Контрольно Оценочные Средства "химия 8 класс"

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габрилиан Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Атомы химических элементов»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

1.2

Состав ядра атома: протоны, нейтроны.

1.3

Электроны

1.4

Изотопы.

1.5

Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.

1.6

Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

1.7

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.

1.8

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

1.9

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

1.10

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.

Понятие о ковалентной полярной связи.

1.11

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

По химии тему «Атомы химических элементов»

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

2.2

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

2.3

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

2.4

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

2.5

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

2.6

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриэлян

Вид контроля тематический

Тема: «Атомы химических элементов»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Атомы химических элементов» по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Атомы химических элементов» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Атомы химических элементов» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габриэляна.

Контрольная работа состоит из 11 заданий: 7 заданий базового уровня, 4 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.1

1.5

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

базовый

1.3

Тест с выбором ответа

2 мин.

3

повышенный

1.2

1.3

Тест с выбором ответа

2 мин.

4

базовый

1.3

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

5

базовый

1.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

6

базовый

1.3

1.5

1.6

Тест с выбором ответа

2 мин.

7

базовый

1.7

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

8

повышенный

1.2

1.3

2.4

Соотнесение химических элементов с соответствующим составом

4 мин

9.

базовый

1.7

2.1

определение причин и следствий

4 мин

10.

повышенный

1.2

1.3

1.4

определение причин и следствий

8 мин

11

повышенный

1.8

1.9

1.10

1.11

2.3

2.5

2.6

Определить тип связи и написать схемы образования связей

15 мин

На выполнение 11 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

8

(максимально количество баллов - 4)

0 баллов – неправильный ответ

За каждое правильное соответствие 1 балл

9

(максимально количество баллов - 2)

0 баллов – неправильный ответ

1 балл если правильно выполнено задание под А или под Б

2 балла если выполнено правильно под А и Б

10

(максимально количество баллов - 3)

0 баллов – задание не выполнено

1 балл – если правильно определён тип связи во всех соединениях

По 1 баллу за если правильно определено количество частиц одного вида в обоих атомах

2 балл если правильно определено количество двух видов частиц в обоих атомах

3 балл если правильно определено количество трёх видов частиц в обоих атомах

11

(максимальное количество баллов – 5)

0 баллов – нет решения задания

1 балл – за определение пипа связи во всех соединениях

По 1 баллу – за написание механизма связи каждого соединения каждого (4 балла)

Итого

__21__балл

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

1. Каков заряд ядра атома магния?

А) + 24 Б) +36 В) + 12 Г) – 12

2. Определите элемент, если в его электронная оболочка содержит 20 электронов.

А) алюминий Б) кальций В) магний Д) неон

3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

А) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон

Б) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

В) 15 протонов, 31 нейтронов, 15 электронов

Г) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

4. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы

А) бериллий Б) алюминий В) магний Г) бор

5. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А) азот Б) калий В) магний Г) гелий

6. Пара химических элементов, имеющем на внешнем электронном уровне по 5 электронов

А) P и S Б) C и Si В) Si и Ca Г) N и P

7. Верны ли следующие высказывания

А) В периоде металлические свойства атомов элементов с повышением порядкового номера усиливаются

Б) В группе металлические свойства атомов элементов с повышением порядкового номера уменьшаются

А) Верно только А Б) Верно только Б

В) Верны оба суждения Г) оба суждения не верны

8.Установите соответствие

9. Расположите химические элементы, символы которых даны, в порядке:

а) возрастания неметаллических свойств – P, S, Si.

б) возрастания металлических свойств – Li, Na, K.

10. Заполни таблицу.

11. Определите вид связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схемы образования связей.

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Простые вещества»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Аллотропия. Озон.

1.7

Общие физические свойства металлов.

1.8

Простое вещество металл и неметалл

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

по химии тему «Простые вещества»

2.2

Вычислять количество вещества по объему, числу структурных частиц, или массе вещества

2.3

Вычислять массу по количеству вещества, по объему, числу структурных частиц

2.4

Вычислять объём по количеству вещества, по массе, числу структурных частиц

2.5

Вычислять число структурных единиц по объём, по количеству вещества, по массе

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян

Вид контроля тематический

Тема: «Простые вещества»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Простые вещества» по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Простые вещества» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Простые вещества» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габриеляна.

Контрольная работа состоит из 15 заданий: 10 заданий базового уровня, 5 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.8

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

базовый

1.4

1.5

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

3

повышенный

1.7

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

4

базовый

1.9

Тест с выбором ответа

2 мин.

5

базовый

1.3

2. 1

Тест с выбором ответа

2 мин.

6

базовый

1.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

7

базовый

1.3

2.1

Свободный ответ

1мин.

8

базовый

1.2

2.1

Свободный ответ

1 мин

9.

повышенный

1.б

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин

10.

повышенный

1.7

Тест с выбором ответа

2 мин

11

базовый

1.1

2.2

2.3

2.5

Соотношение между частями формул

5 мин

12

базовый

1.1

2.2

Развёрнутое решение задачи

6 мин

13

базовый

1.2

2.5

Развёрнутое решение задачи

5 мин

14

повышенный

1.3

2.3

Развёрнутое решение задачи

6 мин

15

повышенный

1.3

1.2

2.5

Развёрнутое решение задачи

5 мин

На выполнение 15 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

9

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

10

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

11

(максимально количество баллов - 4)

0 баллов – неправильный ответ

За каждое правильное соответствие 1 балл

12

(максимально количество баллов - 4)

0 баллов – нет правильный ответ

1 балл если правильно рассчитана молекулярная масса вещества под А

По 1 баллу за каждое за каждое нахождение количества вещества

13

(максимально количество баллов - 3) из них

1 балл за правильно рассчитанную молекулярную массу вещества 1балл – если правильно определёно количество вещества

1 балл если правильно рассчитано число структурных единиц

14

(максимально количество баллов - 3) из них

1 балл за правильно рассчитанную молекулярную массу вещества 1балл – если правильно определёно количество вещества

1 балл если правильно рассчитана масса

15

(максимально количество баллов - 2) из них

1балл – если правильно определёно количество вещества

1 балл за если правильно рассчитан объем

Итого

__26__баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа №2 по химии по теме «Простые вещества»

1. Простое вещество – металл  

   а)  фтор                          б) хлор             в) кремний                г) магний

2. Какое свойство не характерно для простого вещества кислорода (н.у.)

а) газ б) бесцветный в) без запаха г) ковкость

3. Нехарактерным свойством для металлов является

а) электропроводность б) теплопроводность в) пластичность г) прозрачность

4.   Вид связи в молекуле кислорода

а) ионная   б) ковалентная неполярная в) металлическая г) ковалентная полярная

5. Подберите синонимическое выражение к понятию «молярный объем»

а) число молекул вещества, содержащееся в 1 моле его

б) число частиц, равное 6 ^х10²³

в) объем одного моля вещества

г) число атомов химического элемента, равное его относительной атомной массе

5. Формула для расчета числа структурных частиц вещества:

а) ; б) ; в)  г) ;

6. По какой формуле рассчитаете количество вещества, если известен его объём

а) ; б) ; в) ; г) ;

7. Чему равен молярный объём любого газа?

8. Чему равна постоянная Авогадро?

9. Аллотропная модификация кислорода?

А) графит Б) белый фосфор В) алмаз Г) озон

10. Агрегатное состояние простого вещества ртути (при н.у)

а) жидкое б) твёрдое в) газообразное г) плазма

11. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений.

N = …

m = …

n = …

M = …

а) … = 

б) … = 

в) … = 

г) … = N_An

д) … = 

12. Рассчитайте количество вещества содержащегося в

А) 4 г оксида меди (II) CuO

Б) азоте N2 объёмом 5,6 л

В) 9* 10²³   молекулах CO2

13. Рассчитайте число структурных единиц в 6 г водорода (Н2)

14. Какую массу имеют 67,2 л.(н.у.) угарного газа СО?

15. Какой объем при н.у. занимают 15 ^х10²³ молекул озона (О3)?

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габрилиан Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Соединения химических элементов»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

1.2	Чистые вещества и смеси
1.3	Основные классы неорганических веществ.
1.4	Номенклатура неорганических соединений

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

По химии тему «Соединения химических элементов»

2.2

Называть: соединения изученных классов неорганических веществ;

2.3

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

2.4

Определять/классифицировать: состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элемента в соединении; принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.5

Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

2.6

Вычислять: массовую долю вещества в растворе;

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габрилиелян

Вид контроля тематический

Тема: «Соединения химических элементов»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Соединения химических элементов»

по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Соединения химических элементов» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Соединения химических элементов» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габрилиан.

Контрольная работа состоит из 13 заданий: 10задания базового уровня, 3 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

базовый

1.1

1.3

2.1

Тест с выбором ответа

3 мин.

3

базовый

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

4

базовый

1.3

1.4

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

5

базовый

1.3

1.4

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

6

базовый

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

7

базовый

1.3

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

8

базовый

1.1

1.4

2.4

Тест с выбором ответа

3 мин

9.

базовый

1.2

Тест с выбором ответа

2 мин

10.

базовый

1.3

2.3

Тест с выбором ответа

2 мин

11

повышенный

1.1

2.1

Тест с множественным выбором ответа

6мин

12

повышенный

1.3

2.3

Установление соответствия

6 мин

13

повышенный

2.6

Развёрнутое решение задачи

11мин

На выполнение 11 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

9

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

10

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

11

(максимально количество баллов - 2)

По 1 баллу за каждое правильное соединение

12

(максимально количество баллов - 3)

0 баллов – неправильный ответ

За каждое правильное соответствие 1 балл

13

(максимально количество баллов - 3)

0 баллов – задание не выполнено

1 балл – если правильно написана формула для нахождения массы вещества

1 балла если правильно рассчитана масса растворимого вещества

1 балл если правильно написана формула для нахождения массы растворителя

1. балл если правильно определена масса растворителя

Итого

__19__баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа№ 3 по теме: «Соединения химических элементов»

Часть А. Задания с выбором одного ответа

1. Общая формула оксидов:

А) М(ОН) Б) Э_хО_у В) Э_хН_у Г)Н_хКО

2. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А) NH₃ Б) NO₂ В) N₂O₅ Г) NO

3. Ряд формул, в котором все вещества- кислоты:

А) HCl, CaCl₂, H₂SO₄ Б) NaOH, H₂S, H₂CO₃ В) HI, P₂O₅, H₃PO₄ Г) HNO₃,HCl, HF

4. Нитраты- это соли кислоты

А) азотистой Б) сернистой В)сероводородной Г) азотной

5. Формула щелочи-

А) Al(OH)₃ Б) Fe(OH)₂ В) KOH Г) Cu(OH)₂

6. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-

А) HCl Б) H₃PO₄ В) HNO₃ Г)H₂SO₄

7. Число формул солей в ряду веществ: H₂CO₃, Fe(OH)₃, КNO₃, NaOH, Ва(OH)₂, СаО, SО₂, CaCO₃ - равно

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

8. Формула оксида марганца (IV)

А) MnO₂ Б) Mn₂O₇ В) MnO Г) MnO₃

9. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

А) алюминий Б) водопроводная вода В) магний Г) углекислый газ

10. Каким индикатором легче выявить наличие щелочи?

А) лакмусом Б) фенолфталеином В) метилоранжем Г) йодом

Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.

11. Степень окисления серы равна +6 в соединениях, формулы которых

А) H₂SO₄  Б) K₂CO₃  В) CaS   Г) SО₃  Д)Al₂S₃ Е) SО₂

12. Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.

А) HNO₃

Б) Fe(OH)₂

В) H₂SO₃

1) FeO

2) SО₂

3)N₂O₃

4) Fe₂O₃

5) N₂O₅

Часть С. Задания с развернутым ответом

13. Рассчитайте массу нитрата натрия и воды, необходимые для приготовления 150 грамм 6% раствора.

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

1.3

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

1.4

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

1.5

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

по химии тему «Изменения, происходящие с веществами»

2.3	Знать/понимать характерные признаки важнейших химических реакций;
2.4	Уметь отличать физические явления о химических
2.5	Объяснять сущность реакций ионного обмена
2.6	Определять типы химических реакций;
2.7	Определять возможность протекания реакций ионного обмена;
2.8	Составлять уравнения химических реакций
2.9	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян

Вид контроля тематический

Тема: «Простые вещества»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Изменения, происходящие с веществами» по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Изменения, происходящие с веществами» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Изменения, происходящие с веществами» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габриеляна.

Контрольная работа состоит из 11 заданий: 13 заданий базового уровня, 3 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.1

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

базовый

1.2

2.6

Тест с выбором ответа

2 мин.

3

базовый

1.1

2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

4

базовый

1.1.

1.3

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

5

базовый

1.3

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

6

базовый

1.1

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

7

базовый

1.1

1.3

2.2

2.5

Тест с выбором ответа

2мин.

8

базовый

1.1

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин

9.

базовый

1.1

1.2

2.1

2.2

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

6 мин

10.

повышенный

1.7

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

10 мин

11

повышенный

1.1

2.2

2.3

2.5

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

13 мин

На выполнение 11 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

9

(максимально количество баллов - 8)

1 балл за каждое правильно уравненное уравнение

1 балл за каждое правильное определение типа реакций

10

(максимально количество баллов - 4)

По 1 баллу за правильное написание формул веществ в каждом уравнении

По 1 баллу за каждое правильно уравненное уравнение

11

(максимально количество баллов - 6)

0 баллов – неправильный ответ

1 балл за правильное написание веществ вступивших в реакцию

1 балл за правильное написание продуктов реакции

1 балл за расстановку коэффициентов в уравнении реакции

1 балл на нахождение молекулярной массы оксида кальция

1 балл за нахождение молярной массы оксида кальция

1 балл за нахождение массы образовавшегося оксида кальция

__26__баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа №4

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1. Химическое явление – это:

а) горение свечи б) испарение бензина в) плавление льда г) кипение молока

2. Реакции, протекающие с выделением тепла, называются:

а) термическими б) эндотермическими

в) экзотермическими г) мезотермическими

3. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

а) выделение газа б) изменение цвета в) запах г) вспышка

4. Уравнение реакции обмена:

а)CaO + SiO2 = CaSiO3 б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2

в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 г) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении, схема которой Al + Cl2 → AlCl3 , равна: а) 4 б) 5 в) 7 г) 6

6. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

а) H2 + Cl2 → HCl б) 2 Ca + O2 → 2CaO

в) Zn + HCl → ZnO + H2 г) H2 + O2 → H2O.

7. По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = восстановите его правую часть:

а) CuSO4 + H2O б) CuSO4 + 2H2O в) CuSO4 + H2 г) CuS + H2O

8. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения б) обмена в) разложения г) соединения

9. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

а) Li + N₂ → Li₃N б) Al₂O₃ + Na→ Na2O + Al

в) SO₂ + O2 → SO3 г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O

10. Запишите уравнения по схемам:

a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород  

11. Решите задачу

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

1.5

Химические свойства оснований

1.6

Химические свойства кислот

1.7

Химические свойства солей (средних)

1.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.9

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.

1.10

Электролиты и неэлектролиты

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

По химии тему «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

2.2

Понимать взаимосвязи между классами неорганических веществ;

2.3

Объяснять:сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена

2.4

Составлять:уравнения химических реакций

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян

Вид контроля тематический

Тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов» по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Растворение. Растворы. Свойства электролитов» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габриеляна.

Контрольная работа состоит из13 заданий: 10 заданий базового уровня, 3 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.2

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

базовый

1.1

2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

3

базовый

1.10

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

4

базовый

1.2

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

5

базовый

1.3

1.6

1.7

2.4

Тест с выбором ответа

3мин.

6

базовый

1.9

Тест с выбором ответа

2 мин.

7

базовый

1.6

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин.

8

базовый

1.6

1.4

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин

9.

базовый

1.4

2.2

Тест с выбором ответа

2 мин

10.

базовый

1.4

1.6

2.2

Тест с выбором ответа

3 мин

11

повышенный

1.4

1.6

1.5

1.8

2.4

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

14мин

12

повышенный

1.3

2.4

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

5 мин

13

повышенный

1.5

2.1

2.3

-Выполнение задания «на тексте» (дописать)

4 мин

На выполнение 13 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

9

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

10

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

11

(максимально количество баллов - 7)

1-балл за написание формул в генетическом ряде

по 1 баллу за написание схем осуществления реакций генетического ряда (максимальное 3 балла)

по 1 баллу за уравнивание схем реакций(максимальное 3 балла)

12

(максимально количество баллов - 7)

0 баллов – неправильный ответ

По одному баллу за правильное написание исходных веществ и продуктов молекулярного, полного ионного и сокращенного ионного уравнения. (3балла)

По одному баллу за расстановку коэффициентов в каждом уравнений(3балла)

1 балл за правильное расстановку зарядов ионов полном и сокращённом ионных уравнениях

13

(максимально количество баллов - 2)

2 балл определение написано полностью

1 балл в определение есть недочёт

Итого

__26__баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа № 5

по теме«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. Практически не диссоциирует:

A. Азотная кислота Б. Фосфат натрия В). Соляная кислота Г. Гидроксид железа(II).

2.Анионом является:

А. Ион кальция. Б. Ион хлора. В. Атом меди. Г. Ион алюминия.

3.Формула слабого электролита:
А. СuС1₂. Б. НСl. В. H₂SO₄. Г. Н₂СО₃

4.Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А. КСl. Б. НСl. В. КОН. Г. Fe(OH)₃.

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:

А. Н⁺ + ОН^- = Н₂О. Б. Ag⁺ + С1^- = AgCl↓.

В. Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓. Г. 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓.

6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая. Г) Малиновая

7. Соляная кислота взаимодействует с:

А. Железом. Б. Медью. В. Ртутью. Г.Серебром.

8. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

A. MgO. Б. СО. В. Р₂О₅. Г. СО₂.

9. Формула оксида, вступающего в химическую реакцию с водой:

А. ВаО. Б. FeO. В. SiO₂. Г. CuO.

10. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС1₂ + 2Н₂О является:

А. Сu₂О. Б.Сu. В. СuО. Г. Сu(ОН)₂.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Составьте и осуществите генетический ряд кальция, используя схему:

металл → основный оксид → основание → соль.

13. Закончите уравнение реакции обмена:

NaOH + CuCl₂ → ... .

Составьте ионное уравнение.

14. Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на ...»

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс

Вид контроля: текущий (тематический)

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

По химии тему «Окислительно-восстановительные реакции»

2.2	уметь применять следующие понятия: электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс;
2.3	Уметь определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, и характеризовать окислительно-восстановительные реакции,
2.4	Составлять: уравнения окислительно - восстановительных реакций

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: О.С. Габриелян

Вид контроля тематический

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания учебного материала по теме «Окислительно-восстановительные реакции» по предмету химия

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»учебного предмета химия, а также содержанием темы «Окислительно-восстановительные реакции» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С Габриеляна.

Контрольная работа состоит из12 заданий: 10 заданий базового уровня, 2 повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

1.1

2.2

2.3

Тест с выбором ответа

2 мин.

2

базовый

1.1

2.2

2.3

Тест с выбором ответа

2 мин.

3

базовый

1.2

2.1

Тест с выбором ответа

3 мин.

4

базовый

1.3

2.3

Тест с выбором ответа

3 мин.

5

базовый

1.1

2.2

Тест с выбором ответа

3мин.

6

базовый

1.3

2.2

Тест с выбором ответа

3 мин.

7

базовый

1.3

2.2

Тест с выбором ответа

3 мин.

8

базовый

1.1

2.2

2.3

Тест с выбором ответа

2 мин

9.

базовый

1.1

2.2

2.3

Тест с выбором ответа

2 мин

10.

базовый

1.3

Тест с выбором ответа

1 мин

11

повышенный

1.1

1.3

2.2

2.3

2.4

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

15мин

12

повышенный

1.3

2.2

2.3

2.4

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

5 мин

На выполнение 13 заданий отводится _45_ минут.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

9

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

10

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

11

(максимально количество баллов - 7)

1-балл за определение степеней окисления

1. балл указан окислитель и восстановитель

1 балл указаны процессы окисления и восстановления

1 балл указано правильное количество электронов которое отдал восстановитель

1 балл указано правильное количество электронов которое присоединил окислитель

1 балл указан электронный баланс

1 балл расставлены коэффициенты методом электронного баланса

12

(максимально количество баллов - 4)

0 баллов – неправильный ответ

1 балл за расстановку коэффициентов

1балл за определение степеней окисления

1. балл указан окислитель и восстановитель

1 балл показан электронный баланс

Итого

__21__баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа №6 по теме

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:

А. P₄. Б. PH₃. В. P₂O₅. Г. P₂O₃.

2. Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:

А. Cl₂. Б. NaCl. В. KClO₃. Г. FeCl₂

3. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

А. CaO + CO₂ = CaCO₃. Б. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O. В. 2H₂ + O₂ = 2H₂O.

4. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂ является:

А. Cu⁰. Б. Cu⁺². В. Fe⁰. Г. Fe⁺².

5. Степень окисления водорода возрастает в ряду:

А. CaH₂ – H₂ – H₂O. Б. HF – H₂ - NaH. В. CH₄ – H₂ – CaH₂.

6. Процесс перехода, схема которого: S^-2 S⁺⁴ является:

А.Восстановлением. Б. Окислением. В. Не окислительно-восстановительным процессом.

7. В уравнении реакции 4Li + O₂ 2Li₂O число электронов, принятых окислителем, равно:

А. 1. Б. 2. В. 4. Г) 8

8. Степень окисления азота в нитрате калия равна:

А. -5. Б. +3. В.+5. Г. -3.

9. Степень окисления серы в серной кислоте равна

А. +4 Б. +6 В. -2 Г. 0

10. Самый сильный окислитель

А. хлор Б. кислород В. фтор Г. водород

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Н2SO4 + Mg → MgSO4+ H2S+ H2O

12. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель

А) Al+О2=Al2О3