Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольные работы по химии по теме "Неметаллы" (9 класс)

Контрольные работы по химии по теме "Неметаллы" (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 1

  1. Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН4 С02 → СаС03 СаС12 СаС03.

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 → 2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 Cu(N03)2 + NO + H20.

4.К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 2

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

N2 Li3NNON02HN03 Cu(N03)2. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

  1. Дайте характеристику реакции 2NO + 02 2N02 + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + N02 + H20.

4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12 г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 3

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2. Дайте характеристику реакции С02 + С 2С0 – Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + Н2SО4(конц0 ZnS04 + H2S↑ + H20.

4.Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов, содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 4.

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

Si Mg2Si Si02Na2Si03H2Si03Si02. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции Н20(пар) + СО → Н2 + С02Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + CuO N2 + Сu + Н20.

4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Неметаллы. 9 класс. Второй уровень Вариант 1

1.Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН4 → С02 → СаС03 → ... → СаС03. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.

2.Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 →2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 (разб.) Cu(N03)2 + ... + Н20.

4. К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделилась?



Задания для замены.

1-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl2 ... ; 2)CO2 + Ca(OH)2 ; 3)HCl + AgNO3 ; 4)Na2SO4 + BaCl2 ;5)N2+O2


2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br2 ; 2)SiO2 + NaOH ; 3)K3PO4 + AgNO3 ; 4)Na2SiO3 + HCl ; 5)Mg+Si



3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl2 ; 2) P2O5 + KOH ;3)CaCO3 + HCl ; 4)AgNO3 + NaCl ; 5) Ca + C


4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl2 + Mg ; 2) SO3+LiOH ; 3)NH4Cl + KOH ; 4)K2SO4 + Ba(NO3)2 ; 5)N2+H2












































К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 1.

  1. Сравните состав молекул и свойства, физические и химические, простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KBr + Cl2 ... ; 2)CO2 + Ca(OH)2 ; 3)HCl + AgNO3 ;

4)Na2SO4 + BaCl2 ; 5)N2+O2

  1. Применение соединений кремния. Силикатная промышленность.

  2. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 2.

  1. Дайте характеристику серы как простого вещества, ее физические и химические свойства.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)NaI+Br2 ; 2)SiO2 + NaOH ; 3)K3PO4 + AgNO3 ;

4)Na2SiO3 + HCl ; 5)Mg+Si

  1. Применение соединений азота и фосфора. Минеральные удобрения.

  2. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Cu + H2SO4(конц) СuSO4 + SO2 + H2O


К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 3.

  1. Дайте характеристику углерода как простого вещества. Сравните строение и свойства аллотропных видоизменений углерода.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)KI + Cl2 ; 2) P2O5 + KOH ; 3)CaCO3 + HCl ;

4)AgNO3 + NaCl ; 5) Ca + C

3. Применение серы и ее соединений.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O


К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.

Вариант 4.

  1. Дайте характеристику фосфора как простого вещества, опишите его физические и химические свойства.

  2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:

1)FeCl2 + Mg ; 2) SO3+LiOH ; 3)NH4Cl + KOH ;

4)K2SO4 + Ba(NO3)2 ; 5)N2+H2

3. Применение углерода и его соединений.

4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции

Ag + HNO3(разб) → AgNO3 + NO + H2O


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров3487
Номер материала ДВ-352003
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх