- 30.08.2015
- 52746
- 373
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
I вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 19р, 20n, 19е; А) 4-й период IIIБ группы;
2) 21р, 24n, 21е; Б) 4-й период IА группы;
3) 29р, 35n, 29е; В) 4-й период IIIА группы;
4) 31р, 39n, 31е. Г) 4-й период IБ группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) калий;
2) р; Б) фосфор;
3) d; В) неон;
Г) цинк.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) Nа2О;
2) ионная; Б) Nа;
3) металлическая; В) ОF2;
4) ковалентная полярная. Г) О2.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) оксид углерода (IV); А) металлическая;
2) алмаз; Б) ионная;
3) натрий; В) атомная;
4) фторид магния. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) минеральная вода; А) газ / жидкость;
2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;
3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в этанале СН3СНО.
7. Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при разбавлении 100г 20%-го раствора 100г воды?
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
II вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 38р, 50n, 38е; А) 5-й период IIБ группы;
2) 48р, 64n, 48е; Б) 5-й период VIА группы;
3) 42р, 54n, 42е; В) 5-й период IIА группы;
4) 52р, 76n, 52е. Г) 5-й период VIБ группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) кальций;
2) р; Б) ванадий;
3) d; В) теллур;
Г) молибден.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) АI;
2) ионная; Б) РН3;
3) металлическая; В) СаS;
4) ковалентная полярная. Г) S2.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) графит; А) молекулярная;
2) сульфат натрия; Б) металлическая;
3) калий; В) атомная;
4) иод. Г) ионная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) чугун; А) твердое вещество / газ;
2) смог; Б) твердое вещество / твердое вещество;
3) пористый шоколад. В) газ / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.
7. В 300г морской воды содержится 15г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
III вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 55р, 78n, 55е; А) 6-й период IБ группы;
2) 83р, 126n, 83е; Б) 6-й период VБ группы;
3) 73р, 108n, 73е; В) 6-й период VА группы;
4) 79р, 118n, 79е. Г) 6-й период IА группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) германий;
2) р; Б) кобальт;
3) d; В) криптон;
Г) стронций.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) СО2;
2) ионная; Б) Sr;
3) металлическая; В) SrCI2;
4) ковалентная полярная. Г) I2.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) цинк; А) молекулярная;
2) вода; Б) ионная;
3) гидроксид натрия; В) атомная;
4) оксид кремния (IV). Г) металлическая.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) смог; А) твердое вещество / газ;
2) пенобетон; Б) газ / твердое вещество;
3) гранит. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в муравьиной кислоте НСООН.
7. В 280г воды растворили 20г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
11 класс
Контрольная работа № 1
по темам «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева», «Строение атома»
IV вариант
1. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 53р, 73n, 53е; А) 5-й период IIА группы;
2) 30р, 35n, 30е; Б) 5-й период VIIА группы;
3) 38р, 50n, 38е; В) 5-й период IIБ группы;
4) 43р, 56n, 43е. Г) 5-й период VIIБ группы.
2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) рубидий;
2) р; Б) бром;
3) d; В) серебро;
Г) никель.
Подтвердите ответ, составив электронные формулы атомов перечисленных элементов.
3. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества.
Тип химической связи: Формула вещества:
1) ковалентная неполярная; А) S2;
2) ионная; Б) SCI2;
3) металлическая; В) P2;
4) ковалентная полярная. Г) Ва.
Составьте схемы образования трех веществ из перечисленных (по выбору).
4. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической
решетки:
1) оксид алюминия; А) металлическая;
2) хлорид натрия; Б) атомная;
3) хлороводород; В) ионная;
4) алюминий. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа их кристаллической решетки.
5. Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) дым; А) газ / твердое вещество;
2) цветное стекло; Б) твердое вещество / газ;
3) кирпич. В) твердое вещество / твердое вещество.
6. Вычислите массовые доли элементов в анилине С6Н5NН2.
7. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при упаривании 200г 10%-го раствора до 100г?
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
I вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) СuО; А) основный оксид;
2) Н2; Б) металл;
3) Сu; В) кислотный оксид;
4) SО3; Г) неметалл;
5) AI2О3. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Сu(ОН)2; А) основная соль;
2) (СuОН)2СО3; Б) нерастворимое основание;
3) AI(ОН)3; В) щелочь;
4) Ва(ОН)2; Г) амфотерный гидроксид;
5) Fе2(SО4)3. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) НСI + NаОН …; 3)
СаО + СО2 …;
2) Мg + Н2SО4 (разб) …;
4) Сu(ОН)2 ….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) Nа2SО4; А) щелочная;
2) CuCI2; Б) кислотная;
3) КNО2; В) нейтральная.
4) Fе(NО3)2.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) Fе(ОН)2 + Н2SО4; А) Fе2(SО4)3 + Н2О;
2) Fе2О3 + Н2SО4; Б) FеО + Н2О;
3) Fе + Н2SО4; В) FеSО4 + Н2;
4) Fе(ОН)3 (нагревание). Г) Fе2(SО4)3 + Н2;
Д) FеSО4 + Н2О;
Е) Fе2О3 + Н2О.
6. Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых
А)
СuО + NН3 Сu + N2 + Н2О;
Б) NО + Мg
МgО + N2;
В) N2О + S SО2 + N2;
Г)
НNО2 + НI I2 + NО + Н2О;
Д) NО2
+ КОН + О2 КNО3 + Н2О.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:
А) ZnCI2 + К2SО4; Г) СаCI2 + Мg(NО3)2;
Б) Nа2SО4 + Ва(NО3)2; Д) АgNО3 + КI;
В) КОН + Н3РО4;
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
II вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) О2; А) основный оксид;
2) СО; Б) металл;
3) Zn; В) кислотный оксид;
4) ВеО; Г) неметалл;
5) СО2. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Са(ОН)2; А) кислая соль;
2) NаНСО3; Б) нерастворимое основание;
3) Fе(ОН)2; В) щелочь;
4) Н2SiО3; Г) амфотерный гидроксид;
5) Cu(NО3)2. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) Fе(ОН)3 …; 3)
Zn + НСI …;
2) ВаО + SО3 …; 4)
Н2SО4 + КОН ….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) Li2СО3; А) щелочная;
2) Ва(NО3)2; Б) кислотная;
3) ZnCI2; В) нейтральная.
4) Са(СН3СОО)2.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) SО3+ Н2О; А) К2SО4 + Н2О;
2) SО3 + КОН; Б) Н2SО3;
3) SО3 + К2О; В) К2SО3;
4) SО2 + КОН. Г) Н2SО4;
Д) К2SО3 + Н2О;
Е) К2SО4.
6. Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых
А)
Сu + Н2SО4 СuSО4 + SО2
+ Н2О;
Б) S + КСIО3
SО2 + Н2О;
В) Н2S
+ О2 SО2 + Н2О;
Г)
SО3 + КI I2 + К2SО3;
Д) НNО3
+ S Н2SО4 + NО2+ Н2О.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием воды реагируют растворы:
1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;
2) хлорида бария и сульфата меди (II);
3) гидроксида кальция и серной кислоты;
4) нитрата серебра и хлорида аммония;
5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
III вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Сr2О3; А) основный оксид;
2) Аg; Б) металл;
3) N2О5; В) кислотный оксид;
4) N2; Г) неметалл;
5) К2О. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) CuОН; А) кислая соль;
2) НNО2; Б) бескислородное основание;
3) NН3 . Н2О; В) щелочь;
4) Сr(ОН)3; Г) амфотерный гидроксид;
5) Cа(НСО3)2. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) Р2О5 + К2О
…; 3) НNО3 + Ва(ОН)2
…;
2) Fе(ОН)2 …;
4) АI + НСI ….
Характеристика химической реакции:
А) соединения, без изменения степеней окисления;
Б) замещения, экзотермическая;
В) обмена, экзотермическая;
Г) соединения, окислительно-восстановительная;
Д) обмена, эндотермическая;
Е) разложения, эндотермическая.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) СuSО4; А) щелочная;
2) NаNО3; Б) кислотная;
3) К2СО3; В) нейтральная.
4) ВаСI2.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) Fе+ Н2SО4; А) Fе2(SО4)3 + Н2О;
2) FеО + Н2SО4; Б) FеО + Н2О;
3) Fе(ОН)3 + Н2SО4; В) FеSО4 + Н2;
4) Fе(ОН)2
…. Г) Fе2(SО4)3
+ Н2;
Д) FеSО4 + Н2О;
Е) Fе2О3 + Н2О.
6. Химический элемент хлор является окислителем в реакциях, схемы которых
А) Н2S + СI2 S + НСI;
Б) МnО2
+ НСI МnСI2 + СI2 + Н2О;
В) Nа2SО3
+ СI2 +
Н2О Nа2SО4 + НСI;
Г) NаСI + Н2SО4
NаНSО4 + НСI;
Д)
СI2 +
NаВr NаСI +
Вr2.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием осадка реагируют растворы:
1) сульфата алюминия и хлорида бария;
2) сульфата железа (II) и хлорида натрия;
3) нитрата цинка и гидроксида калия;
4) нитрата серебра и хлорида магния;
5) серной кислоты и гидроксида натрия.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
11 класс
Контрольная работа № 2
по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
IV вариант
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Р4; А) основный оксид;
2) NО; Б) металл;
3) Ва; В) кислотный оксид;
4) SО2; Г) неметалл;
5) СаО. Д) несолеобразующий оксид;
Е) амфотерный оксид.
Дайте названия оксидов.
2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ.
Формула вещества: Класс (группа) веществ:
1) Н2SО4; А) основная соль;
2) LiОН; Б) нерастворимое основание;
3) Мg(ОН)2; В) щелочь;
4) СuSО4; Г) амфотерный гидроксид;
5) АIОНСI2. Д) средняя соль;
Е) кислота.
Дайте названия трех веществ (по выбору).
3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.
Схема реакции:
1) SО3 + Н2О …;
3) АI(ОН)3 …;
2) НСI + Са(ОН)2 …;
4) Fе + НСI ….
Характеристика химической реакции:
А) замещения, экзотермическая;
Б) соединения, без изменения степеней окисления;
В) обмена, эндотермическая;
Г) разложения, эндотермическая;
Д) обмена, экзотермическая;
Е) соединения, окислительно-восстановительная.
4. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе.
Формула соли: Характер среды:
1) NН4СI; А) щелочная;
2) К2SО4; Б) кислотная;
3) АIСI3; В) нейтральная.
4) Са(NО2)2.
Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли (по выбору).
5. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.
Исходные вещества: Продукты реакции:
1) N2О5 + Н2О; А) КNО3 + Н2О;
2) N2О5 + КОН; Б) КNО3;
3) N2О3 + К2О; В) КNО2;
4) N2О5 + КОН. Г) КNО2;
Д) КNО2 + Н2О;
Е) КNО3.
6. Химический элемент углерод является восстановителем в реакциях, схемы которых
А)
Н2О + СО2 Н2СО3;
Б) Н2SО4
+ С Н2О + SО2 + СО2;
В) СО2
+ Мg МgО + С;
Г) С
+ О2 СО;
Д)
С + АI АI4С3.
Для одной из реакций (по выбору) запишите электронный баланс.
7. С образованием газа реагируют растворы:
1) карбоната натрия и хлороводорода;
2) силиката натрия и серной кислоты;
3) сульфида калия и серной кислоты;
4) сульфата натрия и хлорида бария;
5) хлорида аммония и гидроксида натрия.
Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 584 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пестова Татьяна Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.