Инфоурок / Химия / Конспекты / Контрольные работы по химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Контрольные работы по химии

Выберите документ из архива для просмотра:

11.73 КБ Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса.doc
12.91 КБ Контрольная работа 10 класс.docx
31 КБ Контрольная работа по теме Углеводороды.doc
27 КБ контрольная 10 кл. углеводороды.doc
14.78 КБ Контрольная работа 11 класс Химические реакции.docx
45 КБ Контрольная работа 11 класс.doc
24 КБ Контрольная работа по теме Неметаллы.doc
27 КБ Металлы 11кл.doc
17.16 КБ вещества и их свойства (Восстановлен).docx
30 КБ вещества и их свойства.doc
47.5 КБ зачёт 11 класс виды связи.doc
21.5 КБ 8 кл. провер..doc
25 КБ 8 класс, изменения с веществом.doc
27.5 КБ Итоговая контрольная работа 8 класс.doc
24.5 КБ Контрольная работа по темам.doc
24.5 КБ Контрольная работа по теме прост. в..doc
34 КБ Контрольная работа по теме простые вещества 8 кл..doc
31.5 КБ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ.doc
16.7 КБ контр раб 1 8 класс Документ Microsoft Office Word.docx
13.47 КБ контр раб Строение атома химическая связь.docx
26.5 КБ сам раб. массова доля.doc
12.13 КБ самостоят раб 8 класс количество вещества.docx
29.5 КБ 1 Контрольная работа 9 класс Неметаллы.doc
26.44 КБ 12631_3-h_metally.rar
85 КБ file_20100310213537.doc
24.5 КБ Итоговая контрольная работа 9 класс О.С. Габриелян.doc
17.79 КБ Контр работа Металлы Документ Microsoft Office Word.docx
29 КБ Контрольная работа 9 класс Неметаллы.doc
27.5 КБ контр.раб.9кл..doc

Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса.doc

библиотека
материалов

Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса


Вариант 1

№1. Составить уравнения реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaC2 - C2H2 – C2 H4 – C2 H5OH – C2 H5ONa


№2. Опишите химические свойства одноатомных спиртов на примере пропанола

№3. Назовите вещества по систематической номенклатуре












Вариант 2

№1. Составить уравнения реакции с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H2C6H6C6H5ClC6H5OH -


№2. Опишите химические свойства алцвфцкенов на примере бутена -1

№3. Назовите вещества по систематической номенклатуре












Вариант 3

№1. Составить уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C2H4 - C2H5OH – C2H5COO C2 H5 – C2H5COOH – (C2 H5 C OO)2Mg


№2. Опишите химические свойства предельных одноатомных карбоновых кислот на примере

этановой кислоты

№3. Назовите вещества по систематической номенклатуре








____________________________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 10 класс.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа 10 класс: кислородосодержащие органические соединения.

Вариант 1

1 Назвать вещества по систематической номенклатуре.





2 Составить уравнение реакции для осуществления цепочки превращений.



3 С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропанол:

Составить уравнения реакции

_______________________________________________________________________________________

Контрольная работа 10 класс: кислородосодержащие органические соединения.

Вариант 2

1 Назвать вещества по систематической номенклатуре.





2 Составить уравнение реакции для осуществления цепочки превращений.



3 С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропановая кислота:

Составить уравнения реакции

_____________________________________________________________________________________

Контрольная работа 10 класс: кислородосодержащие органические соединения.

Вариант 3

1 Назвать вещества по систематической номенклатуре.





2 Составить уравнение реакции для осуществления цепочки превращений.



3 С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропаналь:

Составить уравнения реакции





Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме Углеводороды.doc

библиотека
материалов


Контрольная работа по теме: Углеводороды


Вариант 1

  1. Назвать углеводороды по систематической номенклатуре.





2. Записать уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

CaC2 – C2H2 – C6H6 – C6H5CL

C6H6CL6


3. Решить задачу. Углеводород массой 1,4 г. сожгли при этом образовалось 4,4г. углекислого газа и 1,8г. воды. Плотность этого вещества по водороду равна 28. Определить химическую формулу вещества



_________________________________________________________________________________________


Контрольная работа по теме: Углеводороды


Вариант 2

  1. Назвать углеводороды по систематической номенклатуре





2. Записать уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

C – CaC2 – C2H2 – C2H4 - C2H4CL2

.

3. Решить задачу. После сжигания 5,6л (н.у.) углеводорода образовалось 22г

углекислого газа и 13,5г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по водороду равна 15.

_________________________________________________________________________________________


Контрольная работа по теме: Углеводороды


Вариант 3

  1. Назвать углеводороды по систематической номенклатуре.





2. Записать уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.


C6 H14 – C6H12 - C6H6 – C6H5NO2

C6H5Br


3. Решить задачу. При сгорании углеводорода массой 0, 7 г, образовался углекислый газ объёмом 1,12л. и вода массой 0,9г. Определить формулу этого вещества, если плотность его паров по водороду равна 42.


Выбранный для просмотра документ контрольная 10 кл. углеводороды.doc

библиотека
материалов

Вариант 1

1 .

Назвать вещества





2.

Осуществить цепочку превращений

Бензол – циклогексан – гексан - гексен

бромбензол


3.

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме, непредельные углеводороды ряда этилена. Рассмотреть химические свойства на примере пропена – 1.

1) определение алкенов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства


____________________________________________________________________________


Вариант 2

1 .

Назвать вещества





2.

Осуществить цепочку превращений

Цаклопропан – 1-бромпропан – гексан – бензол – нитробензол




3.

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме, непредельные углеводороды ряда ацетилена. Рассмотреть химические свойства на примере пропина– 1.

1) определение алкинов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства







Вариант 3

1 .

Назвать вещества





2.

Осуществить цепочку превращений


Пентан – пентен-1 – пентадиен-1,3 – 3,4 –дихлорпентен-1 - тетрахлорпентан



3.

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме арены. Рассмотреть химические свойства на примере метилбензола

1) определение аренов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства


____________________________________________________________________________



Вариант 3

1 .

Назвать вещества





2.

Осуществить цепочку превращений


Пентан – пентен-1 – пентадиен-1,3 – 3,4 –дихлорпентен-1 - тетрахлорпентан



3.

Охарактеризовать, по приведённой ниже схеме арены. Рассмотреть химические свойства на примере метилбензола

1) определение аренов. общая формула, тип гибридизации.

2) физические свойства

3) химические свойства




Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 11 класс Химические реакции.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 1

1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление SO2 (г) + H2 O (г)= H 2SO3 + Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2 (г)+ Q

2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) NH3 + O2 =NO + H2 O б) Mg + N 2= Mg3 N

3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: CaS, Cr 2 (SO4)3 определить рН среды.

4 Составить схему электролиза растворов следующих веществ: определить процессы, идущие на катоде и аноде.

а) AgNO3 б)CuCl2 в) Ca(OH)2

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 2

1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление C2 H 4(г)+ H2 (г)= C2 H6(Г) + Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции. CO(г) + CL2(г) =CCL2 O (г)

2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) H2 + WO3 = W + H2 O б) S + KCLO = SO + KCL

3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: BaSO3 , FeCl3 определить рН среды.

4 Составить схему электролиза растворов следующих веществ: определить процессы, идущие на катоде и аноде.

а) MgCO3 б) AlBr3 в) NaOH



















Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 3

1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление 2HBr (г) = H2 (г)+ Br2 - Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции C2 H6 (г) = 2C + 3H2 (г)- Q

2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) Cu(NO3 )2 = CuO + NO2 + O2 б)Cu + O2 =CuO

3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: Na2CO3 , AgCl определить рН среды.

4 Составить схему электролиза растворов следующих веществ: определить процессы, идущие на катоде и аноде.

а) Li2NO3 б) CuSO4 в)CaCL2

Контрольная работа №2 Химические реакции.

Вариант 4

1 Химическое равновесие

а) куда сместится равновесие в химической реакции, если: 1. Увеличить температуру 2. Уменьшить концентрацию продуктов реакции 3. Увеличить давление CO2 (г)+ C = 2CO (г)-Q

б) как нужно изменить условия (температура, концентрация, давление). Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции.C2 H4 (г)+ H2 O (г)= C2 H5 OH(г) + Q

2 Окислительно – восстановительные реакции.

Расставить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса, уравнять.

а) Br2 + H2 S = S + HBr б) HNO2 = NO + NO2 + H2 O

3 Составить уравнения реакции гидролиза растворов солей: ZnSO4, BaS определить рН среды.

4 Составить схему электролиза растворов следующих веществ: определить процессы, идущие на катоде и аноде.

а) Al(OH)3 б K2CO3 в)K2SiO3



Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 11 класс.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа 11 класс. Химические реакции.


Вариант 1

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3(г) б) C + O2(г) = CO2 (г) в) 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O + 2Cl2(г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2(г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2(г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2S; AgNO3 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. ацетилен

2. аминоуксусная кислота

3. триглицерид натрия

4. фруктоза

__________________________________________________________________________________________


Вариант 2

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) CH4 (г) + H2O = 3H2 (г) + CO(г) б) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3 (г) в) C2H6(г) = 2C + 3H2(г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C2H6(г) = 2C + 3H2(г) - Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации продуктов реакции

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2 HI (г) = H2(г) + I2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: ZnSO4 ; NaCl; K2CO3 и индикатор составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. 1-бромгексан

2. глюкоза

3. этен

4. целлюлоза


______________________________________________________________________________________


Вариант 3

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) С2H4(г) + H2(г) = C2H6 (г) б) N2 (г) + O2(г) = 2NO (г) в) C2H4(г) + H2O (г) = C2H5OH (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C2H4 (г) + H2O (г) = C2H5OH(г) + Q

3) увеличение давления

4) удалить из системы, образовавшийся этанол

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

С4 H10 (г) = C4 H8(г) + H2(г) - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: FeSO4 ; K2SiO3 ; KCl и индикатор составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какие химические реакции лежат в основе производства глицерина.






Вариант 4

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) N2(г) +O2(г) = 2NO (г) б) C + O2 (г) = CO2 (г) в) CuO + H2(г) = Cu + H2 O (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C + O2(г) = CO2 (г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2SО4; CuCL2 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. Этан

2. фруктоза

3. белки

4. Жиры

__________________________________________________________________________________________


_ Вариант 4

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) N2(г) +O2(г) = 2NO (г) б) C + O2 (г) = CO2 (г) в) CuO + H2(г) = Cu + H2 O (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C + O2(г) = CO2 (г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2SО4; CuCL2 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. Этан

2. фруктоза

3. белки

4. Жиры

_______________________________________________________________________________________


Вариант 4

1. Составить формулу для вычисления скорости в следующих химических реакциях.

а) N2(г) +O2(г) = 2NO (г) б) C + O2 (г) = CO2 (г) в) CuO + H2(г) = Cu + H2 O (г)

2. а) Куда сместится равновесие в химической реакции при изменении следующих условий

1) повышение температуры

2) понижение температуры C + O2(г) = CO2 (г) + Q

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации одного из исходных веществ

б) Как нужно изменить условия, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 - Q

3. а) Вам выданы растворы веществ: и индикатор, Na2SО4; CuCL2 ; K2S, составьте уравнения реакции

гидролиза этих веществ, какую среду покажет индикатор? Ответ мотивируйте.

б) Какое из органических веществ подвергается гидролизу:

1. Этан

2. фруктоза

3. белки

4. Жиры


Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме Неметаллы.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по теме Неметаллы


__________________________________________________________________________________________


Вариант 1


1. Составить уравнения реакции для цепочки превращений.

C – CO2 – CaCO3 - Ca(HCO3)2 – CaCl2

Для 1, 2 реакции составить окислительно – восстановительные уравнения.

Для 3,4 – ионные.

2. Составить уравнения реакции характерные для азотной кислоты, учитывая свойства концентрированной азотной кислоты.


3. привести химические формулы следующих веществ: калийная селитра, свинцовый блеск, флюорит.



________________________________________________________________________________________


Вариант 2


1. Составить уравнения реакции для цепочки превращений

ZnCl2HClKClCl2 для 1,4 реакции составить ионные уравнения, для 2,3 – окислит. – восст.


AgCl


2. Составить уравнения реакции характерные для серной кислоты, учитывая свойства концентрированной серной кислоты.


3. привести химические формулы следующих веществ: веселящий газ, растворимое стекло, суперфосфат.


____________________________________________________________________________________________



Вариант 3


1. Составить уравнения реакции для цепочки превращений.

NH3 – NO2 - N2O5 - HNO3 - Ca(NO3)2

Для 1,2,3 реакции составить окислительно – восстановительные реакции. Для 4 – ионные.


2. Составить уравнения реакции характерные для фосфорной кислоты.


3. привести химические формулы следующих веществ: сильвинит, кремнезем, поташ.




_________________________________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ Металлы 11кл.doc

библиотека
материалов

Проверочная работа по теме: свойства металлов

Вариант 1

1 Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 56 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Na2S - Na – Na2O2 – Na2O – NaOH

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 13 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Ca- CaCl2 - CaCO3 – Ca(HCO3)2

CaO

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 37 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cu - Cu(NO3 )2 - Cu(OH)2 - CuO – CuSO4


______________________________________________________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 31 протон/

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cr2 (SO4)3 – Cr(OH)3– Cr2 O3 – Cr2 S3

________________________________________________________________________________________


Вариант 1

1 Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 56 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Na2S - Na – Na2O2 – Na2O – NaOH

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 13 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений.

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Ca- CaCl2 - CaCO3 – Ca(HCO3)2

CaO

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 37 протонов.

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cu - Cu(NO3 )2 - Cu(OH)2 - CuO – CuSO4


______________________________________________________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента содержащего в ядре 31 протон/

Назовите эти вещества. Укажите характер этих соединений

2. Составьте уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

Cr2 (SO4)3 – Cr(OH)3– Cr2 O3 – Cr2 S3

________________________________________________________________________________________


Выбранный для просмотра документ вещества и их свойства (Восстановлен).docx

библиотека
материалов

hello_html_m3d0f117f.gifhello_html_m7a3292eb.gifhello_html_3fb1532d.gifВариант 1

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) HCl, Fe(OH)3, Na2S, CO, H2SO4 , Na3PO4

(4) CH3COOH, C2H5 -OH, C2H2 , C6H5 -OH, C3H7 –ONa, CH3 –CH2 - CH - CH2

(5) H2SO4 , C6H5 - NH3, P2O5, HCOOH, Cr(OH)3 , CH3 - COONa, C3H7OH, K2SO4.

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме.

(3) C- CO2 – CaCO3 – CO2 – H2CO3

(4) CrCL3 - Cr(OH)3 – NaCrO2

t

X – Cr Br2

(5) C2H4 – X – C6H6 – C6H5CL – C6H5OH X

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO

(4) Mg + HNO3 = … + N2O +…

(5) H2SO4 (конц) + Cu = CuSO4 + … + …

__________________________________________________________________________________________


Вариант 2

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) H2CO3 , Ca(OH)2 , Na2SO3 , Li2O , CL2O7, Al(OH)3

(4) NH2-CH2-COOH, CH4 , C3 H8 , C6H5-OH, CH3-COO-CH3, C5H10

(5) H2SiO3, NH2-C2H5-COOH, Zn(OH)2 , CH3 – CH2 - COOH, NH4OH, C3H7-NH2 , C4H6,

CH3-CH2-COH

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме.

(3) Si – SiO2 – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2

(4) CuOCuSO4XCuO - Cu

(5) CH4 – C2H2 – CH3COH – CH3COOH - X - CH3OH

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

(4) Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4+ H2S +…

(5) Ca + H2SO4 (конц) = CaSO4 + … + …

__________________________________________________________________________________________


Вариант 3

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) Al(OH)3 , NaCl , ZnO, P2O5, PbS, K2SO3

(4) C3H6 , CH3 – COH , C3H7 –COOH, C2H5- COOCH3, C6H6 , C5H12

(5) CH3 - NH2 , C4H9 - COOH, Cu(OH)2 , C2H5COH, C3H7-COOK, K3PO4, NH2 - CH3 CH2 – CH2 - COOH,

MnO2

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме.

(3) FeCl3 – Fe(OH)3 – Fe2O3 – Fe - FeS

(4) Zn – Zn(NO3)2 – ZnO – X – Zn(OH)2

CuO

(5) C2H6 – C2H5CLC2H5OH X– этановая кислота – ацетат натрия


Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

(4) Fe (OH)2 + … = Fe(OH)3

(5) Mg + H2SO4(конц) = MgSO4 + … +…

Выбранный для просмотра документ вещества и их свойства.doc

библиотека
материалов

Вариант 1

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) HCl, H3C-COH, Fe(OH)3, C6H6, Na2S, C2 H4, CO, Al.

(4) HClO4, (CH3COO)2 Mg, S, C2H5 -OH, C2H2 , C6H5 -OH, C6H12O6 , C3H7 -ONa

(5) (C6H10O5 )n, H2MnO4 , C6H5 - NH3, P2O5, HCOOH, Cr(OH)3 , CH3 - COONa, C4H8O, KHSO4.

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме. Для любых 2-х реакций составить ионные уравнения

(3)C- CO2 – CaCO3 – CO2 – C – CH4

(4) Cr – X – Cr(OH)3 – NaCrO2

Cr2O3 – Cr

(5) метанацетиленбензолхлорбензолфенол – 2,4,6-трибромфенол

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO

(4) Mg + HNO3 = … + N2O +…

(5) HNO3 + … = …+ NH4 NO3 +

__________________________________________________________________________________________


Вариант 2

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) H2CO3 , HCOOH, CH4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , CH3-COO-CH3 , Na2O , C.

(4) HAlO2 , NH2-CH2-COOH, CH4 , MgOHCL, CaO, C3 H8 , C6H5-NO2, P, Al2 S3 .

(5) He, H2SiO, Mn(OH)4 , NH2-C2H5-COOH, Zn(OH)2 , C6H5-COOH, NH4OH, C3H7-NH2 , C4H6,

CH3-CH2-COH

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме. Для любых 2-х реакций составить ионные уравнения

(3)Si – SiO2 – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2 - Si

(4) Cu – CuSO4 – Cu(NO3)2 – CuO – X – Cu(OH)2

(5) метан – ацетилен – этаналь – этановая кислота кислота – метиловый эфир этановой кислоты - метанол.

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

(4) Zn + H2SO4 (конц) = … + H2S +…

(5) Ca + … = …NH4NO3 + …

__________________________________________________________________________________________

Вариант 3

Задание 1.назовите вещества, определите их принадлежность к определённому классу соединений.

(3) HNO3 , C5H10 , Mg, C3H7-OH, Al(OH)3 , CH3-COOH, AlCl3 , K2O,

(4) H3PO , C3H6 , H2O2 , CH3 - COH, Fe(OH)3 , C3H7 –COOH, C2H5- COOCH3, C6H6 , KHSO , N2 .

(5) C12H22O11, CO2 , H2SO4 , CH3 - NH2 , C4H9 - COOH, Cu(OH)2 , C2H5COH, C3H7-COOK, KH2PO4,

NH2 - CH3- COOH, Al2O3.

Задание 2. составить уравнения реакций по следующей схеме. Для любых 2-х реакций составить ионные уравнения

(3) Fe – FeCl3 – Fe(OH)3 – Fe2O3 – Fe - FeS

(4) Zn – Zn(NO3)2 – ZnO – X – Zn(OH)2 – Na2ZnO2

(5) этан – хлорэтан – этиловый спирт – этаналь – этановая кислота – ацетат натрия

Задание 3. Для данной схемы реакции составить схему электронного баланса, уравнять

(3) Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

(4) Fe + … +…= Fe(OH)3

(5) … + HNO3 = Cu(NO3)2 +…+…

Выбранный для просмотра документ зачёт 11 класс виды связи.doc

библиотека
материалов

Теоретическая часть


1 Что такое ионная связь? Примеры соединений. Механизм образования ионной связи. Тип кристаллической решётки. Какими физическими свойствами обладают вещества с ионной связью?


2. какие виды связи характерны для этих соединений: N2 , CaF2 , F2 , OF2 , K2O2 , Na2SO4



____________________________________________________________________________________



Теоретическая часть


1 Что такое ковалентная и ковалентная полярная связь? Примеры соединений. Механизм образования КПС связи. Тип кристаллической решётки. Какими физическими свойствами обладают вещества с КПС связью?


2. какие виды связи характерны для этих соединений: CL2 , NH3 , LiNO3 , BBr3 , H2 , AlCl3


__________________________________________________________________________________



Теоретическая часть


1 Что такое водородная связь? Примеры соединений. Механизм образования водородной связи. Тип кристаллической решётки. Какими физическими свойствами обладают вещества с водородной связью?


2. какие виды связи характерны для этих соединений: Ca(SO4 ), PH3 , BH3 , O2 , Cu Cl 2, CH4



_____________________________________________________________________________________



























Тестовые задания

Вариант 1 Часть А


1. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А) CL2 , б) KCl В)NH3

2. вещество между молекулами которого водородная связь

А) этанол б) метан В) водород

3 число общих электронных пар в молекуле водорода

А) 1 б) 2 в) 4

4. кристаллическая решётка хлорида магния

А) ионная б) атомная в) молекулярная

5 число сигма и Пи - связей в молекуле этина

А) 5 сигма, Пи – нет б) 2 -сигма 2 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.


Часть Б

1 составить схему образования соединения, состоящего из магния и фтора, укажите вид химической связи.

2 в каких соединениях более полярная связь. Почему?

H2 S , CO2 , NH3

3. возникает ли в соединении HF водородная связь и почему?

_____________________________________________________________________________________


Тестовые задания

Вариант 2 Часть А


1 формула вещества с ионной связью

А) CL2 , б) KCl В)NH3

2. Вещество с металлической связью

А) оксид калия б) медь в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле азота

А) 1 б) 2 в) 3

4 . кристаллическая решётка углекислого газа

А) ионная б) атомная в) молекулярная


5 число сигма и Пи - связей в молекуле метана

А 4 сигма, Пи – нет б) 2 -сигма 2 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.


Часть Б

1 составить схему образования соединения, состоящего из мышьяка и водорода, укажите вид химической связи.

2 в каких соединениях более полярная связь. Почему?

А) HCl б)HBr в) HI

3. Почему спирты, имеющие небольшой углеводородный радикал, способны с лёгкостью растворятся в воде? Поясните.















Тестовые задания

Вариант 3 Часть А


1 формула вещества с ковалентной неполярной связью

А) CL2 , б) KCl В)NH3

2. Вещество с ионной связью

А) нитрид калия б) медь в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле аммиака

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка магния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5 число сигма и Пи - связей в молекуле этана

А) 4 сигма, Пи – нет б) 5-сигма 1 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.


Часть Б

Дать характеристику соединению H2S по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки.


____________________________________________________________________________________



Тестовые задания

Вариант 4 Часть А


1 формула вещества с ковалентной неполярной связью

А) F2 , б) KCl В)NH3

2 Вещество с ионной связью

А) б) нитрид в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле кислорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка cульфида магния

А) ионная б) атомная в) металлическая

5 число сигма и Пи - связей в молекуле пропана

А) 10 сигма, Пи – нет б) 5-сигма 1 Пи св. В) 2 сигма 3 Пи-св.


Часть Б

Дать характеристику соединению MgCl2 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки.


Тестовые задания

Вариант 5 Часть А


1 формула вещества с ковалентной полярной связью

А) F2 , б) KCl В) HBr

2 Донорно – акцепторную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) кремний

3 число общих электронных пар в молекуле воды

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка графита

А) ионная б) атомная в) металлическая

5 число сигма и Пи - связей в молекуле пропина

А) 10 сигма, Пи – нет б) 5-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.


Часть Б

Дать характеристику соединению NF3 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки.



Тестовые задания

Вариант 6 Часть А

1 формула вещества с ионной полярной связью

А) CuS , б) F2 В) HBr


2/ водородную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) сера

3 число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка оксида кремния

А) ионная б) атомная в) металлическая


5. число сигма и Пи - связей в молекуле бутена

А) 10 сигма, Пи – нет б) 11-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.


Часть Б

Дать характеристику соединению CL2 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки



Тестовые задания

Вариант 6 Часть А

1 формула вещества с ионной полярной связью

А) CuS , б) F2 В) HBr


2/ водородную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) сера

3 число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка оксида кремния

А) ионная б) атомная в) металлическая


5. число сигма и Пи - связей в молекуле бутена

А) 10 сигма, Пи – нет б) 11-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.


Часть Б

Дать характеристику соединению CL2 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки


Тестовые задания

Вариант 6 Часть А

1 формула вещества с ионной полярной связью

А) CuS , б) F2 В) HBr


2/ водородную связь может образовать

А ) молекула воды б) нитрид алюминия в) сера

3 число общих электронных пар в молекуле сероводорода

А) 1 б) 2 в) 3

4 кристаллическая решётка оксида кремния

А) ионная б) атомная в) металлическая


5. число сигма и Пи - связей в молекуле бутена

А) 10 сигма, Пи – нет б) 11-сигма 1 Пи св. В) 8 сигма 2 Пи-св.


Часть Б

Дать характеристику соединению CL2 по плану: вид связи, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решётки


Выбранный для просмотра документ 8 кл. провер..doc

библиотека
материалов

Вариант 1

  1. ......... воды состоит из 2........... водорода и 1......... кислорода.

  2. определить элементы и их относительную атомную массу:17,25, 40,49.

  3. найти относительную молекулярную массу вещества состоящего из одного атома кальция, одного атома серы и 4 атомов кислорода.

_____________________________________________________

Вариант 2

  1. 2........водорода и 1...... серы образуют ...........сероводорода.

  2. определить элементы и их относительную атомную массу:19, 29, 31, 83.

  3. найти относительную молекулярную массу вещества состоящего из 2 атомов калия, 1 атома серы и 3 атомов кислорода.


__________________________________________________________

Вариант 3

1...........глюкозы состоит из 6..........углерода, 12.............водорода

и 6 .........кислорода.

2. определить элементы и их относительную атомную массу:85, 34, 13, 47.

3. найти относительную молекулярную массу вещества состоящего из 3 атомов азота, 1 атома фосфора,4 атомов кислорода.



Выбранный для просмотра документ 8 класс, изменения с веществом.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по темам: Соединения элементов. Изменения, происходящие с веществами


Вариант 1

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид азота(5) + вода = азотная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия +

водород

в) нитрат серебра + хлорид натрия = хлорид серебра + нитрат натрия


2. Решить задачу

Найти объем углекислого газа ( СО2), который образуется при полном сгорании углерода массой 2,4г.

С + О2 = СО2


3. Решить задачу

Найти количество вещества и массу железа, которые потребуются на реакцию с серой массой 16г.

Fe + S = FeS


_____________________________________________________________________________________



Вариант 2

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид серы (3) + вода = серная кислота б) сернистая кислота + натрий = сульфит натрия + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома(3) = нитрат хрома + вода


2. Решить задачу

Найти объём водорода, полученного при взаимодействии 48г магния с соляной кислотой.

Mg + HCl = MgCl2 + H2

3. Решить задачу

Найти массу и количество вещества калия, необходимого для получения 12г сульфида калия.

K + H2 S = K2 S + H2



_________________________________________________________________________________________


Вариант 3

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид кальция + оксид углерода = карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) гидроксид железа(3) = оксид железа(3) + вода


2. Решить задачу

Найти объем водорода, который образуется при реакции 14,4г цинка с соляной кислотой.

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

3. Решить задачу

Вычислить массу и количества вещества оксида фосфора, который образуется при взаимодействии 13г фосфора с кислородом

P + O2 = P2 O5



______________________________________________________________________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная работа 8 класс.doc

библиотека
материалов

Итоговая контрольная работа 8 класс



Вариант 1

№1 .Определить тип химической связи в веществах: Al, AlCl3, Cl2 , HCl


№2 Дать названия соединениям, определить к какому классу они относятся:

KOH, SiO2 , H2SO3 , CuCl2


№3 Записать уравнения реакции по схеме, составить ионные уравнения:

а) Соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород

б) Гидроксид железа (3) = оксид железа (3) + вода

№4 Закончить уравнения, определить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса:

  1. N2 + Ca=?

  2. P + O2 =?



____________________________________________________________________________________




Вариант 2

№1 Определить тип химической связи в веществах: Na, KCl, O2 , HF.


№2 Дать названия соединениям, определить к какому классу они относятся:

Ba(OH)2 , SO2 , H3PO4 , AgCl.


№3 Записать уравнения реакции по схеме, составить ионные уравнения:

a) Оксид углерода (2) + вода = угольная кислота

б) гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода

№4 Закончить уравнения, определить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса:

a) Na + H2 = ?

b) N2 + O2 =?



____________________________________________________________________________________




Вариант 3

№1. Определить тип химической связи в веществах: Fe, CO2 , H2 , Na2S


№2 Дать названия соединениям, определить к какому классу они относятся:

Fe(OH)3 , CuO, HNO3 , LiF.


№3 Записать уравнения реакции по схеме, составить ионные уравнения:

а) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

б) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода.


№4 Закончить уравнения, определить степени окисления элементов, составить схемы электронного баланса:


  1. CuO + H2 =?

  2. S + O2 = ?

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по темам.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по темам: Соединения элементов. Изменения, происходящие с веществами


Вариант 1

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид азота(5) + вода = азотная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия +

водород

в) нитрат серебра + хлорид натрия = хлорид серебра + нитрат натрия


2. Решить задачу

Найти объем углекислого газа ( СО2), который образуется при полном сгорании углерода массой 2,4г.

С + О2 = СО2


3. Решить задачу

Найти количество вещества и массу железа, которые потребуются на реакцию с серой массой 16г.

Fe + S = FeS


_____________________________________________________________________________________



Вариант 2

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид серы (3) + вода = серная кислота б) сернистая кислота + натрий = сульфит натрия + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома(3) = нитрат хрома + вода


2. Решить задачу

Найти объём водорода, полученного при взаимодействии 48г магния с соляной кислотой.

Mg + HCl = MgCl2 + H2

3. Решить задачу

Найти массу и количество вещества калия, необходимого для получения 12г сульфида калия.

K + H2S = K2S + H2



_________________________________________________________________________________________


Вариант 3

1. Даны схемы реакций. Составьте уравнения химической реакции, укажите тип реакции.

а) оксид кальция + оксид углерода = карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) гидроксид железа(3) = оксид железа(3) + вода


2. Решить задачу

Найти объем водорода, который образуется при реакции 14,4г цинка с соляной кислотой.

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

3. Решить задачу

Вычислить массу и количества вещества оксида фосфора, который образуется при взаимодействии 13г фосфора с кислородом

P + O2 = P2 O5



______________________________________________________________________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме прост. в..doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по теме: Простые вещества.

___________________________________________________________________________


ВАРИАНТ 1

1. Какое количество вещества оксида кремния SiO2 имеет массу 90 грамм.

2. Рассчитайте массу и объём угарного газа CO количеством вещества 1,6 моль.

3. Охарактеризуйте положение металлов в периодической системе элементов особенность их электронного строения. Общие физические свойства металлов.

Составит электронные формулы кальция, лития и алюминия.


____________________________________________________________________________



ВАРИАНТ 2

1. Вычислить массу 5 моль сульфида калия K2 S . .

2. Рассчитайте массу и объём хлора CL2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Охарактеризуйте положение неметаллов в периодической системе элементов,

Особенности электронного строения. Общие физические свойства неметаллов.

Составить электронные формулы азота, серы, аргона.



____________________________________________________________________________



ВАРИАНТ 3

  1. В баллоне под давлением находится 4,8 кг кислорода O2 .Какой объём займёт этот газ.

  2. Вычислить массу и количество вещества озона O3 , содержащего 1,2*10 23 молекул.

  3. Аллотропия – дать определение, объяснить. Привести примеры 3-4-х элементов, имеющих аллотропные модификации, назвать эти модификации. Составить электронные формулы хлора, фосфора, магния.

________________________________________________

Выбранный для просмотра документ Контрольная работа по теме простые вещества 8 кл..doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по теме: Простые вещества.


Вариант 1

№1. Какое количество вещества оксида меди CuO имеет массу 95 г?.

№2. Рассчитайте массу и объём оксида серы SO2 количеством вещества 2,5 моль.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов натрия, магния, хлора, аргона.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства натрий или калий? Объясните почему

_______________________________________________________________________________________


Вариант 2.

№1 Рассчитайте массу 3,5 моль сероводорода H2S.

№2 Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов калия, бария, кислорода, гелия.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства кальций или алюминий ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________


Вариант 3.

№1. Найти объем 4,8г кислорода O2.

23

№2 Найти массу озона O3, содержащего1,2 *10 молекул.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов бериллия, алюминия, хлора, неона.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства кислород или сера ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________




Вариант 4

№1 Чему равна масса и объём 10 моль сероводорода H2S?

№2 Сколько молекул содержится в 2г оксида кальция CaO?

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов вора, серы, азота, хлора.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства фтор или хлор? Объясните почему

______________________________________________________________________________________



Вариант 5

№1. Какое количество вещества оксида меди CuO имеет массу 95 г?.

№2. Рассчитайте массу и объём оксида серы SO2 количеством вещества 2,5 моль.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов натрия, магния, хлора, аргона.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства натрий или калий? Объясните почему

_______________________________________________________________________________________


Вариант 6

№1 Рассчитайте массу 3,5 моль сероводорода H2S.

№2 Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов калия, бария, кислорода, гелия.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства кальций или алюминий ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________







Вариант 7

№1. Найти объем 4,8г кислорода O2.

23

№2 Найти массу озона O3, содержащего1,2 *10 молекул.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов бериллия, алюминия, хлора, неона.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства кислород или сера ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________




Вариант 8

№1 Чему равна масса и объём 10 моль сероводорода H2S?

№2 Сколько молекул содержится в 2г оксида кальция CaO?

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов вора, серы, азота, хлора.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства фтор или хлор? Объясните почему

______________________________________________________________________________________


Вариант 9

№1. Какое количество вещества оксида меди CuO имеет массу 95 г?.

№2. Рассчитайте массу и объём оксида серы SO2 количеством вещества 2,5 моль.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов натрия, магния, хлора, аргона.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства натрий или калий? Объясните почему

_______________________________________________________________________________________


Вариант 10

№1 Рассчитайте массу 3,5 моль сероводорода H2S.

№2 Рассчитайте массу и объём фтора F2 количеством вещества 1,5 моль

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов калия, бария, кислорода, гелия.

№4 Какой из металлов проявляет более сильные металлические свойства кальций или алюминий ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________


Вариант 11

№1. Найти объем 4,8г кислорода O2.

23

№2 Найти массу озона O3, содержащего1,2 *10 молекул.

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов бериллия, алюминия, хлора, неона.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства кислород или сера ? Объясните почему.

_________________________________________________________________________________________




Вариант 12

№1 Чему равна масса и объём 10 моль сероводорода H2S?

№2 Сколько молекул содержится в 2г оксида кальция CaO?

№3 Изобразите схемы электронного строения атомов вора, серы, азота, хлора.

№4 Какой из неметаллов проявляет более сильные кислотные свойства фтор или хлор? Объясните почему

______________________________________________________________________________________




Выбранный для просмотра документ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ.doc

библиотека
материалов


Вариант 1

1. назовите следующие вещества: SO2 ; AL2O3 ; MnO2 ; HNO2 ; H2CO3 ; HCl ; LiOH; Pb(OH)2 ; Co(OH)3; Na2SO4 ; FeSiO3 ; Cr(NO)3

2. составьте формулы соединений: оксид хлора (1); оксид фосфора (5); сернистая кислота; сероводородная кислота; нитрат алюминия; гидроксид магния.

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. назовите следующие вещества: CuO; Mn2O7 ; N2O3 ; HNO3 ; H2SO3 ; H2S; Fe(OH)2; NaOH; Al(OH)3 ;

Ca3(PO)2 ; ZnCl2 ; Mg(NO )2.

2. составьте формулы соединений: оксид серебра (1); оксид железа (3); азотистая кислота; силикат свинца; хлорид кальция; гидроксид хрома.

_______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. назовите следующие вещества: PbO2 ; P2O5 ; K2O ; H2SO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 ;Ba(OH)2 ; Mn(OH)3 ; Mg(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; HgS; Cu(NO)2.

2. составьте формулы соединений: оксид иода (7) ; оксид калия; угольная кислота; фосфат магния;

карбонат меди (2) гидроксид бария

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. назовите следующие вещества: SO2 ; AL2O3 ; MnO2 ; HNO2 ; H2CO3 ; HCl ; LiOH; Pb(OH)2 ; Co(OH)3; Na2SO4 ; FeSiO3 ; Cr(NO)3

2. составьте формулы соединений: оксид хлора (1); оксид фосфора (5); сернистая кислота; сероводородная кислота; нитрат алюминия; гидроксид магния.

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. назовите следующие вещества: CuO; Mn2O7 ; N2O3 ; HNO3 ; H2SO3 ; H2S; Fe(OH)2; NaOH; Al(OH)3 ;

Ca3(PO)2 ; ZnCl2 ; Mg(NO )2.

2. составьте формулы соединений: оксид серебра (1); оксид железа (3); азотистая кислота; силикат свинца; хлорид кальция; гидроксид хрома.

_______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. назовите следующие вещества: PbO2 ; P2O5 ; K2O ; H2SO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 ;Ba(OH)2 ; Mn(OH)3 ; Mg(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; HgS; Cu(NO)2.

2. составьте формулы соединений: оксид иода (7) ; оксид калия; угольная кислота; фосфат магния;

карбонат меди (2) гидроксид бария

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. назовите следующие вещества: SO2 ; AL2O3 ; MnO2 ; HNO2 ; H2CO3 ; HCl ; LiOH; Pb(OH)2 ; Co(OH)3; Na2SO4 ; FeSiO3 ; Cr(NO)3

2. составьте формулы соединений: оксид хлора (1); оксид фосфора (5); сернистая кислота; сероводородная кислота; нитрат алюминия; гидроксид магния.

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. назовите следующие вещества: CuO; Mn2O7 ; N2O3 ; HNO3 ; H2SO3 ; H2S; Fe(OH)2; NaOH; Al(OH)3 ;

Ca3(PO)2 ; ZnCl2 ; Mg(NO )2.

2. составьте формулы соединений: оксид серебра (1); оксид железа (3); азотистая кислота; силикат свинца; хлорид кальция; гидроксид хрома.

_______________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. назовите следующие вещества: PbO2 ; P2O5 ; K2O ; H2SO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 ;Ba(OH)2 ; Mn(OH)3 ; Mg(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; HgS; Cu(NO)2.

2. составьте формулы соединений: оксид иода (7) ; оксид калия; угольная кислота; фосфат магния;

карбонат меди (2) гидроксид бария

_________________________________________________________________________________________


Выбранный для просмотра документ контр раб 1 8 класс Документ Microsoft Office Word.docx

библиотека
материалов



Контрольная работа, 8 класс. Первоначальные химические понятия

Вариант 1

  1. Составить формулу соединений , зная валентность элементов: HCl; S(2)O; CH; Cl O; Ca S; Cu(2)O; P O; N(4)O

  2. Расставит коэффициенты в уравнении реакции, определить тип реакции.

  3. a) Mg +O2 = MgO б) KClO3 = KCl + O2 в) Fe + H2O = Fe3O4 + H2 г) CH4 + O2 = CO2 + H2O

Решить задачу. Рассчитать массу и количество вещества алюминия Al, израсходованного на получение 1г водорода H2 Al + HCl = AlCl3 + H2



Дополнительное задание.

Решить задачу. Сколько молекул оксида азота NO содержится в 10 г. этого оксида?

____________________________________________________________________________________

Контрольная работа, 8 класс. Первоначальные химические понятия

Вариант 2

  1. Составить формулу соединений, зная валентность элементов: Fe(3)O; CaCl; AlO ; P(3)Cl; C(2)O; MgH; BaBr; PO.

  2. Расставит коэффициенты в уравнении реакции, определить тип реакции. a) Na + Cl2 = NaCl

б) Ca + HCL = CaCl2 + H2 г) HgO = Hg + O2 д ) Zn + HCl = ZnCl2 + H2

  1. Решить задачу. Вычислит массу и количество вещества хлорида натрия NaCl, полученного при взаимодействии 460г натрия с хлором. Na + Cl2 = NaCl.

Дополнительное задание.

Решить задачу. Сколько молекул AlCl3 содержится в 3 г. этого вещества.

____________________________________________________________________________________

Контрольная работа, 8 класс. Первоначальные химические понятия

Вариант 3

  1. Составить формулу соединений , зная валентность элементов: NaS; Mn(4)Cl; MgN; HS; LiO; Cr(6)O; CuBr; CaN.

2. Расставит коэффициенты в уравнении реакции, определить тип реакции. a) Al + S = Al2 S3

б) CuCO3 = CuO + CO2 в) Al + Fe2 O3 = Fe + Al2 O3 г) P + Cl2 = PCL3

3. Решить задачу. Вычислить массуи количество вещества оксида меди CuO, который может быть получен при полном сжигании 320г меди Cu. Cu + O2 = CuO

Дополнительное задание.

Решить задачу. Сколько молекул PCL3 содержится в 20г этого вещества.





Выбранный для просмотра документ контр раб Строение атома химическая связь.docx

библиотека
материалов

Вариант 1

  1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: K2O, NaBr, Zn, H2O, O2

дать определение ионной связи.

  1. Записать схему строения атома и электронную формулу азота и магния

  2. В окислительно - восстановительном уравнении определить степень окисления каждого элемента, показать переход электронов, назвать окислитель и восстановитель. Cl2 + O2 = Cl2O7

Mg + HCl = MgCl2 + H2



_________________________________________________________________________________



Вариант 2

  1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: K2S; SO2 ; Ag; S8 ; CuCl2

Дать определение ковалентной неполярной связи

  1. Записать схему строения атома и электронную формулу хлора и бора.

3. В окислительно - восстановительном уравнении определить степень окисления каждого элемента, составить схему электронного баланса назвать окислитель и восстановитель, уравнять. Na + Cl2 = NaCl K + H2S = K2S + H2



_________________________________________________________________________________



Вариант 3

  1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: AlCl3, Al, Cl2, NH3, Na3P

Дать определение ковалентной полярной связи

  1. Записать схему строения атома и электронную формулу алюминия и кислорода

3. В окислительно - восстановительном уравнении определить степень окисления каждого элемента, составить схему электронного баланса назвать окислитель и восстановитель, уравнять. Ca + O2 = CaO Fe + S = FeS

_________________________________________________________________________________



Вариант 4

  1. Определить тип химической связи в веществе по формуле: CaO, Fe, Br2, Mn2O7, PH3.

Дать определение ковалентной связи.

  1. Записать схему строения атома и электронную формулу серы и углерода.

3. В окислительно - восстановительном уравнении определить степень окисления каждого элемента, составить схему электронного баланса назвать окислитель и восстановитель, уравнять P + O2 = P2O5 Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Выбранный для просмотра документ сам раб. массова доля.doc

библиотека
материалов

Самостоятельная работа: решение задач на определение массовой доли компонентов в смеси

Вариант 1

1. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

2. Железная руда содержит железо, массовая доля которого 35%. Какую массу Железа можно получить из 500кг такой руды?

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде кислорода.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 300л воздуха

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Вычислить массовую долю фосфора и кислорода в оксиде фосфора.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 250л воздуха.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. вычислит массовую долю натрия и водорода в гидриде натрия.

2. Определить массу 20% оксида кальция в 350кг известняка.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

2. Железная руда содержит железо, массовая доля которого 35%. Какую массу Железа можно получить из 500кг такой руды?

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде кислорода.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 300л воздуха

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Вычислить массовую долю фосфора и кислорода в оксиде фосфора.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 250л воздуха.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. вычислит массовую долю натрия и водорода в гидриде натрия.

2. Определить массу 20% оксида кальция в 350кг известняка.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 1

1. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

2. Железная руда содержит железо, массовая доля которого 35%. Какую массу Железа можно получить из 500кг такой руды?

_________________________________________________________________________________________

Вариант 2

1. вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде кислорода.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 300л воздуха

_________________________________________________________________________________________

Вариант 3

1. Вычислить массовую долю фосфора и кислорода в оксиде фосфора.

2. в состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота. Рассчитайте объём кислорода в 250л воздуха.

_________________________________________________________________________________________

Вариант 4

1. вычислит массовую долю натрия и водорода в гидриде натрия.

2. Определить массу 20% оксида кальция в 350кг известняка.

_________________________________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ самостоят раб 8 класс количество вещества.docx

библиотека
материалов

№1

Рассчитать число молекул в 6 моль сульфида алюминия Al2S3.

№2

Какое количество вещества хлорида магния MgCl2 имеет массу 47,5г?

№3

Рассчитайте число молекул в 8 моль бромида кальция CaBr2 .

№4

Вычислить массу 8 моль сульфата меди CuSO4.

№5

Рассчитать число молекул в 3 моль метана CH4.

_______________________________________________________________________________________________

№1

Рассчитать число молекул в 6 моль сульфида алюминия Al2S3.

№2

Какое количество вещества хлорида магния MgCl2 имеет массу 47,5г?

№3

Рассчитайте число молекул в 8 моль бромида кальция CaBr2 .

№4

Вычислить массу 8 моль сульфата меди CuSO4.

№5

Рассчитать число молекул в 3 моль метана CH4.

_____________________________________________________________________________________________

№1

Рассчитать число молекул в 6 моль сульфида алюминия Al2S3.

№2

Какое количество вещества хлорида магния MgCl2 имеет массу 47,5г?

№3

Рассчитайте число молекул в 8 моль бромида кальция CaBr2 .

№4

Вычислить массу 8 моль сульфата меди CuSO4.

№5

Рассчитать число молекул в 3 моль метана CH4.



№ 1.1

Какое количество вещества содержится в 180г воды H2O и в 180г метана CH4 ?

______________________________________________________________________________________________

№ 1.2

Определить количество вещества кислорода O2, массой 32г. Сколько молекул кислорода будет содержаться в этой массе?

_______________________________________________________________________________________________

№ 1.3

Найти массу 2 моль хлорида натрия и 2 моль хлорида железа FeCl2

_________________________________________________________________________________________________________________________________

№ 1.4

Рассчитать число молекул в 50г оксида калия K2O.

_______________________________________________________________________________________________

№ 1.1

Какое количество вещества содержится в 180г воды H2O и в 180г метана CH4 ?

______________________________________________________________________________________________

№ 1.2

Определить количество вещества кислорода O2, массой 32г. Сколько молекул кислорода будет содержаться в этой массе?

_______________________________________________________________________________________________

№ 1.3

Найти массу 2 моль хлорида натрия и 2 моль хлорида железа FeCl2

_________________________________________________________________________________________________________________________________

№ 1.4

Рассчитать число молекул в 50г оксида калия K2O.

_______________________________________________________________________________________________



Выбранный для просмотра документ 1 Контрольная работа 9 класс Неметаллы.doc

библиотека
материалов


Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 1.

1 решить задачу.

Какой объём оксида углерода образуется при взаимодействии 27, 6г карбоната натрия с азотной кислотой?

2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

H2SSO2SO3H2SO4Na2SO4

5

Na2SO3



3 Дописать уравнение реакции. Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.


Zn+ H2SO4(конц.) =



______________________________________________________________________________________________________________________________________




Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 2.

1 решить задачу.

Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия и 80г серной кислоты?

2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

N2 – NH3 - NO2 – HNO3 – Pb(NO3)2

5

NaNO3


3. Дописать уравнение реакции. Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.


Hg + H2SO4 (конц) =

_________________________________________________________________________________________


Контрольная работа 9 класс. Неметаллы

Вариант 3.

1 решить задачу.

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии серной кислоты и

90г хлорида бария.

2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2 – CaCl2 – HCL

5

Na3PO4


3 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.


HNO3(р-р) + Mg =


_________________________________________________________________________________________


Выбранный для просмотра документ file_20100310213537.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически


Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.


Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

1) растения, животные и человек дышат кислородом

2) кислород входит в состав воды

3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:

1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим

2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку

2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

1) появление запаха 3) выделение газа

2) образование осадка 4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует

Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

1) не изменяются 3) изменяются периодически

2) усиливаются 4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе

H2 + Cl2 <=> 2HClQ : А) понижение температуры

Б) повышение температуры

В) введение катализатора

Г) понижение концентрации HCl

Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?

Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?

Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5» - 13-15 баллов

«4» - 10-12 баллов

«3» - 7 - 9 баллов

«2» - 1 – 6 баллов

Ответы и решения

№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

Составитель учитель химии МОУ СОШ №58

Тихомирова И.П.


Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса


Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка

Задания блока в баллах

Часть А (I)

Содержательная линия «Вещество»

1 I Простые и сложные вещества ВО 1

2 I Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

и периоды периодической системы. ВО 1

3 I Строение атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1

4 I Химическая связь: ионная, металлическая,

ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

5 I Классификация химических реакций по

различным признакам. Химические уравнения ВО 1

6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1

Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

7 I Химические свойства простых веществ: металлов и

неметаллов ВО 1

8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных

классов ВО 1


Часть В (II)

Содержательная линия « Вещество»

1 II Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1

Содержательная линия « Химические реакции»

2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие. КО 2

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

3 II Вычисление массы, объема или количества одного

из веществ, участвующих в реакции. КО 1

Часть С (III)

Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с

использованием растворов с определенной массовой

долей растворенного вещества. Нахождение массы

чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3

Итого баллов 15


Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа

КО- краткий ответ

РО- развернутый ответ






Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

1. Результаты выполнения работы:

Кол-во

уч-ся по

списку

Кол-во уч-ся выполн. работу

в т. ч. выполнивших на

«2»

«3»

«4»

«5»

Средний

балл

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%














2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

4. Уровень сформированости ЗУН.


кол-во

уч-ся

выполн.

работу

Из них

в целом по к/р


в том числе по уровням знаний

чел.

%

А1

А2

А3

В

С

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%

Чел.

%


справились

полностью













допустили

ошибки













не

справились













не

приступали













5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

* всего писали работу______________чел.__________%

* подтвердили отметку_____________чел.__________%

* получили отметку ниже __________чел. __________%

* получили отметку выше __________чел. __________%

6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:


Итоги


кол-во

%

5



4



3



2




5


Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная работа 9 класс О.С. Габриелян.doc

библиотека
материалов

Итоговая контрольная работа


Вариант 1

№1.

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

S – H2S – SO2 – SO3 – H2SO4 – CuSO4

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.


№ 2

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Fe2O3 – Fe – FeSO4 – Fe(OH)2 - FeO

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.


№3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, цинк., нитрат бария, медь? Напишите ионные уравнения реакции.


_________________________________________________________________________________________


Вариант 2


№1

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

N2 – NH3 – NH4Cl – NH3 – NO - NO2

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.


№ 2

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Al – Al2O3 – AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.


№3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: хлорид калия, оксид железа(3), гидроксид алюминия, оксид серы? . Напишите ионные уравнения реакции.



_____________________________________________________________________________________


Вариант 3


№1

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

CO – CO2 – CaCO3 – Ca(HCO3)2 – CaCO3

CO2

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.


№ 2

Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Cu – CuO – CuSO4 – Cu(OH)2 – CuO

Для 1 уравнения составить схему электронного баланса.


№3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать алюминий и при каких условиях (t):

Серная кислота – раствор, кислород, оксид углерода (4), вода? Напишите необходимые ионные уравнения реакции.

Выбранный для просмотра документ Контр работа Металлы Документ Microsoft Office Word.docx

библиотека
материалов

hello_html_m129dbb7.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_m129dbb7.gifКонтрольная работа по теме Металлы.


Вариант 1


1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать калий K: O2 , Cu, H2 , Na2O, S, Al(OH)3 H2SO4 , H2 O, NaOH, NH3 , Zn.

Составить уравнения реакции ; а так же а) рассмотреть 1 реакцию в свете электролитической диссоциации (составить ионные уравнения), б) для одного уравнения определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса.


2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

FeSO 4 – Fe(OH)2 - FeO - FeCl2

FeSO3


3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - МАГНИЙ


1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.



_______________________________________________________________________________________________




Контрольная работа по теме Металлы.



Вариант 2

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать Алюминий Al: N2, HCl , Zn(OH)2 , CuO, CuCl2, Fe, KOH, CuS.

Составить уравнения реакции ; а так же а) рассмотреть 1 реакцию в свете электролитической диссоциации (составить ионные уравнения), б) для одного уравнения определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса.


2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений

Ca – Ca(OH)2 – CaCO 3 – CaCl2

CaO



3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - КАЛИЙ


1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.



Контрольная работа по теме Металлы.


Вариант 3


1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать кальций Ca: O2, Al, H2 , Cl2O7, H2O, N2 , HCl, Ca(OH)2 , Au.

Составить уравнения реакции ; а так же а) рассмотреть 1 реакцию в свете электролитической диссоциации (составить ионные уравнения), б) для одного уравнения определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса.


2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений


Al – AlCl3 – Al(OH)3 - Na(Al(OH)4)

Al2(SO4 )3



3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - ЖЕЛЕЗО


1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.


____________________________________________________________________________________



Контрольная работа по теме Металлы.


Вариант 3


1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать кальций Ca: O2, Al, H2 , Cl2O7, H2O, N2 , HCl, Ca(OH)2 , Au.

Составить уравнения реакции ; а так же а) рассмотреть 1 реакцию в свете электролитической диссоциации (составить ионные уравнения), б) для одного уравнения определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса.


2. Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений


Al – AlCl3 – Al(OH)3 - Na(Al(OH)4)

Al2(SO4 )3



3. Дать характеристику металлу по положению в ПСХЭ - ЖЕЛЕЗО


1) Порядковый номер, Номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода, малый или большой.

2) Строение атома, электронная формула

3) Возможные валентности и степени окисления.

4) Формула и характер высшего оксида и гидроксида.



Выбранный для просмотра документ Контрольная работа 9 класс Неметаллы.doc

библиотека
материалов


Контрольная работа 9 класс. Неметаллы


Вариант 1.


1 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.


C + H2SO4(конц.) = CO2 + H2O + SO2


2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2 для 4 уравнения составить ионное


3 решить задачу.

Какой объём оксида углерода образуется при взаимодействии 30г карбоната калия и 300г соляной кислоты?



______________________________________________________________________________________________________________________________________



Контрольная работа 9 класс. Неметаллы


Вариант 2.


1 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.


Hg + H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 + H2O



2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

N2NH3 - NO2HNO3Pb(NO3)2 для 4 уравнения составить ионное


3 решить задачу.

Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия и 80г серной кислоты?

_________________________________________________________________________________________


Контрольная работа 9 класс. Неметаллы


Вариант 3.


1 Определить степень окисления элементов, составить схему электронного баланса, уравнять.


HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O



2 Составить уравнения реакции для осуществления цепочки превращений.

1 2 3 4

PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2 Na3PO4 для 4 уравнения составить ионное

3 решить задачу.

Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и

90г хлорида бария.

Выбранный для просмотра документ контр.раб.9кл..doc

библиотека
материалов

ВАРИАНТ 1

1.выполните одно из предложенных заданий.

3- определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:






4- с какими из перечисленных веществ- оксид цинка, хлорид калия(р-р), оксид серы ( 6 ), гидроксид калия ( р-р), медь, нитрат ртути ( 2)( р-р), магний- может взаимодействовать соляная кислота? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.


5- между какими из перечисленных веществ – разбавленная серная кислота, медь, сульфат железа (2 ) (р-р), гидроксид меди (2 ), сульфат калия (р-р), гидроксид натрия (р-р) – возможны химические реакции? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.


2.выполните одно из предложенных заданий.

3- составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному сокращенному:



4- допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции:

И составьте соответствующее полное ионное уравнение.


5- допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции:

И составьте соответствующее полное ионное уравнение.


3. выполните одно из предложенных уравнений

3- напишите уравнение реакций, с помощью которых может осуществить следующие превращения:


4- допишите схему и напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


5- допишите схему и напишите и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Оксид серы ( 6 )-?- сульфат бария







ВАРИАНТ 2

1.выполните одно из предложенных вариантов.

3- определите, в каких случаях может осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ:





Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.


4- с какими из перечисленных веществ – оксид меди ( 2 ), хлорид меди (2 ) ( р-р), оксид углерода (4 ), соляная кислота, золото, хлорид натрия ( р-р), карбонат кальция – может взаимодействовать гидроксид натрия ( водн.р-р)? напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.


5- между какими из перечисленных веществ – оксид меди (2 ), азотная кислота, хлорид меди (2 )(р-р), гидроксид железа ( 2 ), нитрат натрия (р-р), гидроксид кальция ( р-р), -возможны химические реакции? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения.



2.выполните одно из предложенных заданий.


3.составьте полное ионное уравнение реакции, соответствующее сокращенному:


4-допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции:

И составьте соответствующее полное ионное уравнение.


5- допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции и составьте полное ионное.


  1. выполните одно задание.

3- напишите уравнение реакций для осуществления цепочки превращений и составьте ионные Ур.


4- допишите схему и составьте уравнения



5- допишите схему и составьте уравнения

Оксид азота(5) - ? – нитрат бария



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-138963

Похожие материалы