Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольные работы по химии для обучающихся 9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольные работы по химии для обучающихся 9 класса

Выбранный для просмотра документ Зачетная работа по органической химии 9 класс.doc

библиотека
материалов

Зачетная работа по органической химии 9 класс

1 вариант

Часть А

1. К органическим веществам НЕ относится

а – уксусная кислота б – угольная кислота в – этанол г – муравьиная кислота

2. Химические связи в большинстве органических веществ

а – ионные б – ковалентные неполярные в – ковалентные полярные

3. Природный газ состоит в основном из

а – метана б – бензола в – пропана и бутана г – сероводорода

4. Верны ли следующие утверждения?

А. Молекула ацетилена линейная.

Б. Валентный угол в молекуле метана 180º.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

5. При обычных условиях жидкостями являются

а – метан и этан б – этилен и ацетилен в – парафин и глицерин г – бензол и метанол

6. Алканы имеют общую формулу

а – CnH2n+2 б – CnH2nв –CnH2n-2 г –CnH2n-6

7. Одна двойная С=С связь имеется в молекулах

а – алканов б – алкенов в – алкинов г - бензола

8. Для бензола характерны реакции

а – только замещения б – только присоединения в – полимеризации

г – и замещения, и присоединения

9. Горит коптящим пламенем

а – метан б – пропан в – этилен г – ацетилен

10. Спирты, в отличие от углеводородов, – жидкости вследствие

а – образования довольно прочных водородных связей между молекулами

б – слабой кислотности спиртов в – амфотерности спиртов г – полярности связей С – Н


Часть В

Какие из утверждений относительно этилового спирта истинные? (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке):

А – реагирует со щелочными металлами;

Б – является сильнейшим смертельным ядом;

В – может вступать в реакцию этерификации;

Г – может вступать в реакцию полимеризации;

Д – при отщеплении воды образует ацетилен;

Е – применяется при изготовлении некоторых лекарств.


Часть С. Составьте уравнения следующих реакций, назовите полученные вещества:

а – взаимодействие метана с хлором (1 стадия)

б – горение этилена

в – взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия







Зачетная работа по органической химии 9 класс

2 вариант

Часть А

1. К органическим веществам НЕ относится

а – CH4 б – CO2 в – CH3Cl г – CH3OH

2. Кристаллические решетки большинства органических веществ

а – молекулярные б – ионные в – атомные г - металлические

3. Основные природные источники предельных углеводородов – это

а – болотный газ и каменный уголь б – нефть и природный газ

в – асфальт и бензин г – кокс и каменноугольная смола

4. Верны ли следующие утверждения?

А. Молекула метана имеет тетраэдрическую форму.

Б. Валентный угол в молекуле этилена 120º.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

5. Самую высокую температуру плавления из перечисленных веществ имеет

а – этан б – ацетилен в – парафин г – бензол

6. Алкены имеют общую формулу

а – CnH2n+2 б – CnH2nв –CnH2n-2 г –CnH2n-6

7. Одна тройная С≡С связь имеется в молекулах

а – алканов б – алкенов в – алкинов г - бензола

8. Для алканов характерны реакции

а – замещения б – присоединения в – полимеризации г – и замещения, и присоединения

9. Горит светящимся пламенем

а – метан б – пропан в – этилен г – ацетилен

10. Хорошая растворимость низших спиртов в воде объясняется

а – полярностью связей С – Н б – летучестью спиртов

в – слабой кислотностью спиртов г – образованием водородных связей между молекулами

Часть В

Какие из утверждений относительно уксусной кислоты истинные? (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке):

А – используется муравьями для защиты;

Б – реагирует с оксидами и гидроксидами металлов с образованием солей;

В – применяется в производстве ацетатного волокна;

Г – является сильным электролитом;

Д – может вступать в реакцию этерификации;

Е – окрашивает лакмус в синий цвет.


Часть С. Составьте уравнения следующих реакций, назовите полученные вещества:

а – взаимодействие этилена с водородом

б – горение метана

в – взаимодействие этилового спирта с хлороводородом


Выбранный для просмотра документ ИТОГОВАЯ контрольная.doc

библиотека
материалов

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ за курс основной школы

1 вариант

Часть А

1. Смесь нефти и воды можно разделить

а – фильтрованием б – выпариванием

в – с помощью магнита г – с помощью делительной воронки

2. Массовая доля серы в сернистом газе равна

а – 15% б – 25% в – 50% г – 75%

3. Электронное строение атома фосфора описывается схемой:

а – 2е-, 8е-, 5е- б – 2е-, 5е- в - 2е-, 8е-, 18е-, 5е- г - 2е-, 8е-, 2е-

4. В ряду элементов NaMgAl металлические свойства

а – усиливаются б – ослабевают

в – не изменяются г – сначала усиливаются, потом ослабевают

5. Вещество при обычных условиях является газом, хорошо растворимым в воде. Его

кристаллическая решетка

а – молекулярная б – ионная в – атомная г – металлическая

6. Одновременно реакцией соединения, экзотермической и окислительно-восстановительной

является реакция:

а – CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q б – NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

в – 2HgO = 2Hg + O2Q г – 2Na + Cl2 = 2NaCl + Q

7. Только окислительные свойства в ОВР проявляет

а – N2 б – KI в – HNO3 г – Na2SO3

8. С образованием газа протекает реакция ионного обмена между растворами

а – карбоната натрия и хлорида кальция б – гидроксида натрия и азотной кислоты

в – хлорида натрия и сульфата цинка г – карбоната натрия и серной кислоты

9. Жесткость воды обусловлена присутствием ионов:

а – Mg2+ и Ca2+ б – Mg2+ и Na+ в – Cl- и SO42- г – Ca2+ и OH-

10. Кислород в промышленности получают

а – разложением перманганата калия б – перегонкой жидкого воздуха

в – разложением пероксида водорода г – фотосинтезом зеленых растений

11. Лакмус приобретает красный цвет в растворе

а – Ba(OH)2 б – NaCl в – NH3 г – HCl

12. Внесение известняка в почву способствует

а – понижению ее кислотности б – повышению влажности

в – обогащению питательными элементами г – уничтожению сорняков


Часть В

В1. Выберите из перечня формул вещества с ионной химической связью. Ответ запишите в

виде последовательности букв:

А – HBr Б – KBr В – Br2 Г – MgO Д – CaCl2 Е – CO2

B2. Установите соответствие между веществом и способом его определения:

2. углекислый газ

3. растворы хлоридов

4. растворы сульфатов

А – действие известковой водой

Б – действие раствором нитрата серебра

В – по способности гореть с образованием воды

Г – действие раствором хлорида бария


Часть С

С1. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид натрия: серная кислота, оксид

кальция, раствор хлорида меди (II), раствор хлорида калия, углекислый газ. Составьте

уравнения возможных реакций.

С2. Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка количеством

0,3 моль с соляной кислотой.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ за курс основной школы

2 вариант

Часть А

1. Фильтрованием нельзя разделить смесь воды с

а – мелом б – глиной в – поваренной солью г – серой

2. Массовая доля углерода в углекислом газе

а – 16,5% б – 27,3% в – 44% г – 72,7%

3. Электронная схема 2е-, 8е-, 2е- соответствует атому

а – кремния б – кальция в – серы г – магния

4. В ряду элементов FClBrI радиус атома

а – увеличивается б – уменьшается в – не изменяется г – изменяется периодически

5. Твердое вещество с температурой плавления ≈ 800˚С хорошо растворимо в воде, и его

раствор проводит электрический ток. Кристаллическая решетка этого вещества

а – молекулярная б – ионная в – атомная г – металлическая

6. Одновременно реакцией разложения, эндотермической и НЕокислительно-

восстановительной является реакция

а – 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q б – 2H2O = 2H2↑ + O2↑ – Q

в – CaCO3 = CaO + CO2↑ – Q г – N2 + O2 = 2NO – Q

7. Только восстановительные свойства в ОВР проявляет

а – NH3 б – Cl2 в – H2SO4 г – SO2

8. С образованием осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

а – серной кислоты и гидроксида калия б – хлорида меди (II) и нитрата бария

в – серной кислоты и нитрата бария г – карбоната натрия и азотной кислоты

9. Вещество, которое обуславливает временную жесткость воды, это

а – NaCl б – CaCl2 в – MgSO4 г – Ca(HCO3)2

10. Углекислый газ в лаборатории получают

а – взаимодействием мела или мрамора с соляной кислотой б – сжиганием угля

в – разложением известняка г – действием серной кислоты на мрамор

11. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида калия

а – отсутствует б – малиновая в – синяя г – желтая

12. Чтобы удалить пятна ржавчины, в состав которых входят гидроксиды железа (III) и (II), из

веществ, имеющихся дома, можно использовать

а – поваренную соль б – пищевую соду в – лимонную кислоту г – подсолнечное масло


Часть В

В1. Выберите из перечня формул вещества с ковалентной неполярной химической связью.

Ответ запишите в виде последовательности букв:

А – Cl2 Б – HCl В – S Г – Na2S Д – Fe Е – P4

B2. Установите соответствие между веществом и способом его определения:

Fe3+

2. раствор соли Na+

3. аммиак

4. кислород

А – тлеющей лучиной

Б – по запаху

В – действие раствором щелочи

Г – по окраске пламени


Часть С

С1. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: медь, железо, сернистый

газ, раствор сульфата натрия, раствор силиката натрия, гидроксид алюминия. Составьте

уравнения возможных реакций.

С2. Вычислите количество вещества водорода, необходимого для восстановления меди из

оксида меди (II) массой 400 г.



ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ за курс основной школы

3 вариант

Часть А

1. В перечне: известковая вода, озон, воздух, серная кислота, соляная кислота – число смесей

равно: а – четырем б – трем в – двум г – одному

2. В каком соединении массовая доля водорода наибольшая:

а – вода б – гидрид магния в – сероводород г – серная кислота

3. Электронная схема 2е-, 8е- НЕ соответствует

а – атому Ne б – иону Mg2+ в – иону Li+ г – иону F-

4. В каком из перечисленных рядов элементов электроотрицательность увеличивается:

а – O – S – Se б – Cl – S – P в – C – N – O г – Cl – F – Br

5. Вещество имеет очень высокую температуру плавления, высокую твердость и не растворимо

в воде. Его кристаллическая решетка

а – металлическая б – атомная в – молекулярная г – ионная

6. Одновременно реакцией соединения, окислительно-восстановительной и эндотермической

является реакция

а – N2 + O2 = 2NO – Q б – N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

вСu(OH)2 = CuO + H2O – Q г – CaO + CO2 = CaCO3 + Q

7. Окислительно-восстановительной двойственностью в ОВР обладает каждое вещество пары:

а – HNO3 и HNO2 б – Fe и CO в – O2 и H2S г – SO2 и S

8. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции между

а – серной кислотой и оксидом меди (II) б – азотной кислотой и гидроксидом бария

в – кремниевой кислотой и гидроксидом натрия г – соляной кислотой и гидроксидом цинка

9. Временную жесткость воды нельзя удалить

а – кипячением б – фильтрованием в – пропусканием через катионит

г – действием известкового молока

10. Аммиак в лаборатории получают

а – разложением хлорида аммония б – взаимодействием магния с разбавленной HNO3

в – взаимодействием хлорида аммония и гашеной извести г – синтезом из азота и водорода

11. Цвет лакмуса в известковой воде

а – синий б – красный в – фиолетовый г – малиновый

12. При сжигании топлива в атмосферу попадают оксиды серы, углерода, азота. Это

способствует

а – понижению температуры воздуха б – увеличению содержания азота в воздухе

в – увеличению влажности воздуха г – образованию кислотных дождей


Часть В

В1. Выберите из перечня формул вещества с ковалентной полярной химической связью.

Ответ запишите в виде последовательности букв:

А – BaO Б – SiO2 В – H2S Г – I2 Д – PCl5 Е – Li3N

B2. Установите соответствие между качественными реакциями и их признаками:

1. HCl + AgNO3

2. Na2SO4 + BaCl2

3. FeCl3 + NaOH

4. K3PO4 + AgNO3

А – бурый осадок

Б – белый творожистый осадок

В – желтый осадок

Г – белый осадок


Часть С

С1. С какими из перечисленных веществ реагирует концентрированная серная кислота: медь

(при нагревании), железо, углекислый газ, раствор гидроксида калия, твердая поваренная

соль, золото. Составьте уравнения возможных реакций.

С2. Вычислите массу соли, полученную взаимодействием 73 г 10%-ной соляной кислоты с

гидроксидом магния.

РЕШЕНИЕ РАБОТЫ И ЕЕ ОЦЕНКА (3 вариант усложненный, для сильных учащихся)


Часть А – каждый правильный ответ 1 балл. Максимум – 12 баллов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1 вар.

г

в

а

б

а

г

в

г

а

б

г

а

2 вар.

в

б

г

а

б

в

а

в

г

а

б

в

3 вар.

б

а

в

в

б

а

г

б

б

в

а

г


Часть В – каждый правильный ответ 0,5 балла. Максимум 3,5 балла

В1

В2

1 вар.

БГД

ВАБГ

2 вар.

АВЕ

ВГБА

3 вар.

БВД

БГАВ


Часть С

С1 – каждое правильное уравнение – 1 балл +1 балл за правильный выбор реагирующих

веществ. Максимум 4 балла. (В 3 варианте можно добавить 1 балл за подбор

коэффициентов методом электронного баланса в реакции концентрированной серной

кислоты с медью)

1 вариант

2 вариант

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2HCl + Fe = FeCl2 + H2

2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaCl

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O


3 вариант: Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

H2SO4конц. + NaClтв. = HCl↑ + NaHSO4

C2 – оценивание действий:

1) перевод массы в количество вещества или количества вещества в объем газа через

молярные величины – 1 балл

2) составление уравнения реакции – 1 балл

3) нахождение количества вещества по соотношению коэффициентов – 1 балл

4) для 3 варианта – нахождение массы вещества, находящегося в растворе – 1 балл

Максимум 3 балла (для 3 варианта – 4 балла)


Максимальное количество баллов за работу = 12 + 3,5 + 4 + 3 = 22,5

(для 3 варианта 24,5 балла)

Выставление оценок:

«5» - 19 – 22, 5 (24,5) баллов

«4» - 13,5 – 18,5 баллов

«3» - 8 – 13 баллов

«2» - 0 – 7,5 балла

Анализ итоговой контрольной работы по химии за курс основной школы

МОУ СОШ №_____ учитель ___________ дата __________



ВСЕГО

Всего учащихся в классе




Выполняло работу




Выполнили работу с оценкой «5»

«4»

«3»

«2»




Средняя оценка




Средний балл за работу




Качество знаний




Уровень обученности




Допустили ошибки при выполнении заданий:

тема 1. Основные химические понятия.

- разделение смесей веществ А1




тема 2. Вычисления по химической формуле массовой доли элемента. А2




тема 3. Строение атома. ПСХЭ.

- строение атомов и ионов А3

- закономерности изменения свойств элементов А4




тема 4. Химическая связь. Строение вещества.

- виды химической связи В1

- типы кристаллических решеток А5




тема 5. Химические реакции.

- классификация химических реакций А6

- роль веществ в ОВР А7

- реакции ионного обмена А8




тема 6. Свойства различных классов неорганических веществ С1 (не приступили к решению)




тема 7. Познание и применение веществ и реакций.

- жесткость воды А9

- получение веществ А10

- определение среды растворов А11

- применение веществ А12

- качественные реакции В2




т.8. Решение расчетных задач по уравнениям реакций (не приступили к решению)





Зам.директора по УВР _______________

Выбранный для просмотра документ Контрольная 1 Водород, вода.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа №1 в 9 классах по теме «Водород и его важнейшие соединения»

1 вариант

Часть А

1. Как простое вещество водород не входит в состав

а – звезд б – атмосферы Земли в – атмосферы Юпитера г – межзвездного газа

2. В составе ядра атома легкого изотопа водорода имеется

а – 1 протон б – 2 протона в – 1 протон и 1 нейтрон г – 1 протон и 2 нейтрона

3. Для получения водорода в лаборатории используют

а – цинк и соляную кислоту б – медь и серную кислоту

в – магний и азотную кислоту г – калий и воду

4. Перед работой с водородом его следует проверять на чистоту, так как

а - иначе произойдет порча оборудования б – загрязнения изменяют ход реакции

в – водород - ядовитый газ г – смесь водорода с воздухом взрывоопасна

5. Как окислитель, водород реагирует с

а - FeO б - Ca в – N2 г – S

6. Верны ли следующие утверждения:

А. В периодической системе водород помещен в группах IА и VIIА.

Б. Водород восстанавливает многие металлы из их оксидов.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

7. Для очистки питьевой воды не применяют

а – отстаивание б – фильтрование в – дистилляцию г – хлорирование

8. Вода является регулятором температуры на земном шаре, так как она

а – имеет высокую теплоемкость б – расширяется при замерзании

в – имеет полярные молекул г – имеет аномально высокую температуру кипения

9. При н. у. 3∙1023 молекул водорода занимают объем, равный

а – 11,2 л б – 22,4 л в – 4,48 л г – 2,24 л

10. При взаимодействии 2 л водорода с хлором образуется хлороводород объемом

а – 1 л б – 2 л в – 3 л г – 4 л


Часть В

В1. Какие свойства характерны для водорода? Ответ запишите в виде последовательности

букв:

А – бесцветный газ с резким запахом

Б – хорошо растворим в воде

В – в 14,5 раз легче воздуха

Г – при горении образуется вода

Д – ядовит

Е – применяется для получения твердых жиров из жидких масел

В2. Установите соответствие между веществами, с которыми реагирует (или НЕ реагирует)

вода и условиями протекания реакции. Ответ запишите в виде последовательности

букв:

К

Ag

Al2O3

A – реагирует при обычных условиях

Б – реагирует при нагревании

В – не реагирует

Часть С

С1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода? Составьте уравнения

возможных реакций:

натрий, оксид кальция, ртуть, сернистый газ, оксид цинка

С2. Вычислите объем водорода (н.у.), который требуется для восстановления

оксида меди массой 8 г.

Контрольная работа № 1 в 9 классах по теме «Водород и его важнейшие соединения»

2 вариант

Часть А

1. Как элемент, водород не входит в состав

а – воды б – кислот в – поваренной соли г – белков, жиров, углеводов

2. Число валентных электронов в атоме водорода равно

а – 1 б – 2 в – 3 г – 4

3. Для получения водорода в лаборатории нельзя использовать

а – соляную кислоту б – азотную кислоту

в – раствор серной кислоты г - раствор фосфорной кислоты

4. Работа с водородом требует особой осторожности, поэтому

а – его получают только в вытяжном шкафу б – перед работой его проверяют на чистоту

в – реакции веществ с водородом нельзя проводить при нагревании

г – работать необходимо в респираторе

5. В реакциях с оксидами металлов водород

а – является окислителем б – не изменяет степени окисления

в – проявляет окислительно-восстановительную двойственность

г – является восстановителем

6. Верны ли следующие утверждения:

А. При взаимодействии водорода с металлами образуются твердые вещества – гидроксиды.

Б. Водород можно собирать способом вытеснения воды.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

7. Для обеззараживания питьевой воды применяют

а – хлорирование б – опреснение в – дистилляцию г – отстаивание

8. Максимальной плотности вода достигает

а – в твердом состоянии б – при 0°С в – при +4°С г – при -4°С

9. При н. у. количество вещества водорода объемом 44,8 л составляет

а – 4 моль б – 2 моль в – 1 моль г – 0,5 моль

10. 0,5 л кислорода может прореагировать с водородом объемом

а – 0,25 л б – 0,5 л в – 1 л г – 2 л


Часть В

В1. Какие свойства характерны для воды? Ответ запишите в виде последовательности

букв:

А – при замерзании сжимается

Б – в природе встречается в трех агрегатных состояниях

В – обладает небольшой теплоемкостью

Г – реагирует со всеми металлами с образованием оснований и водорода

Д – разлагается под действием электрического тока

Е – с некоторыми солями образует кристаллогидраты

В2. Установите соответствие между веществами, с которыми реагирует (или НЕ реагирует)

вода и условиями реакции. Ответ запишите в виде последовательности букв:

Ca

CuO

Fe

A – реагирует при обычных условиях

Б – реагирует при нагревании

В – не реагирует

Часть С

С1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода? Составьте уравнения

возможных реакций, укажите условия их протекания:

цинк, оксид алюминия, оксид фосфора (+5), оксид бария, медь

С2. Вычислите массу цинка, который необходим в реакции с соляной кислотой для

получения водорода объемом 4,48 л (н.у.).


Контрольная работа № 1 в 9 классах по теме «Водород и его важнейшие соединения»

3 вариант

Часть А

1. Содержание водорода по массе в земной коре равно

а – 1% б – 5% в – 10% г – 17%

2. В состав ядра атома дейтерия, изотопа водорода, входит

а – 1 протон б – 2 протона в – 1 протон и 1 нейтрон г – 1 протон и 2 нейтрона

3. Основной промышленный способ получения водорода отражен уравнением:

а – 2H2O = 2H2↑+ O2 б - 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

в - Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2г - CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2

4. Гремучий газ – это

а – бытовое название водорода б – смесь 2 объемов водорода и 1 объема кислорода

в – смесь водорода с воздухом г – смесь водорода и метана

5. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении взаимодействия водорода с

хлором равен

а - 1 б - 2 в – 3 г – 4

6. Верны ли следующие утверждения:

А. Водород, как и галогены, способен проявлять окислительные свойства.

Б. Молекула водорода образована за счет ковалентной полярной связи.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

7. Дистиллированную воду не применяют для

а – приготовления лекарств б – приготовления химических реактивов

в – разбавления электролита в аккумуляторах автомобилей г – питья

8. Свойство воды увеличивать объем при замерзании приводит в природе к

а – смягчению климата около морей б – разрушению горных пород

в – растворению многих веществ г – выпадению осадков в виде снега и града

9. При н. у. сероводород массой 3, 4 г занимает объем

а – 11,2 л б – 22,4 л в – 2,24 л г – 4,48 л

10. Для получения 6 м3 аммиака требуется водород объемом

а – 9 м3 б – 6 м3 в -3 м3 г – 2 м3

Часть В

В1. Какие свойства характерны для воды? Ответ запишите в виде последовательности

букв:

А – молекулы угловые, угол = 90°

Б – является универсальным растворителем

В – обладает большой теплоемкостью

Г – реагирует со всеми основными оксидами с образованием оснований

Д – горит в атмосфере фтора

Е – разлагается при нагревании до 100°С

В2. Установите соответствие между веществами, с которыми реагирует вода, и продуктами

реакции. Ответ запишите в виде последовательности букв:

Na2O

Ca

Zn

Cl2O7

A – оксид металла + Н2

Б – гидроксид металла + Н2

В – щелочь

Г - кислота

Часть С

С1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода? Составьте уравнения

возможных реакций, укажите условия их протекания:

оксид лития, железо, оксид алюминия, оксид азота (+5), золото

С2. Вычислите массу оксида железа (+3), который может прореагировать с водородом

объемом 6,72 л (н.у.).

РЕШЕНИЕ РАБОТЫ И ЕЕ ОЦЕНКА (3 вариант усложненный, для сильных учащихся)


Часть А – каждый правильный ответ 1 балл. Максимум – 10 баллов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 вар.

б

а

а

г

б

в

в

а

а

г

2 вар.

в

а

б

б

г

б

а

в

б

в

3 вар.

а

в

г

б

а

а

г

б

в

а


Часть В – каждый правильный ответ 0,5 балла. Максимум 3,5 балла

В1

В2

1 вар.

ВГЕ

БАВВ

2 вар.

БДЕ

ВАВБ

3 вар.

БВД

ВБАГ


Часть С

С1 – каждое правильное уравнение – 1 балл + 1 балл за правильный выбор возможных реакций. Максимум 4 балла.

1 вариант

2 вариант

2Na + 2H2O = 2NaOН + H2

CaO + H2O = Ca(OH)2

SO2 + H2O = H2SO3

Z

n + H2O = ZnO + H2

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

BaO + H2O = Ba(OH)2


3

вариант: Li2O + H2O = 2LiOH

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ (допустимо образование Fe2O3 )

N2O5 + H2O = 2HNO3

C2оценивание действий:

1) перевод массы вещества или объема газа в количество вещества через молярные

величины – 1 балл

2) составление уравнения реакции – 1 балл

3) нахождение количества вещества по соотношению коэффициентов – 1 балл

4) перевод количества вещества в массу вещества или объем газа через молярные

величины – 1 балл

Максимум 4 балла


Максимальное количество баллов за работу = 10 + 3,5 + 4 + 4 = 21,5

Выставление оценок:

«5» - 18 – 21, 5 баллов

«4» - 13 – 17,5 баллов

«3» - 8 – 12,5 баллов

«2» - 0 – 7,5 балла


Анализ

контрольной работы №1 в 9 классах по теме «Водород и его важнейшие соединения»

МБОУ СОШ №____ учитель ______________ дата ____________


ВСЕГО

Всего учащихся в классе




Выполняло работу




Выполнили работу с оценкой «5»

«4»

«3»

«2»




Средняя оценка




Средний балл за работу




Качество знаний




Уровень обученности




Допустили ошибки на:

- нахождение водорода в природе А1




- строение атома и изотопы водорода А2




- получение водорода А3




- правила Т/Б при работе с водородом А4




- роль водорода в ОВР А5




- свойства водорода по двум суждениям А6




- очистку воды А7




- роль воды в природе и её физические свойства А8




9.

Допустили расчетные ошибки при:

- переводе количества вещества в объем газа при н.у. А9




- расчете объемных соотношений газов по химическим уравнениям А10




- переводе массы вещества или объема газа в количество вещества и обратно С2




- нахождении количества вещества по соотношению коэффициентов в уравнении реакции С2




10.

Допустили ошибки на: - свойства водорода или воды В1




- определение условий протекания реакций или продуктов реакций воды с различными веществами В2




- выбор возможных реакций воды с различными веществами С1




- составление уравнений реакций воды с различными веществами С1




11.

Не приступили к выполнению задания С1




Не приступили к выполнению задания С2





Выбранный для просмотра документ Контрольная 2 VIА группа.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа № 2 в 9 классе

по теме: «Элементы VI А группы ПСХЭ Д. И. Менделеева»

1 вариант

Часть А

1. Атомы О и S имеют

а – одинаковое число электронных слоёв; б – одинаковое число протонов в ядре;

в – одинаковое число электронов на внешнем уровне; г – одинаковый радиус атома

2. Более сильным неметаллом среди элементов VIА группы является

а – O б – S в – Se г – Te

3. В промышленности кислород получают

а – электролизом воды б – ректификацией жидкого воздуха

в – разложением пероксида водорода г – разложением перманганата калия

4. Какое утверждение относительно озона является НЕВЕРНЫМ:

а – образуется в воздухе во время грозы б – в 1,5 раза легче воздуха

в – является более сильным окислителем, чем кислород

г – применяется для обеззараживания питьевой воды

5. Концентрированная серная кислота в ОВР

а – не вступает б – является восстановителем

в – проявляет окислительно-восстановительную двойственность г – является окислителем

6. Реактивом на ион SO32- является

а – сильная кислота б – раствор щелочи при нагревании

в – раствор хлорида бария г – раствор нитрата серебра

7. При действии раствора хлорида бария на раствор сульфата натрия

а – выпадает желтый осадок б – выделяется газ с запахом тухлых яиц

в – выпадает белый осадок г – выделяется газ с «сернистым» запахом

8. Раствор серной кислоты будет реагировать с каждым из двух веществ:

а – Fe и Cu(OH)2 б – Cu и NaOH в – MgO и HCl г – СO2 и NaCl

9. Для приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной следует

а – в сосуд с концентрированной кислотой приливать воду;

б – в сосуд с водой медленно приливать концентрированную кислоту;

в – порядок приливания не имеет значения;

г – вливать одновременно воду и кислоту

10. Скорость реакции взаимодействия раствора серной кислоты с цинком НЕ увеличивается при

а – нагревании б – использовании измельченного цинка вместо гранул

в – увеличении концентрации кислоты на 5% г – уменьшении концентрации кислоты на 5%


Часть В

В1. Какие утверждения относительно кислорода являются верными? Ответ запишите в виде последовательности букв:

А – является самым распространенным элементом на Земле

Б – хорошо растворим в воде

В – обнаруживают по вспыхиванию тлеющей лучины

Г – реакции горения с его использованием протекают интенсивнее, чем на воздухе

Д – поглощается растениями в ходе фотосинтеза




В2. Установите соответствие между веществом и степенью окисления серы в нём:

Вещество
  1. Na2SO4

  2. H2S

  3. S8

  4. SO2

Степень окисления серы

А -2

Б 0

В +4

Г +6










Часть С

С1. Составьте уравнения реакций для осуществления превращений:

S аH2S бNa2S вPbS

Для реакции а составьте электронный баланс (или укажите переход электронов), укажите окислитель и восстановитель; уравнение реакции в запишите в молекулярном и ионном видах.


*С2. Вычислите объем газа (н. у.), который образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и 7,5 г технического цинка, содержащего 13,3 % примесей.

* - дополнительное задание


































Контрольная работа № 2 в 9 классе

по теме: «Элементы VI А группы ПСХЭ Д. И. Менделеева»


2 вариант

Часть А

1. Электронная формула 2е--- соответствует атому

а – O б – S в – Se г – Te

2. Больший атомный радиус среди элементов VIА группы имеет

а – O б – S в – Se г – Te

3. Содержание кислорода в атмосфере не уменьшается благодаря процессу:

а – дыхания б – гниения в – фотосинтеза г – испарения воды

4. Какое утверждение относительно озона является НЕВЕРНЫМ:

а – озон – фиолетовый газ с запахом тухлых яиц

б – является аллотропной модификацией кислорода

в – защищает Землю от ультрафиолетового излучения

г – вызывает посинения йод-крахмальной бумажки

5. Вещество, которое в ОВР проявляет только восстановительные свойства, это

а – H2S б - H2SO4 в - SO2 г - Na2SO3

6. Реактивом на ион SO42- является

а – сильная кислота б – раствор щелочи при нагревании

в – раствор хлорида бария г – раствор нитрата серебра

7. При действии соляной кислоты на сульфид цинка

а – выпадает желтый осадок б – выделяется газ с запахом тухлых яиц

в – выпадает белый осадок г – выделяется газ с «сернистым» запахом

8. Как кислотный оксид SO2 реагирует с каждым из двух веществ:

а – P2O5 и CaO б – HCl и Cu(OH)2 в – CO2 и H2SiO3 г – BaO и NaOH

9. При попадании концентрированной серной кислоты на кожу необходимо

а – промыть пораженное место большим количеством воды

б – нейтрализовать кислоту раствором щёлочи

в – смазать пораженное место растительным маслом

г – обработать пораженное место перекисью водорода

10. Для ускорения реакции окисления SO2 в SO3 применяют

а – охлаждение исходных веществ б – уменьшение давления

в – использование катализатора г – уменьшение концентрации кислорода


Часть В

В1. Какие утверждения относительно серы являются верными? Ответ запишите в виде последовательности букв:

А – входит в состав жиров и углеводов

Б – кристаллическая и пластическая сера – аллотропные модификации

В – является восстановителем в реакциях с металлами

Г – при горении образуется сернистый газ

Д – применяется в производстве пороха и резины






В2. Установите соответствие между веществом и степенью окисления серы в нём:

Вещество
  1. S8

  2. H2SO4

  3. MgS

  4. K2SO3

Степень окисления серы

А -2

Б 0

В +4

Г +6











Часть С

С1. Составьте уравнения реакций для осуществления превращений:

S а→ SO2 б→ K2SO3 в→ SO2

Для реакции а составьте электронный баланс (или укажите переход электронов), укажите окислитель и восстановитель; уравнение реакции в запишите в молекулярном и ионном видах.


*С2. Вычислите объём газа (н.у.), который получается при взаимодействии водорода с самородной серой массой 70 г, содержащей 8,6% примесей.

* - дополнительное задание





























Контрольная работа № 2 в 9 классе

по теме: «Элементы VI А группы ПСХЭ Д. И. Менделеева»


3 вариант

1. В ядрах атомов O, S, Se число протонов соответственно равно

а – 8, 16, 34 б – 31, 32, 33 в – 16, 32, 79 г – 8, 32, 34

2. В ряду элементов OSSeTe

а – радиус атома уменьшается б – неметаллические свойства усиливаются

в – электроотрицательность уменьшается г – число электронных слоев уменьшается

3. В лаборатории кислород нельзя получить разложением

а – KMnO4 б – H2O2 в – KClO3 г – CaCO3

4. Из 30 л кислорода в озонаторе получается озон объемом

а – 30 л б – 20 л в – 10 л г – 60 л

5. Вещество, которое в ОВР проявляет окислительно-восстановительную двойственность, это

а – сероводород б – серная кислота в – оксид серы (VI) г – сульфит натрия

6. Распознать раствор сульфата калия среди растворов хлорида калия и нитрата калия можно по

действию на него раствора

а – щелочи б – нитрата бария в – сильной кислоты г – слабой кислоты

7. При действии раствора серной кислоты на твёрдый сульфит натрия

а – выделяется газ с «сернистым» запахом б – выделяется газ с запахом тухлых яиц

в – выпадает белый осадок г – реакция не идёт

8. Концентрированная серная кислота при обычных условиях НЕ реагирует с каждым из двух

веществ:

а – карбонат натрия и медь б – сахароза и оксид цинка в – железо и углекислый газ

г – алюминий и гидроксид алюминия

9. Работа с сероводородом требует соблюдения правил техники безопасности, так как он

а – взрывоопасен б – ядовит в – имеет неприятный запах

г – вызывает коррозию аппаратуры

10. Для ускорения обжига пирита в производстве серной кислоты НЕ применяют

а – измельчение сырья б – увеличение концентрации кислорода в воздухе

в – проведение реакции в «кипящем» слое г – использование катализатора

Часть В

В1. Какие утверждения относительно концентрированной серной кислоты являются верными? Ответ запишите в виде последовательности букв:

А – является бесцветной тяжелой маслянистой жидкостью

Б – гигроскопична, смешивается с водой в любых отношениях

В – восстанавливает металлы из их оксидов

Г – пассивирует медь и серебро при нагревании

Д – является «хлебом химической промышленности»


В2. Установите соответствие между веществом и степенью окисления серы в нём:

Вещество
  1. сульфит кальция

  2. пластическая сера

  3. сульфат алюминия

  4. сульфид цинка

Степень окисления серы

А -2

Б 0

В +4

Г +6












Часть С

С1. Составьте уравнения реакций для осуществления превращений:

Н2S а→ SO2 б→ SO3 в→ Na2SO4

Для реакции а составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель; уравнение реакции в запишите в молекулярном и ионном видах.


*С2. При взаимодействии 57 г цинковой обманки с соляной кислотой выделился сероводород объёмом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в исходном минерале.

* - дополнительное задание








































РЕШЕНИЕ РАБОТЫ И ЕЕ ОЦЕНКА (3 вариант усложненный, для сильных учащихся)


Часть А – каждый правильный ответ 1 балл. Максимум – 10 баллов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 вар.

в

а

б

б

г

а

в

а

б

г

2 вар.

б

г

в

а

а

в

б

г

а

в

3 вар.

а

в

г

б

г

б

а

в

б

г


Часть В – каждый правильный ответ 0,5 балла. Максимум 3,5 балла

В1

В2

1 вар.

АВГ

ГАБВ

2 вар.

БГД

БГАВ

3 вар.

АБД

ВБГА


Часть С

С1 – каждое правильное уравнение – 1 балл + 1 балл за электронный баланс + 1 балл за

молекулярно-ионное уравнение. Максимум 5 баллов.

1 вариант

2 вариант

а) S + H2 = H2S

б) H2S +2NaOH = Na2S + 2H2O

в) Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3

S2- + Pb2+ = PbS↓

а) S + O2 = SO2

б) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

в) K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2

SO32- + 2H+ = H2O + SO2


3 вариант: а) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

б) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

в) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

SO3 + 2OH- = SO42- + H2O

C2 – оценивание действий:

1) нахождение массы чистого вещества – 1 балл

2) перевод массы вещества в количество вещества через молярную массу – 1 балл

3) составление уравнения реакции и нахождение количества вещества по соотношению

коэффициентов – 1 балл

4) перевод количества вещества в объем газа через молярный объём – 1 балл

Максимум 4 балла


Максимальное количество баллов за работу = 10 + 3,5 + 5 + 4 = 22,5

Выставление оценок: «5» - 16,5 – 22, 5 баллов

«4» - 12,5 – 16 баллов

«3» - 8 – 12 баллов

«2» - 0 – 7,5 балла

Анализ

контрольной работы №2 в 9 классах по теме «Элементы VI А группы»

МБОУ СОШ №___ учитель _____________ дата __________


ВСЕГО

Всего учащихся в классе




Выполняло работу




Выполнили работу с оценкой «5»

«4»

«3»

«2»




Средняя оценка




Средний балл за выполненные задания




Качество знаний, %




Уровень обученности, %




СОК




Допустили ошибки на:

- строение атомов А1




- сравнение свойств элементов А2




- получение кислорода А3




- свойства, получение и применение озона А4




- окислительно-восстановительные свойства соединений серы А5




- качественные реакции А6




- признаки реакций А7




- выбор реагентов А8




- правила техники безопасности А9




- скорость химической реакции А10




- свойства и применение кислорода, серы или H2SO4 В1




- определение степеней окисления серы в соединениях В2




- составление уравнений реакций по цепочке превращений С1




- составление электронного баланса в реакции а) С1




- составление ионно-молекулярного уравнения в реакции в) С1




10.

Правильно решили задачу С2




11.

Не приступили к выполнению задания С1




Не приступили к выполнению задания С2





Зам.директора по УВР ____________________

Выбранный для просмотра документ Контрольная 3 VА и IVА гр.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа № 3

по теме: «Элементы VА и IVА групп ПСХЭ Д. И. Менделеева»

1 вариант

Часть А

1. Больший радиус атома среди перечисленных элементов имеет

а – N б – P в – Si г – C

2. Верны ли следующие утверждения?

А. Азот и фосфор входят в состав белков, жиров и углеводов.

Б. Растения поглощают оксид углерода (IV) из воздуха в ходе фотосинтеза.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

3. К природным минералам кремния НЕ относится

а – мрамор б – кварц в – речной песок г – глина

4. Разные свойства алмаза и графита объясняются различным

а – содержанием углерода б – содержанием примесей

в – числом атомов в молекулах г – строением кристаллических решеток

5. Самой сильной кислотой среди перечисленных кислот является

а – H2SiO3 б - HNO3 в - H3PO4 г - H2CO3

6. Влажная лакмусовая бумажка краснеет при внесении ее в сосуд с

а – NH3 б - NO2 в - CO г - N2

7. Степень окисления азота максимальная в соединении

а - NH3 б - NO в - NaNO3 г - NO2

8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении горения фосфора

а – 1 б – 2 в – 3 г – 4

9. К несолеобразующим оксидам относится

а – CO2 б – NO2 в – CO г – SiO2

10. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым веществом:

а – Mg и Ca(OH)2 б – O2 и C в – NaOH и CaSiO3 г – H2SO4 и MgO


Часть В

В1. Какие свойства характерны для аммиака? Ответ запишите в виде последовательности нужных букв в алфавитном порядке.

А – без цвета, вкуса и запаха; Б – хорошо растворим в воде; В – тяжелее воздуха;

Г – реагирует с кислотами; Д – в ОВР является только окислителем;

Е – получают в промышленности путем синтеза из азота и водорода.

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающих реакций:

Реагирующие вещества
  1. Cu + HNO3конц. t

  2. Na3PO4 + AgNO3

  3. K2CO3 + HCl

  4. Na2SiO3 + H2SO4

Признак реакции

А желтый осадок

Б бурый газ

В студенистый осадок-гель

Г бесцветный газ










Часть С

С1. Определите вещество Х, дайте ему название и осуществите следующие превращения:

Na2CO3CO2XCa(HCO3)2

Первое уравнение составьте в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

С2. Закончите уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + O2 = N2 + ...



Контрольная работа № 3 в 9 классе

по теме: «Элементы VА и IVА групп ПСХЭ Д. И. Менделеева»

2 вариант

Часть А

1. Самым сильным неметаллом среди перечисленных элементов является

а – Р б – N в – Si г – C

2. Верны ли следующие утверждения?

А. Клубеньковые бактерии снабжают бобовые растения азотом.

Б. Оксид углерода (IV) образуется при гниении и разложении органических останков.

а – верно только А б – верно только Б в – верны А и Б г – оба утверждения неверны

3. К природным соединениям углерода НЕ относится

а – известняк б – метан в – речной песок г – мрамор

4. Кристаллическая решетка белого фосфора, в отличие от красного и черного,

а – атомная б – молекулярная в – ионная г - металлическая

5. Самой слабой кислотой среди перечисленных кислот является

а – H2SiO3 б - HNO3 в - H3PO4 г - H2CO3

6. Влажная лакмусовая бумажка синеет при внесении ее в сосуд с

а - NO2 б – CO2 в - N2 г – NH3

7. Степень окисления кремния минимальная в соединении

а – SiO2 б - H2SiO3 в - Mg2Si г - Si

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении синтеза аммиака равен

а – 1 б – 2 в – 3 г – 4

9. Оксид фосфора (V) является оксидом

а – основным б – кислотным в – амфотерным г – несолеобразующим

10. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях реагирует с каждым веществом:

а – Au и NaCl б – Fe и Fe(OH)3 в – CO2 и SiO2 г – Zn и ZnO

Часть В

В1. Какие свойства характерны для углекислого газа? Ответ запишите в виде последовательности нужных букв в алфавитном порядке.

А – без цвета, вкуса и запаха; Б – легче воздуха;

В – в ОВР является только восстановителем;

Г – реагирует со щелочами и основными оксидами;

Д – вызывает помутнение известковой воды;

Е – получают в лаборатории путем сжигания угля.

В2. Установите соответствие между растворимыми солями и реактивами для их качественного определения:

Соли
  1. соли аммония

  2. фосфаты

  3. карбонаты

  4. силикаты

Реактивы

А сильная кислота

Б раствор щелочи при нагревании

В раствор нитрата серебра










Часть С

С1. Определите вещество Х, дайте ему название и осуществите следующие превращения:

SiO2XH2SiO3SiO2

Второе уравнение составьте в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

С2. Закончите уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Cu + HNO3 конц. t°= Cu(NO3)2 + NO2 + …

РЕШЕНИЕ РАБОТЫ И ЕЕ ОЦЕНКА

Часть А – каждый правильный ответ 1 балл. Максимум – 10 баллов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 вар.

в

б

а

г

б

б

в

г

в

а

2 вар.

б

в

в

б

а

г

в

а

б

г


Часть В – каждый правильный ответ 0,5 балла. Максимум 3,5 балла

В1

В2

1 вар.

БГЕ

БАГВ

2 вар.

АГД

БВАА


Часть С

С1 – каждое правильное уравнение – 1 балл + 1 балл за определенное вещество Х и его название + 1 балл за молекулярно-ионное уравнение. Максимум 5 баллов.

1 вариант

2 вариант

Вещество Х - CaCO3, карбонат кальция

1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O, или

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

ионно-молек.: СО32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

2) CO2 + CaO = CaCO3 , или

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Вещество Х – Na2SiO3 (K2SiO3), силикат натрия (калия)

1) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

2) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl , или

K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + K2SO4

ионно-молек.: SiO32- + 2H+ = H2SiO3

3) H2SiO3 = SiO2 + H2O



C2оценивание действий:

1) определение окислителя и восстановителя – 1 балл

2) составление электронного баланса – 1 балл

3) составление уравнения реакции с правильными коэффициентами – 1 балл

Максимум 3 балла


Максимальное количество баллов за работу = 10 + 3,5 + 5 + 3 = 21,5

Выставление оценок: «5» - 17 – 21, 5 баллов

«4» - 12 – 16,5 баллов

«3» - 7 – 11,5 баллов

«2» - 0 – 6,5 балла

Сильным учащимся, досрочно выполнившим работу, целесообразно предложить дополнительное задание – расчетную задачу. Например: Вычислить массу кремния, полученного при прокаливании магния с кремнеземом массой 8 грамм, содержащего 25% примесей.





АНАЛИЗ

контрольной работы №3 в 9 классах по теме «Элементы VА и IVА групп»

МБОУ СОШ №_____ учитель _____________ дата _________


ВСЕГО

Всего учащихся в классе




Выполняло работу




Выполнили работу с оценкой «5»

«4»

«3»

«2»




Средняя оценка




Средний балл за выполненные задания




Качество знаний, %




Уровень обученности, %




СОК (степень обученности класса)




Допустили ошибки на:

- сравнение свойств элементов А1




- круговорот азота и углерода в природе А2




- природные соединения углерода и кремния А3




- аллотропные модификации углерода и фосфора А4




- определение силы кислот А5




- определение среды растворов газов NO2 и NH3 А6




- определение степеней окисления элементов в соединениях А7




- составление уравнений ОВР (определение коэффициента) А8




- определение характера оксидов А9




- выбор реагентов А10




- свойства и получение аммиака или углекислого газа В1




- качественные реакции В2




- определение вещества Х в задании С1




- составление уравнений реакций по цепочке превращений С1




- составление ионно-молекулярного уравнения в С1




- составление уравнения ОВР в С2




- определение окислителя и восстановителя в С2




- составление электронного баланса в С2




11.

Не приступили к выполнению задания С1




Не приступили к выполнению задания С2




Зам.директора по УВР _________________

Выбранный для просмотра документ Контрольная 4 Металлы.doc

библиотека
материалов

Контрольная работа №4 в 9 классе по теме «Металлы».

1 вариант

Часть А

1. К щелочноземельным металлам не относится

а - Ca б - Be в - Sr г - Ba

2. Металлическая связь обеспечивает

а – электро- и теплопроводность б – металлический блеск в – пластичность

г – всё вышеперечисленное

3. Алюминиевая руда – это

а – мрамор б – магнетит в – пирит г – боксит

4. Промышленный способ получения щелочных металлов - это

а – электролиз расплавов б – электролиз растворов в – пиролиз г – алюминотермия

5. Для умягчения воды НЕ используют

а – фильтрование через активированный уголь б – кипячение

в – пропускание воды через катионит г – соду

6. При взаимодействии раствора хлорида алюминия с избытком раствора щелочи образуется

а – Al(OH)3 б – Al2O3 в – Na3AlO3 г – AlH3

7. С концентрированной серной кислотой НЕ реагирует

а – Na б – Fe в – Mg г – Cu

8. Вещества, введение которых уменьшает агрессивность среды, называются

а – катализаторы коррозии б – активаторы коррозии в – ингибиторы коррозии

г – протекторы

9. В кислой среде скорость коррозии

а – уменьшается б – не изменяется в – равна нулю г – увеличивается

10. При взаимодействии с серой железо окисляется до степени окисления

а - +2 б - +3 в - +6 г - +8

11. При взаимодействии раствора хлорида железа (III) с раствором щелочи образуется

а – белый осадок б – зеленоватый осадок в – бурый осадок г – черный осадок


Часть В

В1.Установите соответствие между металлами и окраской пламени их ионами

Металл

Окраска пламени

1. Li

2. Na

3. K

4. Вa

А) желтая

Б) малиновая

В) желто-зелёная

Г) фиолетовая

В2.Установите соответствие между металлами и его способностью реагировать с кислородом

Металл

Способность к реакции с кислородом

1. K

2. Au

3. Zn

4. Fe

5. Ca

А) реагирует легко, при комнатной температуре

Б) реагирует при нагревании

В) не реагирует

Часть С

1. Осуществите превращения, укажите типы реакций. Уравнение Б составьте в молекулярном и

ионном видах. Какая реакция является ОВР?

А

Б

В

Г

MgMgSO4Mg(OH)2MgO → карбонат магния

2. Вычислите объем газа (н. у.), который выделяется при взаимодействии 4,3 г технического

кальция, содержащего 7 % примесей, с водой.

Контрольная работа №4 в 9 классе по теме «Металлы».

2 вариант

Часть А

1. К щелочным металлам относится

а – Na б – Ba в – Al г – Са

2. В узлах кристаллических решеток металлов располагаются

а – молекулы б – электроны в – атомы и отрицательные ионы метллов

г – атомы и положительные ионы металлов

3. В виде соединения с кислородом в земной коре находится

а – К б – Mg в – Fe г – Cu

4. Промышленный способ получения алюминия - это

а – магниетермия б – алюминотермия в – электролиз г – пиролиз

5. Временная жесткость воды обусловлена содержанием в ней

а – CaCl2 б – Са(HCO3)2 в – MgSO4 г – Na2CO3

6. В отличие от гидроксида магния, гидроксид алюминия может

а – реагировать со щелочами б – разлагаться при нагревании

в – взаимодействовать с кислотами г – растворяться в воде

7. С разбавленной серной кислотой НЕ реагирует

а – Na б – Fe в – Mg г – Cu

8. Более активный металл, предотвращающий коррозию менее активного металла, называется

а – катализатор коррозии б – активатор коррозии в – ингибитор коррозии

г – протектор

9. Состав ржавчины выражается формулой

а – FeCl3 б – FeO в – Fe2O3 xH2O г – Fe(OH)2

10. При взаимодействии с хлором железо окисляется до степени окисления

а - +2 б - +3 в - +6 г - +8

11. При взаимодействии раствора сульфата железа (II) с раствором щелочи образуется

а – зеленоватый осадок б – белый осадок в – бурый осадок г – черный осадок


Часть В

1. Установите соответствие между металлами и окраской пламени их ионами

Металл

Окраска пламени

1. Sr

2. K

3. Na

4. Ca

А) желтая

Б) красная

В) кирпично-красная

Г) фиолетовая

В2.Установите соответствие между металлами и его способностью реагировать с водой

Металл

Способность к реакции с водой

1. Mg

2. Na

3. Ca

4. Fe

5. Cu

А) реагирует легко, без нагревания, образуя щелочь

Б) реагирует при нагревании, образуя оксид

В) не реагирует

Часть С

1. Осуществите превращения, укажите типы реакций. Уравнение В составьте в молекулярном и

А

Б

В

Г

ионном видах. Какая реакция является ОВР?

CaCa(OH)2 → нитрат кальция → CaCO3CaO

2. Вычислите объем газа (н. у.), который получается при взаимодействии 4,8 г магния с соляной

кислотой, если практический выход продукта составляет 89,3 % от теоретически возможного.

РЕШЕНИЕ РАБОТЫ И ЕЕ ОЦЕНКА


Часть А – каждый правильный ответ 1 балл. Максимум – 11 баллов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1 вар.

б

г

г

а

а

в

б

в

г

а

в

2 вар.

а

г

в

в

б

а

г

г

в

б

а


Часть В – каждый правильный ответ 0,5 балла. Максимум 4,5 балла

В1

В2

1 вар.

БАГВ

АВББА

2 вар.

БГАВ

БААБВ


Часть С

С1 – каждое правильное уравнение – 1 балл + 1 балл за молекулярно-ионное уравнение.

Максимум 5 баллов.


C2 – оценивание действий:

1) составление уравнения реакции – 1 балл

2) вычисление массы продукта реакции – 1 балл

3) вычисление массовой доли (работа с процентами) – 1 балл

Максимум 3 балла


Максимальное количество баллов за работу = 11 + 4,5 + 5 + 3 = 23,5


Выставление оценок: «5» - 18,5 – 23, 5 баллов

«4» - 12,5 – 18 баллов

«3» - 7 – 2 баллов

«2» - 0 – 6,5 балла


Краткое описание документа:

Данные контрольные работы составлены по типу ЕГЭ: часть А представляет собой тесты с выбором одного правильного ответа, часть В - задания на соответствие ил выбор нескольких ответов, часть С - составление уравнений реакций, решение расчетной задачи. Имеются ответы на задания, система оценивания работ и таблицы для анализа результатов, так как данные контрольные работы были разработаны мною, председателем РМО учителей химии, в качестве диагностических работ для обучающхся Ногинского района.

Автор
Дата добавления 18.07.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1145
Номер материала ДБ-144015
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх