Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольно- измерительный материал по химии

Контрольно- измерительный материал по химии


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Государственное профессиональное образовательное автономное учреждение Ярославской области

Ростовский колледж отраслевых технологий








Комплект контрольно-измерительных материалов

по учебной дисциплине

Химия

программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ)

по специальности СПО

35.02.07 «Механизация сельского хозяйства»,

35.02.08 «Электрификация и автоматизация сельского хозяйства»,

08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»,

08.02.05 «Строительство и эксплуатация автомобильных дорог и аэродромов».


(базовый уровень)










2015г.


Протокол № _____

«____» ________________ 20____ г.





Председатель ПЦК


______________________________

Составлен в соответствии с Федеральными государственными требованиями к результатам освоения программы подготовки специалистов среднего звена по специальностям: 35.02.07«Механизация сельского хозяйства», 35.02.08 «Электрификация и автоматизация сельского хозяйства», 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»,

08.02.05 «Строительство и эксплуатация автомобильных дорог и аэродромов» базовой подготовки


Зам. директора по учебной работе


___________________ В.В.Рыбина

«_____» ________________ 20_____ г.



Комплект контрольно - оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования по специальностям СПО

35.02.07 «Механизация сельского хозяйства»,

35.02.08 «Электрификация и автоматизация сельского хозяйства»,

08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»,

08.02.05 «Строительство и эксплуатация автомобильных дорог и аэродромов».

Базовой подготовки и рабочей программы учебной дисциплины «Химии».




Разработчик: Краснова Ирина Анатольевна – преподаватель химии










СОДЕРЖАНИЕ


1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств ………… …………4

1.1.Область применения ………………………………………………………. 4

1.2.Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке …….. 6

1.3.Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины............................................................................................................ 9

1.3.1. Организация контроля освоения программы учебной дисциплины ….. 9

1.3.2.Организация контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины ……………………………………………………………………..9

  1. Комплект материалов для оценки сформированности умений и знаний.15

2.1Задания для оценки освоения дисциплины………………………………15

2.2. Пакет для экзаменующихся ………………………………………………134

2.3. Пакет для экзаменатора …………………………………………………141

3. Информационное обеспечение обучения………………………………….145

4. Приложение………………………………………………………………….146

5. Лист согласования…………………………………………………………...154
























    1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

1.1. Область применения

Комплект контрольно-оценочных средств предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины «Химия» программы подготовки специалистов среднего звена по специальностям:

35.02.07 «Механизация сельского хозяйства»,

35.02.08 «Электрификация и автоматизация сельского хозяйства»,

08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений»,

08.02.05 «Строительство и эксплуатация автомобильных дорог и аэродромов».

В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальности СПО следующими умениями, знаниями, которые формируются общими компетенциями:

Умениями:

У1. Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У3. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

У4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У6. Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У7. Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

У8. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

У9. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать:

З1. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З2. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

З3. Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З4. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Согласно ФГОС СПО компетентность будущего специалиста включает в себя общие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес;

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

1.2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

Комплекс контрольно-оценочных средств позволяет оценивать освоение умений и усвоение знаний:

Освоенные умения,

усвоенные знания

Показатели оценки результата


Форма контроля и оценивания

Уметь:



У1. Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

Объяснение названия веществ по тривиальной и международной номенклатуре

практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

У2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Объяснение определения валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

У3. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

Объяснение строения Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

У4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

Объяснение зависимости свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

У5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

Использование лабораторной посуду и оборудования.

лабораторные работы

опрос

тестирование

У6. Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использование различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

практические занятия

опрос

тестирование

индивидуальные творческие

задания

У7. Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

Перечисление областей практического применения полученных химических знаний и умений

практические занятия

опрос

индивидуальные творческие

задания

У8. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

Объяснение алгоритмов решения химических задач


практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

У9. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.


Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни.


практические занятия

опрос

индивидуальные творческие

задания

тестирование

Знать:



З1. Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Объяснение сущности важнейших химических понятий

Дано объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

З2. Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Понимание основных законов химии для решения расчетных задач и осуществления химических процессов в производстве


практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

З3. Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Понимание законов лежащих в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

Понимание значения практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование

З4. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


Понимание на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека


практические занятия

лабораторные работы

опрос

тестирование



1.3. Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины

Система контроля и оценки освоения учебной дисциплины «Химия» соответствует «Положению об итоговой и промежуточной аттестации в ГОУ СПО ЯО РЯСХТ» и рабочим учебным планам.


1.3.1. Организация контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины


Текущий контроль проводится преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, выполнения контрольных и тестовых работ, а также выполнения обучающимися индивидуальных домашних заданий и подготовки сообщений, рефератов.

Итоговый контроль освоения дисциплины проводится в форме контрольной работы в 1 семестре и дифференцированного зачёта во 2 семестре, который проводится в рамках учебных часов, выделенных на изучение дисциплины, данный итоговый контроль преследует цель оценить освоение образовательных результатов по дисциплине. Условиями допуска к дифференцированному зачёту являются положительные результаты промежуточных аттестаций и выполненные практические и лабораторные работы по курсу дисциплины. Обучающиеся получают заранее подготовленные проштампованные листы, оформляют титульный лист работы. Затем следует короткий инструктаж, в ходе которого обращается внимание студентов на количество заданий, на необходимость распределения времени на их выполнение, оформление. Задания рекомендуется выполнять по порядку. При проведении дифференцированного зачета студентам предоставляется право пользоваться

справочной литературой и таблицами (таблица растворимости и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева).

Комплект материалов для оценки сформированности умений и знаний представлен в виде заданий для дифференцированного зачета. Работа состоит из трёх частей.

Часть А и В дифференцированного зачёта позволяет оценить усвоенные знания. Часть С дифференцированного зачёта позволяет оценить усвоенные умения.

Оценка освоенных знаний осуществляется с помощью письменного ответа на тестовое задание.

Оценка освоенных умений осуществляется с помощью практического задания (С1) - решение химической задачи.

Условием положительной аттестации дисциплины является положительная оценка освоения всех умений и знаний по всем контролируемым показателям.


Типы заданий для текущего контроля и критерии оценки


Предметом оценки освоения дисциплины являются умения, знания, общие компетенции, способность применять их в практической деятельности и повседневной жизни.

Тип (вид) задания

Проверяемые знания и умения

Критерии оценки

1

Тесты

Знание основ

химии

«5» - 100 – 90% правильных ответов

«4» - 89 - 80% правильных ответов

«3» - 79 – 70% правильных ответов

«2» - 69% и менее правильных

ответов

2

Устные ответы

Знание основ

химии

Устные ответы на вопросы должны соответствовать критериям оценивания устных ответов. (Приложение 1)

3

Контрольная (самостоятельная) работа

Знание основ химии в соответствии с пройденной темой и умения применения знаний на практике

«5» - 100 – 90% правильных ответов

«4» - 89 - 80% правильных ответов

«3» - 79 – 70% правильных ответов

«2» - 69% и менее правильных

ответов (Приложение 4,6)

4

Составление конспектов, рефератов, творческих работ, презентаций

Умение ориентироваться в информационном пространстве, составлять конспект.

Знание правил оформления рефератов, презентаций, творческих работ.

Соответствие содержания работы, заявленной теме, правилам оформления работы.

5

Лабораторные и практические работы

Умение применять полученные знания на практике.

«5» - 100 – 90% правильных ответов

«4» - 89 - 80% правильных ответов

«3» - 79 – 70% правильных ответов

«2» - 69% и менее правильных

ответов (Приложение 3,7)

6

Умение решать расчётные задачи

Умение правильно и последовательно решать расчётные задачи

Правильность решения задач должны соответствовать критериям оценивания (приложение 2)

7

Экспериментальные задачи

Умение правильно и последовательно применять полученные знания .

«5» - 100 – 90% правильных ответов

«4» - 89 - 80% правильных ответов

«3» - 79 – 70% правильных ответов

«2» - 69% и менее правильных

ответов (Приложение 5)


Шкала оценки образовательных достижений


Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки

Балл (отметка)

Вербальный аналог

90 ÷ 100

5

отлично

70 ÷ 89

4

хорошо

50 ÷ 69

3

удовлетворительно

10 ÷ 49

2

неудовлетворительно

менее 10

1

отрицательно


Диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу химии

Входная контрольная работа проводится с целью проверки освоения обучающимися содержания образования по химии. Форма работы обеспечивает полноту проверки за счет включения заданий, составленных на материале основных разделов дисциплины «Химия» в школе.

Время на выполнение работы 45 минут.

В результате выполнения контрольной работы обучающиеся должны показать:


Освоенные умения,

усвоенные знания

Показатели оценки результата


Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определения валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

понимание и применяет основные законы химии для решения расчетных задач и осуществления химических процессов в производстве

основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы лежащих в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена




















Входной тестовый контроль по химии.

Вариант I.


А1. Дополните предложение:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

А2. Выберите правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

А. 2ē4ē

В. 2ē6ē

С. 2ē8ē6ē

А3. Дополните предложение:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________

А4. Выберите правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, MgO

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

С. ковалентная полярная связь

А5. Установите соответствие:

А. оснóвный оксид 1. HCl

В. кислотный оксид 2. CuO

С. основание 3. SO2

D. соль 4. KOH

E. кислота 5. H2SO3

6. CuSO4

7. NaCl


В6.Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия:

А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4

В) CuSO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Д) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4


Вариант II.

А1. Дополните предложение:

Номер периода указывает на____________

А2. Выберите правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

А. 2ē5ē

В. 2ē8ē7ē

C. 2ē7ē

А3. Дополните предложение:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________

А4. Выберите правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

C. ковалентная полярная связь

А5. Установите соответствие:

А. оснóвный оксид 1. H2SO4

В. кислотный оксид 2. NaOH



C. основание 3. CO2

D. соль 4. K2O

E. кислота 5. CuCl2

6. CaCO3

В6.Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия:

А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4

В) CuSO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Д) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4


Критерии оценки контрольной работы


Баллы

Примечание

А1 – А5

5

Каждый правильный ответ 1 балл

В6

4

Каждый правильный ответ 4 балла

Максимальный балл за работу в целом – 9 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

9-8

« 4» (хорошо)

7-6

« 3» (удовлетворительно)

5-4

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 3





























Контрольно-оценочные средства для текущего контроля.


РАЗДЕЛ I. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.


Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.


В результате выполнения устного опроса и тестовой работы обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Объяснение определения валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

Объяснение зависимости свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использование различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

Перечисление областей практического применения полученных химических знаний и умений

Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

Объяснение алгоритмов решения химических задач


Знать:


Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;



Объяснение сущности важнейших химических понятий

Дано объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления










Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Понимание основных законов химии для решения расчетных задач и осуществления химических процессов в производстве


Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Понимание законов лежащих в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

Понимание значения практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки




Вопросы для устного опроса по теме «Основные понятия и законы химии».


1. Дайте определения следующим понятиям: вещество, атом, молекула, химический элемент.

2. Простые и сложные вещества. Приведите 2-3 примера.

3. Аллотропные модификации. Приведите 2-3 примера.

3. Что такое относительная атомная масса? Каким образом она определяется?

4. Что такое относительная молекулярная масса? Каким образом она определяется?

5. Что такое валентность? Каким образом она определяется?

6. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кто является его автором?

7. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Кем и когда он был открыт?

8. Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.


Задания для письменного опроса по теме «Основные понятия и законы химии».


1. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.


Тело




2. Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.


3. Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент», «атом», «молекула».

___________ кислорода состоят из ________одного ________________

___________ содержат два _____________________________________

В состав_________________ воды входят ________ двух ___________ ,

одним из которых является кислород.


4. Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Fe2O3, H2SO4, CuO, Р2О5, СS2, НNO3.











Тестирование по теме «Основные понятия и законы химии».


А1. При физических явлениях не изменяется:

А) размеры тела

В) форма тела

С) состав тел

D) структура тел


А2. Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление запаха

В) появление осадка

С) выделение газа

D) изменение объема


А3. Реакции горения - это:

А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света

В) реакции, протекающие с выделением теплоты

С) реакции, протекающие с образованием осадка

D) реакции, протекающие с поглощением теплоты


А4. Какие условия не являются необходимыми для протекания химических реакций:

А) измельчение твердых веществ

В) нагревание смесей

С) повышение давления смесей

D) растворение (для растворимых веществ)


А5. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

А) Д.И.Менделеев

В) А.Лавуазье

С) А.Беккерель

D) М.В.Ломоносов


А6. Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха:

А) правильного ответа нет

В) не изменится

С) уменьшится

D) увеличится


А7. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 = SO3 равна:

А) 5

В) 6

С) 2

D) 4


А8. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

А) CaCO3 = CaO + CO2

В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

С) 2H2 + O2 = 2H2O

D) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu


А9.К какому типу относится данная химическая реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

А) разложение

В) соединение

С) обмен

D) замещение




А10. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:

А) замещения

В) обмена

С) соединения

D) разложения


В11. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме:

сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) + сульфат натрия

А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4

В) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

D) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4


В12.Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком:

А) 2 л

В) 44,8 л

С) 89,6 л

D) 22,4 л


В13. Сколько кислорода расходуется при горении 16г метана

(схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O)

А) 1 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 32 г


С14. В какой реакции сера является восстановителем:

А) H2 + S = H2S

В) H2SO4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2

С) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O

D) 2SO2 + O2 = 2SO3

Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

В11-В13

6

Каждый правильный ответ 2 балла

С14

3

Каждый правильный ответ 3 балла

Максимальный балл за работу в целом – 19 баллов.


Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

18 - 19

« 4» (хорошо)

16 - 17

« 3» (удовлетворительно)

15-14

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 13







Эталон ответов на тестирование по теме

«Основные понятия и законы химии».



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

В3

С1


Вариант

B

B

A

A

C

D

C

D

D

B

C

A

A

A



Сообщения, доклады, рефераты по теме «Основные понятия и законы химии».


1. Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

2. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства.

3. Современные методы обеззараживания воды.

4. Аллотропия металлов и неметаллов.


Тема 1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

В результате выполнения устного, письменного опроса и тестовой работы обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определения валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет области практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

Дано объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

понимает основные законы химии для решения расчетных задач и осуществления химических процессов в производстве


основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы лежащих в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки




Вопросы для устного опроса по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

2. Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева?

3. Каково строение атома?

4. Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их определить по периодической системе?

5. Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

6. Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).

7. Дайте определение атомной орбитали.

8. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

9. Что такое химическая связь? Типы химической связи. Приведите 2-3 примера.








Задания для письменного опроса по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».


1. Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не совсем точной?


2. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.


3. Запишите определения:

Ковалентная связь - это _____________________________________________________

Ионная связь – это _________________________________________________________

Металлическая связь – это___________________________________________________

Водородная связь – это______________________________________________________


4AutoShape 6AutoShape 7AutoShape 9. Составьте схему «Виды химической связи».

AutoShape 8



hello_html_4580077a.gifhello_html_m3955a371.gif



5. Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS2, CH4, Cl2, BaI2, Fe, MgS, NH3, O2, Cu, SO2, P2O5, I2, CaO, HCl, NO.


6. Приведите в соответствие:

Электронная формула .....Элемент

1s22s22р63s2 Cl

3s23р63d104 s2 Мg

3s23р6 Zn

3s23р63d104 s24p2 Вr

3s23р63d104 s24p5 Аr

Gе

Заполните таблицу:

Элемент




7. Приведите в соответствие:

Вещество Тип

химической связи

О2 ионная

КВr ковалентная полярная

Н2S ковалентная неполярная

МgО ковалентная полярная

3 ионная

Cu ковалентная полярная

СН4 ковалентная неполярная

I2

Внесите данные в таблицу:


Тип химической связи








8. Расположите эти вещества в порядке усиления полярности связи: НI, НF, НВr, НСl:________________________________________________


9. Зарисуйте схемы строения атома Nе и иона Мg2+; атома Аr и иона Са2+. Что общего в каждой паре частиц? В чем различие?



Тестирование по теме: Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.


А1. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

А) только протоны

В) только нейтроны

С) протоны и нейтроны

D) нейтроны и электроны


А2. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:

А) Дж.Томсон в конце XIX в.

В) Ж.Перрен в XIX в.

С) Стони в XIX в.

D) Э.Резерфорд в XX в.

А3. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:

А) нейтроны

В) электроны

С) ионы

D) протоны


А4. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:

А) потоком электронов от анода к катоду

В) потоком электронов от катода к аноду

С) потоком протонов от анода к катоду

D) потоком протонов от катода к аноду

А5. Определите число электронов в атоме железа:

А) 26

В) 30

С) 56

D) 55


А6. В основе ядерных процессов лежит изменение:

А) числа электронов в атоме

В) числа нейтронов в ядре атома

С) числа протонов в ядре атома

D) массы атома


А7. Какие частицы называются изотопами:

А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

В) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу

С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой

D) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов









А8. Тритий - это изотоп:

А) титана

В) водорода

С) хлора

D) гелия


А9. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:

А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра

В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда

С) электроны сильно удалены от ядра

D) заряд ядра меньше, чем заряд электронов


А10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:

А) номеру ряда в таблице Менделеева

В) номеру периода в таблице Менделеева

С) относительной атомной массе химического элемента

D) номеру группы


В11. Укажите неверное утверждение:

А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома

В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер

С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента

D) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме


В12. Выберите верное утверждение:

А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали

D) размер орбитали не зависит от энергии электрона


Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

В11, В12

4

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 14 баллов.


Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

14 - 15

« 4» (хорошо)

12-13

« 3» (удовлетворительно)

11-10

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 9








Эталон ответов на тестирование по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

В1

В2

Вариант

C

C

D

B

A

C

B

B

A

D

A

C


Сообщения, доклады, рефераты по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».


1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

3. Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

4. Изотопы водорода.

5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.


Тема 1.3. Строение вещества.


В результате выполнения устного, письменного опроса, тестовой работы и выполнение практической работы, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни





Знать:




важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного опроса по теме: «Строение вещества».

  1.   Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине?

  2. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их — галогены — не образуют аллотропных модификаций?

  3. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.

  4. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, СаF2, F2, ОF2.

  5. Напишите структурные формулы веществ: СО, СаС2, СS2, FеS2. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.

  6. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу Почему молекулы N2, СО и С2Н2 называют изоэлектронными?

    Задания для письменного опроса по теме: «Строение вещества».


1.

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

  1. CaBr2

  2. CCl4

  3. SiO2

  4. NH3

2.

В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь:

  1. ионная

  2. ковалентная полярная

  3. водородная

  4. ковалентная неполярная

3.

В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму?

  1. KCl

  2. CCl4

  3. NH4Сl

  4. CаСl2

4.

Кристаллическая решетка графита:

  1. атомная

  2. ионная

  3. молекулярная

  4. металлическая

5.

Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки:

ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ

бром

2) 

графит

3) 

цезий

4) 

нитрид алюминия

ионная

Б) 

атомная

В) 

молекулярная

Г) 

металлическая

6.

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

  1. Cl2, NH3, HCl

  2. HBr, NO, Br2

  3. H2S, H2O, S8

  4. HI, H2O, PH3


7.

Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь:

  1. металлическая

  2. ионная

  3. ковалентная

  4. донорно-акцепторная

8.

Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении:

 

ВИД СВЯЗИ

цинк

2) 

азот

3) 

аммиак

4) 

хлорид кальция

   

ионная

Б) 

металлическая

В) 

ковалентная полярная

Г) 

ковалентная неполярная







9.







Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решётку:

  1. молекулярную

  2. атомную

  3. ионную

  4. металлическую

10.

Укажите структурные компоненты комплексного соединения:

hello_html_m2b379236.png

11.

Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

  1. Li2O

  2. HBr

  3. BaO

  4. KCl

12.

Какие из утверждений являются верными?

А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

  1. верно только А

  2. верно только Б

  3. верны оба утверждения

  4. оба утверждения неверны



13



Заполните таблицу «Типы кристаллических решеток и их характеристики»:


Тип решетки

Атомная

Ионная

Молекулярная

Металлическая

Вид частиц

в узлах решетки





Химическая связь





Примеры

веществ



















ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Вариант

1

4

3

1

1 – В; 2 - Б;

3 – Г; 4 - А

4

2

1 – Б; 2 – Г; 3 – В; 4 - А

3

1 - внешняя сфера;

2 - внутренняя сфера;

3 - координационное число;

4 - лиганды; 5 - ион-комплексообразователь

2

1



Тип решетки

Атомная

Ионная

Молекулярная

Металлическая

Вид частиц

в узлах решетки

Атомы

Ионы

Молекулы

Атомы и ионы

Химическая связь

Ковалентная

Ионная

Силы межмолекулярного взаимодействия

Металлическая связь

Примеры

веществ

Кремний,

алмаз

Соли,

основания

Йод, лед,

«сухой лед»

Медь, железо, золото

13






Тестирование по теме «Строение вещества».



А1. Степень окисления +5 азот проявляет в соединении, формула которого:

1)N2O5    2) NO    3)N2O4    4) N2O

А2. Степень окисления хрома в соединении, формула которого (NH4)2Cr2O7, равна

1)+7    2)+2    3)+6    4)+5

А3. Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых

1) NH3, NO2, KNO3 ;  2) N2O4, KNO2, NH4Cl ;   3) N2, N2O, NH3     4) HNO3, HNO2, NO2

А4. Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ, формулы которых

1) НСlO, НСlO4, КСlO3 ;2) Сl2, Сl2O7, КСlO3  ; 3) Са(СlO)2, КСlO3, НСlO4  ; 4) КСl, КСlO3, КСlO

А5. Наиболее полярна химическая связь в молекуле

1)аммиака  2)сероводорода    3)бромоводорода 4) фтороводорода

А6. Вещество с ковалентной неполярной связью

1)белый фосфор   2)фосфид алюминия   3)хлорид фосфора (V) 
    4) фосфат кальция





А7. Формулы веществ только с ионной связью записаны в ряду

1) хлорид натрия, хлорид фосфора (V), фосфат натрия 
2) оксид натрия, гидроксид натрия, пероксид натрия
 
3) сероуглерод, карбид кальция, оксид кальция
 
4) фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция

А8. Атомную кристаллическую решётку имеет:

1)оксид натрия 2) оксид кальция      3) оксид серы (IV) 4) оксид алюминия 
А9. Соединение с ионной кристаллической решёткой образуется при взаимодействии хлора с

1)фосфором   2) барием    3)водородом  4)серой

В10. Верны ли следующие суждения о хлориде аммония? А. Хлорид аммония — вещество ионного строения, образованное за счёт ковалентной полярной и ионной связей. Б. Хлорид аммония — вещество ионного строения, а потому твёрдое, тугоплавкое и нелетучее.

1) верно только А    3) верны оба суждения 
2) верно только Б    4) оба суждения неверны


С11. Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении:

 

ВИД СВЯЗИ

цинк

2) 

азот

3) 

аммиак

4) 

хлорид кальция

   

ионная

Б) 

металлическая

В) 

ковалентная полярная

Г) 

ковалентная неполярная



ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

В10

С11

Вариант

1

3

2

3

4

1

4

4

2

1

1 – Б; 2 – Г; 3 – В; 4 - А



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А9

9

Каждый правильный ответ 1 балл

В10

2

Каждый правильный ответ 2 балла

С11

3

Каждый правильный ответ 3 балла

Максимальный балл за работу в целом – 14 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

13 - 14

« 4» (хорошо)

11 - 12

« 3» (удовлетворительно)

9 - 10

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 8








Сообщения, доклады, рефераты по теме: « Строение вещества».

  1. Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

  2. Косметические гели.

  3. Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

  4. Минералы и горные породы как основа литосферы.

  5. Растворы вокруг нас. Типы растворов.

  6. Вода как реагент и среда для химического процесса



Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.


В результате выполнения устного, письменного опроса, тестовой работы и выполнение практической работы, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

понимает основные законы химии для решения расчетных задач и осуществления химических процессов в производстве

основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки


Вопросы для устного опроса по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».


1. Строение молекулы воды.

2. Почему вода является хорошим растворителем?

3. Дайте определения следующим понятиям: раствор, растворение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

4. От каких факторов зависит растворимость газов?

5. От каких факторов зависит растворимость жидкостей?

6. От каких факторов зависит растворимость твердых веществ?

7. Массовая доля растворенного вещества: определение, формула, единицы измерения.

8. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите 2-3 примера.

9. Что такое электролитическая диссоциация?

10. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

11. Основные положения теории электролитической диссоциации.

12. Кислоты как электролиты.

13. Основания как электролиты.

14. Соли как электролиты.

15. Реакции ионного обмена в водных растворах. В каких случаях они протекают до конца?

Задания для письменного опроса по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

1. Запишите диссоциацию следующих веществ.


Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.


2. Запишите полные и сокращенные уравнения химических реакций.


1. KOH + HCl = KCl + H2O

2. K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4

3. BaCl2 + 2KNO3 =Ba(NO3)2 + 2KCl



3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между следующими веществами:


1. NaOH + HCl =

2. K2S + MgSO4 =

3. MgCl2 + NaNO3 =

4. HgO + H2SO4 =

5. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =

6. CaCl2 + Na3PO4 =

7. MgCO3 + HNO3 =

8. Na2SO3 + KNO3 =

9. Na2O+ H3PO4 =

10. Fe2O3 + HNO3 =


4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:


1. серной кислоты и хлорида бария

2. гидроксида калия и фосфорной кислоты

3. карбоната натрия и нитрата свинца

4. соляной кислоты и нитрата серебра

5. хлорида бария и сульфата меди (II)

6. гидроксида кальция и азотной кислоты

7. гидроксида калия и сернистой кислоты

8. бромида аммония и гидроксида натрия

9. нитрата алюминия и гидроксида калия

10. карбоната натрия и азотной кислоты


Самостоятельная работа по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант I

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

AlCl3, HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, K3PO4, Fe2(SO4)3.


2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

а) CuSO4 + KOH; б) AgNO3 + FeCI2;

в) Na2CO3 + HCI; г) K2SO4 + Ba(NO3)2.


3. Осуществите превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCI2 → CaCO3 → CaO


Самостоятельная работа по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант II.


1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

CaBr2, Na3PO4, H2CO3, Mg(OH)2, HCI, AI2(SO4)3, K2SO3, Ba(NO3)2.


2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

а) ZnCI2 + NaOH; б) Na2SO3 + HNO3;

в) K2CO3 + Ca(NO3)2; г) BaCI2 + Na2SO4.


3. Осуществите превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaSO4 → BaO









Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант I.


А1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) карбонат кальция б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка


А2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:

а) хлорид магния б) сульфат бария в) гидроксид натрия г) хлороводород


А3. К электролитам относится:

а) Н2 б) MgO в) Сu(ОН)2 г) Na2S04


А4. К неэлектролитам относится:

а) кислород б) нитрат магния в) гидроксид калия г) сульфид натрия


А5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

а) хлорида серебра б) оксида кальция в) сульфата калия г) гидроксида бария


А6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

а) H2SiО3 б) NaH в) H2SO4 г) NaOH


А7. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и хлорид серебра б) гидроксид натрия и гидроксид железа (II)

в) оксид бария и оксид алюминия г) карбонат натрия и карбонат калия


А8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

а) AIСI3, NaOH, Fe(NO3)3 б) КОН, Cu(OH)2, MgSO4

в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3 г) CаСO3, AICI3, Mg(OH)2


А9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6


А10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6




1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант

В

Б

Г

А

В

В

Г

А

Г

В



Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант II.


1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) сульфат бария б) вода в) гидроксид меди (II) г) cоляная кислота


2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:

а) нитрат бария б) гидроксид калия в) хлорид серебра г) серная кислота

3. К электролитам относится:

а) О2 б) СаО в) СuCI2 г) CaCO3




4. К неэлектролитам относится:

а) водород б) нитрат кальция в) гидроксид натрия г) серная кислота


5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

а) гидроксида цинка б) оксида магния в) сульфида цинка г) хлорида натрия


6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

а) H2SiO3 б) НNО3 в) Na2SO4 г) КOH


7. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) сульфид натрия и сульфид серебра б) гидроксид калия и гидроксид цинка

в) оксид бария и оксид железа (II) г) хлорид натрия и хлорид калия


8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

а) AIСI3, Cu(OH)2, Fe(NO3)3 б) КОН, AI(NO3)3, MgSO4

в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3 г) CuSO4, AICI3, Fe(OH)2


9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната натрия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6


10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант

Г

В

В

А

Г

Б

Г

Б

Б

В


Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

9 - 10

« 4» (хорошо)

7-8

« 3» (удовлетворительно)

5-6

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 4



Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

1. Растворы вокруг нас.

2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.

3. Типы растворов.

4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

5. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.












Практическая работа № 1

Тема: Приготовление раствора заданной концентрации.

Цель работы: приготовление трех растворов заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде, разбавления раствора и добавления твердого вещества к имеющемуся раствору.

Знать: формулы для расчета массовой доли, массы вещества, правильно производить расчеты, правила написания ионных реакций и их разбор.


Уметь: решать задачи по данной теме, пользоваться таблицей растворимости, периодической системой.


Оборудование: таблица растворимости, периодическая система элементов Д.И.Менделеева, инструкционная карта.



Ход работы.

I. Соблюдайте правила техники безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.

II. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.



III. Порядок работы:


Получите у преподавателя вариант задания:

Растворенное вещество

Масса раствора №1,г

Массовая доля растворенного вещества, %

В растворе № 1

В растворе № 2

В растворе № 3

1

Хлорид натрия

50

10

6

8

2

Хлорид натрия

30

20

8

12

3

Сахар

70

5

4

6

4

Сахар

80

8

6

10


Приготовление раствора № 1. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора № 1. С помощью технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенесите в химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.


Приготовление раствора № 2. Рассчитайте массу воду, которую необходимо добавить к раствору № 1, чтобы получить раствор № 2 меньшей концентрации. Переведите вычисленную массу воды в объем, отмерьте его с помощью мерного цилиндра и добавьте раствор № 1. (Сколько граммов раствора № 2 получено?)


Приготовление раствора № 3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору № 2, чтобы получить раствор № 3 большей концентрации. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор № 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. (Сколько граммов раствора № 3 получено?)




IV. Выполните задания:


1.Решите задачи

а) Определите массовую долю NaCl в растворе, полученном при растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

б) Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 г с массовой долей NaOH 20%?

2. Составьте ионные уравнения данных реакций :

а) Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + NaCl

б) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + NaCl

в) K2 CO3 + CaCl2 = Ca CO3↓ +KCl

г) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + NaCl



3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) соляная кислота + нитрат серебра

б) хлорид бария + серная кислота,

в) гидроксид натрия + хлорид аммония,

г) карбонат натрия + гидроксид кальция,

д) гидроксид железа (III) + азотная кислота,

е) серная кислота + гидроксид кальция.



V. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.



Критерии оценки практической работы (Приложение 3)



Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.


В результате выполнения устного, письменного опроса, тестовой работы, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе, каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного опроса по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».


1. Оксиды: определение, классификация по различным признакам.

2. Оснóвные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.

3. Получение оксидов.

4. Химические свойства оксидов.

5. Кислоты: определение, классификация по различным признакам.

6. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

7. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.

8. Основания: определение, классификация.

9. Основные способы получения оснований.

10. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

11. Разложение нерастворимых в воде оснований.

12. Соли как электролиты. Соли средние, кислые, оснóвные, двойные.

13. Способы получения солей.

14. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

15. Гидролиз солей.

Задания для письменного опроса по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

Вариант I.

1. Запишите определения кислот и оснований.


2. Приведенные формулы веществ распределите по классам:


Основания

Кислоты

Соли






НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.


3. При помощи периодической системы составьте формулы оксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.


4. Для элементов: Nа, Аl, Si – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.


5. Среди перечисленных оксидов укажите оснóвные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:


Кислотные оксиды




6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.

Щелочи:________________________________________________________________

Нерастворимые основания:________________________________________________





7. Осуществите следующие химические превращения:

а) FеСl2 → Fе(ОН)2 → FеSО4 → Fе → FеСl2

б) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2


Задания для письменного опроса по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».


Вариант II.

1. Запишите определения оксидов и солей.


2. Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения и назовите их: Zn(NO3)2, HgCl2, HCl, NaOH, FeCl3, Cl2O7, HBr, BaO, Cu(OH)2, MgCl2, KCl, Ca(NO3)2, KOH, Zn(OH)2, P2O3, H3PO4, CuO, SO2, Na2CO3, H2SO4.


Основания

Кислоты

Соли






3. При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.


4. Для элементов: Mg, Аl, S – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.


5. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н24, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:


Двухосновные кислоты

Трехосновные кислоты





6. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н23, Nа23, К2О, КВr, заполнив таблицу:


Название




7. Осуществите следующие химические превращения:

а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4


Тестирование по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».


А1. К какому классу неорганических соединений относится Мg(OH)2?

A. оснóвные соли

B. оснóвные оксиды

C. основания

D. амфотерные гидроксиды


А2. К какому классу неорганических соединений относится P2O5?

A. кислородосодержащая кислота

B. несолеобразующий оксид

C. кислотный оксид

D. средняя соль



А3. Какова формула дигидрофосфата натрия?

A. Na3PO4

B. Na2HPO4

C. NaH2PO4

D. NaPO2


А4. Формула кислотного оксида, соответствующего кислоте H3PO4:

A. P2O5

B. P2O3

C. PН3

D. Н3PO3


А5. Какое соединение является представителем кислородосодержащих кислот?

A. H2SO3

B. HCl

C. Н2S

D. SO2


А6. Какое соединение является представителем нерастворимых оснований?

A.KOH

B. NaOH

C. Fe(OH)2

D. NH4OH


А7. Укажите ряд соединений, содержащий только растворимые основания:

A. KOH, Ca(OH)2, NaOH

B. KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3

C. Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2

D. NaOH, KOH, Ba(OH)2


А8. Определите тип соли КHSO4:

A. средняя

B. оснóвная

C. смешанная

D. кислая


А9. Определите тип соли (CuOH)2CO3:

A. cредняя

B. оснóвная

C. смешанная

D. кислая


А10. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

A. Na2O, СаО, СО2

B. SO2, CuO, CrO3

C. Mn2O7, CuO, CrO3

D. SO3, СО2, P2O5


А11. К какой группе оксидов относится ВаО:

A. несолеобразующие

B. амфотерные

C. оснóвные

D. кислотные







А12. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:

A. Na2O

B. SO3

C. Са(ОН)2

D. NaCl


А13. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:

A. NaCl

B. СаО

C. SO3

D. NH3


А14. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Pt


А15. Едкие щёлочи обладают свойством разрушать растительные и животные ткани. Такими свойствами не обладает:

A. NaOH

B. KOH

C. LiOH

D. Cu(OH)2


А16. С раствором гидроксида калия взаимодействует:

A. Ag

B. Cu

C. Fe

D. Al


А17. Какие пары соединений не могут реагировать между собой:

A. CaO и H2O

B. Na2O и SO3

C. CO2 и SO2

D. MgO и CO2


А18. В каком из приведённых уравнений реакций образуется соль и водород:

A. Zn + H2SO4

B. KOH + HCI →

C. CaO + HNO3

D. Ca + H2O →


В19. Осуществите следующие химические превращения:

а) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2













Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А18

18

Каждый правильный ответ 1 балл

В19

3

Каждый правильный ответ 3 балла

Максимальный балл за работу в целом – 19 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

18 - 19

« 4» (хорошо)

16 - 17

« 3» (удовлетворительно)

15-14

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 13



Эталон ответов на тестирование по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13


ответ

C

C

C

A

A

C

D

D

B

D

C

B

C


А14

А15

А16

А17

А18











B

D

D

C

A













Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».


1. Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

2. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

3. Поваренная соль как химическое сырье.

4. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.






















Тема 1.6. Химические реакции.


В результате выполнения устного, письменного опроса, тестовой работы, обучающиеся должны показать:



Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления





Вопросы для устного опроса по теме:

«Химические реакции».


1. Дайте определения следующим понятиям: степень окисления, окислитель, восстановление, восстановитель и окисление.

2. Дайте определения следующим понятиям: электролиз, электролизер, катод, анод, гальваностегия, гальванопластика.


Вопросы для письменного опроса по теме:

«Химические реакции».


1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na + HCl → NaCl + H2.

Определите окислитель и восстановитель.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Al + HCl → AlCl3 + H2.

Определите окислитель и восстановитель.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

4. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также общее уравнение электролиза водного раствора нитрата натрия на инертных электродах.



Тестовая работа по теме: « Химические реакции».



А1. Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:

А) карбонат натрия и азотная кислота

В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия

С) гидроксид кальция и азотная кислота

D) гидроксид натрия и нитрат калия



А2. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует реакции между:

А) гидроксидом меди (II) и серной кислотой

В) газообразным водородом и кислородом

С) гидроксидом бария и серной кислотой

D) гидроксидом калия и кремниевой кислотой


А3. Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется:

А) желтый осадок

В) выделится газ

С) белый осадок

D) осадка не образуется





А4. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует реакции между:

А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты

В) растворами соляной и угольной кислот

С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция

D) растворами карбоната натрия и серной кислоты


А5. Реакция нейтрализации относится к реакциям:

А) отщепления

В) замещения

С) обмена

D) присоединения


А6. При взаимодействии кислоты с основанием образуется:

А) соль и водород

В) соль и вода

С) новая кислота и новая соль

D) соль и углекислый газ


А7. С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:

А) медь

В) железо

С) кальций

D) цинк


А8. Какой цвет имеет раствор сульфата меди (II):

А) зеленый

В) белый

С) красно-бурый

D) голубой


А9. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:

А) осадок

В) газ

С) соли друг с другом не взаимодействуют

D) вода


А10. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа (II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:

А) 12 и 3

В) 8 и 6

С) 10 и 6

D) 12 и 6




В11. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + О2 → NО + Н2О, равен:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5







В12. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент перед формулой окислителя равен:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4


В13. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + О2 → N2 + H2О, равен:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4


Эталон ответов на тестирование по теме

«Химические реакции».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В11

В12

В13


Вариант

A

C

C

D

C

B

A

D

A

C

D

C

C



Критерии оценки тесовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

В11-В13

6

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 16 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

15 - 16

« 4» (хорошо)

14 – 13

« 3» (удовлетворительно)

12-11

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 10


Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Химические реакции».


1. Электролиз растворов электролитов.

2. Электролиз расплавов электролитов.

3. Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

4. История получения и производства алюминия.

5. Электролитическое получение и рафинирование меди.

6. Жизнь и деятельность Г. Дэви.

7. Виртуальное моделирование химических процессов.










Тема 1.7. Металлы.


В результате выполнения устного, письменного опроса, тестовой работы и практической работы обучающиеся должны показать:

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного опроса по теме «Металлы».


1. Особенности строения атомов металлов.

2. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

3. Физические свойства металлов. Сплавы.

4. Ряд активности металлов.

5. Коррозия металлов. Меры борьбы с коррозией.


Вопросы для письменного опроса по теме «Металлы».



1. Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди.


2. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра.


3. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа (III) подействовать раствором гидроксида натрия.




Тестирование по теме «Металлы».

Вариант I.


А1. От лития к францию у атомов щелочных металлов:

A. возрастает число валентных электронов

B. возрастает число энергетических уровней

C. возрастает электроотрицательность

D. уменьшается радиус


А2. Более сильные восстановительные свойства, чем алюминий, проявляет:

A. В

B. Mg

C. С

D. Si


А3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать:

A. железо

B. алюминий

C. магний

D. натрий






А4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:

A. Cl2, NaOH, HCl

B. Zn, KOH, H2SO4

C. HCl, S, Mg

D. Fe2O3, K, K2O


А5. В реакции 4 FeO + O2 → 2 Fe2O3 железо:

A. повышает степень окисления

B. понижает степень окисления

C. не изменяет степень окисления

D. восстанавливается


А6. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?

A. добавлением питьевой соды

B. кипячением

C. добавлением известкового молока

D. добавлением кальцинированной соды


А7. В ряду Na2O → MgO → Al2O3 происходит изменение свойств оксидов:

A. от основных к кислотным

B. от основных к несолеобразующим

C. от основных к амфотерным

D. от амфотерных к основным


А8. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора серной кислоты:

A. 137 л

B. 13,44 л

C. 2,24 л

D. 67,2 л


В9. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и ______________ .


В10. При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид – железная _________________ .


В11. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется ___________________ .


В12. В состав костной ткани входят соли металла _______________________ .


Эталон ответов на тестирование по теме «Металлы».

Вариант I.


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В9

В10

В11

В12

Вариант

B

B

D

A

A

D

C

B

водород H2

окалина

коррозия

кальций


Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А8

8

Каждый правильный ответ 1 балл

В9-В12

8

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 16 баллов.




Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

15 – 16

« 4» (хорошо)

13 – 14

« 3» (удовлетворительно)

11-12

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 10



Тестирование по теме «Металлы».

Вариант II.

А1. В ряду Na → Mg → Al:

A. увеличивается радиус

B. возрастают восстановительные свойства

C. увеличивается число валентных электронов

D. возрастает число электронных слоев


А2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?

A. алюминий

B. магний

C. натрий

D. бериллий


А3. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит:

A. восстановление воды

B. окисление воды

C. восстановление ионов калия

D. окисление хлора


А4. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:

A. NaNO3, NaOH, HCl

B. SO3, KOH, H2SO4

C. HCl, LiOH, K2SO4

D. HNO3, Cu(OH)2, KOH


А5. Что усиливает коррозию металлических изделий, находящихся в воде?

A. добавление в воду ингибитора коррозии

B. применение для соединения деталей заклепок из более активного металла

C. применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла

D. окрашивание деталей


А6. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:

A. H2O, CO2, HCl

B. CuO, H2SO4, SO2

C. HNO3, Zn(OH)2, SO3

D. CuCl2, NaCl, H2S


А7. В ряду Al2O3 → FeO → K2O свойства оксидов изменяются от:

A. кислотных к амфотерных

B. амфотерных к кислотным

C. амфотерных к основным

D. кислотных к основным







А8. На избыток нитрата железа (III) подействовали 450 г 20 % раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка:

A. 240,75 г

B. 401,25 г

C. 54,75 г

D. 80,25 г


В9. Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия называется ____________________________ .


В10. В строительстве используют материал, который «гасят», это оксид металла _________________ .


В11. Простые вещества – металлы – в реакциях выступают в качестве _________________________ .


В12. В состав гемоглобина крови входят катионы металла __________________________ .


Эталон ответов на тестирование по теме «Металлы».

Вариант II.


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В9

В10

В11

В12

Вариант

C

C

A

A

C

C

C

D

алюмотермия

кальций

восстановитель

железо



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А8

8

Каждый правильный ответ 1 балл

В9-В12

8

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 16 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

15 – 16

« 4» (хорошо)

13 – 14

« 3» (удовлетворительно)

11-12

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 10


Сообщения, доклады, рефераты по теме «Металлы».


1. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

2. История развития черной металлургии.

3. История развития цветной металлургии.

4. Современное металлургическое производство.

5. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

6. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.












Практическая работа №2.

Тема: Решение экспериментальных задач.


Цель работы: Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью качественных реакций или путем выявления характерных свойств.


Знать: свойства и способы получения металлов.


Уметь: пользоваться рядом напряжения металлов, делать выводы.


Оборудование: таблица растворимости, ряд напряжений металлов, инструкционная карта, химические реактивы в пробирках и оборудование.


Ход работы.

I . Соблюдайте правила техники безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.

II. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.


III. Порядок работы.

Выполнить опыты и оформить запись в тетрадях в таблице на развернутом листе.


опыта

Наблюдения

Уравнение реакции

Выводы










1.С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида бария, хлорида аммония. (Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах).

2. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария. (Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах).

3. Проведите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения:

медь → оксид меди(II ) → сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) → оксид меди(II)

4. Опытным путем подтвердите качественный состав хлорида аммония.


IV. Выполните задания:


1.Проведите следующие превращения:


а) MgCO3hello_html_m4814e6f4.gifMgCl2hello_html_m4814e6f4.gifMg(OH)2hello_html_m4814e6f4.gifMgSO4

б) ZnCl2hello_html_m4814e6f4.gifZn(OH)2hello_html_m4814e6f4.gifZnCl2

Na2ZnO2






2. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:


а) Ag+ + Br - = AgBr

б) 3H + + POhello_html_53695311.gif = H3PO4

в) Ba2+ + SOhello_html_169d6711.gif = BaSO4

г) Ba2+ + COhello_html_m50dd68c5.gif = BaCO3

д) 2H + + SOhello_html_169d6711.gif= H2O+SO2


3. Решите задачи:


а) Вычислите массовую долю (в %) меди CuO.

б) Вычислите состав сульфата меди (II) CuSO4 в массовых долях ( в %).

V. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.

Критерии оценивания практической работы см. Приложение 3.


Тема: Неметаллы.


В результате выполнения устного, письменного опроса, тестовой работы и практической работы обучающиеся должны показать:

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного опроса по теме «Неметаллы».


1. Особенности строения атомов неметаллов.

2. Зависимость свойств неметаллов от их положения в Периодической системе.

3. Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

4. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.

5. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия. Принцип Ле Шателье–Брауна.

6. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

7. Сера. Серная, сернистая, сероводородная кислоты и их соли.

8. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

9. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

10. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

11. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.


Вопросы для письменного опроса по теме «Неметаллы».

Вариант I.


1. Допишите правильный ответ:


1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______________.

2. Выброс, каких газов приводит к образованию кислотных дождей _______________.

3. Самое распространенное вещество на Земле - _________________.

4. Для получения газированной воды используют ________________ газ.

5. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________________.



6. Это вещество получается в результате полного горения фосфора _________________.

7. Самый активный галоген ____________.

8. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей _____________.

9. Самое твердое вещество - __________________.

10. Спиртовой раствор какого галогена используют в медицине для обеззараживания ран _____________.


2. Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения неметалла.

4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).

5. Применение.

6. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.


7. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.


8. При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л аммиака (н.у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака.


Тестирование по теме «Неметаллы».


А1. Какой заряд ядра атома кислорода:

А. +1

B. +6

C. +8

D. +16


А2. Какой заряд ядра атома кремния:

A. +14

B. +28

C. +3

D. +4


А3. Количество валентных электронов хлора:

A. 3

B. 5

C. 7

D. 17


А4. Краткая запись электронного строения водорода:

A. 1s1

B. 1s2

C. 1s22s1

D. 1s22s22p1


А5. Возможные валентности серы:

A. II, III

B. II, IV

C. II, IV, VI

D. II, IV, VI, VIII




А6. Степень окисления кислорода в оксидах:

A. +2

B. -2

C. +6

D. -6


А7. Может быть красным, черным или белым:

A. кислород

B. азот

C. сера

D. фосфор


А8. Основной компонент воздуха:

A. кислород

B. азот

C. хлор

D. углекислый газ


А9. Графит и алмаз состоят из атомов:

A. фосфора

B. кремния

C. углерода

D. водорода


А10. Самый распространенный элемент в земной коре:

A. кислород

B. водород

C. углерод

D. азот


В11. Наиболее горючий газ:

A. аммиак

B. водород

C. сернистый газ

D. азот


В12. Формула оксида углерода (II):

A. CO

B. H2CO3

C. CO2

D. C2H2


В13. Формула озона:

A. O

B. O2

C. O3

D. N2




А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В11

В12

В13


Вариант

C

A

C

A

C

B

D

B

C

A

B

A

C






Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

В11-В13

6

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 16 баллов.


Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

15 - 16

« 4» (хорошо)

14 - 13

« 3» (удовлетворительно)

12-11

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 10


Сообщения, доклады, рефераты по теме «Неметаллы».

1. Инертные или благородные газы.

2. Рождающие соли - галогены.

3. Защита озонового экрана от химического загрязнения.

4. Реакция горения в быту.

5. История шведской спички.

6. Серная кислота - хлеб химической промышленности.

7. Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV).

8. Минералы и горные породы как основа литосферы.

9. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

10. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

11. Косметические гели.



Практическая работа №3.

Тема: Получение, собирание и распознавание газов.


Цель: получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.


Знать: общие свойства и способы получения неметаллов.


Уметь: проводить реакции подтверждающие характерные свойства неметаллов.


Оборудование: инструкционная карта Мрамор (СаСО3), НСl, прибор для получения газов, КМnО4,Zn,HCl,хлорид аммония, пероксид водорода, уксусная кислота, немного оксида марганца (IV), гидроксид натрия пробирки, лучинка, кристаллизатор, спиртовка.


Ход работы.

I. Соблюдайте правила техники безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.








II. Повторите материал по учебнику. Выполните работу, и оформить её в тетради.


Наблюдения

Уравнение реакций

Выводы









III. Порядок работы: Работа выполняется по вариантам.


Вариант 1. Получение водорода. В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте 1-2 мл соляной кислоты.(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.) Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1-2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. (Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку?)


Вариант 2. Получение кислорода. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5-7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите). Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца (IV). (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)


Вариант 3. Получение углекислого газа. В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Через 1-2 минуты внесите в пробирку горящую лучинку. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.) В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через стеклянную трубочку осторожно продувайте раствор выдыхаемый вами воздух. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)


Вариант 4. Получение аммиака. В пробирку прилейте 1-2 мл раствора хлорида аммония и 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени горелки. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.) Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. (Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?)

IV. Выполните задания

  1. Осуществите превращение:

а) С →CO2→ СО→ СО2 → С

б) N2NH3→ (NH4)2HPO4NH4ClNH4NO3

в) Cl2HClCuCl2ZnCl2AgCl


  1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:

а) Al(OH)3 + HCl →….

б) КОН + H2SO4 → ….

в) Cu(OH)2 + H3PO4 → ….


3. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода (II): H2; CuO; O2; CO2; NaOH; HCl; Cl2; H2O.

Свои результаты запишите в таблицу: + реагирует

- реакция не протекает


H2

CuO

O2

CO2

NaOH

HCl

Cl2

H2O

СО












4. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующие ионные уравнениями:

а) Са2+ + СО32- = СаСО3

б) Со2 + 2ОН- = СО32- + Н2О


V. Проверьте внимательно работу, приведите в порядке рабочее место, работу сдайте на проверку.

Критерии оценивания практической работы (Приложение3).




Контрольная работа по разделу «Общая и неорганическая химия».

Вариант I.


1(5б). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: FeFeSO4Fe(OH)2FeOFe.

Укажите тип химической реакции.


2(5б). Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

a) CuCl2 + NaOH →

б) K2SO3 + HNO3

в) Na2CO3 + CaBr2


3(8б). Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O


4(10б). Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии карбоната калия с 120г 30% азотной кислоты.





Контрольная работа по разделу «Общая и неорганическая химия».

Вариант II.


1(5б). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al.

Укажите тип химической реакции.


2(5б). Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

a) FeBr2 + KOH →

б) Na2CO3 + H2SO4

в) AgNO3 + CaCl2


3(8б). Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O


4(10б). Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии сульфита натрия с 80г 35% раствора соляной кислоты.






Критерии оценки контрольной работы

Основные требования к выполнению заданий контрольной работы:

– ход решения грамотный и понятный;

– представленный ответ верный;

- метод и форма описания решения задачи соответствуют требованиям;

– выполнение каждого из заданий оценивается в баллах.

Для каждой контрольной работы разработана шкала перевода баллов в отметки, где указано, сколько баллов достаточно набрать, чтобы получить ту или иную положительную оценку, которая составлена в соответствии с таблицей.

Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений

балл (отметка)

вербальный аналог

90 ÷ 100

27-28

отлично

80 ÷ 89

24-25

хорошо

70 ÷ 79

19-20

удовлетворительно

менее 70

менее17

не удовлетворительно





































Лабораторный практикум по неорганической химии


В результате выполнения лабораторных работ, обучающиеся должны показать:



Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

объясняет зависимость свойств веществ от их строения и состава, природы химической связи, зависимости скорости химических реакций, и химического равновесия


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

понимает основные законы химии для решения расчетных задач и осуществления химических процессов в производстве

основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе, каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Лабораторная работа №1.


Тема: Моделирование построения периодической таблицы. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.


Цель: Закрепить знания по темам: «Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Свойства и классификация дисперсных систем».


Знать: строение периодической системы, периодический закон, свойства и классификацию дисперсных систем.


Уметь: работать с карточками, пользоваться дисперсными системами.


Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.





Оборудование:

20 карточек с элементами (с № 1 по № 20), дисперсные системы: мази, гели(медицинские, пищевые, косметические) аэрозоли.


Ход работы.

I . Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.


II. А) Моделирование построения Периодической системы (таблицы) элементов.

Заготовьте 20 карточек размером 6на 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й в Периодической системе Д.И. Менделеева. На каждую карточку запишите следующие сведения об элементе:

- химический символ;

- название;

- значение относительной атомной массы;

- формулу высшего оксида;

- формулу высшего гидроксида.

Расположите карточки по возрастанию значений относительных атомных масс.

Расположите сходные элементы, начиная с 3-го по 18-й,друг под другом. Водород и калий над литием и пол натрием соответственно, кальций под магнием, а гелий над неоном. Поменяйте в полученном ряду местами аргон и калий. Сделайте соответствующий вывод.

Вывод: (современная формулировка периодического закона)


Б) Дисперсные системы.

Приготовьте небольшую коллекцию образцов дисперсных систем. Каждый образец снабдите фабричной этикеткой.

Поменяйтесь с соседом коллекциями и затем распределите образцы коллекций в соответствии с классификацией дисперсных систем.

Ознакомьтесь со сроками годности пищевых, медицинских и косметических гелей. Каким свойством гелей определяется срок их годности? Запишите классификацию дисперсных систем.


III. Выполните задание. 1. Разберите элементы № 8, 16, 20 по плану:

1) Химический знак элемента

2) Номер периода, ряда и группы.

3) Порядковый номер элемента.

4) Относительная масса элемента

5) Строение атома.

6) Формула высшего оксида.

7) Формула водородного соединения.

8) Металл или неметалл.


2. Определите период, ряд и группу в которых находятся элементы с порядковыми номерами: 14, 24, 52, 63, 76, 101.

3. Назовите элементы, имеющие электронные формулы:

а) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р5

б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s1

в) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1

4. Напишите электронные формулы атомов элементов: цезия, лантана, тантала, свинца.


IV. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.






Лабораторная работа №2.


Тема: Свойства кислот.


Цель: Закрепить теоретический материал по теме: «Свойства кислот», практически ознакомиться с общими свойствами кислот.

- познакомиться экспериментально с химическими свойствами кислот

- составить уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде; - провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.


Знать: Ряд напряжений Ме. Правила по технике безопасности.


Уметь: работать с химическими реактивами и лабораторным оборудованием, пользоваться рядом напряжений Ме, таблицей растворимости, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности.


Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.


Оборудование: штатив с пробирками.


Реактивы:

1. Метилоранжевый

2. Соляная кислота.

3. Цинк (гран).

4. Гидроксид натрия.

5. Карбонат натрия.


Ход работы.

I. Соблюдайте правила техники безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.


II . Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.


III.

Наблюдения

Уравнение реакций

Выводы







Опыт № 1. Действие индикатора.

В пробирку налить 5-6 капель раствора соляной кислоты (НСl) и добавить 2-3 капли индикатора (метилоранж). Обратите внимание на цвет раствора. Для каких веществ характерно данное окрашивание? Запишите наблюдения и сделайте соответствующие выводы.


Опыт № 2. Взаимодействие с металлами.

Кислоты окисляют все металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, и при этом выделяется газообразный водород.

В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте 1-2 капли раствора кислоты. Запишите свои наблюдения и уравнение реакции в таблицу, сделайте выводы.






Опыт № 3. Взаимодействие с основаниями.

В пробирку из опыта № 1 добавьте по каплям раствор NaОН. Запишите свои наблюдения и уравнения реакций в таблицу, сделайте вывод, реакцию записать в ионном виде.


Опыт № 4. Взаимодействие с солями.

В пробирку с раствором Na2СО3 добавьте по каплям раствор НСl . Запишите свои наблюдения и уравнения реакций в таблицу, реакцию запишите в ионном виде, сделайте вывод.


IV Выполнить задания:

1. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:

а) CuO+HNO3 =…..

б) Cu(OH)2+HCl=…..

в) Fe2(SO4)3+NaOH=…..

г) Fe(OH)3+H2SO4=…..


2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuSO4hello_html_m4814e6f4.gifCuCl2 hello_html_m4814e6f4.gifZnCl2 hello_html_m4814e6f4.gifNa2ZnO2 hello_html_m4814e6f4.gif Zn(OH)2

б) CaOhello_html_m4814e6f4.gifCa(OH)2 hello_html_m4814e6f4.gifCa(NO3)2


3. Решите задачу:

Сколько молекул содержится в 80 г оксида железа (III)- Fe2O3 -?


V. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.





Лабораторная работа №3.


Тема: Свойства оснований и солей.


Цель: Закрепить теоретический материал по теме: «Свойства оснований и солей», практически ознакомиться с общими свойствами оснований и солей.


Знать: Ряд напряжений Ме. Правила по технике безопасности.


Уметь: работать с химическими реактивами и лабораторным оборудованием, пользоваться рядом напряжений Ме, таблицей растворимости, делать выводы.


Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.



Реактивы:

1. Метилоранжевый

2. Гидроксид натрия .

3. Медный купорос (CuSO4)

4. Соляная кислота.

5.Гидроксид меди (опыт №2)

6. Железо (порошок)

7. Хлорид бария.






Ход работы.

I. Соблюдайте правила техники безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.


II. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.


III.

Наблюдения

Уравнение реакций

Выводы







Опыт № 1. Действие индикатора.

В пробирку налить 5-6 капель раствора NaOH и добавить немного индикатора (метилоранж). Обратите внимание на цвет раствора. Для каких веществ характерно данное окрашивание? Запишите наблюдения и сделайте соответствующий вывод.


Опыт № 2. Взаимодействие оснований с солями.

В пробирку налить немного NaOH и добавить 2-3 капли CuSO4. Обратите внимание на раствор. Запишите свои наблюдения и уравнения реакций в таблицу, реакцию запишите в ионном виде, сделайте вывод.


Опыт № 3. Взаимодействие оснований с кислотами.

В чистую пробирку налейте небольшое количество NaOH , а затем прилейте HCl. Запишите свои наблюдения и уравнения реакций в таблицу, реакцию запишите в ионном виде, сделайте вывод.


Опыт № 4. Разложение нерастворимых оснований.

Возьмите пробирку из опыта № 2 с веществом, нагрейте её. Что наблюдаете? Какие вещества образовались в результате проделанной реакции. Запишите свои наблюдения и уравнение реакции в таблицу, сделайте вывод.


Опыт № 5. Взаимодействие солей с металлами.

В пробирку налить немного CuSO4 и добавить Fe (порошок), полученную смесь осторожно прокипятить на спиртовке. Обратите внимание на раствор. Запишите свои наблюдения и уравнение реакции ,сделайте вывод.

Опыт № 6. Взаимодействие солей друг с другом.

В пробирку налейте 1-2 мл раствора медного купороса( CuSO4) и добавьте 1-2 мл раствора хлорида бария (BaCl2). Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах, сделайте вывод.


IV. Выполнить задания:

1. Допишите ионные уравнения следующих реакций :

а) Al2(SO4)+Ba(NO3)2 =…..

б) FeCl3+KOH=…..

в) Na2SiO3+HCl=…..

г) CuSO4+ NaOH=…..

е)CuCl2+K2CO3=…..





2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) CuOhello_html_m4814e6f4.gifCuCl2 hello_html_m4814e6f4.gifZnCl2 hello_html_m4814e6f4.gifCu(NO3)2

б) ZnSO4 hello_html_m4814e6f4.gifZn(OH)2hello_html_m4814e6f4.gifZnCl2 hello_html_m4814e6f4.gif Zn

в) Cahello_html_m4814e6f4.gifCa(OH)2 hello_html_m4814e6f4.gif CaCl2 hello_html_m4814e6f4.gifCa(NO3)2 hello_html_m4814e6f4.gifCaSO4




3. Решите задачу:

Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль


V. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.


Лабораторная работа №4.


Тема: Свойства металлов. Реакции ионного обмена.

Цель: Закрепить знания по данной теме, познакомиться с условиями протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов.

Знать: общие свойства металлов, правила составления ионных реакций, ряд напряжений металлов.

Уметь: доказывать практическую зависимость химических свойств металлов от их положения в электрохимическом ряду напряжений, записывать уравнения реакций, доказывающих химические свойства металлов в молекулярном и окислительно-восстановительном виде, практически исследовать окраску кислотно-основных индикаторов в нейтральной, кислой, щелочной сферах, составлять уравнения химических реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде, провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.

Оборудование: штатив с пробирками, держатель, горелка, кристаллизатор, спички, фильтровальная бумага.

Реактивы:

1. растворы индикаторов(лакмус, фенолфтамин)

2. FeСl3

3. NaOH

4. KOH

5. Na2CO3

6. H2SO4

7. HCl

8. CuSO4

9.BaCl2

10. MgCl2

11. рв(NO3)


Ход работы.

I. Инструктаж по технике безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами.

Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.

II. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.

III. Свойства металлов.

Наблюдения

Уравнение реакций

Выводы






Металлы по их активности можно расположить в ряд, получивший название «ряд напряжений металлов» (электрохимический ряд напряжений металлов): Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au. В ряд напряжений вместе с металлами включен и водород.

Металлы, расположенные в ряду до водорода взаимодействуют с разбавленными кислотами (кроме азотной), вытесняя из них водород.

Щелочные и щелочно-земельные металлы (активные) при обычных условиях растворяются в воде, вытесняя из нее водород.

В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов солей все последующие.(т.е. более активный металл вытесняет из соли менее активный).)


Опыт № 1.Взаимодействие металлов с кислотами

Взять две пробирки с раствором серной кислоты и опустить в каждую из них по одному из металлов ( цинк, медь). Если реакция протекает плохо, то пробирки подогрейте. Выделившийся газ испытывают спичкой на присутствие водорода. Составьте уравнения проделанных реакций методом электронного баланса.

Пользуясь электрохимическим рядом напряжений, сделайте вывод о возможности взаимодействия металлов с растворами кислот.


Опыт № 2. Взаимодействие металлов с водой.

а) В кристаллизатор с водой опустите кусочек натрия, предварительно очищенный от керосина фильтровальной бумажкой. Что происходит? Добавьте каплю фенолфталеина. Почему индикатор изменяет цвет? Напишите равенство реакции. Составьте электронные уравнения.

б) В пробирку налейте воды и опустите кусочек меди. Нагрейте. Что наблюдаете? Объясните.

Пользуясь электрохимическим рядом напряжений, сделайте вывод о возможности взаимодействия металлов с водой.


Опыт № 3. Взаимодействие металлов с растворами солей.

В пробирки налейте растворы: хлорида магния, нитрата свинца (II), сульфата меди (II) и опустите по кусочку цинка. Что наблюдаете? Напишите равенства реакций и разберите их как окислительно-восстановительные процессы. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений, сделайте вывод о возможности взаимодействия металлов с растворами солей.





IV Реакции ионного обмена.

Наблюдения

Уравнение реакций

Выводы






Среда растворов может быть нейтральной, кислой и щелочной. Определить это можно с помощью индикаторов: лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа..

Согласно теории электролитической диссоциации, реакции в водных растворах электролитов протекают между ионами. Такие реакции называются ионными.

Химическая реакция протекает до конца, если образуется: газ, осадок, вода.

При составлении ионных уравнений реакций следует учитывать, что не диссоциируют (не распадаются) на ионы: газ, осадок, вода.


Опыт № 1. Цвет индикаторов в щелочной среде.

В три пробирки налейте по 10 капель раствора гидроксида натрия. В первую внесите 2-3 капли раствора лакмуса, во вторую 2-3 капли метилоранжа, в третью 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?


Опыт № 2. Реакция с образованием осадка.

К 2-3 каплям раствора хлорида железа (III) прилейте такой же объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакций.


Опыт № 3. Реакция с образованием газа.

К 2 каплям карбоната натрия прилейте такой же объем раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Напишите молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакций.


Опыт № 6. Реакция с образованием малодиссоциирующего вещества.

В пробирку с 2-3 каплями раствора гидроксида натрия прибавьте каплю фенолфталеина. Какая появилась окраска и почему? Затем по капле прибавляйте раствор серной кислоты до обесцвечивания. Почему раствор обесцветился? Напишите молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакций.


V. Выполнить задания.

1) Осуществить превращения:

а) NaCl → Na → NaOH→ Na2SO4 → NaCl → NaNO3

C2H5ONa

бhello_html_5cc29372.gifhello_html_4e9c45a1.gif)Ca CaCl2 → CaSO4 → Ca(NO3)2

Ca(OH)

Chello_html_5cc29372.gifhello_html_m5a7ee531.gifaSO4 CaCO3 → Ca(HCO3)2


2) Напишите уравнения реакций, протекающих при смешении растворов и выполните их в ионном виде:

а) серная кислота + гидроксид кальция;

б) гидроксид магния + соляная кислота;

в) гидроксид цинка + гидроксид калия.


VI. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.







Лабораторная работа №5.


Тема: Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.

Цель: закрепить и обобщить знания о свойствах и областях применения металлов и сплавов. Изучить микроструктуру и механические свойства чугунов.

Знать: свойства металлов и сплавов, инструктаж по технике безопасности.

Уметь: распознавать руды железа.

Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.

Оборудование: штатив, швейная игла или лезвие, горелка, тигельные щипцы, коллекции серого и белого чугуна и железных руд, фарфоровая ступка, лупа.

Реактивы: вода.

Ход работы.

  1. Инструктаж по технике безопасности.

Осторожно обращайтесь с лабораторным оборудованием, пользуйтесь только чистой и пригодной для работы посудой.

Запрещается: пробовать вещества на вкус, брать вещества руками, оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы, оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами. Работу проводить только над столом, после окончания работы, привести в порядок рабочее место.

II. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.

III. Краткие теоретические сведения.

Закалка. Это процесс термической обработки, при которой сталь нагревают до оптимальной температуры, выдерживают при этой температуре и затем быстро охлаждают с целью получения неравновесной структуры. В результате закалки повышается прочность и твердость и понижается пластичность конструкционных и инструментальных сталей и сплавов. Качество закалки зависит от температуры и скорости нагрева, времени выдержки и охлаждения. Основными параметрами закалки являются температура нагрева и скорость охлаждения.

Отпуск – процесс термической обработки, состоящий в нагреве закаленной стали до температуры ниже критической точки, выдержке при этой температуре и последующем охлаждении (обычно на воздухе). Цель отпуска - получение более устойчивого структурного состояния, устранение или уменьшение напряжений, повышение вязкости и пластичности, а также понижение твердости и уменьшение хрупкости закаленной стали.

Чугуны отличаются от стали: по составу – более высоким содержанием углерода; по технологическим свойствам – лучшими литейными качествами, малой способностью к пластической деформации (не поддаются ковке). Чугун дешевле стали. В зависимости от состояния углерода различают: белый чугун, в котором весь углерод находится в связанном состоянии в виде карбида (цементита); серые чугуны, в которых углерод в значительной степени или полностью находится в свободном состоянии в виде графита. В зависимости от формы частиц графита различают: обыкновенный серый чугун, в котором углерод находится в виде пластинчатого (червеобразного) графита; высокопрочный чугун, в котором углерод находится в форме шаровидного графита; ковкий чугун, получающийся в результате отжига отливок из белого чугуна, в котором углерод находится в форме хлопьевидного графита (углерод отжига).

 Белые чугуны. В зависимости от содержания углерода белые чугуны разделяют на три группы:

доэвтектические – с содержанием углерода от 2,14 до 4,3%;

эвтектические – с содержанием углерода 4,3%;

заэвтектические – с содержанием углерода от 4,3 до 6,67%

Белые чугуны имеют очень высокую твердость и не поддаются обработке резанием. В машиностроении их применяют только для деталей, подвергающихся обработке шлифованием (валки холодной прокатки), или для изделий, используемых без всякой механической обработки (грузы, противовесы, мелящие тела). Термической обработкой белый чугун перерабатывают в ковкий чугун.

Микроструктура белых чугунов:

а – доэвтектический (ледебурит + перлит)

б – эвтектический (ледебурит)

в – заэвтектический (ледебурит + цементит)

hello_html_315b9164.png а hello_html_m57a9b9a9.png б hello_html_29386f03.png в

Обыкновенный серый чугун. В структуре обыкновенного серого чугуна содержится графит пластинчатой (червеобразной) формы, количество и размеры которых изменяются в широких пределах. По строению металлической основы чугуны разделяют: на серый перлитный чугун. Структура его состоит из перлита с включением графита (а). Серый ферритно-перлитный чугун. Структура его состоит из феррита, перлита и включений графита (б); серый ферритный чугун. В этом чугуне металлической основой является феррит, а весь углерод присутствует в форме графита. (в).

hello_html_298ca496.png а hello_html_2b09f781.png б hello_html_m23755080.png в

Микроструктуры серого чугуна: а – серый перлитный чугун; б – серый ферритно-перлитный чугун; в – серый ферритный чугун

IV. Выполнение работы:

Наблюдения

Выводы





  1. Проведение закалки и отпуска стали

Швейную иглу или лезвие безопасной бритвы возьмите тигель­ными щипцами, раскалите на пламени горелки и постепенно охла­дите. Что происходит с иглой или лезвием? Какой произошёл процесс?

Если иголку или половинку лезвия снова накалить до красна и немедленно охладить в холодной воде, что с ними произойдет? А что произойдёт при попытке согнуть их? Какой произошёл процесс?


  1. Ознакомление с серым и белым чугуном

Внимательно рассмотрите внешний вид и сколы образцов серо го и белого чугуна. Какую поверхность и грани имеют эти образцы? Рассмотрите через лупу серый чугун, что вы наблюдаете?

В белом чугуне углерод присутствует преимущественно в виде соединения с железом — цементита Fe3C. Цементит придает бело­му чугуну твердость и хрупкость.


  1. Распознавание железных руд

Возьмите образцы трех типов железных руд — гематита, лимони­та и магнетита. Проведите ими по стенке фарфоровой ступки или обратной стороне белой кафельной плитки. Что вы наблюдаете? Сделайте соответствующий вывод.



V. Выполнение задания.

1. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:

а) Сu hello_html_m68cf719c.png Сu(NO3)2 hello_html_m68cf719c.png СuО hello_html_m68cf719c.pngСuSO4 hello_html_m68cf719c.pngСu hello_html_m68cf719c.pngСu(ОН)2;
б) ZnS hello_html_m68cf719c.pngZnO hello_html_m68cf719c.pngZnSO4 hello_html_m68cf719c.pngZn(OH)2 hello_html_m68cf719c.pngZnO hello_html_m68cf719c.pngZn;
в) Fe hello_html_m68cf719c.pngFeS hello_html_m68cf719c.pngFeCl2 hello_html_m68cf719c.pngFeCl3 hello_html_m68cf719c.pngFe(OH)3 hello_html_m68cf719c.pngFe2O3;
г) FeS2 hello_html_m68cf719c.pngFe(OH)3 hello_html_m68cf719c.pngFe2(SO4)3 hello_html_m68cf719c.pngFe(NO3)3 hello_html_m68cf719c.pngFe2O3.

2. Заполните таблицу:

Свои результаты запишите в таблицу: + реагирует

- реакция не протекает

Na

Ca

Zn

Cu

Ag

О2






H2O






Pb(NO3)2 (р-р)






HCL






H2SO4








VI. Внимательно проверить работу, сделать соответствующий вывод по работе, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.






РАЗДЕЛ II. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.


Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.


В результате выполнения устного и письменного опроса, решение задач, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объясняет название веществ по тривиальной и международной номенклатуре

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного опроса по теме «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений».


1. Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с неорганическими.


2. Причины многообразия органических соединений.


3. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры.


4. Классификация органических веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология.


Вопросы для письменного опроса по теме «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений».


1. Составление структурных формул гомологов и изомеров органических веществ.


1. Для 2,2,3-триметилпентана составить формулы двух гомологов и двух изомеров.


2. Напишите структурные формулы изомеров пентана С5Н12.


3. Напишите структурные формулы трёх изомеров гексана С6Н14.


4. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами:

а) 2-метилгексан;

б) 3-метилгептан;

в) 3-этилгексан;

г) 2,2-диметилгептан;

д) 2,4-диметилгексан;

е) 2-метилоктан.


5. Напишите структурные формулы двух гомологов пентена-2 и назовите их.


6. Напишите структурные формулы изомеров диеновых углеводородов состава С5Н8. Назовите их.


7. Напишите структурные формулы четырёх изомеров, которые отвечают формуле С4Н6. Назовите все вещества.


8. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену? Напишите структурные формулы этих алкинов и назовите их по систематической номенклатуре.


9. Составьте структурные формулы трёх алкинов, которые изомерны 2-метилбутадиену-1,3. Дайте им названия.

10. Для следующего вещества составьте формулы одного гомолога и двух изомеров.

hello_html_1b77619d.png


2. Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по известной относительной плотности газа и массовым долям элементов в нем.


1. Рассчитайте относительную плотность по водороду следующих газов: этана С2Н6, бутана С4Н10, этилена С2Н4.


2. Рассчитайте относительную плотность по воздуху следующих газов: метана СН4, этана С2Н6, пропана С3Н8. Какой из них легче воздуха?


3. Найдите молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.


4. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана.


5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%; относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.


6. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.


7. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.


8. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

9. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

10. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху 3,93. Определите формулу вещества.

Критерии оценивания расчётных задач (Приложение 2).


Сообщения, доклады, рефераты по теме «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений».


1. Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.

2. Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

3. Витализм и его крах.

4. Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

5. Современные представления о теории химического строения.


Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.

Алканы, алкены, алкины, арены: строение, свойства, применение.

В результате выполнения устного и письменного опроса, решение задач, при выполнении самостоятельной работы, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объясняет название веществ по тривиальной и международной номенклатуре

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека




Вопросы для устного опроса по теме

«Углеводороды и их природные источники».


1. Алканы: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение, химические свойства, применение.

2. Алкены: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение, химические свойства, применение.

3. Алкадиены и каучуки. Сопряженные алкадиены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена. Натуральный и синтетический каучуки. Резина. Вулканизация каучука.

4. Алкины: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение, химические свойства, применение.

5. Арены: гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура, получение, химические свойства, применение.

6. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Октановое число бензина. Коксохимическое производство.

Вопросы для письменного опроса по теме

«Углеводороды и их природные источники. Алканы».


1. Напишите уравнения реакций: а) горения пропана в кислороде; б) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакций.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН4 → СН3Cl → С2Н6 → С2Н5Br. Дайте названия всем веществам.

3. Рассчитайте массу сажи, которая образуется при разложении метана массой 24 г.

4. Рассчитайте объём кислорода и объём воздуха, которые потребуются для сжигания 10 л этана. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21% (н.у.).


Вопросы для письменного опроса по теме

«Углеводороды и их природные источники. Алкены».


1. Напишите структурные формулы соединений: а) 2-метилбутен-1; б) 3-метилпентен-1; в) 2-метил-4-этилгексен-2.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с водородом, бромом, бромоводородом. Какие вещества образовались?

3. Как получают этилен? Напишите два уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

4. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 5 л этилена? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.


Вопросы для письменного опроса по теме

«Углеводороды и их природные источники. Алкадиены».


1. Какие углеводороды называют диеновыми? Какова их общая формула? Напишите структурные формулы и дайте названия трём представителям диеновых углеводородов.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия бутадиена-1,3: а) с избытком водорода; б) с избытком брома. Назовите продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С2Н4 → С2Н5ОН → С4Н6.

4. Чем различаются природный каучук и резина?


Вопросы для письменного опроса по теме

«Углеводороды и их природные источники. Алкины».


1. Напишите уравнения реакций: а) горения ацетилена в кислороде; б) гидратации ацетилена в присутствии катализатора; в) гидрирования пропина. Назовите продукты реакций.

2. С какими из приведённых веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания и назовите образующиеся вещества.

3. Напишите структурные формулы соединений: а) 4-метилпентин-2; б) бутин-2; в) 3,3-диметилбутин-1; г) 2,5-диметил гексин-3.

4. Какой объем (н.у.) ацетилена можно получить из технического карбида кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нем составляет 20%?


Вопросы для письменного опроса по теме

«Углеводороды и их природные источники. Арены».


1. Составьте структурные формулы всех изомеров, отвечающих формуле С8Н10 и содержащих бензольное кольцо. Назовите все вещества.

2. Напишите уравнения реакций: а) нитрования бензола; б) горения бензола в кислороде; в) получения бензола из циклогексана. Укажите условия протекания реакций а) и в).

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: хлорэтан ← этен ← ацетилен → бензол → хлорбензол. Укажите условия их протекания.

4. При нитровании бензола массой 78 г получили нитробензол массой 105 г. Какова массовая доля выхода нитробензола?


Тестирование по теме «Алканы».

Вариант I.


А1. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого:

1) CnH2n+2 2) CnH2n -2

3) CnH2n4) CnH2n+1


А2. Гомологом этана является:

1) С2Н4 2) С4H10

3) С3Н4 4) С6Н12


А3. Гомологом С7H16 является:

1) 2-метилгексан2) 3-метилоктен

3) 3-метилгексан4) октан


А4. Какой вид изомерии имеют алканы:

1) положения двойной связи 2) углеродного скелета

3) пространственная 4) межклассовая


А5. Число σ-связей в молекуле хлорметана:

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4


А6. Валентный угол в молекулах алканов составляет:

1) 109028 2) 1800

3) 1200 4) 104,50


А7. В уравнении полного сгорания пентана коэффициент перед формулой кислорода равен:

1) 5 2) 6

3) 8 4) 9

Напишите уравнение реакции.


А8. Пропан взаимодействует с:

1) бромом 2) хлороводородом

3) водородом 4) гидроксидом натрия (р-р).


В9. Назовите вещества:

СН3

|

1) СН3C – СН3

|

СН3


2) СН3 – СН2 – СН2 – СН3


3) СН3 – СН2 – СН – СН – СН – СН3

| | |

СН3 СН3 СН3


4) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3

|

СН3


В10. К свойствам метана относятся:

1) хорошая растворимость в воде

2) высокая температура кипения

3) горючесть

4) электропроводность

5) взрывоопасность при смешивании с кислородом

6) способность к термическому разложению при нагревании




Эталон ответов на тестирование по теме

«Алканы».



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В10


Вариант

1

2

4

2

4

1

3

1

3,5,6



Ответы: А9 (1 – 2,2 диметилпропан; 2 – бутан; 3 – 2,3,4 триметилгексан; 4 – 2 метилпентан)


Тестирование по теме «Алканы».

Вариант II.


А1. Алкан, молекула которого содержит 6 атомов углерода, имеет формулу:

1) C6H14 2) C6H12

3) C6H10 4) C6H6


А2. Углеводород с формулой СН3 - СН3 относится к классу:

1) алкинов 2) алкенов

3) алканов 4) аренов


А3. Гомологом гексана является:

1) С6Н12 2) С7H16

3) С6Н6 4) С7Н14


А4. Изомерами являются:

1) 2,2-диметилпропан и пентан 2) гексан и 2-метилбутан

3) 3-этилгексан и 3-этилпентан 4) пропан и пропен


А5. В гомологическом ряду метана изомерия начинается с углеводорода, содержащего:

1) 3 атома углерода 2) 4 атома углерода

3) 5 атомов углерода 4) 6 атомов углерода


А6. Число σ-связей в молекуле 2-метилпропана равно:

1) 10 2) 11

3) 13 4) 12


А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна:

1) 10 2) 11

3) 12 4) 13

Напишите уравнение реакции.


А8. Вещество, для которого характерна реакция замещения:

1) бутан 2) бутен-1

3) бутин-2 4) бутадиен-1,3


В9. Назовите вещества:


1) СН3 – СН3

2) СН3 – СН – СН – СН3

| |

СН3 СН3


3) СН3 – СH – СН3

|

Cl


4) СН3– СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3

|

СН3

В10. Для метана характерно:

1) тетраэдрическое строение молекул

2) вступление в реакции гидрирования

3) растворимость в воде

4) жидкое агрегатное состояние при н.у.

5) наличие одной π-связи

6) наличие четырех σ-связей


Эталон ответов на тестирование по теме

«Алканы».

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В10

Вариант

1

3

2

1

2

4

4

1

1,6



Ответы: В9 (1 – этан; 2 – 2,3 диметилбутан; 3 – 2 хлорпропан; 4 – 3 метилгексан)


Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А8

8

Каждый правильный ответ 1 балл

В9, В10

4

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 12 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

11 - 12

« 4» (хорошо)

9 - 10

« 3» (удовлетворительно)

7 - 8

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 7


Тестирование по теме «Углеводороды и их природные источники».

Вариант I.




А1. Дополните схему, выбрав из нижеприведенных формул необходимое:

С2Н6 + СI2 → ... + НСI

а) НВr; б) СН3Сl; в) С2Н5Сl; г) С3Н7Сl; д) СН3 - (СН2) 3Сl.


А2. Продуктом реакции пропена с хлороводородом является:

а) 1,2-дихлорпропен; б) 2-хлорпропен; в) 2-хлорпропан; г) 1,2-дихлорпропан.



А3. Верны ли следующие утверждения о молекуле бензола?

А. Молекула бензола содержит атомы углерода только в sр2- гибридном состоянии.

Б. Молекула бензола содержит только π (пи) - связи.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верно А и Б; г) не верны оба утверждения.


А4. Этилен и ацетилен:

а) вступают в реакции присоединения; б) содержат сигма и пи связи;

в) реагируют с бромоводородом; г) содержат атомы углерода в sр2-гибридном состоянии.


А5. В молекуле пропина число сигма-связей составляет:

а) 2; 6) 3; в) 6; г) 8.


А6. Бутан в отличие от бутена-2:

а) реагирует с кислородом; б) не вступает в реакцию гидрирования;

в) не реагирует с хлором; г) имеет структурный изомер.


А7. В молекуле пропана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации:

а) sр; б) sр2; в) sр3.


В8. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Углеводороды, в молекулах которых реализуются одинарные связи (сигма - связи) и не содержится циклических группировок, называются ...»

а) циклоалканами; б) алкенами; в) аренами; г) алканами.


В9. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различную структурную и обладающими различными свойствами, называются...»

а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) парафинами.


В10. В цепочке превращений С2Н6 → X → С4Н10 веществом X является:

а) этанол; б) хлорэтан; в) ацетилен; г) этилен.

Напишите уравнения химических реакций.


Эталон ответов на тестирование по теме

«Углеводороды и их природные источники».

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В8

В9

В10

Вариант

В

В

А

А,Б,В

В

Б

В

Г

В

Б



Тестирование по теме «Углеводороды и их природные источники».

Вариант II.


А1. Дополните схему, выбрав из нижеприведенных формул необходимое:

+ СI2 = СН3СI + ...


а) С2Н6 и НСI; б) С3Н8 и НСI; в) СН4 и НСI; г) СН4 и 2НСI.


А2. Полимеризация характерна для соединений состава:

а) CnH2n+2; б) CnH2n-2; в) CnH2n+1ОН; г) CnH2n+1NO2.


А3. Метан:

а) не горюч; б) реагирует с хлором на свету; в) не полимеризуется;

г) при сильном нагревании образует ацетилен и водород;

д) содержит атом углерода в sр - гибридном состоянии.


А4. Две π (пи)-связи имеются в молекуле:

а) этана; б) бензола; в) пропина; г) пропена.


А5. И в реакцию гидратации, и в реакцию гидрирования вступает:

а) этан; б) этен; в) метан; г) тетрахлорметан.


А6. Продуктом реакции пропена с хлором является:

а) 1,2-дихлорпропен; б) 2-хлорпропен; в) 2-хлорпропан; г) 1,2-дихлорпропан.


А7. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sр2–гибридизации:

а) этена; б) этана; в) этина; г) циклопропана.


В8. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Углеводороды, молекулы которых содержат одну пи- связь, т.е. в их молекулах реализуется одна двойная связь, называются...»

а) алкинами; б) алкенами; в) аренами; г) алканами.


В9. Закончите формулировку, выбрав ответ: «Вещества, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2, называются»:

а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) парафинами.


В10. В цепочке превращений С2Н6 →X → С2Н5OН веществом X является:

а) хлорэтан; б) хлорметан; в) ацетилен; г) метан.

Напишите уравнения химических реакций.


Эталон ответов на тестирование по теме

«Алканы».

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В8

В9

В10

Вариант

В

Б

Б,В,Г,

В

Б

Г

А

Б

А

А



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А7

7

Каждый правильный ответ 1 балл

В8,В9, В10

6

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 13 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

12 - 13

« 4» (хорошо)

10- 11

« 3» (удовлетворительно)

8- 9

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 7


Самостоятельная работа по теме «Углеводороды и их природные источники».

Вариант I.


1. С какими из перечисленных веществ: Br2, NaOH, HCI, O2, CuCI2, H2SO4, H2, Mg, H2O, S будет взаимодействовать этин. Напишите уравнения химических реакций, укажите их тип и название веществ.


2. Осуществить превращения: этан → этен → этин → бензол → хлорбензол


3. Какую массу метана надо сжечь, чтобы получить 11,2л углекислого газа?


4. Какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 120г, содержащего 4% примеси?


Самостоятельная работа по теме «Углеводороды и их природные источники».

Вариант II.


1. С какими из перечисленных веществ: Br2, NaOH, HCI, O2, CuCI2, H2SO4, H2, Mg, H2O, S будет взаимодействовать этен. Напишите уравнения химических реакций, укажите их тип и название веществ.


2. Осуществить превращения: этин → бензол → циклогексан → гексан → хлоргексан


3. Какой объем кислорода необходим для сжигания 28г этилена?


4. Какую массу бромбензола можно получить из 140л бензола, содержащего 10% примеси?


Сообщения, доклады, рефераты по теме «Углеводороды и их природные источники».


1. Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

2. Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

3. Химия углеводородного сырья.

4. Углеводородное топливо, его виды и назначение.

5. Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

6. Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

7. Применение ароматических углеводородов.

8. Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.

9. Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

10. Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем.











Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.

В результате выполнения устного и письменного опроса, решение задач, при выполнении самостоятельной работы, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объясняет название веществ по тривиальной и международной номенклатуре

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного и письменного опроса по теме

«Кислородсодержащие органические соединения».


1. Спирты. Предельные одноатомные спирты: гомологический ряд, общая формула, получение, химические свойства, применение.

2. Предельные многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

3. Фенолы: химические свойства, качественная реакция на фенол, применение фенола.

4. Альдегиды: гомологический ряд, общая формула, получение, качественные реакции на альдегиды, применение.

5. Предельные однооснóвные карбоновые кислоты: гомологический ряд, общая формула, получение, химические свойства, применение.

6. Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.

7. Жиры. Классификация жиров. Химические свойства и применение жиров.

8. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.

9. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

10. Значение углеводов в живой природе и жизни человека.


Самостоятельная работа по теме

«Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант I.


1. Выданы 4 склянки с веществами. В одной — этиловый спирт, в другой — раствор глицерина, в третьей — раствор глюкозы, в четвертой — раствор уксусной кислоты. Определите опытным путем, в какой склянке какое вещество содержится.


2. Как из ацетилена получить уксусноэтиловый эфир? Напишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.


3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_m410077b8.png

4. Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), который образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 250 г, содержащей 4% примесей.


5. Какая масса молочной кислоты образуется при брожении глюкозы массой 300 г, содержащей 5% примесей?


Самостоятельная работа по теме

«Кислородсодержащие органические соединения».

Вариант II.


1. В четырех пробирках под номерами находятся: раствор ацетата натрия, крахмальный клейстер, глицерин, раствор муравьиной кислоты. Распознайте эти вещества опытным путем.


2. Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты: а) с магнием; б) с хлором; в) с гидроксидом натрия; г) с карбонатом калия. Назовите продукты реакций.


3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: крахмал → глюкоза → этиловый спирт → этиловый эфир уксусной кислоты.


4. Вычислите массу чистой уксусной кислоты, затраченной на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлочи 25%.


5. Какую массу шестиатомного спирта сорбита можно получить при восстановлении глюкозы массой 1 кг? Массовая доля выхода сорбита составляет 80%.







Тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Спирты, фенолы».

Вариант I.


А1. При бромировании фенола избытком брома образуется:

а) 2-бромфенол; б) 2,3-дибромфенол; в) 2,5-дибромфенол; г) 2,4,6-трибромфенол.


А2. Тип реакции С2Н5ОН = C2H4 + H2O:

а) замещение; б) гидрирование; в) дегидратация; г) присоединение.


А3. При окислении пропонола-1 оксидом меди (II) образуется:

а) пропаналь; б) этаналь; в) муравьиная кислота; г) уксусная кислота.


А4. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 1400 С получают:

а) алкоголята; б) простые эфиры; в) альдегиды; г) карбоновые кислоты.


А5. Этанол может реагировать с:

а) натрием и кислородом; б) хлоридом меди (II) и оксидом меди (II);

в) уксусной кислотой и метаном; г) этиленом и бензолом.


А6. Водородная связь образуется между молекулами:

а) алканов; б) алкенов; в) алкинов; г) спиртов.


А7. Функциональную группу – ОН содержат молекулы:

а) диэтилового эфира и бензола; б) фенола и ацетилена;

в) пропанола и фенола; г) этанола и этилена.


А8. Гомологом этилового спирта является:

а) пропанол; б) пропилен; в) этилен; г) бензол.

В9. Этилат натрия получается при взаимодействии, запишите данную реакцию:

а) CH3OH + Na; б) CH3OH + NaOH(р-р); в) C2H5OH + Na; г) C2H5OH + NaOH(р-р).


В10. В промышленности этанол получают в результате реакции между, запишите данную реакцию:

а) C2H5Cl + H2O; б) C2H4 + H2O; в) C2H2 + H2O; г) CH3COOC2H5 + H2O.



Эталон ответов на тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Фенолы».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В9

В10

Вариант

Г

В

А

Б

А

Г

В

А

В

Б








Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А8

8

Каждый правильный ответ 1 балл

В9, В10

4

Каждый правильный ответ 2 балла

Максимальный балл за работу в целом – 12 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

11 - 12

« 4» (хорошо)

9- 10

« 3» (удовлетворительно)

7- 8

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 6



Тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Фенолы».

Вариант II.

А1. Фенол не реагирует с:

1) FeCl3 2) HNO3 3) NaOH 4) HCl


А2. Атом кислорода в молекуле фенола образует:

1) одну p-связь 2) одну p-связь и одну σ-связь 3) две p-связи 4) две σ-связи


А3. При окислении метанола оксидом меди (II) образуется:

1) метан 2) уксусная кислота 3) метаналь 4) хлорметан


А4. Гидроксильная группа имеется в молекулах:

1) спиртов и карбоновых кислот 3) аминокислот и сложных эфиров

2) альдегидов и простых эфиров 4) жиров и спиртов


А5. При окислении пропанола-1 образуется:

1) пропилен 2) пропанон 3) пропаналь 4) пропан


А6. Свежеприготовленный осадок Cu(OH)2 растворится, если к нему добавить:

1) пропандиол-1,2 2) пропанол-1 3) пропен 4) пропанол-2


А7. Характерной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с:

1) Н2 2) Cu 3) Ag2O (NH3) p-p 4) Cu(OH)2


А8. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (II) будет взаимодействовать:

1) фенол 2) глицерин 3) этанол 4) метанол


А9. Фенол взаимодействует с:

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) этиленом 4) метаном


А10. Этиленгликоль - это жидкость:

1) неядовитая 2) ограничено растворима в воде 3) летучая 4) вязкая


Ответы: 1 (4) 2 (4) 3(3) 4 (1) 5 (3) 6 (1) 7 (4) 8 (2) 9 (2) 10 (4)



Эталон ответов на тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Фенолы».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В9

В10

Вариант

4

4

3

1

3

1

4

2

2

4



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

9 - 10

« 4» (хорошо)

7-8

« 3» (удовлетворительно)

5- 6

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 4


Тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Альдегиды».


А1. Общая формула альдегидов:

а) CnH2n-1O; б) CnH2n+1O; в) CnH2n+1 COH; г) CnH2n+1 COOH


А2. Как называется группа =СО?

а) карбоксил; б) карбон; в) каротин; г) карбонил.


А3. Какое агрегатное состояние уксусного альдегида?

а) газ; б) жидкость; в) твердое вещество.


А4. К раствору органического вещества прилили аммиачный раствор оксида серебра (I) и нагрели, в результате образовался налет серебра на стенках пробирки. Какое было вещество?

а) фенол; б) глицерин; в) бензол; г) ацетальдегид.


5. В молекуле альдегидов тип гибридизации атома С в карбонильной группе:

а) sp; б) sp2; в) sp3; г) нет гибридизации.


А6. Альдегиды получают окислением:

а) бензола; б) спиртов; в) ацетилена; г) нитросоединений.


А7. При гидрировании альдегида продукт реакции:

а) спирт; б) карбоновая кислота; в) простой эфир; г) сложный эфир.


А8. 40 % раствор муравьиного альдегида называется:

а) бутаналь; б) пропаналь; в) формалин; г) пентаналь.


А9. Какая из приведенных ниже реакций является качественной на альдегиды?

а) НС(Н)=О + Сu(ОН)2 …; б) НС(Н)=О + Н2…;

в) НС(Н)=О + О2…; г) нет верного ответа.


А10. С увеличением молярной массы растворимость альдегидов в воде:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.


Эталон ответов на тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Альдегиды».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В9

В10

Вариант

В

Г

Б

Г

Б

Б

А

В

А

Б



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

9 - 10

« 4» (хорошо)

7-8

« 3» (удовлетворительно)

5- 6

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 4


Тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты».


А1. Функциональная группа кислот:

а) альдегидная; б) гидроксильная; в) карбонильная; г) карбоксильная.


А2. При окислении пропаналя образуется:

а) пропанол; б) пропановая кислота;

в) пропиловый эфир уксусной кислоты; г) метилэтиловый эфир.


А3. Уксусная кислота может реагировать с:

а) метанолом и серебром; б) магнием и метаном;

в) серебром и гидроксидом меди (II); г) гидроксидом меди (II) и метанолом.


А4. Водородные связи образуются между молекулами:

а) этилена; б) ацетилена; в) уксусной кислоты; г) уксусного альдегида.


А5. Гомологом уксусной кислоты является:

а) С2Н5СООН; б) С3Н7СОН; в) С4Н9ОН; г) С2Н5СI.


А6. Для одностадийного способа получения уксусной кислоты используется:

а) ацетилен; б) ацетальдегид; в) этиламин; г) бромэтан.


А7. Из предложенных карбоновых кислот наилучшей растворимостью в воде обладает:

а) этановая кислота; б) бутановая кислота; в) пропановая кислота; г) пентановая кислота.


А8. В результате реакции уксусной кислоты с пропанолом-1 образуется:

а) метилпропионат; б) этилацетат; в) пропилацетат; г) пропилформиат.


А9. Какая из перечисленных кислот является самой слабой:

а) муравьиная (метановая) кислота; б) уксусная (этановая) кислота;

в) бутановая кислота; г) пропановая кислота.


А10. Что называется этерификацией:

а) реакция гидролиза сложного эфира;

б) взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложного эфира;

в) взаимодействие спиртов с образованием простого эфира;

г) правильного ответа нет.



Эталон ответов на тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В9

В10

Вариант

Г

Б

Г

В

А

Б

А

В

В

Б



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

9 - 10

« 4» (хорошо)

7-8

« 3» (удовлетворительно)

5- 6

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 4


Тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты».

Часть А.


Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных.


А1. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава:

1) С3Н6О 2) С3Н6О2 3) С2Н6О2 4) С2Н6О


А2. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит:

1) один атом кислорода и одну π-связь

2) два атома кислорода и две π-связи

3) один атом кислорода и две π-связи

4) два атома кислорода и одну π-связь


А3. Изомером пропановой кислоты не является:

1) метилацетат 2) этилформиат

2) 1-гидроксипропанон 4) пропандиол-1,2


А4. Вещество, структура которого СН3─С═СН─СН─СООН, называется:

│ │

СН3 ОН

1) 2-гидрокси-4-метилпентен-3-овая кислота

2) 4-гидрокси-2-метилпентен-2-овая кислота

3) 4-метилпентен-3-оловая кислот

4) 2-метилпентен-2-оловая кислота


А5. Для 2-гидроксипропановой (молочной) кислоты не характерна изомерия:

1) положения функциональной группы 2) оптическая

3) геометрическая 4) межклассовая


А6. Среди утверждений:

А. В карбоксильной группе карбоновых кислот существует сопряжённая система электронов π-связи и неподелённой электронной пары гидроксильного атома кислорода.

Б. Влияние карбонильной группы на гидроксил приводит к усилению кислотных свойств карбоксильной группы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны


А7. В результате влияния гидроксильной группы на карбонильную предельные карбоновые кислоты:

1) хорошо растворимы в воде

2) вступают в реакцию этерификации

3) не вступают в реакции присоединения

4) обладают выраженными кислотными свойствами


А8. Кислотные свойства среди перечисленных ниже веществ наиболее выражены у:

1) хлоруксусной кислоты 2) фенола

3) муравьиной кислоты 4) пропанола


А9. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту:

1) натрия 2) гидроксида натрия

3) карбоната натрия 4) хлорида натрия


А10. Пропановая кислота вступает в реакцию с:

1) аммиачным раствором оксида серебра

2) сульфатом натрия

3) хлороводородом

4) бромом


А11. Одним из продуктов щелочного гидролиза метилового эфира уксусной кислоты является:

1) уксусная кислота 2) метанол

3) диметиловый эфир 4) метилат натрия


А12. Продуктом реакции этерификации может быть:

1) вода 2) диэтиловый эфир

3) бутанол 4) уксусная кислота


А13. Температура кипения метановой кислоты выше, чем у этаналя, потому что:

1) у этаналя меньше молекулярная масса

2) молекула метановой кислоты содержит больше атомов кислорода

3) между молекулами метановой кислоты образуются водородные связи

4) в молекуле этаналя есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода


А14. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с:

1) водородом 2) раствором перманганата калия

3) глицерином 4) раствором гидроксида натрия


А15. Муравьиную кислоту можно получить в реакции:

1) хлорметана с раствором щёлочи

2) щелочного гидролиза метилформиата

3) восстановления муравьиного альдегида

4) формиата натрия с концентрированной серной кислотой


А16. Кислотные свойства уксусной кислоты проявляются в реакции с:

1) метиловым спиртом 2) карбонатом натрия 3) кислородом 4) бромом


А17. В цепи превращений СН≡СН → Х → СН3─СООН веществом Х является:

1) СН2Cl─СН2Cl 2) СН2═СН2

3) СН3─СOONa 4) СН3─СН═О


А18. В цепи превращений Х hello_html_m650a06ae.gif СН3─СН═О hello_html_480730f8.gifY веществами Х и Y соответственно являются:

1) этилен и этанол 2) этанол и уксусная кислота

3) ацетилен и этанол 3) ацетилен и уксусная кислота


А19. При последовательном действии на этилен кислорода в присутствии хлоридов палладия и меди, а затем гидроксида меди (II) при нагревании, образуется:

1) уксусная кислота 2) этанол 3) ацетилен 4) ацетат меди (II)


А20. Бензойная кислота не может быть получена в реакции:

1) бензоата калия с этанолом

2) окисления бензальдегида (С6Н5СНО)

3) кислотного гидролиза метилбензоата

4) толуола с подкисленным раствором перманганата калия


А21. Продуктом взаимодействия уксусной кислоты с метанолом является:

1) Н─СОО─СH2─СH3 2) СН3─СОО─СН3

3) СН3─СH2─О─СН3 4) СН3─СH2─СООН


А22. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с помощью:

1) лакмуса 2) аммиачного раствора оксида серебра

3) гидроксида меди (II) 4) карбоната натрия



А23. Для метилового эфира метакриловой (2-метилпропеновой) кислоты характерна реакция:

1) этерификации 2) нейтрализации

3) полимеризации 4) поликонденсации


Часть В.


Ответом к заданиям этой части является последовательность цифр или число.


В1. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом реакции:


ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) СН3─СН═О + Cu(OH)2

Б) СН3─СООNa + H2SO4

В) СН3─СООН + NaOH

Г) HCOOH + Ag2O


ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) СН3─СООН

2) СН3CH2─ОNa

3) CO2

4) СН3CООNa

5) HCOOAg

Ответом служит последовательность цифр. Цифры в ответе могут повторяться.


B2. Уксусная кислота вступает в реакцию с:


1) аммиачным раствором оксида серебра

2) гидрокарбонатом натрия

3) гидроксидом меди (II)

4) хлоридом натрия

5) хлороводородом

6) хлором

Ответом служит последовательность цифр.


В3. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:


1) фенол

2) муравьиная кислота

3) трихлоруксусная кислота

4) уксусная кислота







Эталон ответов на тестирование по теме

«Кислородсодержащие органические соединения. Карбоновые кислоты».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант

2

2

4

1

3

3

3

1

4

4













А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

Вариант

2

1

3

3

4

2

4

2

1

1


А21

А22

А23

В1

В2

В3





Вариант

2

2

3

1143

236

1423







Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А23

23

Каждый правильный ответ 1 балл




В1-В3

6

Каждый правильный ответ 2балл


Максимальный балл за работу в целом – 29 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

26-29

« 4» (хорошо)

21-25

« 3» (удовлетворительно)

16-20

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 13



Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Кислородсодержащие органические соединения».


1. Метанол: хемофилия и хемофобия.

2. Этанол: величайшее благо и страшное зло.

3. Алкоголизм и его профилактика.

4. Применение многоатомных спиртов.

5. Формальдегид как основа получения веществ и материалов.

6. Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

7. История уксуса.

8. Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

9. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.

10. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.

11. Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

12. Жиры как продукт питания и химическое сырье.

13. Замена жиров в технике непищевым сырьем.

14. Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

15. Углеводы и их роль в живой природе.

16. Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.



Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.


В результате выполнения устного и письменного опроса, решение задач, при выполнении тестовых работ, обучающиеся должны показать:



Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объясняет название веществ по тривиальной и международной номенклатуре

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объясняет строение Периодической системы, общие свойства металлов и неметаллов и их соединений



выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни


Знать:


важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектолит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

объясняет сущность важнейших химических понятий

даёт объяснение химическим явлениям, происходящим в природе, быту и на производстве и различные условия для их осуществления



основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

понимает законы, лежащие в основе реакций гидролиза и реакций ионного обмена

понимает значение практики и вопросов, возникающих в самой химии для формирования и развития химической науки

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека



Вопросы для устного и письменного опроса по теме

«Азотсодержащие органические соединения. Полимеры».


1. Амины. Первичные, вторичные, третичные амины. Алифатические амины. Оснόвные свойства аминов.

2. Ароматические амины. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина.

3. Аминокислоты как амфотерные бифункциональные органические соединения. Химические свойства и применение аминокислот.

4. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

5. Полимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.

6. Термопластичные и термореактивные пластмассы.

7. Волокна, их классификация. Получение волокон.



Тестирование по теме «Амины».


А1. К аминам относятся:

А. C6H5NHCH3 Б. (NH2)2CO В. CH3COONH4

Г. CH3CONH2 Д. СH3NH2 Е. (C2H5)3N


А2. Соединение, структурная формула которого C6H5-N(СН3)C2H5, относится к:

А. первичным аминам Б. вторичным аминам В. третичным аминам


А3. Какое из веществ будет изменять красную окраску лакмуса на синюю?

А. глюкоза Б. метиламин В. этанол Г. уксусная кислота


А4. Расположите перечисленные вещества в ряд по усилению оснóвных свойств.

А. аммиак Б. диметиламин В. анилин Г. этиламин


А5. Для аминов характерны свойства:

А. окислителей Б. кислот В. оснований Г. восстановителей


А6. Анилин взаимодействует с веществами:

А. KOH Б. Br2 В. C6H6 Г. HCl


А7. Промышленный способ получения анилина основан на реакции:

А. гидратации (реакция Кучерова)

Б. восстановления (реакция Зинина)

В. нитрования (реакция Коновалова)

Г. дегидратации (по правилу Зайцева)


В8. Укажите конечный продукт "Г" в цепочке превращений:

hello_html_m2c4d1be3.png

А. метиламин Б. этиламин В. диметиламин Г. нитроэтан


В9. Некоторое вещество по данным элементного анализа содержит в массовых долях 38,71% углерода, 16,13% водорода и 45,16% азота. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Это вещество...


Эталон ответов на тестирование по теме

«Амины».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

В8

В9

Вариант

А,Д,Е

В

Б

В,А,Б,Г

В

Г

Б

В

СН3NH2 –метиламин



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А7

7

Каждый правильный ответ 1 балл

В8,В9

4

Каждый правильный ответ 2 балл

Максимальный балл за работу в целом – 11 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

10 - 11

« 4» (хорошо)

8-9

« 3» (удовлетворительно)

6- 7

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 5


Тестирование по теме «Аминокислоты».


А1. В молекулах аминокислот содержатся функциональные группы:

А. -NO2 Б. -COOH В. -O-NO2 Г. -CO-NH2 Д. -NH2


А2. К аминокислотам относятся соединения:

А.hello_html_m3c1ce9b5.png Б.hello_html_7302fc54.png В.hello_html_m50cacecd.png

Г.hello_html_aff16d.png Д.hello_html_25ee0e23.png


А3. Какие из приведенных ниже формул соответствуют α-аминокислотам?

А. NH2-СН2-СН2-СООН Б. (СН3)2CH-CH(NН2)-СООН

В. NН2-СН2-СООН Г. СН3-СН(NН2)-СООН

Д. СН3-СО-NН2 Е. СН3-СН2-NН2


А4. Какие свойства аминоуксусной кислоты характеризуют следующие уравнения реакций:

2СН2СООН + КОН → NН2СН2СООК + Н2О

2СН2СООН + НСl → [NН3СН2СООH]+Сl

А. кислотные свойства Б. восстановительную способность

В. амфотерность Г. оснóвные свойства

Д. окислительную способность


А5. По карбоксильной группе в реакции с аминоуксусной кислотой вступают:

А. Н2C=O Б. КОН В. СН3ОН Г. HCl Д. NH3 Е. Zn Ж. KMnО4


А6. Укажите реагенты, взаимодействующие с аминоуксусной кислотой по аминогруппе:

А. HCl Б. Mg В. NaОН Г. СН3Cl Д. HNО2 Е. СН3ОН


А7. Какая связь является пептидной?

А. -CO-NH2 Б. -COO+NН3- В. -СО-NН- Г. -СО-О-

Ответы: 1 - Б,Д; 2 – А,В; 3 – Б,В,Г; 4 – В; 5 – Б,В,Д,Е; 6 – А,Г,Д; 7 – В.


Эталон ответов на тестирование по теме

«Аминокислоты».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

Вариант

Б,Д

А,В

Б,В,Г

В

Б,В,Д,Е

А,Г,Д

В



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А7

7

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 7 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

7

« 4» (хорошо)

5-6

« 3» (удовлетворительно)

4

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 3



Тестирование по теме «Белки».

Вариант I.


А1. Сколько аминокислот входит в состав белка?

А. 20 Б. 26 В. 48 Г. 150


А2. Ферменты от других белков отличаются тем, что они:

А. синтезируются на рибосомах

Б. включают в свой состав витамины, металлы

В. являются катализаторами химических реакций


А3. Денатурация – это процесс:

А. нарушение естественной структуры белка

Б. восстановления естественной структуры белка


А4. Ренатурация – это процесс:

А. нарушение естественной структуры белка

Б. восстановления естественной структуры белка


А5. В пробирки с пероксидом водорода поместили кусочек колбасы, хлеба, моркови, вареного яйца. Кислород выделялся в пробирке:

А. с хлебом Б. с морковью

В. с вареным яйцом Г. с колбасой


А6. Сколько ккал энергии выделяется при расщеплении 1 г белка?

А. 3,4 ккал Б. 4,1 ккал В. 9,3 ккал Г. 17,6 ккал


А7. К какой структуре белка относится глобула?

А. первичной Б. вторичной В. третичной Г. четвертичной


А8. Цепочки из аминокислот, соединённых пептидной связью обладают структурой:

А. первичной Б. вторичной В. третичной Г. четвертичной


А9. Связи, поддерживающие вторичную структуру белка:

А. пептидные Б. водородные В. ионные Г. ковалентные


А10. Спиральная структура белковой молекулы поддерживается

А. ковалентными связями Б. водородными связями

В. ионными связями Г. электростатическим притяжением глобул


Тестирование по теме: «Белки».

Вариант II.

А1. Функциональные группы −NH2 и −COOH входят в состав:

А. сложных эфиров Б. альдегидов

В. спиртов Г. аминокислот


А2. Вторичная структура белковой молекулы обусловлена:

А. пептидными связями Б. водородными связями

В. дисульфидными связями Г. амидными связями


А3. Отметьте вещество, в молекулах которого пептидная связь:

А. крахмал Б. белок

В. сложный эфир Г. углевод


А4. Укажите свойство, которое указывает на амфотерность аминокислот:

А. реакции с HCl и HNO3 Б. реакция этерификации

В. образование пептидов Г. реакции с кислотами и щелочами


А5. Аминокислоты не реагируют с:

А. этиловым спиртом Б. предельными углеводородами

В. кислотами и основаниями Г. карбонатом натрия


А6. При денатурации белка:

А. сохраняется третичная структура

Б. сохраняется вторичная структура

В. сохраняется первичная структура

Г. все уровни структуры белка разрушаются


А7. Укажите соединение, взаимодействие с которым является качественной реакцией на белок:

А. азотная кислота Б. раствор брома

В. хлорид железа (III) Г. аммиачный раствор оксида серебра


А8. Глутаминовая кислота содержит две карбоксильные группы − СООН и одну аминогруппу − NH2. Раствор этой кислоты обладает щелочной или кислой реакцией среды? Почему?

А9. При взаимодействии глицина с метанолом образуется:

А. простой эфир Б. сложный эфир В. дипептид Г. амид

А10. Спиральная структура белковой молекулы поддерживается

А. ковалентными связями Б. водородными связями

В. ионными связями Г. электростатическим притяжением глобул


Тестирование по теме: «Белки».

Вариант III.


А1. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп:

А .− СOH и − NH2 Б. − OH и − NH2

В. − СOOH и − NH2 Г. − СOOH и − NO2


А2. Устойчивость третичной структуры белка обеспечивается:

А. водородными связями

Б. связями между функциональными группами радикалов

В. плотной упаковкой молекулы

Г. клеточными мембранами


А3. Под первичной структурой белка понимается:

А. последовательность аминокислотных остатков полипептидной цепи

Б. пространственная конфигурация полипептидной цепи

В. объём, форма и взаимное расположение участков цепи

Г. соединение белковых макромолекул


А4. Укажите характерное свойство аминокислот в отличие от карбоновых кислот:

А. способность образовывать пептидные связи

Б. взаимодействие со спиртами

В. взаимодействие со щелочами

Г. взаимодействие с основными оксидами


А5. Укажите, с какими соединениями не будут взаимодействовать аминокислоты:

А. хлороводородом Б. гидроксидом натрия

В. этиленом Г. этанолом в присутствии H2SO4


А6. При взаимодействии глицина с метанолом образуется:

А. простой эфир Б. сложный эфир В. дипептид Г. амид


А7. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:

А. ксантопротеиновую реакцию Б. реакцию этерификации

В. биуретовую реакцию Г. реакцию гидролиза


А8. Лизин содержит одну карбоксильную группу − СООН и две аминогруппы − NH2. Раствор этой кислоты обладает щелочной или кислой реакцией среды? Почему?

А9. Отметьте вещество, в молекулах которого пептидная связь:

А. крахмал Б. белок

В. сложный эфир Г. углевод

А10. К какой структуре белка относится глобула?

А. первичной Б. вторичной В. третичной Г. четвертичной










Эталон ответов на тестирование по теме

«Белки».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант 1

А

В

А

Б

Б

Б

В

А

Б

Б


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант 2

Г

Б

Б

Г

Б

В

А

КИСЛОЙ, т.к. число карбоксильных групп больше аминогрупп

Б

Б


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант 3

В

Б

А

А

В

Б

А

ЩЕЛОЧНОЙ, т.к. число аминогрупп больше карбоксильных

Б

В



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

10

« 4» (хорошо)

8-9

« 3» (удовлетворительно)

6- 7

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 5



Тестирование по теме «Азотсодержащие органические соединения. Белки».

А1. В первичной структуре молекул белка остатки аминокислот соединены между собой посредством следующей химической связи:

а) дисульфидная; б) водородная; в) пептидная; г) ионная.


А2. Структурная особенность молекул аминокислот, отличающая их друг от друга:

а) аминогруппа; б) радикал; в) карбоксильная группа; г) нитрогруппа.


А3. Белки, свойственные данному организму:

а) поступают с пищей; б) образуются в тканевой жидкости;

в) синтезируются в клетках тела; г) синтезируются в пищеварительном тракте.


А4. Аминокислоты не могут реагировать:

а) с кислотами и спиртами; б) друг с другом;

в) с основаниями и кислотами; г) с предельными углеводородами.


А5. Карбоксильную группу содержат молекулы:

а) аминоуксусной кислоты; б) фенола; в) формальдегида; г) этанола.


А6. Вторичная структура белка обусловлена связью:

а) ионной; б) ковалентной; в) водородной; г) пептидной.


А7. При гидролизе белка образуются:

а) аминокислоты; б) крахмал; в) целлюлоза; г) сахароза.


А8. Для всех аминокислот две общие структурные единицы:

а) радикал; б) гидроксогруппа; в) карбоксильная группа; г) аминогруппа.


А9. Процесс необратимого свертывания белков называется:

а) поликонденсация; б) полимеризация; в) денатурация; г) гибридизация.


А10. При действии концентрированной азотной кислоты на белки (ксантопротеиновая реакция) появляется:

а) красно-фиолетовая окраска; б) желтое окрашивание;

в) черный осадок; г) осадок голубого цвета.


Эталон ответов на тестирование по теме «Азотсодержащие органические соединения. Белки».

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант

В

Б

В

Г

А

В

А

В,Г

В

Б


Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

10

« 4» (хорошо)

8-9

« 3» (удовлетворительно)

6- 7

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 5



Тестирование по теме «Белки. Жиры. Углеводы».


А1. Реакция гидролиза характерна для:

а) жиров; б) альдегидов; в) спиртов; г) ароматических углеводородов.


А2. Реакция «серебряного зеркала» характерна для:

а) фруктозы; б) глюкозы; в) крахмала; г) целлюлозы.


А3. В первичной структуре молекул белка остатки аминокислот соединены между собой посредством следующей химической связи:

а) дисульфидная; б) водородная; в) пептидная; г) ионная.


А4. При гидролизе белка образуются:

а) аминокислоты; б) крахмал; в) целлюлоза; г) сахароза.


А5. Процесс необратимого свертывания белков называется:

а) поликонденсация; б) полимеризация; в) денатурация; г) гибридизация.


А6. Вторичная структура белка обусловлена связью:

а) ионной; б) ковалентной; в) водородной; г) пептидной.


А7. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

а) сахароза; б) глюкоза; в) целлюлоза; г) этанол.


А8. Белки в отличие от углеводов:

а) гидролизуются до аминов; б) не окисляются кислородом;

в) не реагируют с азотной кислотой; г) содержат в своем составе атомы азота.


А9. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях на белки:

А) С солями свинца белки дают оранжевое окрашивание.

Б) При действии азотной кислоты на белок появляется желтое окрашивание.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.


А10. Верны ли следующие суждения об углеводах:

А) К полисахаридам относятся целлюлоза и крахмал.

Б) Глюкоза типичный представитель гексоз.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.


Эталон ответов на тестирование по теме «Белки. Жиры. Углеводы».


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант

А

Б

В

А

В

В

Б

Г

Б

В



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А10

10

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 10 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

10

« 4» (хорошо)

8-9

« 3» (удовлетворительно)

6- 7

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 5








Тестирование по теме «Высокомолекулярные соединения».

Вариант I.


А1. Строение макромолекул полимера со степенью полимеризации n

...-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-...

можно представить формулой:

А. [-CH2-]n Б. [-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-]n В. [-CH2-CH2-CH(CH3)-]n

Г. [-CH3]n Д. [-CH2-CH(CH3)-]n Е. [-CH(CH3)-]n


А2. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы

...-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-...?

А. -NH-CH2- Б. -CO-NH- В. -CO-NH-CH2-CO-NH-

Г. -NH-CH2-CO- Д. -NH-CH2-CO-NH-CH2-

А3. Некоторый полимер содержит 67,9% углерода, 26,4% азота и 5,7% водорода. Установите формулу структурного звена этого полимера.

А. -CH2-CH(NH2)- Б. -CH2-CHN)- В. -CH2-NH-

Г. CH(CN)-CH(CN)- Д. -CH2-N(CH3)- Е. -CH(CH3)-NH-


А4. Высокомолекулярное соединение, содержащее различные мономерные звенья, называется…


А5. Структурным звеном макромолекул целлюлозы является остаток:

А. нуклеотида Б. α-глюкозы В. β-фруктозы Г. α-аминокислоты

Д. β-глюкозы Е. α-фруктозы Ж. β-рибозы


А6. Гибкость макромолекул полимера определяется:

А. цепным строением Б. вращением по σ-связям В. вращением по π-связям

Г. разветвлённым строением Д. образованием водородных связей

Е. пространственной структурой


А7. Гибкоцепные полимеры (в качестве основного компонента) используются в производстве:

А. волокон Б. резиновых изделий В. не находят применения

Г. пластмасс Д. моторного топлива Е. небьющихся стёкол


А8. Какие из предложенных соединений можно использовать в качестве мономеров и в полимеризации, и в поликонденсации?

А. HOOC-C6H4-COOH Б. HOOC-CH=CH-COOH

В. HO(CH2)3COOH Г. H2N-CH(CH=CH2)-COCl

Д. NH2-C6H4-NH2 Е. HOOC-CH=CH-CH2OH


Тестирование по теме «Высокомолекулярные соединения».

Вариант II.


А1. Полиэтилен получают, используя реакцию:

А. гидрирование Б. поликонденсации

В. полимеризации Г. изомеризации





А2. Какой способ используется для получения искусственных полимеров?

А. полимеризация

Б. химические превращения синтетических полимеров

В. сополимеризация

Г. поликонденсация

Д. химические превращения природных полимеров


А3. В основе биосинтеза природных полимеров лежат реакции:

А. полимеризации и поликонденсации Б. гидролиза

В. сополимеризации Г. сополимеризации и конденсации

Д. поликонденсации Е. полимеризации


А4. Основу натуральных хлопковых тканей составляет:

А. белок Б. целлюлоза

В. 1,4-транс-полиизопрен Г. амилоза

Д. амилопектин Е. 1,4-цис-полиизопрен


А5. Натуральный шелк состоит из макромолекул:

А. амилозы Б. полинуклеотида

В. амилопектина Г. 1,4-цис-полиизопрена

Д. белка Е. целлюлозы

Ж. ацетата целлюлозы


А6. К природным высокомолекулярным соединениям относится:

А. полиэтилен Б. глюкоза В. сахароза Г. клетчатка


А7. Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции:

А. замещения Б. поликонденсации

В. полимеризации Г. разложения


А8. Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы:

А. поликонденсация Б. изомеризация

В. полимеризация Г. гидратация


Тестирование по теме «Высокомолекулярные соединения».

Вариант III.


А1. Элементарным звеном бутадиенового каучука является:

А.–CH2–CH=CH–CH2Б. CH2=CH–CH=CH2

В. –CH2–CH2–CH2–CH2Г.–CH2–CH2


А2. Элементарное звено –CH2CH2– имеется в макромолекулах:

А. бутадиенового каучука Б. полиэтилена

В. полипропилена Г. бутадиенстирольного каучука


А3. Высокомолекулярные соединения получают в результате:

А. гидролиза и этерификации

Б. этерификации и поликонденсации

В. полимеризации и поликонденсации

Г. полимеризации и гидролиза


А4. К биополимерам относятся:

А. белки Б. капрон В. натуральный каучук

Г. полистирол Д. сахароза


А5. Полиэтилен получают реакцией полимеризации:

А. бутена Б. этана В. изопропена Г. этена


А6. Элементарное звено –CH2CH=CHCH2− имеется в макромолекулах:

А. полиэтилена Б. бутадиенового каучука

В. бутадиенстирольного каучука Г. полистирола


А7. Каучук получают, используя реакцию:

А. этерификации Б. дегидрирование

В. «серебряного зеркала» Г. полимеризации

Д. поликонденсации


А8. Как называется процесс получения резины из каучука при нагревании его с серой:

А. поликонденсация Б. вулканизация

В. окисление Г. гидрирование

Эталон ответов на тестирование по теме «Высокомолекулярные соединения».

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

Вариант 1

Д

В

Б

сополимером

Д

Е

А

Б,Г,Е


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

Вариант 2

В

Д

Г

Б

Д

Г

Б

В


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

Вариант 3

А

Б

В

А,В

Г

Б

Г

В



Критерии оценки тестовой работы


Баллы

Примечание

А1 – А8

8

Каждый правильный ответ 1 балл

Максимальный балл за работу в целом – 8 баллов.

Шкала перевода баллов в отметки


Отметка

Число баллов, необходимое для получения отметки

« 5» (отлично)

8

« 4» (хорошо)

7

« 3» (удовлетворительно)

5-6

« 2 « (неудовлетворительно)

менее 4







Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Азотсодержащие органические соединения. Полимеры».


1. Аммиак и амины – бескислородные основания.

2. Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

3. Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

4. Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.

5. Синтетические волокна на аминокислотной основе.

6. История открытия структуры белков.

7. «Жизнь это способ существования белковых тел…».

8. Структуры белка и его деструктурирование.

9. Биологические функции белков.

10. СПИД и его профилактика.

11. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

12. Химия и биология нуклеиновых кислот.


В результате выполнения практических работ, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объясняет название веществ по тривиальной и международной номенклатуре

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека




Практическая работа №4.


Тема: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.


Цель: опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ;

- провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.


Знать: основные теории химии, строение органических соединений.


Уметь: проводить реакции, подтверждающие качественный состав органических соединений. Составить уравнения химических реакций в молекулярном виде;

Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.

Оборудование: штатив с пробирками, инструкционная карта, растворы этилового спирта и уксусной кислоты; растительное и машинное масло; растворы этилового спирта и уксусной кислоты, карбонат натрия (сода), бромная вода, аммиачный раствор нитрата серебра, гидроксид меди, глицерин, глюкоза, сахароза.


Ход работы.


I. Повторите материал по учебнику. Выполните работу, и оформить её в тетради.

Инструктаж по технике безопасности.

II.

Задача №1. (работа выполняется по вариантам):


В пробирках без этикеток содержатся следующие пары веществ:


. Растворы этилового спирта и уксусной кислоты;


2в. Растительное и машинное масло;


3в. Растворы сахарозы и глюкозы.







Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки.

Результаты оформите в таблицу.


Определяемое вещество

Реактив, используемый для определения

Результат качественной реакции (наблюдение)








Задача №2.

Вам выданы пробирки с растворами. В одной из них содержится раствор глицерина, в другой - раствор глюкозы.

С помощью одних и тех же реактивов определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

Определяемое вещество

Реактив, используемый для определения

Результат качественной реакции (наблюдение)

Глицерин




Глюкоза





Задача №3.

Докажите опытным путём, что картофель, белый хлеб содержат крахмал, сделайте соответствующий вывод.


III. Выполните задания:

  1. Назовите согласно международной номенклатуре:

а) СН3 – СН =СН – СН3 б) СН3 – СН2 – ОН в) СН4 г) СН3СООН

д) СН3ОН е) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

жhello_html_3c80bc03.gif) СН3 – СН – СООН з) СН2 = СН2

СН3

и) НС hello_html_65afd3a0.gifС – СН3


О

к) Н – С

Н


л) СН2 – СН2

hello_html_3c80bc03.gifhello_html_3c80bc03.gif

ОН ОН

О

м) СН3 – СН – СН2 – С

hello_html_3c80bc03.gif Н

СН3



  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


C2H6→C2H5OH→CH3 - C→ CH3 - C→ CH2CL-C →NH2 – CH2 - C→ (-NH-CH2-CO-)



IV. Проверьте внимательно работу, приведите в порядке рабочее место, работу сдайте на проверку.




Практическая работа №5.


Тема: Распознавание пластмасс и волокон.


Цель работы: идентификация образцов пластмасс и волокон на основании их отношения к нагреванию и характера горения.

знать/понимать:

  • основные теории химии; строения органических соединений;

уметь:

  • определять: принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

  • характеризовать: строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

  • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших органических соединений;

  • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

  • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.

Оборудование: щипцы, спиртовка, хлопок, шерсть, капрон, лакмусовая бумажка, керамическая или стеклянная пластина, полиэтилен, тефлон, фарфоровые чашки, НNO3, H2SO4, NaOH, ацетон, фенол.


Ход работы:


I. Повторите материал по учебнику. Выполните работу, и оформить её в тетради.

Инструктаж по технике безопасности.

II.

При изучении свойств пластмасс, прежде всего, следует уделить внимание внешнему виду, твердости, эластичности.

Однако окончательный вывод можно сделать, лишь изучив отношения образца к нагреванию, характер горения и природу продуктов разложения.

Определить природу волокна по внешнему виду сложно. Одним из самых доступных способов является изучение характера горения, анализ запаха продуктов разложения и остатка после сгорания.

Изучение характера горения материала и продуктов его сгорания проводить таким образом.

  1. Возьмите щипцами образец пластмассы, волокна или ткани и внесите его в верхнюю часть пламени спиртовки. Обратите внимание, плавится ли образец, как быстро он загорается.

  2. После того как вещество загорелось, выньте его из пламени. Гаснет пламя или продолжает гореть?

  3. К выделяющимся продуктам сгорания поднесите влажную лакмусовую бумажку, отметьте изменения ее цвета.

  4. Движением руки направьте к носу газообразные продукты сгорания и попробуйте определить их запах.

  5. Дождитесь, когда твердый остаток горения на керамической или стеклянной пластине полностью остынет. Рассмотрите его внешний вид, цвет.

  6. Попробуйте растереть золу или спекшийся шарик между пальцами.

Распознавание волокон

Что делаем

Что наблюдаем

Уравнение реакции

Вывод

Распознавание волокон





№1

Горение



№1 -


+ НNO3





+ H2SO4





+ NaOH





+ Ацетон




№2

Горение



№2 -


+ НNO3





+ H2SO4





+ NaOH





+ Ацетон




№3

Горение



№3 -


+ HNO3





+ H2SO4





+ NaOH





+ Ацетон










Распознавание пластмасс


Что делаем

Что наблюдаем

Уравнение реакции

Вывод

Распознавание пластмасс





№1

Внешние признаки



№1 -


Горение





+ Ацетон




№2

Внешние признаки



№2 -


Горение





+Ацетон




№3

Внешние признаки



№3 -


Горение





+ Ацетон





Изучая свойства пластмасс и волокон воспользуйтесь данными таблицы:

Таблица «Распознавание волокон».

Формула

Сжигание

Реакции на продукты разложения

+ HNO3

+ H2SO4

+ NaOH

+ Ацетон

+ Фенол

Хлопок

6Н10О5)n

Горит быстро с запахом жжёной бумаги. Остаётся чёрный пепел

Окрашивает

лакмусовую

бумажку в красный цвет

Растворяется, образуя бесцветный раствор

Растворяется

Набухает, но не растворяется

Не растворяется

Не растворяется

Шерсть

-

Горит медленно с запахом жжёных волос, образуя шарик чёрного цвета, который растирается в порошок

Окрашивает лакмусовую бумажку в синий цвет

Набухает и окрашивается в жёлтый цвет

Разрушается

Растворяется

Не растворяется

Не растворяется

Вискозное

(C6H10O5)n

Горит быстро с запахом жжёной бумаги. Остаются следы золы

Окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет

Растворяется, образуя бесцветный раствор

Растворяется, образуя красно-коричневый раствор

Сильно набухает и растворяется

Не растворяется

Не растворяется

Ацетатное

[ (C6H7O2)-

(OCOCH3)3]n

Горит быстро, образуя шарик тёмно-бурого цвета. Вне пламени не горит

Окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет

Растворяется, образуя бесцветный раствор

Растворяется

Образуется желтоватый раствор

Растворяется

Не растворяется

Нитрон

(-CH2-CH-)n

|

hello_html_m4a38051b.gifC= N

Горит, образуя тёмный не блестящий рыхлый шарик

Окрашивает лакмусовую бумажку в синий цвет

Не растворяется

Растворяется

Не растворяется

(при кипячении краснеет)

Не растворяется

Не растворяется

Хлорин

(-CH2-CHCI-

-CHCI-CHCI-)n


Горит небольшим коптящим пламенем, образуя чёрный хрупкий шарик. Вне пламени не горит. При горении распространяет острый запах

Окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет, даёт осадок с AgNO3

Не растворяется

Не растворяется

Не растворяется

Растворяется

Не растворяется

Лавсан

O O

hello_html_m2d51e9f.gifhello_html_m2d51e9f.gifhello_html_m2d51e9f.gifhello_html_m2d51e9f.gif

[-C-C6H5-C-O-

-CH2-CH2-O-]n


Горит коптящим пламенем и образует твёрдый блестящий шарик тёмного цвета

На стенках пробирки образуется жёлтое кольцо

Не растворяется

Растворяется

Не растворяется

Не растворяется

Растворяется

Капрон

H O

hello_html_m2d51e9f.gifhello_html_m2d51e9f.gifhello_html_m2d51e9f.gif

(-N-(CH2)5-C-)n

Плавится, образуя твёрдый блестящий шарик тёмного цвета. Чувствуется неприятный запах

Окрашивает лакмусовую бумажку в синий цвет

Растворяется,

образуя бесцветный раствор

Растворяется,

образуя бесцветный раствор

Не растворяется

Не растворяется

Растворяется



Таблица «Распознавание пластмасс».

Формула

Внешние признаки

Отношение к нагреванию, горению

Реакции на продукты разложения

+ Ацетон

+ Бензол

+ Дихлорэтан

Полиэтилен

(-CH2-CH2-)n

Сходен с парафином. Относительно мягкий и эластичный материал. Тонкие плёнки прозрачные. Цвет различный

При нагревании размягчается - можно вытянуть нити. Горит синим пламенем, плавится и образует капли

Не обесцвечивает растворы KMnO4 и Br2

Не растворяется

Не растворяется

Не растворяется

Поливинилхлорид

(-CH2-CH-)n

|

Cl

Относительно мягкий материал. При пониженной температуре становится твёрдым и хрупким. Цвет различный

При нагревании размягчается. Горит небольшим пламенем, образуя чёрный хрупкий шарик. Вне пламени гаснет. При горении чувствуется резкий запах

Выделяющийся хлороводород окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет, с раствором AgNO3 образует осадок белого цвета

Не растворяется

Не растворяется

Набухает, становится

рыхлым

Полистирол

(-CH2-CH-)n

|

C6H5

Твёрдый, хрупкий, почти прозрачный или непрозрачный материал. Может быть разногоhello_html_m3b0e5bf6.gifhello_html_515e3452.gif цвета

При нагревании размягчается,

Легко вытягивается в нити

Обесцвечивает растворы KMO4 и Br2

Набухает

Растворяется

Растворяется

Фhello_html_m5b83e050.gifhello_html_72e62598.gifhello_html_64658ec6.gifенолформальдегидные (фенопласты)

hello_html_409cfc4a.gifhello_html_771132eb.gifС - ОН

/ \ \

- С С-СН2-

| | |

НС СН

\ / /

СН n

Твёрдые, хрупкие материалы тёмного цвета с блестящей поверхностью


При сильном нагревании разлагаются. Горят, распространяя резкий запах фенола, вне пламени постепенно гаснут

-

Не растворяются

Не растворяются

Не растворяются


III. Выполните задания:

Выполните тестовое задание


А1. Элементарным звеном бутадиенового каучука является:

А.–CH2–CH=CH–CH2Б. CH2=CH–CH=CH2

В. –CH2–CH2–CH2–CH2Г.–CH2–CH2


А2. Элементарное звено –CH2CH2– имеется в макромолекулах:

А. бутадиенового каучука Б. полиэтилена

В. полипропилена Г. бутадиенстирольного каучука


А3. Высокомолекулярные соединения получают в результате:

А. гидролиза и этерификации

Б. этерификации и поликонденсации

В. полимеризации и поликонденсации

Г. полимеризации и гидролиза


А4. К биополимерам относятся:

А. белки Б. капрон В. натуральный каучук

Г. полистирол Д. сахароза


А5. Полиэтилен получают реакцией полимеризации:

А. бутена Б. этана В. изопропена Г. этена


А6. Элементарное звено –CH2CH=CHCH2− имеется в макромолекулах:

А. полиэтилена Б. бутадиенового каучука

В. бутадиенстирольного каучука Г. полистирола


А7. Каучук получают, используя реакцию:

А. этерификации Б. дегидрирование

В. «серебряного зеркала» Г. полимеризации

Д. поликонденсации


А8. Как называется процесс получения резины из каучука при нагревании его с серой:

А. поликонденсация Б. вулканизация

В. окисление Г. гидрирование





IV. Проверьте внимательно работу, приведите в порядке рабочее место, работу сдайте на проверку.













Лабораторный практикум по органической химии


В результате выполнения лабораторных работ, обучающиеся должны показать:


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Показатели оценки результата

Уметь:


называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

объясняет название веществ по тривиальной и международной номенклатуре

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

объясняет определение валентности, степени окисления, типа химической связи, заряда иона, принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

использует лабораторную посуду и оборудование.

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использует различные источники (научно-популярных изданий, компьютерных данных, ресурсов интернета) использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

перечисляет область практического применения полученных химических знаний и умений

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

объясняет алгоритм решения химических задач


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

использует приобретённые знания, умения и навыки в практической деятельности и повседневной жизни

Знать:


важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

понимает на основе каких свойств можно использовать химические вещества и материалы в промышленности и повседневной жизни человека




Лабораторная работа №1(6).



Тема: Изготовление моделей молекул органических веществ.


Цель: Закрепить знания по теме: «Строение органических веществ».


Знать: Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова, явление изомерии и понятие изомеров и гомологов.


Уметь: изготавливать модели молекул органических веществ, давать название органическим веществам.


Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.



Оборудование: пластилин, деревянные и металлические стержни.


Ход работы.

I.

1 . Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.


2. Модель молекулы метана.

Из пластилина одного цвета изготовьте четыре шарика одинакового размера. Из пластилина другого цвета изготовьте шарик, диаметр которого в 1,5 раза больше предыдущих. На поверхности шарика большего размера («атом углерода») примерно на одинаковых расстояниях наметьте четыре точки. В отмеченных местах вставьте стержни к концам которых присоедините четыре маленьких шарика (атомы водорода).


3. Модель молекулы пропана.

Из пластилина одного цвета изготовьте восемь шариков одинакового размера. Из пластилина другого цвета изготовьте три шарика, диаметр которых в 1,5 раза больше предыдущих. Три шарика большего размера (атомы углерода) при помощи стержней соедините между собой под углом примерно 1090. В соответствии со структурной формулой пропана к шарикам большего размера при помощи стержней присоедините восемь шариков меньшего размера, которые условно изображают атомы водорода.


4. Модель молекулы 1-хлорпропана.

С одного стержня модели молекулы пропана снимите один маленький шарик(атом водорода0. Вместо него прикрепите шарик другого цвета (атом хлора), диаметр которого примерно в 2 раза больше диаметра маленького шарика.




II. Выполнить задание.

1. Воспользовавшись карточкой шпаргалкой, определите класс и приведите название для веществ, формулы которых:

а) СН3 – СН =СН – СН3

б) СН3 – СН2 – ОН

в) СН4

г) СН3СООН

д) СН3ОН

е) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

жhello_html_3c80bc03.gif) СН3 – СН – СООН

СН3

з) СН2 = СН2

и) НС hello_html_65afd3a0.gifС – СН3


О

к) Н – С

Н


л) СН2 – СН2

hello_html_3c80bc03.gifhello_html_3c80bc03.gif

ОН ОН

О

м) СН3 – СН – СН2 – С

hello_html_3c80bc03.gif Н

СН3


2. Воспользовавшись схемой классификации органических соединений, определите по формулам классы, к которым относят вещества, формулы которых:

СН2

hello_html_3c80bc03.gif

аhello_html_3c80bc03.gif) СН3 – С – СН2 – СН3


СН2

hello_html_4d6b12ca.gif

б)



в) НС = С – СН = СН2


hello_html_4d6b12ca.gif СН3

г)




ОН

дhello_html_4d6b12ca.gif)





е) СН ≡ СН

О

ж) СН3 – С

ОН

з) СН3NН2

и) СН3 – СН3


III. Внимательно проверить работу, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.






Лабораторная работа №2(7).


Тема: Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработки, с коллекцией каучуков и изделий из резины.

Цель: Ознакомление с физическими свойствами нефти, нефтяных топлив и масел.
Ознакомиться с образцами каучуков и резин, изделиями из них, изучить свойства каучуков и резин.

Знать: свойства нефти и продуктов её переработки, свойства каучуков и резин, инструктаж по технике безопасности.

Уметь: распознавать продукты переработки нефти, применять полученные знания на практике.

Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.

Оборудование: водяная баня, тигельные щипцы, коллекция «Каучук и резина», полоски каучука и резины одинакового размера, коллекция «Нефть и продукты её переработки».

Ход работы.


  1. Инструктаж по технике безопасности.

  2. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.

  3. Выполнение работы:

Темные нефтепродукты

Название

Применение

Название

Применение

Задание 1. Внимательно рассмотрите образцы, представленные в коллекции, обратите внимание на их внешний вид: агрегатное состояние, цвет, вязкость. Заполните таблицу.



Продукты переработки каменного угля. Заполните таблицу:

Жидкие продукты

газообразные продукты

название

где

используются

название

где используется

название

где используется





Задание 2.

Сравните эластичность каучука и резины. Поочерёдно растяните полоски каучука и резины одинакового размера и измерьте их длину. Какой образец полностью возвращается в исходное состояние? У какого материала эластичность выше? В кипящую воду поместите на 5 мин. полоски каучука и резины. Возьмите тигельными щипцами полоски и быстро их растяните. Какой из образцов является термопластичным?

  1. Бутадиеновый каучук – эластичная желто-бурая масса, обладает слабым запахом.

  2. Изопреновый каучук – эластичная темно-серая масса без характерного запаха.

  3. Хлоропреновый – эластичная светло-желтая масса.

  4. Бутадиен – стирольный каучук – эластичный, имеет светло-коричневую окраску с красноватым оттенком, обладает слабым запахом стирола.

  1. Выполнение задания.

  1. Напишите основные продукты химической переработки природного газа и укажите процессы, с помощью которых их получают. Напишите уравнения реакций.

  2. Предложите решение экологической проблемы: при переработке каменного угля на поверхность земли поднимают огромные количества пустой породы. Образуются терриконы. Как произвести рекультивацию земель?


hello_html_71951389.png

  1. Предложите решение экологической проблемы: при добыче природного газа и нефти остаточные продукты сжигают. Это наносит большой вред окружающей среде. Как можно использовать эти продукты?

hello_html_62f884a1.png

  1. Напишите структурные формулы мономеров для следующих полимеров: Назовите эти мономеры.

hello_html_27c1a6d0.jpg

3. Сравните растворимость в воде и в органических растворителях каучука и резины, оцените их эластичность. 4. Напишите формулы структурных звеньев транс - и цис - изомеров бутадиенового каучука.

VI. Внимательно проверить работу, сделать соответствующий вывод по работе, привести в порядок рабочее место, тетрадь сдать на проверку.



Лабораторная работа №3(8).

Тема: Свойства спиртов и карбоновых кислот.

Цель: изучить свойства спиртов и карбоновых кислот.

Знать: свойства спиртов и карбоновых кислот. Технику безопасности при работе со спиртами и кислотами.

Уметь: применять полученные знания на практике.

Литература: Габриелян О.С. Химия: учеб, для профессий и специальностей технического профиля. М., 2013г.


Оборудование: штатив с пробирками, медная проволока, наждачная бумага, спиртовка, штатив, стеклянная палочка, индикаторная бумага.

Реактивы: эти­ловый спирт, растительное масло, комнатное растение (герань, традесканция), 10%-ый раствор сульфата меди (П), 10%-ый раствор гидроксида натрия, глицерин, вода, уксусная кислота, порошок оксид маг­ния, цинк, карбонат натрия.

Ход работы.

  1. Инструктаж по технике безопасности.


  1. Повторить материал по учебнику. Выполнить работу и оформить её в тетради.



III. Выполнение работы:

Наблюдения

Выводы








  1. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II). В пробирку с 0,5 мл глицерина пипеткой добавьте воду (1-2мл) небольшими порциями и палочкой перемешайте содержимое. Убедитесь в растворимости глицерина в воде. Исследуйте растворимость в воде этилового спирта. Сравните процесс растворения глицерина и этилового спирта. Полученные растворы используйте для проведения качественной реакции с гидроксидом меди (II). Получите гидроксид меди ( II ), добавляя к 2 мл раствора сульфата меди (II) по каплям раствор гидроксида натрия до образовании голубого осадка. К полученному осадку добавьте 2-3 капли раствора глицерина, встряхните пробирку и наблюдайте изменение окраски.


  1. Проведение качественной реакции на одноатомные спирты

Поверхность медной проволоки очистите с помощью наждач­ной бумаги, сверните проволоку в спираль. Прокалите спираль в пламени, при этом на поверхности меди образуется черный налет оксида меди (П). Быстро внесите спираль в пробирку с 3 мл эти­лового спирта. (Что происходит с медной спиралью?) Повтори­те операцию несколько раз. Какой запах вы ощущаете? (Какому веществу принадлежит этот запах?) Напишите уравнение происходящей реакции.


  1. Изучение свойств этилового спирта как растворителя.

Внесите 2 — 3 капли растительного масла в пробирку с 1 — 2 мл этилового спирта. Масло при этом полностью растворится.

В широкую пробирку налейте 2 — 3 мл этилового спирта, затем поместите в нее несколько кусочков зеленого листа комнатного растения (герани, традесканции). Закрепите пробирку в держате­ле или лапке штатива и осторожно нагрейте на пламени спиртов­ки. Что вы наблюдаете, сделайте соответствующий вывод.


  1. Изучение кислотных свойств карбоновых кислот

Стеклянную палочку обмакните в раствор уксусной кислоты, коснитесь ею полоски индикаторной бумаги. (Как изменяется цвет индикатора? О чем это свидетельствует?)

В первую пробирку поместите одну гранулу цинка и добавьте 2 мл раствора уксусной кислоты. (Что наблюдаете?) Подогрей­те содержимое пробирки на пламени спиртовки. (Что измени­лось? Почему?)