Инфоурок Химия Другие методич. материалыКонтрольно-оценочные средства по химии

контрольно-оценочные средства по химии

Скачать материал

 

МИНИСТЕРСТВО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ, ПОДГОТОВКИ И РАССТАНОВКИ КАДРОВ РЕСПУБЛИКИ САХА (ЯКУТИЯ)

Государственное бюджетное образовательное учреждение Республики Саха (Якутия)

«Профессиональный лицей №7»

 

 

 

«Утверждаю»

Директор ГБОУ РС(Я) «ПЛ№7»

__________Саввинов Т.Г.

«___»___________ 2012 г.

 

 

 

 

ПАСПОРТ

комплекса оценочных средств

 учебной дисциплины

ОДП.02 Химия

основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

по профессии НПО

250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

230103.03 Наладчик компьютерных сетей

 

 

 

 

 

 

 

 

 

г. Якутск, 2012 г.

 

 

Разработчик:          

ГБОУ РС(Я) «ПЛ№7»            преподаватель                            Мартынова Р.Д.

   (место работы)                (занимаемая должность)                (инициалы, фамилия)

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных  средств дисциплины

утвержден на заседании МК общеобразовательных дисциплин

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.

Председатель МК ________________________ /Карпова М.С./

 

 

Комплект контрольно-оценочных  средств дисциплины

утвержден на заседании Методического совета лицея

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.

Председатель МС ________________________ /Горохова С.Е./

 


 

 

  1. Общие положения

Комплекс оценочных средств (КОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу  учебной дисциплины ОДП.02 Химия.

КОС включает контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.

КОС разработан на основании положений:

Примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации,Федеральный институт развития образования, М. 2008

Основной профессиональной образовательной программы по профессии 250109.01 «Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства»;

          Основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей;

Программа учебной дисциплины ОДП. 02 Химия.

2. Перечень основных показателей оценки результатов, элементов практического опыта, знаний и умений, подлежащих текущему контролю и промежуточной аттестации

 

Код

и наименование основных показателей оценки результатов (ОПОР)[1]

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Код

и наименование элемента умений

Код

и наименование элемента знаний

ОПОР1. Умение правильно составлять формулы неорганических и органических соединений, в соответствии их валентностям  и степеням окисления, правильно составлять уравнение реакций

 

 

У1 называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У4 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

 

ОПОР 2.

Умение правильно характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; знание общих химических свойств металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

 

У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

 ОПОР3. Соблюдение техники безопасности при проведение химического эксперимента.

 Правильность выполнения химического эксперимента

 

У5 выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

 

ОПОР4. Эффективное использование информационно-коммуникационные технологий  при выполнении практической работы

 

У6 проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

 

ОПОР5.  Рациональное  использование полученных  знаний в практической жизнедеятельности

 

У7 связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

У9 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнь:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

ОПОР6. Правильность выполнения расчетных задач

 

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

 

ОПОР7. Знание основных понятий, законов и теорий химии.

 

 

З1 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

З3основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

ОПОР8. Знание важнейших веществ и материалов.

 

 

З4 важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

 

 

 

3. Распределение основных показателей оценки результатов по видам аттестации

 

Код и наименование элемента умений или знаний

Виды аттестации

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

У1называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

У4объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У5выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У6проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У7связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью

У8решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

У9использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнь:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

З1 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

 З3 основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З4 важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

+

 

+

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

+

 

 

+

 

+

 

 

 

 

+

 

+

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

+

 

 

+

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

+

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

+

 

 

+

 

 

 


4. Содержательно-компетентностные матрицы оценочных средств

4.1. Содержательно-компетентностная матрица оценочных средств текущего контроля

 

Содержание

учебного материала

по программе УД

Код оценочного средства

Количество оценочных средств по типам

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

3

4

8

10

 

5

Раздел 1 Тема .1  Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 Тема 2. Углеводороды и их природные источники 

8

 

8

8

 

 

8

 

 

8

 

8

 

 

 

6

 

 

 Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 Тема 4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.  

8

 

8

8

 

 

8

 

8

 

 

 

8

 

 

6

 

 

 Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 1.основные понятия и законы химии.

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

2

 

 

 

 

Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

4

4

 

 

 

 

4

 

 

 

4

 

 

 

3

 

 

 

Тема 3 Строение вещества.

8

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 Тема 4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

3

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

2

 

 

 

 

Тема 5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

 

 

 

 

5

5

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

Тема 6  Химические реакции

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

Тема 7. Металлы и неметаллы

 

 

 

10

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

2

 

Всего

7

1

4

3

1

15

 

1

2

1

1

2

2

2

1

14

5

3

 

 

4.3. Содержательно-компетентностная матрица оценочных средств промежуточной аттестации.

 

 

Содержание

учебного материала

по программе ПМ

Количество оценочных средств по типам

Код оценочного средства

 

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

8

Раздел 1. Тема 1.2.Классификация органических веществ

8

8

8

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

2

Раздел 1 тема 2. Углеводороды и их природные источники

8

 

8

8

8

 

 

 

 

 

 

 

 

4

Раздел1 Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения.

8

 

 

8

8

8

 

 

 

 

 

 

 

4

Раздел 1. Тема 4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 1.основные понятия и законы химии.

8

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

Раздел 2.тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

8

8

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

3

Раздел 2.Тема 3 Строение вещества.

 

8

 

8

 

 

8

 

8

 

 

 

 

 

4

Раздел 2. Тема 5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

 

 

 

8

 

8

8

 

 

 

 

 

 

3

Раздел 2. Тема 7. Металлы и неметаллы

8

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

2

Всего

7

2

2

4

2

3

3

2

 

 

 

 

 

25


 

 

5. Структура банка КОС для текущей контроля и промежуточной аттестации по программе ПМ (УД)

 

 

 

Код оценочного средства

Тип оценочного средства

Количество оценочных средств

Ориентировочное время выполнения одного оценочного средства, час

Общее время выполнения, час

10

Лабораторная работа/практические занятия

4

З0мин

 4ч

3

Расчетная задание

2

30 мин

4

Поисковое задание

1

35 мин

35мин

5

Аналитическое задание

3

11,2мин

35 мин

8

тест

3

40мин

 1ч 20 мин

Промежуточная аттестация

8

Тестирование

25

2,4 мин

Всего

 8 ч 30мин

 

Количество вариантов каждого типа контрольного задания – не менее 5 шт.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6. Система оценки образовательных достижений обучающихся

6.1. Матрица оценок образовательных достижений обучающихся по результатам текущего контроля

Оценка достижений обучающихся по результатам текущего контроля освоения программы учебной дисциплины

 

Содержание

учебного материала

по программе УД

Оценки образовательных достижений обучающегося______________________________ 

(оценка положительная – 1/ отрицательная – 0)

Знания

Умения

З1

З2

З3

34

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

Раздел 1 Тема .1  Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Тема 2. Углеводороды и их природные источники 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 Тема 4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.  

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 1.основные понятия и законы химии.

 

1

 

 

1

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

1

1

1

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

Тема 3 Строение вещества.

1

1

1

 

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 Тема 4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

Тема 6 Химические реакции

1

 

 

1

 

 

 

1

 

 

 

1

 

Тема 7.Металлы и неметаллы

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Процент положительных оценок

100%

Оценка уровня подготовки

5

6.3. Матрица оценок образовательных достижений обучающихся по результатам промежуточной аттестации

 

Оценка образовательных достижений обучающихся по результатам промежуточной аттестации по программе учебной дисциплины

 

                                                                    

Ф.И.О. членов аттестационной комиссии

Оценки образовательных достижений обучающихся______________________________ по результатам промежуточной аттестации по программе учебной дисциплины

(оценка положительная – 1/ отрицательная – 0)

Знания

Умения

З1

З2

З3

34

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

Зам.дир. по УПР Быганова С.Е.

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Мартынова Р.Д.

преподаватель

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Николаева М.Н.

преподаватель

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Процент положительных оценок

100%

Оценка уровня подготовки

5


 

 

МИНИСТЕРСТВО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ, ПОДГОТОВКИ И РАССТАНОВКИ КАДРОВ РЕСПУБЛИКИ САХА (ЯКУТИЯ)

Государственное бюджетное образовательное учреждение Республики Саха (Якутия)

«Профессиональный лицей №7»

 

 

 

«Утверждаю»

Директор ГБОУ РС(Я) «ПЛ№7»

_____________Саввинов Т.Г.

«___»___________ 2012 г.

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине

Химия

основной профессиональной образовательной программы 

по профессии НПО

250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

230103.03 Наладчик компьютерных сетей

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

г. Якутск, 2012


Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008

 Основной профессиональной образовательной программы по профессии 250109.01 «Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства»;

          Основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей;

Программа учебной дисциплины ОДП. 02 Химия.

 

 

Разработчик:

 

ГБОУ РС(Я) ПЛ№7           преподаватель               Мартынова Р.Д.

   (место работы)         (занимаемая должность)    (инициалы, фамилия)

 

Комплект контрольно-оценочных  средств дисциплины

утвержден на заседании МК общеобразовательных дисциплин

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.

Председатель МК ________________________ /Карпова М.С./

 

 

Комплект контрольно-оценочных  средств дисциплины

утвержден на заседании Методического совета лицея

Протокол №_______ от «_____» _________ 20____г.

Председатель МС ________________________ /Горохова С.Е./

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


СОДЕРЖАНИЕ

 

1.      Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств

2.      Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

3.  Оценка освоения учебной дисциплины

3.1. Формы и методы оценивания

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

4. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине

5. Приложения. Задания для оценки освоения дисциплины

 

 


  1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств           

В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен обладать предусмотренными  примерной программой учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008, по профессии НПО 250109.01 «Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства», 230103.03 Наладчик компьютерных сетей следующими умениями, знаниями, которые формируют профессиональную компетенцию, и общими компетенциями:

У1 называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

У4 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У5 выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У6  проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У7 связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

У9 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнь:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

З1 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

 З3 основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З4  важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

ОК.1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей  профессии, проявлять к ней устойчивый интерес

ОК.2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые

методы  и  способы  выполнения  профессиональных  задач,  оценивать  их эффективность и качество

ОК.3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОК.4. Осуществлять поиск информации, необходимой  для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК.5. Использовать информационно-коммуникационные технологии для совершенствования профессиональной деятельности

ОК.6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами.

ОК.7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

Формой аттестации по учебной дисциплине является дифференцированный зачёт

 

 

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:

Таблица 1.1


Результаты обучения:  умения, знания и общие компетенции

Показатели оценки результата

 

Форма контроля и оценивания

Уметь:

 

 

У1называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У4объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

ОПОР1. Умение правильно составлять формулы неорганических и органических соединений, в соответствии их валентностям  и степеням окисления, правильно составлять уравнение реакций

 

Тестирование

 

У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

ОПОР2.Умение правильно характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; знание общих химических свойств металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

Тестирование

Лабораторная работа

У5 Выполнять химический эксперимент

По распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

ОПОР3. Соблюдение техники безопасности при проведение химического эксперимента.

 Правильность выполнения химического эксперимента

Практическая работа

У6 проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

ОК 4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОПОР4. Эффективное использование информационно-коммуникационные технологий  при выполнении практической работы

Практическая работа

 

 

 

 

 

 

 

У7 связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

У9использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнь:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ОК 6. Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

ОК 7. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

ОПОР5.  Рациональное  использование полученных  знаний в практической жизнедеятельности

Практическая работа

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОПОР6.  Правильность выполнения   расчетных задач

Практическая работа

Знать:

 

 

З1.важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

 З2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

 З3 основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

ОПОР7. Правильность понимания основных понятий, законов и теорий химии.

Тестирование

Лабораторная работа

 

З4  важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

ОПОР8. Знание важнейших веществ и материалов.

Тестирование

 

 

 


3. Оценка освоения учебной дисциплины:

3.1. Формы и методы оценивания  Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные программой по дисциплине ОДП.02 Химия направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

Таблица 2.2

 

 

 

Элемент учебной дисциплины

Формы и методы контроля

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

Форма контроля

Проверяемые  ОК, У, З

Форма контроля

Проверяемые  ОК, У, З

Раздел 1. Органическая химия.

Тема1. Основные понятия органической химии и теория строения органическихсоединени

Тестирование

З1, У9, ОК6,ОК7

Тестирование

З1, З3, У1, У2 У3

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

 

Тестирование

З1, З3,З4,  У1, У2 У6,У8,ОК1,ОК4,ОК5

З1, З4, У1 У2  У3

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения

Расчетное задание

У3, У5 У8, ОК2

З1 З4 У1 У2 У3

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения.Полимеры. 

Тестирование

З1 З3 З4,   У3 У5  У9, ОК3,ОК6,ОК7

З1 З4  У1 У2 У3

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 1.основные понятия и законы химии.

Расчетное задание

З2 У3

З2 У3

Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 

 Поисковое задание

З1З2,У3

З2 У2 У3

Тема 3 Строение вещества.

Тестирование

З1,  З3 У4

З3 У2 У3

Тема 4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Расчетное задание

З1,  З3У8,   У9ОК2 ОК3

 

Тема 5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

Аналитическое задание

У1, У2, У4

З1З4  У1 У2, У3

Тема 6  Химические реакции

 Практическое задание

З1У3 У4

З1, У4

Тема 7. Металлы и неметаллы

Практическое задание

З1 З4  У1 У2 У3

З1 З4  У1 У2 У3

 


3.2. Задания для оценки освоения учебной дисциплины

3.2.1. Задания для оценки

Задания в тестовой форме

Тест №1

Тема 1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов теста.

Тест входит в состав комплекса оценочных средств  и предназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины  Химия основной профессиональной образовательной программы по профессии НПО 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

 230103.03 Наладчик компьютерных сетей.

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1и 2  курса  ГБОУ РС(Я) ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном видена бланках после изучения темы.

4. Время тестирования:

подготовка _____5____ мин.;

выполнение __20  мин;

оформление и сдача___5__ мин.;

всего___-__ час_30_ мин.

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

З1.Важнейшие химические понятия

У9 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнь:

 

1

В

20

Итого

 

 

20

7. Структура теста

В а р и а н т  1

 

ЧАСТЬ А.Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия

 

1. Элемент, который обязательно входит в состав органических соединений:

А.    кислород

Б.      азот

В.     углерод

Г.      фосфор

 

2.Среди веществ, входящих в состав живой клетки, к органическим веществам не относится:

А.    глюкоза

Б.      вода

В.     жир

Г.      белок

 

3.Учёный, который ввел понятие «органическая химия»:

А.    А.Бутлеров   

Б.      М.Бертло   

В.     Ф.Вёлер      

Г.      Й.Берцелиус

 

4.Валентность углерода в органических соединениях равна:

А. I   Б. II   В. III   Г. IV

 

5.Свойство, нехарактерное для органических соединений:

А.    горючесть

Б.      способность к обугливанию при нагревании.

В.     низкие температуры плавления

Г.      электрическая проводимость

 

6.Число известных органических соединений:

А. 5*104   Б. 5*105    В. 2*106     Г. 2*107

 

7. Причиной многообразия органических соединений не является:

 

А.    явление изомерии

Б.      способность атомов углерода соединятся друг с другом.

В.     способность атомов углерода образовывать одинарные, двойные и  тройные связи.

Г.      способность атомов углерода образовать аллотропные модификации.

 

8. Вещество Х в схеме превращений, происходящих в природе:

            Углекислый газ , является:

А.    глюкоза                                

Б.      целлюлоза                

В.     кислород

Г.      белок

 

9.Уравнение реакции химического процесса, отражающего один из важнейших  синтезов на нашей планете:

А.    6СО2+6Н2О  С6Н12О6+6О2.

Б.      СО2+Са(ОН)2СаСО32О.

В.     СО22О ↔ Н2СО3.

Г.      СО2+СаСО32О Са(НСО3)2.

 

10. Установите соответствие.

Природа вещества:

1. Искусственное органическое соединение.

2. Синтетическое органическое вещество.

Вещество:

А.    ацетатное волокно.

Б.      капрон.

В.     лавсан.

Г.      вискоза.

Д.     полиэтилен.

11. В каком примере приведены две структуры одного и того же вещества?

А. СН3—СН=СН2    и   Н2С=СН— СН3

Б. Н2С—СН—СН3    и

        │   │

    Н2С—СН2

В.       и   

Г.

12. Среди перечисленных соединений укажите углеводород ряда метана:

 

А.    СН3СН2СН2ОН

Б.      СН2=СН-СН2-СН3

В.   СН3-СН(СН3)- CН3

Г.      Н2С—СН2

                       │    │

                  Н2С—СН2

 

13. Какое из веществ при хлорировании даст только одно монохлорпроизводное?

А.   этан

Б.     пропан

В.    метилциклогексан

Г.     метилбензол

 

14. Какое из перечисленных веществ имеет геометрические (цис-транс-) изомеры?

А.  бутадиен (СН2=СН-СН=СН2)

Б.    бутен-1 (СН2=СН-СН2-СН3)

В.   этаналь (СН3СНО)

Г.    пентен-2 (СН3-СН=СН-СН2-СН3)

 

15. Качественный и количественный состав вещества выражают формулы:

А.   молекулярные

Б.     структурные

В.    электронные

Г.     атомные

 

 

16. Изомерами являются

А.   пропан и пропен

Б.     циклобутан и бутин

В.    бутен и циклобутан

Г.     пропан и этан

 

17. Гомологами являются

А.   пропан и пропен

Б.     циклобутан и бутин

В.    бутен и циклобутан

Г.     пропан и этан

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

18. Дайте определение понятия  «гомологи».

19. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, состав которого выражается формулой С2Н4О2.

20.Запишите структурные формулы изомерных веществ  состава С5Н12. Дайте названия веществ по систематической номенклатуре.   

 

 

В а р и а н т   2

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия

 

1. Принадлежность к органическим веществам  можно установить:

А. По окраске вещества.

Б. По продуктам сгорания вещества.

В. По растворимости вещества в воде.

Г. По агрегатному состоянию вещества.

 

2.Вид химической связи, наиболее характерный для органических соединений:

А. Ковалентная неполярная.

Б. Ковалентная полярная.

В. Ионная.

Г. Металлическая.

 

3.Органическим соединением природного происхождения не является:

А. Гемоглобин.                                В. Мочевина.

Б.  Полиэтилен.                                Г. Инсулин.

 

4. Численные значения степени окисления и валентности атома углерода совпадают в веществах, формулы которых:

А. ССI4 и СО.                                               В. СН3Сl и СН4.

Б. СН4 и СО2.                                               Г. С3Н8 и С4Н10.

 

5.Формулу СН3-СН3 называют:

А. Молекулярной

Б. Сокращенной структурной.

В. Полной структурной.

Г. Все ответы верны.

 

6. Гомологом бутана является:

А.Пропанол.                                     В. Бутен.

Б. Пентан.                                         Г. Сахароза.

 

7.Относительная молекулярная масса пропана равна:

А. 30. Б. 42. В.44. Г. 58.

 

8.Веществом Х в схеме превращений крахмал 2 является:

А. Целлюлоза.                                              В. Глюкоза.

Б. Этиловый спирт.                                     Г. Жир.          

 

9.К биогенным элементам относится:

А. Азот.        Б. Сера.           В. Кислород.        Г. Все перечисленные элементы.

 

10.Установите соответствие.

Раздел химии:

I. Неорганическая химия.II. Органическая химия.

Ученый:

А. А. Бутлеров         Б. Д. Менделеев.         В. Ф. Вёлер.        Г. М. Ломоносов.   

Открытие:

1. Периодический закон.2. Структурная теория.

3. Атомно-молекулярное учение.4. Синтез мочевины.

 

11. Метил, этил, винил - …

А. Изомеры    Б. Функциональные группы.   В. Радикалы.   Г.   Гомологи.

 

12. Из приведенных пар соединений укажите пару гомоло­гов:

А. Метанол, фенол

Б. Глицерин, этиленгликоль

В. Бутин-1, бутин-2

Г. 2,2-Диметилпропан, 2,2,3,3-тетраметилбутан

 

13. Сколько изомеров, принадлежащих к классу сложных эфиров, имеет пропионовая кислота?

А. Один         Б. Два            В. Четыре         Г. Шесть

 

14. Для одного из перечисленных веществ характерна опти­ческая изомерия. Укажите это вещество.

А. Глицерин

Б. Тринитрат глицерина

В. Тристеарат глицерина

Г. Глицериновый альдегид (2,3-Дигидроксипропаналь)

 

15. Химическое строение веществ выражают формулы:

А. молекулярные

Б. структурные

В. электронные

Г. атомные

 

16. Изомерами являются

А.  бутан и пентан

Б.  циклогексан и бензол

В.  пропен и циклопропан

Г.  бутин и циклобутан

 

17. Гомологами являются

А.  бутан и пропен

Б.  циклобутан и бутин

В.  пропен и бутен

Г.   бутен и циклобутан

 

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

 

18. Дополните фразу: «Изомеры – это вещества…»

 

19.  Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, состав которого выражается формулой СН2О.

 

20. Запишите структурные формулы и названия предыдущего и последующих гомологов углеводорода, формула которого

                                                 СН3 – СН – СН3

                                                              |

                                                            СН

                                                

В а р и а н т  3

 

                                                

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установленные соответствия

 

1. Число известных органических соединений равно:

А. 1 тыс. Б. 100 тыс. В. 1 млн. Г. 20 млн.

 

2.Первое органическое вещество, полученное человеком:

А. Белок.

Б. Мочевина.

В. Жир.

Г. Сахаристое вещество.

 

3.Отличительный признак органических веществ от неорганических:

А. Хорошая растворимость в воде.

Б. Газообразное агрегатное состояние.

В. Обугливание при нагревании.

Г. Вид химической связи между атомами.

 

4.  Численные значения степени окисления валентности атома углерода не совпадают в веществе, формула которого:

А. СН2О. Б. СН4.В. СО2. Г. ССl4.

 

5. Процесс, в результате которого из неорганических веществ получается органическое:

А. Горение.Б. Фотосинтез.

В. ПиролизГ. Окисление глюкозы.

 

6. Изомером бутана является:

А. Пентан. Б. Пропан. В. Изобутан. Г.Изопентан.

 

7. Пропан и пентан являются:

А. Изомерами.                                          Б. Гомологами.

В. Веществами разных классов.             Г. Одним и тем же веществом.

 

8. Веществом Х в схеме превращений  С2Н5ОН полиэтиленявляется:

А. Этан.                                                        В. Этилен.

Б. Диэтиловый эфир                                    Г. Бутан.

 

9.  Левой части уравнения  6СО2 + 6Н2О  …соответствует правя часть:

А. 2С3Н6О3.                                      В. 2С2Н5ОН+2СО2

Б. С6Н12О6+6О2.                               Г. С12Н22О11.

 

10 Установите соответствие.

Фамилия ученого:

1. М. Бертло.

2. Ф. Вёлер.

3. А. Бутлеров.

4. Г. Кольбе.

Синтезированное  вещество:

А. Сахаристое вещество.

Б. Жир.

В. Мочевина.

Г. Уксусная кислота.

 

11. Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя ...

А. атомами углерода

Б. атомами водорода

В. углеродными скелетами

Г. функциональными группами

 

12. Какое из приведенных названий не соответствует прави­лам международной номенклатуры?

А. 3,4-диметилгексан                           

Б. 2-этилпентан                                    

В. 1-метилциклопентен

Г. Циклогексадиен-1,4.

 

13. Сколько изомеров, принадлежащих к классу карбоновых кислот, имеет метиловый эфир пропионовой кислоты?

А. Один    Б. Два        В. Четыре        Г. Шесть

 

14. Сколько существует структурных изомеров состава С3Н6С12?

А. Два              Б. Три                 В.  Четыре    Г. Пять

 

15. валентность углерода в органическом веществе равна

А. II         Б. III       В. IV         Г. V

 

16. Изомерами являются

А.  бутан и пентан

Б.  циклогексан и бензол

В.  бутин и циклобутан

Г.  пентен и циклопентан

 

17. Гомологами являются

А.  пропан и пропен

Б.  этин и гексин

В.  бутен и циклобутан

Г.   циклопентан  и пентин

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

18. Дайте определение понятия «гомологический ряд».

19. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, формула которого СН4О.

20. Запишите две структурные формулы изомеров состава С6Н14. Дайте названия этих веществ по систематической номенклатуре.

 

                                                 В а р и а н т   4

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия

1. Автор теории строения органических веществ:

А. Д. Менделеев.                                                     В. А. Бутлеров.

Б. Ф. Кекуле.                                                            Г. Й. Берцелиус. 

 

2. Численные значения степени окисления и валентности  атома углерода не совпадают  в  веществе, формула которого:

А. С3Н6. Б. СF4. В. СО2. Г. Н2СО3.

 

3. Число всех химических связей в молекуле пропана:

А. 4.  Б. 6.  В. 8.  Г. 10.

 

4. Общая формула предельных углеводородов:

А. СnH2nБ.CnH2n-2   В.CnH2n+2Г. CnH2n-6

5. Формулу

                                             Н    Н    Н

                                              |      |     |

                                       HCCCH

                                              |      |     |

                                             Н    Н   Н

называют:

А. Сокращенной структурной.            Б. Полной структурной.

В. Молекулярной.                                  Г. Все ответы верны.

 

 

6. Вещества, формулы которых

       СН3 – СН2 – СН2 – СН3 и СН3 – СН – СН3,

                                                                |

                                                               СН3         

являются:

А. Изомерами.                                     В. Веществами разных классов.

Б. Гомологами.                                    Г. Верного ответа нет.

 

7. Процесс, при котором происходит образование неорганических веществ из органических:

А. Фотосинтез.                                                    Б. Горение древесины.

В. Сбраживание виноградного сока.                Г. Образование уксуса из вина.

 

8. Формула углеводорода, относительная молекулярная масса которого равна 30:

А. С3Н8. Б. С2Н6. В. С2Н4. Г. С3Н6.

 

9. Левой части уравнения С3Н4 +4О2…    соответствует правая часть:

А. С3Н6 + Н2О.                                     В. 3СО2 + 4Н2О.

Б. С2Н4 + Н2О.                                     Г. 3СО2 +2Н2О.

 

10. Установите соответствие.

Природа вещества:

1.Неорганическое вещество.                    2.Органическое вещество.

Вещество:

А.Сахар

Б.Мел

В.Воск

Г.Поваренная  соль        

Д.Уксусная кислота

 

11. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?

А.Бензол

Б. Пентанол-1

В.Толуол

Г.Диизопропиловый эфир

 

12.Среди перечисленных соединений укажите кислоту, ко­торая принадлежит гомологическому ряду муравьиной (метановой) кислоты:

А. НСООСН3

Б. СН2=СН-СООН

В. С6Н5-СООН

Г. (СН3)2СН-СООН

 

 

13. Сколько карбоновых кислот отвечает формуле C5H10O2?

А. Одна    Б. Две    В. Три     Г. Четыре

 

14. Сколько существует этиленовых углеводородов состава C4H8 ?

А. Два          Б. Три      В.Четыре        Г.Шесть

 

15. Химической формуле может соответствовать

А.  одно вещество

Б.  два вещества

В.  три вещества

Г.  несколько веществ

 

16. Изомерами являются

А.  бутан и пентан

Б.  гексен и циклогексан

В.   циклогексан и бензол

Г.  бутин и циклобутан

 

17. Гомологами являются

А.  циклобутан и циклопропан

Б.  циклобутан и бутин

В.  бутен и циклобутан

Г пропан и пропен.  

 

ЧАСТЬ    Б.Задания со свободным ответом

 

18. Дайте определение понятия «фотосинтез».

 

19. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе, формула которого С2Н6О.

 

20. Запишите структурные формулы и названия предыдущего и последующего гомологов углеводорода, формула которого

                                                

                                                 СН3 – СН – СН2 – СН3.

                                                         │

                                                         СН3

 

В а р и а н т  5

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

 

1. Биогенный элемент:

А. Аргон                                              В. Железо.

Б. Кислород.                                        Г. Все ответы верны.

 

2. Ученый, первым осуществивший синтез щавелевой кислоты из неорганических веществ:

А. Ф. Велёр.                                         В. А. Кольбе.

Б. М. Бертло.                                        Г. А. Бутлеов.

 

3. Вещество, в составе которого содержится третичный атом углерода:

А. Бутан.                                              В. 2,2-Диметилбутан.

Б. 2-Метилпропан.                              Г. Пентан.

 

4. Число всех химических связей в молекуле этилена СН2=СН2 равно:

А. 4. Б. 5. В.6. Г. 7.

 

5. Элемент, атомы которого способны соединяться друг с другом с образованием цепей:

А. Водород.Б. Азот.    В. Кислород.Г. Углерод.

 

6. Гомологом этана является:

А. Пропан.

Б.Пропен.    

В.Пропин.

Г.Этен.

 

7. Вещества, формулы которых

             СН2 – СН – СН3     и    СН3 – СН2 – СН – СН3,

              │        │                                             │  

             СН3       СН3                                        СН3

являются:

А. Изомерами.

Б. Гомологами.

В. Веществами разных классов.

Г. Одним и тем же веществом.

 

8. Вещество, в котором массовая доля водорода наибольшая:

А. Пентан.     Б. Бензол.       В. Метан.         Г. Бутан.

                                              

9. Объем кислорода, необходимый для сжигания 10 м3 пропана:

А. 10  м3. Б. 25 м3. В. 50 м3. Г. 100 м3.

 

10. Химическая реакция, приводящая к образованию органических веществ:

А. Гидролиз.                                    В. Гликолиз.

Б. Электролиз.                                  Г. Фотосинтез.

 

11. Какое из перечисленных веществ не имеет изомеров?

А.СН3СН2С1 (хлорэтан)

Б.СН3СН=СН2 (пропен)

В.СН3СООН (уксусная кислота)

Г.С6 Н5NO2 (нитробензол)

 

12. Какие органические соединения не имеют межклассовых изомеров?

А. Ароматические углеводороды

Б. Аминокислоты

В. Алканы

Г. Нуклеиновые кислоты

 

13. Какое из веществ существует в виде двух оптических изомеров?

А. Трихлорметан(CHCl3)

Б. Глицин (H2NCH2COOH)

В. Бутен-1 (СН2=СНСН2СН3)

Г. 2-Хлорпропионовая кислота (СН3СН(С1)СООН)

 

14. Сколько альдегидов и кетонов отвечает формуле С3НбО?

А. Один        Б. Два      В. Три      Г. Пять

 

15. Вещество состава С5Н10 существует в виде изомеров

А. двух        Б. трех      В. четырех      Г. Пяти

 

16. Изомерами являются

А. пропен циклопропан

Б.  циклогексан и бензол

В.  бутан и пентан

Г.  бутин и циклобутан

 

17. Гомологами являются

А.  пропан и пропен

Б.  циклобутан и бутин

В.  бутен и циклобутан

Г.   этан и гексан

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

18. Сравните химический состав растительных и животных клеток.

Чем отличаются органические соединения данных клеток по составу?

19. Вычислите объем кислорода (н.у.) и массу глюкозы, образующихся в результате фотосинтеза из 880 т углекислого газа.

20. Для вещества, формула которого  СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН,

составьте структурные  формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.

 

8. Оценка решения тестовых задач, выполнения теста

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

В

20

Одной (го) задачи/вопроса

1 мин.

Всего задания

30 мин.

0,5 ч.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

            Основная профессиональная образовательная программа по профессиям 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства, 230103.03 Наладчик компьютерных сетей

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) «Профессиональный лицей №7».

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) «Профессиональный лицей №7».

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

 

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

Тест №2.

Тема 2.  Углеводороды и их природные источники

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов теста.

Тест входит в состав комплекса оценочных средств  и предназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины  Химия основной профессиональной образовательной программы по профессии НПО  250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

230103.03 Наладчик компьютерных сетей.

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ РС (Я) ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации:в письменном видена бланках после изучения темы.

4. Время тестирования:

подготовка _____5____ мин.;

выполнение __20  мин;

оформление и сдача___5__ мин.;

всего___-__ час_30_ мин.

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

З1.важнейшие химические понятия

1

В

6

З3 основные теории химии

1

В

2

З4  важнейшие вещества и материалы

1

В

6

У1 называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

1

В

8

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

2

П

1

Итого

 

 

23

 

7. Структура  теста

 

Вариант I

 

ЧАСТЬ А.Тестовые задания с выбором ответа

1. Вещества с общей формулой С2Н2n относятся к классу:

1) алканов;                           3) алкинов;

2) алкенов;                         4) аренов.

 

2. Гомологами являются:

1) метан и хлорметан;      3) этилен и ацетилен;

2) этен и пропен;              4) бензол и гексан.

 

3. p-связь отсутствует в молекуле:

1) этана;                            3) этина;

2)этена;                             4) бутадиена-1,3.

 

4. Формула алкана:

1) С2Н4;                             3) С12 Н26;

2) С8 Н16                            4) С6Н6

 

5. Вещество, из которого получают ацетилен:

1) карбид кальция;          3) углерод;

2) карбонат кальция;      4) гидроксид кальция.

 

6. Для алканов характерна изомерия:

1) положения функциональной группы;

2) углеродного скелета;

3) положения кратной связи;

4) геометрическая

 

7. Допишите уравнение реакции и определите ее название:

СН2 =СН—СН3 + НС1à

1) галогенирование;                 3) гидрирование;

2) гидрогалогенирование;       4) дегидрогалогенирование.

 

8. Четыре атома углерода в молекуле содержит:

1) пентан;                                  3)бутадиен-1,3;

2) пропин;                                 4) циклогексан.

 

9. Природный газ содержит главным образом:

1) водород;                                3)бутан;

2) пропан;                                 4) метан.

10. Для полного сгорания 10 л этана потребуется кислород объемом:

1)25 л;                                        3)35 л;

2) 30 л;                                      4) 40 л.

 

11.Общая формула алкенов:

1)      СnH2n-2.

2)      СnH2n-6.

3)      CnH2n.

4)      CnH2n+2.

 

12. Формула углеводорода с относительной молекулярной массой 42:

1)      С3Н6.

2)      С3Н8.

3)      С2Н4.

4)      С2Н6.

 

13.Гомологом этилена является:

1)      Пропан.                                                       

2)      Пропен.                                                      

3)      Бутан.

4)      Метан.

 

14.Изомером вещества, формула которого СН2= С – СН3,  является:

                                                                                     |

                                                                                    СН3

1)      Пентен-1.                            

2)      Бутен-1.                               

3)      Бутан.

4)      Пропен.

 

15. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле этена:

1)      Одинарная.

2)      Тройная.

3)      Двойная.

4)      Полуторная.

 

16. Последующим гомологом пропена является:

1)      Бутен-1.                                                       

2)      Этен.                                                

3)      Бутен-2.

4)      Бутан.

 

17. Реакция, схема которой

                        С2Н4 + Н2      С2Н6,

относится к типу:

1)      Гидрадации.                                    

2)      Гидрирования.                                            

3)      Полимеризации.

4)      Дегидрирования.

 

18. Вещество Х в химической реакции, схема которой

                                    Х + Н2О      →   С2Н5ОН:

1)      Этан.                                                 

2)      Пропан.                                                       

3)      Этен

4)      Пропен.

 

19. Вещество, которое может вступать в реакцию полимеризации:

1)      Этен.                                                

2)      Этан.                                                

3)      Полиэтилен.

4)      Метан.

 

20. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

1.      С2Н4 и СН4.                                     

2.      С2Н6 и Н2.                                        

3.      СН4 и Н2О.

4.      С2Н4 и Br2.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

21. Напишите уравнение реакций по схеме:

                        С2Н2 С2Н4  С2Н5ОН.

Назовите все вещества.

 

22. Два бутена-1 составьте  формулы  двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.

 

23. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для полного сгорания 67,2 л пропена (н.у.).

 

 

Вариант II

ЧАСТЬ А.Тестовые задания с выбором ответа

1. Вещества с общей формулой Сn Н2n-2 могут относиться к классу:

1)алканов; 3) алкинов;

2)алкенов; 4)аренов.

 

2. Гомологами являются вещества, формулы которых:

1) СНºСН и СНºС—СН3;        3) С6Н6  и С6Н12

 

2) СН3—СН3 и СН2=СН2;        4) СН3С1 и СН2Сl2.

 

3. Атомы углерода в состоянии sр-гибридизации имеются в молекуле:

1) этана; 3) этина;

2)этена; 4)толуола.

 

4. Формула алкена:

1) С2Н4; 3) С2Н2;

2) С8Н18 4) С6Н6

 

5. По реакции Кучерова из ацетилена получается:

1) уксусный альдегид;      3) бензол;

2) уксусная кислота;         4) этан.

 

6. Геометрическая изомерия характерна:

1) для алканов;                  3) для алкинов;

2) для алкенов;                  4) для аренов.

 

7. Допишите уравнение реакции и определите ее название:

                свет                

СН4 + Сl2à

1) галогенирование;                 3) гидрирование;

2) гидрогалогенирование;       4) дегалогенирование.

 

8. Ароматическое кольцо содержится в молекуле:

1)гексана;                    3)гексена;

2) циклогексана;        4) 1,4-диметилбензола.

 

9. В реакцию полимеризации вступает:

1)пропан;                   3) изопрен;

2)толуол; 4) 1,2-дихлорэтан.

 

10. Ацетилен количеством вещества 1 моль может присоеди­нить водород объемом (н. у.):

1)11,2 л;3)33,6 л;

2) 22,4 л; 4) 44,8 л.

 

11. Формула вещества, относящегося к классу алкенов:

1)      С2Н6

2)      С4Н8.

3)      С4Н10

4)      С2Н2.

 

 12.  Углеводород, имеющий наименьшую плотность (среди перечисленных):

1)      Пропан.                                                       

2)      Этан.                                                

3)      Бутен-1.

4)      Этен.

13. Число изомеров нециклического строения состава С4Н8:

1)      2. 

2)      4. 

3)      3.

4)      5.

 

14. Формула гомолога пропена:

1)      С2Н4

2)      С3Н6

3)      СН4

4)      С2Н6.

 

15.Изомер вещества, формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3:                                

1)      Пропен.                                                       

2)      Бутен-2.                                                       

3)      Бутан.

4)      Этен.

 

16. Тип химической связи между вторым и третьим атомами углерода в молекуле вещества бутен-2:

1)      Одинарная.                                      

2)      Тройная.                                           

3)      Двойная.

4)      Полуторная.

 

17. Последующим гомологом бутена-1 является:

1)      Бутен-2.                                                       

2)      Пропен.                                                       

3)      Этен.

4)      Пентен-1.

 

18. Реакция, нехарактерная для этиленовых углеводородов:

1)      Присоединения.                              

2)      Окисления.                                      

3)      Полимеризации.

4)      Замещения.

 

19. Веществом Х в схеме реакции  Х + 2Н2   → С2Н6   является:                      

1)     Этен.                                                  .

2)     Ацетилен.                                        

3)     Этанол

4)     Полиэтилен.

 

20. Химическая реакция  возможна между веществами, формулы которых:

1)     С2Н4 и СН4.                                     

2)     СН4 и Н2О.                                       

3)     С2Н6 и НСl.

4)     С2Н4 и Сl2.

 

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

 

21.Почему этилен горит на воздухе светящимся пламенем, а этан – бесцветным? Для полного сгорания какого углеводорода – этана или этилена – требуется большее количество кислорода? Ответ подтвердите расчетами.

 

22. Напишите уравнение полимеризации пропилена СН2 = СН-СН3. Как называют продукт этой реакции и где он находит применение?

 

24.Рассчитайте массу дихлорэтана, полученного при взаимодействии 11,2 л (н.у.) этена с хлором.

 

Вариант III

 

ЧАСТЬ А.Тестовые задания с выбором ответа

 

1. Вещества с общей формулой СnН2n-6 относятся к классу:

1) алканов; 3) алкинов;

2) алкенов; 4) аренов.

 

2. Гомологами являются вещества, формулы которых:

1) СНºСН и СН2=СН—СН3;

2) С6Н6  и С6Н12

3) СН4 и СН3—СН2—СН3;

4)СНºСНиС6Н6

 

3. Цикл имеется в молекуле:

1)бутана; 3) ацетилена;

2)пентена-1; 4) бензола.

 

4. Укажите формулу ароматического углеводорода:

1) С2Н6; 3) С12Н26;

2) С8Н164) С7Н8.

 

5. Реакция полимеризации возможна:

1) для бутана; 3) для хлорэтана;

2) для бутадиена-1,3; 4) для этилбензола.

6. Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 являются примерами изоме­рии:

1) положения функциональной группы;

2) углеродного скелета;

3) положения кратной связи;

4)геометрической.

 

7. Допишите уравнение реакции и определите ее название:

СН2=СН—СН3 + Вг2à

1) галогенирование;                 3) гидрирование;

2) гидрогалогенирование;       4) дегидрогалогенирование.

 

8. Атомы углерода в sр2-гибридном состоянии содержатся в молекуле:

1)аренов;                                 3) циклоалканов;

2) алкинов;                             4) алканов.

 

9. Промышленный процесс переработки нефти:

1) ректификация;                3) коксование;

2)электролиз;                    4) конверсия.

 

10. При взаимодействии 5 л этилена с 5 л водорода при 100% -ном выходе получается этан, объем которого в тех же условиях:

1) 1 л;                              3) 10 л;

2) 5 л;                             4) 25 л.

 

11. Общая формула СnH2nсоответствует:

1)     Алканам.                                          

2)     Алкинам.                                          

3)     Алкенам.

4)     Аренам.

 

12. Число и вид химических связей в молекуле этена:

1)     4σ и 2π.                                                          .

2)     5σ и 1π.                                                         

3)     6σ

4)     6σ и 1π.

 

13.Вещества, формулы которых   СН2=СН – СН3  и  СН2=СН – СН2 – СН3, являются:

1)     Веществами разных классов.

2)      Изомерами.

3)      Одним и тем же веществом.

4)      Гомологами.

 

14.Изомерам вещества, формула которого СН4=СН – СН2 – СН3, является:

1)      Пентен-1.                                         

2)      Пропен.                                                       

3)      н-Бутан

4)      2-Метилпропен.

 

15.Для алкенов характерны реакции:

1)      Присоединения.                              

2)      Замещения.                                      

3)      Разложения.

4)      Обмена.

 

16. Продуктом реакции гидрирования этена является:

1)      Бутан.                                               

2)      Пропан.                                                       

3)      Этан.

4)      Метан.

 

17. Реакции гидратации соответствует схема:

1)      … + Н2О  →    С2Н5ОН.

2)      … + Н2 → С2Н6.

3)       … → С2Н4 + Н2.

4)      … →      С2Н4 + Н2О.

 

18. Для смещения равновесия обратимого химического процесса

                                    С3Н8   ↔   С3Н62Q

в сторону продуктов реакции необходимо:

1)      Повысить давление.

2)      Понизить давление.

3)      Увеличить концентрацию Н2.

4)      Понизить температуру.

 

19. В схеме превращений

                      С2Н5ОН  Н2SO4             Х     +HCl    Y

формулами  веществ Х и Y соответственно являются:

1)      С2Н4 и С2Н5ОН.                                          

2)      С2Н4 и С2Н6.                                               

3)      С2Н6 и С2Н5Сl.

4)      С2Н4 и С2Н5Сl.

 

20. Установите соответствие.

Уравнение реакции:

1.      С2Н4 + Н2C2Н6.

2.      СН2=СН2 (-CH2 – CH2 -)n.

3.      C2H5OH    Н2SO4            C2Н4 + Н2О.

Тип реакции:

А. Замещения.

Б. Присоединения.

В. Разложения.

Г. Полимеризации.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

21. Какой из углеводородов – метан, этан, пропан или бутан – наиболее пригоден для получения полипропилена? Предложите схему получения полипропилена и напишите уравнения соответствующих реакций.

 

22. Предложите способ очистки этана от этилена. Запишите уравнения реакций.

 

23. Рассчитайте объем этилена (н.у.), полученного из 92 г этилового спирта, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

 

Вариант IV

 

ЧАСТЬ А.Тестовые задания с выбором ответа

1. Вещества с общей формулой СnН2n+ 2 относят к классу:

1) алканов;                            3) алкинов;

2) алкенов;                            4)аренов.

 

2. Изомерами являются вещества, формулы которых:

1) СН3—СН3 и СН3—СН2С1;

2) СН3—СН=СН2 и СН2=СН—СН3;

3) С5Н12 и С6Н14

4) НСºС—СН2—СН3 и СН3—СºС—СН3.

 

3. Двойная связь имеется в молекулах:

1) циклоалканов;                 3) алкинов;

2)алкенов;                            4)алканов.

 

4. Укажите формулу, которая может соответствовать ацетиленовому углеводороду:

1) С2Н6;                               3) С12Н24;

2) С8Н14;                             4) С6Н6.

 

5. Для алканов характерны реакции:

1) полимеризации;           3) замещения;

2) присоединения;           4) гидролиза.

 

6. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:

1)гексан;                          3) пропен;

2) 2,3-диметилбутан;     4)толуол.

7. Допишите уравнение реакции и определите ее название:

nСН2=СН2    à

1) замещение;               3) конденсация;

2) разложение;             4) полимеризация.

 

8. Атомы углерода в этилене находятся в состоянии гибридизации:

1) sp;                            3) sp2;

2) sp3;                          4) sp4.

 

9. Бутадиен-1,3 содержит:

1) одну двойную связь;        3) одну тройную связь;

2) две двойные связи;          4) две тройные связи.

 

10. Пропен количеством вещества 1 моль может присоединить бром количеством вещества:

1) 1 моль;                             3) 3 моль;

2) 2 моль;                             4) 4 моль.

 

11. Электронная конфигурация атома углерода:

1)      1s22s22p1.                                                     

2)      1s22s2.                                                      

3)      1s22s22p2.

4)      1s22s22p63s23p2.

 

 

12. Число и вид химических связей в молекуле пропена:

1)      8σ и 1π.                                                    

2)      10σ.                                                          

3)      8σ и 2π.

4)      10σ и 1π.

 

13.Вещества, формулы которых СН2=СН – СН2 – СН3 и СН2=С–СН3 являются:                                                                                                                                                                                                                                                                                     

                                                                                                          │                

                                                                                                       CH3

1)      Изомерами углеродного скелета.

2)      Гомологами.

3)      Изомерами положения кратной связи.

4)      Веществами разных классов.

 

14. Реактив для распознавания алкенов:

1)      Раствор перманганата калия.

2)      Лакмус.

3)      Раствор серной кислоты.

4)      Раствор хлорида бария.

 

15. Продуктом реакции этена с бромоводородом является:

1)      Бромэтан.                                                                

2)      1,1-Дибромэтан.                                         

3)      Этан.

4)      Трибромэтан.

 

16. Левой части схемы уравнения

                           С2Н5ОН   Н2SO4          .... соответствует правая часть:

1)      3СО2 + 2Н2О.                                              

2)      С2Н4 + Н2О.                                                 

3)      СО2 + 2Н2О.

4)      С2Н6 + Н2О.

 

17. В схеме превращений

                           С2Н6    t,   Ni       Х   +Cl2        Y

формулами веществ Х и Y соответственно являются:

1)      С2Н4 и С2Н5ОН.                                     

2)      С2Н4 и  С2Н6.                                              

3)      С2Н6 и С2Н4Сl2.

4)      С2Н4 и С2Н4Сl2.

 

18. Реакции гидратации соответствует схема:

1)     … + … →   С2Н6.                                        

2)     … + … →   С2Н5ОН.                       

3)     …    →    С2Н4 + Н2.

4)     …    →    С2Н+ Н2О.

 

19. Формула вещества, с которыми этен не вступает в реакцию:

1)      Н2

2)      НCl

3)      Н2О. 

4)      СН4.

 

20. Установите соответствие.   

Уравнение реакции:

 

1.           С2Н6Pt→С2Н4 + Н2.

2.           СН2=СН – СН2 – СН3AlCl3 CH2=CCH3.

                                                             |

                                                         СН3

3.           С3Н6 + НCl   →   С3Н7Cl.

Типреакции:

1)      Замещения.

2)      Присоединения.

3)      Изомеризации.

4)      Дегидрирования.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

21. Для вещества, формула которого

                              СН2=СН– СН2 – СН3,

составьте формулы двух гомологов и двух изомеров. Назовите все вещества.

 

22. Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

                           С3Н8 С3Н6 С3Н7Вr.

 

23. Этиленовый углеводород массой 8,4 г способен присоединить 32 г брома. Выведите молекулярную  формулу  углеводорода.

 

Вариант V

 

ЧАСТЬ А.Тестовые задания с выбором ответа

 

1. Углеводород, выпадающий из данного ряда:

1) С7Н8;                                3) С8Н10;

2) С6Н6;                                4) С5Н10.

 

2. Гомологом н-пентана является вещество, формула кото­рого:

1) СН3- СН2-СН3;                3)С6Н6.

2) СН2=СН2;                        4) СН2=СН-СН3.

 

3. Третичный атом углерода имеется в молекуле:

1) этана;                                  3) 2-метилпропана;

2) 2,2-диметилпропана;        4) пропана.

 

4. Укажите формулу, которая может соответствовать диено­вому углеводороду:

1) С2Н6;                                    3) С12Н26;

2) С8Н14;                                   4) С6Н6.

 

5. Слабые кислотные свойства проявляют:

1) алканы;                               3) алкины;

2) алкены;                               4) арены.

 

6. Цис-, трансизомеры имеет:

1) этен;                                   3)2-метилпентен-2;

2) пентен-2;                           4)пентен-1.

 

7. Допишите уравнение реакции и определите ее тип:

С6Н5-СН3 + Вг2à

1) обмен;                              3)окисление;

2) присоединение;              4) замещение.

 

8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле:

1) аренов;                             3) альдегидов;

2) алкинов;                          4) алканов.

 

9. Промышленный процесс переработки каменного угля:

1) ректификация;                3) коксование;

2) электролиз;                     4) крекинг.

 

10. При хлорировании 22,4 л метана (н. у.) можно получить хлорметан массой:

1)50,5 г;                                3)35,5 г;

2) 84 г;                                  4) 22,4 г.

11. Формула вещества, относящегося  к классу алкенов:

1)      С3Н8

2)      С2Н4

3)      С2Н2

4)      С2Н6.

 

12. Молекулярная формула алкена, плотность паров которого по воздуху равна 2,41:

1)      С3Н6

2)      С4Н8

3)      С5Н10

4)      С6Н12.

 

 

 

13.Число σ- и π-связей между атомами  углерода в молекуле цис-бутена-2 соответственно равно:

1)      11 и 1.

2)      10 и 2. 

3)      4 и 0. 

4)      3 и 1.

 

14. Формула гомолога бутена-1:

1)      СН3 – СН = СН – СН3.

2)      СН3 – СН = СН2.

3)      СН3 – СН2 - СН2  - СН3 .

4)      СН2=С – СН3.

                       |

                      СН3

 

15.Изомером вещества, формула которого Н3С – НС = С – СН3,  является:

                                                                                               |

                                                                                              СН3

1)      2-Метилбутен-2.

2)      Бутен-2.

3)      Пентен-2.

4)      3-Метилпентен-2.

 

16. Тип гибридизации электронных орбиталей атомов углерода, длина углерод-углеродной связи и геометрическая форма молекулы, соответствующая этену:

1)      sp3; 0,120 нм; линейная.

2)      sp2; 0,134 нм; тетраэдрическая.

3)      sp2; 0,134 нм; плоская.

4)      sp; 0,140 нм; плоская.

 

17. Реакция присоединения водорода называется:

1)      Гидратацией.

2)      Гидрированием.

3)      Гидрогалогенированием.

4)      Дегидрированием.

 

18. Продуктом гидробромированияпропена является:

1)      1-Бромпропан.

2)      2-Бромпропан.

3)      1,1-Дибромпропан.

4)      1,2-Дибромпропан.

 

19. Формула вещества Х2 в цепочке превращений

                           СН2=СН2    + Н2О, Н+        Х1    Н2SO4(конц), t ≤ 140 ۫C:        Х2

1)      С2Н5 – О – С2Н5.

2)      С2Н5ОН.

3)      С2Н5 – О – СН3.

4)      СН3 – О – СН3.

 

20. Вещество, с помощью которого можно отличить гексен-1 от гексана:

1)      Бромная вода.

2)      Лакмус.

3)      Раствор бромоводорода.

4)      Водный раствор серной кислоты.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

 21.  Какие из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагируют с этеном: водород, метан, кислород, вода, спиртовой раствор гидроксида калия, бромоводород, водный раствор перманганата калия, хлор? Напишите уравнения возможных реакций.

 

 22.  Запишите форм улы веществ А – Г в цепочке превращений:

                           этан    + Cl2       А     +Na            B        КОН(спирт) Г.

 

 23.Напишитеструктурные формулы веществ состава С4Н8, относящихся к классу алкенов.

 

8. Оценка решения тестовых задач, выполнения теста

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

 

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

В, П

23

Одной (го) задачи/вопроса

 0.9 мин.

Всего задания

30 мин.

0,5 ч.

 

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ  РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии

250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства,

230103.03 Наладчик компьютерных  сетей учреждения  ГБОУ  РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

Тест №3 Тема 4.  «Азотсодержащие органические вещества»

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов теста.

Тест входит в состав комплекса оценочных средств  и предназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины  Химия основной профессиональной образовательной программы по профессии НПО230103.03 Наладчик компьютерных сетей

250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

 

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ РС (Я) ПЛ №7

 

3. Форма и условия аттестации:в письменном видена бланках после изучения темы.

 

4. Время тестирования:

подготовка _____5____ мин.;

выполнение __20  мин;

оформление и сдача___5__ мин.;

всего___-__ час_30_ мин.

 

5. Перечень объектов контроля и оценки

 

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

З1.важнейшие химические понятия

1

В

3

З3 основные теории химии

1

В

3

З4  важнейшие вещества и материалы

1

В

4

Итого:

10

 

7. Структура  теста

 

 

 

 

Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»

 

ВАРИАНТ 1

 

А 1. Общая формула вторичных аминов   

1) R—C—NH2

            |

            R

2) R—N—R

            |

           H

3) H2N—R—NH2

4) R—N=N—R

 

А 2.  Как называется вещество     H2N-CH2- COOH:

1) серин

2) аланин

3) глицин

4) аминопропионовая кислота

 

А 3. Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу  

1) CH3—CH—COOH

                 |

                NH2

2) CH2—CH2—CH—COOH

      |                     |

      NH2                   NH2

 

3) HOOC—CH2—CH—COOH

                                |

                               NH2

 

4) CH3—CH—CH—COOH

                 |         |

                NH2NH2

 

А 4. Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами

1) спиртов

2) кислот и щелочей

3) щелочей

4) средних солей

 

 

 

 

 

А 5. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:

1) NaOHи  CH3OH  

2)  NaClи  CH4

3) CH3NH2   и  Na     

4)  NH3  и  H2O

 

А6.Среди перечисленных соединений укажите вторичный амин

1). Изопропиламин

2)  этиламин

3) метилэтиламин

4)  триметиламин

 

А7. Сколько существует вторичных аминов состава С4Н11N

1) два

2) три

3) семь

4) одиннадцать

 

А8. С каким веществом не реагируют первичные амины

1) HCl

2) CHCl3

3) H2

4) H2O

 

В 1.   Соль может образоваться в результате  взаимодействия

1) C6H5NH2   и   HCl

2) C6H5NH2      и     C3H7OH

3) NH2 - CH2 - COOH    и    K2O

4) NH2 - CH2 - COOH      и   C2H5OH

5) CH3 - NH2и    H2O

6) NH2 - CH2 - CH2 - COOH     и    Na2CO3

Ответ:_________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

 

В 2.  Метиламин взаимодействует с

1) этаном 

2) бромоводородной кислотой

3) кислородом

4) гидроксидом калия

5)  пропаном

6) водой

Ответ:__________

 

 

 

 

 

Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»

 

ВАРИАНТ 2

 

А 1.  Пептидная связь есть в веществе   

1) R—C—O—CH—R

           ||             |

          O           NH2   

 

3) R—C—O—NH2

            ||

           O         

 

2) R—CH2—N—R

                       |

                      H          

 

4) R—C—N—R

            ||     |             

           O    H  

           

А 2. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу 

1) альдегидов

2) нитросоединений

3) карбоновых кислот

4) аминов

 

А 3.  Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина

1) малиновая

2) желтая      

3) фиолетовая           

4) оранжевая

 

 

А 4.  Аминопропановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) HСl,  KOH                             3) NaCl,  NH3

2)  C2H5OH,  KCl                       4) CO2,  HNO3

 

А 5.  Формула аминоуксусной кислоты 

1) CH3COOH

2) CH3 – CH2  – COOH

3) NH2 – CH2 – COOН

4) ClCH2COOH

 

 

А 6. Какой из перечисленных аминов обладает наибольшими основными свойствами

1)  C6H5NH2

2)   C6H5NHC6H5

3)  CH3NH2

4)  (CH3)2NH

 

A7. Сколько существует аминопропионовых кислот

1) одна (аланин)

2) две

3) три

4) четыре

 

А8. Какая из перечисленных кислот реагирует с соляной кислотой

1) Н2NCH 2COOH

2) CH3COOH

3) CCl3COOH

4) HCOOH

 

В 1  Этиламин взаимодействует с

метаном

водой

азотной кислотой

бензолом

кислородом

пропаном

Ответ:__________

 

В 2  Диметиламин

имеет специфический запах

является жидкостью при комнатной температуре

содержит атом азота с неподеленной электронной парой  

реагирует с кислотами  

является более слабым основанием,  чем аммиак

относится к третичным аминам

 Ответ:__________

 

Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»

 

ВАРИАНТ 3

А 1. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу 

1) альдегидов

2) нитросоединений

3) карбоновых кислот

4) аминов

 

А 2.  Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина

1)малиновая

2)желтая       

3)фиолетовая

4)оранжевая

 

А 3.  Биуретовой называют качественную реакцию на белки:

1.с ионами Сu2+ в щелочной среде;

2.с азотной кислотой;

3.с гидроксидом натрия;

4.с нингидрин

 

А 4.  Верны ли утверждения:

    А Амины проявляют основные свойства

    Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства

верно только А

верно только Б

верны оба утверждения

неверно ни одно из утверждений

 

А5. Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина

1) малиновая

2) желтая      

3) фиолетовая           

4) оранжевая

 

А6. В растворах аминокислот реакция среды…

1)      Кислая

2)      Нейтральная

3)      Слабощелочная

4)      Зависит от числа групп NH2 и СООН

 

А7. В реакции с каким веществом аминокислота превращается в изомер своего ближайшего гомолога?

1)      HNO2

2)      CH3OH

3)      C2H5OH

4)      HBr

А8. Какую связь называют пептидной

1)      CO – O –

2)      CO – NH –

3)      CO – NH2

4)      COOH∙∙∙NH2  –

 

В 1  Метиламин взаимодействует с

метаном

водой

азотной кислотой

бензолом

кислородом

пропаном

Ответ:__________

 

В 2  Диэтиламин

имеет специфический запах

является жидкостью при комнатной температуре

содержит атом азота с неподеленной электронной парой  

реагирует с кислотами  

является более слабым основанием,  чем аммиак

относится к третичным аминам

 Ответ:__________

 

Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»

 

ВАРИАНТ 4

 

А 1. Ароматические амины по сравнению с аммиаком 

1)более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,

2)более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,

3)более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше,

4)более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше

 

А 2. Верны ли утверждения:

  А.   аминокислоты входят в состав жиров

   Б.   Анилин  относится к числу ароматических аминов       

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) неверно ни одно из утверждений

 

А 3.  Вещество, формула которого   NH2 - СН2 – СООН, является

1) органической кислотой

2) органическим основанием

3) амфотерным веществом

4) амином

 

А 4.  Изомером    диметиламина    является:

1)  этиламин;              3) анилин;

2)  метиламин;           4) триметиламин.

 

А 5. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:

1)  с гидроксидом меди (II);            3) с гидроксидом натрия;

 2) с азотной кислотой (конц.);       4) с нингидрином.

 

А6. Какой элемент обычно не входит в состав белков?

1)      Азот

2)      Сера

3)      Фосфор

4)      Кислород

А7. Первичная структура – это …

1)      Последовательность аминокислот в белке

2)      Аминокислотный состав белка

3)      Молекулярная формула белка

4)      Строение α- спирали белка

 

А8. Какое из перечисленных белков не относится к белкам?

1)      Гемоглобин

2)      Инулин

3)      Пенициллин

4)      Рибонуклеаза

 

 

В 1.   Соль может образоваться в результате  взаимодействия

1) C6H5NH2 иHBr

2) C6H5NHи     C3H7OH

3) NH2 - CH2 – COOH  и  K2O

4) NH2 - CH2 - COOH      и   C2H5OH

5) CH3 - NH2    и    H2O

6) NH2 - CH2 - CH2 - COOH     и    Na2CO3

Ответ:_________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

 

В 2.  Этиламин взаимодействует с

1) этаном 

2) бромоводородной кислотой

3) кислородом

4) гидроксидом калия

5)  пропаном

6) водой

Ответ:__________

 

Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»

 

ВАРИАНТ 5

 

А 1.  При  взаимодействии аминокислот между собой образуется

1) сложный эфир

2) пептид

3) новая аминокислота

4) средняя соль

 

А 2. Этиламин не взаимодействует  с веществом, формула которого

1)  HCl      2)  O2       3)  H2        4)  Н2О

 

А 3.  Изомером пропиламина  не является:

1) триметиламин;        3) диметиламин;

2) метилэтиламин;        4) 2-аминопропан.

 

А 4.  Биуретовой называют качественную реакцию на белки:

1) с ионами Сu2+ в щелочной среде;

2) с азотной кислотой;

3) с гидроксидом натрия;

4) с нингидрин

 

А 5.  Верны ли утверждения:

    А Амины проявляют основные свойства

    Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства

верно только А

верно только Б

верны оба утверждения

неверно ни одно из утверждений

 

А6. Анилин образует соли в реакциях с

1)      Основаниями

2)      Кислотами

3)      Бромной водой

4)      Хлоридом натрия

 

А7. Синяя окраска лакмуса появляется в водных растворах:

1)      Метиламина

2)      Фениламина

3)      Глюкозы

4)      Уксусной кислоты

 

А8. Анилин – это

1)      Бесцветная ядовитая жидкость

2)      Бесцветная маслянистая жидкость

3)      Желтые кристаллы

4)      Ядовитые кристаллы

 

В 1  Пропиламин взаимодействует с

метаном

водой

азотной кислотой

бензолом

кислородом

пропаном

Ответ:__________

 

В 2  Дипропиламин

имеет специфический запах

является жидкостью при комнатной температуре

содержит атом азота с неподеленной электронной парой  

реагирует с кислотами  

является более слабым основанием,  чем аммиак

относится к третичным аминам

 Ответ:__________

 

8. Оценка решения тестовых задач, выполнения теста

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

 

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

10

Одной (го) задачи/вопроса

2 мин.

Всего задания

30 мин.

0,5 ч.

 

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии

250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

230103.03 Наладчик компьютерных сетей учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я)  Профессиональный лицей №7.

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.Дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.Дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

Тест № 4  Раздел 2.   Тема 3.  СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов теста.

Тест входит в состав комплекса оценочных средств  и предназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины  Химия основной профессиональной образовательной программы по профессии НПО 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

230103.03 Наладчик компьютерных сетей.

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ РС (Я) ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации:в письменном видена бланках после изучения темы.

 

4. Время тестирования:

подготовка _____5____ мин.;

выполнение __20  мин;

оформление и сдача___5__ мин.;

всего___-__ час_30_ мин.

 

5. Перечень объектов контроля и оценки


Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

З1.важнейшие химические понятия

1

В

5

З3 основные теории химии

1

В

5

итого

 

 

10

 

7. Структура теста

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

Тест №4  Химическая связь.

 

Вариант 1

1. Между одинаковыми неметаллами образуется связь

1) ионная                               2) водородная

3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

 

2. Ионная связь имеется в соединении

1) H2S04              2) CuS04     3) СС14         4) С2Н5ОН

3. Ионной связи нет в соединении

1) Н202                2) Na20       3) NH4C1      4) NaOH

 

4. В молекуле СО имеются только

1) δ-связи                                                       2) π-связи

3) одна δ- и одна π-связь       4) одна о- и две π-связи

5. Укажите неполярную молекулу с полярными кова­лентными связями

1) HCN               2) BF3         3) С12                   4) Н202

 

6. Определите гибридизацию центрального атома в мо­лекуле BFg

1) sp                   2) sp2            3) sps             4)      d2sp[2]

 

7. Расположение d2sр3-гибридных орбиталей

1) линейное                          2)тригональное

3) тетраэдрическое               4) октаэдрическое

 

8. Угол между sp-гибридными орбиталями равен

1) 180°               2) 120°          3) 109°28' 4)             90°

 

9.Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sр2-гибридизации

1) пропен          2) бутен-1    3) этен          4)  бутен-2

 

10. Какую геометрическую форму имеет молекула Н20?

1) линейную                         2) треугольную

3) угловую                            4) тетраэдрическую

 

Вариант 2

1. Между разными неметаллами образуется связь

1) ковалентная неполярная

2) ионная

3) водородная                                                                

4) ковалентная полярная

 

2. Полярная ковалентная связь имеется в молекуле

1) С02                  2) KI           3) F2                        4) Н2

 

3. Водородная связь образуется между молекулами

1) НСНО 2) С2Н5ОН 3) СН3ОСН3 4) СН3СОСН3

 

4. Между атомами S и О в молекуле S02 имеются только

1) δ-связь                                             2) π-связь

3) одна -δ и одна р-связь 4) одна -δ и две π-связи

 

5. Укажите неполярную молекулу с полярными кова­лентными связями

1) BeF2                    2) Н2       3) СО           4) СН2С12

 

6.Определите гибридизацию центрального атома в мо­лекуле SF6

1) sp                  2) sp2            3) sp3            4) sp3d2

 

7.Расположение sр2-гибридных орбиталей

1) линейное                          2) тригональное

3) тетраэдрическое               4) октаэдрическое

 

8. Угол между sр3-гибридными орбиталями равен

1) 180°              2) 120°         3) 109°28' 4) 90°

 

9.Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sр2-гибридизации

1) хлоропрен                        2) изопрен

3) этаналь                              4)пентадиен-1,3

 

10. Какую геометрическую форму имеет молекула NF3?

1) тетраэдрическую             2) угловую

3) треугольную                     4) пирамидальную

 

Вариант 3

1. Между неактивными металлами и неактивными не­металлами образуется связь

1) ковалентная полярная                                2) ионная

3) металлическая               4) ковалентная неполяр­ная

 

2. Металлическая связь имеется в соединении

1) FeO                2) FeCl3       3) Fe            4) Fe(OH)3

 

3. Полярной ковалентной связи нет в соединении

1) H2S04             2) Na2S04     3) Na2S03     4) Na2S

 

4. В молекуле BF3имеются только

1) π-связи                               2) δ-связи

3) одна δ- и одна р-связь 4) одна ст- и две π-связи

 

5. Укажите неполярную молекулу с полярными кова­лентными связями

1) СО                 2) F2             3) СН4         4) H2S

 

6. Определите гибридизацию центрального атома в мо­лекуле С02.

1) sp                  2) sp2             3) sp3          4) d2sp3

 

7. Расположение вр3-гибридных орбиталей

1) линейное                          2) тригональное

3) тетраэдрическое               4) октаэдрическое

 

8. Угол между dsр3-гибридными орбиталями равен

1)180°               2)120°           3) 109°28'   4)90°

 

9. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sр-гибридизации

1) этилен          2) этин          3) пропин  4)этан

 

10. Какую геометрическую форму имеет молекула С02?

1) линейную                         2) угловую

3) треугольную                     4) пирамидальную

 

Вариант 4

1. Между активными металлами и активными неметал­лами образуется связь

1) ковалентная полярная 2) ионная

 

2. Неполярная ковалентная связь имеется в молекуле

1) НС1              2) NaCl         3) SiF4                    4) 02

 

3. Водородная связь не образуется между молекулами

1) Н20               2) HF            3) H2S         4) НСООН

 

4. В молекуле Н202 имеются только

1) δ-связи                                                     2) π-связи

3) одна δ- и одна π-связь 4) одна δ- и две π-связи

 

5. Укажите неполярную молекулу с полярными кова­лентными связями

1) 02                   2) НС1          3) S02            4)        С02

 

6. Определите гибридизацию центрального атома в мо­лекуле Н2О.

1) sp                  2) sp2           3) sp3                    4) d2sp3

 

7. Расположение sp-гибридных орбиталей

1) линейное                          2)тригональное

3) тетраэдрическое              4) октаэдрическое

 

8. Угол между sр2-гибридными орбиталями равен

1) 180°              2) 120°         3) 109°28'                4) 90°

 

9. Соединение, орбитали всех атомов углерода которого находятся в sр3-гибридизации

1) пропилен 2) толуол 3) пропин 4) бромэтан

 

10. Какую геометрическую форму имеет молекула S02?

1) линейную                                      2) угловую

3) треугольную                     4) пирамидальную

 

 

Вариант 5

1. Ковалентная неполярная связь присутствует в молекуле

1) азота

2) йодоводорода

3) аммиака

4) воды

 

2. Ионную связь атом хлора образует с

1) углеродом

2) натрием

3) кислородом

4) водородом

 

3. Из молекул состоит каждое из веществ:

1) поваренная соль и кислород

2) оксид магния и хлороводород

3) вода и хлор

4) алмаз и сода

 

4. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ:

1) серная кислота и оксид углерода(IV)

2) гидроксид натрия и хлорид калия

3) карбонат кальция и хлороводород

4) оксид кремния и гидроксид меди(II)

 

5. В оксиде углерода(IV) и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

 

6. Какой тип кристаллической решетки имеют вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде?

1) атомная

2) ионная

3) молекулярная

4) металлическая

 

7. Какие свойства характерны для вещества с атомной кристалличе­ской решеткой?

1) высокая твердость и тугоплавкость

2) хрупкость и легкоплавкость

3) растворимость в воде и летучесть

4) хорошая тепло- и электропроводность

 

8. Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют размеры менее 1нм, — это

1) истинный раствор                            2) взвесь

3) коллоидный раствор                           4) пыль

 

9. Дисперсная система жидкости в жидкости — это

1) туман            2) пыль        3) пена          4) эмульсия

 

10. Дисперсная система газа в твердом веществе — это

1) суспензия                                     2) керамика

3) тушь                                                     4) сплав

 

8. Оценка решения тестовых задач, выполнения теста

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

 

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

10

Одной (го) задачи/вопроса

2 мин.

Всего задания

30 мин.

0,5 ч.

 

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

 Поисковое задание №1

Раздел 2 Общая и неорганическая химия.

Тема 2.  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению  контрольных заданий. Контрольная  работа  входит в состав комплекса оценочных средств  ипредназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины Химия  основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1и 2 курса  ГБОУ ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном виде в рабочих тетрадях по ходу  изучения темы.

4. Время:

подготовка _____5_мин.;

выполнение 30мин;

оформление и сдача10мин.;

всего__ час45мин.

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

З1.важнейшие химические понятия

1

П

2

З2основные законы химии

1

П

2

итого

 

 

4

 

7. Структура  практической работы.

Вариант 1

1)     Дайте характеристику элемента № 34.

2)    Какой элемент металличней: литий или цезий? Почему?

3)    В чем физический смысл порядкового номера элемента?

4)  Какими особенностями строения атома и какими химическими                                                                                     свойствами можно объяснить принадлежность натрия к типичным металлам? Запишите необходимые реакции.

Вариант 2

1)     Дайте характеристику элемента № 55.

2)    Какой элемент неметалличней: кремний или углерод? Почему?

3)    Что называется изотопами?

4)  Какого характера соединения (основного, амфотерного или
кислотного) образует элемент, относящийся к типичным неметал-
лам? Приведите пример и докажите химические свойства оксида
данного элемента, запишите уравнения реакций.

 

Вариант 3

1)     Дайте характеристику элемента № 52.

2)    Какой элемент металличней: магний или алюминий? Почему?

3)  Как и почему изменяются свойства элементов в периоде?

4)Какими особенностями строения атома и какими химическими свойствами можно объяснить принадлежность серы к типичным неметаллам? Запишите необходимые уравнения реакций

Вариант 4

1)    Дайте характеристику элемента № 56.

2)    Какой элемент неметалличней: фосфор или хлор? Почему?

3)  Дайте новое определение периодического закона.

4)  Какого характера соединения (основного, амфотерного или кислотного)

образует элемент относящийся к типичным металлам? Приведите пример, Докажите химические свойства оксида данного элемента, запишите уравнения реакций

Вариант 5

1)     Дайте характеристику элемента № 53.

2)  Какой элемент металличней: натрий или рубидий? Почему?

3)  В чем физический смысл номера группы?

4)    Какими особенностями строения атома и какими химическими свойствами можно объяснить принадлежность магния к типичным металлам? Запишите необходимые уравнения реакций.

Вариант 6

1)     Дайте характеристику элемента № 37.

2)    Какой элемент неметалличней: бром или йод? Почему?

3)  Что называется периодом?

4)    Какого характера соединения (основного, амфотерного или
кислотного) образует элемент, относящийся к типичным неметаллам? Приведите пример. Докажите свойства кислоты данного элемента. Запишите уравнения реакций.

Вариант 7

1)     Дайте характеристику элемента №35.

2)    Какой элемент металличней: бериллий или магний? Почему?
3) Как и почему изменяются свойства элементов в группе,

            главной подгруппе?

      4) Какими особенностями строения атома и какими химическими 

          свойствами можно объяснить принадлежность кислорода к неметаллам?

Запишите необходимые уравнения реакций.

Вариант 8

1)     Дайте характеристику элемента № 38.

2)    Какой элемент неметалличней: сера или фосфор? Почему?

3)   В чем физический смысл номера периода?

4) Какого характера соединения (основного, амфотерного или
кислотного) образует элемент, относящийся к типичным металлам? Приведите пример. Докажите химические свойства гидроксида этого элемента. Запишите уравнения реакций.

 

Вариант 9

1)   Дайте характеристику элемента № 43.

2) Какой элемент неметалличней: кислород или селен? Почему?

3) Почему относительная атомная масса - дробная величина?
Пример.

4) Какого характера соединения (основного, амфотерного или
кислотного) образует алюминий? Приведите примеры. Докажите
химические свойства оксида данного элемента, запишите уравнения реакций.

Вариант 10

1)     Дайте характеристику элемента № 22.

2)  Какой элемент металличней: бериллий или магний! Почему?

3)  Чем характеризуются электроны в атоме?

4)  Какими особенностями строения атома и какими химическими свойствами можно объяснить принадлежность хлора к типичным неметаллам? Запишите необходимые уравнения реакций.

Вариант 11

1)     Дайте характеристику элемента №41.

2) Какой элемент неметалличней: кислород или углерод! По-
чему?

3)  Какие бывают периоды? Где быстрее изменяются свойства?
Почему?

4)  Какого характера соединения (основного, амфотерного или
кислотного) образует элемент, относящийся к типичным металлам?
Приведите пример. Докажите химические свойства оксида этого
элемента, запишите уравнения реакций.

 

Вариант 12

1)    Дайте характеристику элемента № 39.

2)  Какой элемент металличней: магний или барий! Почему?

3)  В чем значение периодического закона?

4)  Какими особенностями строения атома и какими химическими свойствами можно объяснить принадлежность брома к неметаллам? Запишите необходимые уравнения реакций.

Вариант 13

1)     Дайте характеристику элемента № 12.

2)  Какой элемент неметалличней: сера или хлор! Почему?

3)  Что называется периодом?

4)  Какой элемент имеет строение атома:        (+?) )2)8)3? Укажи-
те его положение в периодической системе, запишите электронную
формулу.

Вариант 14

1)     Дайте характеристику элемента № 16.

2)  Какой элемент металличней: литий или натрий! Почему?

3)  Как и почему изменяются свойства элементов в группе,
главной подгруппе?

4)  Какой элемент имеет строение атома:        (+?) )2)8)2? Укажи-
те его положение в периодической системе, запишите электронную
формулу.

Вариант 15

1)     Дайте характеристику элемента №11.

2)  Какой элемент неметалличней: азот или фосфор! Почему?

3)  В чем физический смысл номера периода?

4)  Какой элемент имеет строение атома:        (+?) )2)8)4? Укажи-
те его положение в периодической системе, запишите электронную
формулу.

Вариант 16

1)             Дайте характеристику элемента № 14.

2)      Какой элемент металличней: магний или алюминий! Почему?

3)      Как и почему изменяются свойства элементов в периоде?

4)      Какой элемент имеет строение атома:      (+?) )2)8)5? Укажи-
те его положение в периодической системе, запишите электронную
формулу

 

8. Оценка решения  контрольного задания

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения задания

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

4

Одной (го) задачи/вопроса

5 мин

Всего задания

30  мин.

45 мин.

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

 

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.Дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

 

 

 

ЗАДАНИЯ ДЛЯ  ПРАКТИЧЕСКИХ  РАБОТ

 Практическая работа №1

 Тема4.1 Вода. Растворы. Растворение.

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов практических заданий. Практическая работа  входит в состав комплекса оценочных средств  ипредназначается для текущего контроля и оценки знаний, и уменийаттестуемых,  по программе учебной дисциплины Химия  основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном виде в рабочих тетрадях по ходу  изучения темы.

4. Время:

подготовка _____5_мин.;

выполнение 30мин;

оформление и сдача10мин.;

всего__ час45мин.

 

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

1

П

3

З1.важнейшие химические понятия

1

П

3

 

7. Структура  практической работы.

Решение задач на массовую долю растворенного вещества

1 вариант

1.      Какую массу нитрата калия нужно взять для приготовления 300 г 2 %     раствора?

2.        Какая масса кристаллогидрата FeSO4 7 H2O понадобится для приготовления  30 кг 0.5 % раствора FeSO4

3.      Какой объем 50 % серной кислоты следует взять для приготовления 2 кг 10% раствора?

 

Решение задач на массовую долю растворенного вещества

2 вариант

 

1.      Какую массу 5 % раствора можно приготовить на 25 г сульфата меди (II). Какая масса воды для этого понадобится?

2.      Какая  масса кристаллогидрата Na2SO410 H2O понадобится для приготовления  2 кг 3 % раствора Na2SO4?

3.      какой объем 30 % хлороводородной кислоты потребуется для приготовления 500 мл 2 % раствора?

 

Решение задач на массовую долю растворенного вещества

3 вариант

1.      Какая масса хлорида бария потребуется для приготовления 50 г 0,5 % раствора?

2.      Какая масса кристаллогидрата CaCl2 6 H2O понадобится для приготовления  500 г 10 % раствора CaCl2?

3.      Какой объем 34 % гидроксида калия потребуется для приготовления 10л 10% раствора?

 

Решение задач на массовую долю растворенного вещества

4 вариант

1.      Какая масса кристаллогидрата  ZnSO4 7 H2O понадобится для приготовления  400 г 0.1 % раствора  ZnSO4?

2.      Какие массы сахара и воды требуются для приготовления 250 г 10 % раствора?

3.      Какая масса 20% щелочи потребуется для приготовления 5 кг 1 % раствора?

 

Решение задач на массовую долю растворенного вещества

5 вариант

 

1.      Какая масса 10 % раствора хлороводородной кислоты потребуется для приготовления 500 г 0,5 % раствора?

2.      Какой объем 40% серной кислоты следует взять для приготовления 5 л 4 % раствора?

3.      Какая масса 15 % азотной кислоты потребуется для приготовления 700 г 5 % раствора?

 

8. Оценка  выполнения практических работ

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

3

Одной (го) задачи/вопроса

6,6 мин

Всего задания

30  мин.

45 мин.

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ Профессиональный лицей №7.

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

Практическая работа №2

Тема Классификация неорганических соединений и их свойства

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов практических заданий. Практическая работа  входит в состав комплекса оценочных средств  ипредназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины Химия  основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном виде в рабочих тетрадях по ходу  изучения темы.

4. Время:

подготовка _____5_мин.;

выполнение 30мин;

оформление и сдача10мин.;

всего__ час45мин.

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

 

 У1называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

 

1

C

1

 У2определять:принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

 

1

С

1

У4объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной

 

1

С

1

Итого

 

 

3

 

7. Структура  практической работы.

Практическая работа Изучение химических свойств кислот

Цель работы: на примере конкретных химических реакций уяс­нить свойства кислот.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы лакму­са, фенолфталеина, метилового оранжевого, соляной, серной, азотной кислот; медь, цинк, железо в гранулах, оксид железа (II), оксид меди (II).

Порядок выполнения работы

Задание 1. Исследуйте действие соляной кислоты на выдан­ные индикаторы.

Задание 2. Исследуйте действие серной кислоты на выдан­ные образцы металлов.

Задание 3. Исследуйте действие азотной кислоты на выдан­ные образцы оксидов металлов.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец оформления работы

 

Опыт

Исходные

вещества

Условия

реакции

Признаки

реакции

Уравнение

реакции

Вывод

Задание 1

 

 

 

 

 

 

Вывод.

8. Оценка  выполнения практических работ

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

3

Одной (го) задачи/вопроса

5 мин

Всего задания

30  мин.

45 мин.

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

 Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей,250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

 

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

 

 

 

Практическая работа №3

 Тема 6. Химические реакции

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов практических заданий. Практическая работа  входит в состав комплекса оценочных средств  ипредназначается для текущего контроля и оценки знаний, и уменийаттестуемых,  по программе учебной дисциплины Химия  основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном виде в рабочих тетрадях по ходу  изучения темы.

4. Время:подготовка _____5_мин.;

выполнение 30мин;

оформление и сдача10мин.;

всего__ час45мин.

 

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

У3 характеризовать:   строение и химические свойства изученных неорганических  соединений;

1

П

3

 

7. Структура  практической работы.

Практическая работа Типы химических реакций

Цель работы: экспериментально осуществить реакции разных типов; исследовать условия и признаки химических реакций.

Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, пробирка с пробкой и стеклянной трубкой, скальпель, штатив лабораторный; медная проволока, малахит, железо в гранулах, раствор сульфата меди (II), известковая вода.

Порядок выполнения работы

1.   Медную проволоку закрепите в держателе, внесите в пламя спиртовки, наблюдайте изменение окраски с красной на черную. На чистый лист белой бумаги соскребите черный налет с проволоки, рассмотрите образовавшийся оксид меди (II). Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.

2.   В пробирку поместите немного малахита, закрепите пробирку в лапке лабораторного штатива, закройте пробирку пробкой с газо­отводной трубкой, прогрейте спиртовкой и начните нагревание ма­лахита. Наблюдайте изменение окраски и появление капелек воды на стенках пробирки. Продолжая нагревание, конец газоотводной трубки поместите в пробирку с известковой водой, наблюдайте из­менения. Укажите тип реакции, отметьте ее условия и признаки.

3.   В пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди (II) и по­местите в раствор несколько гранул железа. Наблюдайте изменения, происходящие с железом, изменение окраски раствора. Укажите тип реакции, отметьте ее условия и признаки.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

 

Опыт

Исходные

вещества

Усло­вия

реакции

Признаки

реакции

Уравнение

реакции

Вывод

 

8. Оценка  выполнения практических работ

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

4

Одной (го) задачи/вопроса

7,5мин

Всего задания

30  мин.

45 мин.

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

 Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой)

аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учебное пособие для студ. сред.проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. Дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

 

Практическая работа №4

 Тема 7 Металлы неметаллы

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов практических заданий. Практическая работа  входит в состав комплекса оценочных средств  ипредназначается для текущего контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины Химия  основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном виде в рабочих тетрадях по ходу  изучения темы.

4. Время:

подготовка _____5_мин.;

выполнение 30мин;

оформление и сдача10мин.;

всего__ час45мин.

 

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

З4  важнейшие вещества и материалы

 

1

А

3

У5 выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

 

1

А

3

Итого:

 

 

3

 

7. Структура  практической работы.

 

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов».

Решение экспериментальных задач

 

Задание 1 «Получение, собирание и распознавание водорода».

 

1.     В пробирку поместить две гранулы цинка.

2.     Прилить 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

3.     Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

4.     Через 4 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

5.     Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

6.     Почему водород собирают в перевернутую пробирку?

 

Задание 2

«Получение, собирание и распознавание кислорода».

 

1.     В пробирку прилить 5 мл раствора пероксида водорода.

2.     Подготовьте тлеющую лучину.

3.     Добавьте в пробирку несколько крупинок оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку с раствором пероксида водорода. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

 

 

Задание 3 «Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

 

1.     В пробирку поместить кусочек мрамора.

2.     Прилить к мрамору 4 мл.раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции в молекулярной и ионной форме.

3.     Приготовьте тлеющую лучину.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

5.     В пробирку налейте 2 мл.раствора известковой воды.

6.     Используя чистую стеклянную трубку, осторожно продувайте через неё выдыхаемый воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

8. Оценка решения тестовых задач, выполнения теста

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

П

3

Одной (го) задачи/вопроса

7мин

Всего задания

30  мин.

45 мин.

10. Перечень используемых нормативных документов

 Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

Авторы-составители: Мартынова Р.Д., преподаватель

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.Контрольно-оценочные материалы для промежуточной аттестации по учебной дисциплине

Предметом оценки являются умения и знания. Для промежуточной аттестации (дифференцированного зачета) форма оценки и контроля – это тестирование.

Оценка освоения дисциплины предусматривает использование - накопительной  системы оценивания и проведение дифференцированного зачета.

 

I. ПАСПОРТ

 

Назначение:

КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины ОДП.02 Химия

по профессии НПО 230103.03Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

Умения

У1 называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

У4 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У5 выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У6  проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У7 связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

У9 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнь:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Знания

З1 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

З2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

З3 основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

З4  важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

 

 

II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ.

 

1. Назначение

Спецификацией устанавливаются требования к содержанию и оформлению вариантов теста.

Тест входит в состав комплекса оценочных средств  и предназначается для  промежуточного контроля и оценки знаний, и умений аттестуемых,  по программе учебной дисциплины ОДП. 02 Химия основной профессиональной образовательной программы по профессии НПО  230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства

2. Контингент аттестуемых обучающиеся 1 курса  ГБОУ РС(Я) ПЛ №7

3. Форма и условия аттестации: в письменном видена бланках после изучения темы.

4. Время тестирования:

подготовка _____5____ мин.;

выполнение __45  мин;

оформление и сдача___10__ мин.;

всего___1__ час__ мин.

5. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Уровень усвоения

Литера категории действия

Количество учебных задач

У1называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; У4 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

У8 решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;.

1

В

25

З1 .важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

 З2 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

 З3 основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

 З4  важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

 

7. Структура теста

 

Задание

Вариант I

1. Амфотерными свойствами обладают оба вещества:

1) α-аминопропановая  кислота и оксид магния

2) β-аминопропановая кислота и оксид алюминия

3) анилин и гидроксид магния

4) диметиламин и гидроксид алюминия

2. Наиболее выраженные металлические и неметаллические свойства в 4-м периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева проявляют соответственно

1) К и Вг2) К и Кг

3) Сu и Вг4) Сu и Кг

3. Ион S2- имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) Зs23p2

2) 2s2 2p5

3) 3s23p4

4) 3s23p6

4. σ и π – cвязи имеются в молекулах

1) кислорода и бензола

2) воды и этанола

3) оксида серы (ΙV) и этанола

4) воды и бензола

5. Реакция, уравнение которой

ЗН2 + 2 N2NН3 +Q ,относится к реакциям

1) обратимым экзотермическим

2) необратимым экзотермическим

3) обратимым эндотермическим

4) необратимым эндотермическим

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между литием и кислородом равен ______________

7. Скорость реакции, уравнение которой

2SO2 + O2 ↔ 2SО3 +Q ,увеличится при

1) нагревании

2) охлаждении

3) уменьшении давления

4) удалении SО3

8. Равновесие химической реакции

N2 + O2 ↔ 2NO -Q

будет смещаться в сторону продукта реакции при

1) применении катализатора

2) увеличении давления

3) уменьшении давления

4) повышении температуры

9. Неэлектролитами является пара веществ

1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота

2) уксусная кислота и сульфат натрия (р-р)

3) этиленгликоль (р-р) и метанол

4) этанол и хлорид кальция (р-р)

10. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами хлорида кальция и карбоната натрия равна______

11. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 20Н-  = Сu(ОН)2

соответствует взаимодействию веществ:                                                          

1) СuSO4 и Fе(ОН)3

2) СuО и Ва(ОН)2 (p-p)

З) СuСI2 и NaОН(р-р)

4) СuО и Н2O

12. Разбавленная серная кислота не может реагировать ни с одним веществом группы

1) ртуть, оксид ртути (II), бензол

2) кремний, метан, карбонат магния

З) магний, гидроксид цинка, аммиак

4) серебро, метан, оксид кремния (IУ)

13. С водой при комнатной температуре реагируют

1) натрий и оксид меди (II)                                      

 2) медь и оксид натрия

З) барий и оксид кальция

4) железо и оксид бария (II)

14. Качественный состав хлорида алюминия можно установить, используя растворы, содержащие соответствующие катионы и анионы

1) ОН- и Ag+

2) NO3- и К+

З) СО32- и Аg+

4) SО42- и Н+

15. Соединения, в состав которых входит функциональная группа —С=Оотносятся к классу:|

1) альдегидов                                                                                               Н

2) карбоновых кислот

3) спиртов

4) эфиров

16. Гомологами являются

1) бутан и изобутан

2) этилацетат и метилацетат

3) этанол и глицерин

4) этилен и ацетилен

17. Число изомеров среди приведенных веществ

 а) СН3-О-СН3                              б) СН3 – С  = О              в) СН3- СН3

                                                            |

                                                           Н

                                                                                            CH3                                              СН3

                                                                                              |                                      |

г) СН3- СН2-С=О              д) СН2-СН2CH3   е) Н—С—ОН            ж) СН3– С – Н

                            |                          |                                      |                                       |                                                                                                                      

                           Н                     ОН                                    СН3                                                  ОН

 

1) 1               2) 2       3) 3            4) 4

 

18. Уксусная кислота может реагировать с обоими веществами:

1) гидроксидом меди (II) и метанолом

2) магнием и метаном

3)серебром и гидроксидом меди

4)метанолом и серебром

19. Мономером полиэтилена является

1) С2 Н4

2) С2 Н2

З) С2 Н6

4) С3 Н6

20. Углевод, вступающий в реакцию « серебряного зеркала», — это

1) сахароза

2) крахмал

З) фруктоза

4) глюкоза

21. Химическая связь в NН3 и ВаСI2 соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

 22. Реакции замещения и присоединения соответственно указаны в группе:

                      кат.                 свет

1) С6Н6 + Вг2à С6Н6 + Cl2  à

2) С6H5ONa + Н2Oà С6H4 + Н2à

3)  С6Н6 + НNO3à  СН3COOONa + H2SO4à

    свет.              кат.

4)   С6Н6  + С12à   С6Н6   + Вг2à

23. Гомолог бутана

1) бутен-2

2) пентан

3) бутин-1

4) 3-метилбутин-2

24. Изомерами являются

1) пропионовая и 2-метилпропионовая кислота

2) метанол и метаналь

3) бутан и бутадиен

4) 2-метилпропанол-1 и бутанол-1

 

25.  Определите объем (н.у.) сероводорода, который можно получить при обработке 4,85 г сульфида цинка избытком соляной кислоты?

1) 1,12 л           2) 2,24 л          3) 11 л    4) 1 л

 

 

Вариант второй

1. Пропаналь и гидроксид алюминия относятся к классам

1) спиртов и оснований

2) спиртов и амфотерных гидроксидов

3) альдегидов и амфотерных гидроксидов

4) альдегидов и оснований

2. Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом

1) периодичности заполнения электронами внешнего энергетического уровня

2) возрастания заряда ядра атома

3) возрастания числа электронов в атоме

4) возрастания заряда ядра атома и числа электронов в атоме

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора

1) 3s23p32) 1s22s22p63s23p3

3) 3s23p54) 1s22s22p63s23p5

4. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно

1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) водородная и ковалентная неполярная

5. Образование фенолформальдегидной смолы относится к реакциям

1) поликонденсации

2) гидратации

3) гидрогенизации

4) полимеризации

6. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

МnO2 + НСIà МnСI2 + С12 + Н2O

В ответе укажите коэффициент перед формулой восстановителя_________

7. При увеличении концентрации оксида азота (II) в З раза скорость реакции

2NO + O2 = 2NO2  увеличится в

1) 1,5 раза2) 3 раза3) 6 раз4) 9 раз

8. Равновесие химической реакции

4НСI(г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) +Qсмещается в сторону продуктов при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) применении катализатора

4) понижении давления

9. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в водный раствор

1) сахарозы

2) ацетата натрия

3) глицерина

4) этанола

10. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и нитрата серебра и суммы коэффициентов:

а) полное ионное уравнение _________________

б) сокращенное ионное уравнение ___________

в) сумма коэффициентов:         а) _______________б) ______________

11. Сокращенное ионное уравнение реакции

NH4+ + ОН- = NH3↑ + Н2Oсоответствует взаимодействию веществ:

1) NH4Cl и Са(ОН)2

2)NH4Cl и Н2O

З) NH3  и  Н2O

4) NH3 и НCl

12. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии

1) силиката натрия с соляной кислотой

2) оксида кремния (IУ) с водой

З) кремния со щелочью

4) оксида кремния (IУ) с серной кислотой

13. При комнатной температуре с водой не реагируют

1)  Na и Na2O

2) Са  и СаО

З) Ва  и  ВаО

4) Сu и СuО

 

14. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы

1) SО42- и Ag+

2) SО42-  и Са2

+З) ОН- и  Аg+

4)ОH-  и  H+

 15. Функциональная группа —ОН имеется в молекулах

1) бензола

2) фенола

З) толуола

4) формальдегида

16. Гомологами являются:

1) СН3-СН2-СН2-СН3   и    СН2 – СН2

                                              |          |

                                             СН2–СН2

2)  СН3-СН2-СН2-СН3   и    СН4

З)            СН3

                |

    СН3 – СН – СН3   и   СН3 – СН = СН – СН3

4) СН3 - СН2 – СН2    и   СНºСН

                          |

                        СН3

17. Изомерами являются

1) этан и этилен

2) этилен и ацетилен

З) этанол и фенол

4) этанол и диметиловый эфир

18. Алкены не реагируют со всеми веществами группы

1) оксидом углерода (IV) и азотом

2) бромоводородом и кислородом

З) бромом и водородом

4) азотом и кислородом

19. Аминокислоты не могут реагировать

1) с кислотами и спиртами

2)  друг с другом

З) с основаниями и кислотами

4) с предельными углеводородами

20. Качественной реакцией для формальдегида является

1) реакция «серебряного зеркала»

2) бромирование

З) взаимодействие с хлороводородом

4) взаимодействие с водородом

21. Вещества, общие формулы которых

         О

         ||

R— С —О—R1 и МО3 относятся соответственно к

1) простым эфирам и основным оксидам

2) сложным эфирам и кислотным оксидам

3) карбоновым кислотам и амфотерным оксидам

4) альдегидам и основным оксидам

22. В ряду химических элементов металлические свойства

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

23. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2.  Химический символ и формула водородного соединения этого элемента

1) С и СН4

2) Si и S4

3) O и Н2O

4) S и Н2S

24. Перекрывание орбиталейs-s и s-р имеет место в молекулах соответственно

1) серы и метана

2) водорода и сероводорода

З) хлора и этилена

4) кислорода и этанола

25.Какой объем кислорода расходуется на окисление глюкозы массой 3,6 г

1.) 1,5 л 2.) 2,68 л 3) 3 л4) 5л

 

Вариант третий

1. Вещества, имеющие общую формулу СnH2n+1OH, относятся к классу

1) сложных эфиров

2) альдегидов

З) простых эфиров

4) спиртов

2. В третьем периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет

1) фтор

2) хлор

З) сера

4) аргон

3. Электронная формула атома алюминия

1) 1s22s22p63s23p1

2) 1s22s22p1

З) 1s22s22p63s13p2

4) 1s22s22p63s23p3

4. Пооднойπ- связиимеетсявмолекулахсоединений

1) ацетилена и анилина

2) бутадиена и глицерина

З) бензола и этилена

4) формальдегида и уксусной кислоты

5. Реакции замещения, присоединения, обмена соответственно указаны в группе

  кат.     свет

1) С6H6 + Вг2à;                    С6H6Cl2à;                      Cu(OH)2 + HClà

2) C6H5ONa + H2O à;             C2H4 + H2à;                           CH3-NH2  +HClà;

ЗС6H6 +HNO3à;                 CH3COONa +H2SO4à;          C2H5COOH +CH3OH à;        

кат

4)  C6H5NH2+ Br2à;                CH2=CH-CHO +H2à;           C8H18à

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между алюминием и хлором равен_________

7. Скорость химической реакции горения серы в кислороде уменьшается при

1) увеличении концентрации кислорода

2) повышении температуры

З) понижении температуры

4) увеличении концентрации оксида серы (IV)

8. Химическое равновесие в системе2NO2↔ 2NO + O2  -Qв наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и понижением давления

2) повышением температуры и повышением давления

З) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

9. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в оба вещества:

1) ацетон и глюкозу (р-р)

2) гидроксид калия (расплав) и гексан

3) уксусную кислоту (р-р) и карбонат кальция

4) хлорид натрия (р-р) и ацетат калия (р-р)

 10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между растворами гидроксида бария и сульфата меди (11) соответственно равны:

полное ионное уравнение реакции ___________

сокращенное ионное уравнение реакции________

11. Сокращенное ионное уравнение реакцииАl3+ + 3OН-  = А1(ОН)3

соответствует взаимодействию:

1) хлорида алюминия с водой

2) алюминия с водой

З) хлорида алюминия со щелочью

4) алюминия со щелочью

12.  При комнатной температуре концентрированная азотная кислота реагирует с обоими веществами

1) железом и гидроксидом меди (II)                    

2) медью и карбонатом кальция

З) алюминием и хлоридом натрия

4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

13. Оксид железа реагирует с обоими веществами

1) водой и соляной кислотой

2) фосфорной кислотой и гидроксидом меди (II)

3) алюминием и гидроксидом натрия

4) серной кислотой и водородом

14. Углекислый газ можно распознать с помощью раствора

1) Са(ОН)2

2) HNO3

З) NaOH

4) АgNO3

                                                                                         ∕∕   O

15. Функциональную группу    — С           содержат   молекулы:

                                                           \ Н      

1) уксусной кислоты и формальдегида

2) уксусной кислоты и ацетона

З) муравьиной кислоты и формальдегида

4) муравьиной кислоты и ацетона

16. Число гомологов среди приведенных соединений

а) СН3-CH2-CH2-CH3

б) Н2C= CH-CH2-CH3

в)  Н2C= CH-CH3г) Н2C=CH2

д)  СН3-CH2-CH2-CH3

е) Н3C–СН—СН3

              |

             СH3

Равно: 1) 1;     2) 2;       З) З;       4) 4;

17. Изомерами являются:

1) пентан и пентадиен

2) уксусная кислота и метилформиат

З) этан и  ацетилен

4) этанол и этаналь

18. Муравьиная кислота может реагировать с

1) метанолом и серебром

2) магнием и метаном

З) серебром и гидроксидом меди (II)          

4) гидроксидом меди (II) и метанолом

19. Метиламин может реагировать с

1) щелочами и кислотами

2) кислотами и кислородом

3) щелочами и спиртами

4) кислородом и азотом

20. Реакция  «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ —

1) глюкозы и глицерина

2) сахарозы и глицерина

З) глюкозы и формальдегид

а4) сахарозы и формальдегида

21. Глицерин, глюкоза, оксид кальция соответственно относятся к

1) многоатомным спиртам, углеводам, основным оксидам

2) карбоновым кислотам, белкам, амфотерным оксидам

З) многоатомным спиртам, углеводам, кислотным оксидам

4) аминокислотам, белкам, основным оксидам

22. Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

1) усиливаются

2) изменяются периодически

З) ослабевают

4) не изменяются

23. Электронная формула атома наиболее активного металла

1) 1s22s2

2) 1s22s22p63s23p63d104s1

З) 1s22s22p63s1

4) 1s22s22p63s23p64s1

24. Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно

1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

З) ковалентная полярная, ионная и неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

 

21. Каков объем хлора, выделившегося при электролизе раствора хлорида натрия, содержавшегося 29,25 г соли ?

     1.) 1,5 л 2.) 2,68 л 3) 5,6 л4) 6 л

 

 

Вариант четвертый

1. Вещества, общая формула которых СnH2n-2 от носятся к классу

1) алканов

2) алкенов

З) алкинов

4) аренов

2. Металлические свойства элементов малых периодов периодической системы химических элементов д. И. Менделеева с увеличением заряда ядер атомов

1) не изменяются

2) изменяются периодически

З) усиливаются

4) ослабевают

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня (л атомов элементов IV А группы (главной подгруппы IV группы)

1)  ns2 np1

2)  ns2 np2

З)  ns2 np4

4)  ns2np6

4. Число  σ-связей одинаково в молекулах

1) воды и метанола

2) оксида серы ( VΙ) и этилена

З) аммиака и ацетилена

4) метана и этана

5. Реакция, уравнение которойСаСО3 (к) = СаО(к) + СО2(г) –Qотносится к реакциям

1) соединения

2) разложения

З) обмена

4) замещения

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и хлором равен

1) 12) 2З) З4) 4

7. При увеличении давления в 2 раза скорость реакции Н2I2à2НI   увеличится в_________ раза.

8. Химическое равновесие в системе

2NO + O2  ↔ 2NO2 + Q смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

З) понижении давления

4) использовании катализатора

9. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в

1) водные растворы сахарозы и глицерина

2) водные растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

З) ацетон и крахмальный клейстер

4) глицерин и NаОН(р-р)

10. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами хлорида железа (III) и нитрата серебра равна__________

11. Сокращенное ионное уравнение реакцииВа2+ +        SO4 = ВаSО4

соответствует взаимодействию веществ

1) ВаО и Н2SO4

2) ВаиН2SO4

З) ВаСО3иК2SO4

4) Ва(NO3)2иNa2SO4

12. Оксид углерода (ΙV) реагирует с обоими веществами:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и оксидом серы (IV)

З) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) фосфорной кислотой и водородом

13. В уравнении реакции кальция с азотом коэффициент перед формулой продукта реакции равен

1) 12) 2З) З4) 4

14. Сульфат- и хлорид-ионы можно распознать соответственно

1) Na+и 0Н-

2) К+ и Аg+

З) Ва2+ и Аg+

4) Ва2+ и Fe2+

15. Карбоксильную группу содержат молекулы

1) аминоуксусной кислоты

2) фенола

З) формальдегида

4) этанол

16. Гомологами являются

1) НС ≡ CH и Н2C=CH2

2) C2Н=CH-CH=CH2и H3C-C≡C-CH3

З) Н3C-CH2 -CH3  и  Н3C-CH2-CH2-CH3

4) Н3С— С = СН – СН3  и   Н3CCHCHCH3

                  |                                       |         |

                 CH3                                                 CH3    CH3

17. Изомерами являются

1) бензол и толуол

2) этилен и ацетилен

З) пропаналь и пропанол

4) 2,2-диметилбутан и гексан

18. Если к фенолу прилить избыток бромной воды, то

1) образуется 2-бромфенол

2) образуется 2,4-дибромфенол

З) образуется 2,4,б-трибромфенол

4) химическая реакция не протекает

19. Характерные реакции для глюкозы:

1) гидролиз и горение

2) взаимодействие с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором серебра

З) гидрогенизация и гидратация

4) полимеризация и брожение

20. Глицерин, уксусную кислоту и формалин можно распознать с помощью

1) азотной кислоты (конц.)

2) гидроксида меди (II (свежеприг.)

3) бромной воды

4) нагретой медной проволоки

21. Вещества, общие формулы которых СnH2n+2, и Ме2O относятся соответственно к классам

1) алкенов и кислотных оксидов

2) алканов и основных оксидов

3) алкинов и амфотерных оксидов

4) Аренов и основных оксидов

22. Неметаллические свойства элементов в ряду иод → бром → хлор→  фтор

1) не изменяются

2) усиливаются

3) ослабевают

4) изменяются периодически

23. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) Н2S и SO2

2) NН3 и N2O5

3) Н2S и SO3

4) СН4 и СО2

24. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, — это

1) этан

2) оксид углерода (II)

3) фторид натрия

4) этанол

25.. Найти массу ацетилена, выделившегося в результате гидролиза 32 г карбида кальция.

1) 11 г2) 13 г3) 3 г   4) 5 г

 

 

Вариант пятый

1. Метиламин и гидроксид цинка относятся соответственно к

1) амфотерным гидроксидам и аминам

2) аминам и амфотерным гидроксидам

З) аминокислотам и нерастворимым основаниям

4) аминокислотам и амфотерным гидроксидам

2. В ряду химических элементов Р à АsàSbàBi неметаллические свойства:

1) усиливаются

2) не изменяются

З) изменяются периодически

4) ослабевают

З. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН3 и высшего оксида R2O3 (n – номер  внешнего энергетического уровня), —

1) ns2nр5

2) ns2nр3

З) ns2nр1

4) ns2nр2

4. Химические связи в соединении НСООNa

1) ионная и ковалентные полярные

2) ионная и ковалентные неполярные

З) ковалентная неполярная и водородная

4) ковалентная полярная и водородная

5. К реакциям обмена и замещения относятся соответственно взаимодействия:

1) серной кислоты с оксидом меди (II) и гидроксида натрия с оксидом углерода (IV)

2) соляной кислоты с магнием и этена с водой

З) этина с бромом и азотной кислоты с оксидом магния

4) соляной кислоты с гидроксидом цинка и метана с хлором

6. Не является окислительно-восстановительной реакция:

1) Na2CO3 + 2НСI = 2NаСI + Н2O + СO2

2) 2Н2 + O2 = 2Н2O

3) Zn + 2НСI = ZnС12 + Н2

4) НСНО + 2Сu(OH)2 + НСООН + 2СuОН + Н2O

7.C наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) NаСI(1%-ный р-р) и АgNO3 (1%-ный р-р)

2) NaСI (1%-ный р-р) и Аg (5%  -ный р-р)

3) Fе и СuSO4 (1% -ный р-р)

4) NaCl (5% -ный р-р) и АgNO3 (5% -ный р-р)

8. Химическое равновесие в системе

CO2 (г)+ С(г)↔ 2СO(г) — 173 кДжсмещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) понижении температуры

9.  К электролитам относятся все вещества группы:

1) растворы гидроксида натрия, ацетата натрия, соляная кислота

2) гидроксид железа (III) уксусная кислота, метанол

3) хлорид бария (р-р), крахмал, серная кислота

4) растворы глюкозы, мыла, карбонат кальция

 10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны

1) 10 и З2) 12 и б3) 10 и 44) 12 и 4

11. Сокращенное ионное уравнение реакции2Н+ + СO32- = СО2↑  + Н2Oсоответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) серной кислоты с оксидом углерода (IV)

12. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:

1) оксидом железа (II) и соляной кислотой

2) хлоридом железа (III) и углекислым газом

З) серной кислотой и карбонатом кальция

4) оксидом цинка и хлоридом калия

13. Железо реагирует с обоими веществами

1) хлоридом натрия и водой

2) кислородом и хлором

3) оксидом алюминия и карбонатом калия

4) водой и серной кислотой (конц.)

14. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона

1) Аg+

2) Сu2+

З) Ва2+

4) Fе3+

15. Группа —ОН (гидроксил) является функциональной для всех классов веществ группы

1) кислоты, щелочи, фенолы

2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты

3) основания, фенолы, спирты

4) спирты, амины, щелочи

16. Число гомологов среди приведенных формул углеводородов

1) СН3-CH2-CH2-CH3

2)  СН3-CH2-CH2 -CH2-CH3

3) СН2=CH-CH2-CH3

4) СН3-CH=CH-CH3

равно:1)12) 23) 34) 4

17. Изомерами являются:

1) формальдегид и муравьиная кислота

2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол

4) пентан и диметилпропан

18. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой

2) гидроксидом натрия (р-р)

3) этиленом

4) метанолом

19. Для превращения жидких жиров в твердые проводят реакцию

1) гидрогенизации

2) гидратации

З) дегидрогенизации

4) дегидратации

20. При прибавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (11) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество

1) фенол

2) формальдегид

З) этилен

4) уксусная кислота

21.К классам спиртов и амфотерных гидроксидов соответственно относятся вещества

1) гидроксид алюминия и пропаналь

2) формальдегид и гидроксид бериллия

З) этанол и гидроксид цинка

4) бутанол и гидроксид железа (II)

22. Наибольший радиус имеет атом элемента

1) кальция

2) стронция

З) бария

4) радия

23. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого Зs23p63d54s1,

1) Сr и СrО3

2) К и К2O

З) Мn и Мn2O7

4) Sе и SеO3

24. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно —

1) азот и фторид кальция

2) сероводород и метан

З) вода и ацетилен

4) сульфат бария и метанол

 

25.При электролизе раствора хлорида кальция  на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой массой газ выделился на аноде?

 

Для получения 22,4 л ацетилена (н. у.) потребуется кар­бид кальция массой:

1) 32 г;           3) 50 г;

2) 96 г;           4) 64 г.

 

8. Оценка решения тестовых задач, выполнения теста

За правильный ответ на вопросы или верное решение задачи выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы или неверное решение задачи выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

При 50% и более правильных ответов контрольное задание считается выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  положительная оценка (1).

В случае менее 50% правильных ответов контрольное задание считается не выполненным, при этом в ведомость (оценочный/аттестационный лист) выставляется  отрицательная оценка (0).

9. Трудоемкость выполнения теста

Трудоемкость выполнения/решения, мин (час)

Количество задач/вопросов по типу тестовой формы

В

25

Одной (го) задачи/вопроса

2,4 мин.

Всего задания

60 мин.

1 ч.

 

 

 

10. Перечень используемых нормативных документов

Примерная программа учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации, Федеральный институт развития образования, М. 2008.

Порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников по программам НПО

Типовое положение об образовательном учреждении начального профессионального образования

Устав образовательного учреждения  ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Основная профессиональная образовательная программа по профессии230103.03 Наладчик компьютерных сетей, 250109.01 Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства учреждения ГБОУ РС(Я)  Профессиональный лицей №7.

Положение о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации обучающихся образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

Положение (порядок) проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников образовательного учреждения ГБОУ РС(Я) Профессиональный лицей №7.

 

11. Рекомендуемая литература для разработки теста и подготовке обучающихся к тестированию

Основные источники:

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Дополнительные источники:

 

1.      Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2005.

2.      Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. учреждений. – М., 2006.

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

4.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

5.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Интернет ресурсы:

1.      http://chimkabschool1.ucoz.ua/dir

2.      http://chimia24.ucoz.ru/load/

3.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

4.      http://catalog.iot.ru/?cat=36

5.      http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/lection7.html

6.      http://www.chemexperiment.narod.ru/

7.      http://www.chemistry.narod.ru/

8.      http://zhurnal.lib.ru/a/ahmatow_a_a/rubber.shtml

9.      him.1september.ru

10.  www.openclass.ru › Сообщества › "Балаковочка"

11.  osievskaja.narod.ru/

12.  http://leontieva-sveta.narod2.ru/otkritie_uroki

13.  http://xim.uroki.org.ua/course30.html

 

 

 

 

 

 

 

III. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

 

IIIа. УСЛОВИЯ

Количество вариантов задания для зачета– 5 вариантов

Время выполнения задания – 1 час.

Оборудование: бланки заданий по вариантам, бланки для ответов.

Эталоны ответов:

 

№ Задания

варианты

1

2

3

4

5

1

2

3

4

3

2

2

2

1

4

4

4

3

4

1

1

2

2

4

1

1

4

3

1

5

1

1

1

2

4

6

4

4

2

3

1

7

4

4

3

4

3

8

4

2

1

1

2

9

3

2

4

2

1

10

3

12; 3

7;7

17

3

11

3

1

3

4

3

12

4

1

2

1

2

13

3

4

4

1

2

14

1

1

1

3

3

15

1

2

3

1

3

16

2

2

3

3

2

17

2

4

2

4

4

18

1

1

3

3

2

19

1

4

2

2

1

20

4

1

3

2

2

21

2

2

1

2

3

22

1

1

1

2

4

23

2

2

4

3

1

24

4

2

2

4

1

25

1

2

3

2

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Экзаменационная ведомость

 

IIIб. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности

(правильных ответов)

Качественная оценка уровня подготовки

90 ÷ 100

отлично

70-90

хорошо

50-70

удовлетворительно

менее 50

Неудовлетворительно

 

5. Приложения. Задания для оценки освоения дисциплины

 

Элемент учебной дисциплины

 

Раздел 1. Органическая химия.

Тема1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Тестирование

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Тестирование

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения. 

Расчетное задание

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры. 

Тестирование

Раздел 2. Общая и неорганическая химия

Тема 1.основные понятия и законы химии.

Расчетное задание

Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 

 Поисковое задание

Тема 3 Строение вещества.

Тестирование

Тема 4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Расчетное задание

Тема 5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

 Аналитическое задание

Тема 6  Химические реакции

 Практическое задание

Тема 7. Металлы и неметаллы

Практическое задание

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист согласования

 

Дополнения и изменения к комплекту КОС на учебный год


 

Дополнения и изменения к комплекту КОС на __________ учебный год по дисциплине _________________________________________________________________ 

В комплект КОС внесены следующие изменения:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Дополнения и изменения в комплекте КОС обсуждены на заседании МК _______________________________________________________

«_____» ____________ 20_____г. (протокол № _______ ). 

Председатель  МК ________________ /___________________/

 

 


 

1. Форма ведомости текущего контроля

 

ВЕДОМОСТЬ

результатов текущего контроля

по разделу 1. теме 1.1,___________ учебной дисциплины ОДП.02 Химия

Контингент аттестуемых ____________________________________________

Место проведения__________________________________________________

Дата__ __________201_г.

Ф.И.О. обучающегося

Оценки образовательных достижений обучающихся группы _________

(оценка положительная – 1/ отрицательная – 0)

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

______________________/_____________________/.

подпись                                                  Ф.И.О. преподавателя

 

 

 

 

 

 

Заключение: аттестуемый(ая) продемонстрировал(а) / не продемонстрировал(а) владение профессиональными и общими компетенциями:

______________________________________________________________

______________________________________________________________.

 

Дата  ___  ____ 201__ г.                                         

 

Председатель аттестационной комиссии

1._________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

Члены аттестационной комиссии

2.________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

3.________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

4. ________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

5. ________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

Подпись руководителя практики

_________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)


3. Форма ведомости результатов промежуточной аттестации

 

ВЕДОМОСТЬ

результатов промежуточной аттестации по  учебной дисциплине ОДП.02 Химия

Образовательное учреждение ______________________________________________.

Дата аттестации ____   _______________ 201_ г.

 

Ф.И.О. обучающегося

Оценки члена аттестационной комиссии по промежуточной аттестации

 (оценка положительная – 1/ отрицательная – 0) по ОПОР

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

 

Ф.И.О. и подпись члена аттестационной комиссии______________________.

 

 


 

5. Форма аттестационного листа по результатам промежуточной аттестации

 

Аттестационный лист промежуточной аттестации

_________________________________________________________________,

Ф.И.О. обучающегося

по программе  учебной дисциплины ОДП.02 Химия  профессии НПО ______________________________________________________________

код и наименование

 

 

Ф.И.О. членов аттестационной комиссии

Оценки образовательных достижений обучающегося ______________________________ по результатам промежуточной аттестации по программе учебной дисциплины

(оценка положительная – 1/ отрицательная – 0)

знания

умения

З1

З2

З3

З4

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

Зам.дир. по УПР Быганова С.Е.

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Мартынова Р.Д. преподаватель

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Николаева М.В.

преподаватель

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Процент положительных оценок

100%

Оценка уровня подготовки (по универсальной шкале)

5

 

 

Дата ___ ___________ 201_ г.                                           

Председатель аттестационной комиссии

1._________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

Члены аттестационной комиссии

2.________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

3.________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

4. ________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

5. ________________________________

(подпись, Ф.И.О., должность)

 



 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Контрольно-оценочные средства по химии"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Теолог

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Комплекс оценочных средств (КОС) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу  учебной дисциплины ОДП.02 Химия.

КОС включает контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.

КОС разработан на основании положений:

Примерной программы учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования Министерство образования и науки Российской Федерации,Федеральный институт развития образования, М. 2008

Основной профессиональной образовательной программы по профессии 250109.01 «Мастер садово-паркового и ландшафтного строительства»;

          Основной профессиональной образовательной программы по профессии 230103.03 Наладчик компьютерных сетей;

Программа учебной дисциплины ОДП. 02 Химия.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 564 материала в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 27.01.2015 791
    • DOCX 354.8 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мартынова Раиса Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Мартынова Раиса Дмитриевна
    Мартынова Раиса Дмитриевна
    • На сайте: 9 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 15985
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 86 человек из 34 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Управление рисками в бизнесе: анализ, оценка и стратегии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Классики и современники: литературные портреты и психология творчества

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 16 регионов

Мини-курс

Стратегическое планирование и маркетинговые коммуникации

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
Сейчас в эфире

Восстановительные и медиативные практики в профилактике кибербуллинга

Перейти к трансляции