Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольно - измерительные материалы по дисциплине "Химия"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Контрольно - измерительные материалы по дисциплине "Химия"

библиотека
материалов




Областное Государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Черемховский медицинский техникум»













Комплект контрольно-измерительных материалов

для проведения текущего контроля знаний,

промежуточной аттестации

по учебной дисциплине

«Химия»

Специальность 34.02.01 Сестринское дело





















2014




Рассмотрено Утверждаю:

на заседании ЦМК зам.директора по УР

_____Вершинина Н.А.

Протокол №___

от «___» __________2014 г. «____»_______2014 г.

Председатель ЦМК «»

__________ Шерстнева М.Н.












Разработчик:

Тушина М.В., преподаватель химии ОГБОУ СПО «Черемховский медицинский техникум»



























Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины

Основная цель изучения дисциплины «Химия» - раскрыть роль химии в повседневной жизни, в полном соответствии с высказыванием великого русского ученого М.В.Ломоносова «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие». Ведь нет ни одной области деятельности, в которой бы не участвовали вещества, материалы или химические процессы.

Любите химию, изучайте ее с удовольствием, понимайте и уважайте эту удивительную науку.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ органической природы, в том числе лекарственных;

  • идентифицировать органические вещества, в том числе лекарственные, по физико-химическим свойствам;

  • классифицировать органические вещества по кислотно – основным свойствам;

  • составлять формулы органических соединений и давать им названия.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • теорию А.М. Бутлерова;

  • строение и реакционные способности органических соединений;

  • способы получения органических соединений.

  • практическое применение основных классов органических и неорганических веществ

Содержание КИМ:
1. Паспорт комплекта контрольно-измерительных материалов
1.1 Область применения контрольно-измерительных материалов

Комплект контрольно-измерительных материалов предназначен для оценки результатов освоения учебной дисциплины «Химия»
1.2 Сводные данные об объектах оценивания, основных показателях оценки, типах заданий, формах аттестации


Результаты освоения

(объекты оценивания)

Основные показатели

оценки результата

и их критерии

Тип задания

Форма аттестации

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

1. доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ органической природы, в том числе лекарственных;

2. идентифицировать органические вещества, в том числе лекарственные, по физико-химическим свойствам;

3. классифицировать органические вещества по кислотно – основным свойствам;

4.составлять формулы органических соединений и давать им названия.


В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

1. теорию А.М. Бутлерова;

2.строение и реакционные способности органических соединений;

3. способы получения органических соединений;

4.практическое применение основных классов органических и неорганических веществ

п

Раздел «Введение»













Раздел

«Предельные углеводороды»








Раздел «Непредельные

углеводороды»






Раздел «Ароматические

углеводороды»

индивидуальный письменный и устный опрос, терминологический диктант, задачи на составление структурных формул и определения валентности,

составление алгоритма построения названия о.с., конструирование моделей структурных изомеров, задачи по номенклатуре



тестовые задания, задачи по номенклатуре









задания на составление уравнений химических реакций, устный опрос, задания на осуществление цепочки превращений о.с.





задания «закончите предложение»

текущий контроль












текущий контроль










текущий контроль







текущий контроль



Раздел «Спирты и фенолы»

индивидуальный письменный и устный опрос, задачи на составление структурных формул, задачи по номенклатуре, задания на составление уравнений химических реакций

текущий контроль



Раздел «Альдегиды и кетоны»

задачи по номенклатуре, задачи на составление структурных формул


текущий контроль



Раздел «Карбоновые кислоты и их производные»

составление алгоритма построения названия карбоновых кислот, задания на составление гомологического ряда, задания на составление уравнений химических реакций, задачи по номенклатуре

текущий контроль



Раздел «Углеводы»

терминологический диктант, тестовые задания

текущий контроль


Раздел

«Азотсодержащие органические соединения»

письменный опрос, задачи на составление уравнений реакций

текущий контроль


Раздел Повторение «Неорганическая химия»

тестовые задания, задачи на составление уравнений электронного баланса,

текущий контроль


Раздел

«Зачетное занятие»

письменная контрольная работа

итоговый контроль


2. Комплект контрольно-измерительных материалов

2.1. Задания для проведения текущего контроля

Раздел: 1.Введение.

Тема 1.1 Лекция №1 .

Предмет и задачи органической химии. Значение органической химии.

Задание 1. Дайте письменный ответ на следующие вопросы:

1.1.Сформулируйте определение «органическая химия»?

1.2.Какие открытия способствовали краху учения о «витализме»?

1.3.Перечислите основные особенности органических веществ?

1.4.Дайте определение, что такое атом, молекула, органическое вещество?

1.5. Расскажите значение органической химии для медицинского работника?

Эталон ответа:

1.1. Органическая химия – это самостоятельный раздел химической науки, изучающий органические вещества, их строение и закономерности реакций с участием органических соединений. Органическая химия – химия углеводородов и их производных, т.е.продуктов, образующихся при замене атомов водорода другими атомами или группой атомов.

1.2. Краху учения о «витализме» способствовали следующие открытия:

  • 1828 год – немецкий химик Ф. Вёлер синтезировал О.В. – мочевину из

неорганического цианата аммония

  • 1854 год – французский ученый М.Бертло получил в пробирке жир

  • 1861 год – русский химик А.М.Бутлеров синтезировал сахар

1.3. Особенности органических соединений

  • О.В. горят с образованием углекислого газа и воды;

  • О.В. имеют огромную молекулярную массу;

  • Большинство О.В. имеют невысокую температуру плавления и кипения, термически

неустойчивы, многие имеют характерный запах.

1.4.Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра, образованного протонами и нейтронами и отрицательно заряженных электронов;

Молекула – это электронейтральная частица, образующаяся при возникновении связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Органическое вещество – это соединение углерода с другими элементами, за исключением оксида углерода, угольной кислоты и ее солей.

1.5. Значение органической химии для медицинского работника

Тема 1.2. Лекция №2

Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Задание 1. Терминологический диктант. Записать в тетрадь следующие термины и объяснить их значение: Валентность, изомерия, изомеры, молекулярная формула, структурная формула, химическое строение.

Эталон ответа

Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определённое количество связей с атомами других химических элементов.

Изомерия – это явление существования изомеров.

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное химическое строение.

Молекулярная формула – это формула, отражающая качественный и количественный состав молекулы.

Структурная формула – это формула, отражающая порядок связей атомов в молекуле.

Химическое строение – это определенная последовательность соединения атомов в молекуле вещества.

Задание 2. Написать в тетради структурные формулы и ответить на вопрос – сколько веществ представлено этими формулами?

1.1.

  • СН3 – СН2 – СН2 – СН3


  • СН2 – СН2 – СН3

|

СН3



  • СН2 – СН2

| |

СН3 СН3 Эталон ответа Вещество одно – бутан



1.2.

  • СН2 = СН – СН2 – СН3


  • СН2 – СН2 – СН = СН2

|

СН2



  • СН2 – СН2 – СН

| ||

СН3 СН2 Эталон ответа: Вещества два – бутен и пентен





Задание 3. Написать структурные формулы веществ по их молекулярным формулам:

  • С3Н8

  • СНСI3

  • СН2О

Эталон ответа:

  • СН5N



Н Н Н

| | |

  • Н – С– С – С – Н

| | |

Н Н Н

CI

|

  • Н – С – СI

|

CI

Н – С = О

  • |

Н

Н

Н – С – N – Н

| |

Н Н




Задание 4. Определить валентность атомов каждого элемента в веществах по их структурным формулам.


Н Н Н Ответ: Н – 1

| | | О – 2

  • Н – С – С – С – О – Н С – 4

| | |

Н Н Н






  • Н Ответ: Н – 1

| С – 4

Н – С – С = N N – 3

|

Н



  • СН2 – Br – СН = СН – СН2 – СН3

Ответ: С – 4

Н – 1

Br – 1


Задание 5. Объяснить значение теории А.М.Бутлерова для органической химии.

Эталон ответа:

Подобно тому, как в неорганической химии основой изучения свойств химических элементов и их соединений являются Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, так и в органической химии основой изучения свойств органических соединений является теория строения. Эту теорию создал выдающийся русский химик Александр Михайлович Бутлеров. Этой теории химики всего мира придерживаются до сих пор. Основные идеи новой теории впервые были высказаны Бутлеровым в 1861 году в докладе «О химическом строении веществ» на съезде немецких врачей в городе Шпейере. Теория химического строения Бутлерова сыграла в органической химии огромную роль. Она позволила систематизировать все накопленные сведения об органических веществах, объяснить причины их многообразия. Но самое главное – теория сделала осмысленным и целенаправленным синтез новых органических веществ и изучение их химических свойств.


Тема 1.7. Лекция №7 Номенклатура органических соединений.

Задание 1. В тетради составить алгоритм построения названия органического соединения.

Эталон ответа:

  1. Написать развернутую формулу рассматриваемого соединения;

  2. Выявить старшую характеристическую группу, которая будет обозначена в окончании, все остальные заместители в префиксе;

3. Определить родоначальную структуру (главную цепь, основную циклическую структуру), примыкающую к главной характеристической группе, провести нумерациюатомов углерода, начиная с характеристической группы;

4. Назвать родоначальную структуру и главную группу;

5. Определить степень ненасыщенности и отразить ее в названии;

6. Ввести в префикс названия других характеристических групп, располагая их в алфавитном порядке, определить локанты.

Примечание: 1.Наиболее длинная цепь нумеруется арабскими цифрами; направление нумерации выбирается таким образом, чтобы номера, указывающие положения боковых цепей, были наименьшими.

2.Алфавитный порядок устанавливается следующим образом: устанавливают алфавитный порядок названий простых радикалов, а затем вводят префиксы – множители;


Тема 1.8. Лекция №8 Номенклатура органических соединений.

Задание 1. В тетради, пользуясь алгоритмом построения названия о.с., дать названия следующим соединениям:





А. Б.

CН3 CН3СН2 СН3

| | |

Н3С – СН – СН2 – СН – СН – СН3 Н3С – СН2 – СН2 – СН – С – СН2 – СН3

| | |

CН3 СН3 CН3


В. Н3С – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3

|

NН2


Эталон ответа: А. 2,3.5 – триметилгексан: Б.3.3 – диметил – 4 – этилгептан ;

В. 1 – этилбутиламин


Тема 1.9. Лекция №9 Изомерия и ее виды.

Задание 1. Устно ответить на вопросы:

1.Что такое изомерия?

2.Что такое изомеры?

3.Перечислить виды изомерии.

4.Что такое молекулярная формула вещества?

5.Что такое структурная формула вещества?

Эталон ответов: 1.Что такое изомерия?

явление существования изомеров в химии называется изомерией.

2.Что такое изомеры?

Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное

химическое строение называются изомерами.

3.Перечислить виды изомерии.

1. Структурная

  • изомерия углеродного скелета

  • изомерия положения функциональной группы

  • изомерия положения кратной связи

  • межклассовая изомерия

2. Пространственная или стереоизомерия

  • конформационная

  • энантиометрия

  • диастериометрия

4.Что такое молекулярная формула вещества?

Формула, отражающая качественный и количественный состав молекулы вещества

5.Что такое структурная формула вещества?

Формула, отражающая взаимное расположение атомов в молекуле вещества


Задание 2. Создать модель структурных изомеров


H H H H

| | | |

Н – С – С – Н HC = CCH

| | | |

HCCH H

| | HCH

H H |

H


Задание 3. Дать названия сконструированным моделям


H H H H

| | | |

Н – С – С – Н HC = CCH

| | | |

HCCH H

| | HCH

H H |

H

Эталон ответа: Циклобутан, 2 - метилпропен

Раздел 2. Углеводороды.

Раздел 2.1.Предельные углеводороды

Тема 2.1.1. Лекция №14

. Алканы. Строение, номенклатура, изомерия. Применение.

Задание 1. В тетради составить алгоритм построения названий алканов .

Эталон ответа:

  1. Выбирают в молекуле самую длинную цепочку атомов углерода

  2. Нумеруют цепочку с того конца, к которому ближе разветвление молекулы

  3. Основа названия – название УВ с тем же числом атомов углерода, что и в самой длинной цепи

  4. Перед основой названия перечисляют все радикалы основной цепи с указанием номера атома углерода, при котором они стоят. Если одинаковых радикалов несколько, перед их названиями ставят греко – латинские приставки «ди» , «тетра» и другие.

  5. Все цифры друг от друга отделяют запятыми, буквы от цифр – дефисом. Если при одном атоме углерода имеется не один , а два заместителя, его цифру повторяют дважды в названии.

Задание 2. Дать названия следующим веществам.


а. СН3 – СН2 - СН2 – СН2 – СН3


б. СН3 – СН2 - СН2 – СН3

|

СН3

СН3

|

в. СН3 – С – СН3

|

CH3


СН3 СН3

| |

г. СН3 – СН2 - СН – С – СН3

|

СН3




д. СН3 – СН2 - СН – СН2 – СН – СН3

| |

СН3 – СН2 СН3


Эталон ответа

а. н – пентан в. 2,2 – диметилпропан

б. 2 – метилбутан г. 2,2,3 – триметилпентан

д. 2 метил – 4 – этилгексан

Тема 2.1.2. Лекция №15

Физические и химические свойства алканов. Получение.

Задание 1.Тесты по теме. Отметить один правильный ответ:

  1. При крекинге алканов не образуется:

 а) водород   б) этан   в) ацетилен  г) сажа

2. В реакции полимеризации не могут вступать: 

        а) алканы  б)алкены   в)алкины   г)алкадиены

3. Какие реакции характерны для предельных углеводородов: 

а) обмена      б) присоединения     в)замещения      г)полимеризации.  

4.Какой из алканов не способен к реакции ароматизации:

а) 2-метилгексан    б) н-октан    в) 3,4- диметилгептан     г) 3-метилпентан

5. Этан вступает в реакции 

а) разложения и замещения              в) гидрирования и гидролиза

б) дегидратации и замещения          г) дегорения и гидрирования

6. 2,3-Диметилпентан вступает в реакцию

а) поликонденсации б) присоединения   в) замещения г) полимеризации

7.Укажите верное утверждение: реакция хлорирования метана – это рекция 

а) замещения      б) цепная свободнорадикальная      в) каталитическая     г)гомогенная.

8. Пропан не вступает в реакцию с       

 а) хлором     б) кислородом     в) азотной кислотой       г) водой

9. Основным продуктом взаимодействия пропана с бромом является: 

а) 1-бромпропан    б) 1,2- дибромпропан    в)2-бромпропан     г)1,1-дибромпропан

10. Для метана характерны:

а) реакция гидрирования

б) горение на воздухе

в) наличие π- связи в молекулах

г) реакции с галогеноводородами

11. Какое вещество  Х будет промежуточным в схеме: этан  Х  бутан:        

                     а)  пропан       б)   бромэтан       в) этилен         г) бутадиен        

12. При осторожном бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется

а) 2-бром-2-метилпропан             б) 1-бром-2-метилпропан

в) 2-бромбутан                             г) 1-бромбутан

13. Для метана характерна реакция с

а) водородом   б) хлороводородом    в) хлором     г) медью

14.Метан можно получить в реакции:

а) карбида алюминия с водой            б) гидрирования ацетилена    

в) дегидратации метанола                  г) гидратации карбида кальция

15.В продукте реакции Вюрца число атомов углерода по сравнению с исходным  галогеналканом:

а) остаётся прежним    б) удваивается     в) увеличивается на один      г)уменьшается вдвое.

16. Из какого галогеналкана можно с помощью реакции Вюрца получить 4,5-диметилоктан:

а) 2-бромпентан      б)  1-бромбутан       в) 2-бромбутан      г)1-хлор-1-метилбутан        

17. Из 2-бромбутана по реакции Вюрца получится 

а) октан  б) 2-метилбутан   в) бутен   г) 3,4 -диметилгексан.

Эталон ответа:

1 – а 6 – в 11 – а 16 – в

2 – а 7 – б 12 – б 17 – а

3 – в 8 – в 13 – в

4 – г 9 – б 14 – а

5 – г 10 – б 15 – б

Критерии оценки:

1 ошибка – 5

2 ошибки – 4

3 ошибки – 3 более трех ошибок – 2

Тема 2.2.2. Лекция №17

Физические и химические свойства алкенов. Получение.

Задание 1. В тетради написать уравнения химических реакций, характерных для алкенов. Это реакции гидрирования, гидратации, гидрогалогенирования, полимеризации, окисления, горения. Указать условия их проведения.

Эталон ответа:

Гидрирование. СН3 – СН = СН2 + Н2 СН3 – СН2 – СН3 (катализатор платина)

Гидратация. СН3 – СН = СН2 + Н2О СН3 – СН(ОН) – СН3 (температура, фосфорная кислота)

Галогенирование. СН2 = СН2 + Br2 → СН2BrCН2Br

Гидрогалогенирование. СН3 – СН = СН2 + НBr СН3 – СН(Br) – СН3

Согласно правила Марковникова, которое гласит: при присоединении галогеноводорода к непредельному углеводороду водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, а галоген – к менее гидрированному.

Полимеризация. nСН2 = СН2 → ( … - СН2 – СН2 - …)n протекает при УФ свете

Окисление. СН2 = СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СН2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH

Горение. СН2 = СН2 + О2 →2Н2О + 2СО2

Тема 2.2.5. Лекция №20

Физические и химические свойства алкинов. Получение.

Задание 1. В тетради написать уравнения реакций, отражающих химические свойства алкинов.

Дать названия продуктам реакций. Определить тип реакций.

Эталон ответа:

1.Качественные реакции Br2 Br2

- Обесцвечивание раствора брома: Н – С ≡ С – Н → Н – С – Br = С – Br → Н – С – Br2 – СBr2

ацетилен1,2 - дибромэтен 1.1,2,2 -тетрабромэтан

реакция бромирования


- Обесцвечивание водного раствора KMnO4: Н – С ≡ С – Н + 3[O] + Н2О → 2 НСООН

ацетилен муравьиная кислота

реакция окисления


- Образование ацетиленида серебра:

Н – С ≡ С – Н + 2[Ag(NH3)2]OHAgCCAg ↓ + 4NH3 + 2H2O

ацетилен ацетиленид серебра

реакция

2.Реакция горения: Н – С = С – Н + 2О2 + Н2О + Q

Hg2+

3.Реакция гидратации: Н – С = С – Н + H2OCН3 – С = О

|

H

уксусный альдегид

Задание 2.Дать устный ответ: Что такое реакция полимеризации и ее практическое значение для народного хозяйства?

Эталон ответа:

Реакция полимеризации: используется для получения винилхлорида – исходного продукта для получения поливинилхлорида, который находит широкое применение в народном хозяйстве. Например, из поливинилхлорида изготавливают искусственную кожу, изоленту, трубы, линолеум, клеенку

Задание 3. В тетради запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия соединений:

СН4 → С2Н2CН3 – С = О

|

H

1500 t0C

Эталон ответа: 1. СН4 → С2Н2 - термический крекинг метана.

метан этин


2. С2Н2 + H2OCН3 – С = О - реакция гидратации

этин |

H

уксусный альдегид


Тема 2.2.6. Лекция №21

Решение задач по теме «Предельные и непредельные углеводороды»

Задание 1.Осуществить цепочку превращений. В тетради напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

СН4 → СН3Br → С2Н6 → С2Н5Br → С2Н4 → С2Н5Br→ С4Н10

Эталон ответа:

cвет

  1. СН4 + Br2 → СН3Br + НBr

  2. 2 СН3Br + Na → С2Н6 + 2 NaBr

свет

  1. С2Н6 + Br2 → С2Н5Br + НBr

  2. С2Н5Br + КОН → С2Н4 + KBr+ Н2О

  3. С2Н4 + НBr → С2Н5Br

  4. 2Н5Br+ Na → С4Н10 + NaBr + Н2О

Задание 2. Составить структурные формулы следующих соединений и записать их в тетрадь:

а) 2 – метилгептин – 3; б) 4 – пропилгептин – 2: в) 4 – метилпентин – 2

Эталон ответа:

а) СН3 – СН – С ≡ С – СН2 – СН2 – СН3 б) СН3 – С ≡ С– СН – СН2 – СН2 – СН3

│ │

СН3 С3Н7

2 – метилгептин 4 – пропилгептин – 2


в) СН3 – С ≡ С– СН – СН3

СН34 – метилпентин – 2

Раздел 2.3.Ароматические углеводороды

Тема 2.3.1. Лекция №24

Арены. Бензол. Электронное строение молекулы. Применение.

Задание 1. В тетради дать ответ на следующие вопросы:

  1. Какие углеводороды называются ароматическими? Какова их общая формула?

  2. Какие типы изомерии характерны для ароматических углеводородов?

  3. Охарактеризовать физические свойства бензола.

Эталон ответа:

  1. Углеводороды, в молекулах которых содержится бензольное кольцо, называют ароматическими углеводородами, или аренами.

  2. Структурная изомерия. Она связана со строением углеводородных заместителей и их взаимным расположением в бензольном кольце.

  3. Первые члены гомологического ряда бензола – бесцветные летучие жидкости с характерным запахом, в воде не растворяются, однако сами являются хорошими растворителями органических веществ. В гомологическом ряду с увеличением молекулярной массы углеводорода увеличиваются его температура кипения, температура плавления и плотность. Арены весьма токсичны, и работа с ними требует строгого соблюдения мер безопасности.

Задание 2. Написать структурные формулы углеводородов, состав которых отражается формулой С8Н10, дать названия соединениям.

Эталон ответа:


СНз СНз

hello_html_m6c7aadf8.gifhello_html_159b883c.gif СН2 – СН3 СН3

│ │ СНз

hello_html_4d002447.pnghello_html_2e400f27.gifhello_html_64f0209c.gifhello_html_dfa16c9.gifhello_html_4d002447.pnghello_html_4d002447.png СНз hello_html_4d002447.png

Этилбензол СНз

1,2- Диметилбензол 1,3- Диметилбензол 1,4-- Диметилбензол

(орто-ксилол) (мета-ксилол) (пара-ксилол)


Тема 2.3.2. Лекция №25

Физические и химические свойства бензола. Получение.

Задание 1 Осуществить цепочку превращений:

С2Н4 → С2Н4Cl → С2Н2 → С6Н6

Эталон ответа:

Cl

  1. Н2С= СН2 → С2Н4 Cl2

‘этилен 1, 2 дихлорэтан

  1. С2Н4 Cl2 → НС≡ СН + 2KCl + 2Н2О

1, 2 дихлорэтан этин


  1. НС≡ СН → hello_html_4d002447.png

этин бензол




.

Раздел 2.4. Обобщение темы: «Углеводороды».

Тема 2.4.1. Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Задание 1. Дать названия следующим веществам.


а. СН3 – СН2 - СН2 – СН2 – СН3


б. СН3 – СН2 - СН2 – СН3

|

СН3

СН3

|

в. СН3 – С – СН3

|

CH3


СН3 СН3

| |

г. СН3 – СН2 - СН – С – СН3

|

СН3


д. СН3 – СН2 - СН – СН2 – СН – СН3

| |

СН3 – СН2 СН3


Эталон ответа

а. н – пентан в. 2,2 – диметилпропан

б. 2 – метилбутан г. 2,2,3 – триметилпентан

д. 2 метил – 4 – этилгексан




Задание 2. Тесты по теме. Отметить один правильный ответ:

  1. При крекинге алканов не образуется:

 а) водород   б) этан   в) ацетилен  г) сажа

2. В реакции полимеризации не могут вступать: 

        а) алканы  б)алкены   в)алкины   г)алкадиены

3. Какие реакции характерны для предельных углеводородов: 

а) обмена      б) присоединения     в)замещения      г)полимеризации.  

4.Какой из алканов не способен к реакции ароматизации:

а) 2-метилгексан    б) н-октан    в) 3,4- диметилгептан     г) 3-метилпентан

5. Этан вступает в реакции 

а) разложения и замещения              в) гидрирования и гидролиза

б) дегидратации и замещения          г) дегорения и гидрирования

6. 2,3-Диметилпентан вступает в реакцию

а) поликонденсации б) присоединения   в) замещения г) полимеризации

7.Укажите верное утверждение: реакция хлорирования метана – это рекция 

а) замещения      б) цепная свободнорадикальная      в) каталитическая     г)гомогенная.

8. Пропан не вступает в реакцию с       

 а) хлором     б) кислородом     в) азотной кислотой       г) водой

9. Основным продуктом взаимодействия пропана с бромом является: 

а) 1-бромпропан    б) 1,2- дибромпропан    в)2-бромпропан     г)1,1-дибромпропан

10. Для метана характерны:

а) реакция гидрирования

б) горение на воздухе

в) наличие π- связи в молекулах

г) реакции с галогеноводородами

11. Какое вещество  Х будет промежуточным в схеме: этан  Х  бутан:        

                     а)  пропан       б)   бромэтан       в) этилен         г) бутадиен        

12. При осторожном бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется

а) 2-бром-2-метилпропан             б) 1-бром-2-метилпропан

в) 2-бромбутан                             г) 1-бромбутан

13. Для метана характерна реакция с

а) водородом   б) хлороводородом    в) хлором     г) медью

14.Метан можно получить в реакции:

а) карбида алюминия с водой            б) гидрирования ацетилена    

в) дегидратации метанола                  г) гидратации карбида кальция

15.В продукте реакции Вюрца число атомов углерода по сравнению с исходным  галогеналканом:

а) остаётся прежним    б) удваивается     в) увеличивается на один      г)уменьшается вдвое.

16. Из какого галогеналкана можно с помощью реакции Вюрца получить 4,5-диметилоктан:

а) 2-бромпентан      б)  1-бромбутан       в) 2-бромбутан      г)1-хлор-1-метилбутан        

17. Из 2-бромбутана по реакции Вюрца получится 

а) октан  б) 2-метилбутан   в) бутен   г) 3,4 -диметилгексан.

Эталон ответа:

1 – а 6 – в 11 – а 16 – в

2 – а 7 – б 12 – б 17 – а

3 – в 8 – в 13 – в

4 – г 9 – б 14 – а

5 – г 10 – б 15 – б

Критерии оценки:

1 ошибка – 5

2 ошибки – 4

3 ошибки – 3 более трех ошибок – 2

Задание 3. Написать уравнения химических реакций, характерных для алкенов. Указать условия их проведения.

Эталон ответа:

Гидрирование. СН3 – СН = СН2 + Н2 СН3 – СН2 – СН3 (катализатор платина)

Гидратация. СН3 – СН = СН2 + Н2О СН3 – СН(ОН) – СН3 (температура, фосфорная кислота)

Галогенирование. СН2 = СН2 + Br2 → СН2BrCН2Br

Гидрогалогенирование. СН3 – СН = СН2 + НBr СН3 – СН(Br) – СН3

Согласно правила Марковникова, которое гласит: при присоединении галогеноводорода к непредельному углеводороду водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, а галоген – к менее гидрированному.

Полимеризация. nСН2 = СН2 → ( … - СН2 – СН2 - …)n протекает при УФ свете

Окисление. СН2 = СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3СН2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH

Горение. СН2 = СН2 + О2 →2Н2О + 2СО2


Вариант 2.

Задание 1. Написать уравнения реакций, отражающих химические свойства алкинов.

Дать названия продуктам реакций. Определить тип реакций.

Эталон ответа:

1.Качественные реакции Br2 Br2

- Обесцвечивание раствора брома: Н – С ≡ С – Н → Н – С – Br = С – Br → Н – С – Br2 – СBr2

ацетилен1,2 - дибромэтен 1.1,2,2 -тетрабромэтан

реакция бромирования


- Обесцвечивание водного раствора KMnO4: Н – С ≡ С – Н + 3[O] + Н2О → 2 НСООН

ацетилен муравьиная кислота

реакция окисления


- Образование ацетиленида серебра:

Н – С ≡ С – Н + 2[Ag(NH3)2]OHAgCCAg ↓ + 4NH3 + 2H2O

ацетиленацетиленид серебра

реакция

2.Реакция горения: Н – С = С – Н + 2О2 + Н2О + Q

Hg2+

3.Реакция гидратации: Н – С = С – Н + H2OCН3 – С = О

|

H

уксусный альдегид

Задание 2.Дать письменный ответ на следующие вопросы: Что такое реакция полимеризации и ее практическое значение для народного хозяйства?

Эталон ответа:

Реакция полимеризации: используется для получения винилхлорида – исходного продукта для получения поливинилхлорида, который находит широкое применение в народном хозяйстве. Например, из поливинилхлорида изготавливают искусственную кожу, изоленту, трубы, линолеум, клеенку

Задание 3.Осуществить цепочку превращений:

СН4 → С2Н2CН3 – С = О

|

H

1500 t0C

Эталон ответа: 1. СН4 → С2Н2 - термический крекинг метана.

метан этин


2. С2Н2 + H2OCН3 – С = О - реакция гидратации

этин |

H

уксусный альдегид


Вариант 3

Задание 1.Осуществить цепочку превращений.

СН4 → СН3Br → С2Н6 → С2Н5Br → С2Н4 → С2Н5Br→ С4Н10

Эталон ответа:

cвет

  1. СН4 + Br2 → СН3Br + НBr

  2. 2 СН3Br + Na → С2Н6 + 2 NaBr

свет

  1. С2Н6 + Br2 → С2Н5Br + НBr

  2. С2Н5Br + КОН → С2Н4 + KBr+ Н2О

  3. С2Н4 + НBr → С2Н5Br

  4. 2Н5Br+ Na → С4Н10 + NaBr + Н2О

Задание 2. Составить структурные формулы следующих соединений и записать их в тетрадь:

а) 2 – метилгептин – 3; б) 4 – пропилгептин – 2: в) 4 – метилпентин – 2

Эталон ответа:

а) СН3 – СН – С ≡ С – СН2 – СН2 – СН3 б) СН3 – С ≡ С– СН – СН2 – СН2 – СН3

│ │

СН3 С3Н7

2 – метилгептин 4 – пропилгептин – 2


в) СН3 – С ≡ С– СН – СН3

СН34 – метилпентин – 2


Тема 2.4.3. Лекция №31

Нефть. Нефтепродукты. Термический крекинг. Каталитический крекинг

Задание 1. Закончить предложения и записать их в тетрадь.

  1. Природная смесь углеводородов, в основном алканов, содержащих в молекулах пять и более атомов углерода, с другими органическими соединениями, прежде всего полиароматическими углеводородами, называется…. ……. . .

  2. Физический способ разделения смеси компонентов, основанный на различии их температур кипения, называется ……. .

  3. Фракционную перегонку на нефтеперерабатывающих заводах осуществляют на …………..

  4. Смесь низкомолекулярных углеводородов, преимущественно пропана и бутана называется ……….

  5. Наиболее ценная фракция нефти называется ………….

  6. Процесс термического расщепления углеводородов называется …………

  7. Способность выдерживать при высоких температурах сильное сжатие в цилиндре двигателя без самопроизвольного возгорания называется ………………..

  8. Остаток перегонки нефти называется ………………….

  9. Гудрон и остатки его перегонки – биту и асфальт используют …………..

  10. Крекинг, проведенный в присутствии катализатора, называется …….

  11. Углеводород бензиновой фракции нефти называется ….

Эталон ответа:

  1. Природная смесь углеводородов, в основном алканов, содержащих в молекулах пять и

более атомов углерода, с другими органическими соединениями, прежде всего полиароматическими углеводородами, называется нефть

  1. Физический способ разделения смеси компонентов, основанный на различии их температур кипения, называется ректификация

  2. Фракционную перегонку на нефтеперерабатывающих заводах осуществляют на ректификационных колонках

  3. Смесь низкомолекулярных углеводородов, преимущественно пропана и бутана называется ректификационные газы

  4. Наиболее ценная фракция нефти называется бензин

  5. Процесс термического расщепления углеводородов называется крекинг

  6. Способность выдерживать при высоких температурах сильное сжатие в цилиндре

двигателя без самопроизвольного возгорания называется детонационной устойчивостью

  1. Остаток перегонки нефти называется мазут

  2. Гудрон и остатки его перегонки – биту и асфальт используют для изготовления дорожных покрытий

  3. Крекинг, проведенный в присутствии катализатора, называется каталитическим

  4. Углеводород бензиновой фракции нефти называется октан

Тема 3.1. Лекция №33

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Предельные одноатомные спирты. Строение. Физические свойства.

Задание 1 Дать письменный ответ на следующие вопросы:

  1. Что такое спирты?

  2. Классификация спиртов?

  3. Физические свойства предельных одноатомных спиртов?

Эталон ответа:

  1. Спирты – это производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу – ОН

  2. В зависимости от типа углеводородного радикала спирты подразделяются на предельные и непредельные. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле спирты делят на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные

  3. В гомологическом ряду спиртов нет газообразных веществ. Спирты до С12 - жидкости, высшие спирты – твердые вещества. Жидкие спирты бесцветные, обладают характерным запахом. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. Метанол очень ядовит, небольшие его количества вызывают слепоту и смерть. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов падает. Твердые спирты в воде практически не растворимы и лишены запаха.

Задание 2. Написать структурные формулы первых пяти представителей гомологического ряда предельных одноосновных спиртов. Дать им названия.

Эталон ответа:

  1. СН3 – ОН – метиловый спирт, метанол

  2. СН3 – СН2 – ОН этиловый спирт, этанол

  3. СН3 – СН2 – СН2 – ОН – пропиловый спирт, пропанол

  4. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН – бутиловый спирт, бутанол

  5. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН – пентиловый спирт, пентанол

Задание 3. Написать структурные формулы изомеров бутанола, дать названия.

Эталон ответа:

  1. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОН – бутиловый спирт, бутанол – 1


  1. СН3 – СН2 – СН – СН3

ОН бутанол – 2


  1. СН3 – СН – СН2 – ОН

СН3 – изобутиловый спирт, 2 – метилпропанол – 1


СН3

  1. СН3 – СН – СН3

ОН 2 – метилпропанол – 2

Тема 3.2. Лекция №34

Химические свойства спиртов. Получение и применение спиртов. Этанол.

Задание 1. Описать химические свойства спиртов.

Эталон ответа: Спирты могут реагировать с разрывом связей О – Н или О – С. В первом случае они проявляют очень слабые кислотные свойства. Водные растворы спиртов не действуют на индикаторы. Подобно слабым кислотам спирты взаимодействуют со щелочными металлами с образованием солей – алкоголятов – и выделением водорода. Алкоголяты щелочных металлов легко реагируют с водой, в результате чего образуется исходный спирт и щелочь

Важнейшим свойством спиртов является образование сложных эфиров с карбоновыми кислотами. Реакция этерификации протекает в присутствии сильных кислот в качестве катализаторов и является обратимой. Спирты горят на воздухе бледно – голубым пламенем с выделением большого количества теплоты. При нагревании спиртов с водоотнимающими веществами (серная кислота) происходит отщепление молекул воды. Дегидратация может протекать как внутри одной молекулы, так и межмолекулярно. Внутримолекулярная дегидратация протекает при нагревании спиртов с концентрированной серной кислотой до температуры более 180 0 С. Из этилового спирта таким образом можно получить этилен. Метанол в подобную реакцию не вступает. Межмолекулярная дегидратация спиртов происходит при более низких температурах. В этом случае одна молекула воды отщепляется от двух молекул спирта и образуются простые эфиры, являющиеся межклассовыми изомерами спиртов. Спирты взаимодействуют с хлоро – и бромоводородной кислотой. При этом гидроксильная группа замещается на атом галогена.

Задание 2. Написать химические реакции, характерные для предельных одноатомных спиртов.

Эталон ответа: 1. Реакции замещения атома водорода.

2СН3 – СН2 – ОН + 2Na → 2СН3 – СН2 – ОNa + Н2

этиловый спирт этилат натрия

СН3 – СН2 – ОNa + Н2О → СН3 – СН2 – ОН + NaОН

  1. Реакция этерификации

СН3 – С = О + Н – О – СН3 ↔ СН3 – С = О + Н2О

│ │

ОН О – СН3

уксусная кислота метиловый спирт метиловый эфир

уксусной кислоты

  1. Горение спиртов.

СН3 – СН2 – ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О

  1. Дегидратация спиртов. Внутримолекулярная.

  1. СН3 – СН2 – СН – СН3 → СН3 – СН = СН – СН3 + Н2О

бутен – 2

ОН

бутанол – 2

Межмолекулярная С2Н5 – О – Н + Н – О – С2Н5 → С2Н5 – О – С2Н5 + Н2О

спирт этиловый диэтиловый эфир


  1. Взаимодействие с галогеноводородами.

С2Н5 – ОН + НBr ↔ С2Н5Br + Н2О

спирт этиловый бромоводород бромэтил


Раздел 4. Альдегиды и кетоны

Тема 4.1. Лекция №37

Альдегиды. Физические свойства. Получение и применение.

Задание 1. Определите формулу предельного альдегида и дайте ему название:

а. С5Н10О; б. С2Н6О; в. С3Н8О; г. С7Н16О

Эталон ответа: а. С5Н10О – пентаналь или валериановый альдегид.

Задание 2. Составьте структурную формулу следующего соединения: 5 – метил – 2 этил – гексаналь

Эталон ответа: Н

|

Н3С – СН – СН2 – СН2 – СН – С = О

| |

CН3 С2Н5

Раздел 5. Карбоновые кислоты и их производные.

Тема 5.1 Лекция №39

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Изомерия и номенклатура

Задание 1.Составить алгоритм записи названий карбоновых кислот. Привести примеры.

Эталон ответа:

  1. главную цепь начинаем нумеровать с карбоксильной группы

  2. указываем положение и название заместителей

  3. после корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие двойных, тройных связей, их положение.

  4. После этого добавляем « - овая» кислота. Если карбоксильных групп несколько, то перед – овая ставится числительное ( ди, три, тетра …)

Например: СН3 – С = О

этановая кислота

ОН

Задание 2. Написать гомологический ряд карбоновых кислот и дать им названия.

Эталон ответа:

  1. НСООН муравьиная кислота, метановая

  2. СН3СООН – уксусная, этановая кислота

  3. СН3СН2СООН – пропионовая, пропановая кислота

  4. СН3СН2СН2СООН – масляная, бутановая кислота

  5. СН2СН(СН3)СООН – изомасляная, 2 – метилпропановая кислота

  6. СН3(СН2)3СООН – валериановая, пентановая кислота

  7. СН3(СН2)4СООН – капроновая, гексановая кислота

  8. СН3(СН2)5СООН – гептановая кислота

  9. СН3(СН2)6СООН – октановая кислота

  10. СН3(СН2)7СООН – нонановая кислота

  11. СН3(СН2)8СООН – декановая кислота

Задание 3. Назовите согласно международной номенклатуре следующие карбоновые кислоты, запишите в тетрадь.





СН3

а) СН3 – СН – СООН б) СН3 – СН2 – С – СООН

│ │

СН3 СН3

в)СН3 – СН2– СН2– СН2– СН2 – СООН г)СН3 – СН2– СН – СООН

СН2 – СН3

Эталон ответа: а) 2 – метилпропановая кислота; б) 2.2 – диметилбутановая кислота;

в) гексановая кислота; г) 2 – этилбутановая кислота

Тема 5.2. Лекция №40

Получение и химические свойства карбоновых кислот.

Задание 1. Написать уравнения реакций, отражающие химические свойства карбоновых кислот. Дать названия продуктам реакции.

Эталон ответа:

  1. Взаимодействие с активными металлами.

2СН3 – СООН + Zn → (СН3 – СОО)2Zn + Н2

ацетат цинка

  1. Взаимодействие с оксидами.

2НСООН + MgO → (НСООН)2Mg + Н2О

формиат ьагния

  1. Взаимодействие гидроксидами.

2СН3 – СООН + Zn(OH)2 → (СН3 – СОО)2Zn +2Н2О

ацетат цинка

  1. Реакция этерификации.

СН3 – СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О

уксусная кислота спирт этиловый эфир

этиловый уксусной кислоты

(этилацетат)


Тема 5.10. Лекция №48

Подготовка к контрольной работе по теме «Карбоновые кислоты и их производные».

Задание 1. Дать письменный ответ на следующие вопросы:

  1. Укажите функциональную группу гомологического ряда карбоновых кислот

  2. Дайте названия карбоновым кислотам согласно международной номенклатуре.







а. СН3 – СН – СООН б. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН

СН3

СН3

в. СН3 – СН2 – С – СООН г. СН3 – СН2 – СН2 – СООН

СН3



д.. СН3 – СН– СН2 – СООН

СН2 – СН3

  1. Написать структурные формулы следующих соединений: 2.3 – диметилбутановая кислота, 3 – этилгептановая кислота, 2 – бромпропановая кислота

  2. Какие признаки верно отражают физические свойства уксусной кислоты – при комнатной температуре бесцветная жидкость, газообразное вещество, без запаха, с характерным запахом, плохо растворима в воде, неограниченно растворима в воде,

Эталон ответа:

  1. Карбоксильная группа

  2. 2 – метилпропановая кислота, гексановая кислота, 2 – метилбутановая кислота, бутановая кислота, 3 – этилбутановая кислота

СН3 СН3

│ │

СН3 – С– С – СООН СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН– СН2 – СООН

│ │ │

СН3 СН3 СН2 – СН3



СН3 – СН – СООН

Br

  1. При комнатной температуре бесцветная жидкость, , с характерным запахом, , неограниченно растворима в воде,

Задание 2. Решить задачу, решение записать в тетрадь.

Массовая доля кислоты в растворе равна 6%. Масса раствора 300 гр. К раствору добавили 100гр. воды. Определить массовую долю кислоты в полученном растворе.



Эталон ответа:

Дано

Решение

M (р – ра ) = 300 гр.

6% + 0 = х

Wк = 6%

300гр. + 100гр. = 400

300 • 6 + 100 • 0 = 400х

M (H2O) = 100гр.

1800 = 400х → 1800: 400 = 4,5

Wk - ?

Ответ: массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 4, 5 %



Раздел 6. Углеводы.

Тема 6.1. Лекция №50

Углеводы, их классификация и значение.

1.Терминологический диктант. Записать в тетрадь следующие термины и объяснить их значение: альдозы, гексозы, кетозы, моносахариды, дисахариды, пентозы, полисахариды, тетрозы, углеводы или сахариды.

Эталон ответа:

1.Альдозы – моносахариды, содержащие альдегидную группу. (карбонильная

группа связана с первым атомом углерода)

2.Гексозы – это моносахариды, в молекуле которых содержится шесть атомов

углерода

3.Кетозы – это моносахариды, в молекуле которых карбонильная группа

находится не у первого атома углерода

4.Моносахариды – это углеводы, которые нельзя превратить гидролизом в более

простые соединения, т.е они не гидролизуются

5.Дисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух

молекул моносахаридов

6.Пентозы – это моносахариды, в молекуле которых содержится пять атомов

углерода

7.Полисахариды – это природные углеводы, состоящие из нескольких сотен и

даже тысяч остатков моносахаридов

8.Тетрозы – это моносахариды, в молекуле которых содержится четыре атома

углерода

9.Углеводы или сахариды – это органические соединения, имеющие сходное

строение и свойства, состав которых может быть выражен формулой

Сn(Н2О)m

Тема 6.3 . Лекция №52

Химические свойства и применение глюкозы.

Задание 1. Составить уравнения химических реакций, отражающих специфические свойства глюкозы.

Эталон ответа:

1.спиртовое брожение С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

спирт этиловый

реакция протекает под действием дрожжей



2.молочно – кислое брожение С6Н12О6 → 2СН3 – СН – СООН

ОН молочная кислота

реакция протекает под действием молочнокислых бактерий

3.маслянокислое брожение С6Н12О6 → С3Н7СООН + 2Н2↑ + 2СО2

масляная кислота

Задание 2. Составить уравнения химических реакций, обусловленных наличием в молекуле глюкозы альдегидной группы. Описать условия реакции.

Эталон ответа:

1.Реакция «серебряного зеркала». Глюкоза реагирует с оксидом серебра в аммиачном растворе, чистое серебро выпадает в осадок.

СН2ОН(СНОН)4 – С = О

│ + Ag2O → СН2ОН(СНОН)4 – С = О + 2Ag

Н │ красный осадок

ОН

2.Реакция с гидроксидом меди. В результате реакции образуется красный осадок оксида меди

СН2ОН(СНОН)4 – С = О

│ +2Cu(OH)2 → СН2ОН(СНОН)4 – С = О +

Н ярко – синий

ОН


Тема 6.7.

Подготовка к контрольной работе по теме «Углеводы».

1.Тестовые задания.

Отметить один правильный ответ.

1.Природными полимерами являются:

а. целлюлоза в. крахмал

б. гликоген г. все перечисленные вещества

2.В реакцию «серебряного зеркала» вступают все вещества из группы:

а. муравьинная кислота, глюкоза, этаналь в. сахароза, этаналь, глюкоза

б. метаналь, фенол, метановая кислота г. пропаналь, глюкоза, глицерин

3. Глюкоза реагирует с:

а. уксусной кислотой в.гидроксидом меди

б. аммиачным раствором оксида серебра г.всеми перечисленными веществами

4. Сложные эфиры образуются в результате взаимодействия глюкозы с:

а. водородом в. гидроксидом меди

б. карбоновыми кислотами г. этанолом

5. Глюкоза образуется в результате реакции:

а. гидролиза крахмала в. фотосинтеза в присутствии воды и углекислого газа

б. гидролиза клетчатки г. всех перечисленных реакций

6.Моносахаридами являются оба вещества пары:

а. крахмал, глюкоза в. галактоза, мальтоза

б. фруктоза, сахароза г. дезоксирибоза, глюкоза

7.Уравнение 6 СО2 + 6 Н2О hello_html_m41fe6749.png С6Н12О6 + 6 О2 + Q описывает процесс:

а. гидролиза в. горения

б. фотосинтеза г. гидротации

8.Из приведенных терминов 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза, 4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризуют:

а. 2, 4, 6 в.1, 3, 5

б.1, 4, 5 г. 2, 4, 5

9.Молекулярная формула глюкозы:

а. (С6Н10О5)n в.С12Н22О11

б. С6Н13ОН г. С6Н12О6

10.Глюкоза – это :

а. виноградный сахар в. ягодный сахар

б.фруктовый сахар г. тростниковый сахар


Эталон ответа

  1. г 6. г

  2. а 7. б

  3. г 8. б

  4. б 9. г

  5. г 10. а


Тема 6.8.

Контрольная работа по теме «Углеводы».

Упражнение № 1. Тестовое задание. Отметить один правильный ответ.

1.Углеводом не является вещество, формула которого:

а. С5Н10О5 в. С12Н22О11

б. С6Н12О2 г. С6Н12О6

2.К дисахаридам относятся:

а.фруктоза в. сахароза

б.крахмал г. рибоза

3.Гидролизу не подвергается:

а.глюкоза в. целлюлоза

б.лактоза г. крахмал

4.Углеводом является вещество, формула которого:

а.С5Н10О в. С12Н22О11

б.С6Н12О2 г. С6Н12

5.К моносахаридам относится:

а.сахароза в. целлюлоза

б.лактоза г. фруктоза

6.Гидролизу подвергаются оба вещества пары:

а.глюкоза, сахароза в. клетчатка, сахароза

б.крахмал, фруктоза г. рибоза, дезоксирибоза


7.Природными полимерами являются:

а. целлюлоза в. крахмал

б. гликоген г. все перечисленные вещества

8.В реакцию «серебряного зеркала» вступают все вещества из группы:

а. муравьинная кислота, глюкоза, этаналь в. сахароза, этаналь, глюкоза

б. метаналь, фенол, метановая кислота г. пропаналь, глюкоза, глицерин

9. Глюкоза реагирует с:

а. уксусной кислотой в.гидроксидом меди

б. аммиачным раствором оксида серебра г.всеми перечисленными веществами

10. Сложные эфиры образуются в результате взаимодействия глюкозы с:

а. водородом в. гидроксидом меди

б. карбоновыми кислотами г. этанолом

11. Глюкоза образуется в результате реакции:

а. гидролиза крахмала в. фотосинтеза в присутствии воды и углекислого газа

б. гидролиза клетчатки г. всех перечисленных реакций

12.Моносахаридами являются оба вещества пары:

а. крахмал, глюкоза в. галактоза, мальтоза

б. фруктоза, сахароза г. дезоксирибоза, глюкоза

13.Уравнение 6 СО2 + 6 Н2О hello_html_m41fe6749.png С6Н12О6 + 6 О2 + Q описывает процесс:

а. гидролиза в. горения

б. фотосинтеза г. гидротации

14.Из приведенных терминов 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза, 4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризуют:

а. 2, 4, 6 в.1, 3, 5

б.1, 4, 5 г. 2, 4, 5

15.Молекулярная формула глюкозы:

а. (С6Н10О5)n в.С12Н22О11

б. С6Н13ОН г. С6Н12О6

16.Глюкоза – это :

а. виноградный сахар в. ягодный сахар

б.фруктовый сахар г. тростниковый сахар


Эталон ответа

1 – б 6 – в 11 – г 16 – а

2 – в 7 – г 12 – г

3 – а 8 – а 13 – б

4 – в 9 – г 14 – б

5 – г 10 – б 15 – г

Критерии оценки:


Упражнение № 2. Цифровой диктант. Отметить правильные утверждения для крахмала – 1 вариант; для целлюлозы – 2 вариант.

1.Природные полимеры;

2.Относится к моносахаридам;

3.Относится к полисахаридам;

4.В состав макромолекулы входят остатки глюкозы;

5. В состав макромолекулы входят остатки глюкозы;

6.Неоднородный продукт, состоящий из двух типов полимерных веществ: амилазы и амилопектина;

7.Набухает в воде и образует коллоидный раствор;

8.Линейный полимер;

9.Полимер линейного и разветвленного строения;

10.Содержится в печени человека;

11.При определенных условиях легко гидролизуется;

12.Гидролизуется с трудом;

13.Твердое белое вещество, имеющее волокнистую структуру;

14.Служит необходимым для нормального питания балластным веществом;

15.Общая формула (С6Н10О5)n;

16.Невосстанавливающий углевод;

17.Образует сложные эфиры с органическими и неорганическими кислотами;

18.Образует с йодом комплексное соединение интенсивно – синего цвета;

19.Используют для производства искусственных волокон;

20.Является одним из продуктов фотосинтеза;

21.Основная часть клеточных стенок растений;

22.Продуктом кислотного гидролиза является глюкоза


Эталон ответа.

1 вариант: 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 15, 16, 18, 20, 22

2 вариант: 1, 3, 5, 8, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 19, 21, 22


Раздел 7.Азотсодержащие органические соединения.

Тема 7.1. Лекция №58

Гомологический ряд предельных аминов. Ароматические амины. Органические красители и пигменты.

Задание 1. Устно ответить на следующие вопросы:

  1. Дать определение аминов

  2. Рассказать классификацию аминов

Эталон ответа:

1.Амины – это органические производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода замещенНы на углеводородный радикал.

2.По числу углеводородных радикалов, содержащихся в молекуле, амины делятся на первичные, вторичные и третичные. По типу углеводородных радикалов различают амины предельные, непредельные и ароматические.

Задание 2. Написать в тетради формулы первичных, вторичных и третичных аминов.

Эталон ответа:

RNH2 - первичный амин; RNHRꞌ - вторичный амин; RNRꞌ - третичный амин

Rꞌꞌ

Задание 3.В тетради написать формулы предельных и ароматических аминов.

Эталон ответа:


СН3 – NH2 – метиламин С6Н5 - NH2 – фениламин (анилин)

предельный амин ароматический амин



Тема 7.2. Лекция №59

Аминокислоты

Задание 1.Письменно ответить на вопросы:

1) Назовите вещество:

hello_html_4a4bc368.png

2) Составьте формулу 3 – аминопропановой кислоты

3) С какими из перечисленных веществ не реагирует аминокислота:
а) HCl б) NaOH в) Na г) CH4

4) Как называется способность вещества проявлять кислотные и основные свойства?
Эталон ответа:
1) 3 – аминобутановая кислота
2) NH2CH2CH2COOH

3) с метаном
4) амфотерность

Задание 2. Запишите самостоятельно в тетрадь реакцию горения аминоуксусной кислоты, уравняйте.
NH2CH2COOH + O2 hello_html_m41fe6749.png

Эталон ответа:

4NH2CH2COOH + 13O2 hello_html_m41fe6749.png8CO2 + 10H2O + 2N2
Задание 3. Запишите самостоятельно в тетрадь уравнения взаимодействия глицина с соляной кислотой и гидроксидом натрия.


Эталон ответа:

1)Реакции с растворами кислот:

NH2CH2COOH + HCl hello_html_m41fe6749.png(NH3CH2COOH)Cl

2) Реакции с растворами щелочей:

NH2CH2COOH + NaOH hello_html_m41fe6749.pngNH2CH2COONa + H2O (аминоацетат натрия)

Задание 4. Изучить и объяснить фармакологическое действие глицина, тауфона, метионина, глутаминовой кислоты, используя аннотации к применению этих препаратов.

Эталон ответа:
Глицин оказывает укрепляющее действие на организм и стимулирует работу мозга: уменьшает напряжение, конфликтность, улучшает настроение, повышает умственную работоспособность.

Тауфон – глазные капли, серосодержащая аминокислота, способствует нормализации функций клеточных мембран, стимулирует процессы при заболеваниях тканей глаза, применяют при травмах роговицы.

Метионин – незаменимая аминокислота, применяется при лечении печени, для профилактики её токсического поражения.

Глутаминовая кислота – заменимая аминокилота, применяется при лечении эпилепсии, депрессии, истощении, задержке психического развития.



Раздел 9.Повторение «Неорганическая химия»

Тема 9.1. Лекция №67

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

Задание 1. Устно ответить на следующие вопросы:

  1. Сформулируйте Периодический Закон Д.И.Менделеева?

  2. Дайте определение и расскажите строение атома?

  3. Дайте определение электронного облака?

  4. Расскажите порядок распределения электронов по уровням?

Эталон ответа:

  1. Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ,

находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов.

  1. Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и

электроотрицательных электронов. Ядро в свою очередь образовано протонами и нейтронами.

Практически вся масса атома сосредоточена в его ядре , т.е. представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

  1. Электронное облако или орбиталь – это пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электронов.

  2. Первый уровень составляет одна S – орбиталь, на которой находятся два электрона. Второй энергетический уровень также содержит S – орбиталь , но большего размера, т.к. запас энергии электронов на ней выше, чем у электронов первого уровня. Кроме того, на втором уровне будут содержаться три р – орбитали. Это гантелеобразные орбитали, на которых находится шесть р – электрона. Всего на втором энергетическом уровне может находиться восемь электронов. Третий энергетический уровень содержит одну S – орбиталь, три р – орбитали и пять d – орбиталей. Всего на третьем уровне может находиться 18 электронов. Четвертый уровень содержит – дополнительно семь f – орбиталей. Всего на четвертом уровне могут находиться 32 электрона.

Задание 2. Нарисуйте в тетради четыре типа электронных облаков или орбиталей.

Эталон ответа:

hello_html_3720c889.pngs – орбиталь hello_html_25374b88.pngр – орбитал

hello_html_6aebbf83.pngd – орбиталь hello_html_d3a1921.pngf – орбиталь



Тема 9.2. Лекция №68.

Обзор металлов на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

Задание 1.Дайте ответы на следующие вопросы:

  1. Что такое металлы?

  2. Особенности строения атомов металлов?

  3. Как изменяются металлические свойства химических элементов в периодах и группах таблицы Д.И. Менделеева?

Эталон ответа:

  1. Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы – катионы.

  2. Атомы металлов имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов на внешнем слое. (1- 3 электрона). Исключение составляют лишь атомы шести металлов: германия, олова, свинца на внешнем слое имеют 4 электрона; атомы сурьмы, висмута – 5 электронов; атомы полония – 6 электрона. Для атомов металлов характерны небольшие значения электроотрицательности (0,7 – 1,9) и исключительно восстановительные свойства, т.е. они способны отдавать электроны.

  3. В главной подгруппе число электронов на внешнем слое не изменяется; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; восстановительные свойства усиливаются; металлические свойства усиливаются; в периоде заряд ядра атома увеличивается; радиус атома уменьшается; число электронов на внешнем слое увеличивается; электроотрицательность увеличивается; восстановительные свойства уменьшаются; металлические свойства ослабевают.

Задание 2. Закончите предложение:

  1. В технике металлы принято классифицировать по ………….

  2. По плотности металлы бывают………….

  3. По температуре плавления металлы бывают……….

  4. К черным металлам относят…….

  5. К цветным металлам относят……..

  6. Благородными называются металлы……….., к ним относятся……….

Эталон ответа:

  1. В технике металлы принято классифицировать по плотности и температуре плавления.

  2. По плотности металлы бывают легкие и тяжелые.

  3. По температуре плавления металлы бывают легкоплавкие и тугоплавкие.

  4. К черным металлам относят железо и его сплавы.

  5. К цветным металлам относят все остальные металлы и их сплавы.

  6. Благородными называются металлы с низкой химической активностью, к ним относятся серебро, золото, платина и ее аналоги – осмий, иридий, рутений, палладий, родий.

Лекция №69

Тема 9.3.Обзор неметаллов на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

Задание1.Составить алгоритм расставления коэффициентов методом электронного баланса. Показать на примере.

Эталон ответа:

1.Указываем степени окисления химических элементов.

hello_html_m27d29792.png

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

hello_html_m3db771be.png

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1.
Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

hello_html_m2e156b72.png


Задание 2.. Определить методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам:

H2S + KMnO4 + H2SO4hello_html_m69877687.png S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Эталон ответа:


Расставляем степени окисления химических элементов:

hello_html_6bc8086a.png

Электронные уравнения примут следующий вид

hello_html_4c64c20d.png

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

 

hello_html_15acfb1d.png

Тема 9.4. Лекция №70

Основные типы химической связи в неорганической химии.

Задание 1. Терминологический диктант. Объяснить значение следующих терминов:

  1. Ковалентная химическая связь

  2. Ковалентная неполярная химическая связь

  3. Ковалентная полярная химическая связь

  4. Металлическая химическая связь

  5. Водородная химическая связь

  6. Электроотрицательность

Эталон ответа:

1.Химическая связь между атомами, возникшая путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.

2.Ковалентная связь, образующаяся между атомами одного и того же элемента, называется неполярной.

3.Ковалентная химическая связь между атомами с различной электроотрицательностью называется полярной.

4.Металлической связью называется связь в металлах и сплавах между атом – ионами металлов, осуществляемую совокупностью валентных электронов.

5.Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов (фтором, кислородом, азотом) другой молекулы называют водородной.

6.Электроотрицательностью называют свойство атомов элемента оттягивать к себе общие электронные пары.

Задание 2. Какие типы связей характерны для следующих веществ: Br2,HBr, KBr

Эталон ответа:

Br2 – ковалентная неполярная связь. Атомы брома содержат по одному неспаренному электрону. За счет их спаривания роисходит образование химической связи, т.е. общей электронной пары в молекуле брома.

●● ●●

Br• + Br• → Br2

●● ●●

Тема 9.5. Лекция №71

Классификация химических реакций в неорганической химии.

Задание 1. Укажите один правильный ответ:

Тесты по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант № 1

1. Отметить уравнение окислительно-восстановительной реакции?

а) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,

б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,

в) SO3 + H2O = H2SO4,

г) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,

д) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.

2. Отметить формулу иона, который может быть только окислителем:

а) Mnhello_html_3077963.gif, б) NO3–, в) Br , г) S2– , д) NO2–?

3. Отметить формулу вещества, являющегося наиболее сильным восстановителем, из числа приведенных ниже:

а) NO3–, б) Сu, в) Fe, г) Ca, д) S?

4. Отметить количество вещества KMnO4, в молях, которое взаимодействует с 10 моль Na2SO3 в реакции, представленной следующей схемой:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O?

а) 4, б) 2, в) 5, г) 3, д) 1.

5. Отметить реакцию диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)?

а) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

б) 4KClO3 = KCl + 3KClO4,

в) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2.

г) 2Au2O3 = 4Au + 3O2,

д) 2KClO3 = 2KCl + 3O2.


Вариант № 2

1. Отметить уравнение окислительно-восстановительной реакции?

а) 4KClO3 = KCl + 3KClO4,

б) CaCO3 = CaO + CO2,

в) CO2 + Na2O = Na2CO3,

г) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O,

д) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3.

2Отметить формулу вещества, которое может быть только восстановителем:

а) SO2, б) NaClO, в) KI, г) NaNO2, д) Na2SO3?

3. Отметить формула вещества, являющегося наиболее сильным окислителем, из числа приведенных:

а) I2, б) S, в) F2, г) O2, д) Br2?

4. Указать объем водорода в литрах при нормальных условиях, который можно получить из 9 г Al в результате следующей окислительно-восстановительной реакции:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

а) 67,2, б) 44,8, в) 33,6, г) 22,4, д) 11,2?

5.Отметить схему окислительно-восстановительной реакции, которая протекает при рН > 7?

а) I2 + H2O → HI + HIO,

б) FeSO4 + HIO3 + … → I2 + Fe(SO4)3 + …,

в) KMnO4 + NaNO2 + … → MnSO4 + …,

г) KMnO4 + NaNO2 + … → K2MnO4 + …,

д) CrCl3 + KMnO4 + … → K2Cr2O7 + MnO(OH)2 + … .



Вариант № 3

1. Отметить уравнение окислительно-восстановительной реакции?

а) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2,

б) CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4,

в) SO3 + K2O → K2SO4,

г) CO2 + H2O → H2CO3,

д) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.

2Отметить формулу иона, который может быть восстановителем:

а) Ag+, б) Al3+, в) Cl7+, г) Sn2+, д) Zn2+?

3. Отметить процесс восстановления?

а) NO2– → NO3–, б) S2– → S0, в) Mn2+ → MnO2,

г) 2II2, д) Cl20 → 2Cl.

4. Указать массу прореагировавшего железа, если в результате реакции, представленной следующей схемой:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O образовалось 11,2 л NO (н.у.)?

а) 2,8, б) 7, в) 14, г) 56, д) 28.

5Указать схему реакции самоокисления-самовосстановления

а) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O,

б) FeCl2 + SnCl4FeCl3 + SnCl2,

в) HNO2NO + NO2 + H2O,

г) KClO3KCl + O2,

д) Hg(NO3)2 → HgO + NO2 + O2.

Эталон ответа:

Вариант № 1

Вариант № 2

Вариант № 3

Вопрос

Ответ

Вопрос

Ответ

Вопрос

Ответ

1

а

1

а

1

а

2

б

2

в

2

г

3

г

3

в

3

д

4

а

4

д

4

д

5

б

5

г

5

в


Тема 9.6. Лекция №72 Реакции ионного обмена.

Задание 1. Терминологический диктант. Объяснить значение следующих терминов:

  1. Ионная химическая связь

  2. Кристаллическая решетка

  3. Анионы

  4. Катионы

Эталон ответа:

  1. Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения.

  2. Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят, в строго определенных точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой.

  3. Анионы – это положительно заряженные частицы

  4. Катионы – это отрицательно заряженные частицы

Раздел 10. Зачетное занятие.

Тема 10.1.

Подготовка к итоговой контрольной работе.

1. Задание 1. Указать один правильный ответ:

  1. Гомологи - это…

а) соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разную химическую структуру

б) последовательно расположенные соединения, отличающиеся на группу СН2

в) последовательно расположенные соединения, отличающиеся на группу СН4

  1. Особенности присущие в основном органическим веществам:

а) гомология

б) изомерия

в) содержание атомов углерода

г) повышенная окисляемость

  1. Органическая химия не изучает:

а) СН4 б) CО2 в) CH3COOH г) CH3OH

  1. Арены - это…

а) непредельные углеводороды, с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых содержится более двух двойных связей

б) непредельные углеводороды, с общей формулой СnH2n, в молекулах которых содержится одна двойная связь

в) органические вещества, в молекулах которых содержится группа СООН

  1. Химик, создавший теорию строения органических соединений

а) Лебедев С.В

б) Менделеев Д.И

в) Бородин А.П

г) Бутлеров А.М

  1. Изомеры - это…

а) соединения, имеющие сходное строение и сходные химические свойства, но разный количественный состав

б) соединения, имеющие одинаковый качественный, количественный состав и химические свойства

в) соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разную химическую структуру

г) соединения, в молекулах которых содержится одинаковое количество атомов углерода, но разное количество атомов других элементов

  1. Изомерами являются:

а) CH4 и C 2H6

б) CH2=CH- CH2 CH3 и C4H8

в) СН 3СН2СН2ОН и СН3ОСН3

г) НСОН и СН3СОН


  1. Алкан, со структурной формулой hello_html_m6a998a24.gif называется:


а) 2,4-диметил, 4-этил пентан

б) 2,4,4-триметил гексан

в) 2,4-диметил 4-этилпентан

г) диметил этил пропан

  1. У алканов не может быть изомеров

а) положения двойной связи

б) углеродного скелета

в) положения радикалов

г) межклассовой

  1. К какому гомологическому ряду относится вещество составаC7H8 ?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

  1. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) гидратации

  1. Прямая со стрелкой 1Вещество СН3 – СН – СН = СН2 называется

СН3

а)2-метилбутан б) 3-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

  1. Функциональную группу COOH имеют:

а) спирты б) карбоновые кислоты в) альдегиды г) сложные эфиры

  1. Функциональную группу OH имеют:

а) альдегиды б) амины в) спирты г) карбоновые кислоты

  1. Карбоксильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегиды в) уксусной кислоты г) глицерина


Эталон ответа Критерии оценки

1 – б

9 – а

2 – в

10 – г

3 – б

11 – б

4 – а

12 – г

5 – г

13 – б

6 – в

14 – в

7 – б

15 – в

8 – в


«5» - допущена одна ошибка

«4» - допущено две ошибки

«3» - допущено три ошибки

«2» - допущено более трёх ошибок






Задание № 2 Вариант 1

Выбрать один правильный ответ

1. Ряд, представленный токсическими ядами:

А) Н2, СО2;

В) Cl2, H2S;

С) О2, Н2;

D) N2, He.

2. Ряд, представленный неядовитыми газами:

А) H2S, NH3, HCl;

В) H2, O2, N2;

С) CO, Cl2, NO2;

D) F2, NO2, NO.

3. Поражает обоняние и оказывает токсическое действие:

А) СО;

В) Н2S;

С) Cl2;

D) SO2.

4. Пятно йода, попавшего на халат, исчезнет, если использовать раствор:

А) NaCl;

В) Na2S4O6;

С) Na2S2O3;

D) KI.

5. Оксид азота(IV) может взаимодействовать с:

А) хлоридом натрия;

В) кислородом;

С) соляной кислотой;

D) гидроксидом кальция.

6. Хлорноватая кислота имеет формулу:

А) HClO;

В) HClO2;

С) HClO3;

D) HClO4

7. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:

А) NO2;

В) NO;

С) NH3;

D) N2O.

8. Вентили баллонов с сжатым кислородом нельзя смазывать маслом:

А) кислород растворим в масле;

В) кислород будет растворяться парами масла;

С) кислород находится в баллоне под давлением;

D) масло реагирует с сжатым кислородом со взрывом.

9. В лампах накаливания используют металлическую нить из:

А) Al;

В) Fe;

С) Сu;

D) W.

10. Наиболее легкоплавкий металл:

А) Li;

В) Al;

С) Hg;

D) Сu.

11.Сульфат кальция относят к классу

А) оснований

В) оксидов

С) солей

D) кислот

12.Оба вещества пары являются солями

А)NaOH, CaO

В) K2O, CuO

С) Cu(OH)2, Ca(OH)2

D) K2CO3, CuSO4

13. Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом:

А) периодичности заполнения электронами внешнего энергетического уровня

В) возрастания заряда ядра атома

С) возрастания числа электронов в атоме

D) возрастания заряда ядра атома и числа электронов в атоме

14. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора:

А)3S23p3

В)1s22s22p63s23p3

С) 3s23p5

D) 1s22s22p63s23p5

15.Чему равен заряд атома углерода:

А) 0

В)+12

С) +6

D) - 4

16.Какой тип связи в молекуле HCL:

А) ионная

В) водородная

С) металлическая

D) ковалентная полярная

17.Какой элемент может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления:

А) гелий

В) фтор

С) хлор

D) литий

18.Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди (II):

А) Cu

В) CuBr2

С) CuO

D) CuSO4

19.В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса:

А) AlBr3

В) ZnSO4

С) Pb(NO3)2

D) K2SiO3

20.Газообразный кислород состоит из:

А) двухатомных молекул

В) свободных атомов

С) атомов, объединенных в кристаллическую решетку

D) трехатомных молекул

21.Для альдегидов и кетонов характерны реакции :

А) полимеризации

В) замещения

С) гидролиза

D) присоединения к карбонильной группе

22 . При разбавлении концентрированной серной кислоты в воду приливают кислоту, а не наоборот, почему?

А) может возникнуть пожар

В) начнется разложение воды

С) будет выделяться ядовитый газ

D) из-за выделения теплоты раствор начнет разбрызгиваться

23 .Сколько граммов хлорида натрия надо добавить к 200г 10% - ного раствора, чтобы получить 20% - ый раствор?

А) 10

В) 20

С) 25

D) 200

24 .Азот – основной компонент…..

А) земной коры

В) воздуха

С) Вселенной

D) морской воды

25 .Какое вещество используют в качестве восстановителя для получения металлов из оксидов

А) H2

В)CO2

С) H2O

D) Cl2

26 .Реакция, которая происходит при растворении гидроксида магния в серной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением:

А) Mg2+ + SO42- = MgSO4

В) H+ + OH- = H2O

С) MgOH2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O

D) MgOH2+SO42- = Mg SO4 + 2OH-

27 Неэлектролитами является пара веществ.:

А) раствор гидроксида бария и азотная кислота

В) уксусная кислота и раствор сульфата натрия

С) раствор этиленгликоля и метанол

D) этанол и раствор хлорида кальция

28 Соединения, в состав которых входит функциональная группа – С = О

относятся к классу \

Н.:

А) альдегидов

В) карбоновых кислот

С) спиртов

D) эфиров

29 Образование осадка происходит при взаимодействии растворов.:

А) нитрата меди (II) и серной кислоты

В) сульфата железа (III) и хлорида бария

С) хлорида кальция и нитрата натрия

D) азотной кислоты и фосфата калия

30 Для увеличения скорости химической реакции Fe + 2Н2+ = Fe2+ + Н2 необходимо.:

А) увеличить концентрацию ионов железа

В) добавить несколько кусочков железа

С) уменьшить температуру

D) увеличить концентрацию кислоты


Эталон ответа


1.В

16.Д

2.В

17.С

3.С

18.С

4.С

19.Д

5.Д

20.А

6.С

21.Д

7.А

22.Д

8.Д

23.С

9.Д

24.В

10.Д

25.А

11.С

26.С

12.Д

27. С

13.Д

28. А

14.С

29. В

15.А

30. Д


Задание 3. Записать в тетрадь и дать названия следующим соединениям:

KClO3; NaFeO2; Na2CuO2; Zn3P2; KMnO4

Эталон ответа:


соединение

тривиальное название

традиционное название

систематическое название

KClO3

бертолетова соль

хлорат калия

триоксохлорат калия

NaFeO2


феррат натрия

диоксоферрат натрия

Na2CuO2


купрат натрия

диоксокупрат динатрия

Zn3P2


фосфид цинка

дифосфид трицинка

KMnO4

марганцовка

перманганат калия

тетраоксоманганат калия


Тема 10.2

Итоговая контрольная работа.

Инструкция по выполнению работы

Форма проведения – письменная контрольная работа, включающая пять заданий.

Составлено два варианта. Контрольная работа состоит из следующих заданий:

  1. Осуществить химические превращения

  2. Составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты

  3. Написать реакцию гидролиза солей

  4. Решить задачу

  5. Закончить уравнение, определить тип реакции и назвать получившиеся продукты реакции

Критерии оценки:

от 70% -79% - удовлетворительно

от 80% - 89% - хорошо

от 90% - 100% - отлично

Количество времени, затраченное на работу – 2 часа.


1 вариант

Задание № 1. Осуществить цепочку превращений

СН4 hello_html_m41fe6749.pngС2Н2 hello_html_m41fe6749.pngС6Н6 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NO2 hello_html_m41fe6749.pngС6Н5NH2

Задание №2. Составить уравнение электронного баланса и расставить коэффициенты в следующих реакциях

а). NO + O2 hello_html_m41fe6749.png N2 + H2O

б). H2S + O2 hello_html_m41fe6749.png H2O + SO2

Задание № 3. Написать уравнение гидролиза солей, определить реакцию среды

а) (NH2)2SO4

в) BaS

б) BaCl2

г)KNO2


Задание № 4. Решить задачу

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 50 гр. кальция с водой, если выход продукта составил 80%

Задание № 5. Закончить уравнение. Определить тип реакции, назвать полученные продукты реакции.


а) CH3COOH + Ca hello_html_m41fe6749.png


б) C17H35COONa + H2SO4 hello_html_m41fe6749.png



2 вариант

Задание № 1. Осуществить цепочку превращений

С6Н14 hello_html_m41fe6749.png С6Н6 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NO2 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NH2

Задание №2. Составить уравнение электронного баланса и расставить коэффициенты в

следующих реакциях

а). Ag + HNO3 hello_html_m41fe6749.png AgNO3 + H2O + NO2

б). H2S + O2 hello_html_m41fe6749.png H2O + SO2

Задание № 3. Написать уравнение гидролиза солей, определить реакцию среды


а) NH4NO3

в) K2S

б) CuSO4

г)KNO3


Задание № 4. Решить задачу

При разложении 150 гр. CaCO3, содержащего 15% примеси, образовалось 57,12гр. оксида кальция. Сколько % от теоретически возможного это составляет?

Задание № 5. Закончить уравнение. Определить тип реакции, назвать полученные продукты

реакции.



а) CH3COOH + KOH hello_html_m41fe6749.png


б) CH3COOH + Mg hello_html_m41fe6749.png


Эталоны ответов

1 вариант


Задание № 1. Осуществить цепочку превращений

2СН4 hello_html_m41fe6749.png С2Н2 hello_html_m41fe6749.png С6Н6 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NO2 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NH2

аhello_html_ab6d058.gif) 2СН4 hello_html_m41fe6749.png С2Н2+3Н2

б) 3С2Н2 hello_html_m41fe6749.png t.c r C6H6

в) C6H6+HNO3hello_html_m41fe6749.png C6H5NO2+H2O

г) C6H5 NO2+3H2hello_html_m41fe6749.png C6H5NH2+2H2O


Задание № 2. Составить уравнение электронного баланса и расставить коэффициенты в следующих реакциях


а). 2N +2O-2 + 2Н20hello_html_m41fe6749.png N 02 + 2H 2+1O +2

1 4 2N+2 +4е hello_html_m41fe6749.png N02 окислитель, восстановление

2 2 Н02 – 2еhello_html_m41fe6749.png+1 восстановитель, окисление


б) 2Н+12S-2 + 3О02 hello_html_m41fe6749.png+12О-2 + 2S+4О-22

2 6 S-2 – 6е hello_html_m41fe6749.png S+4 восстановитель, окисление

3 4 О02 + 4е hello_html_m41fe6749.png-2 окислитель, восстановление


Задание № 3. Написать уравнение гидролиза солей, определить реакцию среды


а) (NH4)2SO4 + Н2О hello_html_m41fe6749.png NH4OH + H2SO4

среда кислая

в) BaS + 2Н2О hello_html_m41fe6749.png2S + Ba(OH)2

среда щелочная


б) BaCl2 гидролиз не идет

г)KNO2 + Н2О hello_html_m41fe6749.png КОН + HNO2

среда щелочная



Задание № 4. Решить задачу


Ca + 2 Н2О hello_html_m41fe6749.png Ca(OH)2 + H2

(Ca) = 50г = 1,25 моль, =т.к.выход продукта 80%, то (Н2) = 1,25 моль *0,8 = 1 моль

40г\моль

V (H2) = 22,4 л\моль *1 моль = 22,4 л.

Задание № 5. Закончить уравнение. Определить тип реакции, назвать полученные продукты реакции.

а) CH3COOH + Ca hello_html_m41fe6749.png (СН3СОО)2Са + Н2

ацетат кальция

реакция замещения


б) C17H35COONa + H2SO4 hello_html_m41fe6749.png C17H35COOH +

стеариновая кислота

реакция обмена

Na2SO4

сульфат натрия


2 вариант

Задание № 1. Осуществить цепочку превращений

С6Н14 hello_html_m41fe6749.png С6Н6 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NO2 hello_html_m41fe6749.png С6Н5NH2

а) С6Н14 hello_html_m41fe6749.png С6Н6 + 4Н2

б) С6Н6 + HNO3 hello_html_m41fe6749.pngС6Н5NO2 + H2O

в) С6Н5NO2 +3Н2 hello_html_m41fe6749.pngС6Н5NH2 + 2H2O

Задание №2. Составить уравнение электронного баланса и расставить коэффициенты в следующих реакциях

а). Ag0 + 2HN+5O3 hello_html_m41fe6749.png Ag+1N+5O3 + H2O + N+4O2

1 Ag0 – 1е hello_html_m41fe6749.pngAg+1 восстановитель, окисление

1 N+5 + 1е hello_html_m41fe6749.pngN+4 окислитель, восстановление

б) 2H2S-2 + O20 hello_html_m41fe6749.png 2H2O-2 + 2S0

2 2 S-2 – 2е hello_html_m41fe6749.pngS0 восстановитель, окисление

1 4 O20 + 4е hello_html_m41fe6749.png2O-2окислитель, восстановление

Задание № 3. Написать уравнение гидролиза солей, определить реакцию среды


а) NH4NO3 + H2O hello_html_m41fe6749.png NH4OН + HNO3

среда кислая

в) K2S + H2O hello_html_m41fe6749.pngKHS + KOН

среда щелочная

б) CuSO4 + H2O hello_html_m41fe6749.png (CuOH)2SO4 + H2SO4

среда кислая

г)KNO3 гидролиз не идет



Задание № 4. Решить задачу

CaCO3 hello_html_m41fe6749.png CaO + CO2

m (чистого CaCO3) = 250 г * 0,8 = 200 г

(CaCO3) = 200 г

100 г\моль = 2 моль

m (CaCO) = 2 моль * 56 г\ моль = 112 г


Задание № 5. Закончить уравнение. Определить тип реакции, назвать полученные продукты реакции.



реакция обмена

а) CH3COOH + KOH hello_html_m41fe6749.png CH3COOK + H2O

ацетат калия


б) 2CH3COOH + Mg hello_html_m41fe6749.png (CH3COO)2Mg + H2

ацетат магния

реакция замещения































































































Раздел 2 Морфология.

2.1. Тема: Имя существительное 1 – 2 склонений. Лекция № 2

1. Составить словарь «Лексический минимум существительных первого и второго склонений», используя учебник Ю.И.Городкова Латинский язык с41 – 44, 70 – 73 , . Записать слова в словарной форме.

2. Задания в тестовой форме.

Выбрать один правильный ответ

Вариант 1

  1. Как перевести на латинский – имя существительное:

а Verbum

б Declinatio

в Substantivum

г Casus

  1. Как перевести на латинский язык – род женский:

а genus masculinum

б numerus pluralis

в genus femininum

г genus neutrum

  1. По какому признаку определяется род имени существительного:

а по оканчанию основы

б по окончвнию Genetivus singularis

в по окончанию Nominativus singularis

г по окончанию Nominativus pluralis

4 Поставить слово настойка в родительный падеж единственного числа:

а tinctura

б tincturae

в tincturi

г tincturam

5 По какому признаку определяется склонение имени существительного:

а по оканчанию основы

б по окончанию Nominativus singularis

в по окончвнию Genetivus singularis

г по окончанию Nominativus pluralis

Вариант №2

Выбрать один правильный ответ.

  1. Как перевести на латинский – род мужской

а genus neutrum

б numerous singularis

в genus masculinum

г genus femininum

  1. Как перевести на латинский – склонение:

а numerus

б declinatio

в casus

г verbum

  1. Перевести на русский – ключица:

а gutta

б clavicula

в scapula

г tibia

  1. Поставить слово – ребро – в Accusativus singularis:

а costa

б costae

в costum

г costis

  1. Поставить по порядку названия падежей на латинском языке:

а родительный

б дательный

в именительный

г винительный

Вариант №3

Выбрать один правильный ответ.

  1. Какое окончание является признаком женского рода:

а um

б us

в a

г er

  1. Какое окончание имеют существительные 1 – го склонения в родительном падеже единственного числа:

а ae

б a

в i

г arum

  1. Как перевести на русский язык – numerous singularis:

а число множественное

б род женский

в число единственное

г род средний

  1. Перевести на русский язык слово позвонок:

а costa

б clavicula

в vertebra

г scapula

  1. Найти правильно написанную словарную форму существительного tincture:

а tincturа, I, f – настойка

б tincturа, ae, m – настойка

в tincturа, ae, f – настойка

г tincturae, a, f – настойка

Критерии оценки:

  1. «5» - нет ошибок

  2. «4» - допущены 1 ошибка

  3. «3» - допущены 2 ошибки.

  4. «2» - допущено более ошибок.

Вариант №4

  1. Найти соответствия слов, находящихся в двух столбцах:

а Urtica 1.настойка

б Farfara 2. крапива

в tinctura 3. Мать – и – мачеха

г Convallaria 4. Ландыш

2.Найти соответствия:

а малоберцовая кость 1.scapula

б верхняя челюсть 2. fibula

в большеберцовая кость 3. maxilla

г лопатка 4. tibia

3.Найти соответствия:

а трава 1.aqua

б таблетка 2. linqua

в вода 3. tabuletta

г язык 4. herba

4.Найти соответствия:

а pneumonia 1 нижняя челюсть

б mandibula 2. мочеиспускательный канал

в urethra 3. клетка

г cellula 4. воспаление легких

5.Найти соответствия:

а капсула 1.Salvia

б мята 2. Maentha

в шалфей 3. gutta

г капля 4.capsula

Критерии оценки:

«5» -нет ошибок

«4» - допущено 1 ошибка

«3» -- допущено 2 ошибки.

«2» - допущено более ошибок.


Эталоны ответов к тестовым заданиям по теме

« Имя существительное 1 – 2 склонений»

вариант

1

вариант

2


вариант

3

Вариант

4

1

В


1

В

1

В

1

а – 2; б – 3; в – 1; г -4;

2

В


2

Б

2

А

2

а – 2; б – 3; в – 4; г – 1;

3

В


3

Б

3

В

3

а – 4; б – 3; в – 1; г – 2;

4

Б


4

Ф

4

В

4

а – 4; б – 1; в – 2; г – 3;

5

В


5

Nominativus

Genetivus

Dativus

Accusativus

Ablativus

5

В

5

а –4; б –2; в –1; г –3;



Раздел 2 Морфология.

2.1. Тема: Имя существительное 1 – 2 склонений. Практическое занятие №2

1.Задания в тестовой форме.

Вариант 1

Выбрать один правильный ответ.

  1. Как перевести на латинский – имя существительное:

а Verbum

б Declinatio

в Substantivum

г Casus

  1. Как перевести на латинский язык – род женский:

а genus masculinum

б numerus pluralis

в genus femininum

г genus neutrum

  1. По какому признаку определяется род имени существительного:

а по оканчанию основы

б по окончвнию Genetivus singularis

в по окончанию Nominativus singularis

г по окончанию Nominativus pluralis

4 Поставить слово настойка в родительный падеж единственного числа:

а tinctura

б tincturae

в tincturi

г tincturam

5 По какому признаку определяется склонение имени существительного:

а по оканчанию основы

б по окончанию Nominativus singularis

в по окончвнию Genetivus singularis

г по окончанию Nominativus pluralis

Вариант №2

Выбрать один правильный ответ.

  1. Как перевести на латинский – род мужской

а genus neutrum

б numerous singularis

в genus masculinum

г genus femininum

  1. Как перевести на латинский – склонение:

а numerus

б declinatio

в casus

г verbum

  1. Перевести на русский – ключица:

а gutta

б clavicula

в scapula

г tibia

  1. Поставить слово – ребро – в Accusativus singularis:

а costa

б costae

в costum

г costis

  1. Поставить по порядку названия падежей на латинском языке:

а родительный

б дательный

в именительный

г винительный

Вариант №3

Выбрать один правильный ответ.

  1. Какое окончание является признаком женского рода:

а um

б us

в a

г er

  1. Какое окончание имеют существительные 1 – го склонения в родительном падеже единственного числа:

а ae

б a

в i

г arum

  1. Как перевести на русский язык – numerous singularis:

а число множественное

б род женский

в число единственное

г род средний

  1. Перевести на русский язык слово позвонок:

а costa

б clavicula

в vertebra

г scapula

  1. Найти правильно написанную словарную форму существительного tincture:

а tincturа, I, f – настойка

б tincturа, ae, m – настойка

в tincturа, ae, f – настойка

г tincturae, a, f – настойка

Критерии оценки:

  1. «5» - нет ошибок

  2. «4» - допущены 1 ошибка

  3. «3» - допущены 2 ошибки.

  4. «2» - допущено более ошибок.

Вариант №4

  1. Найти соответствия слов, находящихся в двух столбцах:

а Urtica 1.настойка

б Farfara 2. крапива

в tinctura 3. Мать – и – мачеха

г Convallaria 4. Ландыш

2.Найти соответствия:

а малоберцовая кость 1.scapula

б верхняя челюсть 2. fibula

в большеберцовая кость 3. maxilla

г лопатка 4. tibia

3.Найти соответствия:

а трава 1.aqua

б таблетка 2. linqua

в вода 3. tabuletta

г язык 4. herba

4.Найти соответствия:

а pneumonia 1 нижняя челюсть

б mandibula 2. мочеиспускательный канал

в urethra 3. клетка

г cellula 4. воспаление легких

5.Найти соответствия:

а капсула 1.Salvia

б мята 2. Maentha

в шалфей 3. gutta

г капля 4.capsula

Критерии оценки:

«5» -нет ошибок

«4» - допущено 1 ошибка

«3» -- допущено 2 ошибки.

«2» - допущено более ошибок.

Эталоны ответов к тестовым заданиям по теме

« Имя существительное 1 – 2 склонений»

вариант

1

вариант

2


вариант

3

Вариант

4

1

В


1

В

1

В

1

а – 2; б – 3; в – 1; г -4;

2

В


2

Б

2

А

2

а – 2; б – 3; в – 4; г – 1;

3

В


3

Б

3

В

3

а – 4; б – 3; в – 1; г – 2;

4

Б


4

Ф

4

В

4

а – 4; б – 1; в – 2; г – 3;

5

В


5

Nominativus

Genetivus

Dativus

Accusativus

Ablativus

5

В

5

а –4; б –2; в –1; г –3;


2. Упражнение Перевести на русский язык.

№29 I.М. 1, 2, 5, 6, 9. учебник Ю.И.Городкова Латинский язык с40.

Эталон ответа: 1. Аорта и артерии; 2. Сумки и влагалища; 5. Железы; 6. Вырезка нижней челюсти; 9. Сосок молочной железы.


2.2. Тема: «3, 4, 5, - е склонения имен существительных» Лекция № 3

1. Составить словарь «Лексический минимум существительных третьего , четвертого и пятого склонений», используя учебник Ю.И.Городкова Латинский язык с106 – 107, 115–117, 122 . Записать слова в словарной форме.

2. Выполнить упражнения

Упражнение 1. Написать существительные в словарной форме, определить склонение имен существительных. Прочитать. Apex, cor, pulmo, cortex, flos, sapo, dens, larynx, auris, thorax, curatio, cutis, febris, tussis, solutio, manus, plexus, processus, exitus, genu, decubitus, partus, textus, prolapsus, pruritus, vomitus, spiritus, usus ,fasies, caries, rabies, scabies, species.

Эталон ответа


  1. аpex,icis,m,3 – верхушка;

  1. cor,cordis,n,3 – сердце;

  1. pulmo,onism3 – легкое;

  1. flos,floris,m,3 – цветок;

  1. sapo,onis,m,3 – мыло;

  1. dens,dentis,m,3 – зуб;

  1. larynx,yngis,m,3 – гортань;

  1. auris,is,f,3 – ухо;

  1. thorax,acis,m,3 – грудная клетка;

  1. curatio,onis,f,3 – лечение;

  1. cutis,is,f,3 – кожа;

  1. febris,is,f,3 – лихорадка;

  1. tussis,is,f,3 – кашель;

  1. solutio,onis,f,3 –раствор

  1. manus,us,f,4 – кисть руки;

  1. plexus,us,m,4 – сплетение

  1. processus,us,m,4 – отросток

  1. exitus,us,m,4 – исход;

  1. enu,us,n4 – колено

  1. decubitus,us,m,4 – пролежень;

  1. partus,us,m4 – рождение, роды;

  1. textus,us,m,4 – ткань;

  1. prolapsus,us,m,4 – выпадение;

  1. pruritus,us,m,4 – зуд;

  1. vomitus,us,m,4 – рвота;

  1. spiritus,us,m,4 – спирт;

  1. usus,us,m,4 – употребление, применение;

  1. fasies,ei,f,5 – лицо, поверхность;

  1. caries,ei,f,5 – кариес;

  1. rabies,ei,f,5 – бешенство;

  1. scabies,ei,f,5 – чесотка

  1. species,ei,f,5 – сбор.


Критерии оценки:

«5» - допущено 3 ошибки

«4» - допущено 6 ошибок

«3» -- допущено 9 ошибок

«2» - допущено более ошибок.

Упражнение 2. Записать существительные в тетрадь в словарной форме, распределяя их в два столбика – 1. равносложные; 2. неравносложные. Прочитать. Дать письменное определение равносложных и неравносложных существительных

Cutis,corpus ,cortex, auris, apex, flos, tumor, liquor, carbo, odor, pharynx, vas, articulatio, pelvis, tussis, abdomen

Эталон ответа


Равносложные сущуствительные

Неравносложные существительные

  1. сutis,is,f,3 – кожа

  1. сorpus,oris,n,3 – тело

  1. auris ,is,f,3 – ухо

  1. cortex,icis,m,3 - кора

  1. pelvis,is,f,3 – таз

  1. apex icis,m,3 – верхушка;

  1. tussis is,f,3 – кашель

  1. los floris,m,3 – цветок


  1. tumor,orism3 - опухоль


  1. liquor,oris,m,3 - жидкость


  1. carbo,onis,m,3 – уголь


  1. odor,oris,m,3 – запах


  1. pharynx,yngis,m,3 – глотка


  1. vas,vasis,n,3 – сосуд


  1. аrticulatio,onis,f,3 – сустав


  1. аbdomen,inis,n,3 – живот


Равносложные существительные – у которых количество слогов в родительном падеже единственного числа равно количеству слогов в именительном падеже единственного числа.

Неравносложные существительные – у которых количество слогов в родительном падеже единственного числа больше, чем в именительном падеже единственного числа.

Критерии оценки:

«5» - допущено 1 ошибка

«4» - допущено 2 ошибки

«3» -- допущено 3 ошибки

«2» - допущено более ошибок.


2.2. Тема: «3, 4, 5, - е склонения имен существительных» Практическое занятие № 3

Упражнение 1. Перевести на латинский язык. Учебник Ю.И.Городкова Латинский язык №70. II.М: 9, 11,13 с – 119; М – Ф: 4,2, 5, с 120.

Эталон ответа: 9. Ossia pelvis feminae, 11. Musculi abdominis, 13. Oedema pulmonum; М – Ф:4. Rhizoma cum radicibus Valerianae, 2. Semina Lini, 5. Emulsio seminum Cucurbitae.

Упражнение 2. Написать существительные в словарной форме, определить склонение имен существительных. Прочитать. Apex, cor, pulmo, cortex, flos, sapo, dens, larynx, auris, thorax, curatio, cutis, febris, tussis, solutio, manus, plexus, processus, exitus, genu, decubitus, partus, textus, prolapsus, pruritus, vomitus, spiritus, usus ,fasies, caries, rabies, scabies, species.

Эталон ответа


1. аpex,icis,m,3 – верхушка;

17. cor,cordis,n,3 – сердце;

2. pulmo,onism3 – легкое;

18. flos,floris,m,3 – цветок;

3. sapo,onis,m,3 – мыло;

19. dens,dentis,m,3 – зуб;

4. larynx,yngis,m,3 – гортань;

20. auris,is,f,3 – ухо;

5. thorax,acis,m,3 – грудная клетка;

21. curatio,onis,f,3 – лечение;

6. cutis,is,f,3 – кожа;

22. febris,is,f,3 – лихорадка;

7. tussis,is,f,3 – кашель;

23. solutio,onis,f,3 –раствор

8. manus,us,f,4 – кисть руки;

24. plexus,us,m,4 – сплетение

9. processus,us,m,4 – отросток

25. exitus,us,m,4 – исход;

10. genu,us,n4 – колено

26. decubitus,us,m,4 – пролежень;

11. partus,us,m4 – рождение, роды;

27. textus,us,m,4 – ткань;

12. prolapsus,us,m,4 – выпадение;

28. pruritus,us,m,4 – зуд;

13. vomitus,us,m,4 – рвота;

29. spiritus,us,m,4 – спирт;

14. usus,us,m,4 – употребление, применение;

30. fasies,ei,f,5 – лицо, поверхность;

15. caries,ei,f,5 – кариес;

31. rabies,ei,f,5 – бешенство;

16. scabies,ei,f,5 – чесотка

32. species,ei,f,5 – сбор.

Критерии оценки:

«5» - допущено 3 ошибки

«4» - допущено 6 ошибок

«3» -- допущено 9 ошибок

«2» - допущено более ошибок.

Упражнение 3. Записать существительные в тетрадь в словарной форме, распределяя их в два столбика – 1. равносложные; 2. неравносложные. Прочитать. Дать письменное определение равносложных и неравносложных существительных

Cutis,corpus ,cortex, auris, apex, flos, tumor, liquor, carbo, odor, pharynx, vas, articulatio, pelvis, tussis, abdomen.

Эталон ответа


Равносложные сущуствительные

Неравносложные существительные

  1. сutis,is,f,3 – кожа

  1. сorpus,oris,n,3 – тело

  1. auris ,is,f,3 – ухо

  1. cortex,icis,m,3 - кора

  1. pelvis,is,f,3 – таз

  1. apex icis,m,3 – верхушка;

  1. tussis is,f,3 – кашель

  1. los floris,m,3 – цветок


  1. tumor,orism3 - опухоль


  1. liquor,oris,m,3 - жидкость


  1. carbo,onis,m,3 – уголь


  1. odor,oris,m,3 – запах


  1. pharynx,yngis,m,3 – глотка


  1. vas,vasis,n,3 – сосуд


  1. аrticulatio,onis,f,3 – сустав


  1. аbdomen,inis,n,3 – живот


Равносложные существительные – у которых количество слогов в родительном падеже единственного числа равно количеству слогов в именительном падеже единственного числа.

Неравносложные существительные – у которых количество слогов в родительном падеже единственного числа больше, чем в именительном падеже единственного числа.

Критерии оценки:

«5» - допущено 1 ошибка

«4» - допущено 2 ошибки

«3» -- допущено 3 ошибки

«2» - допущено более ошибок.


2.3. Тема: «Имя прилагательное» Лекция №4

Упражнение 1. Составить алгоритм согласования существительных с прилагательными на примере словосочетания «горькая настойка»

Эталон ответа:1. Определяем порядок слов в словосочетании: существительное – прилагательное;

2.Каждое слово записываем в словарной форме и определяем род существительного: tincturа, ae, f, 1 – настойка

аmarus, а, um – горький, ая, ое

3.Выбираем из словарной формы прилагательного форму соответствующего рода:

Tincturаgenus femininum следовательно следовательно amara

4. По русскому словосочетанию определяем число и падеж имени существительного:

Именительный падеж, единственное число

5. Ставим имя прилагательное в тот же падеж и число, пользуясь таблицей падежных окончаний: tinctura amara

Упражнение 2. Перевести на латинский язык: В правом глазу, поперечная мышца языка, перелом правой ключицы, чистый кодеин.

Эталон ответа: В правом глазу 1. В глазу правом: 2. Oculus, i, m, 2 – глаз; dexter, tra, trum – правый, ая, ое; in – в 3. Oculus dexter; 4. В глазу – ед.ч., тв.п.; 5. In oculo dextro

Поперечная мышца языка: 1. Мышца языка поперечная; 2. Musculus, i, m, 2 – мышца; lingua, ae, f, 1 – язык; transversus, a, um – поперечный, ая, ое; 3.musculus transversus; 4. Мышца – ед.ч, им.п.,язака – ед.ч., род.п.; 5. Musculus linguae transversus

Перелом правой ключицы 1. Перелом ключицы левой; 2. Fractura, ae, f, 1 – перелом; clavicula, ae, f, 1 – ключица ; sinister, tra, trum – левый, ая, ое; 3. сlavicula sinistra; 4. ключицы – ед.ч., род.п., перелом – ед.ч., им.п., 5. fractura claviculae sinistra

Чистый кодеин: 1.кодеин чистый; 2. Codeinum, i, n, 2 – кодеин; purus, a, um – чистый, ая, ое;3. Codeinum purum; 4. Кодеин чистый ед.ч., им.п.,

Условия выполнения заданий: Перевести словосочетания на латинский язык, используя алгоритм согласования, записать в тетрадь.


2.4. Тема: «Глагол» Лекция №5

1.Задания в тестовой форме.

Вариант 1.

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

  1. Как определить спряжение глагола:

а по окончанию основы

б по окончанию неопределенной формы

в по окончанию первого лица единственного числа

г по окончанию именительного падежа

  1. К первому спряжению относятся глаголы, оканчивающиеся:

а ere

б ire

в are

г ere

  1. Окончание глагола, стоящего в настоящем времени в первом лице:

a s

б o

в mus

г tis

  1. Выберите глагол второго спряжения:

а recipere

б finire

в auscultare

г habere

  1. Выберите глагол, стоящий в повелительном наклонении единственного числа:

а dare

б signo

в misce

г miscete

Вариант 2

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

  1. Окончание – re – это признак глагола, стоящего в:

а повелительном наклонении единственного числа

б повелительном наклонении множественного числа

в неопределенной форме

г словарной форме

  1. Глагол audio, ire – слушать относится к:

а первому спряжению

б второму спряжению

в третьему спряжению

г четвертому спряжению

  1. Выберите глагол, стоящий в повелительном наклонении множественного числа:

a solvite

б misceo

в sanare

г signa

  1. Определите спряжение глагола recipio, ere – брать:

а первое

б второе

в третье

г четвертое

  1. Выберите перевод глагола legere:

а учить

б знать

в читать

г чувствовать

Вариант 3

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

  1. Выберите перевод глагола взбалтывать:

а tegere

б agitare

в signare

г terere

  1. Повелительное наклонение глагола множественного числа образуется при помощи окончания:

а o

б te

в re

г mus

  1. Что такое infinitivus:

a настоящее время

б прошедшее время

в неопределенная форма

г повелительное наклонение

  1. Выбрать глагол, стоящий в infinitivus:

а vivere

б agita

в colate

г sano

  1. Образовать от глагола palpo, are форму modus imperativus numerous singularis:

а palpa

б palpate

в palpare

г palpo

Вариант 4

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

  1. Ко второму спряжению относятся глаголы на:

а are

б ire

в ere

г ere

  1. Выбрать перевод глагола – я смешиваю:

а miscere

б misceo

в miscete

г misce

  1. Выбрать перевод глагола – обозначь:

a signo

б signate

в signa

г signare

  1. Как сказать на латыни – пусть будет смешано:

а misce

б misceatur

в miscete

г misceantur

  1. Перевести глагол fio, fiere:

а получаться

б учиться

в покрывать

г знать

Условия выполнения заданий:

  1. в тестах отметить 1 правильный ответ;

Критерии оценки:

«5» - нет ошибок

«4» - допущены 1 ошибка

«3» - допущены 2 ошибки.

«2» - допущено более ошибок.


Эталоны ответов

вариант

1

вариант

2


вариант

3

Вариант

4

1

А


1

В

1

Б

1

В

2

В


2

Г

2

Б

2

Б

3

Б


3

А

3

В

3

В

4

Г


4

В

4

А

4

Б

5

В


5

В

5

А

5

А


Упражнение 1 Переведите на русский язык методом языковой догадки, записать глаголы в тетрадь

Agitare, sanare, servare, monstrare, donare, recipere, legere, finire, repetere, audire

Эталоны ответов

Взбалтывать, излечивать, хранить, показывать, давать, брать, читать, заканчивать, повторять, слушать

2.4. Тема: «Глагол» Практическое занятие №5

1.Задания в тестовой форме.

Вариант 1

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

1.Как определить спряжение глагола:

а по окончанию основы

б по окончанию неопределенной формы

в по окончанию первого лица единственного числа

г по окончанию именительного падежа

2.К первому спряжению относятся глаголы, оканчивающиеся:

а ere

б ire

в are

г ere

3.Окончание глагола, стоящего в настоящем времени в первом лице:

a s

б o

в mus

г tis

4. Выберите глагол второго спряжения:

а recipere

б finire

в auscultare

г habere

5. Выберите глагол, стоящий в повелительном наклонении единственного числа:

а dare

б signo

в misce

г miscete


Вариант 2

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

1. Окончание – re – это признак глагола, стоящего в:

а повелительном наклонении единственного числа

б повелительном наклонении множественного числа

в неопределенной форме

г словарной форме

2. Глагол audio, ire – слушать относится к:

а первому спряжению

б второму спряжению

в третьему спряжению

г четвертому спряжению

3.Выберите глагол, стоящий в повелительном наклонении множественного числа:

a solvite

б misceo

в sanare

г signa

4.Определите спряжение глагола recipio, ere – брать:

а первое

б второе

в третье

г четвертое

5.Выберите перевод глагола legere:

а учить

б знать

в читать

г чувствовать


Вариант 3

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

1.Выберите перевод глагола взбалтывать:

а tegere

б agitare

в signare

г terere

2.Повелительное наклонение глагола множественного числа образуется при помощи окончания:

а o

б te

в re

г mus

3.Что такое infinitivus:

a настоящее время

б прошедшее время

в неопределенная форма

г повелительное наклонение

  1. Выбрать глагол, стоящий в infinitivus:

а vivere

б agita

в colate

г sano

  1. Образовать от глагола palpo, are форму modus imperativus numerous singularis:

а palpa

б palpate

в palpare

г palpo


Вариант 4

Текст заданий.


  1. Ко второму спряжению относятся глаголы на:

а are

б ire

в ere

г ere

  1. Выбрать перевод глагола – я смешиваю:

а miscere

б misceo

в miscete

г misce

  1. Выбрать перевод глагола – обозначь:

a signo

б signate

в signa

г signare

  1. Как сказать на латыни – пусть будет смешано:

а misce

б misceatur

в miscete

г misceantur

  1. Перевести глагол fio, fiere:

а получаться

б учиться

в покрывать

г знать

Критерии оценки:

«5» - нет ошибок

«4» - допущены 1 ошибка

«3» - допущены 2 ошибки.

«2» - допущено более ошибок.

Эталоны ответов

вариант

1

вариант

2


вариант

3

Вариант

4

1

А


1

В

1

Б

1

В

2

В


2

Г

2

Б

2

Б

3

Б


3

А

3

В

3

В

4

Г


4

В

4

А

4

Б

5

В


5

В

5

А

5

А


Упражнение 1 Переведите на русский язык методом языковой догадки, записать глаголы в тетрадь

Agitare, sanare, servare, monstrare, donare, recipere, legere, finire, repetere, audire

Эталоны ответов

Взбалтывать, излечивать, хранить, показывать, давать, брать, читать, заканчивать, повторять, слушать

Упражнение 2 Запишите в тетрадь стандартные рецептурные формулировки, содержащие глагол


Раздел 3 Рецепт

3.1. Тема: «Латинская часть рецепта» Лекция №6

Упражнение 1 Прочитать рецепты


Rp: Solutionis Novocaini 0,5% - 2ml

D.t.d. № 10 in ampullis

S:


Rp: Tincturae Valerianae 50 ml

D.t.d. № 2

S:


Rp: Natrii tetraboratis

Natrii hydrocarbonatis aa 20,0

Natrii chloride 10,0

Olei Mentae guttas III

Misce, fiat pulvis

Da. Signa:


Rp: Solutionis Viridis nitentis spirituosae 1% - 50 ml

Da. Signa:

Rp:Hydrargyri monochloridi

Lanolini

Vaselini ana 20,0

Misce,fiat unguentum

Da. Signa:

Rp:Infusi herbae Thermopsidis ex 6,0 – 180 ml

Elixiris pectoralis 6 ml

Misce.Da.Signa:



Раздел 4 Клиническая терминология Лекция № 7

4.1.Тема «Латинские и греческие терминоэлементы: корни и приставки»

Упражнение 1. Записать в тетрадь основные ТЭ - греческие и латинские приставки и корни, объяснить их значение, используя учебник Ю.И.Городкова Латинский язык с54 – 59, 126, 140,

Вариант 1

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

  1. Дописать недостающую часть термина ослабление тонуса…..tonia:

а hyper

б hypo

в a

  1. Дописать недостающую часть термина прекращение выделения желчи….cholia:

а dys

б a

в supre

  1. Потеря памяти…..mnesia:

a anti

б re

в a

  1. Нарушение нормальной микрофлоры кишечника……bacteriosis:

а de

б dys

в inter

  1. Внутренняя оболочка сердца….cardium:

а epi

б endo

в exo


Вариант 2

отметить один правильный ответ

Текст заданий.

  1. Объяснить значение термина osteomalacia:

а размягчение костей

б расстройство глотания

в бессилие

  1. Объяснить значение термина gastrotomia:

а рассечение желудка

б осмотр желудка

в ушивание желудка

  1. Объяснить значение термина bronchoectasia:

a сужение бронхов

б расширение бронхов

в изображение бронхов

  1. Объяснить значение термина tomographia:

а получение рентгеновского изображения определенного слоя

б инструментальное исследование

в осмотр органа

  1. Объяснить значение термина hypertrophia:

а увеличение питания органа

б отсутствие питания органа

в затруднение питания органа

Критерии оценки:

«5» - нет ошибок

«4» - допущены 1 ошибка

«3» - допущены 2 ошибки.

«2» - допущено более ошибок.

Эталон ответов

вариант

1

вариант

2


1

б


1

а

2

б


2

а

3

в


3

б

4

б


4

а

5

б


5

а









4.2. Тема «Греко – латинские дублеты» Лекция № 8

Упражнение 1. Записать в тетрадь греко – латинские дублеты, объяснить их значение, используя учебник Ю.И.Городкова Латинский язык с59,74, 125 – 126, .


4.3.Тема «Суффиксы в клинической терминологии. Латинские и греческие числительные. Предлоги» Лекция № 9

Упражнение 1. Записать в тетрадь латинские и греческие числительные и предлоги, а также суффиксы, используемые в клинической терминологии, , объяснить их значение, используя учебник Ю.И.Городкова Латинский язык с 124 – 125, 158 -159, 166.


Раздел №5 « Зачетное занятие» Практическое занятие № 9

Итоговый тест по дисциплине

Вариант 1

Текст заданий.

1. Выбрать один правильный ответ

Текст заданий.

1. Выбрать один правильный ответ

1. По какому признаку определяется склонение имени существительного:

а. по окончанию основы

б. по окончанию Nominativus singularis

в. по окончвнию Genetivus singularis

2.Определить существительное первого склонения:

а. facies, ei, f

б. sinus, us, m

в .crista, ae, f

3. Как верно сократить для написания в рецепте слово spiritus:

a. s

б .sp

в .spir

4.Определить существительное, стоящее в gen. plur:

а. herbarum

б. seminum

в .aperturae

5.Как верно сократить для написания в рецепте слово tabulettae:

а. tabul

б. tb

в .tab

  1. Определить слово, в котором «С» читается как русское «К»:

а. truncus

б. cito

в .facies

  1. К какому склонению относится существительное tincturа, ae, f:

а. 5

б. 2

в .1

  1. Определить род существительного Ductus, us:

a. neutrum

б .femininum

в .masculinum

  1. Поставить существительное infusum, i, n в gen. sing:

а. infusi

б. infusorum

в .infusa

  1. Определить род существительного vertebra, ae

а. femininum

б. masculinum

в .neutrum

  1. Определитн слово, в котором «S» читается как русское «З»:

а. incisura

б. sulfur

в .fossa

  1. К первой группе имен прилагательных относятся прилагательные:

а. 2 склонения

б. 3 склонения

в .1,2 склонений

  1. Определите падеж musculi interni:

a. nom. sing.

б .gen. рlur.

в. gen. sing.

14. К какому склонению относится существительное Decoctum, i. n:

а. 3

б. 2

в .4

15. В слове tachycardia сочетание «ch» читается как русский звук:

а. ф

б. х

в .кс

16.Определить спряжение глагола palpo, are:

а. 1

б. 2

в .3

17. В слове aethereus сочетание «th» читается как русский звук.:

a. тх

б. т

в. ф

18.Определить род существительного cornu, us :

а. masculinum

б. femininum

в .neutrum

19.Поставить существительное oleum, i, n в genetivus singularis:

а. oleum

б. oleumi

в .olei

20. Определить спряжение глагола praeparo, are:

а. 1

б. 2

в.3

21. Определить существительное первого склонения:

а. facies, ei, f

б. sinus, us, m

в.crista, ae, f

22.Согласовать существительное bolus,i,f с прилагательным albus,a,um в nominativus singularis :

a. bolus albus

б.bolus album

в.bolus alba

23. Ко второй группе имен прилагательных относятся прилагательные:

а. 3 склонения

б. 2 склонения

в.1 склонения

2. Найдите недостающую часть термина.

24.Hyper….разрастание органа за счет чрезмерного питания:

a. throphia

б.phagia

в.thermia

25. Hypox …..понижение содержания кислорода в крови:

a. aemia

б.algia

в.uria

26. …..logia – наука о крови:

а. haemato -

б. histo-

в.patho -

27.Нарушение ритма сердца - …. systolia:

a. extra

б.anti

в.dys

28. …..uria – прекращение мочевыделения:

а. an

б. haemat

в.poli

29…….logia – наука, изучающая явления старения организма:

а. spondylo

б. geronto

в.entero

30.Oxigeno – лечение кислородом:

а. – pathia

б. – therapia

в.– algia

31…….cardium – внутренняя оболочка сердца:

a. – endo

б.– peri

в.– epi

3. Найдите соответствия:

32.Возьмите – :

а. recipite

б. date

в.recipe

33.Боль – :

а. cytoscopia

б. enteroptosis

в. cardialgia

34.Therapia – :

а. лечение

б. боль в области органа

в.исследование

35.Опухоль нервной ткани:

а. nephroma

б. neuroma

в.neuralgia

36. Выдай – :

a. date

б.recipe

в.da

37.Nephropatia – :

а. воспаление почки

б. заболевание почки

в.исследование почки

38.Обозначьте – :

а. signate

б. misce

в.signa

4. Укажите слово, в котором содержится терминоэлемент со следующим значением:

39. «Измеряю»

а. hypothermia

б. hydrotherapia

в. craniometria

40. «Наблюдаю, исследую»

а.haemorrhagia

б.rectoscopia

в.tomographia

41. «Формирование, образование»

а.haemiplegia

б.hypoplasia

в.dysphagia

42. «Расширение, растяжение»

а.tonsillectomia

б.gastrotomia

в.bronchoectasia

43. «Прямой, правильный »

а.orthopaedia

б.pandemia

в.poliuria

44. «Хрящ»

а.aden

б.chondros

в.arthron

45. «Инструментальный осмотр прямой кишки»

а.osteomalacia

б.spondylographia

в.rectoscopia

5. Переведите на латинский язык.

46.Воспаление мышечной стенки сердца:

а.myoma

б.myocarditis

в.fibrosis

47.Заболевание сосудов:

а.angiopatia

б.blepharoptosis

в.colpitis

48.Сужение бронхов:

а.laryngotomia

б.somatometria

в.bronchostenosis

49.Удаление (иссечение) желудка:

а.gastrotomia

б.gastroectomia

в.gastrostomia

50.Переливание крови:

а.haemophilia

б.haemotransfusio

в.haematuria


вариант 2 отметить один правильный ответ

1. Укажите слово, в котором содержится терминоэлемент со следующим значением:

«Измеряю»

а. hypothermia

б. hydrotherapia

в. craniometria

2. «Наблюдаю, исследую»

а.haemorrhagia

б.rectoscopia

в.tomographia

3. «Формирование, образование»

а.haemiplegia

б.hypoplasia

в.dysphagia

4. «Расширение, растяжение»

а.tonsillectomia

б.gastrotomia

в.bronchoectasia

5. «Прямой, правильный »

а.orthopaedia

б.pandemia

в.poliuria

6. «Хрящ»

а.aden

б.chondros

в.arthron

7. «Инструментальный осмотр прямой кишки»

а.osteomalacia

б.spondylographia

в.rectoscopia

2. Выбрать один правильный ответ

8. По какому признаку определяется склонение имени существительного:

а. по окончанию основы

б. по окончанию Nominativus singularis

в. по окончвнию Genetivus singularis

9. Определить существительное первого склонения:

а. facies, ei, f

б. sinus, us, m

в .crista, ae, f

10. Как верно сократить для написания в рецепте слово spiritus:

a. s

б .sp

в .spir

11. Определить существительное, стоящее в gen. plur:

а. herbarum

б. seminum

в .aperturae

12. Как верно сократить для написания в рецепте слово tabulettae:

а. tabul

б. tb

в .tab

13. Определить слово, в котором «С» читается как русское «К»:

а. truncus

б. cito

в .facies

  1. К какому склонению относится существительное tincturа, ae, f:

а. 5

б. 2

в .1

  1. Определить род существительного Ductus, us:

a. neutrum

б .femininum

в .masculinum

  1. Поставить существительное infusum, i, n в gen. sing:

а. infusi

б. infusorum

в .infusa

  1. Определить род существительного vertebra, ae

а. femininum

б. masculinum

в .neutrum

  1. Определите слово, в котором «S» читается как русское «З»:

а. incisura

б. sulfur

в .fossa

  1. К первой группе имен прилагательных относятся прилагательные:

а. 2 склонения

б. 3 склонения

в .1,2 склонений

  1. Определите падеж musculi interni:

a. nom. sing.

б .gen. рlur.

в. gen. sing.

21. К какому склонению относится существительное Decoctum, i. n:

а. 3

б. 2

в .4

22. В слове tachycardia сочетание «ch» читается как русский звук:

а. ф

б. х

в .кс

23.Определить спряжение глагола palpo, are:

а. 1

б. 2

в .3

24. В слове aethereus сочетание «th» читается как русский звук.:

a. тх

б. т

в. ф

25.Определить род существительного cornu, us :

а. masculinum

б. femininum

в .neutrum

26.Поставить существительное oleum, i, n в genetivus singularis:

а. oleum

б. oleumi

в .olei

27. Определить спряжение глагола praeparo, are:

а. 1

б. 2

в.3

28. Определить существительное первого склонения:

а. facies, ei, f

б. sinus, us, m

в.crista, ae, f

29.Согласовать существительное bolus,i,f с прилагательным albus,a,um в nominativus singularis :

a. bolus albus

б.bolus album

в.bolus alba

30. Ко второй группе имен прилагательных относятся прилагательные:

а. 3 склонения

б. 2 склонения

в.1 склонения

3. Переведите на латинский язык.

31.Воспаление мышечной стенки сердца:

а.myoma

б.myocarditis

в.fibrosis

32.Заболевание сосудов:

а.angiopatia

б.blepharoptosis

в.colpitis

33.Сужение бронхов:

а.laryngotomia

б.somatometria

в.bronchostenosis

34.Удаление (иссечение) желудка:

а.gastrotomia

б.gastroectomia

в.gastrostomia

35.Переливание крови:

а.haemophilia

б.haemotransfusio

в.haematuria

4. Найдите недостающую часть термина.

36 .Hyper….разрастание органа за счет чрезмерного питания:

a. throphia

б.phagia

в.thermia

37. Hypox …..понижение содержания кислорода в крови:

a. aemia

б.algia

в.uria

38. …..logia – наука о крови:

а. haemato -

б. histo-

в.patho -

39.Нарушение ритма сердца - …. systolia:

a. extra

б.anti

в.dys

40. …..uria – прекращение мочевыделения:

а. an

б. haemat

в.poli

41…….logia – наука, изучающая явления старения организма:

а. spondylo

б. geronto

в.entero

42.Oxigeno – лечение кислородом:

а. – pathia

б. – therapia

в.– algia

43…….cardium – внутренняя оболочка сердца:

a. – endo

б.– peri

в.– epi

3. Найдите соответствия:

44 .Возьмите – :

а. recipite

б. date

в.recipe

45.Боль – :

а. cytoscopia

б. enteroptosis

в. cardialgia

46.Therapia – :

а. лечение

б. боль в области органа

в.исследование

47.Опухоль нервной ткани:

а. nephroma

б. neuroma

в.neuralgia

48. Выдай – :

a. date

б.recipe

в.da

49.Nephropatia – :

а. воспаление почки

б. заболевание почки

в.исследование почки

50.Обозначьте – :

а. signate

б. misce

в.signa

Критерии оценки:

«5» - допущены 5 ошибок

«4» - допущены 10 ошибок

«3» - допущены 15 ошибок

«2» - допущено более15 ошибок.


Эталоны ответов к итоговому тестовому контролю


Вариант 1










1

Б

11

А

21

В

31

А

41

Б

2

В

12

В

22

В

32

А

42

В

3

В

13

В

23

А

33

В

43

А

4

А

14

Б

24

А

34

А

44

Б

5

В

15

Б

25

А

35

Б

45

В

6

А

16

А

26

А

36

В

46

Б

7

В

17

Б

27

А

37

Б

47

А

8

В

18

В

28

А

38

А

48

В

9

А

19

В

29

Б

39

В

49

Б

10

А

20

А

30

Б

40

Б

50

Б







Вариант 2










1

В

11

А

21

Б

31

Б

41

Б

2

Б

12

В

22

Б

32

А

42

Б

3

Б

13

А

23

А

33

В

43

А

4

В

14

В

24

Б

34

Б

44

А

5

А

15

В

25

В

35

Б

45

В

6

Б

16

А

26

В

36

А

46

А

7

В

17

А

27

В

37

А

47

Б

8

В

18

А

28

В

38

А

48

В

9

В

19

В

29

В

39

А

49

Б

10

В

20

В

30

А

40

А

50

а








68




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

  Контрольно - измерительные материалы по дисциплине "Химия" разработаны для проверки знаний студентов первого курса медицинского техникума,обучающихся на базе девяти классов.

   Кимы содержат задания по основным разделам органической и неорганической химии - номенклатура и изомерия органический соединений, предельные и непредельные углеводороды, азотсодержащие и кислородсодержащие органические соединения, углеводы, а так же прикладная химия; основные классы неорганических соединений и Периодический Закон и Периодичесая Система Д.И.Менделеева.

   В кимы включены такие задания: конструирование моделей изомеров, задачи по номенклатуре, составление таблиц, решение расчетных задач и задач на составление структурных и электронных формул. 

Общая информация

Номер материала: 570143

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"