276283
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонтрольные работы по химии для 8-11 классов

Контрольные работы по химии для 8-11 классов

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.




Контрольная работа по химии 8 класс


Тема «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»


А


А

1.

Указать формулу оксида серы (VI)


а) SО2 б) SО3


Указать формулу оксида меди ( I )


а) Си2О б) СиО


2.

Найти соответствие между формулой и названием


1) СиО а) оксид калия

2) К2О б) оксид меди (II)

3) СаО в) оксид кальция

г )оксид меди (I)

Найти соответствие между формулой и названием


1) СО а) оксид алюминия

2) Аl2О3 б) оксид углерода(II)

3) СО2 в) оксид углерода(I)

г) оксид углерода(IV)


3.

Дописать уравнения

Р+О2=

Ва+Н2=

Дописать уравнения

Аl2=

Мg2=


4.

В 517 г дистиллированной воде растворили

23 г соли. Найти массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.


В 500 г раствора содержится

40 г соли. Найти массовую долю растворенного вещества в растворе.


Б


Б

5.

Указать сумму коэффициентов в уравнении


К+Н2О= КОН+Н2

а) 6 б)7 в) 5


Указать сумму коэффициентов в уравнении


КСlО3= КСl+О2

а) 6 б)7 в) 5


6.

Составить уравнение горения ацетилена


С2Н2+О2=

Составить уравнение горения пропана


С3Н8+О2=


С


С

7.

Осуществить превращение


Н2О Н2 3


Указать типы реакции

Осуществить превращение


Н О2 N2О3


Указать типы реакции


8.

К 300 г раствора с массовой долей сахара 30% добавили 50 мл воды. Найти массовую долю сахара в полученном растворе.

К 320 г раствора с массовой долей соли 15% добавили 150 мл воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе.


Контрольная работа по химии 8 класс


Тема «Основные классы неорганических соединений»


А


А

1.

Выбрать правильное определение.

К кислотам относятся

а) вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

б) сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

в) сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Выбрать правильное определение.

К оксидам относятся

а) сложные вещества, в состав которого входит кислород

б) сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых кислород

в) сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых водород


2.

Выбрать группу веществ, относящихся к солям


а) КСI , Nа2СО3, НСI

б) К3РО4, ВаСI2, АI2( SО4)3

в) СиО, Си (NО3)2 К2S

Выбрать группу веществ, относящихся к основаниям


а) КОН , Nа2О2, НОН

б) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, АI( ОН)3

В) Си(ОН)2, Си 2О, Мg(ОН)2

3.

Какой из элементов может образовывать кислотный оксид

а) кальций б) сера

в) магний д) фосфор


Указать группу основных оксидов

а) СиО, Р2О5, СО2

б) АI2О3, Си2О, СаО

в) К2О, Fе2О3, NО2


4.

Дать названия всем веществам и выписать формулы оснований


КОН , АI2О3, К3РО4, NО2,

Fе (ОН)3, Н2 SО4, Са(ОН)2

Дать названия всем веществам и выписать формулы солей


К2СО3 , Fе 2О3, Са3(РО4)2, НNО3,

FеS, Н2 SО3, Nа2СО3


Б


Б

5.

Установить соответствие между формулой и названием

1) К2S а )сернистая кислота

2) Си2О б) оксид меди (II)

3) Nа2СО3 в) серная кислота

4) Н2 SО3 г) сульфид калия

5) АI( ОН)3 д) карбонат натрия

е) оксид меди (I)

ж) гидроксид алюминия

Установить соответствие между формулой и названием

1) АI2О3 а) азотная кислота

2) Ва (NО3)2 б) оксид железа (II)

3) FеО в) хлорид натрия

4) NаСI г) оксид железа (III)

5) НNО3 д) нитрат бария

е) нитрит бария

ж) оксид алюминия


6.

Дописать уравнения, дать названия веществам


1) Fе (ОН)3=

2) НNО3+ Са(ОН)2 =




Дописать уравнения, дать названия веществам


  1. КОН+ Н2 SО4 =

  2. Р2О5+ Н2О =


С


С

7.

Осуществить превращение, указать тип реакции.


Р Р2О5 Н3РО4К3РО4



Осуществить превращение, указать тип реакции


Са СаО Са(ОН)2 СаСI2



8.

Найти объем кислорода (н.у.), при горении 10 г фосфора?


Найти массу кальция, если при горении его затратили 1,5 л кислорода (н.у.)?








































Проверочная работа по химии 10 класс


Тема «Спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты»



А


А

1.

Выбрать формулу фенола


а) С2Н5ОН б) С6Н5ОН в) СН3- О-СН3


Формула уксусной кислоты


а) СН3СООН б) СН3СОН в) ) С2Н5ОН


2.

Найти соответствие между формулой и названием:


1) СН4 а) уксусный альдегид

2) СН3ОН б) уксусная кислота

3) СН3СООН в) пропантриол

4) С2Н4 г) метанол

д) этилен

5) СН2-ОН е) метан

СН -ОН

СН2-ОН


Найти соответствие между формулой и названием:



1) НСОН а) фенол

2) С2Н2 б) ацетилен

3) С6Н5ОН в) муравьиный альдегид

4) С2Н6 г) муравьиная кислота

д) этан

5) СН2-ОН е) этандиол

СН2 -ОН

3.

Дать названия реакциям


а) А+Б=С2О

б) А+ Н2 =С


Дать названия реакциям


а) А+ Н2О

б) А+В=С+ Н2

4.

Дописать уравнения

СН3СОН +Аg2О=

С6Н5ОН +КОН=

Дописать уравнения

СН3СООН +КОН=

С2Н4+ Н2О=

Б


Б

5.

Написать уравнение реакции

гидрирования уксусного альдегида…….


Написать уравнение реакции

дегидратации этилового спирта……


6.

Дать краткую характеристику карбоновых кислот….


Дать краткую характеристику спиртов…..

С


С

7.

Осуществить превращение и указать названия веществ



С2Н4 -С2Н5Cl С2Н5ОН СН3 СОН

Осуществить превращение и указать названия веществ



СН4 С2Н2 -С6Н6 С6Н5ОК


8.

Найти объем этилена (н.у.), если образовалось 1,5 л хлорэтана.


Найти объем ацетилена (н.у.), если в реакцию вступило 0,5 л метана.



Контрольная работа по химии 11 класс


Тема «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»


А


А

1.

По электронной конфигурации определить элемент

.3s23p4

По электронной конфигурации определить элемент

..2s22p6


2.

Определить элемент, если в ядре атома

16 нейтронов, протонное число равно16

Определить элемент, если в ядре атома

14 нейтронов, протонное число равно13

3.

Определить вид решетки, который образуется между атомами элементов с зарядами

+11 и +17

Определить вид решетки, который образуется между атомами элементов с зарядами

+1 и +8

Б


Б

4.

Определить степень окисления в соединениях каждого элемента


Н2О, Н3РО4, СО, Н2, К2СО3, КМпО4


Определить степень окисления в соединениях каждого элемента


К2О, К3РО4, ВаО, О2, МgSО4, К2Сч2О7


5.

Показать механизм образования ковалентной полярной связи

Показать механизм образования ионной связи

6.

Указать сумму коэффициентов


К+Н2О= КОН+Н2

а) 6 б)7 в) 5

Коэффициент у восстановителя


Указать сумму коэффициентов


КСlО3= КСl2

а) 6 б)7 в) 5

Коэффициент у окислителя


С


С

7.

Осуществить превращение


Медь -оксид меди (II)- хлорид меди(II) - гидроксид меди (II)



Указать типы реакции


Осуществить превращение


Алюминий-оксид алюминия -

хлорид алюминия -гидроксид алюминия



Указать типы реакции


8.

Составить электронную конфигурацию для


иона - Ва +2



Составить электронную конфигурацию для


иона - Сl -1

9.

Найти объем водорода (н.у.) при взаимодействии 3 моль кальция с водой

Найти объем аммиака (н.у.) при взаимодействии 4 моль азота с водородом




Алгоритмы задач по теме

«Количественные отношения в химии»



п(НСООН)=0,5 моль

(н.у.)

реагирует с калием

V 2)-?

2НСООН + 2К = 2НСООК + Н2

2 моль 1моль

0,5 моль х моль


Следовательно: п 2)= 0,5 1 : 2=0,25 моль


V = п Vт

V 2)=0,25 моль 22,4 л/моль=5,6 л

Ответ: V 2)= 5,6 л


2.

Дано

Решение



п(СН3СОН)=0,3 моль

окисляется

т( Аg)-?






СН3СОН + Аg2О = СН3СООН+ 2 Аg

1моль 2 моль

0,3 моль х моль


Следовательно: п (Аg)=0,3 2 :1=0,6 моль


п = т/М , т= п М


М (Аg)=108 г/моль

т( Аg) = 0,6 моль 108г/моль=65г

Ответ: т( Аg) =65 г


3.

Дано

Решение



т(К)=8г

реагирует с этанолом

(н.у.)

V 2)-?



п = т/М , т= п М

М(К) =39г/моль

п(К) =8г : 39г/моль=0,2 моль


2К + 2С2Н5ОН= 2С2Н5ОК + Н2

2 моль 1 моль

0,2 моль х моль


Следовательно: п (Н2)=0,2 1 :2=0,1 моль


V = п Vт

V 2)=0,1 моль 22,4 л/моль=2,24 л

Ответ: V 2)= 2,24 л




Алгоритмы задач по теме «Количественные отношения в химии»



п(СиО)=0,5 моль

т(СиО)-?

п = т/М

т= п М

М (СиО)=64+16=80 г/моль

т (СиО)=0,5 моль 80г/моль=40г

Ответ: т(СиО)=40г


2.

Дано

Решение



т2О5)=60г

п2О5)-?

п = т/М

М (Р2О5)= 2 31 + 5 16=142г/моль

п2О5)= 60г :142г/моль=0,4моль

Ответ: = п2О5)= 0,4моль


3.

Дано

Решение



т(Cl 2)=14г

N(Cl 2)-?



N= п(Cl2) NА

п = т/М

М(Cl2) =71г/моль

п(Cl2) =14г :71г/моль=0,2 моль

23 23

N (Cl2) =0,2моль 6,02 10 1/моль=1,2 10 молекул

23

Ответ: N (Cl2)= 1,2 10 молекул


4.

Дано

Решение



п(Р)=3 моль

окисляется

т2О5)-?


4Р + 5О2 = 2Р2О5

4 моль 2 моль

3 моль х моль


Следовательно: п 2О5)= 3 2 : 4=1,5 моль

т= п М


М(Р2О5)= 2 31 + 5 16=142г/моль


т2О5)= 1,5 моль 142 г/моль=213 г


Ответ: т2О5)=213г




Алгоритмы задач по теме

«Количественные отношения в химии»



п(Са)=0,5 моль

(н.у.)

окисляется

V 2)-?

2Са + О2 = 2СаО

2 моль 1моль

0,5 моль х моль


Следовательно: п 2)= 0,5 1 : 2=0,25 моль


V = п Vм

V 2)=0,25 моль 22,4 л/моль=5,6 л

Ответ: V 2)= 5,6 л


2.

Дано

Решение



п(Р)=0,3 моль

окисляется

т( Р2О5)-?






4Р + 5О2 = 2Р2О5

4моль 2 моль

0,3 моль х моль


Следовательно: п 2О5)=0,3 2 :4=0,15 моль


п = т/М , т= п М


М (Р2О5)=142 г/моль

т2О5) = 0,15 моль 142г/моль=21г

Ответ: т2О5 ) =21 г


3.

Дано

Решение



т(К)=8г

реагирует с водой

(н.у.)

V 2)-?



п = т/М

М(К) =39г/моль

п(К) =8г : 39г/моль=0,2 моль


2К + 2Н2О= 2КОН + Н2

2 моль 1 моль

0,2 моль х моль


Следовательно: п (Н2)=0,2 1 :2=0,1 моль


V = п Vм

V 2)=0,1 моль 22,4 л/моль=2,24 л

Ответ: V 2)= 2,24 л




















Общая информация

Номер материала: ДБ-043641

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Логистика»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.