Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольные работы по химии 8 класс, курс О.С.Габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольные работы по химии 8 класс, курс О.С.Габриелян

библиотека
материалов

Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических элементов».

1 вариант.

2 вариант.


1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома калия. Определите возможные степени окисления.


2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) P, S, Si; **а) P, CI, Mg; ***а) P, Na, AI;

б) Ga, AI, In. б) Ga, B, TI. б) Ga, B, In.


3. Для веществ: Na, K CL, O2, CO2 определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений лития, бария, алюминия, углерода (II), фосфора (III), хлора (VII) с кислородом.


5. Определите степени окисления элементов по формулам: Mg2C, CS2, Ca3N2, P2O5, OF2; *H2SO3.


* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»




1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома фосфора. Определите возможные степени окисления.


2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) C, F, N; **а) C, O, Li; ***а) C, Be, B;

б) Bi, As, Sb. б) Bi, N, P. б) As, Bi, P.


3. Для веществ: CaO, H2S, CI2, Fe определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений калия, магния, бора, углерода (IV), азота (V), серы (VI) с кислородом.


5. Определите степени окисления элементов по формулам: NO, HCI, AI2O3, Mg3N2, CaH2; *HNO3


* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»




Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических элементов».

3 вариант.

4 вариант.


1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома серы. Определите возможные степени окисления.


2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) N, C, B; **а)N, O, Li; ***а) N, Li, Be;

б) Ge, Pb, Sn. б) Ge, Sn, Si. б) С, Pb, Si.


3. Для веществ: H2O, PH3, NaF, H2 определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений фтора, цинка, азота(III), марганца (V, VII), кремния(IV) с кислородом.


5. Определите степени окисления элементов по формулам: MgO, CH4, Cu2O, P2O3, Cl2O7; *H2CO3.


* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»




1. Определите состав ядра атома, составить электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия. Определите возможные степени окисления.


2. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств;

б) возрастания металлических свойств.

*а) O, N, F; **а) C, O, Li; ***а) Na, AI, S;

б) S, Te, O. б) Po, S, Se. б) CI, At, Br.


3. Для веществ: N2, Ca, FeCI3, HF определите вид химической связи, степени окисления элементов в этих веществах, запишите схему образования: *одного вида связи, **двух видов связи, ***трех видов связи по выбору. Предположите тип кристаллической решетки для каждого из этих веществ.

4. Используя степени окисления, составьте формулы соединений кремния(II), натрия, мышьяка(V), железа(III), серы (IV), брома с кислородом.


5. Определите степени окисления элементов по формулам: H2O, B2O3, FeO, SiH4, V2O5; *K3PO4


* - первый уровень – оценка «3»

** - второй уровень – оценка «4»

*** - третий уровень – оценка «5»




Контрольная работа №2. по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

1 вариант

2 вариант

1. Перепишите вещества: NaOH, Au, CuO, Mg, BaBr2, Ag, AI(OH)3. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «основания».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите кислоты и назовите их: CO2 , SnCI 2 , SO3 , FeCL2 , Ca(OH)2 ,ZnO, AgNO3 , MgSO4 , HNO3 , MgO , FeS , H3PO4 , Ba(OH)2 , H2SO4 , LiOH , H2CO3 , AL(OH)3 , HgO , CuSO4 , H2O , CaCO3 .

1. Перепишите вещества: N2, Fe, ZnO, LiOH, CuS, BaCL2, FeO. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «соли».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды и назовите их: H2SO4 , Na2CO3 , SO2 , CuO , H3BO3 , P2O3 , Zn(OH)2 , KCL , MgCL2 , Cu(OH)2 , BaO , HBr , CL2O7 , FeCL3 , NaOH , HCL , HgCL2 , Zn(NO3)2 , KOH , Ca(NO3)2 .

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений фтора, цинка, азота(III), марганца (VII), кремния(IV) с кислородом.


5*. Определите степени окисления элементов по формулам: MgO, CH4, Cu2O, P2O3, Cl2O7; *H2CO3.


4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений кремния(II), натрия, мышьяка(V), железа(III), серы (IV), с кислородом.


5*. Определите степени окисления элементов по формулам: H2O, B2O3, FeO, SiH4, V2O5; *K3PO4.

4**. Электронная формула элемента 1s22s22p63s1. Назовите элемент.
Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.


5**. Составьте формулы следующих веществ: кремниевой кислоты, хлорида цинка, оксида железа(II), нитрата магния, оксида фосфора(V).


4**. Электронная формула элемента 1s22s22p63s23p64s2. Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.


5**.Составьте формулы следующих веществ: оксида меди(I), гидроксида железа(III), нитрита кальция, оксида хлора(VII), силиката калия.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 350 г раствора с массовой долей соли 10 %


6**. К раствору, массой 200 г и массовой долей соли 15 % , добавили 50 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 340 г раствора с массовой долей соли 15 %


6**. К раствору, массой 150 г и массовой долей соли 20 % , добавили 150 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4*,5*.

Оценка «5» - № 1,2,3,4**,5**.

6*, 6** - дополнительная оценка.


Контрольная работа №2. по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

3вариант

4 вариант

1. Перепишите вещества: Ba, Fe2O3, BaCL2, Hg, MgCO3, Na, Ca. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «кислоты».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите основания и назовите их: AI2(SO4)3 , K3PO4 , H2SO3 , Na2CO3 , BaO , CO2 , Cr(OH)3 , ZnSO4 , SO3 , HCL , K2SO4 , H3PO4 , NaOH , K2O , Fe(OH)2 , NaNO3 , N2O5 , HI.

1. Перепишите вещества: Ag, CuO, CL2O7, Ba(OH)2, Zn, SO3, Fe(OH)3. Одной чертой подчеркните простые вещества, двумя чертами сложные вещества. 2. Дайте определение понятию «оксиды».

3. Из приведенных ниже веществ выпишите соли и назовите их: NO2 ,CaSO4 , Ba(OH)2 ,SO2 , Mn(OH)2 , HNO3 , NaCI, Fe2(SO4)3 ,CaO ,KNO3 , MgO , Fe2O3 , Na2SO4 , Ca3(PO4)2 , CuO , H2CO3 , Na2CO3 , KOH , H2SO4 .

4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений магния, бора, углерода (IV), азота (V), серы (VI) с кислородом.


5*. Определите степени окисления элементов по формулам: NO, HCI, AI2O3, Mg3N2, CaH2; *HNO3.


4*. Используя степени окисления, составьте формулы соединений лития, бария, углерода (II), фосфора (III), хлора (VII) с кислородом.


5*. Определите степени окисления элементов по формулам: Mg2C, CS2, Ca3N2, P2O5, OF2; *H2SO3 .

4**.Электронная формула элемента 1s22s22p63s23p1. Назовите элемент. Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.


5**. Составьте формулы следующих веществ: оксида алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфида лития, сульфата железа(III).

4**. Электронная формула элемента 1s22s1. Назовите элемент.

Определите период, группу и подгруппу, составьте формулы его оксида, сульфида, хлорида, карбида, нитрида.

5**. Составьте формулы следующих веществ: оксида углерода(IV), азотистой кислоты, фосфата бария, сульфита натрия, оксида цинка.

6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 25 %


6**. К раствору, массой 200 г и массовой долей соли 10 % , добавили 20 г соли и 20 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.


6*. Рассчитайте массы воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 12 %


6**. К раствору, состоящему из 50 г соли и 150 г воды, добавили ещё 100 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в начальном и полученном растворе.

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4*,5*.

Оценка «5» - № 1,2,3,4**,5**.

6*, 6** - дополнительная оценка.



Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций».

1 вариант.

2 вариант.

1. Дайте определение реакции обмена.


2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

Fe + CI2 --- FeCI3

Zn + HCI --- ZnCI2 + H2

NO2 --- NO + O2

Na2S + HCI --- NaCI + H2S


3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) P + O2 --- в) CaCO3 ---

б) AI + H2SO4 --- г) NaOH + ZnCI2 ---


4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) ? + Br2 --- FeBr3 в) Fe2O3 + H2 --- H2O + ?

б) N2 + ? --- NO г) H2O2 --- ? + O2


5. Составьте уравнения реакций разложения:

а) гидроксида меди ( II );

б) оксида серебра ( I ).


* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Zn --- ZnO --- ZnSO4

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

1. Дайте определение реакции соединения.


2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

CuOH --- Cu2O + H2O

CO + O2 --- CO2

NaI + Br2 --- NaBr + I2

FeCI3 + AgNO3 --- Fe(NO3)3 + AgCI


3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) HgO --- в) CuSO4 + Fe ---

б) N2 + H2 --- г) Pb(NO3)2 + HCI ---


4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям разложения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) Cu + ? --- CuO в) HBr --- Br2 + ?

б) AgCI --- ? + CI2 г) KBr + CI2 --- ? + KCI


5. Составьте уравнения реакций обмена между:

а) хлоридом натрия и нитратом серебра ( I );

б) гидроксидом железа ( II ) и соляной кислотой.


* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

FeO --- Fe --- FeSO4

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

Проверочная работа по теме: «Типы химических реакций».

3 вариант.

4 вариант.

1. Дайте определение реакции замещения.


2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

Fe(OH)3 --- Fe2O3 + H2O

Mg + HCI --- MgCI2 + H2

H2 + CI2 --- HCI

KOH + H2SO4 --- K2SO4 + H2O


3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) Na + H2 --- в) Cu(OH)2 ---

б) CuCI2 + Mg --- г) ZnO + HCI ---


4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям обмена. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) Na + H2O --- NaOH + ? в) SiO2 + Mg --- ? + MgO

б) K2O + HCI --- KCI + ? г) Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 --- ? + Fe(NO3)3


5. Составьте уравнения реакций соединения между:

а) оксидом фосфора ( V ) и водой;

б) водородом и хлором.


* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Cu --- CuO --- Cu(NO3)2


Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.

1. Дайте определение реакции разложения.


2. Определите тип реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции:

H2 + CuO --- Cu + H2O

Mn2O7 --- MnO2 + O2

O2 + H2 --- H2O

CaO + HCI --- CaCI2 + H2O


3. Составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты:

а) BaCO3 --- в) Ca + SiO2 ---

б) AI + O2 --- г) BaCI2 + Na2SO4 ---


4. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те, которые относят к реакциям замещения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

а) P + ? --- P2S3 в) AI2O3 + H2 --- H2O + ?

б) ? + N2 --- Ca3N2 г) Mg + CuCI2 --- ? + Cu


5. Составьте уравнения реакций замещения между:

а) железом ( II ) и хлоридом меди ( II );

б) цинком и раствором серной кислоты.


* Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Ca --- CaO --- CaCI2

Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

* - дополнительная оценка.


Проверочная работа по теме: «Количество вещества. Проверочная работа по теме: «Количество вещества.

Молярная масса. Молярный объем». Молярная масса. Молярный объем».

Вариант

Формула

М

(г/моль).

n (моль).



m (г).

V (л).

N (число молекул).

Вариант

Формула

М

(г/моль).

n (моль).



m (г).

V (л).

N (число молекул).

1.

HF


0,5




16.

C4H10


5




2.

SiH4



8



17.

NO2




1,12


3.

O3




1,12


18.

O2



64



4.

C2H6


1,5




19.

N2O3





3,01*1023

5.

HBr





3,01*1024

20.

H2SO3


2




6.

SO2



6,4



21.

H2




89,6


7.

NH3


2




22.

CO



2,8



8.

CH4




2,8


23.

SO3




11,2


9.

PH3





12,04*1022

24.

H2O





18,06*1023

10.

H2S


3




25.

CL2



142



11.

C3H8



11



26.

CO2



22



12.

HI




8,96


27.

C5H12


0,05




13.

NO


2,5




28.

SiCL4




0,112


14.

HCL





6,02*1021

29.

N2


3




15.

N2O




112


30.

HCLO4




22,4



Контрольная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. Генетическая связь между

между классами неорганических соединений».


1 вариант.

2 вариант.


1. Дайте определение понятию «оксиды». Приведите пример классификации оксидов.


2. Из приведенных ниже веществ выпишите соли и назовите их: NO2 , CaSO4 , Ba(OH)2 , SO2 , Mn(OH)2 , HNO3 , NaCI, Fe2(SO4)3 ,CaO , KNO3 , MgO , Fe2O3 , Na2SO4 , Ca3(PO4)2 , CuO , H2CO3 , Na2CO3 , KOH , H2SO4 , Fe(OH)3 .

3. Составьте формулы следующих веществ: оксида алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфида лития, сульфата железа(III).


1. Дайте определение понятию «кислоты». Приведите пример классификации кислот.


2. Из приведенных ниже веществ выпишите основания и назовите их:

AI2(SO4)3 , K3PO4 , H2SO3 , Na2CO3 , BaO , CO2 , Cr(OH)3 , ZnSO4 , SO3 , HCL , K2SO4 , H3PO4 , NaOH , K2O , Fe(OH)2 , NaNO3 , N2O5 , HI.

3. Составьте формулы следующих веществ: кремниевой кислоты, хлорида цинка, оксида железа(II), нитрата магния, оксида фосфора(V).


4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


Ca --- CaO --- Ca(OH)2 --- CaCL2

---------------------------

5. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы(IV), вода. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.


6*. Вычислите массу оксида меди(II), образующегося при разложении 49 г. гидроксида меди(II).


Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.



4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


S --- SO2 --- H2SO3 --- Na2SO3

---------------------------

5. Даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.


6*. В реакцию с водой вступило 28 г. оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося вещества.



Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.




Контрольная работа по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. Генетическая связь между

между классами неорганических соединений».

3 вариант.

4 вариант.


1. Дайте определение понятию «основания». Приведите пример классификации оснований.


2. Из приведенных ниже веществ выпишите кислоты и назовите их:

CO2 , SnCI 2 , SO3 , FeCL2 , Ca(OH)2 ,ZnO, AgNO3 , MgSO4 , HNO3 , MgO , FeS , H3PO4 , Ba(OH)2 , H2SO4 , LiOH , H2CO3 , AL(OH)3 , HgO , CuSO4 , H2O , CaCO3 .

3. Составьте формулы следующих веществ: оксида углерода(IV), хлорной кислоты, фосфата бария, сульфита натрия, оксида цинка.


1. Дайте определение понятию «соли». Приведите пример

классификации солей.

2. Из приведенных ниже веществ выпишите оксиды и назовите их:

H2SO4 , Na2CO3 , SO2 , CuO , H3BO3 , P2O3 , Zn(OH)2 , KCL , MgCL2 ,

Cu(OH)2 , BaO , HBr , CL2O7 , FeCL3 , NaOH , HCL , HgCL2 , Zn(NO3)2 ,

KOH , Ca(NO3)2 .


3. Составьте формулы следующих веществ: оксида меди(I), гидроксида железа(III), нитрита кальция, оксида хлора(VII), силиката калия.



4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


C --- CO2 --- H2CO3 --- CaCO3

-------------------------

5. Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(II), вода, гидроксид кальция, оксид углерода(IV). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.


6*. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54 г. воды.


Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.



4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


Ba --- BaO --- Ba(OH)2 --- BaSO4

---------------------------

5. Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди(II). Какие из них будут взаимодействовать

между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.


6*. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г. гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.



Оценка «3» - № 1,2,3.

Оценка «4» - № 1,2,3,4.

Оценка «5» - № 1,2,3,4,5.

*- дополнительная оценка.




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1054
Номер материала ДВ-215859
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх