Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольные работы по теме "Растворы"

Контрольные работы по теме "Растворы"


  • Химия

Название документа КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ РОЗЧИНИ.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»


9 клас


І варіант

Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:

а) К+, Сl¯, Mg2+, H+;

б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯;

в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+

а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

а) Na2O; б) NaOH; в) H2

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:

а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу


Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).


6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:

а) %; б) г; в) ԝ; г) α

7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:

а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-

8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?

а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43-; в) Мg2+ і ОН-; г) Мg2+ і NО3-








Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.


9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.

Умови перебігу реакцій Реагенти

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH

Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl

B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl

4. LiOH + H2SO4

Напишіть молекулярні та йонні рівняння.


Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.

10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:

Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2


11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?


12. В якому об`ємі води слід розчинити 25 г солі, щоб утворився розчин з масовою часткою розчиненої речовини 12,5%?



Додатково:Який об`єм хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20% (густина 1,1 г/мл) слід взяти для розчинення алюмінію масою 18,8 г?




















КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»


9 клас


ІI варіант

Завдання 1- 5 мають по три варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.

1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:

а) Na+, I¯, Ca2+, H+;

б) ОН¯, CO32¯, F¯, PO43¯;

в) Fe3+, Li+, Ba2+, Hg2+

2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Ca2+

а) CaF2; б) CaCO3; в) CaO

3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:

а) K2O; б) KOH; в) O2

4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:

а) Н2SО3; б) NaОН; в) KCl

5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:

а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу


Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).


6. Позначте символ та одиниці вимірювання маси розчиненої речовини:

а) %; б) г; в) ԝ; г) m

7. В результаті дисоціації cульфатної кислоти утворились йони:

а) Н+; б) K+; в) SO42-; г) Cl-

8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині?

а) Mg2+і Сl-; б) Сa2+ і РО43-; в) Fe2+ і ОН-; г) Ва2+ і NО3-








Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її в таблицю.


9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.


Умови перебігу реакцій Реагенти

йонного обміну до кінця

А. Випадання осаду 1. CuSO4 + NaOH

Б. Виділення газу і води 2. Fe2(SO4)3 + KCl

B. Утворення води 3. Na2СО3 + НI

4. KOH + H2SO4


Напишіть молекулярні та йонні рівняння.



Завдання 10 – 12 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.

10. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:

Cu2+ + 2OH-Сu(OH)2


11.Електроліт має ступінь дисоціації 25%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 150 молекул?


12. Обчислити маси лимонної кислоти і води, які слід взяти для приготування 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15%.



Додатково:

Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії 25 г розчину хлориду барію з масовою часткою розчиненої речовини 5% з розчином сульфату натрію, взятому в достатній кількості.





Название документа Контрольная работа по теме Растворы.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по теме « Р а с т в о р ы»


9 класс

Вариант 1



1. Пользуясь таблицей растворимости веществ в воде, из перечня предложенных формул веществ выберите растворимые в воде соли:

Zn(NO3)2; MgCO3; H2CO3; BaSO4; Fe(OH)3; AgI (1б)




2. Из перечисленных формул веществ выберите формулы сильных электролитов и напишите уравнения их электролитической диссоциации (1б)

Ba(NO3)2; Br2; KOH; C2H5OH; FeCl3; H2O; H2SO4




3. Вещества каких попарно взятых растворов будут взаимодействовать между собой:

а) сульфат меди(II) и гидроксид натрия;

б) хлорид натрия и нитрат серебра;

в) карбонат калия и серная кислота;

г) хлорид натрия и гидроксид калия?

В возможных случаях запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде (3б)




4. По сокращенному ионному уравнению реакции составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакций:


SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (3б)



5. Вычислите массы лимонной кислоты и воды, которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей растворенного вещества 15% (2б)




6. Найдите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором серной кислоты массой 30г с массовой долей кислоты 5% (3б)










Контрольная работа по теме « Р а с т в о р ы»

9 класс

Вариант 2



1. Пользуясь таблицей растворимости веществ в воде, из перечня предложенных формул веществ выберите нерастворимые в воде соли:

Na2CO3; AlPO4; CaCO3; H2SiO3; Mg(OH)2; AgBr (1б)




2. Из перечисленных формул веществ выберите формулы сильных электролитов и запишите уравнения их электролитической диссоциации:

ZnCl2; N2; MgO; NaOH; HNO3; AlBr3; глицерин (1б)




3. Вещества каких попарно взятых растворов будут взаимодействовать между собой:

а) карбоната кальция и соляной кислоты;

б) сульфата натрия и нитрата бария;

в) хлорида меди(II) и сульфида калия;

г) сульфата натрия и гидроксида калия?

В возможных случаях запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

(3б)



4. По сокращенному ионному уравнению реакции составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакций:


CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ (2б)




5. К 300 г раствора с массовой долей растворенного вещества 6% долили 250 г воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. (2б)




6. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 8%, необходимого для взаимодействия с нитратом алюминия массой 42,6г. (3б)






Краткое описание документа:

Уважаемые коллеги! Предлагаю вашему вниманию две контрольные работы по теме "Растворы" ("Розчини") на русском и украинском языках. Задания разных уровней сложности представлены в соответствии с действующей программой по химии для 9 класса и подобраны как в виде тестов различных типов, - так и в текстовом варианте.

Автор
Дата добавления 17.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров234
Номер материала ДБ-361646
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх