Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольно-измерительные материалы по химии

Контрольно-измерительные материалы по химии

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_42ecdf4f.gifhello_html_m6d0b840d.gifГосударственное профессиональное образовательное

автономное учреждение

Амурской области

«Райчихинский индустриальный техникум»











Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине

БД.06 Химия___


основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по специальности СПО

13.02.06 Релейная защита и автоматизация электроэнергетических систем

21.02.15 Открытые горные работы














Комплект КОС рассмотрен на заседании цикловой комиссии

протокол № от 201 года

пред. ЦК_______________________________











Рекомендован методическим советом РИТ

протокол № от 201 года

______________________________

Общие положения

Результатом освоения учебной дисциплины являются освоенные умения и усвоенные знания, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.

Формой аттестации по учебной дисциплине является зачет в 1 семестре, экзамен во 2-ом.

Итогом экзамена является качественная оценка в баллах от 2-х до 5-ти.

Раздел 1. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

1.1. Освоенные умения

В результате контроля и оценки по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений:

уметь:

У 1. выполнять расчетные задачи;

У 2. пользоваться лабораторной посудой и оборудованием;

У 3. определять характер химических связей, степень окисления;

У. 4 составлять уравнения химической реакции;

1.2.: Усвоенные знания


В результате контроля и оценки по учебной дисциплине осуществляется проверка следующих знаний:

знать:

З 1. формулировки основных законов химии;

З 2. формулировку периодического закона;

З 3. виды химической связи;

З 4. виды химической связи;

З 5. теорию электролитической диссоциации;

З 6. положение металлов и неметаллов в периодической системе;

З 7. основные положения теории химического строения органических веществ;

З 8. общую формулу алконов, алкенов, алкинов, алкадиенов, Аренов и других органических кислот и соединений. Гомологический ряд и виды изомерии.


Раздел 2. Формы контроля и оценивания по учебной дисциплине

Таблица 1

Раздел / тема учебной дисциплины

Форма текущего контроля и оценивания

Раздел 1. Общая неорганическая химия

К/р(1)

Раздел 2. Органическая химия

К/р № (2)

УД (в целом): зачет

УД (в целом): экзамен


Раздел 3. Оценка освоения учебной дисциплины

3.1. Общие положения

Основной целью оценки освоения учебной дисциплины является оценка освоенных умений и усвоенных знаний.

Оценка учебной дисциплины предусматривает использование накопительной системы оценивания. _______________________________________________________

3.2. Экзамен

Типовые задания для оценки освоения разделов / тем учебной дисциплины

1) Типовые задания для оценки освоения раздела 1

Раздел 1. Общая неорганическая химия

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5


В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH4

Б. Fe2O3

В. I2

Г. SO3



3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью



4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%



5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:

0

А. Cu

+2

Б. Cu

0

В. Fe

+2

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О2



7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А. Rb, K, Na, Li

Б. Be, Mg, Ca, Sr

В. In, Ga, Al, B

Г. Sr, Ga, Si, C



8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж



9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой

В. силиката натрия с серной кислотой

Г. силиката кальция с серной кислотой



10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А. -3

Б. -1

В. +1

Г. +3



ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.



11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.



12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.



13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.



14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.



15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.



ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5


В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А. Na2SO4

Б. NH4Cl

В. CaCl2

Г. MgCO3



3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А. S8, O2(г), лед

Б. Fe, NaCl(тв), алмаз

В. CO2(г), N2(тв), Al

Гграфит, Na2CO3(тв), I2



4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%



5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:

0

А. H2

+2

Б. Cu

-2

В. O

0

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А. CO2(г) + C → 2CO(г)

Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)

В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

Г. C + O2(г) → CO2(г)



7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А. F, Cl, Br, I

Б. F, O, N, C

В. I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si



8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А. 0,1 моль

Б. 0,2 моль

В. 0,25 моль

Г. 0,5 моль



9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:

А. оксида серы (VI) и воды

Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты

В. сульфита натрия и азотной кислоты

Г. сульфата натрия и водорода



10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

А. +2

Б. +3

В. +6

Г. +7



ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.



11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.



12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.



13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.



14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?



15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.





ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5


В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

А. O2, Cl2, H2

Б. HСl, N2, F2

В. O3, P4, H2O

Г. NH3, S8, NaF



3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А. алмаз, графит,

оксид кремния

Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор

В. красный фосфор, азот(тв.), йод(тв.)

Г. оксид фосфора (V),

оксид азота (II), алмаз



4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 18%

Б. 20%

В. 10%

Г. 25%



5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:

0

А. Ag

+1

Б. Ag

+2

В. Cu

0

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N2+O2 ↔ 2NO - Q не изменится при:

А. повышении температуры

Б. понижении температуры

В. повышении концентрации азота

Г. повышении давления



7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:

А. F, Cl, Br, I

Б. I, Br, Cl, F

В. I, Cl, Br, F

Г. F, Br, Cl, I



8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

А. 6 л

Б. 12 л

В. 44,8 л

Г. 120 л



9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)соответствует взаимодействию:

А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия

В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)



10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:

А. -1

Б. +1

В. +3

Г. +5



ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.



11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.



12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.



13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.



14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?



15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.





ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5


В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. PCl3

Б. CO

В. Na2O2

Г. P4



3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:

А. металлической

Б. ионной

В. ковалентной полярной

Г. атомной



4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 80%

Г. 25%



5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO2 является:

+2

А. C

+4

Б. C

+2

В. Cu

0

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

А. понижении температуры и давления

Б. повышении давления и понижении температуры

В. добавлении СО2 и понижении температуры

Г. добавлении СО2 и понижении давления



7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства

А. ослабевают

Б. усиливаются

В. не изменяются

Г. изменяются периодически



8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

А. выделяется 32,4 кДж теплоты

Б. поглощается 32,4 кДж теплоты

В. выделяется 64,8 кДж теплоты

Г. поглощается 64,8 кДж теплоты



9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

А. хлорида бария сульфата натрия

Б. оксида бария

и серной кислоты

В. гидроксида бария

и серной кислоты

Г. бария и серной кислоты



10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:

А. Ca3P2, Mg2P2O7

Б. H3PO3, PBr3

В. Mg3P2, P2S3

Г. P2O5, H4P2O6



ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.



11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.



12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H2O2 + KMnO4 + H2SO→ O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.



13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.



14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?



15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.


2) Типовые задания для оценки освоения раздела 2

Раздел 2. Органическая химия


Контрольная работа по органической химии (итоговая).


1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются

1) гомологами; 2) изомерами;

3) полимерами; 4) пептидами.

А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию

1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.

А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2кислота;

3) альдегид; 4) алкан.

А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:

1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.

А5. Количество атомов водорода в циклогексане:

1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.

А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.

А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.

А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом

1) оксид кальция 3) медь

2) метанол 4) пищевая сода

А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов

А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН2 = СН2; 2) СН  СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН= СН – СН3.

А11. К ядовитым веществам относится:

1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.

А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:

1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.

А 13. Фенол нельзя использовать для получения

1) красителей 3) пищевых добавок

2) капрона 4) взрывчатых веществ

А 14. Формалин – это водный раствор

1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида

2) уксусной кислоты 4) этилового спирта

Часть В

Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.



  1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л (запишите число с точностью до десятых).



  1. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.

Название вещества Число -связей в молекуле



1) этан а) ноль

2) бутадиен-1,3 б) одна

3) пропен-1 в) две

4) ацетилен г) три

д) четыре

  1. Установить соответствие:

вещество нахождение в природе

1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы

2) Крахмал б) в зерне

3) Сахароза в) в виноградном сахаре

4) Целлюлоза г) в древесине

  1. Число изомерныхциклоалканов состава С5Н10 равно:

_____________________ (запишите целое число).

  1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ О2 -> а) замещение

2) СН-> б) окисление

3) СН3СООН + КОН -> в) присоединение

4) СН4+ Cl2 -> г) обмена

д) разложение



  1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества Формула



1) этан а) СН3-СН3

2) метанол б) СН3-ОН

3) пропановая кислота в) СН=СН

4) ацетилен г) СН3-СН2-СОН

д) СН3-СН2-СООН





Часть С



  1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

  2. Запишите реакции, соответствующие схеме:

карбид кальцияацетиленбензолхлорбензолтолуол2,4,6-трибромтолуол.

  1. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

Ответы и решения. (1 вар)


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

2

2

1

2

1

1

2

3

2

4

1

3

3

3















В1

В2

В3

В4

В5

В6



С1

С2

С3




2,24л

авбв

вбаг

4

бдга

абдв



С 3Н6


1,12














Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию



Баллы

Элементы ответа:

  1. Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).

  2. Определена масса (количество) водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).

  3. Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2

  4. Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.

  5. Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6



Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию



Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

  1. СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2

  2. 3C2H2 = C6H6

  3. C6H+ Cl2 = C6H5Cl + HCl

  4. C6H5Cl + CH3Cl + Zn = C6H5CH3 + ZnCl2

  5. C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr





Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0



Содержание верного ответа задания С 3. 3

Элементы ответа

Правильно записано уравнение химической реакции

CaCO3 + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O 1

найдено количество вещества углекислого газа х=2,3*22,4:46 х=0,05моль 1

найден объем газа V= 0,05*22,4=1,12 (л) 1







Контрольная работа по органической химии (итоговая)

2вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

1) бутен-1; 2) 2-метилпентен-1;

3) пентан; 4) пентен -1.

А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:

1) sp2; 2) sp3; 3) sp; 4) spи sp.

А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену является: 1) 2-хлорпропан; 2) 1-хлорэтан;

3) 2,2-дихлорпропан; 4) 1,1-дихлорэтан.

А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.

А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.

А6. К какому классу принадлежат белки: 1) сложные эфиры; 2) полинуклеотиды;

3) простые эфиры; 4) полиамиды.

А7. Промышленным способом получения углеводородов является: 1) гидрирование; 2) изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.

А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

1) фенол; 2) муравьиная кислота

3) глицерин; 4) бензол

А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:

1) фенолы; 2) сахариды; 3) амины; 4) альдегиды

А10. Полимер состава (СН2СН2)получен из:

1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.

А11. К наркотическим веществам относится:

1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол; 4) бутанол.

А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С2H5OH + 3O2 hello_html_m772fc31c.png 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.

А13. Глицерин нельзя использовать для получения

1) взрывчатых веществ 3) лекарств

2) этилового спирта 4) кремов и мазей в парфюмерии

А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

1) углеводы 3) жиры

2) белки 4) фенолы

Часть В

Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

  1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом равна _______г (запишите число с точностью до десятых).

  2. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

Название вещества Класс органических соединений

1) пропин а) альдегиды

2) этаналь б) алкины

3) толуол в) карбоновые кислоты

4) ацетилен г) арены

д) алкены

  1. Уксусная кислота вступает в реакцию с:

А) соляной кислотой

Б) гидроксидом натрия

В) азотной кислотой

Г) оксидом кальция

Д) карбонатом натрия

Е) хлоридом меди (II)

Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.

  1. Число изомерныхалкенов состава С4Н8 равно:

_____________________ (запишите целое число).

  1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.



Реагенты Тип реакции

1) С2Н4+ Н2О а) галогенирование

2) С2Н2+ Н2 б) гидратация

3) 2СН3Сl + Zn в) гидрирование

4) С2Н4+ Cl2 г) гидрогалогенирование

д) синтез Вюрца.

  1. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

функциональная группа класс вещества

1) – COOH а) спирты

2) – OH б) фенолы

3) – NHв) кетоны

4) – COH г) карбоновые кислоты

5) - C=O д) альдегиды

е) амины

Часть С

  1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.



  1. Запишите реакции, соответствующие схеме:

этанолэтилен1,2-дихлорэтанэтинбензолхлорбензол.



3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.





Ответы и решения. (2вар)


А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

4

1

2

2

2

2

4

2

4

1

1

1

2

3















В1

В2

В3

В4

В5

В6


С1

С2

С3





8,4

багб

БГД

3

бвда

гаедв


С8Н16


1,12









Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию




Элементы ответа:

  1. Определена масса (количество) углерода: х=35,2*12/44=9,6 (г).

  2. Определена масса (количество) водорода: у=16,2*2/18=1,8 (г).

  3. Определено простейшее соотношение: х: у =9,6/12: 1,8/1=0,8:1,8 =1:2

  4. Определена Мr(CхНу)= 56*2 = 112.

  5. Определена формула вещества: 112/14= 8 – С8Н16

  6. Критерии оценки: Баллы


Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию



Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

  1. С2Н5ОН = C2H4 + H2O

  2. C2H+ Cl2 = C2H4Cl2

  3. C2H4Cl2 + 2NaOH = C2H2 + 2NaCl + 2Н2О

  4. 3C2H2 = C6H6

  5. C6H+ Сl2 = C6H5Сl + НСl



Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно



Содержание верного ответа задания С 3. 3

Правильно записано уравнение химической реакции

2C 25OH +2Na =2C 25ONa + H2 1

Найдено количество вещества водорода х = 0,1*1:2 =0,05 моль 1

Найден объем газа водорода V(H2 ) =0,05*22,4=1,12 (л) 1

0








5


Перечень лабораторных и практических работ приведен в методическом пособии


Критерии оценки выполнения лабораторных работ и практических заданий.


Критерии

Баллы

Соблюдение техники безопасности.

2

Планирование алгоритма выполнения л/р, п/з

2

Соблюдение алгоритма действий по выполнению л/р, п/з

2

Правильное оформление л/р., п/з. в соотв. с требованиями.

2

Анализ выполненной работы.

2

Самостоятельность при выполнении п/з, л/р

2

Максимальное кол-во баллов

12


Оценка: 12 баллов – «5»

10-11 баллов – «4»

7-9 баллов – «3»

Ниже 7 баллов – «2»



Задания для оценки освоения учебной дисциплины.

Зачет по дисциплине «Химия»

Критерии оценивания:

"5" не менее 85% макс. баллов;

"4" не менее 70% макс. баллов;

"3" не менее 50% макс. баллов;

Желаем выполнить все задания правильно...

  • Для начала прохождения теста дайте команду в верхней панели «Тест» - нажмите «Начать тест»

  • В появившейся панели напишите свое фамилию, имя, за какой класс тест (10 или 11).

В окне появиться следующее:

Для прохождения данного теста необходимо изучить базовый уровень Химии за 10 класс (по ученику О.С.Габриеляна)

Нажмите клавишу «ОК».

  • Внимательно читайте вопросы и предлагаемые варианты ответов.

  • Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали варианты ответов.

  • Ответы записывайте разборчиво.

  • Выполнять задания можете в свободном порядке, пропуская, нажимая клавишу «Дальше» (впоследствии вы сможете к ним вернуться).

  • Не задерживайтесь больше 3-4 минут на задании, которые сразу не получаются, переходите к следующему.

  • Время для выполнения 1 час 30 минут.

  • Помните, что для получения оценки "отлично" не требуется решить абсолютно все задания, для получения положительной оценки достаточно набрать определенное количество правильных ответов, по которым и будет сразу выставлена отметка.

  • Дождитесь, пока преподаватель зафиксирует вашу отметку по первой части теста (за 10 класс) и переходите ко второй части (за 11 класс).

  • Значок рядом с ответами означает, что необходимо дать только один правильный ответ, значок рядом с ответами означает, что вариантов ответа может быть несколько. В задания на сопоставление нужно внести цифры правильных ответов.







Вопросы и варианты ответов

Выберите один наиболее правильный ответ, отметив его напротив верного ответа (форма ответа: "точка")

1.

Какие углеводороды являются предельными?

  • алкены;

  • алкины;

  • алкадиены;

  • алканы.

2.

Кто из ученых является основоположником учения о витаминах?

  • Казимир Функ;

  • Н.Н. Зинин;

  • Н.И. Лунин;

  • С.В.Лебедев;

  • Фриц Понтер.

3.

Укажите углеводород соответствующий алкану:

  • С2Н2

  • С5Н10

  • С6Н6

  • СН4

4.

В какую фракцию нефти входят углеводороды состава от С12Н26 до С18Н38 (t кип = 180-300 С):

  • дизельное топливо (мазут);

  • газолиновую фракцию (бензин);

  • лигроиновую фракцию (лигроин);

  • керосиновую фракцию (керосин);

  • ретификационные газы (пропан и бутан).

5.

Из каких органических соединений получают предметы, указанные на рисунке?

  • карбоновые кислоты;

  • фенолы;

  • алкадиены;

  • алканы.

6.

Как называется избыток витамина в организме приводящий к отравлению (интоксикации)?

  • гиповитаминоз;

  • поливитаминоз;

  • авитаминоз;

  • гипервитаминоз.

Выберите несколько наиболее правильных ответа, отметив их напротив верных ответов

(форма ответа: "галочка")

7.

Выберите из перечисленных веществ ядовитые спирты (даже в небольших количествах):

  • этиленгликоль;

  • этанол;

  • глицерин;

  • метанол.

Установите соответствие: (форма ответа: "цифры")

8.

  1. Токоферол

1. С

  1. Биотин

2. А

  1. Тиамин

3. D

  1. Аскорбиновая кислота

4. Н

  1. Ретинол

5. В1

  1. Рибофлавин

6. В2

  1. Кальциферол

7. Е

Соотнесите определения и понятия: (форма ответа: "цифры")

9.

  1. гомологи

1. свойство атомов химических элементов образовывать химические связи; определяет число химических связей, которыми атом соединен с другими атомами в молекуле

  1. валентность

2. непредельные углеводороды,

содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, две двойные углерод - углеродные связи

  1. изомерия

3. существование разных веществ, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и разные свойства

  1. диены

4. органические вещества отличающиеся от предыдущего (друг от друга) на - СН2 -


Отметьте ученых изучавших данные вещества: (форма ответа: "цифры")

10.

  1. витамины

1. Фриц Понтер

  1. мыло

2. Казимир Функ

  1. белки

3. Фишер Эмиль Герман

  1. лекарства

4. Клавдий Гален

  1. алкадиены (каучуки)

5. Сергей Васильевич Лебедев

Найдите слова, имеющие разные названия, но обозначающие одно и тоже вещество или процесс (синонимы) (форма ответа: "цифры")

11.

  1. алкадиены

1. ректификация

  1. фракционная перегонка

2.углеводороды

  1. природный газ

3. энзимы

  1. крекинг

4. диены

  1. ферменты

5. термическое расщепление

Сопоставьте общие формулы веществ: (форма ответа: "цифры")

12.

  1. СnН2n-2

1. алканы

  1. Сn(Н2О)m

2. алкины

  1. СnН2n+1ОН

3. углеводы

  1. СnН2n+2

4. спирты

  1. СnН2n

5. алкены

Найдите соответствие классов углеводов и соответствующим им примерам веществ: (форма ответа: "цифры")

13.

  1. пентозы

  1. глюкоза

  1. моносахариды

  1. сахароза

  1. дисахариды

  1. крахмалл

  1. полисахариды

  1. рибоза

Подберите примеры веществ к названиям органических соединений:

(форма ответа: "цифры")

14.

  1. спирт

  1. метан

  1. алкан

  1. этилен

  1. арен

  1. каучук

  1. алкен

  1. ацетилен

  1. алкин

  1. бензол

  1. углевод

  1. метанол

  1. аминокислоты

  1. фруктоза

  1. алкадиен

  1. белки

Запишите ответ в свободной форме (перечислите через запятую)

15.

Какие семь продуктов получают из мазута при дальнейшей перегонке на пониженном давлении (из остатка фракционной перегонки нефти)?







(Примерный текст электронного варианта теста за материал 11 класса)

Вопросы и варианты ответов

Выберите один наиболее правильный ответ, отметив его напротив верного ответа (форма ответа: "точка")

1.

Что такое восстановление?

  • это условный заряд, который возникает на атоме в соединении;

  • элемент, принимающий электроны;

  • элемент, отдающий электроны;

  • процессотдачиэлектроноватомами, молекуламиилиионами;

  • процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами.

2.

Самое уникальное жидкое вещество это вода. Какие ионы не содержатся в жесткой воде?

  • кальция

  • серебра

  • магния

  • железа

3.

Какимсимволомобозначаетсямассоваядолявеществаврастворе?

  • V

  • С

  • М

  • w

  • m

4.

Укажите соединение соответствующее ионной химической связи:

  • H2O

  • H2S

  • CO2

  • NaF

5.

Из каких неорганических соединений получают предметы, указанные на рисунке?

  • основания;

  • соли;

  • кислоты;

  • дисперстные системы.

Выберите несколько наиболее правильных ответа, отметив их напротив верных ответов (форма ответа: "галочка")

6.

Какие ученые являются основоположниками учения о строении атома?

  • С.А.Аррениус;

  • Н.Бор;

  • Дж.Томсон;

  • Д.И.Менделеев;

  • Э.Резерфорд.

7.

Из перечисленных веществ выберите формулы оснований.

  • KOH

  • Ba(OH)2

  • ZnO

  • CuCl2

  • HNO3

Сопоставьте уравнения и типы реакций: (форма ответа: "цифры")

8.

  1. CaO + H2O = Ca(OH)2

1. реакция соединения

  1. 4P + 5O2 = 2P2O5 + 25 кДж

2. реакция разложения

  1. 2KNO3 = 2KNO2 + O2

3. реакция замещения

  1. CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2$ + K2SO4

4. реакция обмена

  1. Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2#

5. экзотермическая реакция

Соотнесите химические процессы и их определения: (форма ответа: "цифры")

9.

  1. эндотермические

1. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

  1. ионы

2. Способность атома смещать к себе общую электронную пару.

  1. электроотрицательность

3. Частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны.

  1. химическая связь

4. Совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.

  1. окислительно-восстановительные

5. Реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).


Найдите соответствие названиям веществ и их формулам: (форма ответа: "цифры")

10.

  1. О3

1. гидроксид железа (II)

  1. HCl

2. оксид кальция

  1. Fe(OH)2

3. поваренная соль

  1. H3PO4

4. озон

  1. NaCl

5. соляная кислота

  1. CaO

6. оксид магния

  1. MgO

7. фосфорная кислота

Найдите соответствие веществ и химических формул: (форма ответа: "цифра")

11.

  1. H2SO4

1. соль

  1. NaCl

2. оксид

  1. КОН

3. металл

  1. Al2O3

4. кислота

  1. Cu

5. щелочь

Расположите элементы по увеличению порядкового номера в соответствии с таблицей Д.И.Менделеева: (форма ответа: "цифры")

12.

  1. Ag

  1. Са

  1. I

  1. Pt

  1. Ba

  1. Tl

  1. V

Запишите ответ (форма ответа: "цифра")

13.

Напишите степень окисления серы в первом соединении:

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

Переставьте буквы, поочередно нажимая сначала букву, которую вы будете переставлять, затем место, куда вы ее хотели переставить (форма ответа: "слово")

14.

Как называется способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ неметаллов?

а о я и р п л о т л

Запишите ответ в свободной форме (перечислите через запятую)

15.

Перечислитепять типов химической связи.




Задания для оценки освоения учебной дисциплины.

Экзамен по дисциплине «Химия»

Контрольные задания

Промежуточная аттестация по учебной дисциплине Химия предполагает проведение контрольной работы, которая проводится по итогам изучения дисциплины в конце года на 1 курсе.

6.1. Контрольная работа №1

6.1.1. Пояснительная записка

Контрольная работа направлена на проверку знаний и умений студентов по учебной дисциплине Химия по темам, изучаемым в первом полугодии. Контрольная работа призвана установить уровень усвоения студентами программы дисциплины «Химия», согласно программе Федерального государственного образовательного стандарта основного и среднего (полного) общего образования по химии. В ходе проведения оцениваются основные знания и умения по дисциплине (см. таблицу 5).

Контрольно-оценочные средства разработаны в форме тестовых заданий и содержат 4 варианта. Каждый вариант включает в себя упорядоченный набор заданий. Структура данной контрольной работы представлена тремя частями (А, В и С). Часть А содержит 23 задания репродуктивного уровня и заключается в выборе правильного ответа или ответов из четырех предложенных. Часть В содержит 4 задания на установление последовательности, соответствия. В часть С включено 3 задания творческого уровня, в котором студентам предлагается изомеры и гомологи, осуществить цепочку превращений и решать задачу. Каждое задание позволяет одновременно проверить усвоение теоретического материала по соответствующим темам и оценить умения.


6.1.2. Текст задания.


Общие положения

На выполнение контрольной работы отводится 65 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А содержит 23 задания репродуктивного уровня и заключается в выборе правильного ответа или ответов из четырех предложенных. Часть В содержит 4 задания на установление последовательности, соответствия. В часть С включено 3 задания творческого уровня, в котором студентам предлагается изомеры и гомологи, осуществить цепочку превращений и решать задачу. Задачу оформлять в порядке общих требований.

Рекомендуется выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, Вы можете вернуться к пропущенным заданиям.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы. Количество баллов варьируется в зависимости от сложности задания: в части А – 1 балл, часть В 2 – 3 балла, часть С – 3 - 4 балла. Баллы, полученные Вами при выполнении задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!






Вариант 1

1. Одноосновная бескислородная кислота

А) H2S Б) H2CO3 В) HF Г) HNO3

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении BaCl2 + H2SO4=

А) 11 Б) 10 В) 7 Г) 9

3. Коэффициенты перед AlCL3 и NH4Cl в уравнении реакции NH4NO3 + AlCL3 = Al(NO3)3 + NH4Cl соответственно равны…

А) 1 и 2 Б) 1 и 3 В) 3 и 1 Г) 2 и 1

4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду

А) Sc, Mo, W Б) Ta, Ca, MnВ) As, Br, Cr Г) Sb, Co, Ge

5. Металлические свойства убывают в ряду

А) Ge, Sn, Pb Б) Sr, Y, Mo В) Tc, Nb, Sr Г) K, Rb, Cs

6. Самый активный неметалл

А) At Б) F В) B Г) Si

7. Максимальная валентность атома Se равна

А) 2 Б) 4 В) 8 Г) 6

8. Относительная молекулярная масса K2S

А) 71 Б) 110 ат. ед. м. В) 110 Г) 71 ат. ед. м.

9. Электронное строение атома калия соответствует выражению

А) 1S22S22P63S23P64S1 Б) 1S22S22P63S23P63d1

В) 1S22S22P63S23P7 Г) 1S22S22P63S23P64S2

10. Количество элементов в 5 периоде

А) 18 Б) 32 В) 8 Г) 24

11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:


А) 2; Б) 6; В) 10; Г) 14.


12. Число нейтронов в атоме цинка равно:


А) 65; Б) 22; В) 30; Г) 35.


13. В периоде слева направо уменьшается


А) число уровней Б) число валентных электронов 
В) радиус атома Г) активность неметаллов


14. Степень окисления атома углерода в соединении Ca(ClO2)2 равна


А ) -4 Б) -3 В) +4 Г) +3


15. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра
А) 10 Б) 8 В) 14 Г) 12

16. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2Е) FeS+ 2KOH


17. Изомером бутина-1 является вещество:


A) СН2=СН - С2Н5


Б) СН3 – СН – СН3

׀

СН3

В) НС ≡С – С2Н5

Г) Н2С = СН – СН2 – СН3


18. При по­вы­ше­нии дав­ле­ния хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ в системе…

А)2SO2 + O2hello_html_5c563008.png 2SO3 +Q

Б) CH4 + H2O hello_html_5c563008.pngCO + 3H2 - Q

В) CO + 2H2hello_html_5c563008.png CH3OH + Q

Г) 4HCl + O2hello_html_5c563008.png2H2O + Cl2 + Q


19. «Бесцветная жидкость с резким запахом, легче воды, хорошо растворим в воде, гигроскопичен, обладает бактерицидными свойствами» - данные свойства соответствуют:

А) бензол Б) этиловый спирт В) сахароза Г) бензол

20. Название вещества

hello_html_ma858ace.jpg

а) 3 метал 5 пропил гептан б) 3 пропил 5 метил гептен3

в) 3 пропил 5 метил гептан г) 2, 5 диметил 3этил гептен 3

21. (Выбрать несколько вариантов ответа)С какими веществами взаимодействует HNO3

а) HCL б) Mg в) P2O5 г) Fe2O3

22. (Выбрать несколько вариантов ответа)Выбратькислоты:


А) MgCl2Б) Al(OH)3В) H3PO4Г) HF Д) NaOH Е) CO2


23. (Выбрать несколько вариантов ответа)Прочитать текст.

Для изготовления активированного угля используют различные углеродсодержащие материалы органического происхождения: торф, каменноугольный кокс, древесный и коксовый угли. В результате получают вещество, обладающее высокими адсорбирующими и каталитическими свойствами. Именно большое количество пор обуславливает мощную впитывающую способность активированного угля, который используют для поглощения токсических веществ, газообразных соединений. Однако при этом уголь слабо поглощает такие соединения, как щелочи и кислоты. Использование активированного угля эффективно впервые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Принимать уголь нужно в расчете 1 таблетка на 10 кг веса. Попадая в организм уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними.


Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Активированный уголь делают из древесного угля

Б) Лучше всего уголь использовать после промывания желудка

В) Активированный уголь эффективен при любых отравлениях

Г) Для подростка весом 60кг нужно выпить 3 таблетки угля

Д) Для подростка весом 60кг нужно выпить 6 таблеток угля

Е) Активированный уголь является адсорбентом

Ж) Эффективнее использовать порошок угля чем таблетки




Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ионная

А) NaCl Б) HCl В) Mg(OH)2 Г) Cl2 Д) NO2

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2



2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) суспензия

2) порошок

3) гель

А) мука Б) компот В) цукаты Г) холодец

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2

3




3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.


Формулы Класс углеводородов

А) С4Н10 1) Алканы

Б) С6Н12 2) Алкены

В) С2Н6 3) Алкины

Г) С4Н8

Д) С8Н16

Е) С5Н8

4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов:

1) hello_html_9c4baf5.jpg А) предельные углеводороды

2) hello_html_m44a5caf7.jpg Б) циклопарафины

3) hello_html_m28793027.jpg В) альдегиды

4) hello_html_517767ef.jpg Г) ацетиленовые углеводороды




Часть С

21. В 15%-ном рас­тво­р кис­ло­ты мас­сой 300 г добавили 30г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

30.Записать два изомера и два гомолога для 2- метил пентана

31.Осуществить схему превращений:

CH3 ─ CH3 → CH2 ═CH2 → CH ≡CH


Вариант 2

1. Двухосновная бескислородная кислота

А) HNO3 Б) H2SO4 В) H2S Г) HCl

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении CuSO4 + NaOH=

А) 9 Б) 8 В) 10 Г) 12

3. Коэффициенты перед Na2SO4 и NaCl в уравнении реакции Na2SO4 + KCL = K2SO4 + NaCl соответственно равны…

А) 2 и 1 Б) 2 и 2 В) 1 и 2 Г) 1 и 1

4. Элементы только главных подгрупп находятся в ряду

А) P, Te, W Б) Sn, K, Al В) Ca, Sc, Ga Г) Ag, Cu, Na

5. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду

А) As, Sb, Br Б) Sn, Sb, I В) Ti, Sc, Ca Г) Cu, Ag, Au

6. Самый активный металл

А) K Б) Ca В) Fe Г) Ba

7. Массовая доля магния в MgI2

А) 18,5 % Б) 15,8 % В) 50 % Г) 63%

8. Максимальная валентность атома Ga равна

А) 5 Б) 2 В) 1 Г) 3

9. Относительная молекулярная масса Na2O

А) 62 ат. ед. м. Б) 39 ат. ед. м. В) 62 Г) 39

10. Электронное строение атома серы соответствует выражению

А) 1S22S22P63S23P5 Б) 1S22S22P63S23P6

В) 1S22S22P63S23P4 Г) 1S22S22P63S13P5

11. Количество элементов в 6 периоде

А) 18 Б) 32 В) 24 Г) 8

12. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:


А) 14; Б) 32; В) 26; Г) 18.


13. Число нейтронов в атоме марганца равно:

А) 25; Б) 29; В) 30; Г) 55.


14. В группе сверху вниз уменьшается

А) высшая степень окисления Б) число валентных электронов
В) радиус атома Г) активность неметаллов



15. Степень окисления атома углерода в соединении C2H5NH2 равна

А) -2 Б) - 4 В) +1 Г) +4


16. Сокращённое ионное уравнение: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствуетвзаимодействию


А) CuCO3 + 2NaOH Б) CuSiO3 + LiOH

В) CuCl2 + Fe(OH)2 Г) Cu(NO3)2 + 2NaOH



17. Изомером бутена-2 является вещество:

A) CH3 - CН2 – CH2 – CH3 В) СН3 – СН2 – СН = СН2


Б) СН3 – СН – СН3 Г) СН3 – СН – СН = СН2

׀ ׀

СН3 СН3

18. Из­ме­не­ние дав­ле­ния прак­ти­че­ски не вли­я­ет на сме­ще­ние хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в системе..

А) N2 + 3H2hello_html_5c563008.png2NH3

Б) 2H2 + O2hello_html_5c563008.png 2H2O

В) H2 + Cl2hello_html_5c563008.png 2HCl

Г) SO2 + Cl2hello_html_5c563008.pngSO2Cl2





19. «Бесцветный газ, легче воздуха, не имеет запаха, входит в состав природного газа» - данные свойства соответствуют:

А) этилен Б) нефть В) глицерин Г) бензол

20. Название вещества

hello_html_a4bef63.jpg

а) 3метил гексан б) 4 пропил гексан

в) 3 пропил гексан г) 2 метил 3 этил гексан

21.(Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует Na2O

а) KOH б) HNO3 в) KCl г) H2O



22. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбратьсоли.


А) Ba(NO3)2 Б) AL2O3 В) P2O5Г) AL(OH)3

Д) MgCL2Е) Fe(OH)3



23. (Выбрать несколько вариантов ответа) Прочитать текст.


Вода с большим содержанием солей называется жёсткой. Различают временную жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния Са(НСО3)2;Mg(НСО3)2, и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании мыла. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п. Устранить жесткость можно кипячением воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи. Смягчение при помощи щелочей, замерзанием. Самый простой способ – воспользоваться пищевой содой из расчета четверть чайной ложки на стакан воды. Также для этих целей применяется нашатырный спирт, бура или поташ. Так вот, кальций, содержащийся в жесткой воде в избытке, соединяется с этими выделениями и закупоривает поры. Причем связь тут прямая: чем жестче вода, тем опасней закупорка. При этом под кожей образуются кристаллы кальция – та самая накипь, которая появляется в чайниках. В жесткой воде не мылится мыло, что увеличивает его расход. Кроме того, жесткость воды влияет на качество стирки и продолжительность работы бытовых приборов, в которых используется вода.


Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Недостаток кальция, в организме человека лучше восполнять жесткой водой богатой кальцием

Б) Жесткая вода имеет много солей кальция и магния

В) Устранить жесткость воды можно кипячением

Г) Постоянная жёсткость, вызвана присутствием солей магния и кальция.

Д) Уксусная кислота смягчает жесткую воду.

Е) Пить жесткую воду не рекомендуется.


Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

А) N2 Б) NH3 В) Na2O Г) H2 Д) H2O

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2





2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) эмульсия

2) гель

3) золь

А) сливки Б) творог В) зефир Г) крахмал

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2

3




3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.


Формулы Класс углеводородов

А) С2Н4 1) Предельные

Б) С8Н18 2) Этиленовые

В) С3Н4 3) Ацетиленовые

Г) С2Н2

Д) С6Н14

Е) С7Н14



4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов

1) hello_html_21fef820.jpg А) предельные углеводороды

2) hello_html_m5a6472b9.jpg Б) ароматические углеводороды

3) hello_html_m28793027.jpg В) альдегиды

4) hello_html_m346248c6.png Г) спирты




Часть С


1. Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в два раза?

2.Записать два изомера и два гомолога для гептана.

3.Осуществить схему превращений:

С → CH4 → CH3CL



Вариант 3

1. Двухосновная кислородсодержащая кислота

А) H2S Б) H3PO4 В) H2CO3 Г) HF

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Ba(NO3)2 + H2SO4=

А) 11 Б) 10 В) 12 Г) 9

3. Коэффициенты перед Na2SO4 и NaCl в уравнении реакции Na2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + NaCl соответственно равны…

А) 1 и 2 Б) 2 и 1 В) 2 и 2 Г) 1 и 1

4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду

А) Sc, Ti, As Б) Zr, Na, In В) Co, Ag, Au Г) Fe, Os, I

5. Металлические свойства увеличиваются в ряду

А) Ra, Ba, Ca Б) K, Cs, Fr В) Sc, Ti, V Г) Bi, Sb, As

6. Менее активный неметалл

А) O Б) At В) S Г) Cl

7. Массовая доля кислорода в Ca(OH)2

А) 27 % Б) 68,2 % В) 70 % Г) 54%



8. Максимальная валентность атома Br равна

А) 3 Б) 5 В) 4 Г) 7

9. Относительная молекулярная масса BaCl2

А) 172,5 Б) 172,5 ат. ед. м. В) 208 Г) 208 ат. ед. м.

10. Электронное строение атома скандия соответствует выражению

А) 1S22S22P63S23P64S3 Б) 1S22S22P63S23P64S24P1

В) 1S22S22P63S23P7 4S23d1Г) 1S22S22P63S23P64S24P2

11. Количество элементов в побочной подгруппе 8 группы

А) 11 Б) 6 В) 10 Г) 5

12. Максимальное число электронов на d - орбиталях:


А) 14; Б) 10; В) 6; Г) 2.


13. Число нейтронов в атоме ниобия равно:


А) 42 Б) 41 В) 52 Г) 24


14. В периоде слева направо уменьшается

А) число уровней Б) число валентных электронов 
В) радиус атома Г) активность неметаллов



15. Степень окисления атома углерода в соединении Вa(NO3)2равна

А) +3 Б) -3 В) +5 Г) -5


16. Сокращённое ионное уравнение: 2H++CO32- =H2O+CO2 соответствует взаимодействию


А) CaCO3 + 2HCl Б) Na2CO3 + H2SiO3В) CaCO3 + H2SiO3

Г) Na2CO3 + 2HCl Д) BaCO3 + 2HCl


17. Изомером пентадиена-2,3 является вещество:


А) СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3


Б) СН3

׀

СН3 – СН – СН = СН2


В) СН3 – С = СН2

׀

СН – СН3


Г) СН2 = СН – СН2 – СН=СН2


18. При уве­ли­че­нии об­ще­го дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­тов в ре­ак­ции…

А) H2 + Br2hello_html_5c563008.pngHBr

Б ) 2NH3hello_html_5c563008.pngN2 + 3H2

В) C2H6hello_html_m555e3d64.pngC2H4 + H2

Г) 2SO2 + O2hello_html_m555e3d64.png2SO3


19. «Твердое волокнистое вещество, входящее в состав растений, образуя в них оболочки клеток, вещество не растворимое в воде и в обычных органических растворителях является сырьем для производства ацетатного волокна» - данные свойства соответствуют:

А) полиэтилен Б) каучук В) целлюлоза Г) бензол

20 . Название вещества

hello_html_2eb568b8.jpg

а) 2,4 диметил гексанол 2,4 б) 3,5 диметил гексанол 3,5

в) 2 метил гексанол 2,5 г) 2, 4, 4 три метил гексанол 2

21. (Выбрать несколько вариантов ответа)С какими веществами взаимодействует NaOH

а) Al2O3 б) H2SO4 в) H2O г) CuCl2



22. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать оксиды.


А) Al(OH)3 Б) SO2 В) MgCl2 Г) K2SiO3

Д) Fe2O3 Е) CaSO4



23. (Выбрать несколько вариантов ответа) Прочитать текст.

Основная причина выпадения кислотных дождей — наличие в атмосфере за счет промышленных выбросов оксидов серы и азота, хлористого водорода и других кислотообразующих соединений. Эти частицы вступают в реакцию с водой атмосферы, превращая ее в растворы кислот, которые и понижают рН дождевой воды. В результате дождь и снег оказываются подкисленными. Присутствие в воздухе заметных количеств, аммиака или ионов кальция приводит к выпадению не кислых, а щелочных осадков. Вода обычного дождя тоже представляет собой слабокислый раствор. Это происходит вследствие того, что природные вещества атмосферы, такие как двуокись углерода (СО2), вступают в реакцию с дождевой водой. При этом образуется слабая угольная кислота (CO2 + H2O —> H2CO3). В идеале рН дождевой воды равняется 5.6-5.7. Значение рН измеряется на шкале от 0 до 14. В воде и водных растворах присутствуют как ионы водорода(Н+), так и гидроксид-ионы (ОН-). Когда концентрация ионов водорода (Н+) в воде или растворе равна концентрации гидроксид-ионов (ОН-) в том же растворе, то такой раствор является нейтральным. Значение рН нейтрального раствора равняются 7. Водяные растения лучше всего растут в воде со значениями рН между 7 и 9.2.Кислотные дожди являются одной из причин гибели жизни в водоемах, лесов, урожаев, и растительности. Кроме того кислотные дожди разрушают здания и памятники культуры, трубопроводы, приводят в негодность автомобили, понижают плодородие почв и могут приводить к просачиванию токсичных металлов в водоносные слои почвы.


Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Термином "кислотные дожди" называют все виды метеорологических осадков: дождь, снег, град, туман, дождь со снегом, - рН которых меньше, чем среднее значение рН дождевой воды

Б) «Обычный» дождь имеет рН нейтральную.

В) Аммиак и его соединения нейтрализуют кислотные дожди в атмосфере.

Г) При увеличении концентрации ионов Н+ раствор становится менее кислым.

Д) Кислотные дожди оказывают влияние на здоровье человека.

Е) «Обычный» дождь имеет рН слабокислую.

Ж) При увеличении концентрации ионов ОН-раствор становится более кислым.



Часть В


1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ионная

2) ковалентная неполярная

А) NaF Б) BaCl2 В) Al2 Г) HBr Д) HCl

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2





2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) суспензия

2) эмульсия

3) гель

А) молоко Б) мармелад В) мед Г) газированная вода

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2

3




3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.


Формулы Класс углеводородов

А) С4Н8 1) Алкены

Б) С5Н8 2) Алканы

В) С6Н12 3) Алкины

Г) С4Н6

Д) С7Н16

Е) С8Н16

4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов:

1) hello_html_m27c4cd0a.jpgА) карбоновые кислоты

2) hello_html_16418bac.pngБ) диеновые углеводороды

3) hello_html_m28793027.jpgВ) альдегиды

4) hello_html_me586de9.jpgГ) ароматические углеводороды



Часть С.

1. Какую массу ок­си­да се­ле­на (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 100 г 15%-го рас­тво­ра се­ле­но­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю вдвое.


2.Записать два изомера и два гомолога для 2,2 диметил пентана.

3.Осуществить схему превращений:

CH2CL─CH2CL → CH2═CH2 → CH3─CH2OH


Вариант 4

1. Одноосновная кислородсодержащая кислота

А) H3PO4 Б) HBr В) HNO2 Г)H2SiO3

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении NaNO3 + Fe(OH)3=

А) 13 Б) 12 В) 15 Г) 17

3. Коэффициенты перед NaI и Na2SO4 в уравнении реакции NaI + MgSO4 = MgI2 + Na2SO4 соответственно равны…

А) 1 и 2 Б) 2 и 1 В) 2 и 2 Г) 1 и 1

4. Элементы только главных подгрупп находятся в ряду

А) Se, Br, Co Б) Ga, Ge, ZrВ) Ba, Rb, Cu Г) Ra, Sr, Be

5. Неметаллические свойства уменьшаются в ряду

А) Ca, Sr, Ba Б) Cl, S, Si В) Cl, Br, I Г) B, N, F

6. Менее активный металл

А) Na Б) Rb В) Mg Г) Ti

7. Массовая доля кислорода в H2CO3

А) 54% Б) 25,8 % В) 60 % Г) 77,4%

8. Максимальная валентность атома Rb равна

А) 6 Б) 3 В) 5 Г) 1

9. Относительная молекулярная масса AlCl3

А) 98 Б) 98 ат. ед. м. В) 133,5 Г) 133,5 ат. ед. м.

10. Электронное строение атома кремния соответствует выражению

А) 1S22S22P63S23P2 Б) 1S22S22P63S23P6

В) 1S22S22P63S13P3Г) 1S22S22P63S13P5

11. Количество элементов в главной подгруппе 6 группы

А) 7 Б) 4 В) 5 Г) 6

12. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

А) 14; Б) 6; В) 10; Г) 18.


13. Число нейтронов в атоме железа равно:

А) 56 Б) 30 В) 26; Г) 36



14. В группе сверху вниз увеличивается

А) число уровней Б) число валентных электронов
В) высшая степень окисления Г) активность неметаллов 



15. Степень окисления атома углерода в соединении KMnO4равна

А) +5 Б) + 7 В) -7 Г) +3

16. Кратное ионное уравнение к данной реакции Al(NO3)3 + 3KOH=AL(OH)3 +3KNO3


A)Cu2++2OH-=Cu(OH)2Б)H++OH-=HOH В)Al3++3OH-=Al(OH)3

Г)Cu2++S2-=CuSД)Fe2++2OH-=Fe(OH)2


17. Изомером пентена-2 является вещество:


A) CH3 - CН2CH2CH2CH3 В) СН3CH2 –СН2 – СН = СН2


Б) СН3 – СН – CH2 – СН3 Г) СН3 – СН – CH2 – СН = СН2

׀ ׀

СН3 СН3


18. При умень­ше­нии об­ще­го дав­ле­ния рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну про­дук­тов в ре­ак­ции…

А) Н2 + I2 hello_html_5c563008.png2НI
Б) C2H6 hello_html_5c563008.pngC2H4 + H2
В) FeShello_html_5c563008.pngFe + S
Г) 2SO2 + O2 hello_html_5c563008.png2SO3



19. «Твердое вещество, важнейшее свойство его -эластичность, а также устойчивость к истиранию, водо и газонепроницаемость» - данные свойства соответствуют:

А) полиэтилен Б) каучук В) целлюлоза Г) Бензол

20. Название вещества

hello_html_m6e3498dd.jpg

а) 2 метил 4 этил пентен3 б) 3, 5 диметил гексен 3

в) 2 этил 4 метил пентен 2 г) 2, 4 диметилгексен 3

21. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует Ва(OH)2


а) Al2O3 б) H2SO4 в) H2O г) CuCl2



22. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать основания.

А) AlCl3 Б) Mg(OН)2 В) SO3 Г) Cu(NO3)2

Д) Fe(OH)3 Е) KF


23. (Выбрать несколько вариантов ответа) Прочитать текст.

Озон - это соединение кислородных атомов. Если в молекуле обычного кислорода два атома, то в молекуле озона их целых три. Озоновый слой располагается в стратосфере на высоте приблизительно 25 километров от земной поверхности. Он очень важен, поскольку защищает Землю от наиболее активных космических лучей, которые без него могли бы убить все живое на планете. Они образуются в местах, где истончается озоновый слой Земли. Имея большую массу, молекулы озона опускаются к поверхности Земли и разрушаются, так как неустойчивы при нормальном давлении. Будучи химически активными, молекулы озона могут реагировать со многими неорганическими и органическими соединениями. Главными веществами, вносящими вклад в разрушение молекул озона, являются простые вещества (водород, атомы кислорода, хлора, брома), неорганические (хлороводород, монооксид азота) и органические соединения (метан, фторхлор- и фторбром фреоны, которые выделяют атомы хлора и брома).


Выбрать истинные суждения, согласно тексту. (Ответов несколько)

А) Озон – это аллотропное изменение атомов кислорода.

Б) У поверхности земли молекулы озона практически не встречаются.

В) Основные вещества, утончающие озоновый слой – это промышленных выбросы оксидов серы и азота.

Г) Озоновый слой входит в состав атмосферы.

Д) От озоновых дыр могут пострадать только люди.

Е) Ослабление озонового слоя усиливает поток солнечной радиации на Землю.



Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

А) O2 Б) NaNO3 В) H3N Г) H2S Д) Cl2

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2





2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) пена

2) суспензия

3) эмульсия

А) майонез Б) джем В) соль Г) взбитые сливки

Ответ оформите в виде таблицы:

1

2

3




3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.


Формулы Класс углеводородов

А) С2Н4 1) Предельные

Б) С9Н16 2) Ацетиленовые

В) С11Н22 3) Этиленовые

Г) С5Н8

Д) С8Н18

Е) С3Н8

4. Соотнести формулу вещества и название класса углеводородов:



1)hello_html_m27c4cd0a.jpgА) ароматические углеводороды

2) hello_html_m5a6472b9.jpg

Б) предельные углеводороды

3) hello_html_9c4baf5.jpg В) ацетиленовые углеводороды

4) hello_html_m346248c6.png Г) диеновые углеводороды





Часть С

1. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра.

2.Записать два изомера и два гомолога для 2-метил гексана.

3. Осуществить схему превращений:


СН3─СН3 → СН3─СН2СL → CH2═CH2






Время на подготовку и выполнение

Форма работы студента

Время

Подготовка

5мин

Выполнение

60мин

Оформление и сдача

5мин

ВСЕГО

70мин

4. Перечень контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки

Основные показатели оценки результата

Индикаторы

У1. называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

В задании В3 правильно соотнесены вещества и класс углеводородов

Максимальное количество баллов - 2

Правильно соотнесены 2 формулы -1 балл

Правильно соотнесены 4 формулы - 2 балл

В задании А 20 правильно выбрано название углеводорода

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

У2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

В задании А13 правильно выбрано свойство, изменяющееся в периоде или группе

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А15 правильно выбрана сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А17 правильно выбран изомер к данному веществу

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А22 правильно выбраны кислоты, основания, соли, оксиды

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

У3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

В задании А1 правильно выбраны кислота

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А4 правильно выбраны элементы побочных подгрупп

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А11 правильно выбрано максимальное количество электронов на орбиталях

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А12 правильно выбрано число протонов нейтронов и электронов

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А14 правильно выбрано степень окисления элемента

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А10 правильно выбрано количество элементов в группе, периоде

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

В задании А8 правильно выбрано относительная молекулярная масса

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ – 1 балл

У4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

В задании В1

Правильно соотнесена формула и вид химической связи

Максимальное количество баллов - 2

Правильно соотнесены 2 формулы - 1 балл

Правильно соотнесены 4 формулы - 2 балл



У5. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

В задании А21 правильно выбраны вещества, с которыми взаимодействует данное

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбраны все ответы - 1 балл

У6. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

В задании А23 правильно выбраны суждения, согласно тексту

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбраны ответы - 1 балл

У7. связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

В задании С3 правильно осуществлена схема превращений одних веществ в другие


Максимальное количество баллов – 4:

Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций – 4 балла

В ответе записаны уравнения реакций с одной ошибкой – 3 балла

В ответе записаны уравнения с двумя ошибками – 2 балла

В ответе записано только начало или конец уравнений реакций – 1 балл

У8. решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;


В задании А7 правильно выбрана максимальная валентность атома


Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

В задании С1 правильно решена задача

Максимальное количество баллов – 4:

Правильно записаны данные величины и искомые – 1 балл.

Правильно рассчитаны количество вещества углерода и водорода- 1балл

Правильно рассчитана простейшая формула – 1 балл.

Правильно произведены вычисления искомой формулы по условию задачи 1 балл

У9. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;.

В задании В2 правильно соотнесены продукты и виды дисперсных систем


Максимальное количество баллов - 2

Правильно соотнесены 2 продукта - 1 балл

Правильно соотнесены 4 продукта - 2 балл

З1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

В задании А9 правильно выбрано электронное строение атома

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

В задании А18 правильно выбрано уравнение в котором происходит смещение химического равновесия

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл



З2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

В задании А5 правильно выбран ряд в котором убывают или усиливаются металлические свойства

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

В задании А6 правильно выбран самый активный или неактивный металл

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

В задании С2 правильно записаны изомеры и гомологи

Максимальное количество баллов - 4

Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога – 4 балла

В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога – 3 балла

В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов – 2 балла

В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя – четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно – 1 балл

З3. основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

В задании А2 правильно выбраны сумма коэффициентов в полном ионном уравнении

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

В задании А3 правильно выбраны коэффициенты, стоящие перед формулами в уравнении реакции

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

В задании А16 правильно выбрано уравнение реакции, которому соответствует сокращенное

Максимальное количество баллов - 1

правильно выбран ответ - 1 балл

З4. важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

В задании В4правильно соотнесены классы углеводородов и формулы веществ

Максимальное количество баллов - 2

Правильно соотнесены 2 продукта - 1 балл

Правильно соотнесены 4 продукта - 2 балл


5. Пакет проверяющего

Условия проведения.

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А содержит 7 заданий, в которых надо выбрать правильный ответ или ответы из четырех предложенных (подробнее смотри инструкцию к каждому вопросу). За каждый правильный ответ – 1 балл. Часть В содержит задание на установление последовательности, оформив ответ в виде таблицы. В часть С включено задания творческого уровня, в котором предлагается записать значение произведение растворимости и решить задачу. Задачу оформлять в порядке общих требований.



Ответы

Часть А

Вариант

Задание

1

2

3

4

1

в

в

в

в

2

а

в

а

г

3

б

в

а

б

4

а

б

в

г

5

б

б

б

б

6

б

г

б

а

7

г

г

г

г

8

в

в

в

в

9

а

в

в

а

10

а

б

а

г

11

б

б

б

г

12

г

в

г

б

13

в

г

в

г

14

г

а

в

б

15

г

г

б

а

16

в

г

г

в

17

в

в

г

в

18

б

в

г

б

19

б

а

в

б

20

г

г

г

г

21

бг

бг

бг

бг

22

вг

ад

бд

бд

23

адеж

бвде

авге

абге


Части ВиС

Вариант 1

1

1

2

бд

ав

2.

1

2

3

б

а

г


3.

1

2

3

ав

бгд

е


4.

1

2

3

4

г

б

в

а




Вариант 2

1

1

2

бд

аг

2.

1

2

3

а

в

б


3.

1

2

3

бд

ае

вг


4.

1

2

3

4

г

в

г

б




Вариант 3

1

1

2

аб

гд

2.

1

2

3

в

аг

б

3.

1

2

3

ве

д

бг


4.

1

2

3

4

б

г

в

а




Вариант 4

1

1

2

вг

ад

2.

1

2

3

г

б

а

3.

1

2

3

де

бг

ав


В4

1

2

3

4

г

б

в

а


Вариант 1

С1

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

hello_html_m104892a9.pnghello_html_m104892a9.pnghello_html_me0731f5.pnghello_html_me0731f5.pngОтвет правильный и полный, включает все существенные моменты

Дано: mр-ра=300г

mв-ва=30г

ω1 = 15%

ω2 = ?

1) mв-ва = = = 45г

2) mв-ва2 = 45 + 30 = 75г

3) mр-ра2 = 300+ 75= 375г

4) ω2 = 75/375∙100 = 20%

4

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка

2

В ответе допущены две серьезные ошибки

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0


С2

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога изомеры имеют состав С6Н14

Гомологи различаются от С6Н14 на одну или несколько групп СН2


4

В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога

3

В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов

2

В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя – четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0

С3

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций

CH3 ─ CH3 → CH2 ═CH2 → CH ≡CH

1) CH3CH3CH2 ═CH2

2) CH2 ═CH2 CH ≡CH

4

В ответе записаны уравнения реакций с одной ошибкой

3

В ответе записаны уравнения с двумя ошибками

2

В ответе записано только начало или конец уравнений реакций

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0



Вариант 2

С1

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

hello_html_m104892a9.pnghello_html_m104892a9.pnghello_html_m1f89c7d9.pnghello_html_m1f89c7d9.pnghello_html_5088f901.pnghello_html_5088f901.pngОтвет правильный и полный, включает все существенные моменты

Дано: mр-ра=275г

ω1 = 10%

ω2 = 10 ∙2 =20%

1) mв-ва = = = 27,5г

2) 27,5 г 1 раствора ------ 10%

Х г раствора ------- 20%

Х = = 55г

3) mв-вадобавлена = 55 + 27,5 = 27,5г


4

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка

2

В ответе допущены две серьезные ошибки

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0

С2

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога изомеры имеют состав С7Н16

Гомологи различаются от С7Н16на одну или несколько групп СН2


4

В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога

3

В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов

2

В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя – четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0

С3

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций

С → CH4 → CH3CL

1) С + 2Н2→ CH4

2) CH4+ Cl2 →CH3CL + HCl

4

В ответе записаны уравнения реакций с одной ошибкой

3

В ответе записаны уравнения с двумя ошибками

2

В ответе записано только начало или конец уравнений реакций

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0


Вариант 3

С1

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

hello_html_m104892a9.pnghello_html_m104892a9.pnghello_html_m63db3a47.pnghello_html_m63db3a47.pnghello_html_5a4d2feb.pnghello_html_5a4d2feb.pngОтвет правильный и полный, включает все существенные моменты

Дано: mр-ра=100г

ω1 = 15%

ω2 = 30%

1) mв-ва = = = 15г

2) 15г вещества----------15%

Х г вещества ---------30%

Х= = 30г

3) mр-ра2 = 30 - 15= 15г

4

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка

2

В ответе допущены две серьезные ошибки

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0






С2

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога изомеры имеют состав С7Н16

Гомологи различаются от С7Н16 на одну или несколько групп СН2


4

В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога

3

В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов

2

В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя – четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0



С3.

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций

CH2CL─CH2CL → CH2═CH2 → CH3─CH2OH

1) CH2CL─CH2CL + ZnCH2═CH2+ZnCL2

2) CH2═CH2+ НОН CH3─CH2OH

4

В ответе записаны уравнения реакций с одной ошибкой

3

В ответе записаны уравнения с двумя ошибками

2

В ответе записано только начало или конец уравнений реакций

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0



Вариант 4

С1

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

hello_html_m104892a9.pnghello_html_m104892a9.pnghello_html_51db924a.pnghello_html_51db924a.pnghello_html_m104892a9.pnghello_html_m104892a9.pnghello_html_m7ad80dd3.pnghello_html_m7ad80dd3.pngОтвет правильный и полный, включает все существенные моменты

Дано: mр-ра=200г

mр-ра=30г

ω1 = 15%

ω2 = 10%

1) mв-ва = = = 30г

2) mв-ва2 = = = 15г

3) mр-ра3 = 200+ 150= 350г

4) mв-ва3 = 30г + 15г = 45г

4) ω2 = 45/350∙100 = 12,8%

4

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена одна ошибка

2

В ответе допущены две серьезные ошибки

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0



С2

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает два изомера и два гомолога изомеры имеют состав С7Н16

Гомологи различаются от С7Н16 на одну или несколько групп СН2


4

В ответе записаны по одному гомологу или изомеру либо два изомера либо два гомолога

3

В ответе записаны изомеры и гомологи, но допущены две ошибки в написании изомеров или гомологов

2

В ответе записаны изомеры и гомологи с с тремя – четырьмя ошибками, но хотя бы один изомер или гомолог записан верно

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0


С3.

Содержание верного ответа и указания по его оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все уравнения реакций

СН3─СН3 → СН3─СН2СL → CH2═CH2

1) СН3─СН3+ CL2СН3─СН2СL + HCl

2) СН3─СН2СL + КCH2═CH2+ КCl

4

В ответе записаны уравнения реакций с одной ошибкой

3

В ответе записаны уравнения с двумя ошибками

2

В ответе записано только начало или конец уравнений реакций

1

Все элементы записаны неверно, либо нет ответа

0








Шкала оценивания и перевода баллов в оценки.


Процент выполнения

Количество баллов

Оценка

90 – 100%

40 – 43 балла

«5»

80 - 89%

34 – 39 балла

«4»

70 – 79%

29 – 33 балла

«3»

Менее 69%

Менее 29 баллов

«2»





6. Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых при аттестации.


6.1.1.Оборудование учебного кабинета:

  • рабочее место преподавателя;

  • рабочие места по количеству студентов;

  • нормативно — правовые акты.

6.1.2 ТСО Технические средства обучения:

  • компьютер и мультимедийный проектор

Компьютерные программы и другие средства освоения дисциплины:

  • программа: «Excel»


6.1.3. Информационное обеспечение

Основные источники:

  1. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов Химия М.: Академия, 2005.

  2. Ю.М. Ерохин Химия М.: Академия, 2005.

  3. М.М. Петров Неорганическая химия М.: Химия, 1989.

  4. Л.А. Цветков Органическая химия 10 М.: Владос, 2005.

Дополнительные источники:

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1988. 639 с.

  2. Решение расчетных задач по химии в средних ПТУ. Т.С. Ярославцева М.: Высшая школа, 1985.

  3. Занимательная химия И.Леенсон М.:Росмэн, 2000.

  4. Книга для чтения по органической химии / В.В.Баулина, М.: Просвещение, 1975.

  5. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 1997.

  6. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В. Ходаков Сборник задач и упражнений по химии. М.: Просвещение,1971.

  7. А.А. Журин Сборник упражнений и заданий по химии. М.: Аквариум, 1997.

  8. Задачи и упражнения по химии для средней школы. М.: Просвещение, 1964.

  9. Б.Н.Баженов Сборник задач и упражнений по органической химии Иркутск. 1998.

  10. Г.А. Абкин Задачи и упражнения по общей химии М. Высшая школа, 1998.

  11. Е.Ф. Симонов Сборник задач и упражнений по химии для средних ПТУ

  12. А.Е. Баскаева Сборник задач и упражнений по органической химии М.: Высшая школа, 1976.



1


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 06.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1382
Номер материала ДВ-034934
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх