Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольный тест 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольный тест 11 класс

библиотека
материалов

При выполнении заданий 1-11 в бланке запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

Вариант 1

1.Электронную конфигурацию 1s22s263s2Зр1 имеет атом

 1) Na 2) Mg 3) Al 4) K


2.Одну и ту же степень окисления азот имеет в соединениях

1) NH3 и N2O3 2) NO2 и NaNO2 3) N2O и NO 4) Mg3N2 и NH4Cl

3. В какой молекуле есть ковалентная неполярная связь?

1) C2H6 2) CH4 3) NO2 4) HC


4.Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые относятся к основным

оксидам. Цифры в ответе укажите в порядке возрастания.

1) СО 2) СО2 3) Na2O 4) CaO 5) Al2O3 6) CrO


5.Вещество — твёрдое, пластичное, имеет высокие температуры кипения и плавления, практически не растворимо в воде. Его кристаллическая решётка

1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая


6. Бутадиен-1,3 является структурным изомером

1) бутена-1 2) бутена-2 3) бутина-1 4) циклобутана


7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют

1) цинк (гранулы) и кислород 2) цинк (гранулы) и соляная кислота

3) цинк (порошок) и кислород 4) цинк (порошок) и соляная кислота


8. Электролитом является каждое вещество пары

1) сульфат натрия и дистиллированная вода 2) гидрокарбонат калия и ацетон

3) хлорид алюминия и бензол 4) сульфат меди(II) и ацетат натрия


9. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) кремния 2) кислорода 3) бора 4) серы


10.Какое уравнение описывает реакцию замещения?

1) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + Н2O

2) С6Н6 + HNO3 → C6H5NO2 + Н2O

3) С6Н6 + ЗН2 → С6Н12

4) Сu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2Н2O


11. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны




12.Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода

2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде

4) вступает в реакцию со щелочными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода



13.Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и уравнением реакции.

 

А) S+6 + 2e = S+4

1) Hg + S =HgS

Б) S+6 + 8e = S-2

2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4+ SO2 + 2H2O

В) S+4 + 4e = S0

3) S + O2 =SO2

Г) S0 + 2e = S-2

4) H2SO4 + 8HI = 4I2 + H2S + 4 H2O


5) SO2 + H2O2 = H2SO4

6) SO2+C = S + CO2



14. Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-ного раствора соли? Ответ запишите в процентах с точностью до целых.



15. Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при действии избытка хлора на 2,7 г алюминия. Ответ укажите в граммах с точностью до сотых.











Вариант 2


1.Электронную конфигурацию 1s22s263s2Зр0 имеет атом

1) Na 2) Mg 3) Al 4) K


2. Одну и ту же степень окисления фосфор имеет в соединениях

1) PCl3 и PH3 2) PCl3 и PCl5 3) P2O2 и H3PO4 4) Ca3P2 и PH3

3. В каком веществе реализуются ковалентные неполярные связи?

1) СаСО3 2) СО2   3) СН4   4) С (алмаз)


4. Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые относятся к кислотным оксидам. Цифры в ответе укажите в порядке возрастания.

1) CO2 2) Fe2O3 3)  Fe3O4 4)  CaO 5)  Cl2O7 6) CrO3


5. Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой характерным свойством является

1) тугоплавкость 2) высокая температура кипения

3) низкая температура плавления 4) электропроводность


6. Изомером бутанола-1 является

1) CН3(СН2)3СН2-ОН 2) СН3СН(ОН)СН2СН3

3) СН3-О-СН2СН3 4) СН3СН2СН2СНО


7. С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды с

1) оксидом кальция 2) железом

3) оксидом кремния (IV) 4) алюминием


8. К электролитам относится каждое из двух веществ:

  1) гидроксид натрия (р-р) и ацетат натрия (р-р)

2) оксид железа (III) и уксусная кислота (р-р)

3) хлорид бария (р-р) и этанол (р-р)

4) глюкоза (р-р) и карбонат кальция


9. В ряду элементов SiPSCl

1) возрастает радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность атомов

3) возрастает число валентных электронов

4) уменьшается число электронных слоев


10. Какое уравнение описывает реакцию замещения?


1) CuO + H2 → Cu + Н2O

2) С2Н4 + HCl → C2H5Cl

3) СuO + 2HCl → СuCl2 + H2O

4) MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2Н2


11. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно знакомиться с запахом и вкусом веществ.

Б. Газообразный хлор очень ядовит.


1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны




12. Для этилена верны следующие утверждения:

1) относится к непредельным углеводородам

2) не реагирует с кислородом

3) реагирует с водородом

4) имеет только одинарные связи

5) вступает в реакции замещения



13. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ


ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl

Б) FeCl2 + Cl2 → FeCl3

В) KClO3 → KCl + O2

Г)  Fe3O4 + HI → FeI2 + I2 + H2O


1) Fe+3→ Fe+2

2) 2I- → I20

3) 2O-2 → O20

4) Fe+2 → Fe+3

5) Cl+7 → Cl-

6) Cl20 → 2Cl-



14. Смешали 200 г 11%-ного раствора нашатыря и 350 г 17%-ного раствора этой же соли. Какова массовая доля нашаыря в полученном растворе? Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.


15. Литий массой 3,5 г сожгли в кислороде. Рассчитайте массу оксида лития, образовавшегося при этом. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данный тест предлагается как проверочная работа с целью установления соответствия качества подготовки обучающихся требованиям Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего(полного) общего образования.

Документы,определяющие содержание и структуру проверочной работы:

-Федеральный компонент государственного стандарта основного общего и среднего (полного) образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).

- Календарный план школы

- Рабочая программа по химии

Время выполнения работы - 45 минут.

Структура теста:

1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

4. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

6. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

7. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее.

8. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена

9. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с их положением в Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

10. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

11.Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

12.Химические свойства органических веществ

13. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель

14. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

15. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

Автор
Дата добавления 30.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров667
Номер материала ДБ-061038
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх