Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольный срез 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольный срез 9 класс

библиотека
материалов

1 вариант

НПС

ППС

ВПС

1

Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.


20 г оксида магния обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.

2

При действии концентрированной серной кислотой на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты от теоретического.


Азот объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Объемная доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте объем полученного аммиака.


Барий получают восстановлением его оксида алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массу оксида бария, если было получено 3,8 г бария и это составляет 92,4% от теоретического.

3

Вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама (VI) водородом. Вычислите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления руды массой 100 кг (массовая доля WO3 равна 92,8%).

Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей.


При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н.у.). вычислите массовую долю углерода в угле

4

Дайте названия веществам:Al2O3, KOH, H3PO4, Na2SO3

Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с: хлором, разбавленной серной кислотой, кислородом, оксидом хрома (III).

Назовите полученные вещества

Из данных веществ составьте генетический ряд и осуществите превращения:  Zn, ZnO, ZnCl2, Zn(OH)2

2 вариант

НПС

ППС

ВПС

1

Вычислите массу меди, образующейся при взаимодействии водорода с 10 г оксида меди (II).


К раствору, содержащему 20 г сульфата меди (II), прибавили 6 г железных опилок. Рассчитайте массу образовавшейся меди.

На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

2

При растворении в воде 14,2 г оксида фосфора (V) образовалась фосфорная кислота массой 18 г. Рассчитайте выход кислоты от теоретического.


Вычислите, какой объем (н.у.) сернистого газа можно получить при сжигании 0,8г серы, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретического

Азотную кислоту получают реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу нитрата калия, которая необходима для получения 12,3 г азотной кислоты, если массовая доля выхода кислоты равна 0,98.

3

Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 100г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.


Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей?


При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке

4

Дайте названия веществам: Na2O, Fe(OH)3, H2CO3, Al2S3

Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с: кислородом, хлором, р-рами сульфата меди (II) и соляной кислоты. Назовите полученные вещества

Из данных веществ составьте генетический ряд и осуществите превращения: Na2SO4, NaOH, Na, Na2O




Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров618
Номер материала ДВ-138047
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх