массовой долей фосфорной кислоты 46%(плотность 1.3г/мл ) потребуется для получения дигидрофосфата натрия массой 24г?

Ответ: раствор щелочи 18,5 мл; раствор кислоты 32,8 мл.

5. Найти объем воды, который необходимо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг ? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л.

Ответ: 97,2 л

Этап «Распознавание веществ».

I уровень

Докажите наличие иона в выданном растворе:

1. Ca²⁺, 2. Al³⁺, 3. Fe²⁺, 4. Fe³⁺, 5. Ba²⁺.

II уровень

Распознайте с помощью реактивов растворы:

1. CaCO₃; ZnSO₄; CuCl₂.

2. Ba(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃; CaCO₃.

3. FeCl₂; AlCl₃; FeCl₃.

Распознайте вещества в твердом виде:

4. NaCl; CaCl₂; BaCl₂.

5. СuCl₂; PbCl₂; KCl.

III уровень

Распознайте без дополнительных реактивов растворы:

1. BaCl₂; NH₄Cl; NaOH; (NH₄)₂SO₄.

2. Na₃PO₄; Na2CO3; HCl; AgNO₃_.

3. HCl; H₂SO₄; BaCl₂; Na₂CO₃ .

4. Na₂SiO₃; Na₂CO₃; HCl; NaCl.

5. HCl; Na₂CO₃_.AgNO₃; Na₂CO₃_.

Этап «Превращения веществ».

I уровень

Закончите уравнения реакций:

Na +H₂O→

Na₂CO₃ +Ba(OH)₂→

CaCl₂+ K₂CO₃→

CaCO₃+CO₂→

CaHCO₃+KOH→

Cu+HNO_3(k)→

CuO+CO→

CuSO₄+Zn→

NaOH+CO₂→

H₂SO_4(k)+Cu→

AgNO₃^t→

Al₂O₃+H₂→

N₂+Ca→

H₂SO₄+Al₂O₃→

Fe+Cl₂→

II уровень

Осуществить превращения:

1. Li →Li₂O→LiOH→ LiCl → LiNO₃→ Li₂O

2. Ca→Ca₃P₂ →Ca(OH )₂→CaO→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂

3. K→KOH→KAlO₂→K₂SO₄→KCl→K₃PO₄

4. Na→Na₂O₂→NaOH→NaHCO₃→Na₂CO₃→NaNO₃

5. CaC₂→Ca(OH)₂→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaCl₂

III уровень

1. Определите вещества А, В, С, составьте уравнения реакции, подберите коэффициенты для следующих схем превращений:

Li₂O─^HOH→A─^CO²→B ─^t→C ─^HNO³→ LiNO₃

Ответ: А─LiOH; B─ Li₂CO₃;С─Li₂O

2. Определите вещества А, В, С, составьте уравнения реакции, подберите коэффициенты для следующих схем превращений:

KOH─^H³^PO⁴→A─^KOH→B─^KOH→C─^AgNO^3→Ag₃PO₄

Ответ: А─KH₂PO₄; В─K₂HPO₄; С─K₃PO₄

3. Определите вещества А, В, С, составьте уравнения реакции, подберите коэффициенты для следующих схем превращений:

Сa─^N²→A ─^H²^O→B─^HCl→ C─^{электролиз}→Сa

Ответ: A─Ca₃N₂; B─ Ca(OH)₂; C─ CaCl₂

4. Определите вещества А, В, С, составьте уравнения реакции, подберите коэффициенты для следующих схем превращений:

Ba─^O²→A ─^H²^O→B─^HNO³→C ─^t→O₂

Ответ: A─ BaO₂; B─Ba(OH)₂; C─Ba(NO₃)₂

5. Определите вещества А, В, С, составьте уравнения реакции, подберите коэффициенты для следующих схем превращений:

Al ─^Cl²→A ─^NaOH→ B─^t→C─^HCl→ AlCl₃

Ответ: A─AlCl₃; В─Al(OH)_3; С─Al₂O₃

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ file_20100310213537.doc

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P₄ 4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой 3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄ соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

Составитель учитель химии МОУ СОШ №58

Тихомирова И.П.

Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 I Простые и сложные вещества ВО 1

2 I Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 I Строение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 I Химическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 I Классификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 I Химические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1

Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 II Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 II Вычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15

Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ

Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

Кол-во уч-ся по списку	Кол-во уч-ся выполн. работу		в т. ч. выполнивших на
	Кол-во уч-ся выполн. работу		«2»		«3»		«4»		«5»		Средний балл
	Чел.	%	Чел.	%	Чел.	%	Чел.	%	Чел.	%	Средний балл

2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.

кол-во

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р

в том числе по уровням знаний

чел.

А1

А2

А3

Чел.

справились

полностью

допустили

ошибки

не

справились

не

приступали

5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:

	Итоги
	кол-во	%
5
4
3
2

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная работа 9 класс О.С. Габриелян.doc

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

№1.

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

S – H2S – SO2 – SO3 – H2SO4 – CuSO4

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.

№ 2

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Fe2O3 – Fe – FeSO4 – Fe(OH)2 - FeO

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.

№3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, цинк., нитрат бария, медь? Напишите ионные уравнения реакции.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

№1

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

N2 – NH3 – NH4Cl – NH3 – NO - NO2

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.

№ 2

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Al – Al2O3 – AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.

№3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: хлорид калия, оксид железа(3), гидроксид алюминия, оксид серы? . Напишите ионные уравнения реакции.

_____________________________________________________________________________________

Вариант 3

№1

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

CO – CO2 – CaCO3 – Ca(HCO3)2 – CaCO3

CO2

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.

№ 2

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Cu – CuO – CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.

№3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать алюминий и при каких условиях (t):

Серная кислота – раствор, кислород, оксид углерода (4), вода? Напишите необходимые ионные уравнения реакции.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контр работа Металлы Документ Microsoft Office Word.docx

Контрольная работа по теме Металлы.

Вариант 1

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать калий K: O2 , Cu, H2 , Na2O, S, Al(OH)3 H2SO4 , H2 O, NaOH, NH3 , Zn.

Составить уравнения реакции ; а так же а) рассмотреть 1 реакцию в свете электролитической диссоциации (составить ионные уравнения), б) для одного уравнения определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса.

2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

FeSO ₄ – Fe(OH)₂ - FeO - FeCl₂

FeSO₃

3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - МАГНИЙ

1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.

_______________________________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме Металлы.

Вариант 2

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать Алюминий Al: N2, HCl , Zn(OH)2 , CuO, CuCl2, Fe, KOH, CuS.

2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Ca – Ca(OH)2 – CaCO 3 – CaCl2

CaO

3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - КАЛИЙ

1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.

Контрольная работа по теме Металлы.

Вариант 3

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать кальций Ca: O_2, Al, H₂ , Cl₂O_7, H₂O, N₂, HCl, Ca(OH)₂ , Au.

2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Al – AlCl₃– Al(OH)₃ - Na(Al(OH)₄)

Al₂(SO4 )₃

3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - ЖЕЛЕЗО

1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.

____________________________________________________________________________________

Контрольная работа по теме Металлы.

Вариант 3

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать кальций Ca: O_2, Al, H₂ , Cl₂O_7, H₂O, N₂, HCl, Ca(OH)₂ , Au.

2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Al – AlCl₃– Al(OH)₃ - Na(Al(OH)₄)

Al₂(SO4 )₃

3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - ЖЕЛЕЗО

1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ контр.раб.9кл..doc

ВАРИАНТ 1

1.выполните одно из предложенных заданий.

3- определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

4- с какими из перечисленных веществ- оксид цинка, хлорид калия(р-р), оксид серы ( 6 ), гидроксид калия ( р-р), медь, нитрат ртути ( 2)( р-р), магний- может взаимодействовать соляная кислота? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

5- между какими из перечисленных веществ – разбавленная серная кислота, медь, сульфат железа (2 ) (р-р), гидроксид меди (2 ), сульфат калия (р-р), гидроксид натрия (р-р) – возможны химические реакции? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

2.выполните одно из предложенных заданий.

3- составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращенному:

4- допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции:

И составьте соответствующее полное ионное уравнение.

5- допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции:

И составьте соответствующее полное ионное уравнение.

3. выполните одно из предложенных уравнений

3- напишите уравнение реакций, с помощью которых может осуществить следующие превращения:

4- допишите схему и напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

5- допишите схему и напишите и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Оксид серы ( 6 )-?- сульфат бария

ВАРИАНТ 2

1.выполните одно из предложенных вариантов.

3- определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

4- с какими из перечисленных веществ – оксид меди ( 2 ), хлорид меди (2 ) ( р-р), оксид углерода (4 ), соляная кислота, золото, хлорид натрия ( р-р), карбонат кальция – может взаимодействовать гидроксид натрия ( водн.р-р)? напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

5- между какими из перечисленных веществ – оксид меди (2 ), азотная кислота, хлорид меди (2 )(р-р), гидроксид железа ( 2 ), нитрат натрия (р-р), гидроксид кальция ( р-р), -возможны химические реакции? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.

2.выполните одно из предложенных заданий.

3.составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному:

4-допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции:

И составьте соответствующее полное ионное уравнение.

5- допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте полное ионное.

3. выполните одно задание.

3- напишите уравнение реакций для осуществления цепочки превращений и составьте ионные Ур.

4- допишите схему и составьте уравнения

5- допишите схему и составьте уравнения

Оксид азота(5) - ? – нитрат бария

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 9 класс Неметаллы.doc

Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 1.

№1 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.

C + H2SO4(конц.) = CO2 + H2O + SO2

№2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

C – CO – CO₂ – CaCO₃ – Ca(HCO₃)₂ для 4 уравнения составить ионное

№ 3 решить задачу.

Какой объём оксида углерода образуется при взаимодействии 30г карбоната калия и 300г соляной кислоты?

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 2.

№1 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.

Hg + H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 + H2O

№2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

N2 – NH3 - NO2 – HNO3 – Pb(NO3)2 для 4 уравнения составить ионное

№ 3 решить задачу.

Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия и 80г серной кислоты?

_________________________________________________________________________________________

Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 3.

№1 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.

HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O

№2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

P – P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2 – Na3PO4 для 4 уравнения составить ионное

№ 3 решить задачу.

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и

90г хлорида бария.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 926 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 10 класс

09.11.2015
498
0

pptx

Презентация "Химия әлеміне саяхат"

09.11.2015
4590
25

docx

Рабочая программа учебного предмета ХИМИЯ ФКГОС среднее полное образование

09.11.2015
552
0

docx

Рабочая программа учебного предмета ХИМИЯ ФКГОС основное общее образование

09.11.2015
1232
0

docx

Урок Химия әлеміне саяхат

09.11.2015
844
0

docx

Открытый урок по химии на тему "Реакции обмена"

09.11.2015
1338
19

pptx

Ученые-химики в годы Великой Отечественной Войны ВИДЕО

09.11.2015
1121
1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 09.11.2015 19935
- RAR 225.5 кбайт
- Рейтинг: 5 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Шелегина Юлия Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Шелегина Юлия Викторовна
- На сайте: 10 лет и 4 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 75794
- Всего материалов: 25