Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольный тест.1 полугодие. 9 класс.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольный тест.1 полугодие. 9 класс.

библиотека
материалов



Химия. 9 класс. Контрольный тест. 1 полугодие. 1 вариант.


1. В периодической системе сера находится в:

А) 3 периоде, VI А группе В) 3 периоде, V А группе С) 5 периоде, III А группе

Д) 3 периоде, V В группе

Е) 5 периоде, III В группе

2. Электронная формула атома серы:

А) 1s22s22p63s1 В) 1s22s22p63s23р2 С) 1s22s22p63s23р3

Д) 1s22s22p63s23р6 Е) 1s22s22p63s23р4

3. Кислотные оксиды:

А) СаО, N2O5 B) K2O, SO2 С) SO3, СО2

Д) FeO, SiO2 Е) Р2О5, Al2O3

4. Укажите кислоту среди соединений:

А) Н2О В) Са(ОН)2 С) NH3 Д) NaCl E) H2SO4

5. Вычислите относительную молекулярную массу H2SO4:

А) 98 В) 67 С) 102 Д) 70 Е) 50

6. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна приблизительно:

А) 16 % В) 33 % С) 65 % Д) 2 % Е) 17 %

7. Какое количество вещества составляет сера массой 128 г:

А) 4 моль В) 5 моль С) 1,5 моль Д) 3 моль Е) 2 моль

8. При сгорании 3,2 г серы (при н.у.) образуется сернистого газа:

А) 1,12 л В) 2,24 л С) 3,36 л Д) 4,48 л Е) 5,6 л

9. Химическая реакция возможна между веществами:

А) H2SO4 + НCl → В) H2SO4 + ВаSO4С) H2SO4 + Zn →

Д) H2SO4 + Au → E) H2SO4 + HNO3

10. С концентрированной серной кислотой при обычной температуре не будет взаимодействовать:

А) Zn В) Hg C) Cu Д) Fe E) Ag

11. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются:

А) К2О и H2SO3 В) К2S и Н2О С) К2SO4, Н2S и Н2О

Д) К2SO4 и Н2О Е) К и H2SO3

12. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (FeS) массой:

А) 32 г В) 38 г С) 44 г Д) 60 г Е) 55 г

13. Красный, белый, черный – аллотропные видоизменения:

А) О В) S С) N Д) С Е) Р

14. Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия фосфора и кислорода равна:

А) 11 В) 9 С) 4 Д) 7 Е) 6

15. Качественной реакцией на соли фосфорной кислоты является действие:

А) Хлорид бария

В) Нитрат серебра

С) Гидроксид натрия

Д) Соляная кислота

Е) Нитрат бария





Химия. 9 класс. Контрольный тест. 1 полугодие. 2 вариант.


1. В периодической системе азот находится в:

А) 3 периоде, VI А группе В) 2 периоде, V А группе С) 5 периоде, III А группе

Д) 2 периоде, V В группе

Е) 5 периоде, III В группе

2. Электронная формула атома азота:

А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s22 С) 1s22s22p63s23

Д) 1s22s22p6 Е) 1s22s22p63s23р4

3. Кислотные оксиды:

А) СО2, N2O5 B) K2O, SO2 С) СаО, СО2

Д) FeO, SiO2 Е) Р2О5, Al2O3

4. Укажите кислоту среди соединений:

А) Н2О В) NaОН С) HNO3 Д) NaCl E) NH3

5. Вычислите относительную молекулярную массу HNO3:

А) 98 В) 63 С) 85 Д) 70 Е) 50

6. Массовая доля азота в аммиаке равна приблизительно:

А) 16 % В) 33 % С) 65 % Д) 82 % Е) 17 %

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Н2 + N2 NH3:

А) 2 В) 4 С) 6 Д) 8 Е) 10

8. Нашатырный спирт – это:

А) Раствор нитрата аммония в воде

В) Раствор сульфата аммония в воде

С) Твердый хлорид аммония

Д) Раствор хлорида аммония в воде

Е) Раствор аммиака в воде

9. При взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуются:

А) NaNО2 + H2OВ) Na2O + N2O5 + Н2О С) NaNО3 + H2

Д) Na + Н2О + N2 Е) NaNО3 + H2O

10. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью выделяется вещество:

А) NO B) NO2 C) N2 Д) N2О Е) NH3

11. Качественной реакцией на соли аммония является действие:

А) Хлорид бария

В) Нитрат серебра

С) Гидроксид натрия

Д) Соляная кислота

Е) Нитрат бария

12. Напишите формулу высшего оксида серы. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле:

А) 4 В) 5 С) 3 Д) 2 Е) 6

13. Какое количество вещества составляет 44,8 л оксида серы (IV):

А) 3 моль В) 4 моль С) 2 моль Д) 1,5 моль Е) 2,5 моль

14. Масса оксида серы (VI), необходимого для получения 490 г серной кислоты, составляет:

А) 380 г В) 340 г С) 360 г Д) 400 г Е) 320 г

15. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 49 г серной кислоты, равна:

А) 20 г В) 60 г С) 80 г Д) 40 г Е) 100 г





Химия. 9 класс. Контрольный тест. 1 полугодие. 3 вариант.


1. В периодической системе углерод находится в:

А) 3 периоде, VI А группе В) 2 периоде, V А группе С) 5 периоде, III А группе

Д) 2 периоде, IV A группе

Е) 2 периоде, III В группе

2. Электронная формула атома кремния:

А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s22 С) 1s22s22p63s23

Д) 1s22s22p6 Е) 1s22s22p63s23р4

3. Кислотные оксиды:

А) СаО, N2O5 B) СО2, SO2 С) Na2O, СО2

Д) FeO, SiO2 Е) Р2О5, Al2O3

4. Два разных оксида образует в реакции с кислородом элемент:

А) кислород В) водород С) углерод Д) кальций Е) магний

5. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна:

А) 73 % В) 50 % С) 30 % Д) 25 % Е) 20 %

6. Углекислый газ не взаимодействует с:

А) оксидом кальция В) оксидом бария С) оксидом серы (IV)

Д) водой Е) Гидроксидом натрия

7. Углекислый газ можно распознать:

А) Известковой водой В) Гидроксидом натрия С) Соляной кислотой

Д) Водой Е) Бромной водой

8. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) получится при сгорании 96 г угля:

А) 179,2 л В) 165 л С) 189 л Д) 180 л Е) 170 л

9. Соли угольной кислоты называются:

А) хлориды В) сульфаты С) нитраты Д) фосфаты Е) карбонаты

10. Вычислите относительную молекулярную массу СаСO3:

А) 98 В) 63 С) 85 Д) 100 Е) 50

11. Определите массу карбоната кальция количеством вещества 0,5 моль:

А) 98 г В) 63 г С) 85 г Д) 100 г Е) 50 г

12. К карбонату натрия массой 53 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.):

А) 22,4 л В) 4,48 л С) 1,12 л Д) 11,2 л Е) 2,24 л

13. Явление образования элементом нескольких простых веществ:

А) Полиморфизм В) Аллотропия С) Гомология

Д) Адсорбция Е) Многомерность

14. Не является физическим свойством алмаза:

А) Бесцветный

В) Очень твердый

С) Проводит электрический ток

Д) Прозрачный

Е) Не расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки

15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО + О2 → СО2:

А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5





Химия. 9 класс. Контрольный тест. 1 полугодие. 4 вариант.


1. В периодической системе фосфор находится в:

А) 3 периоде, VI А группе В) 2 периоде, V А группе С) 3 периоде, III А группе

Д) 2 периоде, IV A группе

Е) 3 периоде, V А группе

2. Электронная формула атома фосфора:

А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s22 С) 1s22s22p63s23

Д) 1s22s22p6 Е) 1s22s22p63s23р4

3. Кислотные оксиды:

А) СаО, N2O5 B) СО2, Р2О5 С) К2O, СО2

Д) FeO, SiO2 Е) SO2, Al2O3

4. Укажите кислоту среди соединений:

А) Р2О5 В) NaОН С) NaNO3 Д) H3PO4E) NH3

5. Вычислите относительную молекулярную массу H3PO4:

А) 98 В) 63 С) 85 Д) 70 Е) 50

6. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

А) 73 % В) 56 % С) 34 % Д) 25 % Е) 28 %

7. Масса 0,2 моль оксида фосфора (V) составляет:

А) 28,4 г В) 32,8 г С) 45,6 г Д) 56,8 г Е) 60,4 г

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида фосфора (V) и воды равна:

А) 4 В) 3 С) 5 Д) 6 Е) 7

9. Аллотропные видоизменения не характерны для элемента:

А) О B) S C) N Д) Р Е) С

10. Напишите формулу высшего оксида азота. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле:

А) 4 В) 5 С) 2 Д) 7 Е) 6

11. Нашатырный спирт – это:

А) Раствор нитрата аммония в воде

В) Раствор сульфата аммония в воде

С) Раствор аммиака в воде

Д) Раствор хлорида аммония в воде

Е) Твердый хлорид аммония

12. Формула нитрата натрия:

А) NaNО2 В) NaNО3 С) Na3N

Д) Na2О Е) NaОН

13. Масса соли, образовавшейся в результате взаимодействия 80 г гидроксида натрия с азотной кислотой:

А) 170 г В) 150 г С) 140 г Д) 160 г Е) 180 г

14. Разбавленная серная кислота может реагировать с:

А) СО2, NaОН В) Р, CuCl2C) FeO, H2S

Д) Mg, Cu(ОН)2 Е) Cl2, S

15. Качественной реакцией на соли серной кислоты является действие:

А) Хлорид бария

В) Нитрат серебра

С) Гидроксид натрия Д) Соляная кислота

Е) Гидроксида кальция





Химия. 9 класс. Контрольный тест. 1 полугодие. 5 вариант.


1. В периодической системе кремний находится в:

А) 3 периоде, VI А группе В) 2 периоде, V А группе С) 2 периоде, III А группе

Д) 3 периоде, IV A группе

Е) 3 периоде, VII А группе

2. Электронная формула атома углерода:

А) 1s22s22p3 В) 1s22s22p63s22 С) 1s22s22p63s23

Д) 1s22s22p2 Е) 1s22s22p63s23р4

3. Кислотные оксиды:

А) SiO2 , N2O5 B) СО2, СаО С) К2O, СО2

Д) FeO, SiO2 Е) SO2, Al2O3

4. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с:

А) ВаО В) Н2О С) СаСО3 Д) NaОН Е) СаО

5. Что такое силикаты?

А) Соли кремниевой кислоты

В) Соли угольной кислоты

С) Соединения кремния с кислородом

Д) Соединения кремния с углеродом

Е) Природные минералы

6. Вычислите относительную молекулярную массу H2SiO3:

А) 98 В) 63 С) 85 Д) 78 Е) 50

7. Какое количество вещества составляет 13 г кремниевой кислоты:

А) 3 моль В) 4 моль С) 6 моль Д) 5 моль Е) 2 моль

8. Массовая доля кислорода в оксиде кремния (IV) равна:

А) 73 % В) 53 % С) 34 % Д) 25 % Е) 28 %

9. Два разных оксида образует в реакции с кислородом элемент:

А) кислород В) водород С) алюминий Д) кальций Е) сера

10. При сгорании 6,4 г серы (при н.у.) образуется сернистого газа:

А) 1,12 л В) 2,24 л С) 3,36 л Д) 4,48 л Е) 5,6 л

11. Химическая реакция возможна между веществами:

А) H2SO4 + НCl → В) H2SO4 + ВаSO4С) H2SO4 + Hg→

Д) H2SO4 + Mg → E) H2SO4 + HNO3

12. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия алюминия и серы равна:

А) 6 В) 5 С) 2 Д) 4 Е) 3

13. Напишите формулу летучего водородного соединения азота. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле:

А) 4 В) 5 С) 3 Д) 2 Е) 6

14. При смешивании 5,9 г аммиака с 5,6 л (н.у.) хлороводорода образуется хлорид аммония массой:

А) 5 г В) 5,6 г С) 13,1 г Д) 15,7 г Е) 20,1 г

15. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью выделяется вещество:

А) NO B) NO2 C) N2 Д) N2О Е) NH3






Химия. 9 класс. Контрольный тест. 1 полугодие. Ответы.




1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант 5 вариант


1 – А 1 – В 1 - Д 1 – Е 1 - Д

2 – Е 2 - А 2 - В 2 - С 2 - Д 3 – С 3 – А 3 – В 3- В 3 - А

4 – Е 4 - С 4 – С 4 – Д 4 - В

5 – А 5 - В 5 – А 5 – А 5 - А

6 – С 6 - Д 6 - С 6 – В 6 - Д

7 – А 7 - С 7 - А 7 – А 7 - С

8 – В 8 - Е 8 - А 8 - Д 8 - В

9 – С 9 – Е 9 - Е 9 - С 9 - Е

10 – Д 10 – В 10 - Д 10 - Д 10 - Д

11 – Д 11 – С 11 - Е 11 - С 11 - Д

12 – С 12 – А 12 - Д 12 - В 12 - А

13 – Е 13 – С 13 – В 13 - А 13 - А

14 – А 14 – Д 14 – С 14 - Д 14 - С

15 - В 15 – Д 15 – Е 15 - А 15 – А




Краткое описание документа:

Представлены тесты по темам: «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей»; «Неметаллы и их важнейшие соединения». Материал может быть использован при проведении контрольных срезов, подготовке к выпускным экзаменам. В тестовые задания включены расчеты: по химической формуле, нахождение массы, объема вещества, продуктов реакции по известной массе исходного вещества, с использованием понятия «избыток-недостаток». 5 вариантов и прилагаются ответы

Автор
Дата добавления 09.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров412
Номер материала ДВ-243048
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх