Контрольные работы по химии по теме "Неметаллы" (9 класс)

              Неметаллы. 9 класс.                    Первый уровень          Вариант 1

1.       Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН₄ → С0₂ → СаС0₃  →  СаС1₂  → СаС0₃.

 Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2.       Дайте характеристику реакции              N₂ + ЗН₂  → 2NH₃ + Q           по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и вос­становитель:             Сu + HNO₃ → Cu(N0₃)₂ + NO + H₂0.

4.К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса ме­ди выделилась при этом?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс.                    Первый уровень          Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

N₂ → Li₃N → NO → N0₂ → HN0₃ →  Cu(N0₃)₂. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

2.       Дайте характеристику реакции    2NO + 0₂ →2N0₂ + Q   по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и вос­становитель:

Сu + HNO₃ → Cu(N0₃)₂ + N0₂ + H₂0.

4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раство­ром, содержащим 12 г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс.                    Первый уровень         Вариант 3

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

S → FeS → S0₂ → S0₃ → H₂S0₄  →  BaS0₄. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции   С0₂ + С  →  2С0 – Q   по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и вос­становитель:                  Zn + Н₂SО_4(конц0   →  ZnS0₄ + H₂S↑ + H₂0.

4.Определите количество вещества сульфата ка­лия, полученного при сливании растворов, содер­жащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс.                    Первый уровень         Вариант 4.

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

Si → Mg₂Si  →  Si0₂  →  Na₂Si0₃  → H₂Si0₃  → Si0₂. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции   Н₂0_(пар) + СО  →  Н₂ + С0₂ – Q  по всем изученным признакам классификации.  Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и вос­становитель:                   NH₃ + CuO      →  N₂ + Сu + Н₂0.

4. 10 г оксида магния обработали раствором, со­держащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс.                    Второй уровень         Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН₄  →  С0₂  → СаС0₃  →  ...  → СаС0₃.  Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции         N₂ + ЗН₂ →2NH₃ + Q   по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и вос­становитель:            Сu + HNO_{3  (разб.)} →  Cu(N0₃)₂ + ... + Н₂0.

4. К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделилась?

Задания для замены.

1-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl₂ → ...    ; 2)CO₂ + Ca(OH)₂ →     ;  3)HCl + AgNO₃ →    ; 4)Na₂SO₄ + BaCl₂ →      ;5)N₂+O₂→

2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br₂ →   ; 2)SiO₂ + NaOH →    ; 3)K₃PO₄ + AgNO₃ →     ; 4)Na₂SiO₃ + HCl  →      ; 5)Mg+Si →

3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl₂ →    ; 2) P₂O₅ + KOH →     ;3)CaCO₃ + HCl →     ;  4)AgNO₃ + NaCl →   ; 5) Ca + C→

4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl₂ + Mg →   ; 2) SO₃+LiOH →    ; 3)NH₄Cl + KOH →    ; 4)K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →    ; 5)N₂+H₂→

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.                            

Вариант 1.

1.     Сравните состав молекул и свойства, физические и химические,  простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии.

2.     Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl₂ → ...    ;              2)CO₂ + Ca(OH)₂ →     ;             3)HCl + AgNO₃ →    ;

4)Na₂SO₄ + BaCl₂ →      ;                 5)N₂+O₂→

3.     Применение соединений кремния. Силикатная промышленность.

4.     Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.                            

Вариант 2.

1.     Дайте характеристику серы как простого вещества, ее физические и химические свойства.

2.     Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br₂ →   ;                   2)SiO₂ + NaOH →    ;              3)K₃PO₄ + AgNO₃ →     ;

4)Na₂SiO₃ + HCl  →      ;                 5)Mg+Si →

3.     Применение соединений азота и фосфора. Минеральные удобрения.

4.     Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + H₂SO_4(конц) → СuSO₄ + SO₂ + H₂O

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.                            

Вариант 3.

1.     Дайте характеристику углерода как простого вещества. Сравните строение и свойства аллотропных видоизменений углерода.

2.     Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl₂ →    ;              2) P₂O₅ + KOH →     ;             3)CaCO₃ + HCl →     ; 

4)AgNO₃ + NaCl →   ;                     5) Ca + C→

      3.   Применение серы и ее соединений.

      4.   Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Zn + H₂SO_{4 (конц)} → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.                            

Вариант 4.

1.     Дайте характеристику фосфора как простого вещества, опишите его физические и химические свойства.

2.     Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl₂ + Mg →   ;               2) SO₃+LiOH →    ;                  3)NH₄Cl + KOH →    ;

           4)K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →    ;                                  5)N₂+H₂→

      3.   Применение углерода и его соединений.

      4.   Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Ag + HNO_3(разб) → AgNO₃ + NO + H₂O