Контрольно-измерительные материалы по химии

Скачать материал

Министерство образования и науки Пермского края

Государственное бюджетное образовательное учреждение

Среднего профессионального образования

«Строгановский колледж»

Комплект измерительных материалов текущего,

промежуточного и итогового контроля

по ОДБ.06 Химия

в рамках основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

по профессии НПО Мастер по техническому обслуживанию и ремонту машинно-тракторного парка

Очер, 2013

Рассмотрено и одобрено на Утверждаю:

Заседании МК Зам. директора по УМР Кузьмина Т.Л.________

_____________/________ «___»________201_ г.

«__»________201_ г.

Комплект измерительных материалов для текущего, промежуточного и итогового контроля по химии разработан в соответствии с примерной программой учебной дисциплины «Химия», рабочей программой учебной дисциплины «Химия» (утвержденной протокол № от «__»____20__г.); Положением по итоговому контролю учебных достижений обучающихся при реализации федерального образовательного стандарта среднего (полного) общего образования в пределах основной профессиональной образовательной программы НПО/СПО; Положением о текущем контроле знаний и промежуточной аттестации студентов.

Разработчик:

Щеглова Татьяна Николаевна, преподаватель ГБОУ СПО «Строгановский колледж».

Паспорт комплекта измерительных материалов
1. Область применения КИМ

Комплект измерительных материалов предназначен для оценки результатов освоения учебной дисциплины ОДБ.06 Химия

1.2 Сводные данные об объектах оценивания, основных показателях оценки, типах заданий, формах аттестации

Результаты освоения (объекты оценивания)

Основные показатели оценки результата и их критерии

Тип задания;

№ задания

Форма аттестации

(в соответствии с учебным планом)

Знание основных понятий химии; научных методов познания веществ и химические явления. Законы химии.

освоение знаниями о простом и сложном веществе; химическом элементе .

Входной контроль

Умения: определять валентность и степень окисления химических элементов. Формулировать основные законы химии.

освоение умениями выделять простые и сложные вещества; решать задачи по формулам.

Тесты; подготовка сообщений, решение задач

Знания:

о важнейших химических понятиях: вещество, относительная атомная масса, молекулярная относительная масса, ион, аллотропия, изотопы, электро-отрицательность, моль, молярная масса; периодической системе Д.И. Менделеева.

освоение знаний о законе сохранении массы веществ, периодической системе и ее развитии. Ученных вложивших вклад в построении Периодической системы химических элементов. Периодический закон.

Устные и письменные работы, тесты.

Подготовка сообщений, решение задач, рефераты. Самостоятельная работа.

Текущий контроль

умения:

характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева

освоение умений составлять электронные и графические формулы химических элементов. Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников и решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.

Устные и письменные опросы, тесты, решение задач. Самостоятельная внеаудиторная работа. Подготовка рефератов.

Знание: о химической связи и ее типах;

Освоение знаниями о химической связи в соединениях.

Устные и письменные опросы;

Тесты,

Текущий контроль

Умение: определять тип химической связи в соединениях

Освоение умениями определять химическую связь и кристаллическую решетку. Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической и водородной); решение задач.

Подготовка сообщений и рефератов, решение задач.

Знание: типов химических реакций, о окислителе и восстановителе, реакции окисления и восстановления

Освоение знаниями о химических реакциях, решение расчетных задач.

Устные и письменные опросы; составление таблицы;

тесты

Промежуточный контроль

Умение: определять окислитель и восстановитель при ОВР

Освоение умениями связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

Рефераты и подготовка сообщений

Знание о закономерности протекания химических реакций, о тепловом эффекте реакции, скорости химической реакции, химическом равновесии. О катализе и ингибировании.

Освоение знаниями

Устные и письменные опросы; составление обобщающих таблиц;

тесты;

промежуточный контроль

Умение: объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Объяснение

Рефераты и подготовка сообщений

Знание:. о водных растворах и электролитической диссоциации; о гидролизе солей. Концентрации растворов. Электролизе солей

Освоение знаниями о важных химических понятий: электролитическая диссоциация, электролит и неэлектролит. молярная концентрация, константа раствора.

Устные и письменные опросы; тесты

Текущий контроль

Умение пользоваться таблицами и схемами; объяснить электролиз солей ступенчато.

Объяснение определять заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединениях. Освоение умениями связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью. Решение расчетных задач.

Рефераты и подготовка докладов, сообщений, решение задач

Знание о неметаллах, общих свойствах неметаллов, расположение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Освоение знаниями о важнейших неметаллах. т.к. водород и кислород.

Понимать важнейшие вещества и материалы: благородные газы, галогены, углекислый и угарный газ, сернистый газ, аммиак, карбонат и фосфат кальция, серная и азотная кислоты.

Устные и письменные опросы; контрольная работа.

Промежуточный контроль

Умение характеризовать физические и химические свойства неметаллов

Освоение умениями называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее предоставления в различных формах. Решение расчетных задач

Рефераты и подготовка докладов, сообщений, решение задач

Знание о металлах общих свойствах металлов, расположение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Освоение знаниями о важнейших металлах и сплавах; щелочных металлов, основные и кислотных и амфотерных оксидах и гидроксидах; щелочах.

Устные и письменные опросы; контрольная работа.

Промежуточный контроль

умение характеризовать физические и химические свойства неметаллов, природу химической связи; связывать изученный материал со своей будущей профессией.

Рефераты и подготовка докладов, сообщений

Промежуточный контроль

Знание об органической химии. Понимание важнейших химических понятий: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, Основные теории химии (строение органических соединения)

Освоение знаниями о природном газе, метане, этане, этилене, ацетилене, бензоле, метанол и этаноле, сложных эфирах, жирах и мыла, моносахаридах( глюкоза), дисахаридах (сахароза), полисахаридах (крахмал и целлюлоза), анилине и аминокислотах, белках, синтетических и искусственных волокнах, каучуках и пластмассах.

Устные и письменные опросы; контрольная работа.

Дифференцированный контроль

Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений; характеризовать основные классы органических соединений.

Освоение умениями по распознаванию важнейших органических соединений. Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям.

Рефераты и подготовка докладов, сообщений, лабораторная работа, практическая работа

1.3. Распределение типов контрольных заданий при текущем контроле знаний и на промежуточной аттестации

Содержание учебного материала по программе учебной дисциплины

Типы контрольного задания, номер (количество)

Практическая работа

Тестовые задания

лабораторная работа

самостоятельная работа

Контрольная работа

Экзаменационное задание

Раздел 1.

Основные понятия и законы химии

Раздел 2.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Раздел 3.

Химическая связь. Строение вещества.

Раздел 4.

Окислительно-восстановительные реакции

Раздел 5.

Закономерности протекания химических реакций

Раздел 6

водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей.

Раздел 7.

Неорганическая химия (неметаллы)

Раздел 8.

неорганическая химия (металлы)

Раздел 9.

Органическая химия

Комплект измерительных материалов
1. Задания для входного контроля

Входная контрольная работа проводится с целью проверить знания, умения и навыки студентов по основным темам биологии, за курс основной школы, выявить пробелы в усвоении базового уровня образования по биологии.

Для проведения входного контроля предлагаются тесты (в 4-х вариантах), состоящие из 5 заданий, на проверку знаний о основных неорганических классов, периодической системе и положения химических элементов в ней, строение вещества, химической связи, металлах и неметаллах, составление уравнений и формул.

Тестирование проводится среди учащихся 1 курса НПО.

Контрольный срез проводится в течение 30 мин. Варианты заданий, ответы и критерия оценок прилагаются.

Результат:

Оценка «3» - 13,5 – 16,5 балла

Оценка «4» - 17,0 - 23 балла

Оценка «5» - 23,5 и более баллов

Вводный контроль по химии

Вариант 1.

Дополнить:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

Выбрать правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

2e4e
2e6e
2e8e6e

3. Дополнить:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4. Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы O₂, HCI, NaCl

ионная связь
ковалентная неполярная связь
ковалентная полярная связь

Установить соответствие:(назвать вещества)

основной оксид
кислотный оксид
основание
соль
кислота

HCl, CuO, SO₂, KOH, H₂SO₃, CuSO₄, NaCl

Вариант 2.

Дополнить:

Номер периода указывает на____________.

Выбрать правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

2e5e
2e8e7e
2e7e

3.Дополнить:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4. Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы H₂, CuO, H₂O

ионная связь
ковалентная неполярная связь

ковалентная полярная связь

Установить соответствие:(назвать вещества)

основной оксид
кислотный оксид
основание
соль
кислота

H₂SO₄, NaOH, CO₂, K₂O, CuCl₂, CaCO₃

Вариант 3.

Дополнить:

Порядковый номер химического элемента указывает на___________.

Выбрать правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующую электронную формулу:

1s²2s²2p²
1s²2s²2p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3. Дополнить:

В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________.
В ряду F, Cl, Br, J неметаллические свойства___________.

4. Установить соответствие: В молекуле H₂S, в соединении CaO

ионная связь
ковалентная неполярная связь
ковалентная полярная связь

Выбрать правильный ответ:
Серная кислота реагирует с: SO₂, CuO, NaOH, Zn, Cu.
Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

Вариант 4.

Дополнить:

Номер группы указывает на___________.

Выбрать правильный ответ:

Атом хлора имеет следующую электронную формулу:

1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3. Дополнить:

В ряду B, C, N, OF неметаллические свойства____________.
В ряду Li, Na, K металлические свойства___________.

4. Установить соответствие: В молекуле NH₃, в соединении Na₂S

ионная связь
ковалентная неполярная связь
ковалентная полярная связь

5.Выбрать правильный ответ:
Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO₂, CuSO₄, HNO₃, NaCl.
Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

ответы

вариант 1.

1. Задания для проведения текущего контроля (содержание всех заданий для текущего контроля)

Требования к выполнению заданий: тест состоит из 14 вопросов, на каждый необходимо выбрать 1 правильный ответ, некоторые вопросы имеют расчетный характер - для того, чтобы найти правильный ответ, необходимо решить уравнения.

Критерии оценивания: отметка: «5» - 90% выполнения -14-15 правильных ответов, «4» - 80% - 12-13 правильных ответов; «3» - 60%-9-10 правильных ответов, «2» -менее 9 правильных ответов.

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I₂O₃ 2)Al₂O₃ 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al₂O₃ 2)Al(OH)₃ 3)H₃AlO₃ 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl 2)FeO+Cl₂ 3)Fe+Cl₂ 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p² 2)…4s² 3)…3s²3p⁶4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃ 2)CrO₃ 3)CrO 4)CrO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

Часть С.

14.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

↓

Fe(NO₃)₂

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:

1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO 2)R₂O₃ 3)R₂O 4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

1)Al+HCl 2)Al₂O₃+Cl₂ 3)Al+Cl₂ 4)Al₂O₃+HCl

1)…4s²4p¹ 2)…4s²3d² 3)…4s²3d³4)…4s²4p²

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃ 2)Fe(OH)₃ 3)FeO 4)Fe(OH)₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

Часть С.

14.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂

↓

BeSO₄

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №3.

Часть А.

1.Какая электронная конфигурация иона калия :

1).2,8,8. 2)2,8,18,1. 3)2,8,8,1. 4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)СaO 2)ZnO 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

1)R₂O 2)R₂O₃ 3)RO₂ 4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:

1)азотная кислота 2)нитрат серебра 3)серная кислота 4)соляная кислота

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

1)магний 2)алюминий 3)натрий 4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…5s²4d¹⁰ 2)…5s¹ 3)…5s²4d⁸4)…5s²4d¹

8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:

1)Ba(OH)₂ 2)BaO 3)BaS 4)BaBr₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H₂O=KOH+H₂

Часть С.

14.Осуществите превращения:Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₃PO₄

↓

Na₂CO₃

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №4.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵:

1).Ca 2)Mn. 3)V. 4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)CaO 2)Ga₂O₃ 3)SO₂ 4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

1)R₂O₇ 2)R₂O₅ 3)R₂O₃ 4)RO₄

5.В какой из реакций можно получить воду:

1)Ca+HCl 2)Al₂O₃+Cl₂ 3)ZnO+HCl 4)B₂O₃+HCl

1)…3s² 2)…4s² 3)…5s²4)…6s²

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав

9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Плотность железа 7,864 г/см³, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:

1)Mn₂O₇ 2)Mn(OH)₂ 3)MnO 4)MnO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O₂=ZnO+SO₂

Часть С.

14.Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl₂→ Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

↓

MgF₂

Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы»

№

1-вариант

№

2-вариант

№

3-вариант

№

4-вариант

Ч А С Т Ь А

10.

11.

Ч А С Т Ь В

2-Б

1-В

2-А

1-Б

13.

Na⁰-1e=Na⁺¹] 4-B

O₂⁰+4e=2O^-2] 1-O

4Na+O₂=2Na₂O

13.

Al⁰-3e=Al⁺³] 4-B

O₂⁰+4e=2O^-2] 3-O

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13.

K⁰-1e=K⁺¹] 2-B 2H⁺+2e=H₂⁰] 1-O

2K+2H₂O=2KOH +H₂

S^-2-6e=S⁺⁴ ]2-B

O₂⁰+4e=2O^-2]3-O

2ZnS+3O₂=2ZnO+

2SO₂

14.

А-2,Б-4,В-5

14.

2,4,5,6.

14.

1,2,4,6.

А-5,Б-2,В-4,Г-1

Ч А С Т Ь С

15.

1)Fe+H₂SO₄=H₂+FeSO₄

2)FeSO₄+2NaOH= Fe(OH)₂+

Na₂SO₄

3)Fe(OH)₂→FeO+H₂O

4)FeO+C=Fe+CO

5)Fe(OH)₂+2HNO₃=

Fe(NO₃)₂+2H₂O

15.

1)2Be+O₂=2BeO

2)BeO+2HNO₃=

Be(NO₃)₂+H₂O

3) Be(NO₃)₂+

2NaOH=2NaNO₃+

Be(OH)₂

4) Be(OH)₂+2KOH=K₂BeO₂+2H₂O

5) Be(OH)₂+H₂SO₄=

BeSO₄+2H₂O

15.

1)2Na+O₂=2Na₂O₂

2)Na₂O₂+2Na= 2Na₂O

3) Na₂O+H₂O=2NaOH

4)3NaOH+H₃PO₄=

Na₃PO₄+3H₂O

5)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

1)2Mg+O₂=2MgO

2)MgO+2HCI=MgCI₂+ H₂O

3) MgCI₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCI

4) Mg(OH)₂+2HNO₄=

Mg(NO₃)₂+2H₂O

5) MgCI₂+2HF=MgF₂↓+

2HCI

Контрольная работа по органической химии

Вариант 1.

Углеводороды с общей формулой С_nH₂_n₊₂, не способные присоединять водород и другие элементы, называют:

а) алканами в) алкинами

б) алкенами г) аренами

Атомные орбитали углерода в молекулах аренов находятся в состоянии:

а) sp³ гибридизации в) sp гибридизации

б) sp² гибридизации г) sp³d² гибридизации

Валентный угол в молекулах с sp² – гибридизацией равен:

а) 109ْ 28 ′ в) 180ْ

б) 120ْ г) 360ْ

Длина тройной углерод – углеродной связи равна:

а) 0,154 нм в) 0,134 нм

б) 0,140 нм г) 0,120 нм

Взаимодействие металлического натрия с галогеналканами – реакция …

а) Зелинского Н.Д. в) Вюрца Ш.

б) Коновалова М.И. г) Кучерова М.Г.

Функциональная группа спиртов:

а) СО в) СОН

б) ОН г) СООН

Правильное название вещества (СН₃)₃С – ОН:

а) 3-метилбутанол-1 в) 2,2-диметилэтанол

б) 3-метилметанол-1 г) 2-метилпропанол-2

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ и СН₃ – СН – СН₃ – это:

│

СН₃

а) гомологи в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) одно и тоже вещество

Присоединение молекулы воды по двойной или тройной связи – это реакция …

а) гидратация в) галогенирования

б) гидрирования г) гидрогалогенирования

Этанол образуется при гидратации:

а) ацетилена в) этилена

б) пропина г) пропена

Группа атомов –СО–NH– (пептидная или амидная) входит в состав:

а) аминокислот в) сложных эфиров

б) аминов г) белков

Химическая реакция, уравнение которой в общем виде

R – COOH + HOR′ ↔ RCOOR′ + H₂О относится к реакциям:

а) обмена в) нейтрализации

б) этерификации г) замещения

С гидроксидом натрия реагирует:

а) пропан в) фенол

б) бензол г) этилен

Для распознавания фенола используют:

а) индикатор и раствор щелочи в) свежеосажденный гидроксид меди (II)

б) бромную воду г) аммиачный раствор оксида серебра (I)

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

а) 35 в) 8

б) 13 г) 6

Гидролизу подвергается:

а) метилацетат в) глюкоза

б) этилен г) пропионовая кислота

Наименее основными свойствами обладает:

а) триметиламин в) метиламин

б) диметиламин г) анилин

Конечные продукты гидролиза жира:

а) глюкоза в) аминокислоты

б) глюкоза и фруктоза г) глицерин и карбоновые кислоты

В реакцию полимеризации вступает:

а) стирол в) фенол

б) бензол г) пропан

Объем кислорода, израсходованного при сгорании 10 л метана (н.у.) равен:

а) 12,5 л в) 16,8 л

б) 20 л г) 12 л

вариант 2.

Углеводороды с общей формулой С_nH₂_n, в молекуле которых имеется одна двойная связь, называют:

а) алканами в) алкинами

б) алкенами г) аренами

Атомные орбитали углерода в молекулах алкинов находятся в состоянии:

а) sp³ гибридизации в) sp гибридизации

б) sp² гибридизации г) sp³d² гибридизации

Валентный угол в молекулах с sp³ гибридизацией равен:

а) 109ْ 28 ′ в) 180ْ

б) 120ْ г) 360ْ

Длина ароматической связи равна:

а) 0,154 нм в) 0,134 нм

б) 0,140 нм г) 0,120 нм

Гидратация ацетилена в присутствии солей ртути (II) – реакция …

а) Зелинского Н.Д. в) Вюрца Ш.

б) Коновалова М.И. г) Кучерова М.Г.

Функциональная группа альдегидов:

а) СО в) СОН

б) ОН г) СООН

Правильное название вещества СН₃ – С(СН₃)₂ – СОН:

а) изопропилэтаналь в) 2-метилпропаналь

б) 2,2-диметилпропаналь г) 1,2-диметилбутаналь

Н Н Н₃С Н

С = С и С = С – это:

Н₃С СН₃ Н СН₃

а) гомологи в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) одно и то же вещество

Присоединение HBr по месту кратной связи – это реакция …

а) гидратация в) галогенирования

б) гидрирования г) гидрогалогенирования

Этаналь (ацетальдегид) образуется при гидратации:

а) ацетилена в) этилена

б) пропина г) пропена

Группа атомов –NH₂– входит в состав:

а) спиртов в) аминов

б) углеводов г) карбоновых кислот

Химическая реакция, уравнение которой в общем виде

_свет

СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl относится к реакциям:

а) обмена в) нейтрализации

б) этерификации г) замещения

С бромоводородной кислотой реагирует:

а) пропан в) фенол

б) метиламин г) бензол

Для распознавания глюкозы используют:

а) индикатор и раствор щелочи в) бромную воду

б) хлорид железа (III) г) аммиачный раствор оксида серебра (I)

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции С₆Н₆ + О₂ → СО₂ + Н₂О

а) 35 в) 8

б) 13 г) 6

Гидролизу подвергается:

а) глюкоза в) бензол

б) фруктоза г) целлюлоза

Наибольшими основными свойствами обладает:

а) аммиак в) метиламин

б) диметиламин г) этанол

Конечные продукты гидролиза белка:

а) глюкоза в) аминокислоты

б) глюкоза и фруктоза г) глицерин и карбоновые кислоты

В реакцию полимеризации вступает:

а) этанол в) уксусная кислота

б) пропан г) пропилен

Объем кислорода (н.у.), израсходованного при сгорании 78 г бензола равен:

а) 12,5 л в) 16,8 л

б) 20 л г) 12 л

Вариант 3.

Углеводороды с общей формулой С_nH₂_n_-2, в молекуле которых находится одна тройная связь, называют:

а) алканами в) алкинами

б) алкенами г) аренами

Атомные орбитали углерода в молекулах алканов находятся в состоянии:

а) sp³ гибридизации в) sp гибридизации

б) sp² гибридизации г) sp³d² гибридизации

Валентный угол в молекулах с ароматической связью равен:

а) 109ْ 28 ′ в) 180ْ

б) 120ْ г) 360ْ

Длина двойной углерод – углеродной связи равен:

а) 0,154 нм в) 0,134 нм

б) 0,140 нм г) 0,120 нм

Тримеризация ацетилена на активированном угле – реакция …

а) Зелинского Н.Д. в) Вюрца Ш.

б) Коновалова М.И. г) Кучерова М.Г.

Функциональная группа карбоновых кислот:

а) СО в) СОН

б) ОН г) СООН

Правильное название вещества СН₃СООСН₂СН₃:

а) этилформиат в) этилацетат

б) метилформиат г) метилацетат

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ и СН₃ – СН₂ – СН₃ – это:

а) гомологи в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) одно и тоже вещество

Присоединение водорода по кратной связи – это реакция …

а) гидратация в) галогенирования

б) гидрирования г) гидрогалогенирования

Ацетон образуется при гидратации:

а) ацетилена в) этилена

б) пропина г) пропена

Группа атомов –NH₂– входит в состав:

а) спиртов в) нитросоединений

б) аминокислот г) углеводов

Химическая реакция, уравнение которой в общем виде

R – CН₂ОН + CuO → R – C + Cu + H₂О относится к реакциям:

а) обмена в) восстановления альдегидов

б) окисления спиртов г) замещения

С бромоводородной кислотой реагирует:

а) этанол в) фенол

б) пропан г) бензол

Для распознавания этилена используют:

а) хлорид железа (III) в) индикатор и раствор щелочи

б) бромную воду г) аммиачный раствор оксида серебра (I)

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции С₂Н₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

а) 35 в) 8

б) 13 г) 6

Гидролизу подвергается:

а) пентан в) фруктоза

б) глюкоза г) крахмал

Наибольшими основными свойствами обладает:

а) триметиламин в) аммиак

б) анилин г) метиламин

Конечные продукты гидролиза крахмала:

а) глюкоза в) аминокислоты

б) глюкоза и фруктоза г) глицерин и карбоновые кислоты

В реакцию полимеризации вступает:

а) этанол в) этилен

б) пропан г) бензол

Объем кислорода, израсходованного при сгорании 4 л (н.у.) этилена равен:

а) 12,5 л в) 16,8 л

б) 20 л г) 12 л

вариант 4.

Углеводороды с общей формулой С_nH₂_n_-6, в молекуле которых имеется единая π-связь, называют:

а) алканами в) алкинами

б) алкенами г) аренами

Атомные орбитали углерода в молекулах алкенов находятся в состоянии:

а) sp³ гибридизации в) sp гибридизации

б) sp² гибридизации г) sp³d² гибридизации

Валентный угол в молекулах с sp – гибридизацией равен:

а) 109ْ 28 ′ в) 180ْ

б) 120ْ г) 360ْ

Длина одинарной углерод – углеродной связи равна:

а) 0,154 нм в) 0,134 нм

б) 0,140 нм г) 0,120 нм

Нитрование алканов нитрующей смесью (HNO₃ + H₂SO₄) – реакция …

а) Зелинского Н.Д. в) Вюрца Ш.

б) Коновалова М.И. г) Кучерова М.Г.

Функциональная группа кетонов:

а) СО в) СОН

б) ОН г) СООН

Правильное название вещества О

СН₃ – СН₂ – СН – С

│ ОН

СН₃

а) 2-метилбутановая в) изоэтановая

б) 2,3-диметилпропановая г) 1-метилбутановая

СН₃ – СН₂ – С и СН₂ – СООН – это:

ОН │

СН₃

а) гомологи в) геометрические изомеры

б) структурные изомеры г) одно и тоже вещество

Присоединение бромной воды по двойной или тройной связи – это реакция …

а) гидратация в) галогенирования

б) гидрирования г) гидрогалогенирования

Пропанол-2 образуется при гидратации:

а) ацетилена в) этилена

б) пропина г) пропена

Группа атомов –NH₂– входит в состав:

а) амидов карбоновых кислот в) сложных эфиров

б) нитрилов карбоновых кислот г) ангидридов карбоновых кислот

Химическая реакция, уравнение которой в общем виде

_кат.

С₂Н₆ → C₂H₄ + H₂ относится к реакциям:

а) присоединения в) разложения

б) замещения г) обмена

С гидроксидом натрия реагирует:

а) пропан в) этанол

б) бензол г) уксусная кислота

Для распознавания муравьиного альдегида используют:

а) индикатор и раствор щелочи в) хлорид железа (III)

б) бромную воду г) аммиачный раствор оксида серебра (I)

Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции С₂Н₂ + О₂ → СО₂ + Н₂О

а) 35 в) 8

б) 13 г) 6

Гидролизу подвергается:

а) этилен в) сахароза

б) пропановая кислота г) глюкоза

Наибольшими основными свойствами обладает:

а) бензол в) триэтиламин

б) анилин г) аммиак

Конечные продукты гидролиза сахарозы:

а) глюкоза в) аминокислоты

б) глюкоза и фруктоза г) глицерин и карбоновые кислоты

В реакцию полимеризации вступает:

а) этан в) ацетальдегид

б) бутадиен-1,3 г) фенол

Объем кислорода, израсходованного при сгорании 5 л ацетилена (н.у.) равен:

а) 12,5 л в) 16,8 л

б) 20 л г) 12 л

ответы

№

III

1. Задания для проведения промежуточного контроля в форме дифференцированного зачета

Условие выполнения задания: задание выполняется в аудитории во время зачетного занятия, продолжительностью 90 минут. Учащиеся могут воспользоваться конспектами лекций и таблицами справочников. Задания для промежуточного контроля содержат тем из разделов: Основные понятия и законы химии, периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, химическая связь, строение вещества, окислительно-восстановительные реакции, закономерности протекания химических реакций водные растворы и электролитическая диссоциация, гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей, неорганическая химия (неметаллы) неорганическая химия (металлы), органическая химия; состоят из тестовых заданий с выбором правильного ответа, вопросов на установление соответствий, вопросов с пропущенными утверждениями, заданий графического характера и заданий расчетного характера (задачи).

Скачать материал

Скачать материал "Контрольно-измерительные материалы по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 857 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Задачи по химии как элементы содержания урока и формирования УУД.

23.03.2016
473
0

docx

Выступление на МО химии

23.03.2016
685
0

docx

Урок по химии на тему "Ионные уравнения "

23.03.2016
1171
3

docx

Конспект урока по химии на тему: "Типы химических реакций"(9 класс)

Рейтинг: 3 из 5

23.03.2016
7619
117

docx

Урок по химии на тему "ТЭД "

23.03.2016
1188
4

pptx

Презентация по химии на тему: "Гидроксильные соединения" (10 класс)

23.03.2016
1052
7

pptx

Презентация по химии на тему: "Комплексные соединения" (11 класс)

23.03.2016
1288
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 23.03.2016 1724
- DOCX 81.3 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Лунегова Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Лунегова Татьяна Николаевна
- На сайте: 8 лет и 9 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 48613
- Всего материалов: 25