Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольные работы по химии по теме "Неметаллы" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Контрольные работы по химии по теме "Неметаллы" (9 класс)

библиотека
материалов

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 1

  1. Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН4 С02 → СаС03 СаС12 СаС03.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 → 2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 Cu(N03)2 + NO + H20.

4.К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

N2 Li3NNON02HN03 Cu(N03)2. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции 2NO + 02 2N02 + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + N02 + H20.

4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12 г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 3

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции С02 + С 2С0 – Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + Н2SО4(конц0 ZnS04 + H2S↑ + H20.

4.Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов, содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 4.

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

Si Mg2Si Si02Na2Si03H2Si03Si02. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции Н20(пар) + СО → Н2 + С02Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + CuO N2 + Сu + Н20.

4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Второй уровень Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН4 → С02 → СаС03 → ... → СаС03. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 →2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 (разб.) Cu(N03)2 + ... + Н20.

4. К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделилась?



Задания для замены.

1-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl2 ... ; 2)CO2 + Ca(OH)2 ; 3)HCl + AgNO3 ; 4)Na2SO4 + BaCl2 ;5)N2+O2


2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br2 ; 2)SiO2 + NaOH ; 3)K3PO4 + AgNO3 ; 4)Na2SiO3 + HCl ; 5)Mg+Si



3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl2 ; 2) P2O5 + KOH ;3)CaCO3 + HCl ; 4)AgNO3 + NaCl ; 5) Ca + C


4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl2 + Mg ; 2) SO3+LiOH ; 3)NH4Cl + KOH ; 4)K2SO4 + Ba(NO3)2 ; 5)N2+H2












































К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 1.

  1. Сравните состав молекул и свойства, физические и химические, простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl2 ... ; 2)CO2 + Ca(OH)2 ; 3)HCl + AgNO3 ;

4)Na2SO4 + BaCl2 ; 5)N2+O2

  1. Применение соединений кремния. Силикатная промышленность.

  2. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 2.

  1. Дайте характеристику серы как простого вещества, ее физические и химические свойства.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br2 ; 2)SiO2 + NaOH ; 3)K3PO4 + AgNO3 ;

4)Na2SiO3 + HCl ; 5)Mg+Si

  1. Применение соединений азота и фосфора. Минеральные удобрения.

  2. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + H2SO4(конц) СuSO4 + SO2 + H2O


К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 3.

  1. Дайте характеристику углерода как простого вещества. Сравните строение и свойства аллотропных видоизменений углерода.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl2 ; 2) P2O5 + KOH ; 3)CaCO3 + HCl ;

4)AgNO3 + NaCl ; 5) Ca + C

3. Применение серы и ее соединений.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O


К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 4.

  1. Дайте характеристику фосфора как простого вещества, опишите его физические и химические свойства.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl2 + Mg ; 2) SO3+LiOH ; 3)NH4Cl + KOH ;

4)K2SO4 + Ba(NO3)2 ; 5)N2+H2

3. Применение углерода и его соединений.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Ag + HNO3(разб) → AgNO3 + NO + H2O



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-352003

Похожие материалы