Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыКонтрольно-оценочные средства Химия ЕН.03

Контрольно-оценочные средства Химия ЕН.03


Частное профессиональное образовательное учреждение

Тюменского областного союза потребительских обществ

«Тюменский колледж экономики, управления и права»

(ЧПОУ ТОСПО «Тюменский колледж экономики, управления и права»)


УТВЕРЖДАЮ


Зам. директора по учебно-методической работе

____________И.В. Молодкина

___.___.20___














Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине Химия

программы подготовки специалистов среднего звена

по специальности

19.02.10 Технология продукции общественного питания





Составитель – преподаватель Е.А.Зыкова




СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания цикловой комиссии

общеобразовательных дисциплин

от ___.___.20___ № ___

Председатель цикловой комиссии

______________ Е.А.Зыкова



Тюмень 2016


1. Общие положения

Контрольно-оценочные материалы (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины Химия.

КОС включают контрольные материалы для проведения рубежного контроля и итоговой аттестации в форме дифференцированного зачёта во 4,5 семестре и письменного экзамена в 6,7 семестре в соответствии с учебным планом.

КОС разработаны на основании положений:

-основной профессиональной образовательной программы по направлению подготовки специальности: 260807, 19.02.10 Технология продукции общественного питания.

- программы учебной дисциплины ЕН.03. Химия.

1.1. Конечными результатами освоения учебной дисциплины являются умения и знания обучающегося.

1.2. Конечные результаты являются объектом оценки в процессе аттестации по учебной дисциплине.

Формой аттестации по учебной дисциплине является дифференцированный зачет (4,5 семестр), письменный экзамен (6,7 семестр)

(в соответствии с рабочей программой)

В процессе освоения программы учебной дисциплины осуществляется

1.2.1. Рубежный контроль:

- промежуточных результатов обучения по завершению изучения темы 1.1 «Введение. Теоретические основы аналитической химии»; темы 1.2 «Качественный анализ» раздела I «Аналитическая химия».

- промежуточных результатов обучения по завершению изучения темы 1.3 «Количественный анализ» раздела I «Аналитическая химия».

-общих компетенций: ОК 1-10, профессиональных компетенций: ПК 1.1.- 1.3, 2.1.- 2.3, 3.1.- 3.4, 4.1.- 4.4, 5.1.- 5.2.

1.2.2. Итоговый контроль

- конечных результатов учебной дисциплины по уровням освоения.

1.3. Обучающийся должен быть ознакомлен с перечнем конечных результатов учебной дисциплины и показателями их оценки в день первого занятия по УД.

2. Контроль и оценка результатов освоения дисциплины.


У-1

уметь готовить растворы с точно известной концентрацией;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции; определять направление химической реакции при изменении условий

умеет готовить растворы с точно известной концентрацией;

проводит расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции; определяет направление химической реакции при изменении условий


У-2

уметь составлять уравнения гидролиза золей, определять рН растворов; составлять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса

умеет составлять уравнения гидролиза золей, определяет рН растворов; составляет окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса


У -3

уметь проводить качественные реакции на катионы I, II, III, IV, V, VI аналитических групп;

уметь проводить качественные реакции на анионы I и II аналитических групп;

умеет проводить качественные реакции на катионы I, II, III, IV, V, VI аналитических групп;

умеет проводить качественные реакции на анионы I и II аналитических групп;


У - 4

уметь проводить лабораторные работы по гравиметрическому анализу, кислотно-основному и осадительному титрованию

умеет проводить лабораторные работы по гравиметрическому анализу, кислотно-основному и осадительному титрованию


У - 5

уметь решать задачи на газовые законы, определять поверхностное натяжение жидкости

умеет решать задачи на газовые законы, определяет поверхностное натяжение жидкости



У - 6

уметь определять тепловые явления при растворении; решать термохимические задачи

умеет определять тепловые явления при растворении; решает термохимические задачи


У – 7

уметь решать задачи на скорость химической реакции

умеет решать задачи на скорость химической реакции


У - 8

уметь составлять уравнения и констант диссоциации

умеет составлять уравнения и констант диссоциации


У – 9

уметь получать коллоидные растворы; определять кинетику набухания зёрен; влияние кислоты, щёлочи и солей на набухание желатина

умеет получать коллоидные растворы;

определяет кинетику набухания зёрен;

влияние кислоты, щёлочи и солей на набухание желатина


У - 10

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью

связывает: изученный материал со своей профессиональной деятельностью


Усвоенные знания:


З - 1

знать основные методы анализа; способы выражения состава и концентрации раствора; химическое равновесие, смещение химического равновесия




знает основные методы анализа: качественный, количественный и структурный; способы выражения состава и концентрации раствора; использует понятия: эквивалент, весовые проценты, молярная и нормальная концентрация;

химическое равновесие, факторы, влияющие на химическое равновесие, принцип Ле-Шателье


З - 2

знать основные типы используемых химических реакций


знает основные типы используемых химических реакций: гидролиз солей; рН раствора; реакции окисления-восстановления


З - 3

знать характеристику методов качественного анализа; аналитическую классификация катионов и анионов

знает характеристику методов качественного анализа; аналитическую классификация катионов и анионов


З - 4

знать основные методы количественного анализа: гравиметрический (весовой) анализ; методы титриметрического анализа: кислотно-основное титрование, осадительное, окислительно-восстановительное; комплексонометрическое титрование

знает основные методы количественного анализа:

гравиметрический (весовой) анализ; методы титриметрического анализа: кислотно-основное титрование, осадительное, окислительно-восстановительное; комплексонометрическое титрование


З - 5

знать предмет и задачи физической и коллоидной химии; агрегатные состояния вещества; газовые законы; идеальный газ; реальные газы; поверхностное натяжение

знает предмет и задачи физической и коллоидной химии; агрегатные состояния вещества; газовые законы; идеальный газ; реальные газы; поверхностное натяжение


З – 6

знать основные понятия и законы термодинамики

знает понятие химической термодинамики; теплоты образования, разложения, сгорания и растворения химических соединений


З – 7

знать понятия: химическая кинетика, скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции

знает понятия: химическая кинетика, скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции



З – 8

знать свойства растворов

знает сущность процесса растворения; диффузии и осмоса; электролитической диссоциации


З – 9

знать понятия: адсорбция и поверхностные явления

знает понятия: адсорбция и поверхностные явления,

сорбционные процессы и их виды


З - 10

знать понятие: коллоидно-дисперсные системы

знает понятия: коллоидно-дисперсные системы,

их классификация; особенности коллоидно-дисперсных систем;

Коагуляция, седиментация, пептизация;

общие сведения о высокомолекулярных соединениях; набухание и растворение высокомолекулярных соединений


Формируемые общие компетенции:



Результаты

(общие компетенции)

Показатели оценки


ОК 1.

Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес

Проявляет постоянный интерес к осваиваемой специальности


ОК 2.

Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество

Выбирает типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество


ОК.3.

Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

Принимает решения в стандартных и нестандартных ситуациях.


ОК 4.


Осуществлять поиск и использовать информацию, необходимую для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

Осуществляет поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.


ОК 5.

Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

Демонстрация навыков работы на компьютере. Использование компьютера при контроле знаний.


ОК 6.

Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

Работает в коллективе и команде, общается с коллегами, руководством, потребителями.


ОК 7.

Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.

Берет на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.


ОК 8.

Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

Занимается самообразованием, осознанно планирует повышение квалификации.


ОК 9.

Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.

Ориентируется в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.





3.Матрица контрольных процедур


уч. занятия

согласноКТП

Наименование разделов и тем

Виды контроля

( в разрезе умений, знаний, ОК)


Текущий

Рубежный

Итоговый


Формы контроля

Устн.опрос

тест

Письм. опрос

К.р.

Тест

Реш. ситуац.

К.р.

Тест

Реш.

ситуац.


РАЗДЕЛ I «Аналитическая химия»











Тема 1.1 «Введение. Теоретические основы аналитической химии»










1.

Структура современной аналитической химии.

З-1;

У -10;

ОК 1,4,6









2.

Диссоциация электролитов.



З-1,2;

У-1,2,8;

ОК 2,3,9







3.

Ионные уравнения реакций.



З-1,2;

У-1,2,8;

ОК 2,3,9







4.

Гидролиз. Произведение растворимости.



З-1,2;

У-1,2,8;

ОК 2,4,6,8







5.

Окислительно – восстановительные реакции.



З-1,2;

У-1,2,8;

ОК 2,3,4








Тема 1.2 «Качественный анализ»










6.

Классификация катионов.


З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8









7.

Анализ катионов первой аналитической группы.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8







8.

Вторая аналитическая группа катионов.

З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,9









9.

Анализ катионов второй аналитической группы.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 6,9







10.

Анализ смеси катионов второй аналитической группы.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8







11.

Третья аналитическая группа катионов.

З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,9









12.

Анализ катионов третьей аналитической группы.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,9







13.

Анализ смеси катионов третьей аналитической группы.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,9







14.

Четвертая аналитическая группа катионов.

З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8









15.

Анионы.

З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8









16.

Анализ катионов четвертой аналитической группы.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,7







17.

Анализ анионов.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8







18.

Анализ сухой соли.



З-1,3;

У-1,3,10;

ОК 2,6,8







19.

Дифференцированный зачёт








З-1-3;

У-1,3,10;

ОК 2,4,5



Тема 1.3 «Количественный анализ»










20.

Методы количественного анализа.

З-4;

У- 10;

ОК 2,3,6









21.

Гравиметрический метод.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,4,5,7







22.

Титриметрический метод.


З-4;

У-10;

ОК 2,4,5,7









23.

Способы приготовления стандартных растворов.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







24.

Способы выражения концентраций растворов и вычисления в объемном анализе.








З-1,4;

У-1,4;

ОК 2,3,6,8


25.

Метод нейтрализации.

З-4;

У-10;

ОК 2,4,5,7









26.

Определение нормальности и титра раствора щелочи.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







27.

Индикаторы метода нейтрализации.

З-4;

У-10;

ОК 2,4,5,9









28.

Определение содержания серной кислоты в растворе.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







29.

Метод окисления- восстановления.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







30.

Перманганатометрия .



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







31.

Определение содержания железа в соли Мора.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







32.

Иодометрия.

З-4;

У-10;

ОК 2,4,5,8









33.

Определение содержания меди в растворе сульфата меди.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6







34.

Методы осаждения и комплексообразования.

Сущность методов осаждения.

З-4;

У-10;

ОК 2,4,5,7









35.

Сущность метода комплексонообразования.

З-4;

У-10;

ОК 2,4,5,8









36.

Определение общей жесткости воды комплексиметрическим методом.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6








Тема 1.4 «Физико-химические методы анализа»










37.

Физико – химические методы анализа.



З-4;

У-4,10;

ОК 2,3,4,6








РАЗДЕЛ II «Физическая и коллоидная химия»











Тема 2.1 «Предмет и задачи физической и коллоидной химии. Агрегатные состояния веществ»










38.

Введение в физколлоидную химию.


З-5;

У-5,10;

ОК 2,3,4,6









39.

Агрегатные состояния веществ. Газообразное состояние.

З-5;

У-5,10;

ОК 2,3,4,6









40.

Жидкое состояние.

З-5;

У-5,10;

ОК 2,3,4,8









41.

Твердое состояние.

З-5;

У-5,10;

ОК 2,3,4,8










Тема 2.2 «Основные законы термодинамики и термохимии»










42.

Первый закон термодинамики.

З-6;

ОК 2,3,4,7









43.

Второй закон термодинамики.



З-6;

У-6,10;

ОК 2,3,4,7








Тема 2.3 «Химическая кинетика и катализ»










44.

Скорость химической реакции и факторы, влияющие на неё.



З-7;

У-7,8,10;

ОК 2,3,4,7







45.

Катализ и катализаторы.

З-7;

ОК 2,3,4









46.

Обратимые и необратимые химические реакции.

З-7;

У-7,8,10;

ОК 2,3,4,7










Тема 2.4 «Свойства растворов»










47.

Общая характеристика растворов.




З-8;

У-8,10;

ОК 2,3,4







48.

Свойства разбавленных растворов.

З-8;

ОК 2,3,4









49.

Замерзание и кипение растворов.



З-8;

У-8,10;

ОК 2,3,4,6







50.

Свойства растворов электролитов.

З-8;

ОК 2,3,4









51.

Диссоциация воды.

З-8;

У-8,10;

ОК 2,3,4,6









52.

Обобщающее занятие

З-5-8;

У-5-8,10;

ОК 2,3,4,6










Тема 2.5. «Адсорбция и поверхностные явления»










53.

Понятие о дисперсных системах и поверхностных явлениях.

З-9;

ОК 2,3,4,6









54.

Общие свойства пограничных слоев.

З-9;

ОК 2,3,4,6









55.

Адсорбция газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами.



З-9;

У-10;

ОК 2,3,4,6








Тема 2.6 «Коллоидно-дисперсные системы»










56.

Коллоидные растворы и их получение.



З-9;

У-9;

ОК 2,3,4,6







57.

Очистка золей.

З-9;

ОК 2,3,4









58.

Оптические свойства золей.

З-9;

ОК 2,3,4









59.

Молекулярно – кинетические свойства золей.



З-9;

У-9;

ОК 2,3,4,7







60.

Электрокинетические явления.



З-9;

У-9;

ОК 2,3,4,8







61.

Устойчивость и коагуляция золей.

З-9;

ОК 2,3,4










Тема 2.7 «Грубодисперсные системы»










62.

Эмульсии: определение, примеры, классификация.

З-9;

У-10;

ОК 2,3,6









63.

Пены: определение, строение и устойчивость.



З-9;

У-9,10;

ОК 2,3,4,8







64.

Порошки, суспензии, пасты: определение, строение, методы получения.

З-9;

У-10;

ОК 2,3,4









65.

Аэрозоли, дымы, туманы: определение, примеры.

З-9;

У-10;

ОК 2,3,4










Тема 2.8 «Физико – химические изменения важнейших органических веществ пищевых продуктов»










66.

Жиры, состав, строение, изменение в процессах технологической обработки пищевых продуктов.

З-10;

У-9,10;

ОК 2,3,4,9









67.

Углеводы, состав, строение, изменение в процессах технологической обработки пищевых продуктов.

З-10;

У-9,10;

ОК 2,3,4,8









68.

Белки, состав, строение, изменение в процессах технологической обработки пищевых продуктов.

З-10;

У-9,10;

ОК 2,3,4,7









69.

Набухание и растворение полимеров. Студни, их характеристика.



З-10;

У-9,10;

ОК 2,3,4,7







70.

Обобщающее занятие

З-9,10;

У-9,10;

ОК 2,3,4,6





























Контрольно-измерительные материалы

раздел I «Аналитическая химия»

Тема 1.1 «Введение. Теоретические основы

аналитической химии»

Тема 1.2 «Качественный анализ»

учебной дисциплины

ЕН 03. Химия

программы подготовки специалистов среднего звена

по специальности

19.02.10 Технология продукции общественного питания.



Составитель – преподаватель Зыкова Е.А.




Спецификация

Проверяемые умения:

У-2- уметь составлять уравнения гидролиза золей, определять рН растворов; составлять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса;

У-3 - уметь проводить качественные реакции на катионы I, II, III, IV, V, VI аналитических групп;

уметь проводить качественные реакции на анионы I и II аналитических групп;

У-10 - связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью


Проверяемые знания:

З - 2 - знать основные типы используемых химических реакций;

З - 3 - знать характеристику методов качественного анализа; аналитическую классификация катионов и анионов классификация катионов и анионов;


Требования к деятельности обучающегося по умениям

Результаты обучения

(освоенные умения)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

У-2 - умеет составлять уравнения гидролиза золей, определяет рН растворов; составляет окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса

Лабораторно- практические работы


У-3 - умеет проводить качественные реакции на катионы I, II, III, IV, V, VI аналитических групп;

умеет проводить качественные реакции на анионы I и II аналитических групп;

Лабораторно- практические работы


У-10- связывает изученный материал

со своей профессиональной деятельностью

Лабораторно- практические работы


Требования к деятельности обучающегося по знаниям


Результаты обучения

(освоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

З -2 - знает основные типы используемых химических реакций: гидролиз солей; рН раствора; реакции окисления-восстановления

тестирование

З -3- знает характеристику методов качественного анализа; аналитическую классификация катионов и анионов

тестирование


Форма оценки:

Дифференцированная оценка выполненной работы от 2 до 5 баллов

Методы оценки:

Сравнение результатов теста с эталонами ответов

Требования к процедуре оценки

Помещение:

- учебный кабинет

Оборудование:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- задания для контроля знаний, в том числе в электронном виде;

Доступ к дополнительным справочным материалам: периодическая система элементов, таблица растворимости

Норма времени:

- 45 минут на выполнение заданий


Оценщик (эксперт) – преподаватель естествознания Зыкова Е.А.

Количество заданий и их обобщенное описание

Работа состоит из 2 вариантов заданий, включает теоретические и практические задания по теме 1.1 «Введение. Теоретические основы аналитической химии»; теме 1.2 «Качественный анализ» раздела I «Аналитическая химия». В каждом варианте по 15 заданий.


Форма представления результатов выполнения

Выполненная работа должна быть представлена в письменном виде на листе бумаги;

- на лицевой стороне: наименование работы, фамилия, имя, отчество студента, номер группы, номер варианта;

- на оборотной стороне – выполненное задание.


Время выполнения – 45 минут


Критерии оценки:

Всего 15 ответов:

Каждый правильный ответ оценивается одним баллом.

за 13-15 баллов – оценка 5

за 10-12 баллов – оценка 4

за 7-9 баллов – оценка 3

менее 7 баллов – оценка 2


Инструкции

  • Для испытуемого:

На первой странице работы внести свои фамилию, имя, отчество; указать номер варианта,

На второй странице работы написать ответы

  • Для оценщика (эксперта):

При проверке сравнить

- результаты выполнения теста с эталоном, подсчитать количество правильных ответов, каждый из которых оценивается в 1 балл;

- подсчитать общее количество баллов и перевести в дифференцированную оценку в соответствии с критериями


Матрица контрольных процедур


Оценочные материалы

Тест по химии

1 вариант

  1. Аналитическая химия изучает:

а) методы определения химического состава вещества и химической структуры веществ;

б) взаимосвязь живых организмов со средой обитания;

в) природные явления;

г) взаимосвязь между физикой, химией, биологией.

  1. Задача качественного анализа:

а) обнаружение компонентов веществ (элементов, ионов, молекул);

б) определение количественного содержания компонентов или их соотношений друг

другу;

в) исследование структуры веществ;

г) изучение органолептических свойств вещества.

  1. Химические методы основаны:

а) измерении физического свойства вещества;

б) измерении физического свойства с помощью химической реакции;

в) на использовании химических реакций, сопровождающихся наглядным внешним эффектом, например изменением окраски раствора, растворением или выпадением осадка, выделением газообразного продукта;

г) на изучении и описании внешнего вида продуктов.

  1. Электролитами называются вещества, если:

а) водные растворы и расплавы вещества проводят электрический ток;

б) водные растворы и расплавы вещества не проводят электрически й ток:

в) спиртовые растворы вещества проводят электрический ток;

г) спиртовые растворы вещества не проводят электрический ток.

  1. Слабые электролиты - это:

а) вещества, которые практически полностью диссоциируют в растворах;

б) все основания;

в) вещества, которые частично диссоциируют на ионы;

г) все кислоты.

  1. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называют:

а) электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы металла и гидроксид - ионы;

б) электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода и кислотного остатка;

в) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка;

г) электролиты, при диссоциации которых образуются два типа катионов: металла и водорода.

  1. Сколько аналитических групп катионов существует? а) 3 б) 4 в) 2 г) 5

  2. К катионам второй аналитической группы относятся:

а) Mn2+, Fe2+, Fe3+, Со2+, Ni2+, Zn2+, Al3+, Sc2+, Cr3+;

б) Mg2+. Ca2+, Ba2+, Sr2+;

в) As3+, As5"". Sn2+, Sn5+, Sb3+, Sb5+;

r) Li+, Na+, K+, Rb+, а также катион NH4+.

  1. О катионах какой аналитической группы идёт речь:

Катионы имеют большое значение в биохимических процессах. Так. соединение катиона Na+- поваренная соль - необходимая приправа к пище, а 0,9%-ный раствор хлорида

натрия NaCI является физиологическим раствором, а также применяется как средство, предохраняющее от порчи многие пищевые продукты. Соли калия и натрия входят в состав и важнейшего продукта питания - молока. Гидрокарбонат натрия NаНСОз применяется в кондитерском и булочном производствах. Соли аммония и аммиак образуются при гниении белковых веществ, присутствие их в мясных полуфабрикатах говорит о несвежести продукта/

а) третья б) вторая в) первая г) четвёртая.

  1. Какую среду в результате гидролиза имеет соль, образованная, катионом слабого основания и анионом сильной кислоты:

а) кислую б) нейтральную в) щелочную г) гидролизу не подвергается.

  1. Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются:

а) окислительно - восстановительными б) окислительными в) восс тановительными г) реакциями обмена.

  1. Элемент, принимающий электроны в окислительно-восстановительной реакции называется:

а) неметаллом б) окислителем в) металлом г) восстановителем

  1. Какая реакция является характерной на катион калия? Напишите её в полном и сокращённом ионном виде.

a) MnS04 + 2КОН = Mn(OH)2↓ +K2S04 б) 2AgN03 + K2Cr04 = Ag:2Сг041 + 2KN03

в) 2KCI + Na3 [Co(N02)6] = К 2Na[Co(N02)6]↓+ 2NaCI

г) NHCI4 + КОН = NH4+ + H20 + KCI

  1. Какая реакция является характерной на катион бария? Напишите её в полном и сокращённом ионном виде.

a) Na2C03 + BaCI2 = ВаС03↓ + 2NaCl б) Na2S03 + ВаС12 = BaS03↓ + 2NaCl

в) Na2S04 + ВаCI2 = Ba S04↓ + 2NaCl г)ВаCI2 + (NH4)2C03 = ВаС03↓ + 2NH4CI

  1. Какая реакция является характерной на катион цинка? Напишите её в полном и сокращённом ионном виде.

a) Zn(OH)2 + 4NH4OH - [Zn(NH3)4](OH)2 + 4Н20 б) ZnCI2 + Н2S = ZnS↓ + 2HCI

в) Zn(OH)2 + 2КОН = K2Zn02 + 2Н20

г) Zn CI2 + H2S + 2CH3COONa = ZnS↓ + 2NaCI+ 2CH3COOH



Тест по химии

2 вариант

    1. Задача количественного анализа:

а) обнаружение компонентов веществ (элементов, ионов, молекул);

б) определение количественного содержания компонентов или их соотношений друг другу;

в) исследование структуры веществ;

г) изучение органолептических свойств вещества.

    1. Методы аналитической химии используются на предприятиях; общественного питания с целью:

а) соблюдения санитарно-гигиенических норм производства;

б) осуществления контроля правильного использования температурного режима при приготовлении блюд;

в) производится проверка качества сырья, полуфабрикатов и готовой продукции, а также строгое соблюдение режимов технологических процессов в соответствии с действующими стандартами, рецептурами и технологическими инструкциями;

г) осуществления контроля правильного использования посуды при хранении пищи.

    1. Физико-химические методы основаны:

а) измерении физического свойства вещества;

б) измерении физического свойства с помощью химической реакции;

в) на использовании химических реакций, сопровождающихся наглядным внешним эффектом, например изменением окраски раствора, растворением или выпадением осадка, выделением газообразного продукта;

г) на изучении и описании внешнего вида продуктов.

    1. Неэлектролитами называются вещества, если:

а) водные растворы и расплавы вещества проводят электрический то»:;

б) водные растворы и расплавы вещества не проводят электрический ток;

в) спиртовые растворы вещества проводят электрический ток;

г) спиртовые растворы вещества не проводят электрический ток;

    1. Сильные электролиты - это:

а) вещества, которые практически полностью диссоциируют в растворах;.

б) все основания;

в) вещества, которые частично диссоциируют на ионы:

г) все кислоты.

    1. Степень диссоциации показывает:

а) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита;

б) число молекул электролита в растворе;

в) число молекул, распавшихся на ионы;

г) отношение числа молекул, не распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита.

    1. С точки зрения теории электролитической диссоциации гидрокеидами наз ывают:

а) электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы металла и гидроксид - ионы;

б) электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода и кислотного остатка;

в) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка;

г) электролиты, при диссоциации которых образуются два типа катионов: металла и водорода.

    1. К катионам первой аналитической группы относятся:

a) Mn2+, Fe2+, Fe3+, Со2+, Ni2+, Zn2+, Al3+, Sc2+, Cr3+;

б) Ag+, Pb2+, Hg2+. Bi3+, Cu2+, Cd2+, Hg2+;

в) As3+, As5+, Sn2+, Sn5+, Sb3+, Sb5+;

r) Li+, Na+, K+, Rb+, а также катион NH4.

    1. О катионах какой аналитической группы идёт речь:

Сульфат цинка ZnS04, гексацианоферрат (II) калия K4[(Fe(CN6)] применяется для осветления гидролизата и осаждения белков при определении количества инертного сахара.

Катионы металлов Fe3+ и Mn2+ разрушающе действуют на витамин С.

а) третья б) вторая в) первая г) четвёртая.

    1. Какую среду в результате гидролиза имеет соль, образованная, катионом сильного основания и анионом слабой кислоты:

а) кислую б) нейтральную в) щелочную г) гидролизу не подвергается.

    1. Элемент, отдающий электроны в окислительно-восстановительной реакции называется:

а) неметаллом б) окислителем в) металлом г) восстановителем.

    1. Реактив, дающий сходные реакции со всеми катионами аналитической группы, называется:

а) специфичным б) групповым в) избирательным г) характерным,

    1. Какая реакция является характерной на катион серебра? Напишите её в полном и сокращённом ионном виде.

a) MnS04 + 2КОН = Mn(OH)2↓ +K2S04 б) 2AgN03 + K2Cr04 = Ag2Cr04↓ + 2KN03

в) 2KCI + Na3 [Co(N02)6] = К 2Na[Co(N02)6]l↓+ 2NaCI

г) NHCI4 + КОН = NH4+ + Н20 + KCI

    1. Какая реакция является характерной на катион натрия? Напишите её в полном и сокращённом ионном виде.

a) NaCI+KH2Sb04=NaH2Sb04+KCI б) KCI + NaHC4H 406 = КБС4Н406 + NaCI

в) 2KCI + Na3 [Co(N02)6] = К 2Na[Co(N02)6]↓ + 2NaCI

г) MgCI2 + Na2HP04 + NH4OH = MgNH4P04 + 2NaCI + H20

15 Какая реакция является характерной на катион железа (III)? Напишите её в полном и сокращённом ионном виде.

a) FeCI3 + 3 NH4 SCN = Fe(SCN)3↓ + 3 NH4CI 6) FeCI3 + H20 ↔ FeOHCI2 + HCI

3) FeOHCI2 + H20 ↔ Fe(OH)2CI + HCI r) Fe(OH)2CI + H20 ↔ Fe(OH)3 + HCI



Эталоны выполнения теста

















Контрольно-измерительные материалы

раздел I «Аналитическая химия»

тема 1.3 «Количественный анализ»

учебной дисциплины

ЕН 03. Химия

программы подготовки специалистов среднего звена

по специальности

19.02.10 Технология продукции общественного питания.



Составитель – преподаватель Зыкова Е.А.





Спецификация

Проверяемые умения:

У-4 - уметь проводить лабораторные работы по гравиметрическому анализу.

У-10 - связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

Проверяемые знания:

З -1 - знать основные методы анализа; качественный, количественный и структурный;

З -4- знать основные методы количественного анализа: гравиметрический (весовой) анализ; методы титриметрического анализа: кислотно-основное титрование, осадительное, окислительно-восстановительное; комплексонометрическое титрование

Требования к деятельности обучающегося по умениям

Результаты обучения

(освоенные умения)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

У-4 - умеет проводить лабораторные работы по гравиметрическому анализу, кислотно-основному и осадительному титрованию

Лабораторно- практические работы

У-10- связывать изученный материал

со своей профессиональной деятельностью

Лабораторно- практические работы


Требования к деятельности обучающегося по знаниям


Результаты обучения

(освоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

З -1 - знает основные методы анализа: качественный, количественный и структурный; способы выражения состава и концентрации раствора;

тестирование

З -4- знает основные методы количественного анализа: гравиметрический (весовой) анализ; методы титриметрического анализа: кислотно-основное титрование, осадительное, окислительно-восстановительное; комплексонометрическое титрование

тестирование


Форма оценки:

Дифференцированная оценка выполненной работы от 2 до 5 баллов

Методы оценки:

Сравнение результатов теста с эталонами ответов

Требования к процедуре оценки

Помещение:

- учебный кабинет

Оборудование:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- задания для контроля знаний, в том числе в электронном виде;

Доступ к дополнительным справочным материалам: периодическая система элементов,

Норма времени:

- 45 минут на выполнение заданий


Оценщик (эксперт) – преподаватель естествознания Зыкова Е.А.

Количество заданий и их обобщенное описание

Работа состоит из 2 вариантов заданий, включает теоретические и практические задания по химии. В каждом варианте по 15 заданий.


Форма представления результатов выполнения

Выполненная работа должна быть представлена в письменном виде на листе бумаги;

- на лицевой стороне: наименование работы, фамилия, имя, отчество студента, номер группы, номер варианта;

- на оборотной стороне – выполненное задание.


Время выполнения – 45 минут


Критерии оценки:

Всего 15 ответов:

Каждый правильный ответ оценивается одним баллом.

За13-15 баллов – оценка 5

за 10-12 баллов – оценка 4

за 7-9 баллов – оценка 3

менее 7 баллов – оценка 2


Инструкции

  • Для испытуемого:

На первой странице работы внести свои фамилию, имя, отчество; указать номер варианта,

На второй странице работы написать ответы

  • Для оценщика (эксперта):

При проверке сравнить

- результаты выполнения теста с эталоном, подсчитать количество правильных ответов, каждый из которых оценивается в 1 балл;

- подсчитать общее количество баллов и перевести в дифференцированную оценку в соответствии с критериями


Матрица контрольных процедур






















Оценочные материалы

Тест по химии

Вариант 1


1. Задача количественного анализа:

а) обнаружение компонентов веществ (элементов, ионов, молекул);

б) установить химическую формулу неизвестного вещества;

в) выяснить природу исследуемого вещества;

г) определение количественного содержания компонентов в веществе.

2. Важнейшей операцией гравитационного анализа является:

а) измерение массы вещества б) измерение объёма вещества

в) измерение давления вещества г) измерение массы и объёма вещества

3.Иное название титриметрического анализа:
а) объёмный;
б) весовой;
в) осадительный;
г) физико-химический.

4. Максимальная нагрузка аналитических весов:

а) 200 г б) 100 г в) 500 г г) 1000 г

5. Технические весы используют для приближенного взвешивания с точностью:
а) 0,1 г б) 0,01 г в) 0,001 г г) 0,0001 г

6. Метод отгонки основан:

а) на удалении из исследуемого вещества определяемого компонента в виде летучего соединения и взвешивании остатка;

б) на осаждении исследуемого компонента в виде малорастворимого соединения известного состава;

в) на выделении из исследуемого вещества определяемого компонента, который затем точно взвешивают;

7. Для определения влажности продукта используют:

а) метод отгонки; б) метод осаждения;

в) метод выделения; г) все методы.

8. С какой целью применяют эксикаторы в гравиметрическом анализе? а) для прокаливания тиглей, тиглей с осадком;

б) для сушки посуды;

в) для охлаждения для комнатной температуры нагретых и прокаленных веществ;

г) для сушки исследуемых веществ.

9. Что такое кристаллогидраты?

а) вода;

б) вещества, которые кристаллизуются из растворов с определенным количеством молекул воды;

в) кристаллические вещества;

г) растворы, полученные из кристаллических веществ.

10. Осаждаемая форма в гравиметрическом анализе это:

а) химический состав прокаленного осадка;

б) соединение, в виде которого определяемая часть выпадает в осадок;

в) газообразное соединение;

г) определяемое вещество.

11. Гравиметрическая форма должна:

а) иметь определенную химическую формулу;

б) должна легко превращаться в осаждаемую форму;

в) обладать хорошей растворимостью в воде;

г) образовывать крупные кристаллы.

12. Иное название рабочего раствора?

а) готовый раствор;

б) исследуемый раствор;

в) стандартный раствор;

г) раствор для анализа.

13. Для объёмного анализа используют:

а) аналитические весы;

б) технические весы;

в) пипетки и бюретки;

г) оптические приборы.

14. В какой цвет лакмус окрашивается в щёлочи:

а) бесцветный

б) синий

в) жёлтый

г) малиновый

15. Какой тип реакции используется в титриметрическом анализе?

а) нейтрализации;

б) окисления-восстановления;

в) осаждения и комплексообразования;

г) все типы.




















Оценочные материалы

Тест по химии

Вариант 2


1. Задача количественного анализа:

а) исследование спектра излучений веществ;

б) определение количественного содержания компонентов или их соотношений друг другу;

в) исследование структуры веществ;

г) изучение химических свойств веществ.

2. Важнейшей операцией титриметрического анализа является:

а) измерение массы вещества б) измерение объёма вещества

в) измерение давления вещества г) измерение массы и объёма вещества.

3.Иное название гравиметрического анализа:
а) объёмный;
б) весовой;
в) осадительный;
г) физико-химический.

4. Аналитические весы позволяют измерить массу с точностью до:

а) 0,1 г б) 0,01 г в) 0,001 г г) 0,0001 г

5. В гравиметрическом анализе массу вещества взвешивают с точностью:
а) 0,1 г б) 0,0002 г в) 0,001 г г) 0,0001 г

6. Метод выделения основан:

а) на удалении из исследуемого вещества определяемого компонента в виде летучего соединения и взвешивании остатка;

б) на осаждении исследуемого компонента в виде малорастворимого соединения известного состава;

в) на выделении из исследуемого вещества определяемого компонента, который затем точно взвешивают;

г) на выделении определяемого компонента, его осаждении и удалении из исследуемого вещества.

7. Для определения зольности продукта используют:

а) метод отгонки; б) метод осаждения;

в) метод выделения; г) все методы.

8. С какой целью применяют муфельную печь в гравиметрическом анализе? а) для прокаливания тиглей, тиглей с осадком;

б) для сушки посуды;

в) для охлаждения для комнатной температуры нагретых и прокаленных веществ;

г) для сушки исследуемых веществ.

9. Что такое кристаллизационная вода?

а) чистая вода;

б) дождевая вода;

в) вода, полученная при прокаливании кристаллических веществ;

г) вода, содержащаяся в кристаллогидратах.

10. Гравиметрическая форма в весовом анализе это:

а) химический состав прокаленного осадка;

б) соединение, в виде которого определяемая часть выпадает в осадок;

в) газообразное соединение;

г) определяемое вещество.

11. Осаждаемая форма должна:

а) иметь определенную химическую формулу;

б) быть химически устойчивой;

в) обладать хорошей растворимостью в воде;

г) образовывать крупные кристаллы.

12. Какой раствор называют стандартным?

а) исследуемый раствор;

б) раствор, содержание растворенного вещества в котором точно известно;

в) любой, заранее приготовленный раствор;

г) раствор, содержание растворенного вещества в котором точно неизвестно.

13. Точка эквивалентности - это:

а) момент окончания реакции;

б) момент в который наблюдается максимальная скорость реакции;

в) момент в который наблюдается минимальная скорость реакции;

г) момент в который реакция не происходит.

14.В какой цвет фенолфталеин окрашивается в щёлочи:

а) бесцветный

б) синий

в) жёлтый

г) малиновый

15. Какой тип реакции используется в гравиметрическом анализе?

а) нейтрализации;

б) окисления-восстановления;

в) осаждения;

г) комплексообразования.

Эталоны выполнения теста






















Контрольно-измерительные материалы

раздел I «Аналитическая химия»

тема 1.3 «Количественный анализ»

тема 1.4 «Физико-химические методы анализа»

раздел II «Физическая и коллоидная химия»

тема 2.1 «Предмет и задачи физической и коллоидной химии. Агрегатные состояния веществ»

тема 2.2 «Основные законы термодинамики и термохимии»

тема 2.3 «Химическая кинетика и катализ»

тема 2.4 «Свойства растворов»

учебной дисциплины

ЕН 03. Химия

программы подготовки специалистов среднего звена

по специальности

19.02.10 Технология продукции общественного питания.

Составитель – преподаватель Зыкова Е.А.






Спецификация

Проверяемые умения:

У-1- уметь готовить растворы с точно известной концентрацией; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции; определять направление химической реакции при изменении условий.

У-4 - уметь проводить лабораторные работы по кислотно-основному и осадительному титрованию.

У- 5- уметь решать задачи на газовые законы, определяет поверхностное натяжение жидкости.

У- 6- уметь определять тепловые явления при растворении; решать термохимические задачи.

У- 7- уметь решать задачи на скорость химической реакции.

У- 8- уметь составлять уравнения и констант диссоциации

У- 10- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

Проверяемые знания:

З -1 - знать основные методы анализа;

З -4- знать основные методы количественного анализа: гравиметрический (весовой) анализ; методы титриметрического анализа: кислотно-основное титрование, осадительное, окислительно-восстановительное; комплексонометрическое титрование;

З -5- знать предмет и задачи физической и коллоидной химии; агрегатные состояния вещества; газовые законы; идеальный газ; реальные газы; поверхностное натяжение;

З -6- знать основные понятия и законы термодинамики;

З -7- знать понятия: химическая кинетика, скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Требования к деятельности обучающегося по умениям

Результаты обучения

(освоенные умения)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

У-1- умеет готовить растворы с точно известной концентрацией; проводит расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции; определяет направление химической реакции при изменении условий

Лабораторно- практические работы

У-4 - умеет проводить лабораторные работы по кислотно-основному и осадительному титрованию

Лабораторно- практические работы

У- 5- умеет решать задачи на газовые законы, определяет поверхностное натяжение жидкости

Лабораторно- практические работы


У- 6 - умеет определять тепловые явления при растворении; решает термохимические задачи

Лабораторно- практические работы


У- 7 - умеет решать задачи на скорость химической реакции

Лабораторно- практические работы


У- 8 - умеет составлять уравнения и констант диссоциации

Лабораторно- практические работы


У-10- связывает изученный материал

со своей профессиональной деятельностью

Лабораторно- практические работы


Требования к деятельности обучающегося по знаниям


Результаты обучения

(освоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

З -1 - знает основные методы анализа: качественный, количественный и структурный; способы выражения состава и концентрации раствора;

тестирование

З -4- знает основные методы количественного анализа: гравиметрический (весовой) анализ; методы титриметрического анализа: кислотно-основное титрование, осадительное, окислительно-восстановительное; комплексонометрическое титрование

тестирование

З - 5 - знает предмет и задачи физической и коллоидной химии; агрегатные состояния вещества; газовые законы; идеальный газ; реальные газы; поверхностное натяжение

тестирование

З – 6- знает понятие химической термодинамики; теплоты образования, разложения, сгорания и растворения химических соединений

тестирование

З – 7 -знает понятия: химическая кинетика, скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции


тестирование


Форма оценки:

Дифференцированная оценка выполненной работы от 2 до 5 баллов

Методы оценки:

Сравнение результатов теста с эталонами ответов

Требования к процедуре оценки

Помещение:

- учебный кабинет

Оборудование:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- задания для контроля знаний, в том числе в электронном виде;

Доступ к дополнительным справочным материалам: периодическая система элементов

Норма времени:

- 45 минут на выполнение заданий


Оценщик (эксперт) – преподаватель естествознания Зыкова Е.А.

Количество заданий и их обобщенное описание

Работа состоит из 2 вариантов заданий, включает теоретические и практические задания:

раздел I «Аналитическая химия»

тема 1.3 «Количественный анализ»

тема 1.4 «Физико-химические методы анализа»

раздел II «Физическая и коллоидная химия»

тема 2.1 «Предмет и задачи физической и коллоидной химии. Агрегатные состояния веществ»

тема 2.2 «Основные законы термодинамики и термохимии»

тема 2.3 «Химическая кинетика и катализ»

тема 2.4 «Свойства растворов»

Форма представления результатов выполнения

Выполненная работа должна быть представлена в письменном виде на листе бумаги;

- на лицевой стороне: наименование работы, фамилия, имя, отчество студента, номер группы, номер варианта;

- на оборотной стороне – выполненное задание.


Время выполнения – 90 минут


Критерии оценки:

Всего 30 ответов:

Каждый правильный ответ оценивается одним баллом.

за 25-30 баллов – оценка 5

за 20-24 баллов – оценка 4

за 15-19 баллов – оценка 3

менее 15 баллов – оценка 2


Инструкции

  • Для испытуемого:

На первой странице работы внести свои фамилию, имя, отчество; указать номер варианта,

На второй странице работы написать ответы

  • Для оценщика (эксперта):

При проверке сравнить

- результаты выполнения теста с эталоном, подсчитать количество правильных ответов, каждый из которых оценивается в 1 балл;

- подсчитать общее количество баллов и перевести в дифференцированную оценку в соответствии с критериями


Матрица контрольных процедур


Оценочные материалы

Тест по химии

  1. вариант

1. Нормальная концентрация раствора - это:

а) масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора

б) эквивалентная масса (или ее доля) растворенного вещества в 1 л раствора

в) масса вещества, выраженная в граммах

г) концентрация стандартного раствора

2. Эквивалентная масса соли определяется:

а) делением молекулярной массы на произведение числа атомов водорода на валентность кислотного остатка;

б) делением молекулярной массы на произведение числа атомов металла на их валентность;

в) делением молекулярной массы на число гидроксильных групп;

г) делением молекулярной массы на основность кислоты.

3. Эквивалентная масса азотной кислоты (HNO3) равна:

а) 0,63 г б) 6,3 г в) 63 г г) 12,6 г

4. В основе метода нейтрализации лежит взаимодействие ионов:

а) Н+ и NО3- б) Н+ и ОН- в) Na+ и ОН- г) K+ и ОН-

5. Для лакмуса интервал перехода окраски из красной в синюю лежит в пределах рН:

а) 8,9 – 9,8 б) 5 - 8 в) 8 – 9 г) 3 - 4

6. Какая операция является первой при определении содержания кислоты в растворе методом нейтрализации:

а) определение нормальной концентрации NaOH;

б) вычисление нормальной концентрации раствора щавелевой кислоты;

в) вычисление титра раствора щавелевой кислоты;

г) приготовление 100 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

7. В окислительно-восстановительных реакциях происходит передача электронов:

а) от восстановителя к окислителю; б) от окислителя к восстановителю; в) ничего не происходит; г) в любом направлении.

8. Какое количество электронов отдает медь в реакции:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO)2 + 2NO2 + 2H2O

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

9. Формула перманганата калия:

а) Mn2O7 б) KMnO2 в) KMnO4 г) H2C2O4

10. Стандартным раствором в методе иодоометрии является:

а) раствор перманганата калия; б) раствор щавелевой кислоты;

в) раствор йода; г) раствор уксусной кислоты.

1hello_html_m2d51e9f.gif1. Какое количество электронов отдает йод в реакции:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO)3 + K 2SO4 + 7H2O

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

12. Какой индикатор используется в пермангонатометрии:

а) фенолфталеин; б) лакмус; в) индикатор не используется; г) крахмал.

13. В основе метода осаждения лежат реакции, сопровождающиеся:

а) выпадением осадка; б) выделением газа; в) изменением окраски;

г) образованием комплексного соединения.

14. Аргентометрический метод применяется:

а) при исследовании пищевых продуктов на содержание дубильных веществ, щавелевой кислоты, нитритов;

б) для оп­ределения содержания поваренной соли в отдельных продуктах или рассолах;

в) для определения кислот, оснований и солей;

г) для исследования жиров на содержание ненасыщенных жирных кислот.

15. Оптические методы анализа основаны:

а) на различи­ях адсорбционных способностей веществ;

б) на химических свойствах веществ;

в) на измерении электрической проводимости веществ;

г) на зависимости между составом исследуемого вещества (или материала) и каким-либо оптическим свойством.

16. Какое из описаний подходит для газообразного состояния вещества?

а) расстояние между молекулами невелико, молекулы совершают поступательное или колебательное движение, что определяет теку­честь, имеет постоянный объем, легко принимает любую форму;

б) молекулы находятся на очень большом расстоянии друг от друга, силы притяжения между ними нич­тожно малы, имеет небольшую плот­ность, легко сжимается, хорошо смешиваются друг с другом и занимают любой предоставленный им объем.

в) построены из молекул, атомов или ионов, фиксированных в определенном положении, что обусловливает постоянство формы;

г) пред­ставляет собой смесь положительно заряженных ионов, атомных ядер и электронов.

17. Газ считается реальным, если:

а) начинают проявляться силы взаимодействия между молекулами, нельзя пренебрегать собственным объемом молекул по сравнению с объемом газа;

б) расстояния между молекула­ми газа велики, по сравнению с размером молекул, объемом моле­кул можно пренебречь, практиче­ски отсутствуют силы притяжения между молекулами;

в) силы взаимодей­ствия увеличиваются так, что вещество из газообразного состояния может перейти в жидкое.

г) исчезает различие между жидкостью и газом, они имеют одинаковые физические свойства.

18. Уравнение Клапейрона Менделе­ева применимо:

а) для жидкостей; б) для идеальных газов; в) для реальных газов;

г) для твёрдых веществ.

19. Уравнение Ван-дер-Ваальса:

а) σ = rhρg/2 б) PV = nRT в) (р + а/v 2)(vb) = RT г) σ = G/s

20. Поверхностный слой вещества находится в особых условиях:

а) в газах б) в твёрдых веществах в) в жидкости г) в плазме.

21. Прибор для определения вязкости жидкости называется:

а) фотометр б) колориметр в) вискозиметр г) сталагмометр

22. Формула для определения поверхностной энергии жидкости:

а) σ = rhρg/2 б) PV = nRT в) (р + а/v 2)(vb) = RT г) G = σ ∙ s

2hello_html_35aad1b8.gif3. Формулировка I закона термодинамики:

а) тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продук­тов, но не зависит от промежуточных состояний и пути перехода исходных веществ к конечным.

б) теплота самопроизвольно не может перехо­дить от холодного тела к горячему.

в) растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа над раство­ром.

г) изменение внутренней энергии в системы может происходить только вследствие подвода (отвода) энергии из окружающей среды в форме теплоты и работы.

24. Процесс, протекающий при постоянной температуре называется:

а) изотерми­ческим; б) изобарным; в) изохорным; г) равновесным.

25. Молярная концентрация раствора - это:

а) отношение количества растворенного вещества к массе раство­рителя;

б) отношение ко­личества растворенного вещества к объему раствора;

в) это отношение числа молей одного из компонентов раствора
к общему числу молей всех компонентов;

г) отношение массы растворен­ного вещества к массе раствора.

26. Раствор называется ненасыщенным, если:

а) его концентрация выше концентрации насыщенного раствора;

б) его концентрация ниже концентрации насыщенного раствора;

в) при данной температуре твердое вещество в растворе перестает растворяться;

г) растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и концентрируется в нем.

27. Осмос — это:

а) са­мопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей кон­центрацией;

б) нарушение физических и химических процессов в клетке при потере воды;

в) односторонняя диффузия растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку;

г) разрушение твердого вещества и распределение его по всему объему.

28. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите температуру кипения этого раствора, если криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные для воды равны 1,86 и 0,513 соответ­ственно.

а) 414°С б) 10°С в) 100,414°С г) 4°С

29. Константа диссоциации отношению для равновесия: NH4OHNH4 + + OH-

равна:

а) К = с NH4 + с OH- б) К = с NH4OH

в) с NH4 + с OH- с NH4OH

К = ————— г) К = —————

с NH4OH с NH4 + с OH-

30. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции

2NO + 2Н2 N2+ 2Н 2О,

если давление будет увеличено в два раза.

а) 2 б) 4 в) 8 г) 16







Тест по химии

2 вариант

1. Титр раствора - это:

а) масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора;

б) эквивалентная масса (или ее доля) растворенного вещества в 1 л раствора;

в) масса вещества, выраженная в граммах;

г) концентрация стандартного раствора.

2. Эквивалентная масса кислоты определяется:

а) делением молекулярной массы на произведение числа атомов водорода на валентность кислотного остатка;

б) делением молекулярной массы на произведение числа атомов металла на их валентность;

в) делением молекулярной массы на число гидроксильных групп;

г) делением молекулярной массы на основность кислоты.

3. Эквивалентная масса гидроксида калия (KOH) равна:

а) 28 г б) 112 г в) 56 г г) 168 г

4hello_html_35aad1b8.gif. Фиксаналы – это:

а) точно отвешенные массы твердых веществ (х.ч.) или точно отмеренные объемы их растворов, помещенные в запаянные ампулы;

б) приготовленный раствор кислоты;

в) навеска вещества, растворённая в небольшом объеме дистиллированной воды;

г) исследуемый раствор.

5. При титровании слабой кислоты сильным основанием в качестве индикатора можно применять:

а) фенолфталеин б) лакмус в) метиловый оранжевый г) метиловый красный

6. Какая операция является последней при определении содержания кислоты в растворе методом нейтрализации:

а) определение нормальной концентрации NaOH;

б) вычисление нормальной концентрации раствора щавелевой кислоты;

в) вычисление титра раствора щавелевой кислоты;

г) приготовление 100 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты.

7. Метод окисления – восстановления основан:

а) на реакциях обмена; б) на реакциях нейтрализации;

в) на окислительно – восстановительных реакциях;

г) на любых типах реакций.

8. Какое количество электронов принимает азот в реакции:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO)2 + 2NO2 + 2H2O

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

9. Формула щавелевой кислоты:

а) Mn2O7 б) KMnO2 в) KMnO4 г) H2C2O4

10. Стандартным раствором в методе перманганатометрии является:

а) раствор перманганата калия; б) раствор щавелевой кислоты;

в) раствор йода; г) раствор уксусной кислоты.

11. Какое количество электронов принимает хром в реакции:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO)3 + K 2SO4 + 7H2O

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

12. Какой индикатор используется в иодометрии:

а) фенолфталеин; б) лакмус; в) метиловый оранжевый; г) крахмал.

13. В основе метода комплексообразования лежат реакции, сопровождающиеся:

а) выпадением осадка; б) выделением газа; в) изменением окраски;

г) образованием комплексного соединения.

14. Иодометрический метод применяется:

а) при исследовании пищевых продуктов на содержание дубильных веществ, щавелевой кислоты, нитритов;

б) для оп­ределения содержания поваренной соли в отдельных продуктах или рассолах;

в) для определения кислот, оснований и солей;

г) для исследования жиров на содержание ненасыщенных жирных кислот.

15. Хроматографические методы анализа основаны:

а) на различи­ях адсорбционных способностей веществ;

б) на химических свойствах веществ;

в) на измерении электрической проводимости веществ;

г) на зависимости между составом исследуемого вещества (или материала) и каким-либо оптическим свойством.

16. Какое из описаний подходит для жидкого состояния вещества?

а) расстояние между молекулами невелико, молекулы совершают поступательное или колебательное движение, что определяет теку­честь, имеет постоянный объем, легко принимает любую форму;

б) молекулы находятся на очень большом расстоянии друг от друга, силы притяжения между ними нич­тожно малы, имеет небольшую плот­ность, легко сжимается, хорошо смешиваются друг с другом и занимают любой предоставленный им объем.

в) построены из молекул, атомов или ионов, фиксированных в определенном положении, что обусловливает постоянство формы;

г) пред­ставляет собой смесь положительно заряженных ионов, атомных ядер и электронов.

17. Газ считается идеальным, если:

а) начинают проявляться силы взаимодействия между молекулами, нельзя пренебрегать собственным объемом молекул по сравнению с объемом газа;

б) расстояния между молекула­ми газа велики, по сравнению с размером молекул, объемом моле­кул можно пренебречь, практиче­ски отсутствуют силы притяжения между молекулами;

в) силы взаимодей­ствия увеличиваются так, что вещество из газообразного состояния может перейти в жидкое.

г) исчезает различие между жидкостью и газом, они имеют одинаковые физические свойства.

18. Уравнение Ван-дер-Ваальса применимо:

а) для жидкостей; б) для идеальных газов; в) для реальных газов;

г) для твёрдых веществ.

19. Уравнение Ван-дер-Ваальса:

а) σ = rhρg/2 б) PV = nRT в) (р + а/v 2)(vb) = RT г) σ = G/s

20. Шарооб­разная форма капли жидкости объясняется:

а) шар имеет мини­мальную поверхность; б) шар имеет макси­мальную поверхность;

в) удобной формой; г) формой молекул воды.

21. Прибор для определения поверхностного натяжения жидкости называется:

а) фотометр б) колориметр в) вискозиметр г) сталагмометр

22. Формула для определения поверхностного натяжения жидкости:

а) σ = rhρg/2 б) PV = nRT в) (р + а/v 2)(vb) = RT г) G = σ ∙ s

23. Формулировка II закона термодинамики:

а) тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продук­тов, но не зависит от промежуточных состояний и пути перехода исходных веществ к конечным.

б) теплота самопроизвольно не может перехо­дить от холодного тела к горячему.

в) растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа над раство­ром.

г) изменение внутренней энергии в системы может происходить только вследствие подвода (отвода) энергии из окружающей среды в форме теплоты и работы.

24. Процесс, протекающий при постоянном давлении называется:

а) изотерми­ческим; б) изобарным; в) изохорным; г) равновесным.

25. Молярная доля раствора - это:

а) отношение количества растворенного вещества к массе раство­рителя;

б) отношение ко­личества растворенного вещества к объему раствора;

в) это отношение числа молей одного из компонентов раствора к общему числу молей

всех компонентов;

г) отношение массы растворен­ного вещества к массе раствора.

26. Раствор называется насыщенным, если:

а) его концентрация выше концентрации насыщенного раствора;

б) его концентрация ниже концентрации насыщенного раствора;

в) при данной температуре твердое вещество в растворе перестает растворяться;

г) растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и концентрируется в нем.

27. Плазмолиз — это:

а) са­мопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей кон­центрацией;

б) нарушение физических и химических процессов в клетке при потере воды;

в) односторонняя диффузия растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку;

г) разрушение твердого вещества и распределение его по всему объему.

28. Сколько глицерина СзН8О3 надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы температура замерзания полученного рас­твора составила — 6 °С.

а) 148,4 г б) 14 г в) 4 г г) 14,84 г

29. Константа диссоциации отношению для равновесия: CH3COOHCH3COO- + H+

а) К = [CH3COO- ] · [ H+ ] б) К = [CH3COOH] в) [CH3COO- ] · [ H+ ] [CH3COOH]

К = ————— г) К = —————

[CH3COOH] [CH3COO- ] · [ H+ ]

30. При некоторой температуре реакция омыления эфира СH3 СООС2 Н5 + NaОН СН3 СООNa + С2 Н5ОН заканчивается за 2 ч. Рассчитайте, сколько времени потребуется для протекания реакции, если реакционную смесь разбавить во­дой в 5 раз.

а) 14 часов б) 50 часов в) 2 часа г) 1 час



Эталоны выполнения теста









































Контрольно-измерительные материалы

раздел II «Физическая и коллоидная химия»

учебной дисциплины

ЕН 03. Химия

основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

по специальности

260807, 19.02.10 Технология продукции общественного питания









Составитель – преподаватель Зыкова Е.А.



Спецификация

Проверяемые умения:

У-9- уметь получать коллоидные растворы; определять кинетику набухания зёрен; влияние кислоты, щёлочи и солей на набухание желатина

У- 10- связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

Проверяемые знания:

З -9- знать понятия: адсорбция и поверхностные явления; сорбционные процессы и их виды;

З -10- знать понятие: коллоидно-дисперсные системы.

Требования к деятельности обучающегося по умениям

Результаты обучения

(освоенные умения)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

У-9- умеет получать коллоидные растворы;

определяет кинетику набухания зёрен;

влияние кислоты, щёлочи и солей на набухание желатина

Лабораторно- практические работы

У-10- связывает изученный материал

со своей профессиональной деятельностью

Лабораторно- практические работы


Требования к деятельности обучающегося по знаниям


Результаты обучения

(освоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

З -9- знает понятия: адсорбция и поверхностные явления, сорбционные процессы и их виды

тестирование

З - 10 - знает понятия: коллоидно-дисперсные системы, их классификация; особенности коллоидно-дисперсных систем;

Коагуляция, седиментация, пептизация;

общие сведения о высокомолекулярных соединениях; набухание и растворение высокомолекулярных соединений

тестирование


Форма оценки:

Дифференцированная оценка выполненной работы от 2 до 5 баллов

Методы оценки:

Сравнение результатов теста с эталонами ответов

Требования к процедуре оценки

Помещение:

- учебный кабинет

Оборудование:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- задания для контроля знаний, в том числе в электронном виде;

Доступ к дополнительным справочным материалам: периодическая система элементов

Норма времени:

- 45 минут на выполнение заданий


Оценщик (эксперт) – преподаватель естествознания Зыкова Е.А.

Количество заданий и их обобщенное описание

Работа состоит из 2 вариантов заданий, включает теоретические и практические задания:

раздел II «Физическая и коллоидная химия»

Тема 2.5. «Адсорбция и поверхностные явления»

Тема 2.6 «Коллоидно-дисперсные системы»

Тема 2.7 «Грубодисперсные системы»

Тема 2.8 «Физико – химические изменения важнейших органических веществ пищевых продуктов»

Форма представления результатов выполнения

Выполненная работа должна быть представлена в письменном виде на листе бумаги;

- на лицевой стороне: наименование работы, фамилия, имя, отчество студента, номер группы, номер варианта;

- на оборотной стороне – выполненное задание.


Время выполнения – 90 минут


Критерии оценки:

Всего 20 ответов:

Каждый правильный ответ оценивается одним баллом.

за 18-20 баллов – оценка 5

за 13-17 баллов – оценка 4

за 10-12 баллов – оценка 3

менее 10 баллов – оценка 2


Инструкции

  • Для испытуемого:

На первой странице работы внести свои фамилию, имя, отчество; указать номер варианта,

На второй странице работы написать ответы

  • Для оценщика (эксперта):

При проверке сравнить

- результаты выполнения теста с эталоном, подсчитать количество правильных ответов, каждый из которых оценивается в 1 балл;

- подсчитать общее количество баллов и перевести в дифференцированную оценку в соответствии с критериями


Матрица контрольных процедур


Оценочные материалы

Тест по химии

  1. вариант

    1. Системы, состоящие из частиц одной фазы, распреде­ленных в другой, называется:

а) дисперсными системами б) дисперсионной средой

в) дисперсной фазой г) диспергированием.

    1. Увеличение концентрации вещества на граница раздела фаз называется:

а) абсорбцией б) адсор­бентом в) адсорбцией г) адсорбтивом.

3. Вещества, которые увеличивают поверхностное на­тяжение растворителя, называются?

а) поверхностно-неактивными б) поверхностно-ак­тивными веществами

в) ак­тивными веществами г) неак­тивными веществами.

4hello_html_35aad1b8.gif. Уравнения Фрейдлиха и Лейнмюра применяют для:

а) адсорбции концентрированных растворов твердыми адсорбентами;

б) адсорбции газов твердыми адсорбентами;

в) адсорбции паров твердыми адсорбентами;

г) адсорбции разбавленных растворов твердыми адсорбентами.

5. Метод хроматографии для разделения и анализа многокомпо­нентных смесей впервые применил:

а) итальянский химик Ф. Фонтан и шведский хи­мик К. Шееле;

б) Т. Е. Ловиц в) К. Фаянс — Ф. Панет г) М. С. Цвет

6. Ионообменная адсорбция – это:

а) про­цесс обмена ионов между раствором и твердой фа­зой;

б) метод разделения и анализа многокомпо­нентных смесей;

в) адсорбция из растворов на твердом адсорбенте;

г) адсорбция газов на твердом адсорбенте.

7. Хроматография применяется для:

а) удале­ния из молока радиоактивных веществ;

б) обесцвечивания сахарных и глюкозных сиропов;

в) разделения витаминов, аминокислот, ферментов, ле­карственных и других веществ;

г) удале­ния из молока радиоактивных веществ.

8. Диспергирование - это:

а) дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной дисперсно­сти;

б) соединение атомов, ионов или молекул в более крупные частицы (агрегаты) колло­идных размеров;

в) добавление к истинному раствору какого-либо вещества в большом объеме другой жидкость, которая является для этого вещества плохим растворителем, но хорошо смешивается с исходным растворителем;

г) химические реакции всех типов.

9. К оптическим свойствам коллоидных систем относится:

а) электродиализ б) диализ в) ультрафильтрация г) рассеяние света.

10. Электро­осмос – это:

а) движение жидкой дисперсионной среды в электрическом поле;

б) явление переноса частиц дисперсной фазы в электрическом поле;

в) стремление коллоидных ча­стиц осесть на дно — седиментировать;

г) стремление коллоидных ча­стиц равномер­но распределиться по всему объему системы.

11. Электрофорез используется для:

а) анализа и разделения белков;

б) удаления избыточной воды из различных осадков;

в) пропитывания пористых материалов (например, древесины) растворами некоторых веществ;

г) нарезания проволокой брусьев из сырой глины в производстве кирпича.

12. Какие ионы являются потенциалопределяющими для реакции:

AgNO3 + KCI = AgCI + KNO3, если в избытке KCI

а) Аg+ б) I - в) NO3- г) К+

13. Пептизация- это:

а) явление необратимого, самопроизвольного выделения жидкости из эластичного студня;

б) процесс, в результате которого частицы осадка, приобретая в результате адсорбции тех или иных ионов одноименный заряд, взаимно отталкиваются друг от друга и переходят в раствор;

в) процесс слипания коллоидных частиц, образование более крупных агрегатов с последующей потерей коллоид­ной системой седиментационной устойчивости;

г) са­мопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей кон­центрацией.

14. Дисперсные системы, состоя­щие из жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперси­онной среды называются:

а) аэрозоли б) пены в) суспензии г) эмульсии

15. При некоторой температуре реакция омыления эфира
СH3 СООС2 Н5 + NaОН СН3 СООNa + С2 Н5ОН

заканчивается за 2 ч. Рассчитайте, сколько времени потребуется для протекания реакции, если реакционную смесь разбавить во­дой в 5 раз.

а) 10 часов б) 20 часов в) 50 часов г) 30 часов

16. Вычислить растворимость BaSO4 при 25 С (в моль), если ПРBaSO4 = 1,1·10-10.

а) 2,45 ·10-3 г/л б) 4,9 ·10-3 г/л в) 5,45 ·10-3 г/л г) 2 ·10-3 г/л студень

17. Чему равен тепловой эффект для данной реакции при температуре 25° С и нормальном давлении?

ЗС2Н2 = С6Н6

а) - 579,1 кДж/моль б) + 579,1 кДж/моль в) - 630,7 кДж/моль г) + 500 кДж/моль

18. Определите, сколько глицерина СзН8О3 надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы температура замерзания полученного рас­твора составила —6 °С.

а) 0,4 г б) 148,4 г в) 8 г г) 1 г

19. Определите, сколько карбамида NН2СОNН2 растворен в 100 см3 воды, если осмотическое давление раствора при 25 ° С равно 1,28 ∙ 105 Па. Мольная масса карбамида М = 60 кг/кмоль.

а) 0,31 г б) 3,1 г в) 31 г г) 310 г

20. В 100 г бензола растворено 0,853 г нафталина. Темпера­тура замерзания бензола 5,42 ° С, раствора нафталина в бензоле 5,08° С. Криоскопическая постоянная бензола Kзам. =5,1. Опре­делите мольную массу нафталина.

а) 128 г/моль б) 28 г/моль в) 8 г/моль г) 12 г/моль

Тест по химии

  1. вариант

1. Измельчение вещества одной фазы в другой называется:

а) дисперсными системами б) дисперсионной средой

в) дисперсной фазой г) диспергированием.

2. Вещество, на поверхности которого идет адсорбция называется:

а) абсорбцией б) адсор­бентом в) адсорбцией г) адсорбтивом.

3. Вещества, которые уменьшают поверхностное на­тяжение растворителя, называются?

а) поверхностно-неактивными б) поверхностно-ак­тивными веществами

в) ак­тивными веществами г) неак­тивными веществами.

hello_html_35aad1b8.gif4. Адсорбцию газов и паров твердыми адсорбентами изучал:

а) итальянский химик Ф. Фонтан и шведский хи­мик К. Шееле;

б) Т. Е. Ловиц в) К. Фаянс — Ф. Панет г) М. С. Цвет

5. Правило Фаянса — Панета:

а) из раствора адсорбируется тот из ионов, который входит в состав кристалличе­ской решетки адсорбента или может образовывать с одним из ионов решетки малорастворимое соеди­нение;

б) при освещении коллоидного раство­ра ярким световым пучком путь его виден при на­блюдении сбоку в виде светящегося конуса;

в) из разбавленного раствора растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и кон­центрируется в нем;

г) тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продук­тов, но не зависит от промежуточных состояний и пути перехода исходных веществ к конечным.

6. Хромато­графия – это:

а) про­цесс обмена ионов между раствором и твердой фа­зой;

б) метод разделения и анализа многокомпо­нентных смесей;

в) адсорбция из растворов на твердом адсорбенте;

г) адсорбция газов на твердом адсорбенте.

7. Ионообменная адсорбция применяется для:

а) удале­ния из молока радиоактивных веществ;

б) обесцвечивания сахарных и глюкозных сиропов;

в) разделения витаминов, аминокислот, ферментов, ле­карственных и других веществ;

г) удале­ния из молока радиоактивных веществ.

8. Конденсация - это:

а) дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной дисперсно­сти;

б) соединение атомов, ионов или молекул в более крупные частицы (агрегаты) колло­идных размеров;

в) крупные частицы суспензий, эмульсий или по­рошков раздавливают или растирают;

г) образова­ние вольтовой дуги между электродами из распы­ляемого металла, помешенными в охлаждаемую воду.

9. К методу очистки коллоидных систем относится:

а) поглощение света б) отражение света в) ультрафильтрация г) рассеяние света.

10. Электро­форез – это:

а) движение жидкой дисперсионной среды в электрическом поле;

б) явление переноса частиц дисперсной фазы в электрическом поле;

в) стремление коллоидных ча­стиц осесть на дно — седиментировать;

г) стремление коллоидных ча­стиц равномер­но распределиться по всему объему системы.

11. Электроосмос используется для:

а) анализа и разделения белков;

б) нанесения за­щитных и декоративных покрытий.;

в) получения полупроводниковых материалов путем электрофоретического осаждения тонких пленок на твердую основу;

г) нарезания проволокой брусьев из сырой глины в производстве кирпича.

12. Какие ионы являются потенциалооределяющими для реакции:

AgNO3 + KCI = AgCI + KNO3 , если в избытке AgNO3

а) Аg+ б) I - в) NO3- г) К+

13. Коагуляция- это:

а) самопроиз­вольный процесс поглощения низкомолекулярного растворителя высокомолекулярным веществом, со­провождающийся увеличением массы и объема поли­мера

б) процесс, в результате которого частицы осадка, приобретая в результате адсорбции тех или иных ионов одноименный заряд, взаимно отталкиваются друг от друга и переходят в раствор;

в) процесс слипания коллоидных частиц, образование более крупных агрегатов с последующей потерей коллоид­ной системой седиментационной устойчивости;

г) са­мопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей кон­центрацией.

14. Дисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой называются:

а) аэрозоли б) пены в) суспензии г) эмульсии

15. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции

2NO + 2Н2 N2+ 2Н 2О, если давление будет увеличено в два раза.

а) 5 б) 12 в) 16 г) 2

16. Вычислите ПР Ag2C2O4, если растворимость Р (Ag2C2O4)=3,27х10-2 г/л.

а) 5 ·10-02 б) 5 ·10-11 в) 5 ·10-12 г) 5 ·10-13

17. Чему равен тепловой эффект для данной реакции при температуре 25° С и нормальном давлении?

А12 Oз + 3 SOз = А12(SO4)3

а) - 579,1 кДж/моль б) + 579,1 кДж/моль в) - 1000 кДж/моль г) + 500 кДж/моль

18. При 25° С и давлении 100 кПа в 1 м3 воды растворяется 0,12 м3 азота. Сколько азота растворится в 2 м3 воды при той же температуре и давлении 110 кПа? Мольная масса азота 28 кг/кмоль.

а) 0,2 кг б) 0,3 кг в) 0,1 кг г) 0,5 кг

19. Определите осмотическое давление водного раствора, содержащего 25 г глюкозы в 6 л раствора. Температура 25 °С. Мольная масса глюкозы М=180 кг/кмоль.

а) 50 кПа. б) 17,3 кПа .в) 7,35 кПа. г) 57,35 кПа.

20. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите температуру кипения этого раствора, если криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные для воды равны 1,86 и 0,513 соответ­ственно.

а) 0,4°С.б) 100,414°С..в) 10°С.г) 1,4°С.

8,314·10 3 ·298

РррТшение задач

1 вариант

15. При некоторой температуре реакция омыления эфира
СH3 СООС2 Н5 + NaОН СН3 СООNa + С2 Н5ОН

заканчивается за 2 ч. Рассчитайте, сколько времени потребуется для протекания реакции, если реакционную смесь разбавить во­дой в 5 раз.

Решение. Для данной реакции запишем υ1 = kc эф. cщ.

После разбавления скорость реакции будет равна:

υ2 = k(c эф../ 5) cщ. / 5 = 1/25 kc эф. cщ.

Отсюда υ2 / υ1 = 25, т. е. скорость реакции уменьшится при раз­бавлении реакционной смеси в 25 раз. Значит, для окончания реакции потребуется 2∙25=50 ч.

16. Вычислить растворимость BaSO4 при 25 С (в моль), если ПРBaSO4 = 1,1·10-10.

Дано: Решение:

ПР BaSO4 = 1,1·10-10 Уравнение диссоциации BaSO4:

М(BaSO4) = 233,4 г/моль BaSO4 Ba2+ + SO42-

______________________

РBaSO4 = ? Обозначим через х концентрацию BaSO4 (в моль/л),

Отсюда [BaSO4] = х моль/л, [Ba2+] = х моль/л, [SO42-] =

хмоль/л.

Произведение растворимости для осадка BaSO4:

ПР BaSO4 =[Ba2+] [SO42-]

Вычисляем растворимость BaSO4 в моль/л:

1,1·10-10 = х2 моль/л; х = 1,1·10-10 моль/л = 1,05 ·10-5 моль/л.

Вычисляем растворимость BaSO4 в г/л:

Р BaSO4 = 1,05 · 233,4 = 2,45 ·10-3 г/л.

Ответ: Р BaSO4 = 1,05 ·10-5 моль/л; Р BaSO4 = 2,45 ·10-3 г/л.

17. Чему равен тепловой эффект для данной реакции при температуре 25° С и нормальном давлении?

ЗС2Н2 = С6Н6

Решение.

Энтальпии сгорания равны:

для ацетилена (г) ∆ НС2Н2 = - 1298,3 кДж/моль,

для бензола (ж) ∆ Н С6Н6 = - З264,2 кДж/моль,

По уравнению находим:

Нх = 3∆ НС2Н2 - ∆ Н С6Н6 ,

Нх = 3 (- 1298,3) +3264,2= - 630,7 кДж/моль

18. Определите, сколько глицерина СзН8О3 надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы температура замерзания полученного рас­твора составила —6 °С.

Решение. Вычисляем массу глицерина:

MTL 92 · 6 · 500

g = ——— ; g = ————— = 148,4 г.

К· 1000 1,86-1000


19. Определите, сколько карбамида NН2СОNН2 растворен в 100 см3 воды, если осмотическое давление раствора при 25 ° С равно 1,28 ∙ 105 Па. Мольная масса карбамида М = 60 кг/кмоль.

Решение. Преобразуем уравнение Вант-Гоффа:

π = пRТ/V или π = тRТ/(МV),

откуда т = πМV/(RТ),

R = 8,314 · 103 Дж/(кмоль ∙ К); T = 273 + 25 = 298 К.

Вычисляем массу карбамида в данном растворе:

1,28·105 · 60 · 10-3

т = ———————— = 0,31 · 10-3 кг = 0.31 г.

8,314 · 103 · 298 К.

20. В 100 г бензола растворено 0,853 г нафталина. Темпера­тура замерзания бензола 5,42 ° С, раствора нафталина в бензоле 5,08° С. Криоскопическая постоянная бензола Kзам. =5,1. Опре­делите мольную массу нафталина.

Решение. Мольную массу нафталина рассчитываем по уравнению:

Kg

М = ———— 1000; T = 5,42—5,08 = 0,34 К;

TL

5,10 · 0,853

М = ————— · 1000 = 128 г/моль.

0,34-100













2 вариант

15. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции

2NO + 2Н2 N2+ 2Н 2О,

если давление будет увеличено в два раза.

Решение. Для реакции между газами произведение кон­центраций можно заменить произведением парциальных давлений, так как давление газа пропорционально его концентрации. Поэтому уравнение можно представить в виде

υ = kpnA pmВ, для данной реакции υ1 = kp2 NO p2Н2.

При увеличении давления в два раза скорость будет равна:

υ1 = k (2p NO)2 (pН2)2 = 16 kp2 NO p2Н2.

Отсюда υ2 / υ1 = 16, т. е. при увеличении давления в два раза, скорость реакции возрастет в 16 раз.


16. Вычислите ПР Ag2C2O4, если растворимость Р (Ag2C2O4)=3,27х10-2 г/л.


Дано: Решение:

Р (Ag 2C2O4)=3,27 ·10-2 г/л Вычисляем молярную концентрацию насыщенного

раствора Ag2C2O4:

М(Ag2C2O4) = 304 г/моль

_____________________

Р

ПР Ag2C2O4 = ? c(Ag2C2O4) =  ;

М

3,27 · 10-2

c(Ag2C2O4) =  = 1,076 ·10-4 моль/л.

304 моль/л

Уравнение диссоциации Ag2C2O4:

Ag2C2O4 2Ag+ + C2O42-

Произведение растворимости для осадка Ag2C2O4:

ПР Ag2C2O4 = [Ag+]2 [C 2 O42-]

Из уравнения диссоциации Ag2C2O4 видно, что концентрация C2O42--ионов в насыщенном растворе равна концентрации Ag2C2O4 (1,076х10-4 моль/л), а концентрация катионов Ag+ в два раза больше, т.е. 1,076 ·10-4 ·2 = 2,15 ·10-4.

Отсюда ПР Ag2C2O4 = (2,15 ·10-4) · 2 ·1,076 ·2 = 2,15 ·10-4.

Ответ: ПР Ag2C2O4 = 5 ·10-12.

17. Чему равен тепловой эффект для данной реакции при температуре 25° С и нормальном давлении?

А12 Oз + 3 SOз = А12(SO4)3

Стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в данной реакции, составляют А12Oз (кр) ∆ Н°298 = - 1674,0 кДж/моль,

SOз (г) ∆ Н°298 = - 395,4 кДж/моль,

А12(SO4)3 (кр.) ∆ Н°298 = - 3439,3 кДж/моль.

Решение.

Нх = ∆ Н° А12(S04)3 - (∆ Н° А120з + ∆ Н° S ),

Нх = - 3439,3 - (- 1674 - 3 ∙ 395,4) = - 579,1 кДж/моль.

Для данной реакции при температуре 25° С и нормальном давлении тепловой эффект равен ∆ Нх = - 579,1 кДж/моль.

18. При 25° С и давлении 100 кПа в 1 м3 воды растворяется 0,12 м3 азота. Сколько азота растворится в 2 м3 воды при той же температуре и давлении 110 кПа? Мольная масса азота 28 кг/кмоль.

Решение. Пользуясь уравнением состояния газа, рассчитаем массу азота, растворенного в 1 м3 воды:

RT pV M

m pVM

pV = —— ; m = —— ; R = 8,314 · 10 3 Дж/(кмоль ∙ К);

M RT

100 ∙103 ∙ 0,12 ∙ 28

m = —————————— = 0,136 кг

8,314 ∙ 103 ∙ 298

т. е. концентрация газа в растворе с = 0,13б кг/м3,

По закону Генри: с = kp

Для одного и того же газа при постоянной температуре справедливо соотношение:

с2 p1

с12 = p1 / p2 или с1 = ——

p2

110 ∙ 103

с1 = 0,136 ∙ ———— = 0,15 кг/м3

100 ∙103

Следовательно, в 2 м3 воды при 110 кПа и 25° С растворится 0,3 кг азота.

19. Определите осмотическое давление водного раствора, содержащего 25 г глюкозы в 6 л раствора. Температура 25 °С. Мольная масса глюкозы М=180 кг/кмоль.

Решение. Осмотическое давление находим по уравнению Вант-Гоффа. Поскольку

п = т/М, то π = тRТ/(МV);

R = 8,314 ∙ 103 Дж/(кмоль∙ К); T = 273 + 25 = 298 К.

Вычисляем осмотическое давление раствора глюкозы:

25 ∙ 10-3 ∙ 8,314 ∙ 103 ∙ 298

π = ———————— = 57,35-108 Па = 57,35 кПа.

180 ∙ 6 ∙ 10-3

20. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите температуру кипения этого раствора, если криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные для воды равны 1,86 и 0,513 соответ­ственно.

Решение. Находим понижение температуры замерзания раствора:

Tзам. = 273 - 271,5 = 1,5 К.

Определяем моляльность рас­твора

т = Tзам. зам = 1,5/1,86 = 0,806.

По уравнению Tкип. = Kкип. m определяем

Tкип = m Ккип = 0,513 · 0,806 = 0,414 К.

Отсюда температура кипения раствора будет равна

Tкип = 373+ 0,414 = 373,414 К или 100,414°С.


Эталоны выполнения теста

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 498 046 материалов в базе

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 13.06.2017 4318
    • DOCX 706.5 кбайт
    • Рейтинг: 3 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зыкова Екатерина Аркадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Зыкова Екатерина Аркадьевна
    Зыкова Екатерина Аркадьевна
    • На сайте: 5 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 10430
    • Всего материалов: 8