Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольно-измерительные материалы по химии

Контрольно-измерительные материалы по химии

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

8 класс


Контрольная работа №1

Атомы химических элементов

1 вариант


2 вариант






















1) Написать состав, строение, электронную формулу следующих элементов: №14,49.



2)Изменить состав атома:

13+ 1p+

13 –1p+

13+ 1e

13-1e



3)Выписать формулы веществ по видам химической связи:







Na, NaCl, Cl2, SCl2, O2, Cu J2, Cu, H2O.



4)Рассчитать Мr:

H2SO4,СuSO4,,CO2, Al(NO3)3



5)Найти W(элементов) в: Са(NO3)2







1)Написать состав, строение,

электронную формулу следующих

элементов: №16, 50



2)Изменить состав атома:

15 +1p+

15 - 1p+

15 +1e

15 – 1e



3)Выписать формулы веществ по видам химической связи:







Mg, MgF2,Сl2, PCl3,CO2, H2, NaBr, Fe





4) Рассчитать Мr:

СaCO3, HNO3,SO3, Mg(NO3 )2



5)Найти W(элементов) в:Mg (NO3)2.
























Контрольная работа №2

Простые вещества

1 вариант


1.Сколько молекул содержится:

в 1,5 моль О2?


2.В каком количестве вещества содержатся:

1,8х1023 молекул СО2?


3.Определить массу:

0,5 моль CaO.


4.Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:

49г Н2SO4?


5.Какой объём займут:

а) 0,3 моль Н2?

б)7,1г Cl2?

в) 12х1023 O2?


6. Рассчитать относительную плотность

(Д) углекислого газа (СО2) по Н2.






2 вариант


1.Сколько молекул содержится:

в 2,5 моль Н2?


2.В каком количестве вещества содержатся:

1,2х1023 молекул СО2?


3.Определить массу:

0,3 моль МgО.


4.Сколько молей составляют и сколько молекул содержат:

50г CaCO3?


5.Какой объём займут:

а) 0,5 моль СО2?

б)1,4г N2?

в) 18х1023 H2?


6. Рассчитать относительную плотность (Д) метана (СН4) по Н2.




















Контрольная работа №3

Соединения химических элементов.

1.Определить степени окисления элементов:

CO2, Li2O, B2O3, ZnO, P2O5, CrO3, Mn2O7,

HNO3, MgSO4, Al2(SO4)3





2.Составить формулы соединений по степени окисления:

NaCl-1, MgCl-1, P+3Cl, S+4O, Cl+5O, S+6O, Cl+7O.







3.Распределить по классам следующие соединения:

CO2, SnCl2, SO3, FeCl2, ZnO, AgNO3, MgSO4,

Ca(OH)2, HNO3, FeS, H3PO4, Ba(OH)2, H2SO4,

LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, CuSO4, H2O, CaCO3.





4.Составить формулы солей для следующих металлов и кислот и назвать их:





5.В 105г воды растворили 35г соли. Вычислите массовую долю растворенного

вещества.



.







1.Определить степени окисления элементов:

SO2, Na2O, Al2O3, MgO, Cl2O5, SO3, Cl2O7,

H2SO4, CaSO4, Mg3(PO4)2



2.Составить формулы соединений по степени окисления:

KCl-1, CaCl-1, AlCl-1, Si+4O, N+5O, Cr+6O, Mn+7O.





3.Распределить по классам следующие соединения:

H2SO4, Na2CO3, SO2, CuO, HPO3, P2O3, Zn(OH)2, KOH, Ca(NO3)2, KCl, MgCl2, Cu(OH)2, BaO, HBr, Cl2O7, FeCl3, NaOH, HCl, HgCl2, Zn(NO3)2.





4.Составить формулы солей для следующих металлов и кислот и назвать их:





5.В 400г воды растворили 100г соли. Вычислите массовую долю растворенного

вещества.





























Контрольная работа№5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

1. Запишите уравнения диссоциации:

а) хлорида железа(111),

б) сульфата калия,

в) нитрата бария,

г) фосфорной кислоты,

д) гидроксида натрия.


2.Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать:

гидроксид железа(11), гидроксид бария, кремниевая кислота, оксид серы(1V), серная кислота, сульфид железа(11),фосфата натрия?

Запишите возможные уравнения диссоциации.


3. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях и написать формулы соответствующих оксидов:

HClO4, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO4,Al(OH)3


4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) серной кислоты и хлорида бария,

б) гидроксида калия и фосфорной кислоты,

в) карбоната натрия и и нитрата свинца.


5. К 980г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.






1. Запишите уравнения диссоциации:

а) хлорида алюминия,

б) фосфата калия,

в) азотной кислоты,

г) сульфата натрия,

д) гидроксида калия.


2.Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать:

гидроксид железа(111), гидроксид кальция,

азотная кислота, оксид кремния, оксид серы(V1), сульфид меди(11), нитрат магния?

Запишите возможные уравнения диссоциации.



3. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях и написать формулы соответствующих оксидов:

H2CrO4, HClO3, HMnO4, H3PO3, Fe(OH)3



4.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) соляной кислоты и нитрата серебра,

б) хлорида бария и сульфата меди(11),

в) гидроксида кальция и азотной кислоты.



5. К 200г 2%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.










































9класс

Контрольная работа № 1

Металлы 1-11 групп.

1вариант

1)Составить и заполнить таблицу:

Cl2

O2

N2

C

H2

H2O








2)Составить ЭОБ для данной реакции:

Mg+MoO3





3)Осуществить следующие превращения:

K2SO4

6

KK2O2K2OKOHK3PO4

KNO3





4)Для реакции №6 в третьем задании составить МУ, ПИУ, СИУ.





5)При взаимодействии 6,9г натрия с водой получили 3л водорода ( н.у.)

Вычислите объемную долю выхода газа (в%)













2 вариант

1)Составить и заполнить таблицу:

Cl2

O2

N2

C

H2

H2O








2)Составить ЭОБ для данной реакции:

Ca+ Nb2O5





3)Осуществить следующие превращения:

Na3PO4

6

NaNa2O2Na2ONaOHNa2SO4



NaNO3





4)Для реакции №6 в третьем задании составить МУ, ПИУ, СИУ.





5) При взаимодействии 13,8г натрия с водой получили 6л водорода ( н.у.)

Вычислите объемную долю выхода газа (в%)


















Контрольная работа №2

Металлы

1 вариант



1.Написать реакции для данных металлов:



Cl2

H2O

HCl

CuSO4



---

---



---

---







2. Осуществить следующие превращения:

а)FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3

оксид нитрат гидроксид

алюминия алюминия алюминия

б) Алю

миний

гидроксид хлорид

алюминия алюминия





3.Написать МУ, ПИУ, СИУ для



Аl(OH)3 +HCl



4.Написать ЭОБ для:

Fe +HNO3(р)Fe(NO3)3 +N2 +H2O



5.При взаимодействии железа с 20г 10%-ного раствора соляной кислоты выделилось 0,45л водорода. Рассчитать

выход водорода (в%).





2 вариант



1.Написать реакции для данных металлов:



Br2

H2O

HCl

CuSO4



---

---



---

---





2. Осуществить следующие превращения:



а)Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3Fe

FeCl2



оксид алюминиясульфат

алюминия

б) Алю

миний

хлорид гидроксид

алюминия алюминия



3.Написать МУ, ПИУ, СИУ для



AlCl3 + NaOH

4.Написать ЭОБ для:

Fe + HNO3(рП)Fe(NO3)3+NO +H2O

5.При взаимодействии железа с 20г 10%-ного раствора соляной кислоты выделилось 0,55л водорода. Рассчитать

выход водорода (в%).



















Контрольная работа №3

Галогены. Сера.

1 вариант



2 вариант


1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:

алюмининий, гидроксид кальция, оксид цинка, ртуть.

Для реакции замещения написать ЭОБ.



2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

гидроксид калия, алюминий, оксид серы(4), оксид железа(2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка.

Для реакции обмена написать МУ, ПИУ,

СИУ.



3.Написать ЭОБ для следующих реакций:

а) H2SO4+ SSO2+ H2O

б) H2SO4(к)+ CuCuSO4+ SO2+ H2O



4.Осуществить следующие превращения:

K2SH2SSO2K2SO3SO2



5.Определите массу осадка, который образуется при сливании 15г 5%-ного раствора хлорида бария и 10г 8%-ного раствора сульфата натрия.






1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:

цинк, гидроксид меди(2), серебро, оксид магния.

Для реакции замещения написать ЭОБ.



2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

гидроксид натрия, золото,оксид меди(2), магний, хлорид бария, серебро,гидроксид алюминия.

Для реакции обмена написать МУ, ПИУ, СИУ.



3.Написать ЭОБ для следующих реакций:

а) H2SO4+ CCO2 + SO2+H2

б) H2SO4(к)+ Zn ZnSO4+ S+ H2O



4.Осуществить следующие превращения:

H2SSSO2SO3Na2SO4BaSO4



5.К 400г 5%-ного раствора сульфата железа(3) прилили 200г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

















Контрольная работа №4

Подгруппа азота.


1. Дописать реакции:

N2 + Na

N2 + Mg

N2 + O2

NH3 + O2(kt)

NH3 + Br2


2. Напишите молекулярные, ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и:

а) гидроксидом кальция,

б) оксидом меди(11)

в) карбонатом бария.


3.Написать уравнения электронного баланса для реакции:

HNO3(к) + CuCu(NO3)2 +NO2 +H2O


4.Осуществить следующие превращения:

NaNaNO3O2NONO2HNO3


5.К 27,6 г карбоната калия добавили 315г

азотной кислоты. Вычислите, какой объём оксида углерода(1V)(н.у) при этом образуется?














1. Дописать реакции:

N2 + K

N2 + Ca

N2 + H2

NH3 + O2

NH3 + CuO


2. Напишите молекулярные, ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и:

а) гидроксидом бария,

б) карбонатом кальция,

в) оксидом магния.


3.Написать уравнения электронного баланса для реакции:

HNO3(к) +Hg  Hg(NO3)2 +NO2 +H2O


4.Осуществить следующие превращения:

LiLiNO3O2NONO2HNO3


5.Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2г гидроксида калия добавили 13г азотной кислоты?













Контрольная работа №5

Неметаллы

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

ртуть, гидроксид железа(111), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода(1V).


2.В подчеркнутой реакции в задании №1

написать МУ, ПИУ,СИУ.


3.Написать ЭОБ для:

а) H2SO4 +CSO2+CO2+H2O

б) P+HNO3+H2OH3PO4+NO


4. Осуществить следующие превращения:

а) BaCO3 Ba(HCO3)2CO2COCO2


5.Какой объём оксида углерода(1V) выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?








1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

медь, гидроксид бария, оксид цинка, железо, оксид кремния, нитрат бария, гидроксид меди(11).


2.В подчеркнутой реакции в задании №1

написать МУ, ПИУ,СИУ.


3.Написать ЭОБ для:

a) SO2 + HNO3+H2OH2SO4+NO

б) H2SO4+Cu CuSO4+SO2+H2O


4. Осуществить следующие превращения:

а) CO2 Na2CO3CaCO3CO2NaHCO3


5. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60г оксида кремния(1V), содержащего 5 % примесей?



























Итоговая контрольная работа

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор

гидроксида бария:

сульфат натрия, оксид железа(3), хлорид меди(2), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода(4)?


2. Для подчеркнутой реакции в первом задании написать ионные уравнения.


3.Написать ЭОБ для:

Cu + HNO3(к) Cu(NO3)2 +NO2+H2O


4.Осуществить следующие превращения:

а) CuCuOCu(NO3)2 Cu(OH)2CuOCu

б)CCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3

CO2



5. При разложении 107г хлорида аммония получено 38л аммиака. Вычислите объёмную долю выхода аммиака.




1.С какими из перечисленных веществ

будет реагировать раствор

гидроксида кальция:

сульфат меди (2), хлорид бария, ртуть, фосфат калия, оксид углерода(4), соляная кислота?



2. Для подчеркнутой реакции в первом задании написать ионные уравнения.


3.Написать ЭОБ для:

Cu +H2SO4(к) CuSO4 +SO2 +H2O


4.Осуществить следующие превращения:

а) ZnZnOZnSO4Zn(OH)2ZnOZn

б) PP2O5H3PO4NaH2PO4Na2HPO4

Na3PO4

5.При сжигании в кислороде 62г фосфора было получено 130г оксида фосфора(5).Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора(5).

























10 класс

Контрольная работа №1

Строение и классификация органических соединений.

1 вариант

2 вариант


1)Дано вещество:

CH3_-C = C-CH2-CH2-CH3


а) назвать его;

б) определить вид гибридизации каждого атома в нем;

в) посчитать число α и π связей;

г) указать класс вещества;

д) построить и назвать гомолог этого вещества;

е) построить и назвать изомер этого вещества.

2) По названию составить формулу:

а) 3-метил-3- этилпентан,

б) 2,3,4-триметил-2-

г) метилдиэтилизопропилметан.


3) Назвать вещество:


С C-C

CCCCCC - C

C C-C

C



4) Составить изомеры данного вещества (не менее 3) и назвать их по систематической и рациональной номенклатуре:

C7H16


5) Вывести формулу углеводорода ,

W(С) в котором составляет 85,7%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 28.







1)Дано вещество:

CH2=C=CH-CH-CH3

СH3

а) назвать его;

б) определить вид гибридизации каждого атома в нем;

в) посчитать число α и π связей;

г) указать класс вещества;

д) построить и назвать гомолог этого вещества;

е) построить и назвать изомер этого вещества.


2) По названию составить формулу:

а) 2,3-диметилпентан,

б) 2,2,4,4-тетраметилпентан,

в) диметилдиэтилметан

г) диметилдиизопропилметан.


3) Назвать вещество:

C C

C-C

CCCC - CC - C

C-C C-C


4) Составить изомеры данного вещества

(не менее 3) и назвать их по систематической и рациональной номенклатуре:


C6H14

5) Вывести формулу органического соединения , содержащего 84,2% С

и 15,8% H. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 57.








Контрольная работа №3

Углеводороды.

1.Назвать соединения:

С


а) C = С — С — С — С


С


б) С — С — С — С = С


С С

в) Cl CH3

г)

CH3



д) С—С—С—С=С—С = С





2.Составить формулы углеводородов:

а) 4-метилпентин-2,

б) 3,4-диметилпентин-1,

в) 1,2,3-триметилбензол,

г) о-бромтолуол,

д) п-ксилол.


3. Составить изомеры (не менее 3) данного состава и назвать по систематической и рациональной номенклатуре:

С9H12


4. Осуществить следующие превращения:

СH4CH3Br(Na,CH3Br)C2H6C2H4

C2H2C6H6


5. Плотность паров органического вещества по азоту равна 2,5. Определить молекулярную формулу этого вещества, если при сжигании 5,6г его было получено

17,6 оксида углерода(1V) и 7,2г воды.



1.Назвать соединения:




а) C CCC

C

б) С—С—С = С—С—С


С С-С

СH3

в) г)


CH3



CH3

д) С — С — С — С — С


С С-С-С


2.Составить формулы углеводородов:

а) 2,5-диметилгексин-3,

б) 2,2,5-триметилгексин-3,

в) 4-пропил-2-этилтолуол,

г) 1-бутил-3-этилбензол,

д) м-ксилол.

3. Составить изомеры (не менее 3) данного состава и назвать по систематической и рациональной номенклатуре:

C8H10


4. Осуществить следующие превращения:

CCH4CH3Cl(Na,C2H5Cl)C3H8

C3H7Br C3H6


5. При сжигании 2,1г углеводорода образуется СO2 массой 2,7г. Плотность паров углеводорода по водороду равна 28. Определить молекулярную формулу вещества.




Контрольная работа№4

Спирты, фенолы и карбонильные соединения

1 вариант

2 вариант

1.Назвать вещества:

а) CCCO-H

б) С—С—С= О

H

в) С—С—С—С

О


г) ОH CH3







д) CC


ОH ОH


2.Написать формулы веществ:

а) пентанол-2,

б) пропандиол-1,2,

в) пентаналь,

г) пентанон-2,

д) п- крезол.


3. Написать изомеры веществ данного состава (не менее5) и назвать их по систематической и рациональной номенклатуре:

C5H10O


4. Осуществить следующие превращения:


С2H4C2H6C2H5ClC2H5OH


CH3C=O CH3COOH

H


5.Какую массу фенолята калия можно получить из гидроксида калия массой 20г и фенола массой 20г?





1.Назвать вещества:


а) CCCC—О-H


б) CCC


ОH ОH ОH


в) CCCC=O

H

г) ОH

CH3




д) С — С — С

О

2.Написать формулы веществ:

а) пентанол-3,

б) бутантриол-1,2,3.

в) пропаналь,

г) пентанон-3,

д) о-крезол.

3. Написать изомеры веществ данного состава (не менее5) и назвать их по систематической и рациональной номенклатуре:

C6H12O

4. Осуществить следующие превращения:

C2H2C2H4C2H5ClC2H5OH


CH3C=O CH3COOH

H


5. Вычислить массу фенолята натрия, полученную при взаимодействии фенола массой 9,4г с натрием массой 1,6г?





Контрольная работа №5

Карбоновые кислоты и их производные.

1. Назвать вещества:

а) CCC=O

Cl OH

б) C—C—C—C=O

C C OH


в) CCC=O

OCC


г) C=O

O—C—C—C


д) C — C — C — C = O

C CC OH

C



2. Составить формулы органических веществ:

а) хлоруксусная кислота,

б) 2,2-диметилпропановая кислота,

в) этиловый эфир метановой кислоты,

г) метиловый эфир уксусной кислоты,

д) этилбутират.


3. Составить формулы изомеров (не менее5) и

назвать их:

C6H12O2


4.Осуществить следующие превращения:


CH4 CH3Cl(Na) C2H6 C2H5Cl

C2H5OH CH3COHCH3COOH

CH3-C=O

O-C2H5


5.На 200г муравьиной кислоты подействовали 50г оксида натрия. Найти массу соли.



1. Назвать вещества:

C

а) CCC = O

C OH


б) C — C — C — C = O

Br OH


в) CCC = O

OC


г) C= O

OCC


д) C — C — C — C = O

OH

C C-C

2. Составить формулы органических веществ:

а) бромуксусная кислота,

б) 2,3-диметилбутановая кислота,

в) метиловый эфир этановой кислоты,

г) этиловый эфир муравьиной кислоты.

д) метилбутират.


3. Составить формулы изомеров (не менее5) и

назвать их:

C7H14O2


4.Осуществить следующие превращения:


C2H6 C2H5Cl(Na) C4H10 C4H9Cl

C4H9OH C3H7COH C3H7COOH

C3H7-C=O

O-C2H5


5.На 200г муравьиной кислоты подействовали 50г гидроксида натрия. Найти массу соли.












Контрольная работа№6

Углеводы. Амины. Аминокислоты.

1. Назвать вещества:


а) CH3 б) СH3

NH CH –NH2

CH3 С2H5


в) C2H5 г)CH2- CH2- CH2- CH2- C=O

C6H5 NH H

CH3 OH OH OH OH



д)CH2-CH2-C=O е)CH2-CH2-CH2-CH2-C-C-OH

OH O

NH2 OH OH OH OH



2.Написать формулы веществ:

а) диметилэтиламин,

б) диметиланилин,

в) α- глюкоза(циклическая форма)

г) β-аминомасляная кислота.



3. Составить формулы изомеров

(всего не менее 5) и назвать их:

C4H9O2N , C5H13N


4.Осуществить следующие превращения:

CaC2C2H2C2H4C2H5Br

C2H5NH2(+H2SO4) X


5.При сжигании органического вещества массой 9г образовалось 17,6г оксида

углерода(1V), 12,6г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой формуле.






1. Назвать вещества:


а) CH3 б) CH3

NH CH3 NH2

C2H5 CH3


в)C3H7 г)CH2 -CH2 -CH2-CH2- CH2-C=O

CH3 N H

C6H5 OH OH OH OH OH



д)CH2-CH2-CH2-CH2-C=O

OH

NH2


е) CH2-CH2-CH2 - C-CH2-OH

OH OH OH O

2.Написать формулы веществ:

а) этилпропиламин,

б) дифениламин,

в) β- глюкоза (циклическая форма)

г) γ- аминопентановая кислота.


3. Составить формулы изомеров

(всего не менее 5) и назвать их:

C4H11N, C5H11O2N


4.Осуществить следующие превращения:

CH4C2H2C6H6C6H5NO2

C6H5NH2(+HCl)X


5.Напишите структурную формулу предельного амина, если известно, что при сгорании 2,36г его образовалось 5,28г углекислого газа(1V) и 0,448л азота.

Относительная плотность его паров по водороду равна 29,5.


Итоговая контрольная работа

1.Написать структурные формулы следующих веществ:

а) 3,3-диметилгексан,

б) 4-метилпентин-2,

в) 2,4,6-триметилфенол,

г) 2,2-диметилпропаналь,

д) 3-метилбутановая кислота.


2.Написать формулы всех изомеров данного состава (не менее 5) и назвать их:

C6H12O2


3.Осуществить следующие превращения:

CH4C2H2CH3C=OCH3CH2OH

H

CH3C=O

C2H5ClC4H10 O-C2H5


4 Массовые доли С, H и O в альдегиде равны соответственно: 54,55%, 9,09%,

36,36%.Выведите формулу альдегида и вычислите его молярную массу.


5.При взаимодействии уксусной кислоты массой 120г с хлором получили 170г

хлоруксусной кислоты. Определить

массовую долю выхода продукта реакции (в %).









1.Написать структурные формулы следующих веществ:

а)3-этилгептан,

б) 2,3-диметилпентен-1,

в) 2-метилбутанол-2,

г) 2,3-диметилпентаналь,

д) 3-хлорпропановая кислота.


2.Написать формулы всех изомеров данного состава (не менее 5) и назвать их:

C5H10O2


3.Осуществить следующие превращения:

CH4CH3ClC2H6C2H4C2H5OH

CH3C=OCH3C=OCH3C=O

H OH O-CH3



4. Массовые доли С, H и O в спирте

равны соответственно: 52,18%, 13,04%,

34,78%. Выведите формулу спирта и вычислите его молярную массу.


5. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90г получили 82г этилового спирта. Определить массовую долю выхода спирта (в%).














11 класс

Контрольная работа №1

Строение атома

1 вариант


2вариант


1) Составьте электронные формулы и графические схемы, электронное строение атомов:фосфора и титана.

Определить: а) к каким элементам они принадлежат, б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.


2) Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента:

.4s24 определить: а) название элемента и заряд ядра его атома, б) положение элемента в ПСХЭ,

в) к каким элементам он принадлежит, г) его степень окисления в высшем оксиде, характер свойств этого оксида.


3) Определить степень окисления элементов в соединениях:

РH3, SiH4, KOH, HNO3 H2SO3 H3BO3, Na2SO4, Al (NO3)3, Na2Cr2O7, Al(ClO3)3.


4) Рассчитать A (B) , если известно, что он имеет два изотопа 10B и 11В, массовые доли которых соответственно составляют 19,6% и

80,4%.



5) Найти формулу соединения, если

W (H) =2, 2%, W (J) =55, 7%, W (O) =42, 1%.

1) Составьте электронные формулы и графические схемы, электронное строение атомов:кремния и никеля.

Определить: а) к каким элементам они принадлежат, б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.


2) Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента:

.4s23

определить: а) название элемента и заряд ядра его атома, б) положение элемента в ПСХЭ,

в) к каким элементам он принадлежит, г) его степень окисления в высшем оксиде, характер свойств этого оксида.


3) Определить степень окисления элементов в соединениях:

NH3, CH4, LiOH, HNO2, H2SiO3, H3PO3, Ca(NO3)2, Na3PO4, Сa(ClO4)2,K2CrO4.


4) Рассчитать Ar(Cu) , если известно, что он имеет два изотопа 64Cu и 65 Cu, массовые доли которых составляют 73% и 27%.




5)Найти формулу соединения, если

W(Na)=34,6%,,W(P)=23,3%,

W(O)=42,1%









Контрольная работа №2

Строение вещества

1 вариант



2 вариант


1) Определить степени окисления и валентности элементов в соединениях:

HNO3, Mg (OH) 2, KMnO4

Ba3 (PO4)2, Na2Cr2O7


2) Написать заряды атомов комплексных соединений:

[Ag (NH3)2] Cl , K3 [Al (OH)6],

[Cu (NH3)4]SO4

Дописать реакции и поставить коэффициенты в реакции:

FeCl3 + K4 [Fe (CN) 6]


3)Написать формулы изомеров (не менее 3) и назвать их по систематической номенклатуре:

C6H14, С4H8O2


4)Составить вещества по систематической и назвать их по рациональной номенклатуре:

а) 2,3-диметилпентан

б) 2,2,4,4-тетраметилпентан

в) 2,4-диметил-3-этилпентан



5)Вывести молекулярную формулу углеводорода, в котором W(H)=20%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035.

1) Определить степени окисления и валентности элементов в соединениях:

HNO2, Al (OH) 3, KClO3,

Al2 (SO4)3, K2Сr2O7


2) Написать заряды атомов комплексных соединений:

Na[Ag (CN)2], K[Al(OH)4],

[PtCl2 (NH3)2]

Дописать реакции и поставить коэффициенты в реакции:

FeCl2 + K3 [Fe (CN)6]

3)Написать формулы изомеров (не менее 3) и назвать их по систематической номенклатуре:

C7H16, C5H10O2,


4)Составить вещества по систематической и назвать их по рациональной номенклатуре:

а) 3-метил-3-этилпентан

б) 2,4-диметил-3,3-диэтилпентан

в) 2,3-диметил-2-этилбутан



5) Определить молекулярн ю формулу углеводорода, если его

плотность по воздуху равна 2, а

W(C) =82, 76%, W (H) =17, 24%.





























Контрольная работа №3

Химические реакции.

1.Классифицировать химические реакции по известным вам типам, написать ЭОБ для окислительно-восстановительных реакций:

FeCl3+AgNO3 AgCl +Fe(NO3)3

SiO2 + CSi +CO –Q

Pb(NO3)2  PbO+NO2+O2-Q

kt

SO2+O2SO3


2. A+2B=C

Как изменится её скорость, если

а)[A] увеличить в 2 раза

б)[B] увеличить в 2 раза

в)[A] и [B] увеличить в 2 раза

в) увеличить в 3 раза давление.


3.Дано уравнение:

C4H10(г)C4H6(г)+2H2(г)-Q

В какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции при:

а) понижении t0,

б) уменьшении давления,

в) уменьшении [H2]


4.При взаимодействии растворов каких веществ осадок:

а) AgNO3 и K3PO4

б) CuSO4 и NaOH

в) KOH и HCl

г) BaCl2 и K2SO4

Написать МУ, СИУ, ПИУ для реакций, где образуется осадок.


5.Слили 40г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.





1.Классифицировать химические реакции по известным вам типам, написать ЭОБ для окислительно-восстановительных реакций:

kt

C2H4+H2C2H6 +Q

Ba(OH)2 +H2SO4BaSO4 +H 2O +Q

TiCl4 +MgTi +MgCl2 +Q

NaNO3 NaNO2 +O –Q


2. 3A+B=2C

Как изменится её скорость, если

а)[A] увеличить в 2 раза

б)[B] увеличить в 2 раза

в)[A] и [B] увеличить в 2 раза

в) увеличить в 3 раза давление.


3. Дано уравнение:

SO2(г)+O2(г)SO3+Q

В какую сторону сместится химическое равновесие данной реакции при:

а) повышении t0,

б) повышении давления,

в) увеличении [SO3]


4.При взаимодействии растворов каких веществ осадок:

а) FeCl3 и NaOH

б) HNO3 и KOH

в) Ca(NO3)2 и Na2CO3

г) Al2(SO4)3 и K3PO4

Написать МУ, СИУ, ПИУ для реакций, где образуется осадок.


5.К 400г 5%-ного раствора сульфата железа(3) прилили раствор, содержащий 60г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.




















Контрольная работа №4

Простые вещества.

1.Дописать уравнения практически возможных реакций:

а) Cu + H2O

б) Cu + H2SO4(к)

в) Cu +H2SO4(р)

г) Zn + CuCl2

д) Cu + ZnSO4

е) Fe + O2 +H2O


2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, найти окислителя и восстановителя в следующих реакциях:

а) C + HNO3(к)NO2 + CO2 + H2O

б) Zn + H2SO4(к)ZnSO4 + S + H2O


3.Осуществить следующие превращения:

а) Li2S S SO2 SO3 H2SO4

H2S

б)

Na2S NaNa2O2(Na,t0)Na2ONaOH


NaCl


4. Написать химические процессы электролиза растворов:

KJ, CuSO4


5.Смесь массой 6г, состоящую, из меди алюминия, обработали избытком соляной кислоты. При этом получили 2,8л водорода (н.у). Рассчитать массовую долю каждого металла.








1.Дописать уравнения практически возможных реакций:

а) Сu + HCl

б) Cu + HNO3

в) Fe + Cl2

г) Zn + Pb(NO3)2

д) Cu + FeSO4

е) Fe + HCl


2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, найти окислителя и восстановителя в следующих реакциях:

а) Zn + HNO3 (р.) Zn(NO3)2 + N2 + H2O

б) C + H2SO4(к) CO2 + SO2 +H2O


3.Осуществить следующие превращения:

а)NH3N2 NONO2HNO3


Mg3N2

б)

KOHKKO2(K,t0)K2OKCl


K2S


4. Написать химические процессы электролиза растворов:

NaCl, AgNO3


5. 30г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты в избытке. При этом получили 4.4л водорода (н. у).

Рассчитать массовую долю каждого металла.



















Контрольная работа №5

Вещества и их свойства

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

гидроксид калия, алюминий, оксид серы(1V), железо, нитрат бария, медь, гидроксид цинка.







2.Написать ионные уравнения для подчеркнутых веществ в первом задании.



3.НаписатьЭОБ:

H2S+K2Cr2O7+H2SO4S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O



4,Осуществить следующие превращения:

а) Li3NLiLi2OLiOHLi2SO4

LiOH

б)метанхлорметанметанол

формальдегидмуравьиная кислота



5.К раствору, содержащему 16г сульфата меди(11), прибавили 12г железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.



6.Написать реакции электролиза:

растворов NaJ, AgNO3
























1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

ртуть, гидроксид алюминия,хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода(1V)



2.Написать ионные уравнения для подчеркнутых веществ в первом задании.



3.НаписатьЭОБ:

NaJ+NaJO3+H2SO4J2+Na2SO4+H2O



4,Осуществить следующие превращения:

а) NaHNaNaOHNa2CO3NaNO3

Na3P

б) ацетиленэтиленэтанол

ацетальдегидуксусная кислота.



5.Оксид магния массой 10г обработали раствором, содержащим 40г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалось при этом.



6.Написать реакции электролиза:

Растворов СuSO4, KBr




















Контрольная работа №6

Свойства органических и неорганических веществ

1.Написать уравнения реакций, характерные для данных кислот:

Mg

CaO

Al(OH)3

BaCO3

CH3OH





2. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно- восстановительных реакций, найти окислитель и восстановитель:

а)Mg +HNO3(р)Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

б) CH3CH2OH+KMnO4

CH3COH + MnO2 +KOH+ H2



3. Написать реакции гидролиза:

карбоната калия, сульфида алюминия,

пропилового эфира уксусной кислоты.



4. Осуществить генетическую связь:

а)FeFeCl2Fe(ОH)2Fe(OH)3Fe(NO3)3

б) этилен ацетилен бензол

хлорбензол фенол





5.Какое количество вещества(в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений:

хлорметан метанол метановая

кислота, если хлорметан был взят массой 202г?















1.Написать уравнения реакций, характерные для данных кислот:

Zn

MgO

Fe(OH)3

CaCO3

C2H5OH





2. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно- восстановительных реакций, найти окислитель и восстановитель:

а)Al+HNO3(р)Al(NO3)3+NH4NO3+H2O

б) C6H5CH3+KMnO4+ H2SO4

C6H5COOH +K2SO4 +MnSO4+H2O



3. Написать реакции гидролиза:

сульфита калия, сульфида хрома(111),

этилового эфира муравьиной кислоты.



4. Осуществить генетическую связь:

а) AlAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)3]

Al2(SO4)3

б) метан хлорметан метанол

формальдегидметанол



5.Какое количество вещества(в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений:

бензол хлорбензол фенол, если

бензол был взят массой 156г?












Итоговая контрольная работа

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди(2):

нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия.

Напишите МУ, ПИУ, СИУ возможных реакций.


2.Написать ЭОБ для:

K2S+KMnO4+H2SO4S+MnSO4+K2SO4+H2O



3. Написать формулы 5 изомеров данного состава и назвать их:

С5Н10О2


4.Осуществить следующие превращения:

а) Cl2HClCaCl2HClCl2KClO

NaClPbCl2

KCl

б) CH4C2H2CH3COHC2H5OHC2H5Cl

C4H10 CH3COOC2H5





5. 30г сплава меди с цинком обработали раствором H2SO4.При этом получили 4,48л водорода. Рассчитать W каждого металла.


1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария:

сульфат натрия, оксид железа(3), хлорид меди(2), азотная кислота, гидроксид калия,оксид углерода(4) .

Напишите МУ, ПИУ, СИУ возможных реакций.


2.Написать ЭОБ для:

Na2S+K2Cr2O7+H2SO4S+K2SO4+Cr2(SO4)3+

Na2SO4+H2O


3. Написать формулы 5 изомеров данного состава и назвать их:

C6H12O2


4.Осуществить следующие превращения:

a) SH2SSO2Na2SO3NaHSO3SO2

SK2SPbS


б)C2H6C2H5BrC2H5OHCH3COHCH3COOH

C2H4


5.Смесь массой 6г, состоящую из меди и алюминия, обработали избытком соляной кислоты. При этом получили 2,8л водорода. Рассчитать W каждого металла.







Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров177
Номер материала ДБ-294453
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх