Контрольные работы по химии ( 8-11 класс)

Промежуточная контрольная  работа

химия 8 класс

Часть А.Выберите один верный ответ

А1)           О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в выражении:

а)      Кислород входит в состав воды;

б)      Кислород содержится в земной коре;

в)      Кислород входит в состав атмосферы;

г)      Кислород входит в состав оксидов;

А2)           Для очистки воды от нерастворимых в ней примесей используется метод:

а)      Фильтрование;

б)      Дистилляция;

в)      Выпаривание;

г)      Хроматография;

А3)           Химическое явление – это:

а)      Горение свечи;

б)      Испарение бензина;

в)      Плавление льда;

г)      Замерзание воды;

А4)           Смесью веществ не является:

а)      Дистиллированная вода

б)      Воздух;

в)      Почва;

г)      Железная руда;

А5)           Сложное вещество – это:

а)      Вода;

б)      Сера;

в)      Кислород;

г)      Медь;

А6)           Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

а)      H₂S;

б)      SO₂;

в)      K₂S;

г)      SO₃;

А7)           Запись  3О₂означает:

а)      2 молекулы кислорода;

б)      3 молекулы кислорода;

в)      5 атомов кислорода;

г)      6 атомов кислорода;

А8)           Азот проявляет наибольшую валентность в соединении с формулой:

а)      NH₃^;

б)      NO₂;

в)      N₂;

г)      N₂O₅;

А9)           Массовая доля серы в серной кислоте H₂SO₄ равна:

а)      2,04%

б)      65,31%

в)      32,65%

г)      47,55%

А10)        Масса 5 моль оксида фосфора (V) равна:

а)      710г;

б)      305г;

в)      1420г;

г)      250г;

Часть В

В1. Рассчитайте массу кислорода, который может быть получен из перманганата калия массой 7,9г.

В2.Термохимическое уравнение  реакции горения угля имеет вид:

            C  +O₂  =  CO₂  + 394 кДж

Рассчитайте? какое количество теплоты выделится, если сгорело 60г угля.

В3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции:

            N₂  +H₂  = NH₃(2 балла)

            MnO₂  +H₂ =  Mn  + H₂O( 2 балла)

            KOH  + H₂SO₄  = K₂SO₄  + H₂O   (2 балла)

Итоговая  контрольная работа

химия 8  класс

1 вариант
1.Определить массу осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра, количеством 0,1 моль, с избытком хлорида натрия.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) оксид кальция; б) вода; в) гидроксид калия; г) железо; д) серебро; е) карбонат натрия; ж) оксид фосфора(+5). Написать уравнения происходящих реакций.
3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

2 вариант
1.Определить объём газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0,5 моль, с избытком серной кислоты.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия:
а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота; ж) вода. Написать уравнения происходящих реакций и указать их типы.
3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

3 вариант
1.Определить массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора сульфата меди, массой 80 граммов и 160 граммов 20% - ного раствора гидроксида натрия.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди:
а) железо; б) золото; в) серная кислота; г) соляная кислота; д) гидроксид натрия; 
е) гидроксид железа(+3); ж) нитрат калия; з) карбонат калия; и) фосфор. Написать уравнения происходящих реакций и назвать их типы.
3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:
Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

Промежуточная контрольная  работа

химия 9 класс

А1  Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:

а)   (NH₄)₂SO₄;

б)   Сa₃(PO₄)₂;

в)   CaCO₃;

г)   CaSiO₃;

А2  Уравнению химической реакции

H₂SO₄  + 2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

а)   H⁺ + OH ^- = H₂O

б)   NAOH = Na⁺   + OH^-

в)   H₂SO₄ = H⁺  + SO₄^2-

г)   HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

А3  Степень окисления серы в сернистой кислоте;

а)    -2;

б)    +6;

в)   +4;

г)    0.

А4  Сера и кислород по строению атома сходны:

а)    зарядом ядра;

б)    количеством заполненных энергетических уровней;

в)    количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г)    не завершенностью внешнего энергетического уровня.

А5  Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а)    16,33%;

б)    32,65 %;

в)   39,02 %;

г)    98%.

д)    

А6  . Формула нитрита магния:

а)    Mg(NO₃)₂;

б)    Mg(NO₂)₂;

в)   Mg₃N₂;

г)   Mn(NO₃)₂.

А7   Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

а)    NaOH;

б)   Mg;

в)   BaCl₂

г)   Hg:.

А8  Степень окисления   -3 азот проявляет в соединении

а)   N₂О₃;

б)    HNO₃;

в)   NF_3;

г)   NH₄Cl

А9  Аммиак не вступает во взаимодействие с:

а)    кислородом;

б)   водородом;

в)   соляной кислотой;

г)   водой;

д)    

А10           Оксид серы (IV) способен  реагировать с :

а)    Н₂О

б)   СН₄

в)    Н₃РО₄

г)    SO₃.

В1. В цепи превращения  H₂S => S => A => SO₃ => Na₂SO₄.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 100 г  сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO₂­ + H₂O пропущена формула иона, название  и формула которого ___________.

С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?

С2.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции 

H₂SO₄ (конц)+ С => SO₂ + CO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Итоговая  контрольная работа

химия 9  класс

1. Что такое электролитическая диссоциация?

А) процесс распада электролита на отдельные атомы   

Б) самораспад вещества на отдельные молекулы

В) процесс образования ионов

Г) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде

2. Раствор, какого из данных веществ является электролитом:

А) сахара                                   Б) спирта    В) соли           Г) глюкозы

3. Вещество, при диссоциации которого образуется катионы водорода и анионы кислотного остатка, - это

А) соль                                     Б) кислота   В) вода           Г) щелочь

4. Сильным электролитом является

А) NaOH                                 Б) Cu(OH)2  В) Fe(OH)3    Г) Zn(OH)2

5. На третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы

    А)     Б)     В)    Г)

А) 1s22s22p3                    Б) 1s22s22p63s23p6       В) 1s22s22p63s23p5  Г) 1s22s22p63s23p4

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 = SO2 + H2O:

А) 6  Б) 12                                     В) 5        Г) 9

8. Число протонов в атоме азота:

А) 9  Б) 7                                      В) 14       Г) 21

9. Уравнение реакции, соответствующее промышленному способу получения аммиака:

А) NH4OH ? NH3 + H2O Б) N2 +3H2 ? 2NH3

В) NH4Cl ? NH3 + HCl Г) NH4Cl + NaOH ? NH3 + NaCl + H2O

10. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:

А) PO                                         Б) 2P2O5    В) P2O3          Г) P2O5

11. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции C2H6 + O2 = CO2 + H2O равен:

А) 1  Б) 2                                       В) 3        Г) 4

12. Лучшим проводником электрического тока является:

А) серебро                                Б) железо    В) медь           Г) золото

13. Установите соответствие:

Металлы                              Реакция с водой

А) золото                               1) идет бурно

Б) нкиель                       2) идет при нагревании

В) литий                                   3) не идет

14. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:

А) серебро                               Б) платина  В) олово         Г) марганец

15. Возможная химическая реакция между веществами:

16. Железо будет подвергаться коррозии при контакте с металлом:

А) оловом                             Б) алюминием           В) хромом      Г) магнием

17. Основным методом борьбы с коррозией является:

А) применение защитных покрытий         Б) очистка поверхности металла

В) замена металлов пластмассами Г) изменение условий

18. Углеводород с формулой СН3-СН3 относится к классу:

А) алканов                               Б) алкенов   В) алкинов                            Г) аренов

19. Функциональной группой соединения CH3COOH является:

А) карбоксильная группа  Б) аминогруппа          В) гидроксильная группа    Г) карбонильная группа

20. Крахмал дает характерную реакцию с:

А) фенолфталеином         Б) раствором йода        В) гидроксидом меди           Г) кислотой

21. Вещества, обладающие разными свойствами, но имеющие одну и ту же молекулярную формулу, называют

А) изомерами                      Б) полимерами           В) углеводородами   Г) гомологами

22.  Химическая формула бутана

А) C3H8                                     Б) C4H8     В) C4H10       Г) C2H6

23.  Бензол относится к группе органических соединений

А) ароматических            Б) алициклических       В) ациклических      Г) гетероциклических

24. Найдите объем аммиака, образующегося при взаимодействии 2 л азота (н.у.) и 4 л водорода

А) 2,66 л                                     Б) 2,24 л    В) 226 л          Г) 2,44 л

25. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: ? (С) = 85,7 %; ? (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода

А) CH4                           Б) C3H8     В) C2H8         Г) C3H6

Промежуточная  контрольная работа 

химия 10 класс

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.       Общая формула алканов:     А.С_nН_2n.        Б. С_nН_2n+2.    В. С_nН_2n-2.    Г. С_nН_2n-6.

2.       Углеводород с формулой  СН₃ – СН – СН – СН₃  называется и относится к классу:

                                                                                  l             l

                                                                   СН₃    СН₃

А. 2,2-диметилбутан, алканов.  Б. 2-метилбутен, алкенов.   В. 2,3-диметилбутан, алканов.     

Д. 2,3-диметилпентан, алканов.

3.       Изомером вещества, формула которого CH₂ = CH – CH₂ – CН₃, является:

А. 2-Метилбутен.    Б. Бутен-2.   В. Бутан.   Г. Бутин-1.

4.       Последующим гомологом пропина является: А. Гексан.    Б. Пропан.    В. Бутин .   Г. Бутен.

5.       Взаимодействие этена с водородом – это реакция:

А. Замещения.        Б. Изомеризации      В. Присоединения.      Д. Элиминирования.

6.       Реакции гидратации соответствует схема:

А. …+ … → С₂Н₅ОН.     Б. … + … → С₃Н₈ .   В. … → С₂Н₄ + Н_2.   Г. … → С₂Н₄ + Н₂О.

7.       Левой части уравнения    С₃Н₄ + 4О₂   →     соответствует правая часть:

А. С₃Н₆ + Н₂О.    Б. С₂Н₄ + Н₂О.   В. 3СО₂ + 4Н₂О.   Г.  3СО₂ + 2Н₂О.

8.       В схеме превращений          +Н₂            +Н₂О

                                            С₂Н₂   →   Х   →   Y       формулы веществ X и Y соответственно:

А. С₂Н₄  и  С₂Н₄Cl₂.    Б. С₂Н₆ и С₂Н₅Cl.    В. С₂Н₄  и  С₂Н₆.   Г. С₂Н₄  и С₂Н₅ОН.

9.       Обесцвечивание бромной воды, является качественной реакцией на вещество:

   А. Бутан_.     Б. Этен (этилен).    B. Пропан.   Г. Циклобутан.

10.    Установите соответствие.

                                                       AlCl₃                                                                                                      свет

1. СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃   →    СН₃ – СН – СН₃.                          3. СН₄ + Cl₂  → СН₃Cl  + НСl  .

                                                                                       │                                                                               

                                                                 СН₃

2. CH₂ = CH – CН₃ + Н₂ →  СН₃ – СН₂ – СН₃.

Тип реакции:  А. Замещения.  Б. Изомеризации.   В.Присоединения.   Г.Элиминирования.

11.    Дополните фразу: «Химическая реакция, уравнение которой

                                             Pt, t

                       n СН₂ = СН₂ →  (– СН₂– СН₂–)_n  , является реакцией ____________________».

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.    Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН₄ → С₂Н₂→ С₆Н₆→ С₆Н₅ Cl,  укажите условия и назовите продукты реакций.

13.    Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, массовая доля водорода – 14,3%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 28.

Итоговая контрольная работа

химия 10  класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) Сn H2n                                                     3) CnH2n-2

       2) CnH2n+2                                                   4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С∗═ СН2

        1) sp3                                                         3) sp

        2) sp2                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O2, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

 1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

В 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С5Н10О5                                                           1) алкины

         Б) С5Н8                                                                   2) арены

         В) С8Н10                                                                         3) углеводы

         Г) С4Н10О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

В 2. Фенол реагирует с

       1) кислородом

       2) бензолом

       3) гидроксидом натрия

       4) хлороводородом

       5) натрием

       6) оксидом кремния (ΙV)

В 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

   4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

В 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

        83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                           СаС2 → С2Н2 → С6Н6  → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

                                            ↓

                                          С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Промежуточная  контрольная работа 

химия 11 класс

1) Разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа (сумму чисел протонов и нейтронов в ядре), называют

А) изотопами;

Б) изотонами;

В) изобарами.

2) Впервые сформулировал закон сохранения массы веществ в 1748 году:

А) А.Энштейн;

Б) М.В. Ломоносов;

В) Д.И.Менделеев.

3) Формулировка закона сохранения массы веществ:

А) Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Б) Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

В) Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов.

4) Формулировка закона постоянства состава:

А) Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Б) Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

В) Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов.

5) Изотопы одного элемента отличаются друг от друга:

А) числом протонов;

Б) Числом нейтронов;

В) числом электронов.

6) Размещение электронов в атомах:

А) p, s, d, f;

Б) s, p, d, f;

В) s, f, p, d.

7) Химия изучает превращения в виде:

А) ядерных реакций;

Б) химических реакций;

В) реактивных реакций.

8) Какие элементы проявляют переменную валентность:

А) N, S, P;

Б) О, Р, S;

В) S, N, C.

9) Ион гидроксония, ион аммония образованы:

А) По ионному притяжению;

Б) По донорно-акцепторному механизму;

В) По добровольному механизму.

10) Ионная связь - это:

А) Связь между сильно отличающимися по электроотрицательности атомами,

Б) Связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью,

В) Связь между ионами металлов.

11) Кристаллическая решетка твердого вещества может быть:

А) атомная, ионная, молекулярная, металлическая;

Б) металлическая, атомная;

В) ионная, атомная, металлическая.

12) Кристаллическая решетка -

А) Пространственный каркас вещества на уровне микрочастиц;

Б) Пространственный каркас вещества на уровне ионов;

В) Пространственный каркас вещества на уровне макромолекул.

13) Причины многообразия веществ:

А) гомология, изомерия;

Б) изотопия, аллотропия, изомерия, гомология, химический синтез, дисперсные системы;

В) изотопия, аллотропия, изомерия, гомология, химический синтез.

14) Молярная концентрация раствора - это:

А) Отношение количества растворенного вещества к объему раствора;

Б) Отношение массы растворенного вещества к объему раствора;

В) отношение массы растворенного вещества к массе растворителя и умноженное на сто процентов.

15) Дисперсные системы делятся на:

А) истинные растворы, неоднородные системы, однородные системы;

Б) неоднородные системы, однородные системы;

В) грубодисперсные системы, однородные системы.

16) Туман - это :

А) суспензия;

Б) эмульсия;

В) аэрозоль.

17) К 500 мл 0,5 М раствора гидроксида калия прилили раствор хлорида меди (II). Вычислите массу и количество образовавшегося осадка.

А) 34 г и 0,5 моль

Б) 14 г и 0,25 моль

В) 12,2 г и 0,125 моль

18) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР):

 А) Реакции протекающие с изменениями степеней окисления;

Б) Реакции протекающие в водной среде;

В) Реакции протекающие между ионами.

19) Тепловой эффект реакции - это

А) теплота реакции, которая выделяется в ходе реакции

Б) Теплота реакции, которая поглощается в ходе реакции

В) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции.

20) Запишите определение Энергии Активации:

21) Принцип Ле Шателье

А) При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратно), которая усиливает это воздействие;

Б)  При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратно), которая ослабляет это воздействие;

В) При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратно), которая выравнивает это воздействие.

Итоговая контрольная работа

химия 11  класс

11 класс.

А1. Укажите соединения с ковалентной полярной и ионной связью.

1) хлор и фторид лития                   2) вода и хлорид магния

3) оксид серы и вода                       4) литий и оксид калия

А2. Для какого вещества характерна водородная связь?

1) этана                                             2) этанола

3) диметилового эфира                   4) метилацетата

А3. Как проявляется кислотный характер в ряду соединений

SiО₂, Р₂О₅, SО₃, С1₂О₇?

1) усиливается          2) ослабевает

3) не изменяется       4) сначала ослабевает, а затем усиливается

А4. Укажите тип реакции: синтез аммиака из азота и водорода.

1) обмена                                             2) замещения   

3) соединения                                      4) изомеризации

А5. Между растворами каких веществ протекает реакция ионного обмена с выпадением осадка?

1) гидроксид натрия и хлорид бария

2) сульфат хрома (III) и гидроксид калия

3) нитрат кальция и бромид натрия

4) хлорид аммония и нитрат алюминия

В1. Укажите изомеры для 3,3-диметилбутановой кислоты. В ответ запишите ряд цифр.

1. Гексановая кислота

2. 3,3-Диметилпентановая кислота

3. 2,3-Диметилбутановая кислота

4. 3,3-Диметилбутаналь

5. Этиловый эфир бутановой кислоты

6. Этилбутиловый эфир

В2. В каком направление сместится химическое равновесие системы CО₂(г) + С(т) <± 2CO(г) — Q при повышении t?

В3. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение	Химическая реакция
A. NH4+ + ОН- = NH3 + Н2О Б.Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 В. Н+ + ОН- = Н2О Г. SО42- + Ва2+ = BaSО4	1. Ва(ОН)2 + НС1 → 2. NH4C1 + NaOH → 3. А1С13 + КОН → 4. ВаС12 + Na2SО4 →

А	Б	В	Г

С1. Уравнению KNО₃(т) → KNО₂(т) + О₂(г) — Q дайте характеристику по всем признакам классификации.

С2. Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида калия массой 56 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?