Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Контрольно-оценочные средства по химии технический профиль
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Контрольно-оценочные средства по химии технический профиль

библиотека
материалов

Департамент образования Ивановской области

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Фурмановский технический колледж

(ОГБПОУ ФТК)


Утверждаю

Директор ОГБПОУ ФТК

  ______________________ Н.А.Гречин

«_» 20 15 г.

 







Комплект контрольно-оценочных средств

по учебной дисциплине

«хИМИя»,

входящей в общеобразовательный цикл

ППКРС по профессиям СПО


















Разработчик: преподаватель Лебедева И.Ю.


СОДЕРЖАНИЕ:



1. Общие положения


2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке


3. Оценка освоения учебной дисциплины

3.1. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

3.2. Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

3.3.Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений.


4 .Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины


4.1. Оценочные материалы для проведения текущего контроля по темам

учебной дисциплины

4.2. Оценочные материалы для проведения тематического контроля

4.3 Оценочные материалы для проведения промежуточной аттестации

































1. Общие положения

Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия».

КОС включают контрольно-измерительные материалы для проведения текущего, тематического контроля знаний и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета.

КОС разработаны на основании рабочей программы учебной дисциплины «Химия» и направлены на проверку соответствия знаний и умений обучающихся требованиям к результатам освоения учебной дисциплины.


2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке


2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:



Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Основные показатели оценки результатов

1

2

Умения:


Называтьизученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

Нахождение соответствия между названием вещества и классом органических и неорганических веществ.

Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений.

определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов.

Нахождение и составление формул изомеров и гомологов.

Составление формул соединений на основании их названий.

Определение класса соединений.

Нахождение соответствия между формулой вещества и классом органических и неорганических соединений.

Определение степеней окисления элементов в соединении.

Составление формул соединений, используя значение степеней окисления.

Определение типа химической связи.

Нахождение соответствия между типом связи и формулой вещества.

Составление графических формул веществ.

Определение типа кристаллической решетки вещества.

Определение типа реакции.

Определение характера связи в растворах солей.

Определение окислителя и восстановителя.

Определение направления смещения химического равновесия.

характеризовать:строениеэлементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Построение электронных конфигураций атомов и ионов.

Составление реакций ионного обмена

Составление ОВР и подбор коэффициентов методом электронного баланса.

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений.

Составление реакций гидролиза неорганических и органических соединений.

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул.

Объяснение сходств и различий в свойствах веществ.

Составление генетических цепочек превращений между различными классами органических и неорганических соединений.

Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Сравнение свойств соединений с разными химическими связями.

Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.

Нахождение зависимости направления химического равновесия от различных факторов.

Выполнятьхимическийэкспериментпо распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, получению конкретных веществ, относящимся к изученным классам соединений.

Выполнение химического эксперимента по получению и распознаванию органических и неорганических соединений.

Проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов.

Умение работать с таблицами и справочным материалом.

Умение работать с презентацией и учебным материалом.


Связыватьизученный материал со своей профессиональной деятельностью

Создание презентаций, подготовка рефератов и докладов.

Решатьрасчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ.

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по плотности и массовой доле элемента.

Решение расчетных задач по химическим формулам.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Решение расчетных задач на избыток и недостаток.

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе.

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение расчетных задач на примеси.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

Наблюдение, применение.

Создание презентаций.

Подготовка рефератов и докладов.

Участие в научно-практических конференциях.

Знания:


основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Формулировка законов.

Формулировка основных понятий и зависимостей.

основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Формулировка основных положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Формулировка основных понятий, положений теорий.

Классификация и номенклатура неорганических и органических соединений

Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение.

важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Нахождение, анализ, формулирование, выполнение, определение.

Роль химии в природе, быту, на производстве, в жизни человека

Создание презентаций.

Подготовка рефератов и докладов.

Участие в научно-практических конференциях.

правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента






























3. Оценка освоения учебной дисциплины.

3.1. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

Контрольная работа

Тестирование

Самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

У2. Умение определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов.

Контрольная работа

Тестирование

Самостоятельная

работа


Дифференцированный зачет

У3.Умение характеризовать:строениеэлементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Контрольная работа

Тестирование

Самостоятельная работа


Дифференцированный зачет

У4. Умение объяснятьзависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул.

Контрольная работа

Тестирование

Самостоятельная работа


Дифференцированный зачет

У5. Умение выполнятьхимический экспериментпо распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, получению конкретных веществ, относящимся к изученным классам соединений.

Тестирование

Практическая работа

Дифференцированный зачет

У6.Умение проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

Самостоятельная работа, тестирование

практическая работа

Внеаудиторная самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

У7. Умение связыватьизученный материал со своей профессиональной деятельностью

Внеаудиторная самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

У8. Умение решатьрасчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Контрольная работа тестирование самостоятельная работа

практическая работа

Дифференцированный зачет

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Практическая работа самостоятельная работа

Внеаудиторная самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

Знания:



З1. Знать основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

тестирование

Дифференцированный зачет

З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Тестирование,

Контрольная работа

Самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений

Тестирование самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Тестирование самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества

Тестирование

Внеаудиторная самостоятельная работа

Дифференцированный зачет

З6. Знать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Практическая работа


Дифференцированный зачет












3.2. Контроль и оценка освоения учебной дисциплины по темам (разделам)

Формы и методы контроля


Текущий контроль

Тематический контроль

Промежуточная аттестация

Форма контроля

Проверяемые ОК,

У, З

Форма контроля

Проверяемые ОК, У, З

Форма контроля

Проверяемые ОК, У, З

Тема ОУДб.06.01.

«Введение»

Внеаудиторная самостоятельная работа № 1

У6, У7, У9, З5

Входная контрольная работа

Тест тематического контроля № 1

У1, У3, У8



З5

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6



Тема ОУДб.06.02. «Основные понятия и законы»


Самостоятельная работа №1

Внеаудиторная самостоятельная работа №2


У6, У8


У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 2


У1, У2, У3, У6, У8, З1, З3

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.03. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Самостоятельная работа № 2

Внеаудиторная самостоятельная работа № 3

У3, У4


У6, У7, У9, З5

Тест тематического контроля № 3

Контрольная работа № 1

У3, У5, З1


У2, У3, У8, З4

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.04. «Строение вещества»


Самостоятельная работа № 3

Самостоятельная работа № 4

Самостоятельная работа № 5

Внеаудиторная самостоятельная работа № 4

У2, У4, У6


У6, У8


У6


У6, У7, У9, З5

Тест тематического контроля № 4

У2, У6, З1

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.05.

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»



Самостоятельная работа № 6

Практическая работа № 1

Внеаудиторная самостоятельная

работа № 5

У6, У8


У5, У6, У83, У9, З6

У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 5

Контрольная работа № 2

З2, У2



У2, У6, У8, З2

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.06. «Классификация неорганических соединений и их свойства»

Самостоятельная работа № 7

Практическая работа № 2

Внеаудиторная самостоятельная работа № 6

У2, У3


У3, У5,У6, У9, З6

У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 6


У3, У4

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.07. «Химические реакции».


Самостоятельная работа № 8

Самостоятельная работа № 9

Самостоятельная работа № 10

Самостоятельная работа № 11

Самостоятельная работа № 12

Внеаудиторная самостоятельная работа № 7

У2, З2


У6, У8


У2,У3


У2, У4


У4


У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 7


Контрольная работа № 3

У2




У2, У3, У6, У8

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.08. «Металлы и неметаллы».


Самостоятельная работа № 13

Самостоятельная работа № 14

Практическая работа № 3

Практическая работа № 4

Самостоятельная работа № 15

Внеаудиторная самостоятельная работа № 8

У1, У2, У3, З3, З4

У2, У3, З3, З4

У3, У5, У6, У9, З6

У3, У5, У6, У9, З6

У6, У8


У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 8


Контрольная работа № 4

У4, З3, З4



У2, У3, У4, У6, У8

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.09. «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений».

Самостоятельная работа № 16

Самостоятельная работа № 17

Внеаудиторная самостоятельная работа № 9

У2, У3


У6, У8


У6, У7, У9, З5

Тест тематического контроля № 9

З2, У2, У4

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.10. «Углеводороды и их природные источники»

Практическая работа № 5

Практическая работа № 6

Самостоятельная работа № 18

Внеаудиторная самостоятельная работа № 10

У3, У6, У9, З6

У3, У6, У9, З6

У1, У2, У3, З3, З4

У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 10

Тест тематического контроля № 11

Контрольная работа № 5


У3, З3, З4


У3, З3, З4


У1, У2, У3, У8

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.11. «Кислородсодержащие органические соединения»

Самостоятельная работа № 19

Самостоятельная работа № 20

Самостоятельная работа № 21

Самостоятельная работа № 22

Внеаудиторная самостоятельная работа № 11

У1, У2


У1, У2


У1, У2


У1, У2, У3, З3, З4

У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 12


У3, З3, З4

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6


Тема ОУДб.06.12.

«Азотсодержащие органические соединения. Полимеры»

Практическая работа № 7

Практическая работа № 8

Практическая работа № 9

Самостоятельная работа № 23

Самостоятельная работа № 24

Внеаудиторная самостоятельная работа № 12

У3, У5, У6, У9, З6

У3, У5, У6, У9, З6

У3, У5, У6, У9, З6

У1, У2, У4, З3, З4

У6, У8


У6, У7, У9, З5, У8

Тест тематического контроля № 13

Контрольная работа № 6

У3, З3, З4


У1, У2, У3, У8.

Дифференцированный зачет

У1 –У9

З1 – З6




3.3 Распределение типов контрольных заданий по элементам знаний и умений.


Содержание

учебного материала

по программе УД

Тип контрольного задания

У1

У2

У3

У4

У5

У6

У7

У8

У9

З1

З2

З3

З4

З5

З6

Тема ОУДб.06.01.

«Введение»

К0

ДЗ

ДЗ

К0

ДЗ

ДЗ


ВСР1

ДЗ

ВСР1

К0

ДЗ

ВСР1

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ДЗ

Т1

ДЗ

ВСР1

ДЗ

Тема ОУДб.06.02. «Основные понятия и законы»


Т2

ДЗ

Т2

ДЗ

Т2

ДЗ

ДЗ


С1

Т2

ДЗ

ВСР2

ВСР2

С1

Т2

ДЗ

ВСР2

ВСР2

Т2

ДЗ


ДЗ

Т2

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ВСР2

ДЗ

Тема ОУДб.06.03. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

ДЗ

К1

ДЗ

С2

Т3

К1

ДЗ

С2

ДЗ

Т3


ДЗ

ВСР3

ВСР3

К1

ДЗ

ВСР3

Т3

ДЗ

ДЗ

ДЗ

К1

ДЗ

ДЗ

ВСР3

ДЗ

Тема ОУДб.06.04. «Строение вещества»


ДЗ

С3

Т4

ДЗ

ДЗ

С3

ДЗ


С3

С4

С5

Т4

ДЗ

ВСР4

ВСР4

С4 ДЗ

ВСР4

Т4

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ВСР4

ДЗ

Тема ОУДб.06.05.

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

ДЗ

Т5

К2

ДЗ

ДЗ

ДЗ

П1


С6

П1

К2

ДЗ

ВСР5

ВСР5

С6

П1

К2

ДЗ

ВСР5

П1В

СР5


ДЗ

Т5

К2

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ВСР5

П1

Тема ОУДб.06.06. «Классификация неорганических соединений и их свойства»

ДЗ

С7

ДЗ


С7

П2

Т6

ДЗ

ДЗ

П2


П2

ДЗ

ВСР6

ВСР6

ДЗ

Вср6

П2

ВСР6


ДЗ

ДЗ

ДЗ

Т6

ДЗ

ДЗ

ВСР6

П2

ДЗ

ТемаОУДб.06.07. «Химические реакции».


ДЗ

С8

С10

С11

Т7

К3

ДЗ

С10

К3

ДЗ

С11

С12

Т8

ДЗ


С9

К3

ДЗ

ВСР7

ВСР7

С9

К3

ДЗ

ВСР7

ВСР7

ДЗ

С8

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ВСР7

ДЗ

Тема ОУДб.06.08. «Металлы и неметаллы»


С13

ДЗ

С13

С14

К4

С13

С14

П3

П4

К4

ДЗ

К4

ДЗ

П3

П4


П3

П4

С15

К4

ДЗ

ВСР8

ВСР8

К4

ДЗ

ВСР8


П3

П4

С15

ВСР8

ДЗ

ДЗ

С13

С14

Т8

ДЗ

С13

С14

Т8

ДЗ

ДЗ

ВСР8

П3

П4

ДЗ

Тема ОУДб.06.09. «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений».

ДЗ

С16

Т9

ДЗ

ДЗ

Т9

ДЗ


С17

ДЗ

ВСР9

ВСР9

С17

ДЗ

ВСР9

ДЗ

Т9

ДЗ

С16

ДЗ

ДЗ

ДЗ

ВСР9

ДЗ

Тема ОУДб.06.10. «Углеводороды и их природные источники»

С18

К5

ДЗ

С18

К5

ДЗ

П5

П6

С18

Т10

Т11

К5

ДЗ

ДЗ


П5

П6

ДЗ

ВСР10

ВСР10

К5

ДЗ

ВСР10

П5

П6

ВСР10


ДЗ

ДЗ

С18

Т10

Т11

ДЗ

С18

Т10

Т11

ДЗ

ДЗ

ВСР10

П5

П6

ДЗ

Тема ОУДб.06.11. «Кислородсодержащие органические соединения»

С19

С20

С21

С22

ДЗ

С19

С20

С21

С22

ДЗ

С22

Т12

ДЗ

ДЗ


ДЗ

ВСР11

ВСР11

ДЗ

ВСР11

ВСР11

ДЗ

ДЗ

С22

Т12

ДЗ

С22

Т12

ДЗ

ДЗ

ВСР11

ДЗ

Тема ОУДб.06.12.

«Азотсодержащие органические соединения. Полимеры»

С23

К6

ДЗ

С23

К6

ДЗ

П7

П8

П9

Т13

К6

ДЗ

С23

ДЗ

П7

П8

П9


П7

П8

П9

С24

ДЗ

ВСР12

ВСР12

С24

К6

ДЗ

ВСР12

П7

П8

П9

ВСР12


ДЗ

ДЗ

С23

Т13

ДЗ

С23

Т13

ДЗ

ДЗ

ВСР12

П7

П8

П9

ДЗ

С – самостоятельная работа

ПР – практическая работа

Т – тест тематического контроля

К – контрольная работа

ВСР- внеаудиторная самостоятельная работа











































4 .Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины

4.1. Оценочные материалы для проведения текущего контроля.

Тема ОУДб.06.01. «Введение»

ВСР1. Внеаудиторная самостоятельная работа № 1.

ТемаОУДб.06.02. «Основные понятия и законы»

С1. Самостоятельная работа № 1 «Решение расчетных задач»

Текст задания.

  1. Расчеты относительной молекулярной массы

  1. Вычислить относительную молекулярную массу марганцовки, химическая формула KMnO4.

2) Вычислить относительную молекулярную массу медного купороса, химическая формула CuSO4. 2О

  1. Массовые доли элементов в сложном веществе


  1. Вычислить массовую долю элементов в оксиде хлора (VII), химическая формула - Cl2O7.

  2. Вычислить массовую долю элементов в перманганате калия, химическая формула - KMnO4

  1. Вычисление количества вещества.

  1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

  2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).

  1. Вычисление массы или объема вещества.

вариант

Уравнение реакции

Дано

Найти

Ответ

0

Al + O2 =

m (Al) = 2,7 г

V (O2) = ?

1,68 л

1

Mg + HCl =

m (Mg) = 1,2 г

V (Н2) = ?

1,12 л

2

Al + H2SO4 =

m (Al) = 5,4 г

V (Н2) = ?

6,72 л

3

CaO + HCl =

m (CaO) = 5,6 г

m (HCl) = ?

7,3 г

4

NaOH + H2SO4 =

m (NaOH) = 2 г

m (H2SO4) = ?

2,45 г

5

Al + HCl =

m (Al) = 1,08 г

V (Н2) = ?

1,344 л

6

Al2O3 + HCl =

m (Al2O3) = 20,4 г

m (HCl) = ?

43,8 г

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по химическим формулам.

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.


ВСР2. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №2

Тема ОУДб.06.03. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

С2. Самостоятельная работа № 2 «Моделирование построения периодической таблицы химических элементов».

  1. Заполните таблицу:

Символ элемента, название

Схема электронного строения

Электронная

формула

Графическая электронная формула

1 вариант

2 вариант

Кислород

Бериллий




Литий

Натрий




Бор

Алюминий




Азот

Фосфор




Хлор

Фтор




Неон

Аргон




2. Дайте характеристику химического элемента по его положению ПСХЭ Д.И. Менделеева

1 вариант № 12

2 вариант № 16

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

ВСР3. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №3

Тема ОУДб.06.04. «Строение вещества»

С3. Самостоятельная работа № 3.

Определение типов кристаллической решетки вещества.

Изучение свойств веществ с различными типами кристаллических решеток проходит путем последовательного просмотра анимаций «Модель кристаллической решетки алмаза», «Модель кристаллической решетки иода», «Модель кристаллической решетки натрия», «Модель кристаллической решетки хлорида натрия» и одновременным заполнением обучающимися таблицы (самостоятельно):

Типы кристаллических решеток.

Тип кристаллической решетки

Виды частиц в узлах кристаллической решетки

Вид химической связи между частицами

Характерные физические свойства

Примеры веществ

Атомная





Молекулярная





Ионная





металлическая





Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной)

Сравнение свойств соединений с разными химическим связями

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с презентацией, учебной и справочной литературой

С4. Самостоятельная работа № 4. Решение расчетных задач.

Текст задания.

Изучите алгоритмы решения задач и напишите полное решение задач № 1 и № 2.

Алгоритм

решения задач на примеси.


  1. Определение массы (объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.


  1. Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

  2. Определите массу чистого вещества по формуле: mв-ва= mсмеси*ωв-ва.

  3. Напишите уравнение реакции.

  4. Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

  5. Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.


Задача № 1.

Вариант 1.

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Вариант 2.

Рассчитайте объем кислорода, выделившегося при прокаливании 400 г нитрата натрия с массовой долей примесей 36%?

  1. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

  1. Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

  2. Составьте уравнение химической реакции.

  3. Рассчитайте массу чистого вещества, необходимого для реакции по уравнению реакции.

  4. Вычислите массу примесей в образце по условию.

  5. Вычислите массовую долю примесей по формуле: ωприм. = mприм./mсмеси.

Задача № 2.

Вариант1.

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.

Вариант 2.

Определите массовую долю примесей в техническом образце углерода, если из 37,1 г его получили 67,2 л метана.

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 5 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе

С5.Самостоятельная работа № 5 «Ознакомление со свойствами дисперсных систем»

Текст задания.

Задание 1.Используя текст учебника, заполните таблицу:

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды

Дисперсионная

среда

Дисперсная фаза

Примеры дисперсных систем


Твердая

Твердая


Твердая

Жидкая


Твердая

Газообразная


Жидкая

Твердая


Жидкая

Жидкая


Жидкая

Газообразная


Газообразная

Твердая


Газообразная

Жидкая


Газообразная

Газообразная


Задание 2. Ответьте письменно на вопросы:

1. Какими свойствами обладают дисперсные системы?

2. Какими свойствами обладают коллоидные растворы?

3. Что называют адсорбцией?

4. Ч то называют коагуляцией?

Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

ВСР4. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №4

Тема ОУДб.06.05. «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

С6.Самостоятельная работа № 6. Решение расчетных задач.

Алгоритм

выражения концентрации растворенного вещества.


Помните: 1) концентрация раствора – это содержание растворенного вещества

в заданном количестве раствора;

2) она показывает долю вещества в растворе;

3) концентрация выражается в долях от единицы, процентах, количестве вещества в определенном объеме раствора.

4) растворы, в которых доля растворенного вещества более 30%, называются концентрированными;

5) растворы, в которых доля растворенного вещества менее 30%, называются разбавленными;

Основные понятия:

mраствора = mвещества + m2О) ; mраствора = Vраствора*ρ


ω – массовая концентрация

mв-ва

ω = mр-ра* 100%


mв-ва

mв-ва = mр-ра*ω mр-ра= ω




Решите задачи:

1 вариант.

  1. В 120г воды растворили 5 г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе.


  1. Какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления раствора массой 200г с массовой долей сахара 5%.


  1. Какую массу соды надо взять для приготовления 300г раствора соды с массовой долей растворенного вещества 15%.

  1. вариант.

  1. Какую массу перманганата калия и воды нужно взять, чтобы приготовить 100г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%?



  1. В 100г воды растворили 2г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе.


  1. Какую массу сахара нужно взять для приготовления 200г раствора сахара с массовой долей растворенного вещества 15%.

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 5 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе

П1. Практическая работа № 1

Тема: «Приготовление раствора заданной концентрации»

Цель работы: расширить и систематизировать представления о способах выражения концентрации растворов; учиться применять полученные теоретические знания при решении задач; сформировать у обучающихся умение готовить растворы с заданной концентрацией

Содержание:

1. Изучите алгоритм решения задачи.

Определение массы растворенного вещества.

Дано: Решение:

mв-ва = mр-ра* ω

ω = 20% mв-ва = 250 * 0,2 = 50 г

20% - это то же,

что и 0,2 от единицы.

mр-ра = 250 г

mв-ва = ?


Определение массы воды.


m2О) = mр-раmв-ва

250 г-50 г=200 г

2.Решите задачу на расчет процентной концентрации раствора.

1 вариант

Какую массу глюкозы (C6H12O6) и воды надо взять для приготовления 50г 10% раствора?

2 вариант

Какую массу фруктозы(C6H12O6) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?

3 вариант

Какую массу сульфата меди (II) (CuSO4) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?

4 вариант

Какую массу перманганата калия (KMnO4) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?

5 вариант

Какую массу поваренной соли (NaCl) и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?

3. Приготовьте раствор. Вспомните технику безопасности при работе в кабинете химии.

1.Взвесьте фильтровальную бумагу.

2.Поместите вещество на фильтровальную бумагу и с помощью весов взвесьте рассчитанную его массу (учитывая массу фильтрованной бумаги).

3.Перенесите навеску соли в склянку.

4.Отмерьте мерным цилиндром вычисленный объем воды.

Внимание: При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

5.Перелейте воду из цилиндра в склянку с навеской соли и размешайте палочкой.

4. Сделайте вывод о проделанной работе.


Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

У5. Умение выполнять химический эксперимент

Выполнение химического эксперимента

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил эксперимент, соблюдая правила техники безопасности, правильно решил расчетную задачу, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если обучающийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при решении расчетной задачи, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при решении расчетной задачи, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при решении расчетной задачи, при формулировке выводов.

ВСР5. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №5

Тема ОУДб.06.06. «Классификация неорганических соединений и их свойства»

С7. Самостоятельная работа № 7. Гидролиз солей

Текст задания.

Составление уравнений гидролиза солей.

Алгоритм составления уравнения гидролиза:

  1. Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита.

  2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.

  3. Сделать вывод о среде электролита

  4. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде.

Заполнить таблицу:

1 вариант

Уравнение гидролиза




рН




Среда





2 вариант

Уравнение гидролиза




рН




Среда




Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений

Составление реакций гидролиза неорганических и органических соединений

П2. Практическая работа № 2.

Тема: «Химические свойства неорганических соединений»

Цели: практическим методом изучить основные химические свойства неорганических соединений, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: Гидроксид натрия, фенолфталеин, соляная кислота, серная кислота, оксид меди (II), цинк, хлорид бария

Оборудование:пробирки, держатель, сухое горючее

  1. В пробирку налейте 5 мл гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? К раствору прилейте 2 – 3 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Полученные результаты оформите в таблице. Реакции ионного обмена запишите в полной ионной и сокращенной ионной форме.

  2. В пробирку налейте 2 – 3 мл серной кислоты, добавьте немного оксида меди (II). Пробирку нагрейте. Что наблюдаете? Полученные результаты запишите в таблицу.

  3. В пробирку налейте 2 – 3 мл соляной кислоты. Добавьте 2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Полученные результаты оформите в таблице.

  4. В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора серной кислоты, добавьте раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Полученные результаты оформите в таблице.


Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнения реакций

Выводы

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Оценка «5» ставится, если обучающийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если обучающийсядопустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы

ВСР6. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №6

Тема ОУДб.06.07. Химические реакции.

С8. Самостоятельная работа № 8 «Реакции ионного обмена. Условия их протекания»

Текст задания.

Вариант 1.

1.Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Na2CO3=

AlCl3=

Ba(OH)2=

H2SO3=

2.Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему?

а) NaOH + H3PO4=

б) Na2CO3 + H2SO4=

в) NaOH + Ba(NO3)2=

г) AgNO3 + HCl=

3. Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения.

Ba2+ + SO42-= BaSO4hello_html_m7d3f6f2d.gif


Вариант 2.

1.Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Ba(NO3)2=

HNO3=

NaOH=

K2CO3=

2.Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Укажите реакцию, которая не идет в растворе, объясните почему?

а) KOH + BaSO4=

б) NaOH + H2S=

в) AlCl3 + KOH=

г) MgCl2+NaOH=

3. Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионные уравнения.

Ag+ + Cl- = AgClhello_html_m7d3f6f2d.gif

Время выполнения: 20 минут

Перечень объектов контроля и оценки

химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Знание теории электролитической диссоциации.

10 баллов


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять:заряд иона

Умение определять заряд иона

С9. Самостоятельная работа № 9 «Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения».

Текст задания.

  1. Изучите алгоритм расчета по термохимическим уравнениям.

1)составить термохимическое уравнение реакции;

2) под формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов) одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи;

3)над формулами в уравнении записать количество вещества, (массу, объем для газов), одного из исходных веществ или продуктов реакции - согласно условию задачи, над значением теплового эффекта - х;

4)составить пропорцию;

5)решить пропорцию, определить количество теплоты, которое выделится или поглотится в процессе реакции;

6)записать ответ.

2. Решите 3 задачи по выбору:

1.Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж

количество теплоты, выделяемой при сгорании 31г фосфора.  

2.По термохимическому уравнению 2KNO3(к) = 2KNO2(к) + O2(г) - 255 кДж вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.  

3.В результате реакции, ТХУ которой     CН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж,

выделилось 4400 кДж теплоты. Количество сгоревшего при этом метана равно?

4. В результате реакции, ТХУ которой       2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 – 317 кДж, поглотилось    1,585 кДж теплоты.  Масса разложившегося нитрата серебра составляет?

5. Составьте термохимическое уравнение горения магния в кислороде, если при сжигании 120 г магния выделилось 3000 кДж теплоты.

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям

С10. Самостоятельная работа № 10 «Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций»

Текст задания.

Задание 1 Изучите алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса:

  1. Составить схему реакции.

Al + HCl → AlCl3 + H2

  1. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.      

Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

  1. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

Эта реакция является ОВР

  1. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Al0 + H+1Cl-1Al+3Cl3-1 + H20

  1. Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.

Al0 Al+3   окисляется

H+1H20       восстанавливается

  1. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

Al0 – 3 ē → Al+3    процесс окисление

2H+1 + 2 ē → H20        процесс восстановление

  1. Определить восстановитель и окислитель.

Al0 – 3 ē → Al+3    восстановитель

2H+1+ 2 ē → H20        окислитель

  1. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.

    Al0 – 3 ē → Al+3       

    6

    2H+1+ 2 ē → H20

  2. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

    Al0 – 3 ē → Al+3       

    6

    х 2

    2H+1+ 2 ē → H20

    х 3

  3.  Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2

  1. Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение  мы уравняли.


Задание 2. Составьте уравнения ОВР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Li + 02= Li 2O;

MnO2+ Al = A12 O3 + Mn;

KOH + Cl2 = KC1O + KC1 + H2O;

HNO3= NO2+ O2 + H 2O

Время на выполнение: 30 мин

Перечень объектов контроля и оценки

Определение окислителя и восстановителя

10 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса

С11. Самостоятельная работа № 11. Химическое равновесие и способы его смещения.

Текст задания.

  1. В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении температуры, уменьшении концентрации продуктов реакции?

hello_html_m14748c3e.gif

2.Вкакую сторону сместится равновесие при повышении давления, увеличении концентрации реагирующих веществ.

hello_html_m18f54bc9.gif




Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов

Нахождение зависимости направления химического равновесия от различных факторов

С12. Самостоятельная работа № 12. Решение расчетных задач.

Текст задания.

Решите задачи.

Задача №1

Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Задача №2

Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70  С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Решение:

Задача №3

Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций:

А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г)

Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж)

Задача №4

Как изменится скорость реакции:

S (тв) + O2 (г) = SO2 (г)

при увеличении давления в системе в 4 раза?

Задача №5

При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

Время выполнения: 30 минут.

Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов

Нахождение зависимости положения химического равновесия от различных факторов


ВСР7. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №7

Тема ОУДб. 06.08. Металлы и неметаллы.

С.13. Самостоятельная работа № 13.

Текст задания.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений с участием металлов.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Назовите исходные вещества и продукты реакции.


Вариант

Задание


Пояснения


1

1 3

Fe2O3 FeFeCl3Fe(OН)3 Fe2O3

FeN

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


2

1

FeFeCl3Fe(OН)3

4 ↑

FeSO4 Fe(OН)2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


3

1

Ca → CaО → Ca(OН) 2 → CaCO3 Са(НСО3) 2

5

Ca(NO3 )2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


4

1

Mg → Mg О → Mg CO 3 → MgCl2 → Mg (OН) 2

5

Mg(NO3)2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


5

1 4

Mg → MgCl2 → MgCO3 → MgО → MgCl2

MgSO4

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


6


Mg → MgSO4 → Mg CO 3 → Mg (НCO3)2

4 5

Mg О→ MgCl2

Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


7

2

СаН 2 Са → CaCl2Са3 (РO4) 2

5

CaО → CaCl2

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения.


8

3 5

NаН ←Nа→Nа2 S→ Nа 2SO 4 ВаSO 4

H2

Реакцию 3 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярныеуравнения.


9

4

NаН → H2 →HCl →Cl2 → FeCl 3

5

AgCl

Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


10

2

CаН2Са → Ca 3 Р2

CaО→ CaCl2

5

Ca(NO3 )2

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


11

3

Mg О → MgSO4 → MgCO3

Mg → Mg Br 2

5

MgCl2

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


12

2 3

Cr2 O3 → Cr → CrCl3 → Cr(OН)3 → Cr2 (SO4 ) 3

Cr2 O3

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.




13


ZnSO4

2

ZnS → ZnO → Zn(NO3 )2 → ZnO

5

Zn

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


14

1 2

Mg → MgCl2→ Mg (OН) 2 → MgSO4

Mg О

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


15

3

Al → Al (OН) 3 → Al2 O3 → AlCl3 → Al (NO3 )3

5

AlCl3

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


16

2 4

AlBr3 → Br2 → HBr → ZnBr2 → Zn(OН) 2

ZnCl2

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


17

4

Nа → Nа2О2 → Nа2О→ NаОН→ N 2SO4

5

NaH

Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


18

2 4

CuО → CuCl2 → Cu(OН) 2 → CuO → Cu

Cu(NO3 )2

Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 2 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


19

1

ВаВаОВa(OН) 2 ВаSO 4

↓ ↓5

Ba3P2 BaCl2

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


20

1 3

ВаВa(OН) 2 ВаСO3 ВaCl2Ва

BaO

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.

К реакции 3 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


21

2 4

LiBr ← Li → Li2O → LiOH → LiNO3

LiOH

Реакцию 2 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


22

1

LiH ← Li → Li2O → LiOH

↓ ↓5

LiOH Li2SO4

Реакцию 1 рассмотрите как ОВР.К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно–молекулярныеуравнения.


23

4

CrCl3 → Cr(OН)3 →Cr2O3 → Cr →Cr2S3

5

Cr2 (SO4 ) 3


Реакцию 4 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


24

3

Fe(NO3)3 → Fe(OН)3 → Fe2 O3 → Fe → FeN

5

FeCl3

Реакцию 3 рассмотрите как ОВР.

К реакции 5 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


25


Zn(NO3)2 → ZnO → Zn → ZnSO

4 ↓5

Zn(OН)2 ZnS


Реакцию 5 рассмотрите как ОВР.

К реакции 4 напишите полное и сокращённое ионно-молекулярные

уравнения.


Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Определение класса соединений


У3. Умение характеризовать общие химические свойства металлов, строение и химические свойства изученных органических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

Составление уравнений реакций ионного обмена

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений


З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

С 14. Самостоятельная работа № 14

Текст задания.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений с участием неметаллов.

Составьте уравнения реакций к предложенным цепочкам превращений:


  1. Хлор → хлороводород → хлор → хлорид железа(III) → хлор → 1,2-дихлорэтан

  2. Сера → сероводород → оксид серы(IV) → сера

  3. Сера → сероводород → сернистый газ → сульфит калия

  4. Сера → сульфид натрия → сероводород → сульфид калия → сульфид свинца(II)

  5. Cера → сероводород → сера → сульфид меди(II) → сернистый газ

  6. Сера → сульфид железа(II) → сероводород → гидросульфид натрия → сульфид натрия → сера

  7. Сера → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)

  8. Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат натрия

  9. Сера → сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота→ сульфат меди(II) → сульфат бария

  10. Сульфид цинка → сернистый газ → сульфит натрия → сульфит свинца(II)

  11. Сероводород → сернистый газ → сера → хлорид серы(II)

  12. Cероводород → сера → сернистый газ → гидросульфит натрия → сульфит натрия гидросульфит натрия

  13. Сера → сульфид магния → оксид серы(IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → сульфат свинца(II)

  14. Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)

  15. Сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат натрия → сульфат бария

  16. Сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота → сульфат калия → сульфат стронция

  17. Дисульфид железа(II) → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат меди(II) → сульфат цинка

  18. Азот → аммиак → оксид азота(II) → оксид азота(IV) → азотная кислота → нитрат

аммония

  1. Оксид азота(IV) →нитрат натрия →азотная кислота → оксид азота(IV) → нитрат натрия → нитрит натрия → нитрат натрия

  2. Азотная кислота → нитрат меди(II) → оксид азота(IV) → нитрит калия → нитрат калия → азотная кислота → азот

  3. Нитрат серебра → азотная кислота → нитрат аммония → оксид азота(I)

  4. Оксид азота(III) → нитрит калия → нитрат калия → азотная кислота → нитрат цинка → оксид азота(IV) → нитрат бария

  5. Азотная кислота → оксид азота(IV) → азотная кислота → оксид азота(II)

  6. Фосфор → оксид фосфора(V) → ортофосфорная кислота → ортофосфат натрия → ортофосфат кальция → ортофосфорная кислота

  7. Уголь → карбид алюминия → метан → оксид углерода(IV) → карбонат натрия → карбонат кальция → оксид углерода(IV)

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Определение класса соединений

Составление формул соединений на основании их названий

10баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства неметаллов, строение и химические свойства изученных органических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений


З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

П3.Практическая работа № 3 «Получение, собирание и распознавание газов»

Цель: закрепить знания обучающихся выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака).

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, известковой воды; цинк, мрамор,

Содержание:

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода

1.     В пробирку поместить две гранулы цинка.

2.     Прилить 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

3.     Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

4.     Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? 5.     Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

6.     Почему водород собирают в перевернутую пробирку?

Задания

  1. Запишите уравнение реакции получения водорода в лабораторных условиях.

  2. Опишите способ собирания водорода.

  3. Опишите физические свойства водорода, наблюдаемые при проведении опыта.

  4. Опишите способ распознавания водорода.


Опыт 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

1.     В пробирку поместить кусочек мрамора.

2.     Прилить к мрамору 4 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3.     Приготовьте тлеющую лучину.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

5.     В пробирку налейте 2 мл раствора известковой воды.

6.     Используя чистую стеклянную трубку, осторожно продувайте через неё выдыхаемый воздух. Что наблюдаете?

Задания

  1. Запишите уравнение реакции получения углекислого газа в лабораторных условиях.

  2. Опишите способ собирания углекислого газа.

  3. Опишите физические свойства углекислого газа, наблюдаемые при проведении опыта.

  4. Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

  5. Напишите уравнения реакций, происходящих при пропускании углекислого газа через известковую воду в молекулярном и ионном видах.

По окончании работы заполните таблицу:

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Оценка «4» ставится, если обучающийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы

П4. Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач.

Цель: закрепить умения обучающихсявыполнять химический эксперимент,закрепить знания обучающихся об основных классах неорганических соединений, их свойствах и способах получения.

Содержание:

1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа(III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы Сl- и ионы Fe3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(
II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите: а) гидроксид железа (III); б) гидроксид магния; в) медь.
Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. Оформите отчет по работе в форме таблицы:

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Оценка «4» ставится, если обучающийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если обучающийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если обучающийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы

С15. Самостоятельная работа № 15

Текст задания.

Решение расчетных задач.

 Решите следующие задачи:

1 вариант

  1. Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,5 моль хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия?

  2. Какой объем оксида серы (IV) можно получить при действии 0,4 моль меди на раствор концентрированной серной кислоты?

  3. Какая масса осадка получится при взаимодействии 19 г хлорида магния с раствором, содержащим 60 г гидроксида натрия?

  4. Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислотой получили 22,7 г азотной кислоты. Каков выход азотной кислоты от теоретически возможного?

  5. Какую массу силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) c 64,2г соды, массовая доля примесей в которой составляет 5 %?

2 вариант

  1. Какая масса осадка получится при взаимодействии 0,4 моль вещества хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра?

  2. Какой объем кислорода необходим для сгорания 4,8 г магния?

  3. Какая масса осадка получится при взаимодействии 52 г хлорида бария с раствором, содержащим 42,6 г сульфата натрия?

  4. При взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой образовалось 26,5г соли. Определите практический выход продукта.

  5. Какая масса оксида кальция, содержащего 10 массовых долей примесей, потребуется для получения 16 г карбида кальция?

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение 1задания выставляется 5баллов.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.

Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение расчетных задач на примеси.

Решение расчетных задач на избыток и недостаток.

ВСР8. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №8

Тема ОУДб06.09. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

С16. Самостоятельная работа № 16.

Текст задания.

Используя шаростержневые модели атомов, изготовить молекулы органических веществ.

Изготовление моделей молекул органических веществ.

Вариант 1.

  1. Изготовить модели молекул:

2,2-дихлорпентан 2-метил-3,3-диэтилгептан

3-метил-4-этилоктан 3,3-диметилпентан


  1. Составьте возможные изомеры для соединения С6Н14.

Вариант 2.

1. Изготовить модели молекул:

2,3-диметилпентан 1-хлор-2-метилбутан

2,2,4,4-тетраметилпентан 2,4-диметил-3-этилпентан


2.Составьте возможные изомеры для соединения С7Н16.

Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Построение моделей молекул органических веществ

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Составление формул соединений на основании их названий


С17. Самостоятельная работа № 17.

Текст задания.

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента.

Порядок выполнения работы.

  1. Повторите обозначения основных величин в химии:

Аr – относительная атомная масса

Мr – молекулярная масса вещества

ω(Э) – массовая доля элемента

ДН2- относительная плотность вещества по водороду

Двозд- относительная плотность вещества по воздуху

ДN2 - относительная плотность вещества по азоту

ДО2- относительная плотность вещества по кислороду

  1. Рассчитайте молекулярные массы данных веществ:

1 вариант: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

Mr( Н2)=

Mr2Н6)=

2 вариант: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

Mr (С2Н5ОН) =

Mr (О2) =

  1. Рассчитайте молекулярную массу вещества по данной относительной плотности.

Мr(в-ва)= ДН2∙ Мr(Н2)

Мr (в-ва)= Двозд∙ Mr(возд)

Мr(в-ва)= ДN2∙ Mr(N2)

Мr(в-ва)= ДО2∙ Mr(O2).

Определите молекулярную массу вещества, если:

1вариант: Относительная плотность по водороду равна 13.

2вариант: Относительная плотность по воздуху равна 2.

  1. Рассмотрите пример решения задачи.

Задача. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3 %, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.


Дано:                                                               Решение:                                                                                                              

ω (С)=85,7%                                1. Определяем относительную молекулярную массу    

 ω (Н)=14,3%                                углеводорода по величине его относительной плотности:                      

  ДН2=21                                                    Мr(СхНу)= ДН2Mr (H2) = 21 ∙2 = 42.                                                                                                                                                         

                                                           2. Находим простейшую формулу углеводорода по  

    Найти:                                               массовым долям элементов:

     СхНу=?                                    Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  85,7   :   14,3 = 7,14 :  14,3

      Аr(C) =12                                            Аr(C)      Аr(Н         12              1

      Ar(H) =1                                                                                                                                                                                                                   Так как в состав молекулы не могут входить доли  атомов, а только целые числа для этого выбираем из этих двух чисел самое маленькое и делим на него все другие числа отношения.

Самое маленькое из этих двух чисел 7,14.

Х:У =  7,14  : 14,3 = 1 : 2

7,14     7,14

Простейшая формула  СН2.

3. Находим относительную молекулярную массу простейшей формулы:

Мr(СН2) = 12+ 1 ∙ 2 = 14

4. Находим значение n, оно определяется делением величины относительной молекулярной массы истинной формулы вещества (п.1) на величину относительной молекулярной массы простейшей формулы (п.3).

n = Мr(СхНу) = 42 = 3

Мr(СН2)    14

Это значит, что число атомов углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза.

Таким образом, истинная формула углеводорода:

С2 Н6 .

Ответ: С2 Н6 этан.

  1. Решите самостоятельно задачу, используя пример решения.

1 вариант. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3.

2 вариант. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента

Тема ОУДб.06.10. Углеводороды и их природные источники.

П5. Практическая работа № 5. «Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»

Цель: изучить физические свойства каучуков, продуктов его переработки.

Оборудование: коллекция каучуков и изделий из резины.

Содержание работы

Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания:

Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды?

Задание 2.Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая.

Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана.


Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков


Тип резины



Вид каучука


Плотность, г/см3

Предел прочности, МПа

Относительное удлинение, %

Удлинение после разрыва,

%

Диапазон рабочих температур, °С

Общего назначения


Натуральный (НК)

0,91

29

650

32

-50...+130

Бутадиеновый синтетический (СКБ)

0,91

17

470

60

-50...+150

Изопреновый синтетический (СКИ)

0,91

30

700

28

-50...+130

Специального назначения:







бензомаслостойкая

Бутадиен-нитрильный (СКН)

0,96

26

600

20

-40...+170

теплостойкая

Силоксановый (СКТ)

1,85

6

250

4

-70...+300

теплохимическистойкая

Фторкаучук (СКФ)

1,85

17

200

8

-40...+300

морозостойкая

Бутадиен-метилстирольный (СКМС) и бутадиен-стирольный (СКС)

0,94

31

800

16

-80...+130


Задание №3.Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука.


Таблица 2 Важнейшие виды каучуков и их применение

2 = СН — СН— СН2

1,3-бутадиен

hello_html_31ed9116.png

Характерна водо- и газонепроницаемость. По эластичности отстает от природного каучука. Для.производства кабелей, обуви, принадлежностей быта

Диви-ниловый каучук

СН2 = СН — СН = СН2

1,3-бутадиен

hello_html_m321d35ed.png


По износоустойчивости и эластичности превосходит природный каучук. В производстве шин

Изоп-реновый каучук

СН2 = С— СН = СН2

|

СН3

2-метил-1,3-бутадиен

hello_html_m45698d56.png


По эластичности и износоустойчивости сходен с природным каучуком. В производстве шин.

Хлоропреновый каучук

СН2 = С — СН = СН2

|

Cl

2-хлор-1,3-бутадиен

(- СН2C = СН - СН2 -)n

|

Сl


Устойчив к воздействиям высоких температур, бензинов и масел. В производстве кабелей, трубопроводов для перекачки бензинов, нефти

Бутадиен-стирольный каучук

СН2 = СН— СН = СН2

1,3-бутадиен

СН – СН2

|

С6Н5

стирол

(- CH2 – CH = CH— СН2--

- СН - СН2- ) n

|

С6Н5


Характерна газонепроницаемость, но недостаточная жароустойчивость. В производстве лент для транспортеров, автокамер


Время выполнения: 30 минут.

Перечень объектов контроля и оценки

более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

П6. Практическая работа № 6. «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки»

Цель: изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки.

Оборудование: коллекция продуктов переработки нефти.

Содержание работы

Задание 1. Рассмотрите образцы нефти, опишите ее физические свойства по плану:

Агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, растворимость в органических растворителях.

Задание 2.Вам предлагаются образцы фракций перегонки нефти. Рассмотрите их, познакомьтесь с их физическими свойствами (агрегатным состоянием и цветом).

Дополните таблицу данными из учебника.

Таблица 1.Фракции перегонки нефти

Ткип и 0С

Углеродный состав

Применение

Бензин

40-200

С5 – С11


Лигроин

150 - 250

С8 – С14


Керосин


180 -300


С12 – С16


Газойль /соляровое масло/

300 - 460

С16 – С15


Мазут

360- 500

С26 – С38


Гудрон





Время выполнения: 30 минут.

Перечень объектов контроля и оценки

более 90% –оценка «5»,

70-90% - оценка «4»,

50 -70% - оценка «3»,

Менее 50% - оценка «2».


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов

У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

С18. Самостоятельная работа № 18

Текст задания.

Составление генетических цепочек превращений между предельными, непредельными и ароматическими углеводородами.

  1. Укажите, к какому классу углеводородов относятся следующие соединения. Дайте названия веществ.

1 вариант 2 вариант

1.CH ≡ С-СH3

2. СH3-CH=CHH3

3. СH3-СH3

4.hello_html_7bcfda9b.png

5. CH3-CH=CH-CH=CH2

6. CH2 -CH2

/ /

CH2 -CH2


2 вариант

  1. CH3-CH2-CH2-CH3

  2. CH2=CH-CH3

  3. Н2С=СН – CH = CH2


  1. Осуществите цепочку превращений:

1 вариант:

Циклопропан → 1-бромпропан →гексан → бензол → циклогексан

2 вариант:

Бутан → бутадиен-1,3 →бутен-2 → бутин -2 →2.3 –дибромбутен-2

Время на выполнение: 25 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Определение класса соединений

Составление формул соединений на основании их названий


У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Определение класса соединений

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

ВСР10. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №10

Тема ОУДб06.11. Кислородсодержащие органические соединения.

С19. Самостоятельная работа № 19.

Текст задания

Составление структурных формул спиртов и фенолов, приведение их названий по систематической номенклатуре, составление формул соединений на основании их названий.

1 вариант

2 вариант

Напишите структурные формулы следующих спиртов:

Этиленгликоль

3-метилгексанол-1

2,2- диметил-3этилпентанол -1

фенол

Составьте 3 структурные формулысоединения С6Н13ОН

Напишите структурные формулы следующих спиртов:

2 – метил-пропанол-2

глицерин

2-метил-5-этилоктанол-3

2-метилфенол


Составьте 3 структурные формулысоединенияС7Н15ОН

Дайте названия следующим соединениям:


СН3- СН-СН2 -СН – СН2-СН2 – ОН

/ /

СН3СН3



СН2 – СН – СН – СН2 – СН3

/ /

ОН ОН

Дайте названия следующим соединениям:


СН3- СН-СН2 –СН2 - СН – СН2 - СН – СН3

/ / /

СН3СН3 ОН



СН2 – СН – СН – СН – СН2 – СН3

/ / /

ОН ОНОН


Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений

Составление формул соединений на основании их названий

С20. Самостоятельна работа № 20.

Текст задания.

Приведение названий альдегидов и кетонов по систематической номенклатуре по формулам соединений, составление формул соединений на основании их названий.

1 вариант

2 вариант

Дайте названия следующим соединениям:

СН3СОН

СН3 – СН – СН2 – СОН

/

СН3




СН3 – С – СН3

//

О

Дайте названия следующим соединениям:

С3Н7СОН

СН3

/

СН3 – С – СН2 – СОН

/

СН3


СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3

//

О

Составьте формулы следующих соединений:

2,3-диметилбутаналь

Гексаналь

2-хлорпропаналь

Составьте формулы следующих соединений:

4- метилпентаналь

Диметилпропаналь

2-бромбутаналь


Время на выполнение: 15 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений

Составление формул соединений на основании их названий

С21. Самостоятельная работа № 21.

Текст задания.

Приведение названий карбоновых кислот по систематической номенклатуре по формулам соединений, составление структурных формул кислот на основании их названий.

1 вариант

2 вариант

Дайте названия следующим соединениям:

СН3СООН


СН3 – СН – СООН

/

СН3


СН3 – С Н – СН - СН2-СООН

/ /

СН3СН3



СООН – С6Н4 - СООН

Дайте названия следующим соединениям:

С 2Н5СООН

СН3

/

СН3 – С – СН2 – СООН

/

СН3


СН3 – СН2 – С – СН2 – СООН

/

СН3


СООН – С2Н4 - СООН


Составьте формулы следующих соединений:

2,3-диметилоктановая кислота

3-метилбутановая кислота

Пропеновая кислота

Составьте формулы следующих соединений:

4,4 –диметилоктановая кислота

2-хлорпропановая кислота

Бензойная кислота

Время на выполнение: 15 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических соединений

Составление формул соединений на основании их названий

С22. Самостоятельная работа № 22

Текст задания.

Составление генетических цепочек превращений между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами и сложными эфирами.


Составьте уравнения реакций к генетической цепочке превращений:


Алкан → галогенпроизводноеалкана → спирт → альдегид → одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир

1 вариант: алкан – С3Н8

2 вариант: алкан - С4Н9

Дайте названия веществам по международной номенклатуре.

Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений, пространственное строение молекул

Определение класса соединений


Составление формул соединений на основании их названий


У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

З3.Знание классификации и номенклатуры неорганических и органических соединений

Нахождение, анализ, выполнение, формулирование, определение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение, анализ, выполнение, формулирование, определение

ВСР11. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №11

Тема ОУДб06.12.Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

П7. Практическая работа № 7«Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне»

Цель: практическим методом обнаружить белок в курином яйце, молоке, приобрести навыки безопасной работы в кабинете химии.

Реактивы: вода, мясной бульон, молоко, конц. азотная кислота, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II).

Оборудование: пробирки, пипетка, сухое горючее, держатель, химический стакан.

  1. Денатурация белка.

В пробирку налили 5 мл мясного бульона и нагрели на пламени до кипения.

  • Что наблюдали?

  • Что произошло с раствором после охлаждения и разбавления?

  • Напишите уравнение реакции

  1. Ксантопротеиновая реакция

В пробирку налили 2 мл белка молока и прибавили несколько капель концентрированной азотной кислоты. Пробирку нагрели.

  • Что наблюдали?

  • Является ли данная реакция качественной на белки?

  1. Биуретовая реакция.

В пробирку налили 2 мл раствора белка и 2 мл раствора гидроксида натрия, затем добавили 2 мл раствора сульфата меди (II).

  • Что наблюдали?

  • Является ли данная реакция качественной на белки?

  1. Используя полученные результаты, заполните таблицу:


Исходные вещества

Признаки и условия течения реакций

Уравнения реакций

Выводы


Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

П8. Практическая работа № 8.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

Цель: отработать на практике знания о свойствах классов органических соединений и применить их к выполнению экспериментальных заданий.

Оборудование: пробирки маленькие 7 шт., из них под номерами №1№2№3№4№5, штатив для пробирок, стеклянная палочка.

Реактивы: сульфат меди (II), гидроксид натрия, лакмус, цинк, настойка йода, спирт этиловый, уксусная кислота, глицерин, крахмал, белок, глюкоза.

Содержание работы:

Задание 1. В пробирках под номерами №1№2 находятся растворы этилового спирта и уксусной кислоты. Распознайте содержимое пробирок.

Задание 2. В пробирках под номерами №3№4№5 находятся глицерин, крахмал, белок. Распознайте содержимое пробирок.

Задание 3.Докажите двойственность функций глюкозы

Оформите отчет по работе в виде таблицы:

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

П9. Практическая работа № 9 «Распознавание пластмасс и волокон»

1. Распознавание пластмасс

В пакетах под номерами даны следующие образцы пластмасс: полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, фенолформальдегидной пластмассы, полиметилметакрилата. Опытным путём определите каждую пластмассу.

Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, стеклянная палочка, пластина из жести, пробирки, лакмусовые бумажки (красные и синие).

Первый этап работы.

Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра (цвет, твёрдость, эластичность и т. д.) Обратите внимание на то, что образцы из полиэтилена жирны на ощупь, полупрозрачны, эластичны, механически прочны, могут иметь различную окраску. Образцы из поливинилхлорида эластичны, механически прочны, могут иметь различную окраску. Полистирольные образцы прозрачны, хрупки, различной окраски. Образцы из орг. стекла прозрачны, жестки, различной окраски, механически прочны. Фенолформальдегидные пластмассы тёмных тонов (от коричневого цвета до чёрного), жестки, прочны. Изделия из целлулоида эластичны, различной окраски, имеют характерный рисунок (под мрамор, малахит). Занесите свои наблюдения в отчёт о проделанной работе.

Второй этап работы.

Определяете отношение пластмасс к нагреванию и характеру горения.

Опыт 1. Жестяную пластину с образцом полимера подержите с помощью тигельных щипцов над пламенем спиртовки. Нагревание образца ведите несколько секунд. Затем стеклянной палочкой попытайтесь изменить его форму. После остужения можно снова нагреть этот образец и снова изменить его форму. Данные эксперимента сравните с данными таблицы 1 « Распознавание пластмасс».

Опыт 2. Кусочек образца пластмассы внесите тигельными щипцами в пламя спиртовки. Когда образец загорится, выньте его из пламени и подержите над жестяной пластиной. Продолжает ли он гореть вне пламени? Каким пламенем горит? Погасите пламя, если обильно выделяется копоть. Свои наблюдения сверьте с данными

таблицы 1 « Распознавание пластмасс».

Отчёт о проделанной работе

2. Распознавание волокон

В пакетах под номерами находятся волокна: хлопчатобумажное, шерстяное, ацетатное, капроновое, лавсан.

Анализ волокна или образца ткани начинают с испытания путём сжигания. Пучок волокна тигельными щипцами внесите в пламя. Как только он загорится, уберите его из пламени и тщательно рассмотрите. Если волокно перестанет гореть, его снова зажигают. При этом необходимо проследить: а) с какой скоростью происходит горение, б) запах продуктов разложения, в)характер остатка после горения.

Сверьте свои наблюдения с таблицей 2. «Распознавание волокон» и заполните отчёт о проделанной работе.

Отчёт о проделанной работе

Таблица 2. «Распознавание волокон»

Таблица 1 « Распознавание пластмасс»

(полихлорвинил)

Размягчается при 60-70˚С, выше 110-120˚С разлагается.


Горит коптящим пламенем. Вне пламени не горит.

Полистирол

Размягчается – легко вытягиваются нити.

Горит коптящим пламенем, распространяя специфический запах. Вне пламени продолжает гореть.

Полиметилметакрилат

(орг. стекло)

Размягчается.

Горит жёлтым пламенем, с синей каймой у краев, с характерным потрескиванием, распространяя резкий запах.

Целлулоид

Разлагается.

Горит очень быстро, оставляя следы золы.

Фенолформальдегидные пластмассы

Разлагается при сильном нагревании

Загорается с трудом, при горении обугливается, распространяя резкий запах фенола. Вне пламени постепенно гаснет, не размягчается.


Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов


У9.Умение использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Наблюдение, применение

З6. Знать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием

Соблюдение правил техники безопасности при выполнении эксперимента

Оценка «5» ставится, если учащийся правильно выполнил все эксперименты, соблюдая правила техники безопасности, правильно заполнил таблицу в тетради, составил уравнения всех химических реакций, самостоятельно сделал выводы.

Оценка «4» ставится, если учащийся допустил 1 - 2 ошибки при выполнении практической части (или не всегда соблюдал правила техники безопасности), есть недочеты при заполнении таблицы или при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «3» ставится, если учащийся допустил 3-4 ошибки при выполнении практической части, при заполнении таблицы, при написании уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

Оценка «2» ставится, если учащийся неправильно выполнил большинство опытов в практической части, допустил многочисленные ошибки при заполнении таблицы, при составлении уравнений химических реакций, при формулировке выводов.

С23.Самостоятельная работа № 23.

Текст задания.

Закрепление знаний о функциональных группах и свойствах разных классов соединений.

Заполните таблицу:

Класс органического соединения

Функциональная группа, особенности

Пример (формула, название)

Свойства (качественные реакции)

Алканы




Алкены




Алкины




Алкадиены




Ароматические углеводороды




Спирты

фенолы




Альдегиды

кетоны




Карбоновые кислоты




Сложные эфиры

Жиры




Углеводы




Амины




Аминокислоты

Белки




Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Составление названий соединений

12 баллов


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений

У1. Умение называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре

Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений

У2. Умение определять принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений

Определение класса соединений

Составление формул соединений на основании их названий

У4. Умение объяснять зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения.

Объяснение сходств и различий в свойствах веществ

С24. Самостоятельная работа № 24.

Текст задания.

Решение расчетных задач на определение практического выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Алгоритмы решения:

Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.

2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.

3. Практически полученная масса известна.

4. Определите теоретическую массу.

5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.

η = mпракт. / mтеор.


φ = Vпракт./ Vтеор.

6. Запишите ответ.

Решите задачи:

  1. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

  2. Из 16,2 л метана (н.у.) синтезировали 30 г муравьиной кислоты. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

Время на выполнение: 25 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

10 баллов

За правильное решение каждой задачи выставляется 5 баллов.

За неправильное решение задачи выставляется 0 баллов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента

ВСР12. Внеаудиторнаясамостоятельная работа №12

Тема ОУДб.06.01. «Введение»

К0. Входная контрольная работа.

Текст задания

Вариант 1

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:

1)гидроксид натрияА) Спирт

2)этан Б) Основание

3)хлорид кальция(II)В) Карбоновая кислота

4)Уксусная кислотаГ) Оксид

Д) Углеводород

Е) Соль

  1. Изобразите строение атомов: бериллия, кремния.

  2. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

K2CO3 + HCl →

CuCl2 + NaOH →

  1. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Mg + HCl → MgCl2 + H2

  1. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

Вариант 2

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических и неорганических веществ:

1)сульфат натрия А) Спирт

2) этиленБ) Основание

3) азотная кислотаВ) Кислота

4)метанол Г) Оксид

Д) Углеводород

Е) Соль

  1. Изобразите строение атомов: углерода, алюминия.

  2. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:

AgNO3 + KCl →

FeCl3 + NaOH →

  1. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

S + O2 → SO3

  1. Определите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки




За правильное выполнение задания или верное решение задачи выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания или неверное решение задачи выставляется 0 баллов


У3. Умение характеризовать:строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений.

Построение электронных конфигураций атомов


Составление реакций ионного обмена

Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса.

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ.

Т1.Тест тематического контроля № 1. «Методы познания в химии»

Текст задания.

Вариант1.

1. К эмпирическим методам познания из перечисленных ниже относятся:

а) систематизация; б) наблюдение;

в) эксперимент; г) классификация.

2. Научное предположение, выдвигаемое для объяснения какого-либо явления и требующее проверки на опыте и теоретического обоснования для того, чтобы стать достоверной научной теорией, называется:

а) индукция; б) дедукция; в) аксиома; г) гипотеза.

3. Метод научного исследования, состоящий в мысленном или фактическом разложении целого на составные части, называется:

а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.

4. Выведение умозаключений от общего к частному, переход от предпосылки к следствию - это:

а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.

5. Некоторая материальная конструкция или теоретическое описание какого-либо процесса:

а) парадигма; б) модель;

в) систематика; г) классификация.

Вариант 2

1. К теоретическим методам познания из перечисленных ниже относятся:

а) систематизация; б) наблюдение;

в) эксперимент; г) классификация.

2. Исследование объектов познания на их моделях, построение моделей реально существующих предметов и явлений - это:

а) индукция; б) дедукция; в) моделирование; г) гипотеза.

3. Метод научного исследования какого-либо предмета, явления, состоящий в познании его как единого целого, в единстве и взаимной связи его частей, называется:

а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.

4. Путь познания, при котором на основе систематизации накопленной информации - от частного к общему - делают вывод о существующей закономерности, называется:

а) синтез; б) индукция; в) анализ; г) дедукция.

5. Система соподчиненных понятий (классов, объектов, явлений) в какой-либо отрасли знания, составленная на основе общих признаков объектов и закономерных связей между ними - это:

а) парадигма; б) модель;в) систематика; г) классификация.

Время на выполнение: 15 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 2 балла.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов


ТемаОУДб.06.02. «Основные понятия и законы»

Т2. Тест тематического контроля № 2.

Текст задания

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

В какой строке приведены формулы молекул только простых веществ:

1. H2O, H2, O2, CO2

2. SO2, S8, P4, Cl2

3. SO3, Cu2S, P2O5, CO2

4. O2, Cl2, P4, S8

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы в нем:


Формула соединения:


  1. SO2

  2. SO3

  3. H2S

  4. H2SO4


Степень окисления

серы:

1) -4

2) -2

3) +6

4) +4

5) 0

6) +3


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

3.

Составьте формулы бинарных соединений, используя значения степеней окисления элементов:

  1. O-2, N+5

  2. O-2, Cl+7

  3. Na+1, N-3

  4. Cl-1, Fe+3

Запишите полное решение задания

4

4.

Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

Название соединения


  1. Углекислый газ

  2. Гидрокарбонат кальция

  3. Гидроксид натрия

  4. Хлороводородная кислота

Класс соединений

1.Кислота

2.Основание

3.Средняя соль

4. Оксид основной

5. Оксид кислотный

6. Кислая соль


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


+ O2 + H2O + H3PO4

CaX1X2X3

Запишите полное решение

3

6

Кто первым сформулировал Закон сохранения массы веществ в химических реакциях:

1) Лавуазье А.Л. и Ломоносов М.В.

2) Д.И. Менделеев

3) А.Л. Лавуазье

4) М.В. Ломоносов

Выберите правильный вариант ответа

1

7.

Закон сохранения массы веществ:


…….. веществ, ……………в химическую реакцию ………….. массе ……….. реакции.


Заполните пропуски

4

8.

Определите массу йода, которая потребуется для получения иодида алюминия массой 61,2 г.

Решите задачу

4


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

В какой строке приведены формулы молекул только сложных веществ:

1. H2O, H2, O2, CO2

2. SO2, S8, P4, Cl2

3. SO3, Cu2S, P2O5, CO2

4. O2, Cl2, P4, S8

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в нем:


Формула соединения:


А) NO2

Б) N2 O3

В) N2O5

Г) HNO3


Степень окисления

азота:

1) -4

2) -2

3) +3

4) +4

5) 0

6) +5


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

3.

Составьте формулы бинарных соединений, используя значения степеней окисления элементов:

  1. O-2, N+3

  2. O-2, Cl+4

  3. Fe+3, O-2

  4. Cl-1, Fe+2

Запишите полное решение задания

4

4.


Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:

Название соединения


  1. Сульфат алюминия

  2. Оксид серы (VI)

  3. Гидроксид цинка

  4. Азотная кислота

Класс соединений


1.Кислота

2.Основание

3.Средняя соль

4. Оксид основной

5. Оксид кислотный

6. Кислая соль



Соотнесите букву и соответствующую ей цифру













4

5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


+ O2 + H2O + Ca(OH)2

P → X1 → X2 → X3



Запишите полное решение

3

6.

Кто первым сформулировал закон постоянства состава вещества:

1) Д. Дальтон

2) М.В. Ломоносов

3) Д.И. Менделеев

4) Ж. Пруст


Выберите правильный вариант ответа

1

7.

Закон постоянства состава вещества:


Каждое ………независимо от способа его ………… всегда имеет постоянный ………………. и ……………. состав.




Заполните пропуски

4

8.


Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении алюминия массой 10,8 г в избытке соляной кислоты.


Решите задачу

4

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к разным классам неорганических соединений,

Определение степени окисления в соединениях.

Составление формул соединений, используя значения степеней окисления

Определение класса соединений

У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений, строение и химические свойства изученных неорганических соединений

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на вычисление массы или объема одного из реагирующих веществ

З1. Знание основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, Периодического закона ДИ. Менделеева

Формулировка законов


З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических соединений.

Определение класса соединений


Тема ОУДб.06.03. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Т3.Тест тематического контроля № 3.

Текст задания.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

Ядро атома образовано:

  1. Протонами и электронами

  2. Электронами

  3. Нейтронами

  4. Протонами и нейтронами

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:


Состав атома:


А) 19p, 20n, 19e

Б) 21p, 24n, 21e

В) 29p, 35n, 29e

Г) 31p, 39n, 31e

Положение элемента в ПС:

1. 4 период III побочной подгруппы

2. 4 период I главной подгруппы

3. 4 период III главной подгруппы

4. 4 период I побочной подгруппы

5. 4 период IV главной подгруппы

6. 4 период IV побочной подгруппы


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

3.

Изотопы - это разновидности …….. одного и того же химического …………., имеющие одинаковый ……………………., но разную относительную ………… массу.


Запишите в ответе пропущенные слова по порядку

4

4.

Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:

Тип элемента:

А) s,

Б) p,

В) d

Химический элемент:

  1. Калий

  2. Фосфор

  3. Неон

  4. Цинк


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

3

6

В ряду SiPSCl неметаллические свойства ………, а металлические …..., потому что:

  1. Заряд ядра …………;

  2. Число валентных электронов ……………..;

  3. Число энергетических уровней ……………..;

  4. Радиус атома ………………….

Запишите в ответе пропущенные слова по порядку

6



Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1.

Порядковый номер элемента равен:

  1. Числу протонов и нейтронов

  2. Числу нейтронов

  3. Числу нейтронов и электронов

  4. Числу электронов

Выберите правильный вариант ответа

1

2.

Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:


Состав атома:


А) 38p, 50n, 38e

Б) 48p, 64n, 48e

В) 42p, 54n, 42e

Г) 52p, 76n, 52e

Положение элемента в ПС:

1. 5 период II побочной подгруппы

2. 5 период VI главной подгруппы

3. 5 период II главной подгруппы

4. 5 период VI побочной подгруппы

5. 5 период III главной подгруппы

6. 5 период III побочной подгруппы


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

4

3.

Атомнаяорбиталь - ………… вокруг атомного ………., в котором наиболее ………… нахождение …………...


Запишите в ответе слова, пропущенные в определении

4

4.

Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:

Тип элемента:

А) s,

Б) p,

В) d

Химический элемент:

  1. Кальций

  2. Алюминий

  3. Аргон

  4. Медь


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

3

6.

В ряду LiNaKRb металлические свойства ……………., а неметаллические ………………, потому что:

  1. Заряд ядра …………….;

  2. Число валентных электронов ………..;

  3. Число энергетических уровней …….. ;

  4. Радиус атома ………………..

Запишите в ответе пропущенные слова по порядку

6


Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Определение элемента и типа элемента по его электронной конфигурации.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева

Формулировка основных понятий и зависимостей


К1.Контрольная работа № 1.

Текст задания.

Вариант 1



А) PH3

Б) P2O5

В) P2O3

Г) H3PO4

Степень окисления

фосфора:

1) -2

2) -3

3) +3

4) +4

5) +5


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:


А) Гидроксид натрия

Б) Соляная кислота

В) Хлорид меди (II)

Г) Гидрокарбонат кальция

Класс соединений

1.Кислота

2.Основание

3.Средняя соль

4. Оксид основной

5. Оксид кислотный

6. Кислая соль


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3.

Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов следующих элементов:

  1. Хлор

  2. железо

Напишите полное решение задания

4.

Осуществите цепочку превращений:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4

Составьте уравнения реакций к цепочке превращений

5.


Какую массу оксида бария нужно взять для получения гидроксида бария массой 17,1 г.

Решите задачу


Вариант 2



А) N2O

Б) N2O3

В) N2O5

Г) HNO3

Степень окисления

азота:

1) +3

2) -1

3) +1

4) +2

5) +5


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит:


А)Оксид азота (V)

Б)Нитрат меди (II)

В)Гидроксид алюминия

Г)Фосфорная кислота

Класс соединений

1.Кислота

2.Основание

3.Средняя соль

4. Оксид основной

5. Оксид кислотный

6. Кислая соль


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3.

Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов следующих элементов:

  1. Кремний

  2. Никель

Напишите полное решение задания

4.

Осуществите цепочку превращений:

Cu → CuO → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2

Составьте уравнения реакций к цепочке превращений

5.


Определите, какой объем азота вступает в реакцию с водородом массой 60 г.

Решите задачу


Время выполнения: 40 минут.

Перечень объектов контроля и оценки

Умение определять принадлежность веществ к разным классам органических и неорганических соединений


Определение степеней окисления элементов

Определение класса соединений


20 баллов

За правильное выполнение заданий № 1,2 выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов.

Задание № 3 – 4 балла

Задание № 4 – 4 балла

Задание № 5 – 5 баллов

У3. Умение характеризовать строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева

Построение электронных конфигураций атомов

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по уравнению химической реакции

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

Тема ОУДб.06.04. «Строение вещества»

Т4.Тест тематического контроля № 4 «Молекулы и химическая связь»

Текст задания.


Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Соединения с ионной связью расположены в ряду:

  1. F2, KCl, NO2, NH3

  2. NH4Cl, LiBr, CaO, BaF2

  3. CaF2, CaSO4, H2O, NH4F

  4. NaNO3, HF, NF3, ZnO

Выберите правильный вариант ответа

2.

Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:

Тип химической связи:

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная


Формула вещества:

  1. Na2O

  2. Na

  3. OF2

  4. O2


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3.

Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами:

  1. S2

  2. K2O

  3. H2S


Запишите полное решение

4.

Используя значения электроотрицательности (ЭО) химических элементов:


K

Na

Li

Mg

H

S

C

I

Br

ЭО

0,8

0,9

1,0

1,2

2,1

2,5

2,5

2,5

2,8

Элемент

Cl

N

O

F


ЭО

3,0

3,0

3,5

4,0

ответьте на вопрос:

К какому атому смещены общие электронные пары в соединениях, молекулы которых:

  1. HBr,

  2. CO

  3. NH3

  4. OF2

В ответе запишите символы элементов согласно номеру задания

5.

Составьте графические формулы следующих соединений:

  1. Оксид серы (VI)

  2. Фосфорная кислота

  3. Гидроксид натрия




Запишите молекулярные формулы веществ, определите степени окисления каждого элемента, составьте графические формулы веществ.


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Водородная связь реализуется:

  1. В молекуле водорода

  2. В молекуле воды

  3. Между молекулами водорода

  4. Между молекулами воды

Выберите правильный вариант ответа

2.

Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:

Тип химической связи:

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная


Формула вещества:

  1. Al

  2. PH3

  3. CaS

  4. S2


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3.

Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами:

  1. N2

  2. Li3N

  3. Cl3N


Запишите полное решение

4.

Используя значения электроотрицательности (ЭО) химических элементов:


K

Na

Li

Mg

H

S

C

I

Br

ЭО

0,8

0,9

1,0

1,2

2,1

2,5

2,5

2,5

2,8

Элемент

Cl

N

O

F


ЭО

3,0

3,0

3,5

4,0

укажите в каждом из соединений элемент, обладающий наибольшейэлектротрицательностью:

  1. H2SO4

  2. KOH

  3. HCN

  4. HBr

В ответе запишите символы элементов согласно номеру задания

5.

Составьте графические формулы следующих соединений:

  1. Аммиак

  2. Серная кислота

  3. Угольная кислота




Запишите молекулярные формулы веществ, определите степени окисления каждого элемента, составьте графические формулы веществ.

Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Нахождение соответствия между типом связи и формулой вещества

Определение степеней окисления элементов

Составление графических формул веществ

15 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З1. Знание основных законов химии: периодического закона Д.И. Менделеева

Формулировка основных понятий и зависимостей

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом

Тема ОУДб.05. «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Т5. Тест тематического контроля № 5.

Текст задания.

Вариант 1

А1. К электролитам относят все вещества ряда:

1) С2Н6, Са(ОН)2, Н2S, ZnSО4 3) КОН, Н3РО4, МgF2, СН3СООNa

2) ВаСl2, СН3ОСН3, NаNO3, Н2SО4 4) PbСО3, АlВr3, С12Н22О11Н2SО3

А2. Самый сильный электролит:

1)Рb(ОН)2 2)Са(ОН)2 3)СuОН 4)LiОН

АЗ. В водном растворе фосфата натрия присутствуют ионы:

1) Na+, РО43-, Н2РО4-, НРО42-, ОН-3) Nа+, РО43- , ОН-, NаНРО4-

2) Na+, РО43- ,ОН- 4) Nа+, РО43-

А4. Укажите характер влияния на индикаторы аммиака:

1) влажная лакмусовая бумажка остаётся без изменений.

2)влажная лакмусовая бумажка обесцвечивается.

3) влажная синяя лакмусовая бумажка становиться розовой.

4) влажная розовая лакмусовая бумажка меняет свою окраску на синюю

А5. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:

1)СаI2, 2)Аl2(SО4)3, 3) NН4Сl, 4) Nа2SО3

А6. Определить наличие сульфат - иона можно с помощью раствора:

1) NaNO32) Ba(NO3)23) Cu(NO3)24) Zn(NO3)2

А7. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Н+, NO3-', SO42- 3) Н3O+, Са2+,Сl-, NO3-

2)Ва2+, Аg+, ОН-, F- 4) Мg2+, Н3О+, Вr,- СI-

А8. Практически необратима реакция ионного обмена:

1) Na2SО4 + НСl 3) К2SО4 + NаОН

2) Nа2СО3 + НСl 4) NaСl + СuSО4

А9. Уравнению реакции Zn(ОН)2 + Н2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О соответствует сокращённое ионное уравнение:

1) Н+ + ОН- = Н2О 3) Н2SО4 + Zn2+= ZnSО4 + Н2О

2) Zn2++SО42- =ZnSО4 4) Zn(ОН)2 + 2Н+=Zn2+ + 2Н2О

А10. Какой из ионов определяет реакция среды в растворе сульфата меди(П):

1) Н+ 2)НSО4-3)SО42-4) ОН-

В1 . Запишите уравнения диссоциации:

1) NаСl3) NаОН= 5) НNOЗ=

2)Н2S= 4) Са(ОН)2 =


Вариант 2

А1. Сильными электролитами являются все вещества группы:

1) КОН, НNО32SО4;

2) Н2S, Н2SО3, Н2SО4;

3) МgСl2, СН3СООН, NаОН ;

4) Н2S, СН3СООН, Н2SО3

А2. Слабый электролит-это:

1) ВаSО4; 2) НСl; 3) СН3ОН; 4) СН3СООН

АЗ. Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:

1) Сl2; 2) МgСl2; 3) АgСl; 4) ССl4

А4. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:

1 )Са(ОН)2; 2) НNO3; 3) Сl2; 4) NаСl

А5. Кислая реакция среды в растворе:

1} Nа3РО4; 2) КСl; 3) Nа2СО3; 4) ZnSО4

А6. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:

1) NаNO3 2) Сu(NO3)2 3) АgNO3 4) Zn(NО3)2

А7. Укажите, какой ион может находиться в растворе в значительных количествах вместе с ионами Н+ и SО42-

1)Ва2+2)СО32-3)OH- 4)Сl-

А8. Практически необратима реакция ионного обмена

1) К2SО4 + НСl; 3) ВаСl2 + СuSО4;

2) NаСl + СuSО4; 4) Nа2SО4 + КОН;

А9. Краткому ионному уравнению СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О отвечает взаимодействие:

1) Na2CO3 + Н2S 3) СаСО3 + НСl

2) Na2СО3 + НСl 4) СаСО3 + Н2SО4

А10. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:

1)Н+ 2)НСО3-3)СО3- 4)ОН-

В1 . Запишите уравнения диссоциации:

1) CuCl23)KОН = 5) NaNOЗ=

2)Н2SO4= 4) Bа(ОН)2 =


Время на выполнение: 25 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Знание теории электролитической диссоциации.

15 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл. За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У2. Умение определять:заряд иона, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений,характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений.

Умение определять заряд иона

К2. Контрольная работа № 2


Вариант 1

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1

Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в его молекуле:


Формула вещества:

А) Br2

Б) KCl

В) HCl

Г) Сu

Тип химической связи:

1. металлическая

2. ионная

3. ковалентная полярная

4. ковалентная неполярная

5. водородная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

2.

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:


Название вещества:

А) сера

Б) сульфид калия

В) оксид кремния

Г) железо


Тип кристаллической решетки:

1. металлическая

2. Атомная

3. ионная

4. молекулярная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

3.

Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды:

Дисперсная система:


А) природный газ

Б) плазма крови

В) клей

Агрегатное состояние дисперсной фазы:

1. Газ/газ

2. Газ/жидкость

3. Твердое вещество/жидкость

4. Жидкость/жидкость

5. Твердое вещество/газ



Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3

4.

Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации:

Mg(NO3)2

KOH ↔

H2SO4


Напишите уравнения реакций

3

5.

Решите задачу:

Определите массу хлорида цинка, полученного при взаимодействии цинка с 36,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%.

Напишите полное решение задачи

6


Вариант 2

Задания

Порядок выполнения

Баллы

1

Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в его молекуле:


Формула вещества:

А) Al

Б)Cl2

В) CaCl2

Г) H2S

Тип химической связи:

1.металлическая

2. ионная

3. ковалентная полярная

4. ковалентная неполярная

5. водородная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

2

Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:


Название вещества:

А) бромид кальция

Б) графит

В) йод

Г) кальций


Тип кристаллической решетки:

  1. металлическая

  2. Атомная

  3. ионная

  4. молекулярная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру


4

3.

Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды:

Дисперсная система:


А) цветное стекло

Б) попутный нефтяной газ

В) медицинская мазь

Агрегатное состояние дисперсной фазы:

1. жидкость/твердое вещество

2. Газ/твердое вещество

3. Твердое вещество/твердое вещество

4. Жидкость/газ

5. Твердое вещество/жидкость



Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

3

4.

Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации:

FeCl3

Ba(OH)2

H2S ↔

Напишите уравнения реакций

3

5.

Решите задачу:

Определите массу нитрата кальция, полученного при взаимодействии кальция с 252 г раствора азотной кислоты с массовой долей 10%.

Напишите полное решение задачи

6

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Умение определять:заряд иона

Определение типа химической связи Определение типа кристаллической решетки вещества

Умение определять заряд иона

20 баллов

20-19 баллов – «5»

16 – 18 баллов – «4»

12-15 баллов – «3»

11 баллов и менее – «2»

З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Знание теории электролитической диссоциации.

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом



Тема ОУДб.06.06. «Классификация неорганических соединений и их свойства»

Т6. Тест тематического контроля№ 6.

Текст задания.

Вариант1. «Оксиды»

  1. Укажите кислотный оксид:

1) BaO 2) MgO 3) ZnO 4) CO2

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 13 относится к оксидам

1) основным; 3) амфотерным;

2) кислотным; 4) несолеобразующим.

  1. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

  1. водой и серной кислотой;

  2. оксидом бария и карбонатом натрия;

  3. водой и гидроксидом калия;

  4. кислородом и оксидом углерода (IV).

  1. Сокращенное ионное уравнение SO2 + 2OH-SO32- + H2O соответствует молекулярному уравнению:

    1. SO2 + H2O → H2SO3; 3) SO2 + 2КOH → К2SO3 + H2O;

    2. S + O2 → SO2; 4) SO3 + 2КOH → К2SO4 + H2O.

  2. В схеме превращений LiLi2OXLiCL веществом Х является

1) Li2SO4 2) Li 3) LiOH 4) LiNO3

Вариант 2. «Оксиды»

    1. Укажите основный оксид:

1) BеO 2) СаO 3) ZnO 4) SiO2

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 15 относится к оксидам

1) основным; 3) амфотерным;

2) кислотным; 4) несолеобразующим.

3. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

  1. водой и азотной кислотой;

  2. оксидом кальция и оксидом фосфора (V);

  3. водой и гидроксидом бария;

  4. кислородом и оксидом углерода (II).

4. Сокращенное ионное уравнение MgO + 2H+Mg2+ + H2O соответствует молекулярному уравнению:

1) MgO+ H2SO4 → Mg SO4 + H2O; 3) SO2 + MgO → MgSO3 ;

2) Mg + H2SO4 → Mg SO4 + H2; 4) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

5. В схеме превращений PXH3PO4Na3PO4 веществом Х является

1) P2O5 2) K3PO4 3) P2O3 4) PH3

ОТВЕТЫ«Оксиды»

1. 4

2. 3

3. 1

4. 3

5. 3

Вариант 2

1. 2

2. 2

3. 3

4. 2

5. 1

Вариант 3. «Кислоты»

1. Укажите формулу кислоты:

1) HNO3 2) СaCl2 3) H2O 4) Fe(OH)3

2. Серная кислота является:

1) двухосновной, кислородсодержащей; 3) одноосновной, бескислородной;

2) двухосновной, бескислородной; 4) одноосновной, кислородсодержащей;

3. С каким веществом не будет взаимодействовать соляная кислота:

1) Fe 2) KOH 3) K2SiO3 4) Сu

4. Какие два вещества будут реагировать с азотной кислотой:

1) гидроксид натрия, сульфат бария;

3) гидроксид калия, оксид магния;

2) гидроксид магния, оксид серы (IV);

4) кислород, соляная кислота;

5. В схеме превращений PP2O5 XNa3PO4 веществом Х является

1)Н3PO4 2) K3PO4 3) P2O3 4) PH3

Вариант 4. «Кислоты»

1. Укажите формулу кислоты:

1)СuCO3 2)Fe(OH)3 3) Н3PO4 4) ZnCl2

2. Азотная кислота является:

1) двухосновной, кислородсодержащей; 3) одноосновной, бескислородной;

2) двухосновной, бескислородной; 4) одноосновной, кислородсодержащей;

3. С каким веществом будет взаимодействовать серная кислота:

1) HNO3 2) CO2 3)Ca(OH)2 4) P2O5

4. Какие два вещества не будут реагировать с соляной кислотой:

1) гидроксид натрия, оксид кальция;

2) гидроксид магния, оксид серы (IV);

3) гидроксид калия, оксид магния;

4) оксид фосфора (V), оксид углерода(IV);

5. В схеме превращений SSO2H2SO3X веществом Х является

1)K2SO32) SO3 3) K2SO4 4) O2

ОТВЕТЫ «Кислоты»

1. 1

2. 1

3. 4

4. 3

5. 1

Вариант 4

1. 3

2. 4

3. 3

4. 4

5. 1

Вариант 5. Основания

1. Какое вещество является основанием:

1) Ca(OH)2 2) HCl 3) K2O 4) Na3PO4

2. Элемент с порядковым номером 4 образует:

1) щёлочь; 3) амфотерное основание;

2) нерастворимое основание; 4) кислоту;

3. С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид натрия:

1) H2SO4 2) P2O5 3) CaO 4) ZnCl2

4. Какие два вещества будут реагировать с гидроксидом бария:

1) серная кислота, оксид магния; 3) вода, сульфат калия;

2) азотная кислота, оксид углерода (IV); 4) кислород, соляная кислота;

5. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH-H2O соответствует:

1) СaO + 2HCl → СaCl2 + H2O;

2) Вa(OH)2 + 2HCl → ВaCl2 + 2H2O;

3) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O;

4) H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O;

Вариант 6. Основания.

1. Какое вещество является основанием:

1)H2SO4 2) Fe(OH)2 3) K2SiO3 4) P2O5

2. Элемент с порядковым номером 3 образует:

1) щёлочь; 3) амфотерное основание;

2) нерастворимое основание; 4) кислоту;

3. С каким веществом будет взаимодействовать гидроксид магния:

1) H2O2) Fe(OH)3 3) CaO 4) HCl

4. Какие два вещества не будут реагировать с гидроксидом калия:

1) гидроксид железа (II), оксид магния; 3) вода, сульфат цинка;

2) серная кислота, оксид серы (IV); 4) кислород, соляная кислота;

5. Сокращённое ионное уравнение Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O соответствует:

1) СuO + 2HCl → СuCl2 + H2O;

2) Cu(OH)2 + 2HCl → СuCl2 + 2H2O;

3) СuO+ 2HNO3Сu (NO3)2 + 2H2O;

4) СuO + CO2 →СuCO3;

ОТВЕТЫ «Основания»

1. 1

2. 3

3. 3

4. 2

5. 2

Вариант 6

1. 2

2. 1

3. 4

4. 1

5. 2

Вариант 7. Соли.

1. Формула хлорида железа (III):

1) FeCl2 2) FeCl3 3) FeSO4 4) Fe(NO3 )3

2. Укажитеформулукислойсоли:

1) СaCl2 2) СuCO3 3) KНSO4 4) Na3PO4

3. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) Алюминий 2) Золото 3) Медь 4) Платина

4. Укажите неосуществимую химическую реакцию:

1) СuCO3 + HNO3 → 3) NaCl + AgNO3

2) K2SO4 + HCl → 4) ZnS + H2SO4

5. В схеме превращений MgCO3MgCl2 → X веществом Х является

1) Mg 2) Mg(NO3 )2 3) MgO 4) Mg (OH)2

Вариант 8. Соли.

1. Формула сульфата калия:

1) КCl 2) K2SO3 3) K2SO4 4) СаSO4

2. Укажите формулу основной соли:

1)MgOHCl2)Na2SO43) MgCO3 4) K3PO4

3. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Серебро 2) Золото 3) Железо 4) Платина

4. Укажите неосуществимую химическую реакцию:

1) BaCl2 + H2SO4 → 3) NaCl + AgNO3

2) K2S + HCL → 4) ZnS + H2CO3

5. В схеме превращений FeCl2FeCl3 → X веществом Х является

1) FeO 2) Fe(OH)3 3) FeSO4 4) Fe

ОТВЕТЫ «Соли»

1. 2

2. 3

3. 1

4. 2

5. 4

Вариант 2

1. 3

2. 1

3. 3

4. 2

5. 2

Время выполнения: 30 минут

Перечень объектов контроля и оценки

У3.Умение характеризовать:

общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Составление уравнений химических реакций

10 баллов

10баллов – «5»

9 -8 баллов – «4»

6 - 7 баллов – «3»

5 баллов и менее – «2»

З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Знание химических свойств основных классов неорганических соединений

Тема ОУДб.06.07. Химические реакции.

Т7. Тест тематического контроля № 7.

Текст задания

Вариант 1


А ) нейтрализация

Б) этерификация

В) гидратация

Г) дегидрирование

Схема реакции:

1)СН2=СН22О→СН3СН2ОН

2)NaOH + HClNaCl+ H2O

3)CH≡CH → CH2=CH2 + H2

4)CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

5)СН2=СН2+Br2→CH2Br – CH2Br

6)CH4+2O2→CO2+2H2O


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых:

А) ZnCl2и K2SO4

Б) Na2SO4и Ba(NO3)2

В) KOH и H3PO4

Г) AgNO3 и KI

Подтвердите ответ молекулярными и ионными уравнениями.

3.

Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе:

Формула соли:

А) Li2CO3

Б) Ва(NO3)2

В) ZnCl2


Характер среды:

  1. Щелочная

  2. Кислотная

  3. нейтральная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

Подтвердите данный ответ, записав уравнения реакции гидролиза всех солей

4.

Химический элемент сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:

А) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Б) S + KClO3 → SO2 + KCl

В) H2S + O2 → SO2 + H2O

Г) SO3 + KII2 + K2SO3

Для одной из реакций запишите электронный баланс

В ответе запишите набор букв по порядку.


5.


Для увеличения скорости химической реакции

Fe + H+Fe2+ + H2↑ необходимо:

  1. увеличить давление

  2. увеличить концентрацию ионов водорода

  3. увеличить концентрацию ионов железа

  4. уменьшить температуру

Выберите правильный вариант ответа

6.

В какую сторону сместится химическое равновесие химической реакции:

2H2O + O2 ↔ 2H2O2 - Q, если

А) Концентрацию H2O2 увеличить

Б) Температуру уменьшить

В) Давление уменьшить

Напишите полное решение

Вариант 2


А) разложения

Б) соединения

В) обмена

Г) замещения

Схема реакции:

  1. HCl+ NaOH→NaCl+H2O

  2. Mg+H2SO4→MgSO4+ H2

  3. CaO+ CO2→CaCO3

  4. Cu(OH)2→CuO+H2O

  5. Fe + 2HCl→FeCl2+ H2

  6. 4P + 5O2 →2P2O5


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

C образованием осадка реагируют растворы:

А)Al2(SO4)3 и BaCl2

Б) FeSO4иNaCl

В) Zn(NO3)2 и KOH

Г) AgNO3 и MgCl2

Подтвердите ответ молекулярными и ионными уравнениями

3.

Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе:

Формула соли:

А) Na2SO4

Б) CuCl2

Г) K3PO4

Характер среды:

1)Щелочная

2)Кислотная

3)нейтральная


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

Подтвердите данный ответ, записав уравнения реакции гидролиза всех солей.

4.

Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых:

А) HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O

Б) СuO + NH3 →Cu+N2 +H2O

В) NO + Mg→ MgO+ N2

Г) NO2+KOH+ O2 → KNO3 + H2O

В ответе запишите набор букв по порядку.


5.


Для увеличения скорости химической реакции

Zn + 2H+ Zn2+ + H2

  1. Измельчить цинк

  2. Уменьшить концентрацию ионов водорода

  3. Уменьшить температуру

  4. Увеличить концентрацию ионов цинка

Выберите правильный вариант ответа

6.







В какую сторону сместится химическое равновесие химической реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q, если

А) Концентрацию SO2 увеличить

Б) Температуру уменьшить

В) Давление увеличить

Напишите полное решение

Время на выполнение: 30 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Определение направления смещения химического равновесия

Определение типа химической реакции

Определение окислителя и восстановителя

Определение характера среды в растворах солей

15 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

К3. Контрольная работа № 3.

Текст задания

Вариант 1

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. 1) MgO
2) Н
3РО4
3) Аl(ОН)
3
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

Д. соли


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу:


Отношение к гидролизу

А) CH3COOK

1) гидролиз по катиону

Б) NH4Cl

2) гидролиз по аниону

В) Na2CO3

3) гидролиз по катиону и аниону

Г) NH4NO2

4) гидролизу не подвергается


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

Составьте уравнение гидролиза любой из представленных солей.

3.

Допишите уравнения следующих химических реакций:


Al + H2SO4


K2O + H3PO4

.Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты



4.

Составьте реакцию ионного обмена


NaOH + FeCl3


Допишите молекулярное уравнение, составьте уравнения в полном ионном и сокращенном ионном виде

5.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:


HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Составьте уравнения методом электронного баланса




6.


Решите задачу.

Термохимическое уравнение горения угарного газа 2CO + O2 = 2CO2 + 566 кДж.

Какой объем угарного газа должен сгореть, чтобы выделилось 152 кДж теплоты.

Напишите полное решение задачи

Вариант 2

Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием. 1) FeCl3 
2) Cu(NO
3)2 
3) Al
2(SO4)3
4) K
2СО3

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия


Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

2.

Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу:

Соотнесите букву и соответствующую ей цифру.

Составьте уравнение гидролиза любой из представленных солей

3.

Допишите уравнения следующих химических реакций:


NaOH + H2SO4


K2О + HNO3 →

Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты



4.

Напишите реакции ионного обмена:


BaCl2 + Na2S04


Допишите молекулярное уравнение, составьте уравнения в полном ионном и сокращенном ионном виде

5.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме химической реакции:


H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O


Составьте уравнения методом электронного баланса

6.

Решите задачу.

Термохимическое уравнение реакции горения магния

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.


Напишите полное решение задачи


Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Определение окислителя и восстановителя

Определение характера среды в растворах солей

Определение заряда иона


15 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям

У3.Умение характеризовать:

общие химические свойства основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Составление уравнений химических реакций

Тема ОУДб. 06.08. Металлы и неметаллы.

Т8. Тест тематического контроля № 8.

Текст задания.

Вариант 1.

1. В виде простого вещества кислород содержится в:

А) Земной коре Б) Воде

В) Меле Г) Граните

Д) Атмосфере

2. О простом веществе медь идёт речь в выражении:

А) Проволока сделана из меди Б) Медь входит в состав оксида меди

В) Медь входит в состав малахита

Г) Медный купорос содержит медь Д) Сульфид меди – это соединение меди

3. Порядковый номер элемента в Периодической системе:

А) Равен массе атома Б) Указывает на заряд ядра атома

В) Равен числу нейтронов в ядре Г) Равен числу протонов в ядре

Д) Б и Г вместе

4. Высшая валентность атомов S, Se, Teв соединениях с кислородом равна:

А) VIдля всех элементов Б) IIдля всех элементов

В) III, IV, Vв соответствии с номером периода

Г) III, IV, VIIв соответствии с номером ряда Д) Нет правильного ответа

5. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра радиус атомов:

А) Увеличивается Б) Уменьшается

В) Не изменяется Г) Изменяется периодически

Д) Изменяется скачкообразно

6. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у:

А) Германия Б) Свинца

В) Олова Г) Углерода

Д) Кремния

7. Металлические свойства в ряду Na-Mg-Al-S-Cl:

А) Периодически ослабевают Б) Периодически усиливаются

В) Не изменяются Г) Усиливаются

Д) Ослабевают

8. Неметаллические свойства в ряду F-Cl-Br-I:

А) Усиливаются Б) Ослабевают

В) Периодически усиливаются Г) Периодически ослабевают

Д) Не изменяются

9. В периодической системе типичные металлы расположены:

А) В правом верхнем углу Б) В верхней части

В) В середине Г) В нижней части

Д) В левом нижнем углу

10. Из предложенных элементов к металлам относится:

А) Мышьяк Б) Калий

В) Бор Г) Кремний

Д) Аргон

11. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:

А) III Б) IIB) VII Г) I Д) V

12. Металлическая связь – это связь между:

А) Атомами металлов Б) Атомами и ионами металлов

В) Положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными

электронами в кристаллической решётке

Г) Положительными ионами металлов и протонами Д) Ионами металлов

13. Неметаллов нет в группе номер:

А) VII Б) IIB) VIIIГ) V Д) IV

14. К галогенам не относится:

А) Астат Б) Фтор В) Хлор Г) Аргон Д) Бром

15. Азот взаимодействует с металлами с образованием:

А) Нитратов Б) Нитридов

В) НитритовГ) СульфатовД) Сульфидов

16. С разбавленнойH2SO4вступает в реакцию группа веществ:

А) HCl, H2, ZnБ) Ag, Fe(OH)3, O2

B) HNO3, Fe, HgГ) Cu(OH)2, Mg, BaCl2

Д) Cu, O2, Na

17. Сумма коэффициентов в левой части уравнения Al + H2SO4 разб.→ равна:

А) 2 Б) 5 В) 4 Г) 9 Д) 6

18. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV) – это оксиды:

А) Летучие Б) Кислотные В) Амфотерные

Г) Несолеобразующие Д) Основные

19. Не реагирует с кислородом:

А) Натрий Б) МагнийВ) Золото

Г) ЖелезоД) Литий

20. Наиболее пластичный металл:

А) СурьмаБ) ВисмутВ) Марганец

Г) Золото Д) Хром

2-вариант

1. О химическом элементе, а не о простом веществе идёт речь в выражении:

А) Азот является составной частью воздуха

Б) Взрывчатое вещество тротил содержит азот

В) Азот имеет меньшую плотность, чем кислород

Г) Жидкий азот может использоваться для замораживания продуктов

Д) Азот применяется для получения аммиака

2. О простом веществе, а не о химическом элементе идёт речь в выражении:

А) Железо входит в состав ржавчины

Б) Железо входит в состав железного купороса

В) Железо притягивается магнитом

Г) Железо входит в состав оксида железа

Д) Все ответы верны

3. Номер периода соответствует:

А) Количеству протоновБ) Количеству электронов на внешнем слое

В) Количеству нейтроновГ) Количеству электронных оболочек

Д) Общему количеству электронов

4. Номер группы соответствует:

А) Количеству электронов на внешнем слое Б) Общему количеству электронов

В) Количеству электронных слоёвГ) Количеству протонов

Д) Количеству нейтронов

5. Самый сильный неметалл:

А) О Б) ВВ) С Г) FД) Br

6. К щелочным металлам относятся:

А) K, Na, LiБ) Са, Mg, Sc

B) K, Ca, MgГ) Fe, Co, Ni

Д) Na, Zn, Cu

7. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:

А) ZnБ) FrB) NaГ) СаД) Fe

8. Металлические свойства в ряду Li-Be-C-O-F:

А) Не изменяются Б) Усиливаются

В) Ослабевают Г) Периодически усиливаются

Д) Периодически ослабевают

9. Наименьшей электроотрицательностью обладает:

А) LiБ) MgB) AlГ) РД) Cs

10. Концентрированная серная кислота пассивирует:

А) АлюминийБ) РтутьВ) Цинк

Г) Кальций Д) Магний

11. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:

А) БариемБ) Кальцием

В) ЦинкомГ) МагниемД) Медью

12. Металлические свойства элементов в периоде слева направо:

А) УсиливаютсяБ) Изменяются периодически

В) Не изменяются Г) Ослабевают, затем усиливаются

Д) Ослабевают

13. Щелочноземельный металл:

А) Литий Б) Алюминий

В) Барий Г) Молибден Д) Висмут

14. Металлы главной подгруппы:

А) C, Si, Ge, Sn, PbБ) О, S, Se, Te, Po

B) Li, Na, K, Rb, Cs, FrГ) F, Cl, Br, I, At

Д) Ti, Zn, Zr, Pt

15. Группа наиболее активных металлов:

А) Rb, Ba, SrБ) Ca, Fe, Ni B) Al, Cr, Fe

Г) Cu, Mg, ZnД) Na, K, Cs

16. Металлическая связь образуется в:

А) СероводородеБ) Железе

В) Сульфате железаГ) Хлориде калияД) Кислороде

17. В самородном состоянии встречается металл:

А) PbБ) AlB) CaГ) AgД) К

18. Не относится к физическим свойствам железа:

А) Пластичный Б) Легкоплавкий

В) Серый Г) Обладает магнитными свойствами

Д) Высокая температура плавления

19. В электротехнике для производства нитей накаливания используют:

А) FeБ) ZnB) WГ) CuД) Al

20. Металл, который при высокой температуре вытесняет водород из воды:

А) CuБ) HgB) FeГ) PtД) Au


Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

19-20баллов – «5»

15-18баллов – «4»

11-14баллов – «3»

10 баллов и менее – «2»

З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений

Выбор правильного варианта ответа

З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

Выбор правильного варианта ответа

К4.Контрольная работа № 4

Текст задания.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s1

  2. 1s22s22p63s1

  3. 1s22s22p63s23p64s1

  4. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

Выберите правильный вариант ответа

2.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p2

  2. 1s22s22p63s23p3

  3. 1s22s22p4

  4. 1s22s22p5

Выберите правильный вариант ответа

3.

Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:

  1. Селен

  2. Сера

  3. Кислород

  4. теллур

Выберите правильный вариант ответа

4.

Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

  1. CrCl2

  2. Cr2O3

  3. K2Cr2O7

  4. Cr(OH)2

Выберите правильный вариант ответа

5.

Верны ли следующие суждения о железе?

А) Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2

Б) Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.


1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

6.

Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А) концентрированная серная кислота – сильный окислитель

Б) При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV)

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

7.

Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:

  1. Na2O и CO2

  2. Al2O3и CrO3

  3. Fe2O3и Li2O

  4. Al2O3и Cr2O3

Выберите правильный вариант ответа

8.

С азотом без нагревания реагирует:

  1. Кальций

  2. Литий

  3. Алюминий

  4. магний

Выберите правильный вариант ответа

9.

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr3+ + 3 OH- = Cr(OH)3

соответствует взаимодействию:

  1. хрома с водой

  2. оксида хрома (III) с водой

  3. оксида хрома (III) со щелочью

  4. хлорида хрома (III) со щелочью

Выберите правильный вариант ответа

10.

В схеме превращений

+ S + HCl + Na2O

FeA → Б → Х

веществом Х является:

  1. NaOH

  2. Na2SO3

  3. Na2SO4

  4. Na2S

Выберите правильный вариант ответа

11.

Разбавленная серная кислота взаимодействует:

  1. С кислородом

  2. С хлоридом бария

  3. С азотной кислотой

  4. С оксидом железа (III)

  5. С гидроксидом хрома (III)

  6. С магнием

Правильным ответом является запись соответствующих чисел по порядку

12.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

  1. HNO3(разб.) + Cu →

  2. HNO3 (конц.) + Cu →

  3. HNO3 + NaOH →

  4. HNO3 + CuO →


  1. Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Б) Cu(NO3)2 + H2O

В) NaNO3 + H2O

Г) Cu(NO3)2 + NO + H2O

Д) NaNO3 + CO2 + H2O

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву


13.




Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:

  1. H2S + O2 → SO2 + H2O

  2. N2 + H2 → NH3

  3. SO2 + O2 → SO3

  4. CuO + C → Cu + CO2


А) С

Б) H2S

В) H2

Г) SO2

Д) O2

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву



14.

Задача.

Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5 % примеси, равен ________ л.


Напишите полное решение задачи

15.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe (OH)3

4

5

Fe2O3


Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p63s1

  2. 1s22s2

  3. 1s22s22p63s2

  4. 1s22s22p63s23p1

Выберите правильный вариант ответа

2.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p5

  2. 1s22s22p63s23p5

  3. 1s22s22p63s23p63d104s24p5

  4. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

Выберите правильный вариант ответа

3.

Наименьшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:

  1. фосфор

  2. хлор

  3. сера

  4. кремний

Выберите правильный вариант ответа

4.

Высшую степень окисления азот проявляет в соединении:

  1. N2O

  2. NaNO3

  3. NH3

  4. NO2

Выберите правильный вариант ответа

5.

Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А) в химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя.

Б) Все неметаллы взаимодействую с водородом

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

6.






Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А) Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления +5

Б) Азотная кислота проявляет свойства окислителя

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Выберите правильный вариант ответа

7.

Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются:

  1. K2O и SO2

  2. Fe2O3и SO3

  3. CaOи Na2O

  4. Cr2O3и Na2O

Выберите правильный вариант ответа

8.

С соляной кислотой взаимодействует:

  1. Золото

  2. Серебро

  3. Алюминий

  4. Ртуть

Выберите правильный вариант ответа

9.

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2

соответствует взаимодействию:

  1. меди с водой

  2. оксида меди (II) с водой

  3. оксида меди (II) со щелочью

  4. хлорида меди (II) со щелочью

Выберите правильный вариант ответа

10.

В схеме превращений

+ O2 + H2O + Н2О + NaOH

PP2O5A → Б → Х

веществом Х является:

  1. Na2О

  2. NaH2PO4

  3. Na2HPO4

  4. Na3PO4

Выберите правильный вариант ответа

11.

Концентрированная азотная кислота взаимодействует:

  1. С кислородом

  2. С медью

  3. С железом

  4. С гидроксидом натрия

  5. С гидроксидом алюминия

  6. С оксидом магния


12.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

  1. H2SO4(разб.) + Zn →

  2. H2 SO4(конц.) + Cu →

  3. H2SO4 + ZnO →

  4. H2SO4 + Cu(OH)2


  1. ZnSO4 + H2O

Б) ZnSO4 + H2

В) CuSO4 + SO2 + H2O

Г) CuSO4 + CO2 + H2O

Д) CuSO4 + H2O

Соотнесите букву и соответствующую ей цифру

13.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:

  1. NH3 + O2 → NO2 + H2O

  2. CO + O2 → CO2

  3. Fe + H2O → H2 + Fe3O4

  4. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe


А) Fe

Б) Al

В) NH3

Г) O2

Д) CO

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву



14.

Задача.

При взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с соляной кислотой получили 2,24 л (при н.у.) оксида углерода (IV). Содержание примеси в карбонате натрия равно ____________ %


Напишите полное решение задачи

15.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CO

5


NaHCO3

Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений

Контрольная карта к контрольной работе № 4

Вариант 1

Содержание задания

Эталонный образец выполнения задания

Оценка в баллах

1.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s1

  2. 1s22s22p63s1

  3. 1s22s22p63s23p64s1

  4. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

Правильный вариант ответа:

4

1

2.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p2

  2. 1s22s22p63s23p3

  3. 1s22s22p4

  4. 1s22s22p5

Правильный вариант ответа:

4

1

3.


Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА группы обладает:

  1. Селен

  2. Сера

  3. Кислород

  4. теллур

Правильный вариант ответа:

3

1

4.

Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

  1. CrCl2

  2. Cr2O3

  3. K2Cr2O7

  4. Cr(OH)2

Правильный вариант ответа:

3

1

5.

Верны ли следующие суждения о железе?

А) Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2

Б) Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны


Правильный вариант ответа:

2

1

6.






Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А) концентрированная серная кислота – сильный окислитель

Б) При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV)

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Правильный вариант ответа:

3

1

7.

Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:

  1. Na2O и CO2

  2. Al2O3и CrO3

  3. Fe2O3и Li2O

  4. Al2O3и Cr2O3

Правильный вариант ответа:

3

1

8.

С азотом без нагревания реагирует:

  1. Кальций

  2. Литий

  3. Алюминий

  4. магний

Правильный вариант ответа:

2


1

9.

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr3+ + 3 OH- = Cr(OH)3

соответствует взаимодействию:

  1. хрома с водой

  2. оксида хрома (III) с водой

  3. оксида хрома (III) со щелочью

  4. хлорида хрома (III) со щелочью

Правильный вариант ответа:

4

1

10.

В схеме превращений

+ S + HCl + Na2O

FeA → Б → Х

веществом Х является:

  1. NaOH

  2. Na2SO3

  3. Na2SO4

  4. Na2S

Правильный вариант ответа:

4

1

11

Разбавленная серная кислота взаимодействует:

  1. С кислородом

  2. С хлоридом бария

  3. С азотной кислотой

  4. С оксидом железа (III)

  5. С гидроксидом хрома (III)

  6. С магнием

Правильный вариант ответа:

2, 4, 5, 6

2

12.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

  1. HNO3(разб.) + Cu →

  2. HNO3 (конц.) + Cu →

  3. HNO3 + NaOH →

  4. HNO3 + CuO →


  1. Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Б) Cu(NO3)2 + H2O

В) NaNO3 + H2O

Г) Cu(NO3)2 + NO + H2O

Д) NaNO3 + CO2 + H2O


Правильный вариант ответа:

1 – Г

2 – А

3 – В

4 - Б


2

13.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:

  1. H2S + O2 → SO2 + H2O

  2. N2 + H2 → NH3

  3. SO2 + O2 → SO3

  4. CuO + C → Cu + CO2


А) С

Б) H2S

В) H2

Г) SO2

Д) O2

Соотнесите цифру и соответствующую ей букву

1 – Б

2 – В

3 – Г

4 - А

2

14.

Задача.

Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5 % примеси, равен ________ л.


Образец выполнения:

Дано:

mсмеси(Fe)= 10 г

ωпримеси(Fe) = 5 %

Найти:V (H2)

Решение:

mчист

ωчист = * 100% ωчист= 100% - ωпримеси

mсмеси

ωчист(Fe)= 100% - ωпримеси= 100 – 5 = 95%

mчист(Fe) = 95*10/100=9,5 г

9,5гхл

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

1 моль 1 моль

56 г/моль 22,4 г/моль

56 г 22,4 л

Х= 9,5 *22,4/56 = 3,8 л

Ответ: V (H2) = 3,8 л


Правильный вариант ответа:

Смотреть образец выполнения

4

15.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe (OH)3

4

5

Fe2O3

Образец выполнения:

  1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

  3. FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

  4. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

  5. Fe2O3 + 3H2 → 2 Fe + 3 H2O

Запишите уравнения реакций, соответствующие каждому этапу цепочки превращений

5


Вариант 2

Содержание задания

Эталонный образец выполнения задания

Оценка в баллах

1.

Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p63s1

  2. 1s22s2

  3. 1s22s22p63s2

  4. 1s22s22p63s23p1

Правильный вариант ответа:

1

1

2.

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

  1. 1s22s22p5

  2. 1s22s22p63s23p5

  3. 1s22s22p63s23p63d104s24p5

  4. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

Правильный вариант ответа:

1

1

3.

Наименьшейэлектроотрицательностью среди элементов обладает:

  1. фосфор

  2. хлор

  3. сера

  4. кремний

Правильный вариант ответа:

4

1

4.

Высшую степень окисления азот проявляет в соединении:

  1. N2O

  2. NaNO3

  3. NH3

  4. NO2

Правильный вариант ответа:

2

1

5.

Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А) в химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя.

Б) Все неметаллы взаимодействуют с водородом

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Правильный вариант ответа:

3

1

6.

Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А) Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления +5

Б) Азотная кислота проявляет свойства окислителя

1. верно только А

2. верно только Б

3. верны оба суждения

4. оба суждения неверны

Правильный вариант ответа:

2

1

7.

Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются:

  1. K2O и SO2

  2. Fe2O3и SO3

  3. CaOи Na2O

  4. Cr2O3и Na2O

Правильный вариант ответа:

2

1

8.

С соляной кислотой взаимодействует:

  1. Золото

  2. Серебро

  3. Алюминий

  4. Ртуть

Правильный вариант ответа:

3

1

9.

Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2

соответствует взаимодействию:

  1. меди с водой

  2. оксида меди (II) с водой

  3. оксида меди (II) со щелочью

  4. хлорида меди (II) со щелочью

Правильный вариант ответа:

4

1

10.

В схеме превращений

+ O2 + H2O + Н2О + NaOH

PP2O5A → Б → Х

веществом Х является:

  1. Na2О

  2. NaH2PO4

  3. Na2HPO4

  4. Na3PO4

Правильный вариант ответа:

4

1

11.

Концентрированная азотная кислота взаимодействует:

  1. С кислородом

  2. С медью

  3. С железом

  4. С гидроксидом натрия

  5. С гидроксидом алюминия

  6. С оксидом магния

Правильный вариант ответа:

2, 4, 5, 6

2

12.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

  1. H2SO4(разб.) + Zn →

  2. H2 SO4(конц.) + Cu →

  3. H2SO4 + ZnO →

  4. H2 SO4 + Cu(OH)2


  1. ZnSO4 + H2O

Б) ZnSO4 + H2

В) CuSO4 + SO2 + H2O

Г) CuSO4 + CO2 + H2O

Д) CuSO4 + H2O

Правильный вариант ответа:

1 – Б

2 – В

3 – А

4 - Д


2

13.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем:

  1. NH3 + O2 → NO2 + H2O

  2. CO + O2 → CO2

  3. Fe + H2O → H2 + Fe3O4

  4. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe


А) Fe

Б) Al

В) NH3

Г) O2

Д) CO

Правильный вариант ответа:

1 – В

2 – Д

3 – А

4 - Б



2

14.

Задача.

При взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с соляной кислотой получили 2,24 л (при н.у.) оксида углерода (IV). Содержание примеси в карбонате натрия равно ____________ %


Образец выполнения:

Дано:

mсмеси(Na2CO3)= 10.8 г

V(CO2) = 2.24 л

Найти: ωпримеси

Решение:

mчист

ωчист = * 100% ωпримеси= 100% - ωчист

mсмеси

х г 2,24 л

Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O+CO2

1 моль 1 моль

106 г/моль 22,4 л/моль

106 г 22,4 л

Х = 2,24*106/22,4=10,6 г


mчист(Na2CO3) = 10,6 г

ωчист= 10,6/10,8*100% = 98,2 %

ωпримеси= 100% - ωчист= 100% - 98,2% = 1,8 %

Ответ: ωпримеси = 1,8 %

Правильный вариант ответа:

Смотреть образец выполнения

4

15.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4

C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CO

5


NaHCO3

Образец выполнения:

  1. С + O2 → CO2

  2. CO2 + 2 NaOH →Na2CO3 + H2O

  3. Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O+CO2

  4. CO2 + C → 2 CO

  5. Na2CO3 + H2O + CO2 →2 NaHCO3


Правильный вариант ответа:

Смотреть образец выполнения

5

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Определение окислителя и восстановителя

25 баллов

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

У3. Умение характеризовать общие химические свойства металлов, неметалллов

Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

У4. Умение объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

У6. Умение проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

Умение работать с таблицами и справочным материалом

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на примеси.



Тема ОУДб06.09. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Т9. Тест тематического контроля № 9.

Текст задания

Вариант 1

  1. Происхождение вещества

  2. Область применения

  3. Элементный состав соединения

  4. Молекулярная масса

Выберите правильный вариант ответа

1 балл

2.

Изложите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Дайте полный ответ на вопрос

3 балла

3.

Для углеводорода, молекулярная формула которого С6Н14 составьте структурные формулы изомеров.

Напишите полное решение задания

4 балла

4.

Среди приведенных ниже соединений определите изомеры. Укажите вид изомерии.

А) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3

Б) СН3 – СН2 =СН2 – СН3

В) СН3СН3

С = С

Н Н


СН3

/

Г) СН3 – С – СН3

/

СН3

Д) СН3 Н

С = С

Н СН3


Е) СН2 = СН – СН2 – СН3


Укажите вид изомерии и соединения, соответствующие данному виду изомерии

6 баллов

5.

Объясните, чем обусловлены различия в свойствах метана СН4 и метанола СН3ОН?

Запишите полный ответ на вопрос

2 балла

Вариант 2.

  1. Свойства и применение соединений углерода

  2. Свойства соединений, образующихся в организмах животных и растений

  3. Строение соединений углерода и водорода

  4. Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных


Выберите правильный вариант ответа

1 балл

2.

Сформулируйте несколько определений науки органической химии. В чем достоинства и недостатки данных определений?

Дайте полный ответ на вопрос

3 балла

3.

Для углеводорода, молекулярная формула которого С7Н16 составьте структурные формулы изомеров.

Запишите полное решение задания

4 балла

4.

Среди приведенных ниже соединений определите изомеры. Укажите вид изомерии.


А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

Б) СН3 – СН2 - СН2 – ОН


В) СН ≡ С – СН2 – СН3


Г) СН3 – СН – СН3

/

СН3


Д) СН2= СН – СН = СН2


Е) СН3 - СН – СН3

/

ОН

Укажите вид изомерии и соединения,

соответствующие данному виду изомерии

6 баллов

5.

Объясните, чем обусловлены различия в свойствах этана С2Н6 и этилена С2Н4?

Запишите полный ответ на вопрос

2 балла

Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки


«5» - 15 – 16 баллов

«4» - 13 – 14 баллов

«3» - 10 – 12 баллов

«2» - менее 10 баллов


У2 Умение определять изомеры и гомологи

Нахождение и составление структурных формул изомеров


У4 Умение объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения молекул

Объяснение сходств и различий в свойствах веществ



Тема ОУДб10. Углеводороды и их природные источники.

Т10. Тест тематического контроля № 10.

Текст задания

Предельные углеводороды (алканы)

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Общая формула предельных углеводородов (алканов):

  1. CnH2n

  2. CnH2n -2

  3. CnH2n +2

  4. CnH2n +1OH

Выберите правильный вариант ответа

2.

Для молекулы алканахарактерна:

  1. sp2гибридизация

  2. sp3 – гибридизация

  3. sp– гибридизация

  4. sp2d2 - гибридизация

Выберите правильный вариант ответа

3.

Гомологом метана является углеводород:

  1. С2Н4

  2. С6Н6

  3. С3Н8

  4. С2Н2

Выберите правильный вариант ответа

4.

Изомерами являются:

  1. Этан и бутан

  2. 2-метилпропан и бутан

  3. Метан и этан

  4. Бутан и пропан

Выберите правильный вариант ответа

5.

Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества:

  1. С2Н6

  2. С3Н8

  3. С4Н10

  4. С3Н6

Выберите правильный вариант ответа

6.

Название вещества, структурная формула которого

Н НН

/ / /

Н – С – С – С – Н

/ / /

Н НН


  1. Пропен

  2. Пропан

  3. Пропанол

  4. Пропионовая кислота

Выберите правильный вариант ответа

7.

Радикал бутил имеет состав:

  1. С4Н7

  2. С4Н10

  3. С4Н9

  4. С4Н6

Выберите правильный вариант ответа

8.

Метан реагирует:

  1. сNaOH

  2. c H2SO4

  3. с бромной водой

  4. c Cl2

Выберите правильный вариант ответа

9.

Превращение этана в этилен относится к реакции:

  1. замещения

  2. дегидрирования

  3. изомеризации

  4. дегидратации

Выберите правильный вариант ответа

10.

При взаимодействии йодметана с металлическим натрием образуется:

  1. пропан

  2. этан

  3. бутан

  4. метан

Выберите правильный вариант ответа


Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

Формулы только апканов записаны в ряду:

  1. С2Н4, С3Н6, С4Н8

  2. С2Н6, С3Н8, С4Н10

  3. С2Н2, С3Н4, С4Н6

  4. С2Н2, С2Н4, С2Н6

Выберите правильный вариант ответа

2.

Для молекулы алкана характерны:

  1. Валентный угол 109 0

  2. Валентный угол 1200

  3. Валентный угол 90 0

  4. Валентный угол 1800

Выберите правильный вариант ответа

3.

Гомологом пропана является углеводород:

  1. С2Н2

  2. С2Н4

  3. С2Н6

  4. С6Н6

Выберите правильный вариант ответа

4.

Изомерами являются:

  1. Пропан и бутан

  2. 2-метилпропан и пентан

  3. 2,2 –диметилпропан и пентан

  4. Этан и пропан

Выберите правильный вариант ответа

5.

Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества:

  1. С2Н6

  2. С3Н8

  3. С3Н6

  4. С4Н10

Выберите правильный вариант ответа

6.

Этану соответствует углеродный скелет:

/ / / /

  1. С – С – С – С –

/ / / /

  1. / / /

- С – С – С –

/ / /

/ /

  1. С – С –

/ /

/ / / / /

  1. С – С – С – С – С –

/ / / / /

Выберите правильный вариант ответа

7.

Пропану соответствует одновалентный радикал:

  1. С2Н5

  2. С4Н9

  3. С3Н7

  4. С5Н11

Выберите правильный вариант ответа

8.

Для алканов характерны реакции:

  1. Присоединения

  2. Замещения

  3. Полимеризации

  4. Обмена

Выберите правильный вариант ответа

9.

При нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется:

  1. пропан

  2. метан

  3. этан

  4. бутан

Выберите правильный вариант ответа

10.

Метан не реагирует:

  1. с кислородом

  2. с хлором

  3. с бромной водой

  4. с бромом

Выберите правильный вариант ответа


Время на выполнение: 15 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение


Т11. Тест тематического контроля № 11.

Текст задания. Непредельные углеводороды.

Вариант 1

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

К классу алкенов относится вещество:

  1. С2Н2

  2. СН4

  3. С2Н6

  4. С3Н6


Выберите правильный вариант ответа

2.

Гомологами являются:

  1. Метан и этилен

  2. Пентен и бутадиен – 1,3

  3. Пентин и пропин

  4. Гексан и гептен

Выберите правильный вариант ответа

3.

Изомерами по положению кратной связи являются:

  1. Бутен -1 и бутен - 2

  2. Бутен – 1 и 2 – метилбутен – 1

  3. Бутен – 2 и 2 – метилпропан

  4. Бутен – 1 и 2 - метилпропен

Выберите правильный вариант ответа

4.

В виде цис-транс- изомеров может существовать следующее соединение:

  1. Бутадиен – 1,3

  2. Изопрен

  3. Хлоропрен

  4. 1,2 - диметилциклопропан

Выберите правильный вариант ответа

5.

При образовании молекулы этилена происходит:

  1. Sp2гибридизация

  2. Sp3 - гибридизация

  3. Sp – гибридизация

  4. Sp3d2 - гибридизация

Выберите правильный вариант ответа

6.

Тройная связь существует в молекуле:

  1. Пентана

  2. Пропина

  3. Этилена

  4. 2 - хлорпропана

Выберите правильный вариант ответа

7.

Синтетический каучук получают из бутадиена – 1,3 реакцией:

  1. Изомеризации

  2. Гидрогенизации

  3. Полимеризации

  4. Поликонденсации


Выберите правильный вариант ответа

8.

Впервые технологически удобный способ синтеза каучука был разработан:

  1. Бутлеровым А.М.

  2. Лебедевым С.В.

  3. Менделеевым Д.И.

  4. Зининым Н.Н.

Выберите правильный вариант ответа

9.

В результате взаимодействия этилена с водой образуется:

  1. СН3 – СН3

  2. С2Н5ОН

  3. С2Н4

  4. СН3ОН

Выберите правильный вариант ответа

10.

Этилен используют:

  1. В производстве полиэтилена

  2. В качестве растворителя

  3. В медицине

  4. Для получения антифризов

Выберите правильный вариант ответа

Вариант 2

п/п

Задания

Порядок выполнения

1.

К классу алкадиенов относится вещество:

  1. С5Н8

  2. С5Н10

  3. С6Н14

  4. С6Н12

Выберите правильный вариант ответа

2.

Гомологами являются:

  1. Бутен – 1 и бутен – 2

  2. Этен и пропен

  3. Этан и пропен

  4. Бутен – 1 и бутадиен – 1,3

Выберите правильный вариант ответа

3.

Изомерами углеродного скелета являются:

  1. Бутен – 1 и бутен – 2

  2. Пентин -1 и 2 – метилбутин – 1

  3. Пентадиен – 1,3 и пентадиен – 1,4

  4. Октан и октен

Выберите правильный вариант ответа

4.

Межклассовая изомерия характерна для соединений:

  1. Гексан и гексадиен – 1,3

  2. Гексин - 1 и гексадиен – 1,3

  3. Гексан и циклогексан

  4. Гексен - 1 и гексин - 1

Выберите правильный вариант ответа

5.

При образовании молекулы ацетилена происходит:

  1. Sp2гибридизация

  2. Sp3 - гибридизация

  3. Sp – гибридизация

  4. Sp3d2 – гибридизация

Выберите правильный вариант ответа

6.

Сопряженные двойные связи существуют в молекулах:

  1. Бутадиена – 1,2

  2. Бутадиена– 1,3

  3. Бутина – 1

  4. Пентадиена – 1,4

Выберите правильный вариант ответа

7.

Молекулы натурального каучука состоят из остатков:

  1. 2- метилбутадиена – 1,3

  2. Хлоропрена

  3. Бутадиена – 1,3

  4. Бутадиена – 1,2

Выберите правильный вариант ответа

8.

Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с :

  1. Серой

  2. Медью

  3. Фосфором

  4. Цинком

Выберите правильный вариант ответа

9.

В результате взаимодействия этилена с бромной водой образуется:

  1. 1 – бромэтан

  2. 1,2- дибромэтан

  3. 1,2 – дибромэтен

  4. 1,2 - дибромпропан

Выберите правильный вариант ответа

10.

Ацетилен применяют:

  1. Для резки и сварки металлов

  2. Для получения полиэтилена

  3. Для получения поливинилхлорида

  4. Для получения фенолформальдегидных смол


Выберите правильный вариант ответа

Время на выполнение: 15 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение


К5.Контрольная работа № 5

Текст задания.

Вариант 1


CH3CH2CH2CH2CH3


напишите 1 изомер и 1 гомолог.

Назовите все вещества и определите их класс.


Напишите формулы веществ, дайте названия

5

2.

Осуществить цепочку превращений:

1 2 3 4

C3H8C3H7BrC6H14C6H12C6H13OH

↓ 5


CO2 + H2O

Напишите уравнения реакций

5

3.

Напишите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.


Дайте развернутый ответ на вопрос

2

4.

Напишите формулы следующих веществ:

  1. 4- метил – пентена - 1

  2. 2- нитробензол

Напишите формулы веществ

2

5.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3 % углерода и 7,7 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 13.


Решите задачу

6


Вариант 2


CH3CH2CH = CH2


напишите 1 изомер и 1 гомолог.

Назовите все вещества и определите их класс.

Напишите формулы веществ, дайте названия

5

2.

Осуществить цепочку превращений:

1 2 3 4

CH4CH3BrC2H6C2H4C2H5 OH

↓5


CO2 + H2O

Напишите уравнения реакций

5

3.

Дайте определение понятиям «гомологи» и «изомеры».


Дайте развернутый ответ на вопрос

2

4.

Напишите формулы следующих веществ:

  1. 2 – хлор – бутадиена-1,3


  1. 2,2,3,3,- тетраметилпентана

Напишите формулы веществ


2

5.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 81,8 % углерода и 18,2 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 15.


Решите задачу

6


Контрольная карта к контрольной работе № 5

Вариант 2


CH3CH2CH = CH2


напишите 1 изомер и 1 гомолог.

Назовите все вещества и определите их класс.




Бутен 1


CH3C = CH2 2-метилпропен-1

/

CH3



CH3 – CH2 – CH2 - CH = CH2


Пентен - 1




1


2




2

2.

Осуществить цепочку превращений:

1 2 3

CH4CH3BrC2H6C2H4

4

C2 H5 OH

↓5


CO2 + H2O


  1. CH4 + Br2 → CH3Br + HBr


  1. 2CH3Br + 2 Na→ C2H6 + 2NaBr


  1. C2H6 → C2H4 + H2


  1. C2H4 + H2O → C2H5OH


  1. C2H4 +3 O22CO2 + 2H2O

1

1


1

1

1

3.


Дайте определение понятиям «гомологи» и «изомеры».


Изомеры – вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и разные свойства.

Гомологи – вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличающиеся друг от друга на группу CH2

1


1

4.

Напишите формулы следующих веществ:

  1. 2 – хлор – бутадиена-1,3




  1. 2,2,3,3, тетраметилпентана





СН2 = С – СН = СН

/

Cl


СН3СН3

/ /

СН3 – С – С – СН2 – СН3

/ /

СН3СН3




2

5.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 81,8 % углерода и 18,2 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 15.


Дано:                                                     

 ω (С)=81,8%    

ω (Н)=18,2%  

 ДН2=15    

    Найти: СхНу 

Решение:                      

  Мr(СхНу)= ДН2Mr (H2) =15 ∙2 = 30.  

Находим простейшую формулу углеводорода по  массовым долям элементов:

 Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  81,8   :18,2  =

      Аr(C)  Ar(H)        12           1  

6,76 : 18,2= 1:3                 

Простейшая формула  СН3.

Мr(СН3) = 12+ 1 ∙ 3 = 15

 n = Мr(СхНу) = 30 = 2

Мr(СН3)    15

истинная формула углеводородаС2 Н6 .

Ответ: С2 Н6 этан.





1


2


1

1

1






Контрольная карта к контрольной работе № 5

Вариант 1


CH3CH2CH2CH2CH3


напишите 1 изомер и 1 гомолог.

Назовите все вещества и определите их класс.




Пентан


CH3 – C - CH2 – CH2 – CH3

/

CH3 2- метилпентан



CH3 – CH2 – CH2 - CH2


бутан




1


2




2

2.

Осуществить цепочку превращений:

1 2 3

C3H8C3H7BrC6H14C6H12

4

C6H13OH

↓5


CO2 + H2O


  1. C3 H8 + Br2 → C3 H7 Br + HBr


  1. 2 C3H7Br + 2 Na→ C6H14 + 2NaBr

  2. C6H14→ C6H12 + H2


  1. C6H12 + H2O → C6H13OH


  1. C6H12 + 9O26CO2 + 6H2O

1

1

1

1

1

3.


Напишите основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.


В молекулах атомы соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью.


Свойства вещества зависят не только от его качественного и количественного составов, но и от химического строения молекулы.

1


1

4.

Напишите формулы следующих веществ:

  1. 4- метил – пентена – 1




  1. 2- нитробензол



CH2 = CH2 – CH2 – CH – CH3

/

СН3


2

5.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3 % углерода и 7,7 % водорода, если плотность паров этого вещества по водороду равна 13.


Дано:                                                     

 ω (С)=92,3%    

ω (Н)=7,7%  

 ДН2=13    

    Найти: СхНу  

Решение:                      

  Мr(СхНу)= ДН2Mr (H2) =13 ∙2 = 26.  

Находим простейшую формулу углеводорода по  массовым долям элементов:

 Х:У =    ω (С)   :  ω (Н)   =  92,3   :7,7  =

      Аr(C)  Ar(H)        12           1  

7,69 : 7,7= 1:1                 

Простейшая формула  СН.

Мr(СН3) = 12+ 1 = 13

 n = Мr(СхНу) = 26 = 2

Мr(СН3)     13

истинная формула углеводородаС2 Н2 .

Ответ: С2 Н2 ацетилен





1


2


1

1

1





Время на выполнение: 40 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

Нахождение и составление формул изомеров и гомологов

Составление формул соединений на основании их названий

20 баллов,








«5» - 19 - 20 б.,

«4» - 16 - 18 б.,

«3» - 11 - 15 б.,

«2» - 10 б. и менее


У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений.

Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента


Тема ОУДб06.11. Кислородсодержащие органические соединения.

Т12. Тест тематического контроля № 12.

Текст задания. Кислородсодержащие соединения.

Вариант 1

Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А) ROH;

Б) RCOOR’;

В) RCOOH;

Г) Cn(H2O)m.

Выберите правильный вариант ответа

2.

Название функциональной группы –СООН:

А) карбонильная;

Б) гидроксильная;

В) карбоксильная;

Г) нитрогруппа.

Выберите правильный вариант ответа

3.

Формула этаналя:

А) СН3–СН2–ОН

Б) СН3СОН

В) СН3СООН

Г) НСОН

Выберите правильный вариант ответа

4.

Изомер бутанола-1:

А) бутановая кислота; В) диэтиловый эфир;

Б) бутаналь; Г) 2-метилбутанол-1.

Выберите правильный вариант ответа

5.

Предыдущим гомологом вещества, формула которого

СН3СН2СООН, является:

А) НСООН; В) СН3СН2СН2СООН;

Б) СН3СООН; Г) СН3СН2СН2СН2СООН.

Выберите правильный вариант ответа

6.

Формула вещества Х в цепочке превращений

СН3СООС2Н5 → Х → С2Н4

А) СО2; Б) Н2О; В) С2Н5ОН; Г) СН3СООН.

Выберите правильный вариант ответа

7.

Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:

А) Na; Б) HNO3; В) KOH; Г) Br2(водный р-р).

Выберите правильный вариант ответа

8.

Реактив для распознавания фенолов:

А) Оксид железа(III); В) Хлорид железа (II);

Б) Хлорид натрия; Г) Хлорид железа (III)

Выберите правильный вариант ответа

9.

Сложный эфир можно получить реакцией:

А) галогенирования; В) гидролиза;

Б) гидрирования; Г) этерификации

Выберите правильный вариант ответа

10.

  1. Жир, обесцвечивающий раствор бромной воды:

А) бараний; В) говяжий;

Б) рыбий; Г) свиной

Выберите правильный вариант ответа


Вариант 2

Сложным эфиром является вещество, формула которого:

А) СН3СООН; В) СН3–О–СН3;


Б) С2Н5ОН; Г) СН3–СОО–С2Н5


Выберите правильный вариант ответа

2.

Функциональная группа, входящая в состав альдегидов:

А) –ОН; Б) –СОН ; В) С=О; Г) -СООН


Выберите правильный вариант ответа

3.

Формула пропановой кислоты:

А) СН3–СН2–СН2–ОН; В) СН3–СН2–О–СН3;

Б) СН3–СН2–СООН; Г) СН3–СН2–СНО.


Выберите правильный вариант ответа

4.

Изомером вещества, формула которого

СН3–СН–СООН

является:

СН3


А) СН3–СН2–СН2–СН2–ОН; В) СН3–СН2–СН2–СНО;

Б) СН3–СН2–СН2–СООН; Г) СН3–СН–СН2–СООН

СН3


Выберите правильный вариант ответа

5.

Спирт, остаток которого входит в состав жиров:

А) глицерин; Б) этанол; В) этиленгликоль; Г) метанол.


Выберите правильный вариант ответа

6.

В цепочке превращений С2Н5ОН → Х → СН3СООН веществом Х является:

А) этаналь; Б) этанол; В) этилен; Г) этан.


Выберите правильный вариант ответа

7.

Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:

А) CuO; Б) Ag2O (ам.р-р); В) CH3OH; Г) NaOH.


Выберите правильный вариант ответа

8.

Реактив для распознавания многоатомных спиртов:

А) раствор KMnO4; В) Cu(OH)2;

Б) аммиачный раствор Ag2O; Г) раствор FeCl3.


Выберите правильный вариант ответа

9.

Процесс превращения жидких масел в твердые жиры:

А) гидролиз; В) гидрирование;

Б) гидратация; Г) гидрогалогенирование

Выберите правильный вариант ответа

10.

Формулы веществ, вступающих в реакцию с металлическим натрием:

А) C2H5OH и C2H6; В) С2Н5ОН и СН3ОН;

Б) С2Н4 и С2Н6; Г) СН3ОН и С2Н4;


Выберите правильный вариант ответа


Время на выполнение: 20 мин.

Перечень объектов контроля и оценки

За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений

Нахождение,анализ, формулирование, выполнение

З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение

Тема ОУДб06.12. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

Т13. Тест тематического контроля № 13.

Текст задания.

ВАРИАНТ 1

А 1.Общая формула вторичных аминов

1) R—C—NH2

|

R

2) R—N—R

|

H

3) H2N—R—NH2

4) R—N=N—R

А 2. Как называется вещество H2N-CH2-COOH:

1) серин

2) аланин

3) глицин

4) аминопропионовая кислота

А 3.Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу

1) CH3CHCOOH

|

NH2

2) CH2—CH2—CH—COOH

| |

NH2NH2

3) HOOC—CH2—CH—COOH

|

NH2

4) CH3—CH—CH—COOH

| |

NH2 NH2

А 4.Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами

  1. спиртов

  2. кислот и щелочей

  3. щелочей

  4. средних солей

  1. А 5.Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:

    1)
    1. NaOHи CH3OH

    1. 3)NaCl и CH4

    1. 2)

    1. CH3NH2и Na

    1. 4)NH3и H2O

  2. А 6.Ароматические амины по сравнению с аммиаком

    1. более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,

    1. 2)

    1. более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше,

    1. 3)

    1. более слабые основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше,

    1. 4)

    1. более сильные основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше

  3. А 7. Верны ли утверждения: А. аминокислоты входят в состав жиров

  4. Б. Анилин относится к числу ароматических аминов

  1. верно только А

  2. верно только Б

  3. верны оба утверждения

  4. неверно ни одно из утверждений

  1. А 8. Вещество, формула которого NH2 - СН2 – СООН, является

  1. органической кислотой

  2. органическим основанием

  3. амфотерным веществом

  4. амином

  1. А 9 .Изомером диметиламина является:

  1. этиламин; 3) анилин;

  1. 2) метиламин; 4) триметиламин.

  2. А 10. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:

  1. с гидроксидом меди (II); 3) с гидроксидом натрия;

  2. с азотной кислотой (конц.); 4) с нингидрином.

  1. ВАРИАНТ 2

  2. А 1.Пептидная связь есть в веществе

    1) R—C—O—CH—R
  3. || |

  4. O NH2

    1. 3) R—C—O—NH2

    2. ||

    3. O

    1. 2) R—CH2—N—R

    2. |

    3. H

    1. 4) R—C—N—R

    2. || |

    3. O H

  5. А 2.Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH2, относятся к классу

  1. альдегидов

  1. 2)

  1. нитросоединений

  1. 3)

  1. карбоновых кислот

  1. 4)

  1. аминов

  1. А 3.Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина

  1. малиновая

  1. 2)

  1. желтая

  1. 3)

  1. фиолетовая

  1. 4)

  1. оранжевая

  1. А 4.Аминопропановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:

HСl, KOH 3. NaCl, NH3
  1. 2. C2H5OH, KCl4. CO2, HNO3

  1. А5.Формулааминоуксуснойкислоты

  1. CH3 COOH

  2. CH3 CH2 – COOH

  3. NH2 – CH2 COOН

  4. Cl – CH2 COOH

  1. А 6. При взаимодействии аминокислот между собой образуется

  1. сложный эфир

  2. пептид

  3. новая аминокислота

  4. средняя соль

  1. А 7.Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого

  2. 1) HCl 2) O2 3) H2 4) Н2О

  3. А8.Изомером пропиламинане является:

  1. триметиламин; 3) диметиламин;

  2. метилэтиламин; 4) 2-аминопропан.

  1. А9.Биуретовой называют качественную реакцию на белки:

  1. с ионами Си2+ в щелочной среде;

  2. с азотной кислотой;

  3. с гидроксидом натрия;

  4. с нингидрин

  1. А 10. Верны ли утверждения:

  1. А Амины проявляют основные свойства

  1. Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства

  1. 1. верно только А

  2. 2. верно только Б

  3. 3. верны оба утверждения

  4. 4. неверно ни одно из утверждений

  1. Время на выполнение: 20 мин.

  2. Перечень объектов контроля и оценки

  3. Наименование объектов контроля и оценки

  4. Основные показатели оценки результата

  5. Оценка

  6. У3. Умение характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений

  7. Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение

  8. 10 баллов

  9. За правильное выполнение задания выставляется 1 балл.

  10. За неправильное выполнение задания выставляется 0 баллов

  11. З3. Знание классификации и номенклатуры неорганических органических соединений

  12. Нахождение, анализ, формулирование, выполнение

  13. З4. Знание важнейших веществ и материалов, их строения, химических и физических свойств, методов получения и областей применения

  14. Нахождение ,анализ, формулирование, выполнение

  15. К6.Контрольная работа № 6.

  16. Текст задания.

  17. Вариант 1

    1. Задания

    1. Порядок выполнения

    1. Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

    2. СН3 – СН – СН – СН3

    3. / /

    4. ОН СН3

    1. 2 – метилбутанол- 3

    2. Пентанол – 2

    3. 3 – метилбутанол – 2

    4. 3 – метилбутаналь - 2

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. В схеме превращений этанол → х → уксусная кислота, х – это

    1. Этилен

    2. Этаналь

    3. Ацетилен

    1. 4.Хлорэтан

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:

    1. Этанола и глицерина

    2. Этаналя и глицерина

    3. Метаналя и фенола

    4. Фенола и глицерина

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. В ходе реакции

    2. С6Н5ОН + 3 Br2A+ 3 HBrвеществоА:

    1. С6Н5Br3

    2. C6H5OHBr2

    3. C6H5OHBr

    4. C6H5OHBr3

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Вещество, формула которого:

    2. О

    3. //

    4. СН3 – С - ОСН3 имеет название:

    1. метилацетат

    2. метилэтиловый эфир

    3. метилформиат

    4. этилацетат

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. В результате реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом образуется:

    1. СО2 и Н2О

    2. СО и Н2О

    3. НСООС2Н5 и Н2О

    4. НСООСН3 и Н2О

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Жиры представляют собой сложные эфиры:

    1. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот

    2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот

    3. Глицерина и низших карбоновых кислот

    4. Глицерина и высших карбоновых кислот

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. При щелочном гидролизе жиров образуется:

    1. Глицерин и вода

    2. Карбоновые кислоты и вода

    3. Глицерин и карбоновые кислоты

    4. Глицерин и мыло

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Качественной реакцией на белки является:

    1. Реакция Кучерова

    2. Реакция «серебряного зеркала»

    3. Ксантопротеиновая реакция

    4. Реакция дегидратации

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Конечным продуктом гидролиза клетчатки (целлюлозы) является:

    1. Глюкоза

    2. Сахароза

    3. Фруктоза

    4. Мальтоза

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      1. СН3СН2NH2

      2. С3Н7COОН

      3. NH2CH2COOH

      4. C6H12O6

      1. Название класса

      2. А) аминокислоты

      3. Б) алифатические амины

      4. В) ароматические амины

      5. Г) углеводы

      6. Д) Белки

      7. Е) Карбоновые кислоты

    1. Соотнесите цифры и соответствующие им буквы

    1. Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.

    2. OO

    3. // //

    4. NH2 - CH - C - OH + NH2 - CH - C - OH

    5. / /

    6. CH3C2H5

    1. Напишите уравнение реакции

    1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    2. С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН →СН2СlСООН →NH2CH2COOH

    3. Дайте названия всем соединениям

    1. Напишите четыре уравнения реакций, дайте названия всем соединениям.

    1. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы.

    1. Решите задачу

  18. Вариант 2

    1. Задания

    1. Порядок выполнения

    1. Фенол -

    1. Предельный одноатомный спирт

    2. Альдегид

    3. Карбоновая кислота

    1. Ароматический спирт

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

    1. Фенол

    2. Метаналь

    3. Уксусная кислота

    4. Бутанол - 2

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

    2. О

    3. //

    4. СН3 – СН – СН2 – СН – С - Н

    5. / /

    6. СН3СН3

    1. 2 – метил- 4 – этил пентаналь

    2. 2 – метил - 4 метил гексаналь

    3. 2,4 – диметилпентаналь

    4. 2,3 – диметилбутаналь

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. В ходе реакции

    2. С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О веществоА:

    1. С2Н5ОСu

    2. СН3СООС2Н5

    3. СН3СОН

    4. С2Н6

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир, название которого:

    1. Метилпропионат

    2. Пропилацетат

    3. Бутилацетат

    4. этилацетат

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются:

    1. Формиат кальция и вода

    2. Формиат кальция и водород

    3. Ацетат кальция и вода

    4. Ацетат кальция и водород

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию:

    1. Дегидрогенизации

    2. Гидратации

    3. Гидрогенизации

    4. дегидроциклизации

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

    1. HCl, KOH

    2. NaCl, NH3

    3. C2H5OH, KCl

    4. CO2, NH3

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Под первичной структурой белка понимается:

    1. Последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи

    2. Пространственная конфигурация полипептидной цепи

    3. Объем, форма и взаимное расположение участков цепи

    4. Соединение белковых макромолекул

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. К полисахаридам относится:

    1. Фруктоза

    2. Крахмал

    3. Сахароза

    4. Глюкоза

    1. Выберите правильный вариант ответа

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      1. С6Н5NH2

      2. СН3СООС2Н5

      3. NH2CH2COOH

      4. C12Н22О11

      1. Название класса

      2. А) аминокислоты

      3. Б) алифатические амины

      4. В) ароматические амины

      5. Г) углеводы

      6. Д) Белки

      7. Е) Сложные эфиры

    1. Соотнесите цифры и соответствующие им буквы

    1. Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.

    2. OO

    3. // //

    4. NH2CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH

    5. /

    6. CH3

    1. Напишите уравнение реакции

    1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    2. 6Н10О5)nC12H22O11C6H12O6C2H5OHCH3COOC2H5

    3. Дайте названия все соединениям

    1. Напишите четыре уравнения реакций, дайте названия всем соединениям.

    1. Вычислите массу этанола, который может быть получен при спиртовом брожении глюкозы массой 54 г.

    1. Решите задачу

  19. Контрольная карта к контрольной работе № 6.

  20. Вариант 1

    1. Содержание задания

    1. Эталонный образец выполнения задания

    1. Оценка в баллах

    1. Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

    2. СН3 – СН – СН – СН3

    3. / /

    4. ОН СН3

    1. 2 – метилбутанол- 3

    2. Пентанол – 2

    3. 3 – метилбутанол – 2

    4. 3 – метилбутаналь - 2

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. В схеме превращений этанол → х → уксусная кислота, х – это

    1. Этилен

    2. Этаналь

    3. Ацетилен

    4. Хлорэтан

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:

    1. Этанола и глицерина

    2. Этаналя и глицерина

    3. Метаналя и фенола

    4. Фенола и глицерина

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. В ходе реакции

    2. С6Н5ОН + 3 Br2A+ 3 HBrвеществоА:

    1. С6Н5Br3

    2. C6H5OHBr2

    3. C6H5OHBr

    4. C6H5OHBr3

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. Вещество, формула которого:

    2. О

    3. //

    4. СН3 – С - ОСН3 имеет название:

    1. метилацетат

    2. метилэтиловый эфир

    3. метилформиат

    4. этилацетат

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. В результате реакции этерификации между муравьиной кислотой и этанолом образуется:

    1. СО2 и Н2О

    2. СО и Н2О

    3. НСООС2Н5 и Н2О

    4. НСООСН3 и Н2О

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. Жиры представляют собой сложные эфиры:

    1. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот

    2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот

    3. Глицерина и низших карбоновых кислот

    4. Глицерина и высших карбоновых кислот

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. При щелочном гидролизе жиров образуется:

    1. Глицерин и вода

    2. Карбоновые кислоты и вода

    3. Глицерин и карбоновые кислоты

    4. Глицерин и мыло

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. Качественной реакцией на белки является:

    1. Реакция Кучерова

    2. Реакция «серебряного зеркала»

    3. Ксантопротеиновая реакция

    4. Реакция дегидратации

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. Конечным продуктом гидролиза клетчатки (целлюлозы) является:

    1. Глюкоза

    2. Сахароза

    3. Фруктоза

    4. Мальтоза

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      1. СН3СН2NH2

      2. С3Н7COОН

      3. NH2CH2COOH

      4. C6H12O6

      1. Название класса

      2. А) аминокислоты

      3. Б) алифатические амины

      4. В) ароматические амины

      5. Г) углеводы

      6. Д) Белки

      7. Е) Карбоновые кислоты

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1 – Б

    3. 2 – Е

    4. 3 – А

    5. 4 – Г

    1. 4

    1. Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.

    2. // //

    3. NH2 - CH - C - OH + NH2 - CH - C - OH

    4. / /

    5. CH3C2H5

    1. Правильный вариант ответа:

    2. NH2CHCONHCHCOOH

    3. / /

    4. CH3 C2H5

    1. 2

    1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    2. С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН →СН2СlСООН →NH2CH2COOH

    3. Образец выполнения:

    4. C2H5OH + CuO → СH3COH + Cu + H2O

    5. (O) этаналь

    6. СH3COH → СH3COOH

    7. Этановая кислота

    8. CH3COOH + Cl2 → СН2СlСООН + HCl

    9. Хлоруксусная

    10. Кислота

    11. СН2СlСООН + 2 NH3NH2CH2COOH + NH4Cl аминоуксусная

    12. кислота

    1. Правильный вариант ответа:

    2. Смотреть образец выполнения задания

    1. 4

    1. Решите задачу.

    2. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы.

    3. Образец выполнения задания:

    4. Дано:

    5. m6Н12О6) = 225г

    6. Спиртовое брожение

    7. Найти: V (CO2)

    8. Решение:

    9. 225 г x л

    10. С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2

    11. n = 1 моль n = 2 моль

    12. M = 180 г/моль Vm = 22.4 л/моль

    13. M = 180 г V = 44.8 л

    14. 225 = x

    15. 180 44.8

    16. X = 56 л

    17. Ответ: объем углекислого газа равен 56 л

    1. Правильный вариант ответа:

    2. Смотреть образец выполнения задания

    3. 1б – записаны условия задачи

    4. 2б – записано уравнение реакции

    5. 3б – найдены значения количества вещества, молярной массы и массы.

    6. 4б – составлена пропорция

    7. 5б – найдено неизвестное, записан ответ

    1. 5

  21. Вариант 2

    1. Содержание задания

    1. Эталонный образец выполнения задания

    1. Оценка в баллах

    1. Фенол -

    1. Предельный одноатомный спирт

    2. Альдегид

    3. Карбоновая кислота

    4. Ароматический спирт

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

    1. Фенол

    2. Метаналь

    3. Уксусная кислота

    4. Бутанол - 2

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. Правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого

    2. О

    3. //

    4. СН3 – СН – СН2 – СН – С - Н

    5. / /

    6. СН3СН3

    1. 2 – метил- 4 – этил пентаналь

    2. 2 – метил - 4 метил гексаналь

    3. 2,4 – диметилпентаналь

    4. 2,3 – диметилбутаналь

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. В ходе реакции

    2. С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О веществоА:

    1. С2Н5ОСu

    2. СН3СООС2Н5

    3. СН3СОН

    4. С2Н6

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир, название которого:

    1. Метилпропионат

    2. Пропилацетат

    3. Бутилацетат

    4. Этилацетат

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. При взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуются:

    1. Формиат кальция и вода

    2. Формиат кальция и водород

    3. Ацетат кальция и вода

    4. Ацетат кальция и водород

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. Для превращения жидких жиров в твердые используют реакцию:

    1. Дегидрогенизации

    2. Гидратации

    3. Гидрогенизации

    4. Дегидроциклизации

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

    1. HCl, KOH

    2. NaCl, NH3

    3. C2H5OH, KCl

    4. CO2, NH3

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. Под первичной структурой белка понимается:

    1. Последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи

    2. Пространственная конфигурация полипептидной цепи

    3. Объем, форма и взаимное расположение участков цепи

    4. Соединение белковых макромолекул

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. К полисахаридам относится:

    1. Фруктоза

    2. Крахмал

    3. Сахароза

    4. Глюкоза

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      1. С6Н5NH2

      2. СН3СООС2Н5

      3. NH2CH2COOH

      4. C12Н22О11

      1. Название класса

      2. А) аминокислоты

      3. Б) алифатические амины

      4. В) ароматические амины

      5. Г) углеводы

      6. Д) Белки

      7. Е) Сложные эфиры

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1 – В

    3. 2 – Е

    4. 3 – А

    5. 4 – Г

    1. 4

    1. Напишите уравнение образования дипептида. Укажите пептидную (амидную) группу.

    2. OO

    3. // //

    4. NH2CH2 - C - OH + NH2 - CH - C - OH

    5. /

    6. CH3

    1. Правильный вариант ответа: NH2CH2CONHCHCOOH

    2. /

    3. CH3

    1. 2

    1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

    2. 6Н10О5)nC12H22O11C6H12O6C2H5OHCH3COOC2H5

    3. Образец выполнения:

    4. 6Н10О5)nn/2 C12H22O11

    5. Крахмал мальтоза

    6. C12H22O11 + Н2О → 2 C6H12O6

    7. Глюкоза

    8. дрожжи

    9. C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 СО2

    10. этанол

    11. C2H5OH + СН3СООН → CH3COOC2H5 + Н2О

    12. этилацетат

    1. Правильный вариант ответа:

    2. Смотреть образец выполнения задания

    1. 4

    1. Решите задачу.

    2. Вычислите массу этанола, который может быть получен при спиртовом брожении глюкозы массой 54 г.

    3. Образец выполнения задания:

    4. Дано:

    5. m6Н12О6) = 54г

    6. Спиртовое брожение

    7. Найти: m (C2H5OH)

    8. Решение:

    9. 54 г x г

    10. С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2

    11. n = 1 моль n = 2 моль

    12. M = 180 г/моль M = 46 г/моль

    13. m = 180 г m = 92 г

    14. 54 = x

    15. 180 92

    16. X = 27,6 г

    17. Ответ: масса этанола равна 27,6 г

    1. Правильный вариант ответа:

    2. Смотреть образец выполнения задания

    3. 1б – записаны условия задачи

    4. 2б – записано уравнение реакции

    5. 3б – найдены значения количества вещества, молярной массы и массы.

    6. 4б – составлена пропорция

    7. 5б – найдено неизвестное, записан ответ

    1. 5

  22. Время на выполнение: 40 мин.

  23. Перечень объектов контроля и оценки

    Нахождение и составление формул изомеров и гомологов
  24. Составление формул соединений на основании их названий

    1. 25 баллов

    2. 24 – 25 баллов – оценка «5»,

    3. 20 – 23 балла – оценка «4»,

    4. 11 – 19 баллов – оценка «3», менее 11 баллов - оценка «2».

    1. У3. Умение характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений.

    1. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

    1. У8. Умение решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

    1. Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его плотности и массовой доле элемента

  25. 4.3.Оценочные материалы для проведения промежуточной аттестации.

  26. Пояснительная записка

  27. Контрольно - оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплиныХИМИЯ

  28. КОС включает контрольные материалы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета

    Наименование объектов контроля и оценки
    1. Основные показатели оценки результатов

    1. Баллы

    1. У1. Умениеназывать изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

    1. Приведение названий по систематической номенклатуре по формулам соединений

    1. 30

    1. У2. Умение определять:валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов.

    1. Составление формул соединений на основании их названий

    2. Нахождение соответствия между формулой вещества и классом органических соединений

    3. Определение степени окисления в соединениях.

    4. Определение окислителя и восстановителя

    1. У3.Умение характеризовать:строение элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

    1. Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений

    2. Составление уравнений реакций к цепочкам превращений

    3. Построение электронных конфигураций атомов и ионов

    4. Составление окислительно-восстановительных реакций и подбор коэффициентов методом электронного баланса

    1. У4. Умение объяснятьзависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств органических и неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул.

    1. Сравнение свойств элементов и их соединений на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева

    2. Нахождение зависимости скорости химической реакции от различных факторов

    1. У6. Умение проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

    1. Поиск ответов на вопросы, формулировка выводов

    2. Умение работать с таблицами и справочным материалом

    1. У8. Умение решатьрасчетные задачи по химическим формулам и уравнениям, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

    1. Решение расчетных задач по определению массовой доли вещества в растворе

    1. З1. Знать основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

    1. Выбор правильного варианта ответа

    1. З2. Знать основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

    1. Выбор правильного варианта ответа

    1. З3.Знать классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений

    1. Выбор правильного варианта ответа

    1. З4. Знать важнейшие вещества и материалы, их строение, химические и физические свойства, методы получения и области применения

    1. Выбор правильного варианта ответа

    1. З5. Знать роль химии в природе, быту, на производстве, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества

    1. Выбор правильного варианта ответа

    1. З6. Знать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

    1. Выбор правильного варианта ответа

  29. Задания для экзаменующихся.

  30. Департамент образования Ивановской области

  31. Областное государственное бюджетное профессиональное

  32. образовательное учреждение

  33. Фурмановский технический колледж

  34. Утверждаю

  35. Зам.директора____по УМР

  36. ______________С.Д.Муранова

  37. Учебная дисциплина: химия

  38. Курс: второй

  39. Полугодие: второе

  40. ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ

  41. Вариант № 1

  42. Инструкция по выполнению задания

  43. (выдается каждому обучающемуся вместе с текстом письменной работы)

  44. На выполнение письменной экзаменационной работы по химии дается 1учебный час (45 минут)

  45. Письменная работа состоит из 16 заданий.

  46. При выполнении заданий №№ 1-10 требуется выбрать правильный вариант ответа.

  47. При выполнении задания № 11 требуется установить соответствие. При выполнении заданий №№ 12-16 требуется предоставить полное решение.

  48. Правильное выполнение заданий оценивается баллами.

  49. Баллы указываются в скобках около номера задания.

  50. Если приводится неверный ответ или ответ отсутствует, ставится 0 баллов.

  51. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

  52. Постарайтесь правильно выполнить как можно больше заданий и набрать

  53. как можно больше баллов.

  54. Перед началом работы внимательно изучите критерии оценивания и обратите внимание, что начинать работу следует с заданий №№ 1-10. И только после того, как Вы наберете необходимое количество баллов для удовлетворительной оценки, можете переходить к заданиям №№15-16, чтобы повысить оценку до четырех или пяти.

  55. Желаем успехов!

  56. Органическая химия изучает:
  57. 1. Свойства и применение соединений углерода

  58. 2. Свойства соединений, образующихся в организмах животных и

  59. растений

  60. 3. Строение соединений углерода и водорода

  61. 4. Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных

    1. 1

    1. 2

    1. Гомологом метана является углеводород:

    2. 1. С2Н4

    3. 2. С6Н6

    4. 3. С3Н8

    5. 4. С2Н2

    1. 1

    1. 3

    1. Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с:

    2. 1. Серой

    3. 2. Медью

    4. 3. Фосфором

    5. 4. Цинком

    1. 1

    1. 4

    1. Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:

    2. 1. Этанола и глицерина

    3. 2. Этаналя и глицерина

    4. 3. Метаналя и фенола

    5. 4. Фенола и глицерина

    1. 1

    1. 5.

    1. Жиры представляют собой сложные эфиры:

    2. 1. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот

    3. 2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот

    4. 3. Глицерина и низших карбоновых кислот

    5. 4. Глицерина и высших карбоновых кислот

    1. 1

    1. 6.

    1. В ряду SiPSCl неметаллические свойства :

    2. 1. Возрастают

    3. 2. Ослабевают

    4. 3. Не изменяются

    1. 1

    1. 7.

    1. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:

    2. 1. Cl2

    3. 2. CaCl2

    4. 3. CO2

    5. 4. N2

    1. 1

    1. 8

    1. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:

    2. 1. H+ и Cl-

    3. 2. Al3+ и Cl-

    4. 3. Ba2+ и SO42-

    5. 4. Na+ и SO42-

    1. 1

    1. 9.

    1. Для увеличения скорости химической реакции

    2. Fe + H+Fe2+ + H2↑ необходимо:

    3. 1. увеличить давление

    4. 2. увеличить концентрацию ионов водорода

    5. 3. увеличить концентрацию ионов железа

    6. 4. уменьшить температуру

    1. 1

    1. 10

    1. С азотом без нагревания реагирует:

    2. 1. Кальций

    3. 2. Литий

    4. 3. Алюминий

    5. 4. магний

    1. 1

    1. 11

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      Формула вещества
    2. 1. СН3СН2NH2

    3. 2. С3Н7 COОН

    4. 3. NH2CH2COOH

    5. 4. C6H12O6

      1. Название класса

      2. А) аминокислоты

      3. Б) амины

      4. В) углеводы

      5. Д) Белки

      6. Е) Карбоновые кислоты

  1. 4

  1. 12

  1. Составьте электронные и электронно- графические формулы следующих элементов:

  2. 1. Сера

  3. 2. Калий

  1. 2

  1. 13

  1. Напишите реакцию ионного обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

  1. 3

  1. 14.

  1. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

  2. S0 + HN+5O3 → H2S+6O4 + N+2O

  1. 3

  1. 15

  1. Решите задачу.

  2. Определите массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии цинка с 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

  1. 5

  1. 16

  1. Осуществите цепочку превращений:

  2. 1 2 3

  3. PP2O5H3PO4Na3PO4

  1. 3

Заданиядляэкзаменующихся.

Департамент образования Ивановской области

Областное государственное бюджетное профессиональное

образовательное учреждение

Фурмановский технический колледж

Утверждаю

Зам.директора____по УМР

______________С.Д.Муранова

Учебная дисциплина: химия

Курс: второй

Полугодие: второе

ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ

Вариант № 2

Инструкция по выполнению задания

(выдается каждому обучающемуся вместе с текстом письменной работы)

На выполнение письменной экзаменационной работы по химии дается 1учебный час (45минут).

Письменная работа состоит из 16 заданий.

При выполнении заданий №№ 1-10 требуется выбрать правильный вариант ответа.

При выполнении задания № 11 требуется установить соответствие. При выполнении заданий №№ 12-16 требуется предоставить полное решение.

Правильное выполнение заданий оценивается баллами.

Баллы указываются в скобках около номера задания.

Если приводится неверный ответ или ответ отсутствует, ставится 0 баллов.

Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь правильно выполнить как можно больше заданий и набрать

как можно больше баллов.

Перед началом работы внимательно изучите критерии оценивания и обратите внимание, что начинать работу следует с заданий №№ 1-10. И только после того, как Вы наберете необходимое количество баллов для удовлетворительной оценки, можете переходить к заданиям №№15-16, чтобы повысить оценку до четырех или пяти.

Желаем успехов!

Критерием деления веществ на органические и неорганические является:

1. Происхождение вещества

2. Область применения

3. Элементный состав соединения

4. Молекулярная масса

  1. 1

  1. 2

  1. Изомерами являются:

  2. 1. Этан и бутан

  3. 2. 2-метилпропан и бутан

  4. 3. Метан и этан

  5. 4. Бутан и пропан

  1. 1

  1. 3

  1. Этилен используют:

  2. 1. В производстве полиэтилена

  3. 2. В качестве растворителя

  4. 3. В медицине

  1. Для получения пороха

  1. 1

  1. 4

  1. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ

  1. Этанола и этаналя

  2. Муравьиной и уксусной кислот

  3. Метаналя и ацетальдегида

  4. Глицерина и этаналя

  1. 1

  1. 5

  1. К полисахаридам относится:

  1. Фруктоза

  2. Крахмал

  3. Сахароза

  4. Глюкоза

  1. 1

  1. 6

  1. В ряду LiNaKRb металлические свойства:

  1. Возрастают

  2. Ослабевают

  3. Не изменяются

  1. 1

  1. 7

  1. Ионная химическая связь характерна для вещества:

  1. AlCl3

  2. H2O

  3. NH3

  4. HCl

  1. 1

  1. 8

  1. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:

  1. Cu2+ и SO42-

  2. Al3+и OH-

  3. Na+и NO3-

  4. Cu2+и Cl-

  1. 1

  1. 9

  1. Для увеличения скорости химической реакции

  2. Zn + 2H+ Zn2+ + H2

  1. Измельчить цинк

  2. Уменьшить концентрацию ионов водорода

  3. Уменьшить температуру

  4. Увеличить концентрацию ионов цинка

  1. 1

  1. 10

  1. С соляной кислотой взаимодействует:

  1. Золото

  2. Серебро

  1. 3. Алюминий

  2. 4. Ртуть

  1. 1

  1. 11

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

    Формула вещества
    1. СН3H3

    2. СН3СООН

    3. С2Н5ОН

    4. СН3СООСН3

    1. Название класса

    2. А) карбоновые кислоты

    3. Б) спирты

    4. В) алканы

    5. Г) сложные эфиры

    6. Д)альдегиды

  1. 4

  1. 12

  1. Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:

  2. 1. Кальций

  3. 2. Кремний

  1. 2

  1. 13

  1. Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

  1. 3

  1. 14

  1. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

  2. Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O

  1. 3

  1. 15

  1. Решите задачу.

  2. Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

  1. 5

  1. 16

  1. Осуществите цепочку превращений:

  2. 1 2 3

  3. FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3

  1. 3

Пакет экзаменатора.

Условия выполнения задания.

  1. Для всесторонней оценки результатов освоения

  1. учебной дисциплины «химия» необходимо выполнить задания:

  2. Вариант 1

  3. Вариант 2

  4. 2) Время для выполнения заданий: 45 минут.

  5. 3) Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых в аттестации

  6. 3.1. Для преподавателя:

  7. 1. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова - М., 2006. – 337с.

  8. 2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С Габриелян, И.Г. Остроумов - М, 2004.

  9. 3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004. – 284с.

  10. 4. Габриелян О.С. Учебник по химии 10 класс - М., 2009.

  11. 5. Габриелян О.С. Учебник по химии 11 класс - М, 2009.

  12. 3.2. Для обучающегося:

  13. 1. Периодическая система Д.И. Менделеева

  14. 2. Таблица растворимости

  15. 3. Таблица «Предельные углеводороды»

  16. 4)Эталоны ответов

  17. Вариант 1.

    1. Содержание задания

    1. Эталонный образец выполнения задания

    1. Оценка в баллах

    1. 1.

    1. Органическая химия изучает:

    1. Свойства и применение соединений углерода

    2. Свойства соединений, образующихся в организмах животных и растений

    3. Строение соединений углерода и водорода

    4. Строение, свойства, способы получения и применения углеводородов и их производных

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. 2

    1. Гомологом метана является углеводород:

    1. С2Н4

    2. С6Н6

    3. С3Н8

    4. С2Н2

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. 3

    1. Вулканизация – процесс превращения каучука в резину путем его нагревания с:

    1. Серой

    2. Медью

    3. Фосфором

    4. Цинком

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. 4

    1. Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:

    1. Этанола и глицерина

    2. Этаналя и глицерина

    3. Метаналя и фенола

    4. Фенола и глицерина

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. 5.

    1. Жиры представляют собой сложные эфиры:

    1. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот

    2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот

    3. Глицерина и низших карбоновых кислот

    4. Глицерина и высших карбоновых кислот

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 4

    1. 1

    1. 6.

    1. В ряду SiPSCl неметаллические свойства :

    1. Возрастают

    2. Ослабевают

    3. Не изменяются

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. 7.

    1. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:

    1. Cl2

    2. CaCl2

    3. CO2

    4. N2

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. 8

    1. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:

    1. H+иCl-

    2. Al3+иCl-

    3. Ba2+и SO42-

    4. Na+и SO42-

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. 9.

    1. Для увеличения скорости химической реакции

    2. Fe + H+Fe2+ + H2↑ необходимо:

    1. увеличить давление

    2. увеличить концентрацию ионов водорода

    3. увеличить концентрацию ионов железа

    4. уменьшить температуру

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. 10

    1. С азотом без нагревания реагирует:

    1. Кальций

    2. Литий

    3. Алюминий

    4. Магний

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. 11

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      Формула вещества
      1. СН3СН2NH2

      2. С3Н7COОН

      3. NH2CH2COOH

      4. C6H12O6

      1. Название класса

      2. А) аминокислоты

      3. Б) амины

      4. В) углеводы

      5. Д) Белки

      6. Е) Карбоновые кислоты

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1 – Б

    3. 2 – Е

    4. 3 – А

    5. 4 – Г

    1. 4

    1. 12

    1. Составьте электронные и электронно- графические формулы следующих элементов:

    1. Сера

    2. Калий

    1. .

    1. S+16 1s22s22p63s23p4

    2. 2 8 6

    3. К+19

    4. 2 8 8 1

    5. 1s22s22p63s23p6 4s1

    1. 2

    1. 13

    1. Напишите реакцию ионного обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

    1. CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4

    2. Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ +

    3. 2K+ + SO42-

    4. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

    1. 3

    1. 14.

    1. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

    2. S0 + HN+5O3 → H2S+6O4 + N+2O

    1. +5 +6 +2

    2. S0 + HNO3 → H2SO4 + NO

    3. S0 - 6 e → S+6 окисление

    4. N+5 +3e → N+2 восстановление

    5. S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

    1. 3

    1. 15

    1. Решите задачу.

    2. Определите массу сульфата цинка, полученного при взаимодействии цинка с 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

    1. Дано:

    2. m р-ра(H2SO4)= 120 г

    3. ω (H2SO4) = 20%

    4. Найти: m (ZnSO4)

    5. Решение:

    6. х г

    7. H2SO4 + ZnZnSO4 + H2

    8. n = 1 моль n = 1 моль

    9. М = 98 г/моль М = 161 г/моль

    10. m= 98 г m= 161 г

    11. ω * mр-ра20*120

    12. mр.в. = = = 24г

    13. 100% 100

    14. 24/98 = х / 161, х = 39,4 г

    15. Ответ: масса сульфата цинка равна39,4 г

    1. 5

    1. 16

    1. Осуществите цепочку превращений:

    2. 1 2 3

    3. PP2O5H3PO4Na3PO4

    1. 1) 4P +5 O2 → 2P2O5

    2. 2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

    3. 3) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

    1. 3

  18. Вариант 2.

    задания
    1. Содержание задания

    1. Эталонный образец выполнения задания

    1. Оценка в баллах

    1. 1.

    1. Критерием деления веществ на органические и неорганические является:

    1. Происхождение вещества

    2. Область применения

    3. Элементный состав соединения

    4. Молекулярная масса

    1. Правильный ответ:

    2. 3

    1. 1

    1. 2

    1. Изомерами являются:

    1. Этан и бутан

    2. 2-метилпропан и бутан

    3. Метан и этан

    4. Бутан и пропан

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. 3.

    1. Этилен используют:

    2. 1. В производстве полиэтилена

    1. В качестве растворителя

    2. В медицине

    3. Для получения пороха

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. 4.

    1. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ

    1. Этанола и этаналя

    2. Муравьиной и уксусной кислот

    3. Метаналя и ацетальдегида

    4. Глицерина и этаналя

    1. Правильный вариант

    2. ответа:

    3. 3

    1. 1

    1. 5.

    1. К полисахаридам относится:

    1. Фруктоза

    2. Крахмал

    3. Сахароза

    4. Глюкоза

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. 6

    1. В ряду LiNaKRb металлические свойства:

    1. Возрастают

    2. Ослабевают

    3. Не изменяются

    1. Правильный ответ:

    2. 1

    1. 1

    1. 7

    1. Ионная химическая связь характерна для вещества:

    1. AlCl3

    2. H2O

    3. NH3

    4. HCl

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. 8

    1. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:

    1. Cu2+ и SO42-

    2. Al3+и OH-

    3. Na+и NO3-

    4. Cu2+и Cl-

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 2

    1. 1

    1. 9

    1. Для увеличения скорости химической реакции

    2. Zn + 2H+ Zn2+ + H2

    1. Измельчить цинк

    2. Уменьшить концентрацию ионов водорода

    3. Уменьшить температуру

    4. Увеличить концентрацию ионов цинка

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1

    1. 1

    1. 10

    1. С соляной кислотой взаимодействует:

    1. Золото

    2. Серебро

    3. Алюминий

    4. Ртуть

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 3

    1. 1

    1. 11

    1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.

      Формула вещества
      1. СН3H3

      2. СН3СООН

      3. С2Н5ОН

      4. СН3СООСН3

      1. Название класса

      2. А) карбоновые кислоты

      3. Б) спирты

      4. В) алканы

      5. Г) сложные эфиры

      6. Д)альдегиды

    1. Правильный вариант ответа:

    2. 1 – В

    3. 2 – А

    4. 3 – Б

    5. 4 – Г

    1. 4

    1. 12

    1. Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:

    2. 1. Кальций

    3. 2. Кремний

    1. Са+201s22s22p63s23p64s2

    2. 2 8 8 2

    3. Si +14

    4. 1s22s22p63s23p2

    5. 2 8 4

    1. 2

    1. 13

    1. Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

    1. Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2 NaCl

    2. 2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2 Cl- → BaCO3 ↓ +

    3. 2 Na+ + 2Cl-

    4. CO32- + Ba2+ → BaCO3

    1. 3

    1. 14

    1. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

    2. Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O

    1. +4 -1 +2 0

    2. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    3. Mn+4 +2e → Mn+2 восст-ние

    4. 2Cl- - 2 eCl0 окисление

    1. 3

    1. 15

    1. Решите задачу.

    2. Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.

    1. Дано:

    2. m р-ра(H2SO4)= 245 г

    3. ω (H2SO4) = 20%

    4. Найти: m (BaSO4)

    5. Решение:

    6. 49 х г

    7. H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl

    8. n = 1 моль n = 1 моль

    9. М = 98 г/моль М = 233 г/моль

    10. m= 98 г m= 233 г

    11. ω * mр-ра20*245

    12. mр.в. = = = 49

    13. 100% 100

    14. 49/98 = х / 233, х = 116,5 г

    15. Ответ: масса сульфата бария равна 116,5 г

    1. 5

    1. 16

    1. Осуществите цепочку превращений:

    2. 1 2 3

    3. FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3

    1. 1)4Fe +3O2 → 2 Fe2O3

    2. 2) Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

    3. 3) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3

    4. + 3NaCl

    1. 3

  19. 5) Критерии оценки

  20. Оценка
    1. Число баллов, необходимое для получения оценки

    1. «3» (удовлетворительно)

    1. 9–14

    1. «4» (хорошо)

    1. 15–22

    1. «5» (отлично)

    1. 23–30



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-390343

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"