Химия. 9 класс. Контрольный
тест. 1 полугодие. 1 вариант.
1. В периодической системе сера находится в:
А) 3 периоде, VI А
группе
В) 3 периоде, V А
группе
С) 5 периоде, III А группе
Д) 3 периоде, V В группе
Е) 5 периоде, III В
группе
2. Электронная формула атома серы:
А) 1s22s22p63s1
В) 1s22s22p63s23р2 С)
1s22s22p63s23р3
Д) 1s22s22p63s23р6 Е) 1s22s22p63s23р4
3. Кислотные оксиды:
А) СаО, N2O5 B) K2O, SO2 С)
SO3, СО2
Д) FeO, SiO2 Е) Р2О5,
Al2O3
4. Укажите кислоту среди соединений:
А) Н2О В)
Са(ОН)2 С) NH3 Д) NaCl E) H2SO4
5. Вычислите относительную молекулярную массу H2SO4:
А) 98
В) 67 С) 102 Д)
70 Е) 50
6. Массовая доля кислорода в серной кислоте
равна приблизительно:
А) 16 %
В) 33 % С) 65 %
Д) 2 % Е) 17 %
7. Какое количество вещества составляет сера
массой 128 г:
А) 4 моль В)
5 моль С) 1,5 моль Д)
3 моль Е) 2 моль
8. При сгорании 3,2
г серы (при н.у.) образуется сернистого газа:
А) 1,12
л В) 2,24
л С) 3,36
л Д) 4,48 л Е) 5,6
л
9. Химическая реакция возможна между
веществами:
А) H2SO4 + НCl → В) H2SO4
+ ВаSO4 → С) H2SO4 + Zn →
Д) H2SO4 + Au →
E) H2SO4 + HNO3 →
10. С концентрированной серной кислотой при
обычной температуре не будет взаимодействовать:
А) Zn
В) Hg C) Cu Д) Fe
E) Ag
11. При взаимодействии гидроксида калия и
серной кислоты образуются:
А) К2О и H2SO3
В) К2S и Н2О
С) К2SO4, Н2S и Н2О
Д) К2SO4 и Н2О Е) К и H2SO3
12. При нагревании 28
г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FeS)
массой:
А) 32
г В) 38
г С) 44
г Д) 60 г Е)
55 г
13. Красный, белый, черный – аллотропные
видоизменения:
А) О В) S С) N Д)
С Е) Р
14. Сумма всех коэффициентов в уравнении
взаимодействия фосфора и кислорода равна:
А) 11 В) 9 С)
4 Д) 7 Е) 6
15. Качественной реакцией на соли фосфорной
кислоты является действие:
А) Хлорид бария
В) Нитрат серебра
С) Гидроксид натрия
Д) Соляная кислота
Е) Нитрат бария
Химия. 9 класс. Контрольный
тест. 1 полугодие. 2 вариант.
1. В периодической системе азот находится в:
А) 3 периоде, VI А
группе В)
2 периоде, V А
группе
С) 5 периоде, III А группе
Д) 2 периоде, V В группе
Е) 5 периоде, III В группе
2. Электронная формула атома азота:
А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s23р2
С) 1s22s22p63s23р3
Д) 1s22s22p6
Е) 1s22s22p63s23р4
3. Кислотные оксиды:
А) СО2, N2O5
B) K2O, SO2 С)
СаО, СО2
Д) FeO, SiO2 Е) Р2О5,
Al2O3
4. Укажите кислоту среди соединений:
А) Н2О В)
NaОН С) HNO3 Д) NaCl E) NH3
5. Вычислите относительную молекулярную массу HNO3:
А) 98 В) 63 С)
85 Д) 70 Е) 50
6. Массовая доля азота в аммиаке равна
приблизительно:
А) 16 % В) 33 %
С) 65 % Д) 82 % Е) 17 %
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой Н2 + N2 → NH3:
А) 2 В) 4 С)
6 Д) 8 Е) 10
8. Нашатырный спирт – это:
А) Раствор нитрата аммония в воде
В) Раствор сульфата аммония в воде
С) Твердый хлорид аммония
Д) Раствор хлорида аммония в воде
Е) Раствор аммиака в воде
9. При взаимодействии гидроксида натрия с
азотной кислотой образуются:
А) NaNО2 + H2O
В) Na2O
+ N2O5 + Н2О С) NaNО3
+ H2
Д) Na + Н2О
+ N2 Е)
NaNО3 + H2O
10. При взаимодействии концентрированной
азотной кислоты с медью выделяется вещество:
А) NO B) NO2
C) N2 Д) N2О Е) NH3
11. Качественной реакцией на соли аммония
является действие:
А) Хлорид бария
В) Нитрат серебра
С) Гидроксид натрия
Д) Соляная кислота
Е) Нитрат бария
12. Напишите формулу высшего оксида серы. В
ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле:
А) 4 В) 5 С)
3 Д) 2 Е) 6
13. Какое количество вещества составляет 44,8
л оксида серы (IV):
А) 3 моль В) 4 моль
С) 2 моль Д) 1,5 моль Е) 2,5 моль
14. Масса оксида серы (VI),
необходимого для получения 490 г серной кислоты, составляет:
А) 380
г В) 340 г С) 360
г Д) 400 г Е) 320
г
15. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20
г оксида меди (II) с 49
г серной кислоты, равна:
А) 20
г В) 60 г С) 80
г Д) 40 г Е) 100
г
Химия. 9 класс. Контрольный
тест. 1 полугодие. 3 вариант.
1. В периодической системе углерод находится
в:
А) 3 периоде, VI А
группе
В) 2 периоде, V А
группе
С) 5 периоде, III А группе
Д) 2 периоде, IV A
группе
Е) 2 периоде, III В
группе
2. Электронная формула атома кремния:
А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s23р2
С) 1s22s22p63s23р3
Д) 1s22s22p6
Е) 1s22s22p63s23р4
3. Кислотные оксиды:
А) СаО, N2O5 B) СО2, SO2 С) Na2O, СО2
Д) FeO, SiO2 Е) Р2О5,
Al2O3
4. Два разных оксида образует в реакции с
кислородом элемент:
А) кислород В)
водород С) углерод
Д) кальций Е) магний
5. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна:
А) 73 % В) 50
% С) 30 % Д) 25 % Е)
20 %
6. Углекислый газ не взаимодействует с:
А) оксидом кальция В)
оксидом бария С) оксидом серы (IV)
Д)
водой Е) Гидроксидом натрия
7. Углекислый газ можно распознать:
А) Известковой водой В)
Гидроксидом натрия С)
Соляной кислотой
Д) Водой Е)
Бромной водой
8. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) получится при сгорании 96
г угля:
А) 179,2
л В) 165
л С) 189
л Д) 180 л Е)
170 л
9. Соли угольной кислоты называются:
А) хлориды В)
сульфаты С) нитраты Д)
фосфаты Е) карбонаты
10. Вычислите относительную молекулярную массу
СаСO3:
А) 98 В)
63 С) 85 Д)
100 Е) 50
11. Определите массу карбоната кальция
количеством вещества 0,5 моль:
А) 98
г В) 63 г С) 85
г Д) 100 г Е) 50
г
12. К карбонату натрия массой 53
г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73
г. Объем выделившегося газа (н.у.):
А) 22,4 л В) 4,48
л С) 1,12 л Д) 11,2 л Е)
2,24 л
13. Явление образования элементом нескольких
простых веществ:
А) Полиморфизм
В) Аллотропия С) Гомология
Д)
Адсорбция Е) Многомерность
14. Не является физическим свойством алмаза:
А) Бесцветный
В) Очень твердый
С) Проводит электрический ток
Д) Прозрачный
Е) Не расслаивается на отдельные мельчайшие
пластинки
15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой СО + О2 → СО2:
А) 1 В)
2 С) 3 Д)
4 Е) 5
Химия. 9 класс. Контрольный
тест. 1 полугодие. 4 вариант.
1. В периодической системе фосфор находится в:
А) 3 периоде, VI А
группе
В) 2 периоде, V А
группе
С) 3 периоде, III А группе
Д) 2 периоде, IV A
группе
Е) 3 периоде, V А
группе
2. Электронная формула атома фосфора:
А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s23р2
С) 1s22s22p63s23р3
Д) 1s22s22p6
Е) 1s22s22p63s23р4
3. Кислотные оксиды:
А) СаО, N2O5 B) СО2, Р2О5 С)
К2O, СО2
Д) FeO, SiO2
Е) SO2, Al2O3
4. Укажите кислоту среди соединений:
А) Р2О5 В)
NaОН С) NaNO3 Д) H3PO4
E) NH3
5. Вычислите относительную молекулярную массу H3PO4:
А) 98 В) 63 С)
85 Д) 70 Е) 50
6. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:
А) 73 % В) 56 % С)
34 % Д) 25 % Е) 28 %
7. Масса 0,2 моль оксида фосфора (V) составляет:
А) 28,4
г В) 32,8 г С) 45,6
г Д) 56,8 г Е) 60,4
г
8. Сумма всех коэффициентов в уравнении
реакции взаимодействия оксида фосфора (V) и воды равна:
А) 4 В)
3 С) 5 Д)
6 Е) 7
9. Аллотропные видоизменения не характерны для
элемента:
А) О B) S C) N Д) Р
Е) С
10. Напишите формулу высшего оксида азота. В
ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле:
А) 4 В)
5 С) 2 Д)
7 Е) 6
11. Нашатырный спирт – это:
А) Раствор нитрата аммония в воде
В) Раствор сульфата аммония в воде
С) Раствор аммиака в
воде
Д) Раствор хлорида аммония в воде
Е) Твердый хлорид аммония
12. Формула нитрата натрия:
А) NaNО2
В) NaNО3
С) Na3N
Д) Na2О Е) NaОН
13. Масса соли, образовавшейся в результате
взаимодействия 80 г гидроксида натрия с азотной кислотой:
А) 170
г В) 150 г С) 140
г Д) 160 г Е) 180
г
14. Разбавленная серная кислота может реагировать
с:
А) СО2, NaОН
В) Р, CuCl2
C) FeO, H2S
Д) Mg, Cu(ОН)2 Е) Cl2, S
15. Качественной реакцией на соли серной
кислоты является действие:
А) Хлорид бария
В) Нитрат серебра
С) Гидроксид натрия
Д) Соляная кислота
Е) Гидроксида кальция
Химия. 9 класс. Контрольный
тест. 1 полугодие. 5 вариант.
1. В периодической системе кремний находится
в:
А) 3 периоде, VI А
группе
В) 2 периоде, V А
группе С)
2 периоде, III А группе
Д) 3 периоде, IV A
группе
Е) 3 периоде, VII А
группе
2. Электронная формула атома углерода:
А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s23р2 С)
1s22s22p63s23р3
Д) 1s22s22p2 Е)
1s22s22p63s23р4
3. Кислотные оксиды:
А) SiO2 , N2O5
B) СО2, СаО С)
К2O, СО2
Д) FeO, SiO2
Е) SO2, Al2O3
4. Оксид кремния (IV) не
взаимодействует с:
А) ВаО В)
Н2О С) СаСО3
Д) NaОН Е)
СаО
5. Что такое силикаты?
А) Соли кремниевой кислоты
В) Соли угольной кислоты
С) Соединения кремния с кислородом
Д) Соединения кремния с углеродом
Е) Природные минералы
6. Вычислите относительную молекулярную массу H2SiO3:
А) 98 В)
63 С) 85 Д) 78 Е) 50
7. Какое количество вещества составляет 13
г кремниевой кислоты:
А) 3 моль В)
4 моль С) 6
моль Д) 5 моль Е)
2 моль
8. Массовая доля кислорода в оксиде кремния (IV) равна:
А) 73 % В) 53 % С) 34 % Д) 25
% Е) 28 %
9. Два разных оксида образует в реакции с
кислородом элемент:
А)
кислород В)
водород С) алюминий
Д) кальций Е) сера
10. При сгорании 6,4
г серы (при н.у.) образуется сернистого газа:
А) 1,12
л В) 2,24
л С) 3,36
л Д) 4,48 л Е) 5,6
л
11. Химическая реакция возможна между
веществами:
А) H2SO4 + НCl → В) H2SO4
+ ВаSO4 → С) H2SO4 + Hg→
Д) H2SO4 + Mg →
E) H2SO4 + HNO3 →
12. Сумма всех коэффициентов в уравнении
реакции взаимодействия алюминия и серы равна:
А) 6 В)
5 С) 2 Д) 4 Е)
3
13. Напишите формулу летучего водородного
соединения азота. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле:
А) 4 В)
5 С) 3 Д) 2
Е) 6
14. При смешивании 5,9
г аммиака с 5,6 л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид
аммония массой:
А) 5
г В) 5,6
г С) 13,1
г Д) 15,7 г Е)
20,1 г
15. При взаимодействии разбавленной азотной
кислоты с медью выделяется вещество:
А) NO B)
NO2 C) N2
Д) N2О Е) NH3
Химия. 9 класс. Контрольный
тест. 1 полугодие. Ответы.
1 вариант 2 вариант 3
вариант 4 вариант 5 вариант
1 – А 1 –
В 1 - Д 1 – Е
1 - Д
2 – Е 2 -
А 2 - В 2 - С
2 - Д 3 –
С 3 – А 3 – В 3-
В 3 - А
4 – Е 4 - С 4
– С 4 – Д 4 - В
5 – А 5 - В 5
– А 5 – А 5 - А
6 – С 6 - Д 6
- С 6 – В 6 - Д
7 – А 7 - С 7
- А 7 – А 7 - С
8 – В 8 - Е 8
- А 8 - Д 8 - В
9 – С 9 –
Е 9 - Е 9 - С 9
- Е
10 – Д 10 – В
10 - Д 10 - Д 10 - Д
11 – Д 11 – С
11 - Е 11 - С 11 - Д
12 – С 12 – А 12
- Д 12 - В 12 - А
13 – Е 13 – С
13 – В 13 - А 13 - А
14 – А 14 – Д
14 – С 14 - Д 14 - С
15 - В 15 –
Д 15 – Е 15 - А 15 –
А
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.