Контрольно-оценочные средства по химии

Скачать материал

Департамент охраны здоровья населения Кемеровской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«КЕМЕРОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

(ГБПОУ «КОМК»)

Беловский филиал

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. учебной частью

__________________

Мантурова Е.В.

«___»_______2016 г.

Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине

ОДП 18 Химия

программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) по специальности

32.04.01 «Сестринское дело»

Белово, 2016

Разработчики:

БФ ГБПОУ «КОМК» преподаватель химии Е.Н.Повелицына

Эксперты от работодателя:

____________________ ___________________ _________________________

(место работы, занимаемая должность, инициалы, фамилия)

____________________ ___________________ _________________________

(место работы, занимаемая должность, инициалы, фамилия)

Общие положения

Результатом освоения учебной дисциплины является освоение обучающимся знаний и умений, профессиональных компетенций, а также общих компетенций, формирующихся в процессе освоения ППССЗ в целом.

Формой аттестации по учебной дисциплине является дифференцированный зачет в первом семестре и экзамен во втором семестре.

1. Формы аттестации по составляющим учебной дисциплины

Таблица 1

Элемент учебной дисциплины	Форма аттестации
Раздел 1 Органическая химия	Дифференцированный зачет
Раздел 2. Общая и неорганическая химия	Экзамен

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. Знания, умения и навыки, а также динамика формирования общих компетенций

В результате контроля и оценки по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих знаний и умений:

Таблица 2

Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции (желательно сгруппировать и проверять комплексно, сгруппировать умения и общие компетенции)	Показатели оценки результата Следует сформулировать показатели Раскрывается содержание работы	Форма контроля и оценивания Заполняется в соответствии с разделом 4 УД
Уметь:
У 1. Называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре. ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.	Выполнение, определение, выделение, решение, получение.	Самостоятельная работа, дифференцированные карточки, тестовый контроль
У 2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии. ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.	Обоснование, формирование, выполнение, решение, определения, доказательства	Дифференцированные карточки, тестовый контроль, практическая работа, самостоятельная работа
У 3. Характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов). ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.	Выполнение, создание, формулирование, обоснование, решение.	Дифференцированные карточки, самостоятельная работа, контрольная работа.
У 4. Объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения. Природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул. ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.	Нахождение, доказательство, определение, решение.	Тестовый контроль, практическая работа, самостоятельная работа.
У 5. Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.	Доказательства, определение, решение, выполнение, демонстрация, получение, изготовление.	Практическая работа, самостоятельная работа, тестовый контроль.
У 6. Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах. ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.	Нахождение, определение, доказательства, решение, выполнение, создание.	Самостоятельная работа, практическая работа.
У 7. Решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями. ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.	Выполнение, создание, получение, нахождение, решение.	Решение расчетных задач, практическая работа, дифференцированные карточки.
У 8. Связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью. ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.	Доказательство, определение, нахождение, обоснование.	Самостоятельная работа, практическая работа.
У 9. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития. ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.	Нахождение, выполнение, формулирование, доказательство, решение, получение.	Практическая работа, самостоятельная работа.
Знать:
З 1. Важнейшие химические понятия, теории и законы химии.	Формулирование, нахождение, выполнение, получение, решение.	Тестовый контроль, дифференцированные карточки, практическая работа.
З 2. Классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;	Выполнение, определение, выделение, решение, получение.	Самостоятельная работа, дифференцированные карточки, тестовый контроль
З 3. Важнейшие вещества и материалы	Определение, выделение, демонстрация, выполнение, создание, решение.	Дифференцированные карточки, тестовый контроль, самостоятельная карточка, практическая работа.
З 4. Безопасное обращение с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;	Выделение, демонстрация, определение, решение, получение.	Практическая работа, самостоятельная работа,
З 5. Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве	Выделение, демонстрация, определение, решение, получение.	Тестовый контроль, дифференцированный контроль, практическая работа.
З 6. Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников	Доказательство, выделение, определение, нахождение, обоснование.	Самостоятельная работа.
З 7. Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;	Выделение, определение, нахождение, обоснование.	Самостоятельная работа.
З 8. Природные источники углеводородов и способы их переработки;	Выполнение, демонстрация, выделение, получение, решение.	Решение расчетных задач, тестовый контроль, дифференцированные карточки, практическая работа.

3. Оценка результатов освоения учебной дисциплины

3.1. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

Наименование элемента умений и знаний	Виды аттестации
	Текущий контроль	Промежуточная аттестация
	Текущий контроль	ДЗ	Э
З.1. роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества	-оценка выполнения реферативного сообщения по темам, дискуссий, бесед.	-оценка тестовых заданий	оценка тестовых заданий
З.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии	-результаты индивидуального и группового опроса в устной и письменной форме -оценка тестовых заданий	-оценка тестовых заданий	оценка устного ответа
З.3 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро	- результаты индивидуального и группового опроса в устной и письменной форме -оценка выполнения реферативного сообщения по темам, дискуссий, бесед. -оценка тестовых заданий	-оценка тестовых заданий	оценка устного ответа
З.4 основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;	- результаты индивидуального и группового опроса в устной и письменной форме -оценка выполнения реферативного сообщения по темам, дискуссий, бесед -оценка тестовых заданий	-оценка тестовых заданий	оценка устного ответа
З 5 классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений	составление структурных формул неорганических и органических соединений - оценка тестовых заданий	-оценка тестовых заданий	оценка устного ответа
З. 6 природные источники углеводородов и способы их переработки	- оценка выполнения реферативного сообщения по темам - оценка тестовых заданий	-оценка тестовых заданий	оценка устного ответа
З.7. вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;	- оценка выполнения реферативного сообщения по темам, дискуссий, бесед -оценка тестовых заданий	-оценка тестовых заданий	оценка устного ответа
У 1 называть: изученные вещества по международной и «тривиальной» номенклатурам;	- наблюдение за выполнением хода практической работы -составление структурных формул органических соединений -оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У 2 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;	результаты индивидуального и группового опроса в устной и письменной форме. -результаты выполнения виртуального моделирования молекул органических и неорганических соединений -оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У. 3 характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов.	- результаты индивидуального и группового опроса в устной и письменной форме -оценка выполнения компьютерной презентации -оценка оформления, содержания, доступность и эмоциональность изложения реферативной работы -наблюдение за выполнением хода практической работы -оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У 4 объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул	- результаты индивидуального и группового опроса в устной и письменной форме. -оценка выполнения реферативного сообщения по темам -оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У.5 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений	- оценка выполнения практических умений -наблюдение за действиями на практике -оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У.6 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;	оценка индивидуального и группового опроса в письменной форме. -оценка результатов решения задач -оформление и описание лабораторных работ -оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У.7 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах	- оценка выполнения слайд-презентаций по темам -оценка выполнения реферативного сообщения по темам -самоконтроль - результаты работы с различными литературными источниками- оценка выполнения контрольной работы -оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий
У.8 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:		-оценка выполнения заданий	-оценка выполнения заданий

3.2. Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине химия, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.

Предусмотрена рейтинговая система оценки.

Слово "рейтинг" происходит от английского "to rate" (оценивать) и "rating" (оценка, оценивание). Рейтинг – "накопленная оценка" или "оценка, учитывающая предысторию".

Рейтинговая технология оценивания результатов обучения учащихся в самом общем виде основана на учете накапливаемых ими оценок в баллах за выполнение текущих работ (лабораторных, контрольных, рефератов, тестов и др.) или регулярно проводимых контрольных мероприятий. В отличие от традиционного способа оценивания, рейтинговая технология предполагает последовательное суммирование оценок ученика по данной дисциплине в течение некоторого периода времени. Текущая рейтинговая оценка по дисциплине складывается из оценок всех без исключения видов учебной работы и контроля знаний, в том числе не только работы по учебному плану, но также такой дополнительной деятельности, как участие в олимпиадах, конкурсах, выступления на научных обществах, работа с отстающими с докладами рефератами и т.д.

Основные принципы рейтинговой системы можно сформулировать так:

Ø оценка не зависит от характера межличностных отношений учителя и ученика;

Ø критерии оценивания обговариваются заранее;

Ø обучающийся сам волен выбирать стратегию деятельности;

Ø незнание не наказывается, стимулируется прогресс познания

Одним из обязательных свойств системы является открытость – обучающиеся должны знать "правила игры": знать "стоимость" любой деятельности, знать, как можно получить баллы и как их потерять.

Для выполнения этого свойства "таблица» или рейтинговый регламент должны быть доступны обучающимся. Рейтинговая система должна быть гибкой. Гибкость рейтинговой системы означает, что и учитель, и обучающийся могут корректировать свою деятельность в любой момент в нужном направлении.

Основные этапы составления рейтинга:

· разделить материал на структурно-логические самостоятельные разделы (или логические блоки). Модулем может быть:

- отдельная тема или раздел;

- самостоятельный цикл лабораторных работ;

- индивидуальные домашние задания;

- индивидуальная самостоятельная работа по выбору ученика;

- разделы, выделенные для самостоятельного изучения.

· определить нормативные баллы на все задания и задачи учебного предмета (или правила начисления баллов);

· установить минимальное количество баллов по каждому виду учебной деятельности, которое должен набрать обучающийся в ходе обучения;

· составить свод правил и положений, на основе которых будет производиться оценивание – рейтинговый регламент;

· на основе программных средств организовать учет успеваемости обучающихся и расчет их рейтингов;

· в конце семестра выставить общую оценку за работу, представляющую собой сумму рейтинговых оценок за отдельные модули.

Пример построения бально-рейтинговой системы для оценочной шкалы.

В данной системе можно предложить 10-ти бальное оценивание

Для каждого обучающегося можно разработать таблицу успешности, в которую заносятся его баллы по пройденным темам.

Критерии оценивания обучающихся

Основные показатели	Баллы	Уровни
Отсутствие на уроке	0
Готов к уроку	0,5
Слушал, переписывал	1,0-1,4	Очень слабо
Выполнял по алгоритму или образцу (без объяснений)	1,5-2,0	Слабо
Частично знаю материал, но применить и объяснить не могу	2,1-3,0	Посредственно
Задание выполняю с помощью учителя или с подсказкой одноклассников	3,1-4,0	Удовлетворительно
Объясню и могу выполнить большую часть задания самостоятельно	4,1-5,0	Недостаточно хорошо
Могу объяснить свои ошибки и устранить их с помощью учителя	5,1-6,0	Хорошо
Хорошо знаю теоретический материал, могу связать теорию с практикой	6,1-7,0	Очень хорошо
Сам могу устранить свои ошибки, могу выполнить творческую работу с помощью учителя	7,1-8,0	Отлично
Прекрасно усвоил теорию, работу выполняю аккуратно и точно	8,1-9,0	Прекрасно
Оригинально, не стандартно могу применить знания на практике, могу дать объяснения	9,0-10,0	Великолепно
Общий балл за занятие

Критерии оценивания письменных контрольных и самостоятельных работ.

Объем правильно выполненных заданий (в % от общего объема работы)	БАЛЛЫ
	Стандартная работа	Повышенный уровень
Не превышает 25%	1,0 – 2,0	1,0 – 3,0
Не превышает 50%	2,1 – 4,0	3,1 – 5,0
Не превышает 75%	4,1 – 5,0	5,1 – 7,0
Превышает 75%	5,1 – 7,0	7,1 – 10,0

Штрафные баллы начисляются в следующих случаях:

§ прогул без уважительной причины (баллы возвращаются при отработке пропущенного материала) (минус 1 балл);

§ отсутствие домашнего задания (минус 1 балл);

§ плохое поведение (минус 1 балл);

§ неготовность к уроку (минус 1 балл);

§ опоздание более чем на 10 минут без уважительной причины (минус 1 балл).

При использовании этой шкалы на практике данный набор рейтинговых чисел может быть значительно изменен

Подведение итогов рейтинга.

Можно разделить все действия обучающихся на основные (оценочные) и дополнительные. Тогда при подведении итогов учитывать оценочные баллы и дополнительные.

Механизм конвертации оценки по дисциплине в оценку по традиционной шкале

Отношение набранной суммы баллов за дисциплину к максимально возможной	Оценка по дисциплине по 4-х балльной шкале
90% и более	5
80-89%	4
75-79%	4
65-74%	3
60-64%	3
Хотя бы один из модулей оценен на "2"	2

Важно, чтобы при использовании рейтинговой шкалы, фиксировалось всё, что делают обучающиеся, чтобы избежать недоразумений. Объявление рейтингов может быть открытым (например, таблица на стенде в классе) или, что предпочтительнее, закрытым. Во втором случае публично объявляются только максимальный и минимальный рейтинги без имен их обладателей, чтобы каждый обучающийся мог сориентироваться и представить себе свое собственное положение, после чего принять какие-то решения. Пересчет рейтингов следует производить достаточно часто – лучше всего к концу каждого урока или к началу следующего. Это позволит обучающемуся лучше управлять своим учением и в целом работать продуктивнее.

Обучающийся считается достигшим высшего уровня овладения предметом, если набирает к концу учебного периода 95-100% максимального значения. Чтобы активизировать их, определяется минимальное рейтинговое число, от 30 до 50% максимального значения: если к концу периода обучающийся наберет сумму, меньшую этого числа, он считается не освоившим этот предмет.

3.3. Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений текущего и промежуточного контроля

Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам) Таблица 2.2

Элемент учебной дисциплины	Формы и методы контроля
	Текущий контроль		Рубежный контроль		Промежуточная аттестация
	Форма контроля	Проверяемые ОК, У, З	Форма контроля	Проверяемые ОК, У, З	Форма контроля	Проверяемые ОК, У, З
Раздел 1			Контрольная работа №1	У1, У2,У3,У4,У5,У6, У7, У8,У9, З 1, З2, З4,З5,З8, З9.ОК1,ОК3,ОК4,ОК5 ОК6,ОК7.	Дифференцируемый зачет.	У1, У2,У3,У4,У5,У6, У7, У8,У9, З 1, З2, З4,З5,З8, З9 ОК1,ОК3,ОК4,ОК5,ОК6,ОК7.
Тема 1.1 – 1.7 (14ч) Основные понятия органической химии	Устный опрос Практическая работа №1 Дифференцированные карточки Тестирование	У1,У2, У3, У4,У5,У7,У8 З1,З 2, З 3, З 4,З5, ОК 3, ОК 7
Тема 1.8-1.16 (18ч)УглеводородыГалагенпроизводные углеводородов. Природные источники углеводородов.	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа Дифференцированные карточки Практическая работа №2,3,4	У1,У2,У3,У5,У6 ,У8 З 1, З 2, З 3,З8,З9, ОК 1, ОК 4, ОК6
Тема 1.17-1.26 (20ч) Кислородсодержащие органические вещества	Устный опрос Практическая работа №5,6,7,8,9 Дифференцированные карточки Тестирование Самостоятельная работа	У1,У2.У3,У7,У8,У9 З 1,З 2,З 3,З 5,З8,З9, ОК1,ОК4,
Тема 1.27-1.31(10ч) Азотсодержащие органические вещества	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа Дифференцированные карточки Практическая работа 10,11	У1,У2,У3,У6,У7 З 1,З 2,З 3,З 4,З8 ОК5
Тема 1.32-1.34 (6ч) Биологически активные соединения	Устный опрос Практическая работа №12 Дифференцированные карточки Тестирование Самостоятельная работа	У1,У2,У3,У6,У8 З1,З2,З3,З7, З 8. ОК1,ОК4,ОК6
Раздел 2			Практическая работа №24	У1, У2,У3,У4,У5,У6, У7, У8,У9, З 1, З2, З4,З5,З6,З7З8, ОК1,ОК3,ОК4, ОК6,ОК7,ОК8.	Экзамен.	У1, У2,У3,У4,У5,У6, У7, У8,У9, З 1, З2, З4,З5,З6,З7З8, ОК1,ОК3,ОК4, ОК6,ОК7,ОК8.
Тема 2.1 Основные понятия и законы химии.	Устный опрос Дифференцированные карточки Тестирование Самостоятельная работа	У2, У7, З 2, З 7, З 8, ОК 1, ОК 7
Тема 2.2 Строение атома.	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа Дифференцированные карточки Практическая работа№13	У1, У2,У5,У6, З 1, З 2, З 8, ОК 3, ОК 7
Тема 2.3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Устный опрос Практическая работа №2 Дифференцированные карточки Тестирование Самостоятельная работа	У1,У3.У4, З 1,З 2,З 7,З 8, ОК6,ОК8,
Тема 2.4 Химическая связь и строение вещества.	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа Дифференцированные карточки	У1,У2,У4,У5 З 1,З 2,З 7,З 8, ОК8
Тема 2.5 Дисперсные системы.	Устный опрос Практическая работа №17-18 Дифференцированные карточки Тестирование Самостоятельная работа	У5,У7,У8,У9, З 1,З2,З4,З5, З 6,З8, ОК1,ОК4
Тема 2.6 Закономерности протекания химических реакций.	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа Дифференцированные карточки Практическая работа №15-16	У1.У2,У4,У7, З 1, З 2,З7, ОК1,ОК4,ОК6
Тема 2.7 Классы неорганических соединений на основе теории электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных процессов.	Устный опрос Практическая работа №20-21 Дифференцированные карточки Тестирование Самостоятельная работа	У1,У2,У3,У4, У5,У6, З 1,З 2, З 3,З5, З 8. ОК1,ОК4,ОК6,
Тема 2.8 Общие свойства и методы получения металлов и сплавов	Устный опрос Практическая работа №14 Тестирование Самостоятельная работа	У1, У2,У4,У5,У8,У9, З 1, З2, З3, З4,З8 ОК 1,ОК5 , ОК 6	Тема 2.1 Общие свойства и методы получения металлов и сплавов	Устный опрос Практическая работа №6 Тестирование Самостоятельная работа	У1, У2,У4,У5,У8,У9, З 1, З2, З3, З4,З8 ОК 1,ОК5 , ОК 6	Тема 2.1 Общие свойства и методы получения металлов и сплавов
Тема 2.9. Генетическая связь классов неорганических веществ	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа. Практическая работа №23	У3,У6,У7,У8, У9, З1,З4,З8, ОК1,ОК4	Тема 2.2 Электрохимические и коррозионные свойства металлов и сплавов. Защита металлов и сплавов от коррозии	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа.	У3,У6,У7,У8, У9, З1,З4,З8, ОК1,ОК4	Тема 2.2 Электрохимические и коррозионные свойства металлов и сплавов. Защита металлов и сплавов от коррозии
Тема 2.10 Общий обзор неметаллов.	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа. Дифференцированные карточки Практическая работа№ 22.Решение задач	У2,У3,У4.У5, У7.У9. З1, З3,З5,З8. ОК8	Тема 2.3 Общий обзор неметаллов.	Устный опрос Тестирование Самостоятельная работа. Дифференцированные карточки Решение задач	У2,У3,У4.У5, У7.У9. З1, З3,З5,З8. ОК8	Тема 2.3 Общий обзор неметаллов.

3.3. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

Тексты заданий

Входные тестовые работы

Вариант 1.

1. Дополнить:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

2. Выбрать правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2e4e

2. 2e6e

3. 2e8e6e

3. Дополнить:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4. Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, M9O

• ионная связь

• ковалентная неполярная связь

• ковалентная полярная связь Указать степень окисления химических элементов

5. Установить соответствие:(назвать вещества)

• основной оксид

• кислотный оксид

• основание

• соль

• кислота HCl, CuO, SO2, KOH, H2SO3, CuSO4, NaCl

Вариант 2.

1. Дополнить:

Номер периода указывает на____________.

2. Выбрать правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1. 2e5e

2. 2e8e7e

3. 2e7e

3. Дополнить:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4. Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O

• ионная связь

• ковалентная неполярная связь

• ковалентная полярная связь Указать степень окисления химических элементов

5. Установить соответствие:(назвать вещества)

• основной оксид

• кислотный оксид

• основание

• соль

• кислота H2SO4, NaOH, CO2, K2O, CuCl2, CaCO3

Вариант 3.

1. Дополнить:

Порядковый номер химического элемента указывает на___________.

2. Выбрать правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующую электронную формулу:

1. 1s22s22p2

2. 1s22s22p4

3. 1s22s22p63s23p4

3. Дополнить:

o В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________.

o В ряду F, Cl, Br, J неметаллические свойства___________.

4. Установить соответствие: В молекуле H2S, в соединении CaO

0. ионная связь

1. ковалентная неполярная связь

2. ковалентная полярная связь

Составить схему образования связи и указать степень окисления у химических элементов.

5. Выбрать правильный ответ:

Серная кислота реагирует с: SO2, CuO, NaOH, Zn, Cu.

Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

Вариант 4.

1. Дополнить:

Номер группы указывает на___________.

2. Выбрать правильный ответ:

Атом хлора имеет следующую электронную формулу:

1. 1s22s22p3

2. 1s22s22p5

3. 1s22s22p63s23p5

3. Дополнить:

o В ряду B, C, N, OF неметаллические свойства____________.

o В ряду Li, Na, K металлические свойства___________.

4. Установить соответствие: В молекуле NH3, в соединении Na2S

0. ионная связь

1. ковалентная неполярная связь

2. ковалентная полярная связь

Составить схему образования связи и указать степень окисления у химических элементов.

Выбрать правильный ответ:

Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO2, CuSO4, HNO3, NaCl.

Ответ подтвердить уравнениями химических реакций.

Тест 1 по теме «Строение атома»

1.Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

А) только протоны

В) только нейтроны

С) протоны и нейтроны

Д) нейтроны и электроны

2.Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:

А) Дж.Томсон в конце XIXв.

В ) Ж.Перрен в XIXв.

С) Стони в XIXв.

Д) Э.Резерфорд в XXв.

3.Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:

А) нейтроны

В ) электроны

С) ионы

Д) протоны

4.При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:

А) потоком электронов от анода к катоду

В) потоком электронов от катода к аноду

С) потоком протонов от анода к катоду

Д) потоком протонов от катода к аноду

5.Определите число электронов в атоме железа:

А) 26

В ) 30

С) 56

Д) 55

6.В основе ядерных процессов лежит изменение:

А) числа электронов в атоме

В) числа нейтронов в ядре атома

С) числа протонов в ядре атома

Д) массы атома

7.Какие частицы принято назвать изотопами:

А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

В ) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу

С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой

Д) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов

8.Тритий - это изотоп:

А) титана

В) водорода

С) хлора

Д) гелия

9.Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:

А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра

В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда

С) электроны сильно удалены от ядра

Д) заряд ядра меньше, чем заряд электронов

10.Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:

А) номеру ряда в таблице Менделеева

В) номеру периода в таблице Менделеева

С) относительной атомной массе химического элемента

Д) номеру группы

11.Определите максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме:

А) два

В) восемь

С) четыре

Д) один

12.Выберите верное утверждение:

А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали

Д) размер орбитали не зависит от энергии электрона

13.Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

А) ...2s2 и ...3s23p6

В) ...2s22p6 и ...3s23p6

С) ...2s2 и ...2s22p5

Д) 1s2 и 1s1

14.Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности)

А) №5

В) №18

С) №2

Д) №10

15.Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерно:

А) отдавать и принимать электроны

В) принимать электроны

С) не изменять степень окисления в химических реакциях

Д) отдавать электроны

16.Укажите неверное утверждение:

А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома

В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер

С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента

Д) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме

17.Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:

А) бетта-лучи

В) кислородный газ

С) гамма-лучи

Д) альфа-лучи

18.На одном р-подуровне не может находиться:

А) 1 электрон

В) 6 электронов

С) 8 электронов

Д) 2 электрона

19.Элемент с порядковым номером 15, имеет:

А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2

В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5

С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3

Д) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4

20Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях:

А) II и VI

В) IV и VI

С) II и IV

Д) I и II

Эталон ответов на тест по теме « Строение атома»

Вариант

Тест по теме:

« Ионные реакции и реакции окисления-восстановления».

1.Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа:

А) карбонат натрия и азотная кислота

В) нитрат меди(II) и гидроксид натрия

С) гидроксид кальция и азотная кислота

Д) гидроксид натрия и нитрат калия

2.Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- соответствует реакции между:

А) гидроксидом меди(II) и серной кислотой

В) газообразным водородом и кислородом

С) гидроксидом бария и серной кислотой

Д) гидроксидом калия и кремниевой кислотой

3.Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется:

А) желтый осадок

В) выделится газ

С) белый осадок

Д) осадка не образуется

4.Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует реакции между:

А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты

В) растворами соляной и угольной кислот

С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция

Д) растворами карбоната натрия и серной кислоты

5.Реакция нейтрализации относится:

А) к реакциям отщепления

В) к реакциям замещения

С) к реакциям обмена

Д) к реакциям присоединения

6.При взаимодействии кислоты с основанием образуется:

А) соль и водород

В) соль и вода

С) новая кислота и новая соль

Д) соль и углекислый газ

7.С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:

А) медь

В) железо

С) кальций

Д) цинк

8.Какой цвет имеет раствор сульфата меди(II):

А) зеленый

В) белый

С) красно-бурый

Д) голубой

9.В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:

А) осадок

В) газ

С) соли друг с другом не взаимодействуют

Д) вода

10Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно:

А) 12 и 3

В) 8 и 6

С) 10 и 6

Д) 12 и 6

11.Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа(III) и, и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия:

А) 0,2 моль

В) 0,1 моль

С) 0,3 моль

Д) 1 моль

12.Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2:

А) +5

В) +2

С) +4

Д) +3

13.Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве:

А) восстановителя

В) как окислителя, так и восстановителя

С) правильного ответа нет

Д) окислителя

14.Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu

А) 0

В) +1

С) +2

Д) +3

15.Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции?

8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

А) с 0 до +5

В) с +2 до 0

С) с 0 до +3

Д) с +5 до +2

16..Расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + HNO3 --> CO2 + NO + H2O.

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А) 5

В) 1

С) 3

Д) 2

17.Математической характеристикой среды является:

А) молярная концентрация

В) водородный показатель

С) константа диссоциации

Д) гидроксидный показатель

18.Значение водородного показателя рН в растворе серной кислоты:

А) = 7

В) = - 7

С) < 7

Д) > 7

19.В каком случае возможна реакция гидролиза:

А) в продуктах взаимодействия соли и кислоты находятся малодиссоциированные частицы

В) в продуктах взаимодействия соли и воды находятся малодиссоциированные частицы

С) в продуктах взаимодействия кислоты и воды находятся малодиссоциированные частицы

Д) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ

20.Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия:

А) рН = 7

В) pH = -7

С) pH > 7

Д) рН < 7

Эталон ответов на тест по теме « Ионные реакции и реакции окисления-восстановления».

Вариант

Тест 3 по теме:

«Превращения веществ. Химические реакции».

1.При физических явлениях не изменяется:

А) размеры тела

В) форма тела

С) состав тел

Д) структура тел

2.Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление запаха

В) появление осадка

С) выделение газа

Д) изменение объема

3. горения - это:

А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света

В) реакции, протекающие с выделением теплоты

С) реакции, протекающие с образованием осадка

Д) реакции, протекающие с поглощением теплоты

4.Какие условия не являются необходимымидля протекания химических реакций:

А) измельчение твердых веществ

В) нагревание смесей

С) повышение давления смесей

Д) растворение (для растворимых веществ)

5.Закон сохранения массы веществ сформулировал:

А) Д.И.Менделеев

В) А.Лавуазье

С) А.Беккерель

Д) М.В.Ломоносов

6.Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха:

А) правильного ответа нет

В) не изменится

С) уменьшится

Д) увеличится

7.Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

SO2 + O2 = SO3 равна:

А) 5

В) 6

С) 2

Д) 4

8.Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

А) CaCO3 = CaO + CO2

В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

С) 2H2 + O2 = 2H2O

Д) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

9.К какому типу относится данная химическая реакция

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

А) разложение

В) соединение

С) обмен

Д) замещение

10.Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:

А) замещения

В) обмена

С) соединения

Д) разложения

11.Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия:

А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4

В) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Д) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4

12.Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком:

А) 2 л

В) 44,8 л

С) 89,6 л

Д) 22,4 л

13.Какой тип реакции соответствует процессу лабораторного получения кислорода из перманганата калия:

А) соединение

В) разложение

С) обмен

Д) замещение

14.Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Как изменится пламя лучинки, если внести ее в этот стакан:

А) вспыхнет

В) изменит цвет

С) погаснет

Д) не изменится

15.Сколько кислорода расходуется пр горении 16г метана (схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O):

А) 1 г

В) 64 г

С) 16 г

Д) 32 г

16.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях:

А) объем

В) давление

С) масса

Д) концентрация

17.Нельзя окислить:

А) Mn+7

В) Mn+6

С) Mn0

Д) Mn+2

18.В какой реакции сера является восстановителем:

А) H2 + S = H2S

В) H2SO4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2

С) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O

Д) 2SO2 + O2 = 2SO3

19.Напишите уравнение реакции горения алюминия в хлоре. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А) 3

В) 2

С) 1

Д) 6

20.Какая электронная схема соответствует процессу окисления:

А) S+6 --> S0

В) Mg0 --> Mg+2

С) S+4 --> S0

Д) S+6 --> S-2

Эталон ответов на тест по теме

«Превращения веществ. Химические реакции».

Вариант

Тест 4 по теме:

«Общие положения теории электролитической диссоциации»

1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить

А) в жидкий азот

В) в гидроксид меди(II)

С) в расплав хлорида калия

Д) в дистиллированную воду

2.Не является электролитом:

А) расплав гидроксида калия

В) водный растовр соляной кислоты

С) жидкий кислород

Д) водный раствор сульфата меди(II)

3.Раствор какого из данных веществ является электролитом:

А) спирта

В) соли

С) сахара

Д) глюкозы

4.Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода располагаются под углом:

А) 105,40

В) 105,30

С) 104,50

Д) 103,50

5.Что такое электролитическая диссоциация:

А) процесс образования ионов

В) самораспад вещества на отдельные молекулы

С) процесс распада электролита на отдельные атомы

Д) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде

6.Какие вещества называют кристаллогидратами:

А) твердые вещества, реагирующие с водой

В) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода

С) твердые вещества, не растворимые в воде

Д) твердые вещества, растворимые в воде

7.Формула для вычисления степени диссоциации:

А) Na/NB

В) NP/NД

С) N0/NB

Д) NД/NP

8.Какой цвет имеет гидратированный ион меди Cu2+:

А) голубой

В) желтый

С) белый

Д) не имеет цвета

9.Как называется положительный полюс источника тока:

А) катод

В) анион

С) анод

Д) катион

10.Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

А) оксиды

В) соли

С) кислоты

Д) основания

11.Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации:

А) HNO3 <=> H+ + 3NO-

В) HNO3 <=> 3H+ + 3NO-

С) HNO3 <=> H+1 + NO3-1

Д) HNO3 <=> H+ + NO3-

12.Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

А) анионов кислотного остатка

В) катионов водорода

С) гидроксид-ионов

Д) катионов металлов

13.Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации:

А) Ca(OH)2 <=> Ca+2 + 2OH-1

В) Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2OH-

С) Ca(OH)2 <=> Ca+2 + OH-

Д) Ca(OH)2 <=> Ca2+ + OH-

14.Какая из данных кислот является при обычных условиях жидкостью:

А) кремниевая

В) ортофосфорная

С) серная

Д) угольная

15.Какая из данных кислот является сильной:

А) угольная

В) ортофосфорная

С) серная

Д) кремниевая

16.Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота:

А) слабый электролит

В) растворима в воде

С) изменяет цвет индикатора

Д) сильный электролит

17.Что означает выражение "степень диссоциации кислоты равна 25 %":

А) 25 % всех частиц в растворе кислоты - молекулы

В) 25 % всех молекул кислоты диссоциируют на ионы

С) 25 % всех частиц в растворе кислоты - ионы

Д) 25 % всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы

18.Какая из данных формул отражает состав средней соли

А) Na2CO3

В) Mg(HSO4)2

С) NaHCO3

Д) (CuOH)2CO3

19.Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:

А) Cu2+ и OH-

В) Cu2+ и SO42-

С) Na+ и SiO32-

Д) H+ и Br-

20.При диссоциации какого вещества образуется меньше всего ионов:

А) сероводородная кислота

В) сульфат железа(III)

С) ортофосфорная кислота

Д) угольная кислота

Эталон ответов на тест по теме «Общие положения теории электролитической диссоциации»

».

Вариант

Тест: «Реакции ионного обмена»

1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:

а) раствор сахара;

б) раствор поваренной соли;

в) бензин;

г) растительное масло.

2. Из приведенных ниже частиц укажите катион:

а) К0;

б) H2;

в) S2–;

г) Na+.

3. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

а) анион;

б) катион;

в) атом;

г) молекула.

4. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:

а) гидролиз;

б) гидратация;

в) диссоциация;

г) сублимация.

5. Положительно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;

б) анод;

в) соленоид;

г) гидрат.

6. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к:

а) 1;

б) 0,5;

в) 0,25;

г) 0,1.

7. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит:

а) сильный;

б) средней силы;

в) слабый;

г) практически неэлектролит.

8. Реакция

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

протекает до конца, т. к. выделяется:

а) вода;

б) осадок;

в) соль;

г) газ.

9. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO3 = ... ;

б) K2CO3 + HCl = ... ;

в) CuO + HNO3 = ... ;

г) NaOH + H2SO4 = ... .

10. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа:

а) 1, 3, 2;

б) 3, 1, 2;

в) 1, 2, 3;

г) 2, 3, 1.

11. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

а) KCl + NaOH = ... ;

б) НCl + КOH = ... ;

в) Na2CO3 + HNO3 = ... ;

г) CaO + HNO3 = ... .

12. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?

а) обмена;

б) замещения;

в) разложения;

г) соединения.

II. Запиши диссоциацию веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

III. Распиши уравнение химической реакции на ионы.

KOH + HCl = KCl + H2O

K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4

BaCl2 + KNO3 =Ba(NO3) + KCl

IV. Дописать и расписать на ионы.

Задания на оценку "3"

1. NaOH + HCl =

2. K2S + MgSO4 =

3. MgCl2 + NaNO3 =

4 HgO + H2SO4 = Задания на оценку "4"

1. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =

2. CaCl2 + Na3PO4 =

3. MgCO3 + HNO3 =

4. Na2SO3 + KNO3 =

5. Na2O+ H3PO4 =

Задания на оценку "5"

1. Fe2O3 + HNO3 =

2. H2CO3 + NaOH =

3. Pb(OH)2 + HNO3 =

4. Al(OH)3 + NaOH =

5. Cr 3+2(SO4)3 + H3PO4 =

Самостоятельная работа «Неметалы»

Уровень А.

Выберите один правильный ответ.

1. Какой заряд ядра атома кислорода:

a. +1

b. +6

c. +8

d. +16

2. Какой заряд ядра атома кремния:

a. +14

b. +28

c. +3

d. +4

3. Количество валентных электронов хлора:

a. 3

b. 5

c. 7

d. 17

4. Количество валентных электронов углерода:

a. 2

b. 4

c. 6

d. 12

5. Краткая запись электронного строения водорода:

a. 1s1

b. 1s2

c. 1s22s1

d. 1s22s22p1

6. Краткая запись электронного строения азота:

a. 1s22s22p5

b. 1s22s22p63s23p3

c. 1s22s2

d. 1s22s22p3

7. Возможная валентность серы:

a. II

b. II, IV

c. II, IV, VI

d. II, IV, VI, VIII

8. Возможная валентность фосфора:

a. I

b. III

c. III, V

d. I, III, V, VII

9. Возможная валентность углерода:

a. II

b. II, IV

c. II, IV, VI

d. I, III

10. Степень окисления кислорода:

a. +2

b. -2

c. +6

d. -6

11. Степень окисления фтора:

a. +2

b. -2

c. +1

d. -1

12. Степень окисления кремния:

a. +2; -2

b. +4

c. -4

d. -4; +4

13. Может быть красным или белым:

a. кислород

b. азот

c. сера

d. фосфор

14. Основной компонент воздуха:

a. кислород

b. азот

c. хлор

d. углекислый газ

15. Графит и алмаз состоят из:

a. фосфора

b. кремния

c. углерода

d. водорода

16. Самый распространенный элемент:

a. кислород

b. водород

c. углерод

d. азот

17. Наиболее горючий газ:

a. аммиак

b. водород

c. сернистый газ

d. азот

18. Формула оксида углерода II:

a. CO

b. H2CO3

c. CO2

d. C2H2

19. Формула сернистого газа:

a. SO

b. SO3

c. SO2

d. H2S

20. Формула озона:

a. O

b. O2

c. O3

d. N2

21. Формула аммиака:

a. N2

b. NH3

c. NH4

d. NO

22. Формула серной кислоты:

a. H2SO4

b. H2S

c. H2SO3

d. SO3

23. Формула угольной кислоты:

a. H2СO4

b. СH4

c. СO2

d. СO

24. Формула оксида кремния IV:

a. Si

b. SiO2

c. H2SiO3

d. SiO

25. Формула фосфорной кислоты:

a. Р2О5

b. НРО

c. H3РО4

d. Н3Р

26. Формула угарного газа:

a. Н2О

b. НCl

c. CO

d. NH3

27. Формула азотной кислоты:

a. NН3

b. НNO3

c. HNO2

d. NO2

28. Формула соды:

a. CaCO3

b. Na2CO3

c. K2CO3

d. H2CO3

29. Формула хлороводорода:

a. HCl

b. Cl2

c. Cl2O7

d. NaCl

30. Формула песка:

a. Si

b. SiO2

c. H2SiO3

d. SiO

Уровень В

Допишите правильный ответ

1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______.

2. Выброс, какого газа приводит к образованию кислотных дождей ________.

3. Самое распространенное вещество на Земле - _______.

4. Для получения газированной воды используют _______ газ.

5. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________.

6. Это вещество получается в результате горения фосфора _______.

7. Самый активный галоген _______.

8. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей ________.

9. Самое твердое вещество - ______.

10. Спиртовой раствор какого галогена используют в медицине для обеззараживания ран _______.

Уровень С

Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения неметалла.

4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).

5. Применение.

Уровень С

Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения неметалла.

4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).

5. Применение.

Уровень С

Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме:

1. Электронное строение.

2. Свойства простых веществ (физические и химические).

3. Соединения неметалла.

4. Свойства соединений неметалла (физические и химические).

5. Применение.

Рабочая тетрадь для выполнения домашнего задания и самостоятельной работы

по дисциплине ХИМИЯ

(общая и неорганическая химия)

Рабочая тетрадь представляет собой сборник заданий для самостоятельной работы студента по основным разделам общей и неорганической химии. Выполнение заданий поможет лучшему усвоению знаний и успешному освоению курса химии. Задания можно выполнять при изучении нового материала и при повторении тем, а также при подготовке к экзаменам.

Раздел 1. Вещество и его строение.

1. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.

Вещество	Тело

2. Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.

_____________________________________________________________

3. Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент», «атом», «молекула».

___________ кислорода состоят из ________одного ________________

___________ содержат два ______________________________________

В состав_________________ воды входят ________ двух ___________ ,

одним из которых является кислород.

4. Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Fe₂O₃, H₂SO₄, CuO, Р₂О₅, СS₂, НNO₃.

________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

5. Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не совсем точной?

6. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.

7. Запишите определения:

Ковалентная связь - это ______________________________________

Ионная связь – это ____________________________________________

Металлическая связь – это______________________________________

Водородная связь – это_________________________________________

Составьте схему «Виды химической связи».

8. Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS₂, CH₄, Cl₂, BaI₂, Fe, MgS, NH₃, O₂, Cu, SO₂, P₂O₅, I₂, CaO, HCl, NO.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. В приведенной таблице раскрасьте разным цветом клетки с формулами веществ с разным типом связи:

NН₃	МgS	СuSО₄
НNО₃	Са(ОН)₂	SО₂
Р₂О₅	ВаСl₂	Сl₂
Н₂SО₄	О₂	РН₃
СО₂	НI	N₂

Приведите условные обозначения, которые вы использовали:

_____________________________________________________________

10. Определите тип кристаллической решетки вещества и внесите ее в соответствующую колонку таблицы:

КF, С₆Н₁₂О₆, I₂, СО₂, Сu, МgВr₂, Н₂S, Сl₂, С (алмаз), Н₂О, Аl, NаСl, Fе.

Тип кристаллической решетки	Вещества

11. Из приведенного перечня выберите элементы, между атомами которых возможно образование: а) ионной связи; б) ковалентной связи:

О, К, F, С, В, Мg, Сl. Приведите примеры таких соединений.

_____________________________________________________________

Укажите тип связи в соединениях.

12. Приведите в соответствие:

А. Электронная формула Элемент

1s²2s²2р⁶3s² Cl

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s² Мg

…3s²3р⁶ Zn

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²4p² Вr

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²4p⁵ Аr

Gе

Заполните таблицу:

Электронная формула	Элемент

В. Элемент Оксид Летучее

водородное соединение

К R₂О₃ RН

Si R₂О₇ -

Аl RО₂ RH₃

Вr RО₃ RН₂

Sе - RН₄

Внесите данные в таблицу:

Элемент	Оксид	Летучее водородное соединение

С. Элемент Гидроксид

Nа НЭО₄

Si ЭОН

Р Э(ОН)₂

Сl НЭО₃

Са

Заполните таблицу:

Элемент	Гидроксид

D. Вещество Тип

химической связи

О₂ ионная

КВr ковалентная полярная

Н₂S ковалентная неполярная

МgО ковалентная полярная

SО₃ ионная

Cu ковалентная полярная

СН₄ ковалентная неполярная

I₂

Внесите данные в таблицу:

Вещество	Тип химической связи

13. Расположите эти вещества в порядке усиления полярности связи: НI, НF, НВr, НСl:________________________________________________

14. Исключите лишнее: а) Вr₂, НВr, N₂; б) НСl, SО_3,F₂; КСl, Н₂S, Н₂О.

15. Расположите элементы по возрастанию числа электронов на внешнем уровне: а) В, Н, Са, Аs; б) Мg, Р, Вr, Si; в) I, Вi, Ва, Li; г) С, Ве, Сl, Аl.

__________________________________________________________________________________________________________________________

16. Зарисуйте схемы строения атома Nе и иона Мg²⁺; атома Аr и иона Са²⁺. Что общего в каждой паре частиц? В чем различие?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Раздел 2. Классы неорганических веществ.

1. Запишите определения кислот, оснований, оксидов, солей.

2. Приведенные формулы веществ распределите по классам:

*Оксиды*	*Основания*	*Кислоты*	*Соли*

НNO₃, CO₂, KOH, P₂O₅, NaNO₃, CaSO₄, MgO, FeCl₃, Cu(OH)₂, SO₂, HClO₄, BaO, Fe₂O₃, LiOH, H₂SiO₃, Ca(OH)₂, K₃PO₄, NaOH, Sr(OH)₂.

3. При помощи ПСХЭ составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Для элементов: Nа, Аl, Si, Вr – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

____________________________________________________________________________________________________________________________

5. Среди перечисленных оксидов укажите основные и кислотные: СаО, SО₂, Р₂О₅, СuО, FеО, SiО₂, Мn₂О₇, ВаО, заполните таблицу:

Основные оксиды	Кислотные оксиды

6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)₂, Fе(ОН)₃, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, КОН, А1(ОН)₃.

Щелочи:_____________________________________________________

Нерастворимые основания:_____________________________________

7. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н₂SО₄, Н₃РО₄, НС1, Н₂СО₃, НI, НNО₃, Н₂S, НС1О₄, заполните таблицу:

Одноосновные кислоты

Двухосновные

кислоты

Трехосновные кислоты

8. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО₃, СаО, Мg(ОН)₂, FеSО₄, КС1, СuО, НF, Nа₂SiО₃, А1(ОН)₃, Ва₃(РО₄)₂, НРО₃, Zn(ОН)₂, Zn (NО₃)₂, Н₂SО₃, Nа₂SО₃, К₂О, КВr, заполнив таблицу:

Формула соли	Название

9. Осуществите превращения:

а) FеС1₂ → Fе(ОН)₂ → FеSО₄ → Fе → Fе С1₂

б) Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Nа₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂

10. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора(V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца(||).

11. Закончите уравнения реакций:

СuSО₄ + … = Сu(ОН)₂ + ___________________________________

LiОН + Н₂SО₄ = ________________________________________________

А1(ОН)₃ + … = Н₂О + _________________________________________

Сr₂О₃ + НNО₃ = ________________________________________________

Н₃РО₄ + … = Са₃(РО₄)₂ + _____________________________________

Mg(OH)₂ + HNO₃ = _____________________________________________

Na₂SiO₃ + … = NaCl + __________________________________________

Fе₂О₃ + … = FеСl₃ + ___________________________________________

Напишите уравнения реакций в ионном виде.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Занимательная страничка

Знаешь ли ты, что …

название элемента «золото» означает «утренняя заря»;

латинское название меди «купрум» происходит от названия острова Кипр и посвящено богине любви и красоты Киприде;

элемент «селен» назван в честь Луны;

элемент «теллур» носит имя Земли;

«кобальт» и «никель» - имена зловредных скандинавских гномов;

«иридий» означает «радужный», а «рутений» назван в честь России;

«фосфор» означает «светоносный», был обнаружен в процессе поиска философского камня;

древнегреческое слово «metallon», от которого произошло русское слово «металлы», имело значение «земляные работы, рудник»;

«алмаз» означает «тот, который не разбивается»;

первая химическая лаборатория в России была основана в 1748 году М. В. Ломоносовым в Петербурге.

Тестовые задания*

Общие свойства металлов

1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:

а) раствор сахара;

б) раствор поваренной соли;

в) бензин;

г) растительное масло.

2. Формулой моногидрата серной кислоты является:

а) H2SO4•H2O;

б) H2SO4;

в) H2SO4•1/2 H2O;

г) H2SO4•nH2O.

3. Из приведенных ниже частиц укажите катион:

а) К0;

б) H2;

в) S2–;

г) Na+.

4. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

а) анион;

б) катион;

в) атом;

г) молекула.

5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:

а) 1s22s2;

б) 1s22s1;

в) 1s1;

г) 1s22s22p2.

6. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:

а) гидролиз;

б) гидратация;

в) диссоциация;

г) сублимация.

7. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:

а) К2SO4;

б) (NH4)2[Fe(SO4)2];

в) (CuOH)2CO3;

г) NaH2PO4.

8. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.

а) Основных;

б) кислых;

в) средних;

г) таких солей нет.

9. Положительно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;

б) анод;

в) соленоид;

г) гидрат.

10. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к:

а) 1;

б) 0,5;

в) 0,25;

г) 0,1.

11. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит:

а) сильный;

б) средней силы;

в) слабый;

г) практически неэлектролит.

12. Реакция

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

протекает до конца, т. к. выделяется:

а) вода;

б) осадок;

в) соль;

г) газ.

13. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO3 = ... ;

б) K2CO3 + HCl = ... ;

в) CuO + HNO3 = ... ;

г) NaOH + H2SO4 = ... .

14. Качественная реакция на хлорид-ион:

а) NaCl + H3PO4 = ... ;

б) NaCl + AgNO3 = ... ;

в) NaCl + KOH = ... ;

г) NaCl + SO2 = ... .

15. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа:

а) 1, 3, 2;

б) 3, 1, 2;

в) 1, 2, 3;

г) 2, 3, 1.

16. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

а) KCl + NaOH = ... ;

б) НCl + КOH = ... ;

в) Na2CO3 + HNO3 = ... ;

г) CaO + HNO3 = ... .

17. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?

а) обмена;

б) замещения;

в) разложения;

г) соединения.

18. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая протекает без изменения степени окисления:

а) H2 + O2 = ... ;

б) СuO + H2 = ... ;

в) Mg + HCl = ... ;

г) K2O + CO2 = ... .

19. В реакции

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

окислителем является:

а) Сu0;

б) Fe0;

в) Cu2+;

г) Fe2+.

20. Имеются три пробирки с растворами веществ: NaСl, K2CO3, MgSO4. Какой цвет приобретет фенолфталеин в каждом растворе? Выберите верный ответ.

а) малиновый, бесцветный, бесцветный;

б) бесцветный, малиновый, бесцветный;

в) бесцветный, малиновый, малиновый;

г) бесцветный, бесцветный, малиновый.

21. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) NaCl;

б) K2CO3;

в) Al2S3;

г) Na2S.

22. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?

а) AlCl3;

б) Na2CO3;

в) K2S;

г) KCl.

Подгруппа кислорода

23. Какая из приведенных ниже электронных конфигураций соответствует атому О (кислород)?

а) 1s22s22p2;

б) 1s22s22p6;

в) 1s22s22p4;

г) 1s22s22p63s2.

24. Электронная конфигурация иона S2– – это:

а) 1s22s22p63s23p6;

б) 1s22s22p63s2;

в) 1s22s22p4;

г) 1s22s22p63s23p44s2.

25. Элементы VI группы главной подгруппы – это:

а) азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут;

б) кислород, сера, селен, теллур, полоний;

в) фтор, хлор, бром, йод, астат;

г) кислород, сера, хром, селен, молибден, теллур, вольфрам, полоний.

26. В возбужденном состоянии сера может проявлять степень окисления +4, при этом распределение электронов по орбиталям будет следующим:

27. Число атомов в кольце кристаллической серы равно:

а) 6;

б) 9;

в) 4;

г) 8.

28. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой помимо соли и воды выделяется:

а) S;

б) SO2;

в) SO3;

г) H2S.

29. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Na + H2SO4 (конц.) = ... ;

б) Mg + H2SO4 (конц.) = ... ;

в) Pb + H2SO4 (конц.) = ... ;

г) Zn + H2SO4 (конц.) = ... .

30. Кислые соли серной кислоты называют:

а) гидросульфаты;

б) гидросульфиды;

в) гидросульфиты;

г) сульфаты.

31. Качественная реакция на серную кислоту:

а) H2SO4 + KOH = ... ;

б) H2SO4 + BaCl2 = ... ;

в) H2SO4 + Сu = ... ;

г) H2SO4 + Na2O = ... .

Скорость химических реакций

32. Равновесие реакции

2Н2S (г.) + 3О2 (г.) = 2Н2О (г.) + 2SO2 (г.)

при повышении давления смещается:

а) вправо;

б) влево;

в) давление не влияет на равновесие.

33. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;

б) катализатор;

в) индикатор.

34. Повышение температуры в реакции

2Н2 + О2 = 2Н2О + Q кДж

сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;

б) смещает равновесие вправо;

в) смещает равновесие влево.

35. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов;

б) температура;

в) природа реагирующих веществ;

г) степень измельчения реагентов.

36. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.

Подгруппа азота

37. Атом фосфора имеет конфигурацию:

а) 1s22s22p63s23p3;

б) 1s22s22p5;

в) 1s22s22p63s23p64s2;

г) 1s22s22p63s23p5.

38. Между атомами в молекуле азота существует:

а) двойная связь;

б) тройная связь;

в) одинарная связь;

г) пять химических связей.

39. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:

а) Cu + N2 = ... ;

б) Zn + N2 = ... ;

в) Al + N2 = ... ;

г) Li + N2 = ... .

40. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:

a) NH2;

б) N2H4;

в) NH3;

г) NО2.

41. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?

42. Вещество Mg3N2 называют:

а) нитрат магния;

б) нитрит магния;

в) сульфат магния;

г) нитрид магния.

43. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?

а) 2;

б) 4;

в) 1;

г) 3.

44. Аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) NH4Cl + Ca(OH)2 = ... ;

б) N2 + 3H2 = ... ;

в) Са3(PO4)2 + (NH4)2SO4 = ... ;

г) (NH4)3РO4 + HCl = ... .

45. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:

а) озон, аммиак, кислород;

б) аммиак, кислород, озон;

в) кислород, аммиак, озон;

г) кислород, озон, аммиак.

46. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции

NH3 + HCl = NH4Cl.

Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:

а) водород;

б) хлор;

в) азот;

г) группа .

47. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?

а) Обе – III;

б) обе – IV;

в) III и II;

г) III и IV.

48. Нашатырный спирт – это:

а) NH3;

б) NH3•H2O;

в) NH4Сl;

г) N2H4.

49. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?

а) N2 (г.) + О2 (г.) = 2NO (г.);

б) Н2 (г.) + S (ж.) = Н2S (г.);

в) N2 (г.) + 3Н2 (г.) = 2NН3 (г.);

г) Н2 + Сl2 = 2НCl.

50. Соль PH6NO4 называется:

а) нитрат аммония;

б) фосфат аммония;

в) нитрит аммония;

г) дигидрофосфат аммония.

51. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

52. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO2;

б) NO;

в) N2;

г) N2О.

53. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N2;

б) NO2;

в) О2;

г) N2О.

54. Вещество Са3Р2 называется:

а) фосфат кальция;

б) фторид кальция;

в) фосфид кальция;

г) фосфин.

55. Чтобы получить белый фосфор нужно:

а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода;

б) охладить красный фосфор;

в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода;

г) растворить красный фосфор в воде.

56. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

57. При каком условии протекает реакция

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4?

а) Нагревание;

б) охлаждение;

в) измельчение Р2О5;

г) в присутствии катализатора.

58. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Р2О5 + КОН = ... ;

б) H3PO4 + Na2SO4 = ... ;

в) К3PO4 + AgNO3 = ... ;

г) Na3PO4 + H2SO4 (конц.) = ... .

59. Формула аммиачной селитры:

а) КNO3;

б) (NH4)3PO4;

в) NH4NO3;

г) (NH4)2SO4.

60. Микроэлемент – это:

а) цинк;

б) фосфор;

в) азот;

г) калий.

Подгруппа углерода

61. Графит является аллотропным видоизменением:

а) кислорода;

б) углерода;

в) фосфора;

г) азота.

62. Валентность углерода в метане СН4 равна:

а) I;

б) II;

в) IV;

г) VI.

63. Каким способом нельзя получить оксид углерода(II)?

64. Соединение Al4C3 называется:

а) карбонат алюминия;

б) нитрид алюминия;

в) карбид алюминия;

г) оксид алюминия.

65. В реакции

оксид углерода(II) проявляет свойства:

а) восстановительные;

б) окислительные;

в) эта реакция не идет;

г) СО является катализатором реакции.

66. Какой металл может гореть в атмосфере СО2?

а) Медь;

б) никель;

в) магний;

г) серебро.

67. Какая реакция не протекает до конца?

а) H2O + CO2 = ... ;

б) СaO + CO2 = ... ;

в) KOH + CO2 = ... ;

г) К2СO3 + CO2 + Н2О = ... .

68. Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3:

а) II;

б) IV;

в) III;

г) VI.

69. Для протекания реакции

СaСO3 = СаО + CО2

необходимым условием является:

а) охлаждение;

б) измельчение исходного СаСО3;

в) наличие катализатора;

г) нагревание.

70. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот:

а) H2SO4, H3PO4, H2CO3;

б) H2SO4, H2CO3, H3PO4;

в) H3PO4, H2SO4, H2CO3;

г) H2СO3, H3PO4, H2SO4.

71. Какая реакция используется для обнаружения СО2?

а) KOH + CO2 = ... ;

б) Mg + CO2 = ... ;

в) Н2О + CO2 = ... ;

г) Са(ОН)2 + CO2 = ... .

72. Кислые соли угольной кислоты называют:

а) нитраты;

б) карбонаты;

в) гидрокарбонаты;

г) карбиды.

73. Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

а) H2О + SiO2 = ... ;

б) К2SiO3 + CO2 + Н2О = ... ;

в) Na2SiO3 + HCl = ... ;

г) К2SiO3 + HNO3 = ... .

74. Хрустальное стекло помимо оксидов кальция, натрия и кремния, содержит оксиды:

а) бора;

б) свинца;

в) магния;

г) меди.

75. Формула химического стекла:

а) K2O•CaO•6SiO2;

б) Na2O•CaO•6SiO2;

в) Na2O•6SiO2;

г) СuO•Na2O•6SiO2.

76. В свободном виде в природе встречаются:

а) цинк, магний;

б) натрий, калий;

в) серебро, медь;

г) железо, алюминий.

77. Какая реакция является примером алюмотермии?

а) Al + HCl = ... ;

б) Al2О3 + HNO3 = ... ;

в) Al + Cl2 = ... ;

г) Al + MnO2 = ... .

78. Какой металл нельзя получить электролизом раствора его хлорида?

а) Никель;

б) медь;

в) калий;

г) серебро.

79. Из какого оксида можно получить металл восстановлением водородом?

a) СuO;

б) K2O;

в) Al2O3;

г) ZnO.

80. Имеется смесь хлоридов меди(II), цинка, серебра. В какой последовательности будут восстанавливаться эти металлы на катоде?

а) Cu, Zn, Ag;

б) Ag, Cu, Zn;

в) Zn, Ag, Cu;

г) Zn, Cu, Ag.

81. Какой из приведенных ниже металлов самый мягкий?

а) Серебро;

б) никель;

в) калий;

г) железо.

82. Металлы с какой плотностью считаются тяжелыми?

а) Около 1 г/см3;

б) более 10 г/см3;

в) около 3 г/см3;

г) более 5 г/см3.

83. Какая из перечисленных ниже реакций не протекает?

а) Ca + Cl2 = ... ;

б) Ag + N2 = ... ;

в) Na + S = ... ;

г) К + О2 = ... .

84. Какой из перечисленных ниже металлов является легким?

а) Алюминий;

б) цинк;

в) медь;

г) серебро.

85. Какая из перечисленных ниже реакций может протекать?

а) MgCl2 + Cu = ... ;

б) NaCl + Fe = ... ;

в) СuCl2 + Zn = ... ;

г) Al2(SO4)3 + Ni = ... .

86. С помощью какой реакции нельзя получить водород?

а) Cu + HNO3 = ... ;

б) Mg + H2SO4 (р-р) = ... ;

в) Fe + HCl = ... ;

г) Al + HCl = ... .

87. В контакте находятся два металла – свинец и цинк. Коррозия какого металла будет протекать вначале?

а) Свинца;

б) цинка;

в) корродировать будут оба металла;

г) коррозия не пойдет.

88. Никелирование – это процесс покрытия металлов или сплавов:

а) оксидом никеля;

б) никелем;

в) гидроксидом никеля;

г) хромом.

Характеристика щелочных металлов

89. Электронная конфигурация катиона калия:

а) 1s22s22p4;

б) 1s22s22p63s23p64s0;

в) 1s22s22p63s2;

г) 1s22s22p63s23p4.

90. Взаимодействие большинства щелочных металлов с кислородом приводит к образованию:

а) пероксидов;

б) оксидов;

в) гидридов;

г) гидроксидов.

91. С помощью какой реакции можно получить кислород?

а) К + H2O = ... ;

б) Na2O2 + CO2 = ... ;

в) K2O + CO2 = ... ;

г) Mg + H2SO4 = ... .

92. Степень окисления кислорода в пероксиде натрия Na2O2 равна:

а) +1;

б) 0;

в) +2;

г) –1.

93. Примером щелочи служит:

а) Cu(OH)2;

б) Mg(OH)2;

в) KOH;

г) CaO.

94. Формула известковой воды:

а) Na2CO3;

б) NaHCO3;

в) K2CO3;

г) Ca(OH)2.

95. Формула питьевой соды:

а) NaCl;

б) NaHCO3;

в) Na2SO4;

г) K2CO3.

96. Амальгама – это сплав любого металла с:

а) серебром;

б) алюминием;

в) ртутью;

г) железом.

97. Какая реакция характеризует гидроксид алюминия как амфотерное основание?

Железо

98. Формула магнетита:

а) FeO;

б) Fe3O4;

в) Fe2O3;

г) Fe.

99. Реагентом на соли трехвалентного железа является:

а) серная кислота;

б) КОН;

в) K2CO3;

г) роданид калия.

100. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

101. Содержание углерода в стали:

а) 5%;

б) 0,02%;

в) от 0,1 до 2%;

г) свыше 10%.

102. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА

Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия-9. М.: Просвещение, 1990;

Бусев А.И., Ефимов И.П. Словарь химических терминов. М.: Просвещение, 1971;

Макареня А.А. Повторим химию. М.: Высшая школа, 1989.

Ответы на задания

Электролитическая диссоциация

1 – б, 2 – а, 3 – г, 4 – а, 5 – б, 6 – в, 7 – г, 8 – б, 9 – б, 10 – а, 11 – в, 12 – г, 13 – а, 14 – б, 15 – б,

16 – в, 17 – а, 18 – г, 19 – в, 20 – б, 21 – а, 22 – г.

Подгруппа кислорода

23 – в, 24 – а, 25 – б, 26 – б, 27 – г, 28 – б, 29 – в, 30 – а, 31 – б.

Скорость химических реакций

32 – а, 33 – б, 34 – в, 35 – а, 36 – г.

Подгруппа азота

37 – а, 38 – б, 39 – г, 40 – в, 41 – б, 42 – г, 43 – в, 44 – а, 45 – б, 46 – в, 47 – г, 48 – б, 49 – в,

50 – г, 51 – б, 52 – а, 53 – в, 54 – в, 55 – а, 56 – б, 57 – а, 58 – б, 59 – в, 60 – а.

Подгруппа углерода

61 – б, 62 – в, 63 – г, 64 – в, 65 – а, 66 – в, 67 – а, 68 – б, 69 – г, 70 – а, 71 – г, 72 – в, 73 – а,

74 – б, 75 – а.

Общие свойства металлов

76 – в, 77 – г, 78 – в, 79 – а, 80 – б, 81 – в, 82 – г, 83 – б, 84 – а, 85 – в, 86 – а, 87 – б, 88 – б.

Характеристика щелочных металлов

89 – б, 90 – а, 91 – б, 92 – г, 93 – в, 94 – г, 95 – б, 96 – в, 97 – а.

Железо

98 – б, 99 – г, 100 – б, 101 – в, 102 – а.

5. Контрольно-оценочные материалы для экзамена/ дифференцированного зачета

I. ПАСПОРТ КОМПЛЕКСА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

1. Цель аттестации.

2. Специфическая выборка аттестуемых.

3. Состав КОС.

4. Система оценивания.

5. Требования к условиям проведения аттестации.

Специфическая выборка аттестуемых

Аттестации подлежат студенты I курса, обучающиеся на базе среднего (полного) общего образования, обучающиеся на базе основного общего образования специальности 060501 «Сестринское дело», завершение изучения курса по дисциплине «Химия».

Состав КОС

КОС дисциплины «Химия» включает в себя:

- перечень вопросов для подготовки к промежуточной аттестации;

- тестовые задания 2 варианта

- эталоны ответов к тестам;

- экзаменационные билеты

Назначение:

КОМ предназначены для контроля и оценки результатов освоения

учебной дисциплины ОДП 18 Химия

программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) по специальности

32.04.01 «Сестринское дело»

Итоговый аттестационный тест

по химии за ВАРИАНТ 1

Вопрос 1. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) хлорид натрия

2) вода

3) кислород

4) оксид кальция

Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

1) испарения бензина

2) запотевания стекол автомобиля

3) плавление олова

4) образование накипи в чайнике

Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

2) Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4) Zn(OH)2→ZnO+H2O

Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водородом и фтором равна:

1) 5

2) 4

3) 2

4) 1

Вопрос 5. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) растворение осадка

Вопрос 6. Наука химия разделяется на:

1) неорганическую химию

2) на органическую химию

3) на неорганическую и органическую химию

4) на биохимию

Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

1) фосфор 1) MgO

2) оксид магния 2) H2

3) хлорид натрия 3) P

4) водород 4) NaCl

запишите ответ в форме таблицы:

А 1 2 3 4

Вопрос 8. Атомы – это:

1) вещества, которые образованы атомами одного химического элемента

2) это наименьшая частицы определенного вещества, обладающие его физическими и химическими свойствами

3) вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

4) наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ

Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого С6Н12О6 равна:

1) 76

2) 180

3) 127

4) 60

Вопрос 10. Запись 2СаО означает:

1) два атома вещества оксида кальция

2) два моля оксида кальция

3) две молекулы вещества кальция и две молекулы вещества кислорода

4) два атома элемента кальция и один атом элемента кислорода

Вопрос 11. Выделить сахар из его раствора можно с помощью:

1) фильтрования

2) выпаривания

3) фильтрования и выпаривания

4) дистилляции

Вопрос 12. Относительная молекулярная масса К2SO4 равна:

1) 184

2) 234

3) 132

4) 174

Вопрос 13. Массовая доля кислорода в MnO2:

1) 22,5%

2) 32,4%

3) 39,0%

4) 36,8%

Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток.

В. В кабинете химии нельзя пробовать съедобные вещества на вкус.

1) верно только А

2) верно только В

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1) 2Al + HCl= 4AlCl3+ H2↑

2) 4Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑

3) 4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2↑

4) Al + HCl= AlCl3 + H2↑

Вопрос 16. При получении 10 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.

1) 1,2 г Н2

2) 1,8 г Н2

3) 1,1 г Н2

4) 1,6 г Н2

Вопрос 17. Оксиды – это:

1) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

4) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

Вопрос 18. Молекула оксида алюминия (III) имеет формулу:

1) Al3O4

2) AlCl3

3) Al2O3

4) AlI3

Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:

1) разложением перманганата калия

2) разложением воды электрическим током

3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами

4) путем каталитического разложения воздуха

Вопрос 20. Кислород играет в природе роль:

1) окислителя

2) восстановителя

3) катализатора

4) растворителя

ВАРИАНТ 2

Вопрос 1. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) оксид меди

2) поваренная соль

3) хлорид цинка

4) азот

Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

1) сжигания топлива автомобиля

2) замерзание стекол в окне

3) плавление алюминия

4) образование росы

Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

2) Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4) Zn(OH)2→ZnO+H2O

Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна:

1) 5

2) 4

3) 6

4) 1

Вопрос 5. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) растворение осадка

Вопрос 6. Наука химия изучает:

1) агрегатное состояние веществ

2) физические свойства веществ

3) состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ

4) химические свойства веществ

Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

1) сера 1) Ca(OH)2

2) оксид меди(II) 2) H2O

3) гидрооксид кальция 3) S

4) вода 4) CuO

запишите ответ в форме таблицы:

А 1 2 3 4

Вопрос 8. Молекулы – это:

1) это наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного химического элемента

2) это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами

3) вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

4) наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ

Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:

1) 76

2) 180

3) 127

4) 60

Вопрос 10. Запись 2MgО означает:

1) два моля оксида магния

2) два атома вещества оксида магния

3) две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода

4) два атома элемента магния и один атом элемента кислорода

Вопрос 11. Выделить соль из его раствора можно с помощью:

1) фильтрования

2) фильтрования и выпаривания

3) выпаривания

4) дистилляции

Вопрос 12. Относительная молекулярная масса Са2SO4 равна:

1) 184

2) 234

3) 132

4) 176

Вопрос 13. Массовая доля кислорода в К2O:

1) 22,5%

2) 17,02%

3) 15,9%

4) 36,8%

Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.

В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.

1) верно только А

2) верны оба суждения

3) верно только В

4) оба суждения не верны

Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано, верно:

1) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑

2) 2Na + 6HCl= NaCl+ 3H2↑

3) 4Na + 2HCl= NaCl+ 2H2↑

4) Na + HCl= NaCl + H2↑

Вопрос 16. При получении 5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.

1) 0,55 г Н2

2) 0,8 г Н2

3) 0,34 г Н2

4) 1,6 г Н2

Вопрос 17. Оксиды – это:

1) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

4) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

Вопрос 18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:

1) FeO

2) FeCl3

3) Fe2O3

4) Fe2S

Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:

1) разложением перманганата калия

2) разложением воды электрическим током

3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами

4) путем каталитического разложения воздуха

Вопрос 20. Кислород играет в природе роль:

1) окислителя

2) восстановителя

3) катализатора

4) растворителя

Вариант 1.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Вариант 2.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Экзаменационные вопросы по химии (состоят из 2 вопросов по теории и 1практический вопрос)

По курсу химии предлагается блок экзаменационных вопросов:

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

2 Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.

Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех неорганических веществ.

3 Виды химической связи:

ионная,

металлическая

ковалентная (полярная, неполярная);

простые и кратные связи в органических соединениях их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в результате реакции продуктов.

4. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех органических веществ, например: глицерина, крахмала, белка.

5 Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа (при н.у.).

6 Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

7.Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в

Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

8 Изомерия неорганических соединений и ее виды.

Важнейшие классы неорганических соединений.. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.

9 Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

10. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства вещества одного из изученных классов неорганических соединений.

12. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

12Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

13. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

14 Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

3Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

15Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.

16. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

17 Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления–восстановления и ионного обмена.. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

18Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

19Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.

20Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

Взаимосвязь между важнейшими классами неорганических соединений.

Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

21. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодейсе с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.

22 Промышленный способ получения серной кислоты и научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

23 Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.. Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольно-оценочные средства по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 651 890 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Разработка методической рекомендации для студентов 1 курса по химии "Решение расчетных задач"

23.06.2016
1676
4

pptx

Презентация по химии "Химические свойства карбоновых кислот" (10 класс)

23.06.2016
3264
40

docx

Отчетная творческая работа по химии на курсах повышении квалификации на тему «ОРГАНИЗАЦИЯ И ПРОВЕДЕНИЕ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ НА УРОКАХ ХИМИИ»

22.06.2016
1169
4

pptx

Исследование варёной колбасы сорта Докторская.

22.06.2016
2407
1

rar

Рабочие программы по курсу химии автор учебников Рудзитис

22.06.2016
1265
0

docx

Технологическая карта к уроку химии на тему " Физические и химические явления" (8 класс)

22.06.2016
485
0

pptx

Презентация по дисциплине"Химические и физико-химические методы анализа" на тему: " Отбор проб, средняя лабораторная проба"

22.06.2016
2624
21

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 23.06.2016 3331
- DOCX 481.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Повелицына Евгения Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Повелицына Евгения Николаевна
- На сайте: 8 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 46423
- Всего материалов: 17