Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольно-измерительные материалы по химии (10 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольно-измерительные материалы по химии (10 класс)

библиотека
материалов



КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ

МАТЕРИАЛЫ (10 класс)





























ЗАЧЕТ по теме «УГЛЕВОДОРОДЫ» 10 КЛАСС

Вариант

Указать тип гибридизации атомов углерода в данном соединении

Составить формулы двух изомеров и двух гомологов данного соединения и назвать их

Написать уравнения двух реакций замещения для данного соединения, указать условия протекания реакций, назвать полученные вещества

Написать уравнения двух реакций присоединения для данного соединения, указать условия протекания реакций, назвать полученные вещества

Написать уравнение реакции полного горения для данного соединения

Написать уравнение реакции окисления перманганатом калия данного соединения

Получить данное соединение двумя возможными способами

Написать уравнения реакций, указать условия протекания реакций.

А

Пропан

1,2-диметилбензол

Этан (хлорирование, нитрование)


Бензол (гидрирование, хлорирование)

Гексан

Бутин

Метан

В

Бутадиен-1,3

Пентен-2

Бензол (хлорирование, алкилирование)

Бутен-1 (гидрогалогенирование, бромирование)


Пропин

Пропен

Бензол

С

Бензол

Бутин-1

2-метилбутан (бромирование, нитрование)

Ацетилен (гидрирование, гидратация)


Толуол

Ацетилен

Этилен

D

Бутин-1

Пентан

Толуол (нитрование, хлорирование)

Пропен (галогенирование, гидратация)

Циклопропан


Толуол

Ацетилен



ЗАЧЕТ по теме «КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» 10 КЛАСС

Вариант

Составить структурную формулу данного соединения, указать к какому классу относится, охарактеризовать его физические свойства

Написать реакцию замещения для данного соединения с щелочным металлом (варианты А,В,С); с цинком (вариант D)

Написать уравнение реакции нитрования для данного соединения, назвать полученные вещества

Написать уравнение реакции получения сложного эфира

Написать уравнение реакции восстановления данного соединения, назвать полученные вещества, указать условия протекания реакции

Написать уравнение реакции окисления данного соединения, назвать полученные вещества

Получить данное соединение двумя возможными способами

Написать уравнения реакций, указать условия протекания реакций.

А

глицерин

метанол

фенол

пропилацетата

пропаналь

муравьиная кислота

этиловый спирт

В

фенол

глицерин

этиловый спирт

метилформиата

глюкоза

ацетальдегид

уксусная кислота

С

этиленгликоль

фенол

глицерин

изопропилацетат

ацетон

этиловый спирт

этаналь

D

формальдегид

уксусная кислота

этиленгликоль

этилформиата

этаналь

глюкоза

бензойная кислота






ЗАЧЕТ по теме «АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» 10 КЛАСС

Вариант

Составьте структурные формулы изомерных аминов данного состава (не менее 3-ёх изомеров)

Используя таблицу учебника «Структура и названия α-аминокислот», составьте формулы изомерных дипептидов, содержащих по одному остатку данных аминокислот

Расположите формулы аминов по убыванию их основных свойств. Объясните свой выбор.

Написать уравнения реакций

Решить задачу на определение молекулярной формулы амина

А

С4Н11N

глицин и аланин

(СН3)2NН, СН3NН2, С6Н5NН2

этиламина с азотной кислотой

К жидкому амину массой 29,2 г добавили избыток водного раствора азотистой кислоты, в результате выделилось 8,96 л газа (н. у.). Установите молекулярную формулу амина.

В

С3Н9N

фенилаланин и глицин

6Н5)2NН,

(СН3)3N,

NН3

хлорида метиламина со щёлочью

При взаимодействии предельного первичного амина с азотистой кислотой выделилось 4,48 л газа (н. у.) и образовалось 12,0 г органического вещества. Установите молекулярную формулу амина.

С

С6Н15N

Фенилаланин и аспарагиновая кислота

(СН3)3N,

СН3NН2,

NН3

анилина с бромной водой

При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

D

С5Н13N

валин и лейцин

СН3NН2,

С6Н5NН2,

6Н5)2NН,

анилина с соляной кислотой

При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.






ЗАЧЕТ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ «НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА»

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1.Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите мол. формулу кислоты.

1.Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите мол.формулу этого эфира.

1.В результате реакции предельного одноатомного спирта с 18,25 г хлороводорода получили 46,25 г продукта реакции и воду. Определите молекулярную формулу спирта.

1.При окислении 1,12 л (н.у.) этиленового углеводорода избытком водного раствора перманганата калия образовался двухатомный спирт массой 3,80 г. Установите молекулярную формулу углеводорода.

2.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

2.Неизвестный алкен массой 5,04 г полностью обесцвечивает 100 г 9,6%-го раствора брома в тетрахлорметане. Найдите молекулярную формулу

2.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.

2.Установите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что 3 г его способны присоединить 1,2 л (н.у.) бромоводорода.

3.При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2(н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

3.При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) 1 углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите мол. формулу этого вещества.

3.При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

3.В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ и в этой смеси оказались равными. Определите мол. формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,81.






ЗАЧЕТ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ

«РАСЧЁТЫ МАССОВОЙ ДОЛИ ХИМИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ В СМЕСИ»


1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к получен­ной смеси для её полной нейтрализации?

К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.






ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «АЗОТОТОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ»


ВАРИАНТ 1 Тестовые задания 1-9 с выбором ответа; 10- со свободным ответом

1. В состав аминокислот входят функциональные группы:

А. –NH2 и -СОН. Б. -N02 и -COOH. В. –NH2 и -СООН. Г. -NH и -СООН.

2. Название вещества СН3-СН2-СН-СН2-NН2:

I

СНз

А. 1-Амино-2-метилбутан. Б.2-Метил-1-аминобутан. В. Бутиламин. Г. Изобутиламин.

3. Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

СНз-СН-СООН: А. 1 Б. 2. В. 3. Г.4.

I

NH2

4 . Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C2 H5NH2:

А. -Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.

5. Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:

А. Гидроксид натрия. Б. Магний. В. Оксид магния. Г. Хлороводород.

6. Химическая связь, образующая первичную структуру белка:

А. Водородная Б. Ионная В. Пептидная. Г. -Ковалентная неполярная.

7. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. Н2О, Б. СНз-NН2 В. C2Н5-NH2. Г. С3Н7-NН2

8. Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:

А. Выделение газа. Б. Выделение тепла и света. В. Образование осадка.

9. Для аминов характерны свойства:

А. Кислот. Б. Оснований. В. Амфотерных соединений.

10. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол - вступает в реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.


ВАРИАНТ 2 Тестовые задания 1-9 с выбором ответа; 10- со свободным ответом

1 .Амины - это органические производные:

А. Аммиака. Б. Азотной кислоты. В. Воды. Г. Метана.

2. Название вещества, формула которого СНз-СН-СН2-СООН:

I

NH2

А. 2-Аминобутановая кислота. Б. 4-Аминобутановая кислота. В. α-Аминомасляная кислота.

Г. -Аминомасляная кислота.

3. Число возможных структурных изомерных веществ состава C3H9N:

А.2. Б.З. В.4. Г.5.

4. Окраска лакмуса в растворе вещества формула которого : СН2-СН-СООН

I I

NH2 NH2

А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.

5 .Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:

А. Аланин. Б. Хлороводород. В. Бензол. Г. Углекислый газ.

6. Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка: А. Первичной. В. Третичной. Б.Вторичной. Г. Четвертичной.

7. Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:

А. NH3. Б. СНз-NН2. В. C 6H5-NH2. Г. СзН7-NН2.

8. Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых:

А. СО2, Н2О, NO. Б. СО2, Н2О, NО2. В. СО2, Н2, N2. Г. СО2, Н2О, N2

9. Для аминокислот характерны свойства: А. Кислот. Б. Оснований. В. Амфотерных соединений.

10.С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород - вступает в реакцию этиламин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.



























СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ 1 вариант

1.При действии цинка на 1,3-дибромпропан образуется

1) пропен 2) пропин 3) циклопропан 4) пропан


2.Бутан можно получить взаимодействием хлорэтана с

1) гидроксидом натрия 2) натрием 3) этаном 4) этиловым спиртом


3. При взаимодействии какого из веществ с металлическим натрием можно получить этан?

1) дихлорпропан 2) циклопропан 3) хлорметан 4) этанол


4. Бутанол-2 можно получить гидратацией

1) 1-хлорбутана 2) бутадиена-1,3 3) циклобутана 4) бутена-1


5. Гидратацией какого вещества можно получить этанол?

1) этилен 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) 1,2-дихлорэтан


6. Гидратацией какого вещества можно получить этаналь?

1) ацетилен 2) этилен 3) хлорэтан 4) 1,2-дихлорэтан


7. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом 2) карбида алюминия с водой 3) карбида кальция с водой

4) хлорметана с натрием


СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ 2 вариант

8. Бутадиен-1,3 в можно получить при дегидрировании

1) 2-метилпропана 2) бутана 3) циклопентана 4) 2-метилбутана


9.Ацетилен можно получить

1) дегидратацией этанола 2) окислением метана 3) гидролизом карбида кальция

4) гидрированием этилена


10. Бутан в одну стадию можно получить из

1) этанола 2) хлорэтана 3) этана 4) этилена


11. Бутадиен-1,3 в одну стадию получают из

1) этина 2) этанола 3) пропанола-1 4) пропанола-2


12. Бутен-2 можно получить в одну стадию из

1) бутена-1 2) бутанола-2 3) бутанола-1 4) бутановой (масляной) кислоты


13. Ацетилен в лаборатории получают в результате

1) гидролиза карбида кальция 2) термического разложения метана 3) дегидрирования этилена

4) гидролиза карбида алюминия

14. Этилен в лаборатории получают

1) дегидратацией этанола 2) гидрированием ацетилена 3) дегидрированием этана

4) гидролизом карбида кальция


15. Получить в одну стадию хлорэтан из этана можно в результате реакции

1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) присоединения

ЗАДАНИЯ А14 СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ 1 вариант


A 14 1.В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования 3) горения в кислороде

2) гидрирования 4) этерификации

A 14 2. В отличие от циклопропана, пропан НЕ вступает в реакцию

1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения 4) этерификации

A 14 3. В одну стадию бутан можно получить из

1) бутанола-1 2) бутановой кислоты 3) бутена-1 4) бутанола-2

A 14 4. Число π -связей в молекуле бутадиена-1,3 равно

1) 1 2)2 3)3 4)4

A 14 5. При окислении этилена водным раствором перманганатом калия образуется

1) этан 2) этанол 3) глицерин 4) этиленгликоль

A14 6. Пентан взаимодействует с

1) хлором на свету 2) раствором 3) бромной водой 4) раствором

A 14 7. Две π -связи присутствуют в молекуле

1) пропина 2) бутена-1 3) циклобутана 4) пропана

A 14 8.Верны ли следующие суждения об ацетилене?

А. В молекуле ацетилена между атомами углерода присутствуют только -связи.

Б. При взаимодействии ацетилена с бромной водой разрывается -связь между атомами углерода.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

A 14 9. В молекуле хлорметана

1) все химические связи ионные 3) все химические связи ковалентные полярные

2) все химические связи ковалентные неполярные 4) связи ковалентные, связь ионная

A 14 10.Верны ли следующие суждения о свойствах ароматических углеводородов?

А. Бензол обесцвечивает раствор перманганата калия.

Б. Толуол вступает в реакцию полимеризации.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

A 14 11.С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом — может реагировать

1) пропан 2) бутен-1 3) этан 4) хлорметан

A 14 12. Продуктом гидратации ацетилена является

1) муравьиный альдегид 2) уксусный альдегид 3) муравьиная кислота 4) этиловый спирт

A 14 13. Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, является

1) этилбензол 2) метилциклогексан 3) бензол 4) бутен-1

A 14 14.Бензол вступает в реакцию с

1) хлорметаном 2) этаном 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия

A 14 15. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sр2-гибридизации?

1) гексан 2) гексен 3) бензол 4) толуол

A 14 16.Для алканов характерны реакции

1) присоединения 2) замещения 3) полимеризации 4) этерификации

A 14 17.С каждым из веществ: водой, хлороводородом, водородом — может реагировать

1) бутан 2) хлорэтан 3) бензол 4) пентен-2

A 14 18.Этан реагирует с

1) хлороводородной кислотой 2) азотной кислотой 3) гидроксидом меди (II) 4) оксидом меди (II)



ЗАДАНИЯ А14 СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ 2 вариант


A 14 19. При полном гидрировании ацетилена образуется

1) этанол 2) этиленгликоль 3) этен 4) этан

A 14 20 . В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации?

1) гексана 2) гексена 3) этана 4) этена

A 14 21. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации?

1) гексена-2 2) бензола 3) толуола 4) этана

A 14 22.Бромная вода взаимодействует с обоими углеводородами

1) пропаном и бутаном

2) бензолом и толуолом

3) пропеном и пропином

4) этаном и этиленом

A 14 23. Воду в определённых условиях могут присоединить оба углеводорода

1) этилен и бутадиен-1,3

2) пропан и циклопропан

3) бензол и циклогексан

4) пентан и пентен-2

A 14 24.Бромную воду обесцвечивают оба вещества пары

1) бензол и толуол

2) циклопропан и бутадиен

3) ацетилен и пропан

4) этилбензол и гексан

A 14 25. В отличие от бутадиена, бутан не вступает в реакцию

1) дегидрирования

2) хлорирования

3) полимеризации

4) горения

A 14 26.В реакции присоединения может вступать

1) пропан

2) циклопропан

3) пентан

4) циклогексан

A 14 27. В реакцию полимеризации может вступать

1) бутен-2

2) толуол

3) циклогексан

4) метан

A 14 28. Пропан вступает в реакцию с

1) металлическим натрием

2) хлором на свету

3) водой

4) бромной водой

A 14 29. Не произойдет обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее

1) этилена 2) ацетилена 3) этана 4) циклопропана

A 14 30. Перманганат калия в кислой среде реагирует с обоими углеводородами:

1) метаном и этаном

2) бензолом и толуолом

3) пропеном и циклогексаном

4) этиленом и ацетиленом

A 14 31. Хлороводород реагирует с обоими углеводородами:

1) пропеном и циклопропаном

2) бензолом и толуолом

3) метаном и этаном

4) бутадиеном и бутаном

A 14 32. При взаимодействии пентена-1 с хлороводородом преимущественно образуется

1) 1-хлорпентан

2) 2-хлорпентан

3) 2-хлорпентен

4) 1,2-дихлорпентан

A 14 33. Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:

1) этена и изобутана

2) пропена и пропана

3) бензола и циклопропана

4) стирола и пропена

A 14 34. Как пропен, так и пропин

1) не реагируют с водородом

2) обесцвечивают бромную воду

3) не подвергаются окислению

4) при гидратации образуют спирт

A 14 35. Реакция полимеризации возможна для каждого из двух веществ:

1) бензола и циклопропана

2) стирола и пропена

3) этена и изобутана

4) пропена и пропана

A 14 36. В отличие от бензола, метилбензол взаимодействует с

1) бромом

2) перманганатом калия

3) азотной кислотой

4) водородом

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС

ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 1.

Задание А. Выберите один правильный ответ

А 1. Среди перечисленных веществ к непредельным углеводородам относятся

А) С4Н6 Б) С2Н2 В) С2Н6 Г) С3Н8 Д) С2Н4 Е) С6Н14


1. ВДЕ 2. БВД 3. АБД 4. ГДЕ


А 2. Изомером этиламина является

  1. CH3 – NH – CH3 2. C6H5 – NH2 3. C2H5 – NH – CH3 4. NH2 – CH2 – COOH


А 3. Образование бензола происходит в результате тримеризации

  1. Этена 2. Этина 3. Этанола 4. Этана


А 4. Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует с

  1. Натрием 2. Раствором HBr 3. Кислородом 4. Раствором КОН


А 5. Какое вещество способно проявлять свойства и альдегидов, и карбоновых кислот

  1. Ацетальдегид 2. Диэтиловый эфир 3. Глюкоза 4. Муравьиная кислота


А 6. Толуол может образоваться при ароматизации (дегидроциклизации)

  1. Октана 2. 2-метилгексана 3. Гексана 4. 2-метилгептана


А 7. При помощи реакции полимеризации можно получить

  1. Каучук 2. Лавсан 3. Капрон 4. Ацетатное волокно


А 8. Верны ли следующие суждения о свойствах веществ

А. Метан является горючим и взрывоопасным газом.

Б. В лаборатории категорически запрещается нагревать горючие жидкости на открытом пламени.

1. Верно только А 3. Верны оба суждения

2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны


Задание В.

В 1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

Название вещества Класс органических соединений

А) стирол 1. Спирты

Б) глицерин 2. Фенол

В) этиленгликоль 3. Углеводороды

Г) анилин 4. Карбоновые кислоты

5. Амины

В 2. Реакция бромирования метана

  1. Протекает по радикальному механизму

  2. Приводит к образованию только одного продукта – дибромметана

  3. Начинается с разрыва С – Н-связи в молекуле метана

  4. Начинается с разрыва связи в молекуле брома

  5. Осуществляется по стадиям

  6. Является каталитической


В 3. Этандиол-1,2 реагирует с

  1. Натрием

  2. Сульфатом натрия

  3. Гидроксидом железа (III)

  4. Уксусной кислотой

  5. Гидроксидом меди (II)

  6. Хлоридом натрия


В 4. Анилин реагирует

  1. Br2 2. O2 3. NaOH 4. HCl 5. C2H5OH 6. NaCl


Задание С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Метилацетат hello_html_89d544e.gif Х1 hello_html_186287f9.gif X2 hello_html_m78d58235.gif X3 hello_html_m1e49c7d4.gif X4 hello_html_m33eb83e.gif X5

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.


С2. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта и дайте ему название



















ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС

ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 2.

Задание А. Выберите один правильный ответ

А 1. Среди перечисленных веществ к предельным одноатомным спиртам относятся

А) бутанол-1 Б) фенол В) бензол Г) метанол Д) этанол Е) толуол

1. АГД 2. ГДЕ 3. АБГ 4. ВГД


А 2. Гомологами являются

  1. Бутан и изобутан 3. Этилацетат и метилацетат

  2. Пропилен и циклопропан 4. Этилен и ацетилен


А 3. И пентан, и пентен реагируют с

  1. HBr 2. Ag2O (NH3 р-р) 3. KMnO4(р-р) 4. Вr2


А 4. Пропанол взаимодействует с

  1. C6H14 2. CH4 3. NaOH 4. HBr


А 5. При восстановлении глюкозы образуется

  1. Кислота 2. Соль 3. Спирт 4. Сложный эфир


А 6. Как уксусная кислота, так и фенол реагируют с

  1. Медью 2. Гидроксидом натрия 3. Этаном 4. Хлоридом железа (III)


А 7. При помощи реакции поликонденсации можно получить

  1. Каучук 2. Капрон 3. Резину 4. Ацетатное волокно


А 8. Верны ли следующие суждения о свойствах веществ

А. Отработанные органические вещества запрещено сливать в водосток.

Б. Сосуд с диэтиловым эфиром можно нагревать на открытом пламени горелки.

1. Верно только А 3. Верны оба суждения

2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны


Задание В.

В 1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений к которому оно относится

Название вещества Класс органических соединений

А) сорбит 1. Спирты

Б) фенилаланин 2. Фенол

В) толуол 3. Углеводороды

Г) карболовая кислота 4. Карбоновые кислоты

5. Аминокислоты

В 2. При присоединении бромоводорода к пропену

  1. Преимущественно образуется 2-бромпропан

  2. Образуется 1-бромпропании 2-бромпропан в равных соотношениях

  3. Происходит промежуточное образование катиона СН3 – СН+ - СН3

  4. Происходит промежуточное образование радикала СН3 – СН2 – СН3 hello_html_7e6cc508.gif

  5. Образуется непредельное соединение

  6. Разрывается π-связь в молекуле пропена

В 3. С металлическим натрием взаимодействует

  1. Метанол

  2. Диметиловый эфир

  3. Глицерин

  4. Метилфениловый эфир

  5. Фенол

  6. Этилат калия

В 4. Аланин взаимодействует с

  1. NaOH 2. HCl 3. KNO3 4. Cu 5. S 6. NH2-CH2-COOH


Задание С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н6 hello_html_1593789e.gif Х1 hello_html_17a5f18.gif Х2 hello_html_3cd91f32.gif Х3 hello_html_7bc45b56.gif Х4 hello_html_2a5e10ae.gif Х5

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.


С2. Установите молекулярную формулу алкена и назовите его, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.























Нахождение молекулярной формулы вещества.

 

  1. 10 л смеси алкена с избытком водорода (при н.у.) пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25 г. Определите состав алкена.

  2. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 90 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

  3. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

  4. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

  5. Диамин содержит 40% углерода, 46,7% азота по массе, остальное приходится на долю водорода. Установите молекулярную формулу вещества.

  6. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана – 0,246 г (при одинаковых условиях). Определить формулу алкана.

  7. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

  8. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

  9. На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия Определите молекулярную формулу кислоты

  10. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 500 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 0,5 моль/л. Определите состав кислоты.

  11. На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 50 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав кислоты.

  12. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

  13. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щёлочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

  14. Один из важнейших химических реагентов, относящийся к классу диаминов, содержит 40,0% углерода, 46,7% азота, остальное водород. Установите молекулярную формулу этого органического соединения, приведите его химическое название.

  15. Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом -4,04 г дибромпроизводного. Определите состав алкена.

  16. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

  17. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

  18. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяют 2,8 л водорода (н.у.).

  19. Органическая кислота массой 22 г прореагировала с гидрокарбонатом натрия, при этом выделилось 5,6 л газа. Определить формулу кислоты.

  20. Органическое вещество массой 1,74 г сожгли и получили 5,58 г смеси углекислого газа и воды. Количества вещества воды и углекислого газа равны. Плотность паров данного вещества по кислороду равна 1,8125. Определите молекулярную формулу данного вещества.

  21. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

  22. Пары монобромалкана в 4,24 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу монобромалкана.

  23. Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875. При сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. Определите состав органического вещества.

  24. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л. (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

  25. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

  26. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.

  27. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромироизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

  28. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

  29. При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком расгвора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (ну.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты

  30. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

  31. При взаимодействии 23 г одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу спирта.

  32. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

  33. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода Определите молекулярную формулу спирта.

  34. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 34,79% кислорода, 13,04% водорода с органической кислотой, имеющей неразветвлённое строение, образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

  35. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12.5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водород равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

  36. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

  37. Путресцин содержит в своем составе 54,5% углерода, 13,6% водорода по массе, остальное приходится на долю азота, относительная плотность данного вещества по водороду 44. Определите молекулярную формулу данного вещества, если его молекула имеет неразветвленное строение, а атомы азота максимально удалены друг от друга.

  38. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизволного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

  39. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода и 6.7% водорода, со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите молекулярную формулу образующегося вещества.

  40. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

  41. При гидратации алкена образовалось соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%. Установите молекулярную формулу алкена.

  42. При гидратации алкина образовалось соединение, в котором массовая доля водорода равна 11,1%. Установите молекулярную формулу алкина.

  43. При нагревании 55,5 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образовалось 16,8 л газообразного непредельного углеводорода (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.

  44. При обработке порции предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2 г алкена. Определите состав спирта.

  45. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

  46. При полном сгорании навески органического бескислородного вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа , 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

  47. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л CO2 (н.у.). Относительная плотность относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

  48. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.

  49. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

  50. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

  51. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось ), 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.

  52. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.

  53. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

  54. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

  55. При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл азота (при н.у.) и 49,5 мг воды. Определите молекулярную формулу амина.

  56. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  57. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  58. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  59. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 8,96 л углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  60. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  61. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  62. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 6,72 л углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

  63. При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

  64. При термическом разложении вещества образовалось 22,3 г РЬО, 9,2 г NO2 и 1,12 л кислорода (при н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 331 г/моль.

  65. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получилось 34 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 16 г спирта. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

  66. Смесь 3 мл газообразного углеводорода и 10 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щёлочи объём её уменьшился до 2,5 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите состав углеводорода.

  67. Установите молекулярную формулу алкена, если 1,5 г его присоединяют 600 мл хлороводорода.

  68. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с I моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

  69. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

  70. Установите молекулярную формулу алкена, если 0,5 г его присоединяют 200 мл водорода.

  71. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома.

  72. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862.

  73. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38.

  74. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

  75. Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10 %.

  76. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.

  77. Установите молекулярную формулу сложного эфира, имеющего такую же плотность паров по воздуху, как и предельная одноосновная карбоновая кислота, содержащая 53,33% кислорода.

  78. Установите молекулярную формулу спирта, зная, что из 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделилось 2,8 л водорода.

  79. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

  80. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09% кислорода и 25,40% некоторого элемента.

  81. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и 20% некоторого элемента.

  82. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуются хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода, 45,16% азота, 16,12% водорода.

 


























МАТЕРИАЛЫ УСТНОГО ЭКЗАМЕНА

ПО ХИМИИ


10 класса (профильная группа)

МБОУ СОШ № 5 имени С.М.Кирова

в 2013-2014 учебном году


Составитель: О.Н.Вербицкая, учитель химии

МБОУ СОШ № 5 имени С. М. Кирова

высшая квалификационная категория


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Экзаменационные билеты составлены с учетом требований следующих документов:

1. Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

2. Учебный план МБОУ СОШ № 5 имени С.М.Кирова на 2014 -2015 учебный год.

3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

Экзаменационные билеты ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса органической химии. К числу таких разделов относятся:

-теория строения органических соединений;

-строение и классификация органических соединений;

-химические реакции в органической химии;

-углеводороды;

-спирты и фенолы;

-альдегиды и кетоны;

-карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры;

-углеводы;

-азотосодержащие органические соединения.

Объем содержания, проверяемый билетами, соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии в 10 классе (профильная группа) базисным учебным планом.

Уровень предъявления содержания учебного материала в экзаменационных билетах соотнесен с требованиями государственного стандарта к подготовке выпускников школы, изучающих химию на повышенном уровне.

Содержание вопросов экзаменационных билетов соответствует программе автора О.С.Габриелян (программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, М., “Дрофа”, 2010 г.).

Автор учебника О.С.Габриелян “Химия-10”, профильный уровень; Дрофа, М., 2013 г.

Количество билетов 15.

В билеты включены два вопроса: 1 вопрос по теме «Углеводороды»; 2 вопрос по темам «Кислородосодержащие и азотосодержащие органические соединения».

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку сформированности у учащихся:

знаний основных положений и направлений развития теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова; изомерии, гомологии; особенностей химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, аренов, их свойств; электронного строения функциональных групп кислородосодержащих органических соединений; характерных химических свойств кислородосодержащих органических соединений: одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых спиртов, сложных эфиров, жиров; химического строения и свойств углеводов, аминов, аминокислот (как амфотерных органических соединений), белков; реакций, характеризующих основные свойства и способы получения углеводородов, кислородосодержащих органических соединений, азотосодержащих соединений; механизмов реакций замещения и присоединения в органической химии; правила В.В.Марковникова;

умений составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства органических веществ.

Для подготовки к ответу выпускнику потребуется 20-30 минут.

Итоговый контроль за курс органической химии в форме устного экзамена позволит проверить знания теоретического материала.



Билет № 1

1.Алканы. Гомологический ряд алканов. Электронное и пространственное строение алканов на примере метана и бутана. Изомерия. Физические и химические свойства алканов: реакции замещения, горения, термического разложения, изомеризации.

2.Сложные эфиры карбоновых кислот. Строение, получение, свойства, применение сложных эфиров.


Билет № 2

1. Алкены. Строение молекулы этилена. Изомерия, физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов: реакции присоединения, полимеризации. Правило Марковникова (на примере взаимодействия пропилена с хлороводородом). Механизм электрофильного присоединения к непредельным углеводородам (дать понятия: «электрофил», «π-комплекс», «карбокатион»).

2.Белки.Понятие пептидов и полипептидов. Образование пептидной связи. Структуры белков. Химические свойства белков: денатурация, гидролиз, качественные реакции на белки. Биологическая роль белков.


Билет № 3

1. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма), гидрирование непредельных углеводородов, гидролиз Al4C3. Промышленные способы получения алканов (перегонка нефти; дать понятия: «термический крекинг», каталитический крекинг»).

2.Жиры. Состав, строение, свойства физические и химические (гидролиз, реакции гидрирования).




Билет № 5

1.Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд. Физические свойства. Химические свойства на примере этанола: дегидратация спиртов; взаимодействие с галогеноводородами; реакция этерификации; взаимодействие с активными металлами, с галогеноводородами; окисление спиртов.

2. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условия кислородом и КМnO4.

Рассмотреть случаи в зависимости от положения двойной связи.


Билет № 6.

1.Алкины. Строение молекулы ацетилена. Изомерия, физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов: реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование); димеризация и тримеризация ацетилена; реакции образования ацетиленидов (реакции алкинов с аммиакатами серебра и одновалентной меди, которые являются качественными на наличие концевой тройной связи).

2.Кетоны. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства ацетона. Химические свойства кетонов. Способы получения кетонов.


Билет № 7.

1.Альдегиды. Классификация. Физические свойства формальдегида и ацетальдегида. Химические свойства альдегидов: реакции окисления альдегидов; гидрирование альдегидов; реакция замещения по α-углеродному атому; реакция поликонденсации (образование фенолформальдегидной смолы). Способы получения альдегидов.

2.Окисление алкинов. (окисление ацетилена перманганатом калия в нейтральной среде; бутина-2 в кислой среде; пропина в кислой среде).


Билет № 8.

1.Способы получения алкинов: дегидрогалогенирование галогеналканов и галогеналкенов; дегалогенирование дигалогеналканов; метановый и карбидный способы получения ацетилена.

2.Карбоновые кислоты: классификация и номенклатура. Строение карбоксильной группы. Физические свойства предельных одноосновных кислот. Химические свойства и способы получения карбоновых кислот. Промышленный способ получения муравьиной кислоты.


Билет № 9.

1.Алкадиены. Изомерия. Электронное строение. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения, особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряжёнными π-связями; реакции полимеризации.

2. Способы получения спиртов: гидратация алкенов; гидролиз галогенопроизводных алканов; восстановление альдегидов и кетонов; спиртовое брожение глюкозы; промышленный способ получения метанола.


Билет № 10.

1.Получение алкадиенов. Синтез С.В.Лебедева. Каучуки (бутадиеновый, изопреновый, бутадиен-стирольный). Резина.

2.Фенолы: особенности строения, получение. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: кислотные свойства; реакции электрофильного замещения; реакции поликонденсации; качественная реакция.




Билет № 11.

1.Циклоалканы. Номенклатура. Изомерия. Физические свойства. Нахождение в природе и получение. Электронное и пространственное строение. Химические свойства: реакции присоединения и радикального замещения.

2.Амины. Классификация. Способы получения. Физические и химические свойства аминов (основные свойства, горение).


Билет № 12.

1.Ароматические углеводороды. Бензол и его строение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Физические свойства аренов. Номенклатура и изомерия аренов: изомерия положения заместителей в кольце и изомерия цепи радикалов. Правила ориентации электрофильного замещения под влиянием заместителей в ароматическом кольце. Ориентанты положения заместителей.

2.Анилин. Строение. Физические и химические свойства.


Билет № 13.

1.Промышленные способы получения аренов : дегидрирование циклоалканов Ароматизация парафинов (каталитический риформинг); дегидроциклизация (дегидрирование и циклизация) алканов в присутствии катализатора; тримеризация алкинов над активированным углём (реакция Зелинского).

Лабораторные способы получения гомологов бензола: синтез из солей ароматических карбоновых кислот (декарбоксилирование солей карбоновых кислот - реакция Дюма); реакция Вюрца – Фиттига (реакция подобна реакции Вюрца); реакции Фриделя – Крафтса (алкилирование аренов).

2.Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства. Биологическая роль.


Билет № 14.

1.Химические свойства аренов. Реакций ароматического электрофильного замещения (SE): галогенирование, нитрование, алкилирование. Радикальное хлорирование аренов. Механизм и условия проведения реакции хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола.

2.Глюкоза, строение молекулы, физические свойства. Получение глюкозы. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе; реакции гидроксильных групп; брожение глюкозы (спиртовое, молочнокислое); окисление глюкозы.

Билет № 15.

1.Аминокислоты. Строение. Физические и химические свойства. Амфотерность аминокислот. Реакции поликонденсации.

2.Окисление гомологов бензола перманганатом калия и дихроматом калия.










Краткое описание документа:

Контрольно-измерительные материалы для проведения зачётов по темам:

1.Углеводороды.

2.Кислородосодержащие органические вещества.

3.Решение задач "Нахождение молекулярной формулы вещества".

4.Решение задач "Расчёты массовой доли химического соединения в смеси".

Тесты:

Свойства Углеводородов (2 варианта)

Способы получения углеводородов. (2 варианта)

Азотосодержащие вещества.(2варианта)

Итоговая контрольная работа за курс органической химии.(2 варианта)

Материалы для устного экзамена по билетам.(пояснительная записка, 15 билетов, по 2 теоретических вопроса

 

 

 

Автор
Дата добавления 08.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2909
Номер материала 180195
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх