Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно: 1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.
А2 Ковалентную полярную связь имеет: 1) S8, 2) O3, 3)K2S, 4)H2S.
А3 К веществам молекулярного строения относится:
1) графит 2) вода 3) оксид железа (III) 4) алюминий
A4 Скорость реакции СаО(тв.) + 3С(тв.) = СаС2(тв.) + СО(газ) увеличивается при 1) повышении концентрации СО 2) понижении температуры
3) повышении давления 4) повышении температуры
А5 Химическое равновесие в системе C6H12(газ) + H2(газ) ↔ C6H14(газ) + Q смещается влево в результате
1) увеличения концентрации H2 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) применения катализатора
А6 Только катионы водорода Н+ образуются при диссоциации
1) H2SO4 2) КНSO4 3) NH3 4) C6H6
А7 Газ выделяется при взаимодействии
1) Mg Cl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH
A8 Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) CuCl2
Б) К2CO3 и Li2CO3 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH 3) MgO
4) K3PO4
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO2
1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2 2)
CaCO3+ H2O
В) Ca + H2O 3)
CaSO4+ H2O
Г) Ca (HCO3)2 +
Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2
5) CaSO3 + H2O
6) CaCO3
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
NH4Cl → NH3→ NO→ NO2
С2 К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO3)2 ). Вычислите массу выпавшего осадка, если выход его составляет 90% от теоретически возможного.
Вариант 2
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно
1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.
А2 Ковалентную неполярную связь имеет 1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
А3 Веществом молекулярного строения является: 1) KNO3 2)SiO2 3)C6H14 4)NaCl
A4 Скорость
реакции P4(тв.) + 5 О2(газ) P4O10(тв.) увеличивается
при 1) добавлении оксида фосфора 2)
увеличении концентрации кислорода
3) добавлении ингибитора 4) понижении температуры
А5 Химическое равновесие в системе 2SO2(газ) + О2(газ) ↔ 2SO3 (газ) + Q смещается влево в результате
1) увеличения концентрации О2 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) применения катализатора
А6 Только катионы водорода Н+ образуются при диссоциации раствора
1) H2S 2) КНSO4 3) NH3 4) H2SiO3
А7 Выпадает осадок при взаимодействии
1) Mg Cl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) H2SO4 и KOH
A8 Пероксид образуется при взаимодействии с кислородом
1) лития 2) кальция 3) натрия 4) железа
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) CuCl2
Б) К2SO4 и КСl 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH 3) AgNO3
4) K3PO4
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2 1)
Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + HCl
2) FeSO4 + H2O
В) Fe2O3 + H2SO4
3)
FeCl3
Г) Fe + CuSO4
4) FeCl2 + H2
5) FeSO4 + Cu
6) Fe2(SO4)3 + Cu
Часть 3(дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
СO2 → К2СО3→ CаСО3→ СO2
С2 При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Вариант 3
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен 1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 Ионная связь характерна для 1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка
1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая
A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от
1) концентрации кислоты 2) степени измельчения цинка
3) давления 4) температуры
А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ) + О2(газ) ↔ 2СO2 (газ) + Q смещается вправо в результате
1) увеличения концентрации О2 2) повышения температуры
3) понижения давления 4) применения катализатора
А6 К электролитам относится: 1) глюкоза 2) крахмал 3) цинк 4) хлорид цинка
А7 Вода образуется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH
A8 Щелочной металл натрий получают
1) водородотермией 2) углеродотермией
3) электролизом расплава NaCl 4) электролизом раствора NaОН
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) Ba(NO3)2
Б) NH4Cl и LiCl 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH 3) AgNO3
4) NaОН
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
А) Na + H2O
1) Fe(OH)2+ NaCl
Б) Na2O + H2O
2) NaOH + H2
В) NaOH+ SO3
3) NaOH
Г) NaOH + FeCl2
4) Fe(OH)3+ NaCl
5) Na2SO3 + H2O
6) Na2SO4 + H2O
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO
С2 При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO3) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Вариант 4
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно 1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.
А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) О2, 2) SO3, 3)Сu, 4)К2S.
А3 Металлическая кристаллическая решетка у
1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния
A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует
1) повышение давления 2) понижение температуры
3) понижение давления 4) измельчение и перемешивание Fe и S
А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?
1) N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2 NН3(газ) + Q 2) СO2(газ) + H2(газ) ↔ СO (газ) + H2O(газ) - Q
3) N2О4(газ) ↔ 2 NО2(газ) – Q 4) 4НСl(газ) + О2(газ) ↔ 2Cl2(газ) + H2O(газ) + Q
А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает
1) в 1 ступень 2) в 3 ступени 3) в 2 ступени 4) неступенчато
А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами
1) КОН и ВаСl2 2) Cr2(SO4)3 и NaOH 3) Ba(NO3)2 и NaBr 4) NH4OH и Al(NO3)3
A8 При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
1) Zn и H2SO4(разб.) 2) Аl и NaOH 3) Na и H2O 4) Ag и HNO3(конц.)
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) КОН и Ва(OH)2 1) CuCl2
Б) Ba(ОН)2 и MgBr2 2) H2SO4
В) Al(NO3)3 и NaOH 3) CaO
4) K3PO4
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + NaOH + H2O 1)
Al(NO3)3 + H2
Б) Al2O3 + NaOH
2) Al(NO3)3 + N2 + H2O
В) Al+ HNO3 3)
NaAlO2
Г) Al2(SO4)3
+ KOH 4)
NaAlO2 + H2
5) NaAlO2 + H2O
6) Al(OH)3 + K2SO4 Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4
С2 При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции
Вариант 5
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.
А2 Химическая связь в СаСl2
1) ковалентная полярная, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная, 4)ионная
А3 У углекислого газа кристаллическая решетка
1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая
A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между
1) растворами AgNO3 и NaCl 2) CaCO3(тв.) и НCl(раствор)
3) раствором СuSO4 и Zn 4) Mg и О2(газ)
А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо
1) 2NН3(газ) ↔ N2(газ) + 3Н2(газ) 2) Zn + H2SO4(разб.) ↔ ZnSO4 + H2(газ) 3) 2СН4(газ) ↔ С2Н2(газ) + 3Н2 (газ) 4) 2Н2(газ) + О2(газ) ↔ 2H2O
А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН- образуются при диссоциации
1)Ва(ОН)2 2)СН3ОН 3) (СuOH)2CO3 4) HCOOH
А7 Образование осадка происходит при взаимодействии
1) Сu(NO3)2(раствор) и H2SO4(раствор) 2) Fe2(SO4)3(раствор) и ВаСl2 (раствор)
3) CaCO3(тв.) и НCl(раствор) 4) HNO3(раствор) и AlPO4(тв.)
A8 Какие вещества не взаимодействуют между собой
1) Аl и Сl2 2) Ca и H2O 3) Na и H2 4) Cu и Na3PO4
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) AgNO3 и NaОН 1) AgNO3
Б) К2S и K3PO4 2) KCl
В) Na2SO4 и Fe2(SO4)3 3) MgO
4) KOH
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ва(OH)2 + CO2
1) Вa(ClO4)2 + H2O
Б) Вa(OH)2 +
SO3 2) ВaSO3 + H2O
В) Вa(OH)2 + Р2O5
3)
ВaSO4 + H2O
Г) Вa(OH)2 + Cl2O7 4)
Вa3(PO4)2 + H2
5) Вa3(PO4)2 + H2O
6) ВaCO3 + H2O
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Fe2O3→ Fe2 (SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3
С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного.
Вариант 6
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно 1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.
А2 Химическая связь в РСl3
1) ковалентная полярная, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная, 4)ионная
А3 Ионную кристаллическую решетку имеет
1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий
A4 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и
1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа
А5 В системе SO2(газ) + Cl2(газ) ↔ SO2Cl2 (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при 1) увеличении температуры 2) уменьшения давления
3) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO2
А6 К сильным электролитам относится 1) СН4 2) КОН 3) H2CO3 4) Сu(OH)2
А7 Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + S2- = FeS↓ соответствует взаимодействию
1) Fe(OH)2 и Na2S 2) Fe(NO3)2 и K2S 3) FeSO4 и ZnS 4) Fe(OH)3 и H2S.
A8 При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО2 : 1)магния 2)цинка 3)калия 4) ртути
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2SO4 и Na2SiO3 1) CuCl2
Б) FeSO4 и ZnSO4 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH 3) KOH
4) K3PO4
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca(OH)2 1)
CaO + H2
Б) Ca(OH)2 + H2S 2)
CaO + H2O
В) Ca(OH)2 + H2SO4 3) CaSO3
+ H2O
Г) Ca(OH)2 + SO3 4)
CaSO4 + H2O
5) CaS+ 2H2O
6) CaSO4 + 2H2O
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3
С2 Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Вариант 7
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно
1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.
А2 Химическая связь в озоне О3
1) ковалентная полярная, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная, 4) ионная
А3 Кристаллическая решетка алмаза
1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая
A4 От увеличения площади соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между 1) серой и железом 2) кремнием и кислородом
3) водородом и кислородом 4) цинком и хлороводородной кислотой
А5 В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится влево
1) 2SO2(газ) + О2(газ) ↔ 2SO3 (газ) + Q 2) СН4(газ) + H2O(газ) ↔ СО(газ) + 3 H2(газ) - Q
3) СO (газ) + 2H2(газ) ↔ СН3ОН (газ) + Q 4) 4HCl + (газ) + О2(газ) ↔ 2H2O(газ) +2Cl2 (газ) + Q
А6 Электролитoм является каждое из двух веществ
1) этиловый спирт и соляная кислота 2) серная кислота и сахароза
3) хлорид натрия и гидроксид натрия 4) серная кислота и пентан
А7 С образованием осадка взаимодействуют раствор гидроксида натрия и
1) Zn(OH)2 2) SO2 3)CuCl2 4)Al(OH)3
A8 Как с гидроксидом калия, так и с серной кислотой реагирует
1) натрий 2) магний 3) алюминий 4) медь
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) CuCl2
Б) КNO3 и K3PO4 2) H2SO4
В) Na2SO4 и NaOH 3) Zn(OH)2
4) AgNO3
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na + H2O
1) Fe(OH)2+ NaCl
Б) Na2O + CO2
2) NaOH + H2
В) NaOH+ SO3 3)
NaOH
Г) NaOH + FeCl3
4) Fe(OH)3+ NaCl
5) Na2CO3
6) Na2SO4 + H2O
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Na → NaOH→ Na2SO4→ BaSO4
С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl2 ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите выход выпавшего осадка, если практически его получено 5,6 г.
Вариант 8
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому 1)S, 2)Si, 3)O, 4)Se.
А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) Р4, 2) O2, 3)K2О, 4)H2О.
А3 Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) очень твердые и тугоплавкие 2) проводят электрический ток в расплавах и растворах
3) хрупкие и легкоплавкие 4) газообразные при нормальных условиях
A4 Скорость реакции P4 + 5O2 → P4 O10 зависит от
1) количества взятого фосфора 2) температуры
3) концентрации P4 O10 4) объёма взятого O2
А5 Химическое равновесие в системе СаСО 3(тв.) ↔ СаО(тв.) + СO2 (газ) - Q смещается вправо в результате 1) увеличения концентрации СО2 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) применения катализатора
А6 К сильным электролитам относятся практически все
1) кислоты 2) основания 3) оксиды 4) соли
А7 Нерастворимое основание образуется в результате реакции между
1) сульфата натрия и гидроксида бария 2) хлорида железа(III) и гидроксида калия
3) фосфата аммония и гидроксида натрия 4) сульфида калия и гидроксида кальция
A8 Под слоем керосина хранят: 1) литий 2) магний 3) калий 4) алюминий
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) CuCl2
Б) СаCO3 и ВаSO4 2) HCl
В) Na2SO4 и NaOH 3) СаСО 3
4) KOH
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe2O3 + SO3
1)
Fe SO4
Б) Fe2O3 + H2SO4
2) Fe(NO3)3
+ H2O
В) Fe2O3 + HNO3 3) Fe2(SO4)3
Г) Fe2O3 + N2O5 4) Fe2(SO4)3
+ H2O
5) Fe(NO3)2 + H2O
6) Fe(NO3)3
Часть 3 (дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сa→ CaO→ Сa(OH)2→ Са(NO3)2
С2 Какую массу железа получат из 750 г железной руды, содержащей 64% оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?
Вариант 9
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?
1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.
А2 Ковалентную неполярную связь имеет 1) K2SO4, 2) НgО, 3)N2, 4) SO3
А3 Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) графит 2) поваренная соль 3) железо 4) лёд
A4 Скорость реакции Mg(тв.) + 2HCl(р-р) → MgCl2 + H2 не зависит от
1) концентрации HCl 2) концентрации H2 3) температуры 4) степени измельчения Mg
А5 На состояние химического равновесия в системе H2(газ) + I2(тв.) → 2НI(газ) – Q не влияет
1) увеличение давления 3) увеличение концентрации I2 2) увеличение температуры 4) уменьшение температуры
А6 При полной диссоциации какого вещества образуется равное количество положительных и отрицательных ионов?
1) NH4NO3 2) CaCl2 3) К2SO4 4) Fe2(SO4)3
А7 Образование осадка происходит при взаимодействии
1) гидроксида хрома и соляной кислоты 3) бромида бария и нитрата серебра
2) карбоната кальция и азотной кислоты 4) серной кислоты и гидроксида алюминия
A8 Только при нагревании вода реагирует с
1) серебром 2) медью 3) золотом 4) железом
Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры
в ответе могут повторяться.)
В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) NaOH
Б) КI и AlCl3 2) HCl
В) Na2SO4 и CuCl2 3) MgO
4) NH4NO3
В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) К + H2O
1) Fe(OH)2+ КCl
Б) К2O + H2O
2) КOH + H2
В) КOH+ SO3
3) КOH
Г) КOH + FeCl2 4)
Fe(OH)3+ КCl
5) К2SO3 + H2O
6) К2SO4 + H2O
Часть 3(дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
SO2 → SO3→ H2SO4→ Al2(SO4)3
С2 Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 100 г хрома алюмотермическим способом, если его выход составляет 96% от теоретически возможного.
Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)
Проверяемые элементы содержания.
Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).
А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева
А2 – Типы химической связи
А3 – Типы кристаллических решеток
А4 – Скорость химических реакций
А5 – Способы смещения химического равновесия
А6 – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
А7 – Условия протекания реакций ионного обмена до конца
А8 - Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов
Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)
В1 – Качественные реакции в неорганической химии
В2 – Химические свойства простых и сложных веществ
Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).
С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений
С2 – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.
Ключ
|
Вариант |
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
В1 |
В2 |
С2 |
|
1 |
3 |
4 |
2 |
4 |
2 |
1 |
3 |
3 |
241 |
6542 |
3,6г |
|
2 |
4 |
1 |
3 |
2 |
2 |
1 |
2 |
3 |
231 |
3415 |
94% |
|
3 |
3 |
3 |
3 |
3 |
1 |
4 |
2 |
3 |
241 |
2361 |
80% |
|
4 |
2 |
2 |
4 |
4 |
3 |
2 |
2 |
4 |
221 |
4526 |
91% |
|
5 |
2 |
4 |
3 |
1 |
4 |
1 |
2 |
4 |
214 |
6351 |
71,68л |
|
6 |
4 |
1 |
2 |
3 |
3 |
2 |
2 |
4 |
231 |
2564 |
6,4л |
|
7 |
3 |
3 |
1 |
3 |
2 |
3 |
3 |
3 |
241 |
2564 |
96% |
|
8 |
1 |
4 |
1 |
4 |
2 |
4 |
2 |
3 |
221 |
3426 |
319,2г |
|
9 |
3 |
3 |
4 |
2 |
1 |
1 |
3 |
4 |
211 |
2361 |
168,8г |
Оценивание работы.
За правильный ответ в части А – 1 балл
За полный правильный ответ в части В – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл;
за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За полный правильный ответ в части С – 4 балла
Итого максимально 20 баллов.
Критерии оценивания С1:
по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции
Критерии оценивания С2:
Составлено уравнение реакции – 1 балл;
Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл;
Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл
Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
|
Общий балл |
0 - 7 |
8 - 12 |
13 - 16 |
17 -20 |
|
Отметка |
2 |
3 |
4 |
5 |
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С.
*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 651 097 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Казакова Светлана Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.