- 17.02.2015
- 1423
- 0
Пояснительная записка
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2013 году промежуточной аттестации учащихся 10 класса
по ХИМИИ
1. Назначение контрольных измерительных материалов ЕГЭ
Единый государственный экзамен по химии проводится с использованием системы стандартизированных контрольных измерительных материалов (КИМ).
Контрольные измерительные материалы разрабатываются в виде вариантов экзаменационной работы. Каждый вариант включает в себя упорядоченный набор заданий, стандартизированных по форме предъявления условия, виду требуемого ответа, степени сложности и способам оценки их выполнения, а также указания по выполнению работы в целом, ее частей и отдельных заданий. Обязательным сопровождением вариантов КИМ является система оценивания выполнения заданий (ответы и критерии оценивания).
Контрольные измерительные материалы призваны установить уровень освоения экзаменуемыми образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии.
Результаты единого государственного экзамена по химии признаются образовательными учреждениями среднего профессионального образования и образовательными учреждениями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.
2. Документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ
Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).
3. Общие походы к разработке КИМ ЕГЭ 2013 года по химии
Разработка КИМ ЕГЭ 2013 года по химии осуществлялась с учетом общих положений, выявленных на основе анализа результатов экзамена предыдущих лет. Суть данных положений состоит в следующем.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки учебных достижений выпускников. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней (полной) школы.
Выполнение заданий предусматривает осуществление экзаменуемым определенных действий, например: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается строгим соблюдением одинакового соотношения числа заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания различных разделов курса химии.
4. Структура КИМ 2013 года
Каждый вариант экзаменационной работы, составлен по единому плану: состоит из трех частей и включает в себя 17 задания. Одинаковые по форме представления и уровню сложности задания сгруппированы в определенной части работы.
Часть 1 содержит 9 заданий с выбором ответа, базового уровня сложности. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4; … А9.
Часть 2 содержит 5 заданий с кратким ответом, повышенного уровня сложности. Их обозначение в работе: В1; В2; В3; … В5.
Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом, высокого уровня сложности. Их обозначение в работе: С1; С2; С3.
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы дает таблица 1.
5. Продолжительность ЕГЭ по химии
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
для каждого задания части 1 – 2 минуты;
для каждого задания части 2 – 5–7 минут;
для каждого задания части 3 – до 10 минут.
Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет1ч 20 мин часа (80 минут).
6. Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Перечень дополнительных устройств и материалов, пользование которыми разрешено на ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки РФ.
7. Задания с выбором ответа построены на материале практически всех важнейших разделов школьного курса органической химии. В своей совокупности они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества элементов содержания «Органическая химия».
Выполнение заданий с выбором ответа предполагает использование знаний для подтверждения правильности одного из четырех вариантов ответа. Отличие предложенных разновидностей таких заданий состоит в алгоритмах поиска правильного ответа.
Задания с кратким ответом также построены на материале важнейших разделов курса органической химии, но в отличие от заданий с выбором ответа ориентированы на проверку усвоения элементов содержания не только на базовом, но и профильном уровнях.
Выполнение таких заданий предполагает:
а) осуществление большего числа учебных действий, чем в случае заданий с выбором ответа;
б) установление ответа и его запись в виде набора чисел.
В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом:
задания на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах;
задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор);
расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом в отличие от заданий двух предыдущих типов предусматривают комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания. Они подразделяются на следующие разновидности:
– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений органических веществ);
– расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:
– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов реакций;
– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 31 первичный балл.
Минимальное количество баллов ЕГЭ по химии, подтверждающее освоение выпускником основных общеобразовательных программ среднего (полного) общего образования в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, составляет 55% (17 баллов) от максимально возможного количества баллов (установлено Распоряжением Рособрнадзора № 3499-10 от 29.08.2012 года).
Итоговая контрольная работа за курс органической химии
10 класс
1 вариант
Выберите один верный ответ. Запишите правильный ответ в бланк ответов.
А1. Максимальная температура кипения у вещества:
C2H4 (OH)2 2) C2H5OH 3) C2H4 4) CH3СОН
А2.Для вещества состава С4Н10 характерно(-а):
1)существование цис-транс-изомеров
2)sp3- гибридизация атомов углерода
3)наличие двойной связи между атомами углерода
4)наличие π-связи между атомами углерода
А3.Число π-связей в молекуле бутина-2 равно
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А4.Характерной реакцией для одноатомных спиртов является взаимодействие с
1) водородом
2)медью
3)аммиачным раствором оксида серебра
4)гидроксидом меди (II)
А5.При гидролизе этилового эфира этановой кислоты образуется
1) C2H5OH CH3COOH
2) CH3CH2COH CH3CH2 COOH
3) CH3OH CH3CH2CH2 COOH
4) CH3 CH2CH2OH CH3CH2COH
А6.В одну стадию бутан можно получить из
1)бутаналя
2)диэтилового эфира
3)бутена-2
4)бутанола-2
А7.В схеме превращений C6H6 → X → C6H5OH веществом «Х» является
1) C6H5СНО
2) C6H12
3) C6H13СООН
4) C6H5Cl
А8.Основной составной частью природного газа является
1)ацетилен
2)пропан
3)метан
4)этилен
А9.Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 6 л ацетилена?
1) 6,72 л 2) 1,5 л 3) 3л 4) 15л
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
А)анилин
1)амины
Б)пропионовая кислота
2)альдегиды
В)этаналь
3)углеводороды
Г)этиленгликоль
4)спирты
5)карбоновые кислоты
Ответом на задания В2-В4 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в бланк ответов.
В2.Взаимодействие пропена и хлороводорода
1) протекает по правилу Морковникова В.В.
2)приводит к образованию 2-хлорпропана
3)относится к реакциям обмена
4)не сопровождается разрывом π-связи
5)сопровождается образованием частицы CH3 - CH +– CH3
6)приводит к образованию 1,2 -дибромпропана
В3.Для глицерина характерна(о):
1) sp3- гибридизация атомов углерода
2)твердое агрегатное состояние
3)реакция с азотной кислотой
4)реакция изомеризации
5)взаимодействие с натрием
6)взаимодействие с диэтиловым эфиром
В4.Вещество состава NH2CH2CH (CH3)COOH взаимодействует с
1) соляной кислотой
2)хлоридом калия
3)гидроксидом калия
4)этиловым спиртом
5)изобутаном
6)оксидом углерода (II)
Ответом к заданию В5 является число. Запишите это число в бланк ответов без единиц измерения с точностью до сотых.
В5. Смешали два раствора: один массой 180 г с массовой долей 2,5% ацетата калия, другой массой 250 г с массовой долей этой же соли 2%. Масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна г.
Для записи ответов на задания части С используйте бланк ответов №1. Запишите сначала номера заданий, а затем полное их решение.
С1. Осуществите превращения, записывая уравнения в структурном виде:
Метан 1500 Х1 2Na. t Х2 бутин-2 KMnO4, H2SO4, t Х3 хлоруксусная кислота
С2. В 360 г 10%-го раствора глюкозы добавили гидроксид меди до прекращения реакции (реакцию проводили при нагревании). Какой объем (ρ=1,12г/мл) раствора соляной кислоты с массовой долей 35% потребуется для полного растворения твердого остатка.
С3. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
Переводная контрольная работа за курс органической химии
10 класс
2 вариант
Выберите один верный ответ. Запишите правильный ответ в бланк ответов.
А1. Максимальная температура кипения у вещества
C3H6 (OH)2 2) C3H7OH 3) C3H5(OH)3 4) CH3СН2СОН
А2.изомером этилциклобутана является
1)гексан
2)гексен-1
3)метилциклобутан
4)этилциклопропан
А3.В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизация
1)гексана
2)гексена
3)этана
4)этена
А4.Верны ли следующие суждения о строении спиртов
А. многоатомные спирты вступают в реакции с гидроксидом меди (II)
Б.среда водного раствора глицерина нейтральная.
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения не верны
А5.При взаимодействии уксусного альдегида с водородом образуется
1)этин
2)этанол
3)этановая кислота
4)метановая кислота
А6.Бензол в одну стадию можно получить из
1)этена
2)ацетилена
3)пропана
4)гексанола-1
А7.В схеме превращений C2H5OH → X → C2H4 веществом «Х» является
1) C2H6
2) C2H5ОН
3) C2H5СООН
4) C2H5Cl
А8. Основной составной частью природного газа является
1) пропан
2) метан
3) ацетилен
4)этилен
А9. Какой объем (н.у.) углекислого газа потребуется для получения 36 г глюкозы?
30 л 2) 26,88 л 3) 28,66 л 4) 15л
В1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем
А) СН4
1)-4
Б)НСОН
2)-2
В)НСООН
3)0
Г)ССl4
4)+2
5)+4
6)-1
Ответом на задания В2-В4 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в бланк ответов.
В2.Бутан может вступать в реакции с
1) азотной кислотой
2)водородом
3)галогенами
4)гидроксидом натрия
5)кислородом
6)спиртами
В3.Муравьиная кислота взаимодействует с
1) оксидом азота (II)
2)серой
3)аммиаком
4) хлоридом алюминия
5)водородом
6)гидроксидом меди (II)
В4.Диметиламин может взаимодействовать с
1) сульфатом калия
2)водой
3)гидроксидом кальция
4)азотной кислотой
5)кислородом
6)карбонатом натрия
Ответом к заданию В5 является число. Запишите это число в бланк ответов без единиц измерения с точностью до сотых.
В5. Смешали два раствора: один массой 360 г с массовой долей 2,5% глюкозы, другой массой 250 г с массовой долей этого же вещества 2%. Массовая доли глюкозы, в образовавшемся растворе, равна г.
Для записи ответов на задания части С используйте бланк ответов №1. Запишите сначала номера заданий, а затем полное их решение.
С1. Осуществите превращения, записывая уравнения в структурном виде:
C2H4Br2 KOH спиртов, t X1 H2O, Hg2+ X2 KMnO4, H2SO4 CH3СOОН Cl2, свет X3 NН2CH2СOОН
С2. Ацетилинид натрия массой 14 г прореагировал с раствором соляной кислоты массой 250 г массовой долей 30%. Определите объем гидроксида калия (ρ=1,20 г/мл) с массовой долей 20%, необходимый для полной нейтрализации соляной кислоты.
С3.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5г его способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.
Переводная контрольная работа за курс органической химии
10 класс
3 вариант
Выберите один верный ответ. Запишите правильный ответ в бланк ответов.
А1. Лучшую растворимость имеет вещество:
1)бутан
2)бутанол-1
3)бутанол-2
4)бутандиол-1,2
А2. Бутен-1 является изомером
1)бутана
2)циклобутана
3)бутина
4)бутадиена
А3. В отличии от пропана, циклопропан вступает в реакцию
1)дегидрирования
2)гидрирования
3)горения
4)этерификации
А4. Свежеосажденный гидроксид меди (II) реагирует с
1)пропанолом
2)глицерином
3)этиловым спиртом
4)диэтиловым эфиром
А5. Формальдегид не реагирует с
1)Ag2O (NH3)
2)O2
3)H2
4)CH3OCH3
А6 Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия
1)бутаналя с водой
2)бутена-1 с водой
3)1-хлорбутана с водным раствором щелочи
4)1,2-дихлорбутана с водой
А7. В схеме превращений CH≡CH → Х→СH3COOH веществом Х является
1) СH3COH
2) СH3COСH3
3) СH3CН2OH
4) СH3CH3
А8 Верны ли следующие суждения о природном газе?
А.основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие его гомологи
Б. природный газ служит сырьем для получения ацетилена
1) верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения не верны
А9. Какой объем (н.у.) кислорода может теоретически образоваться в результате фотосинтеза если было поглощено 6,72 м3 углекислого газа
1)6,72 л
2)6720 л
3)9600л
4)9,6л
В1. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.
А)бутин
1)CnH2n+2
Б)циклогексан
2) CnH2n
В)пропан
3) CnH2n-2
Г)бутадиен
4) CnH2n-4
5) CnH2n-6
Ответом на задания В2-В4 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в бланк ответов.
В2. Взаимодействие 2-метилпропана и брома на свету
1) относится к реакциям замещения
2)протекает по радикальному механизму
3)приводит преимущественно к образованию 1-бром-2-метилпропана
4) приводит преимущественно к образованию 2-бром-2-метилпропана
5)протекает с разрывом связи С-С
6)является каталитическим процессом
В3. Фенол реагирует с
1) кислородом
2)бензолом
3)гидроксидом натрия
4)хлороводородом
5)натрием
6)оксидом углерода (IV)
В4. Метиламин взаимодействует с
1) пропаном
2)хлорметаном
3)кислородом
4)гидроксидом натрия
5)хлоридом калия
6)серной кислотой
В5. Смешали два раствора: один массой 160 г с массовой долей 25% фенола, другой массой 250 г с массовой долей этого же вещества 20%. Масса фенола, в образовавшемся растворе, равна г.
Для записи ответов на задания части С используйте бланк ответов №1. Запишите сначала номера заданий, а затем полное их решение.
С1. Осуществите превращения, записывая уравнения в структурном виде:
CH3CH2H2OH H2SO4 X1 HCl X2 NaOH, H2O X3 X1 KMnO4, H2O, t=0 X4
С2. Определите массовые доли (в %) глюкозы и фруктозы в смеси, если при обработки 15 г этой смеси гидроксидом меди (II) выделился твердый остаток, который полностью растворился в 300 мл 0,1 М раствора соляной кислоты.
С3. При взаимодействии 25,5г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 6,11 л (с.у.) газа. Определите формулу кислоты, если известно что она имеет четвертичный атом углерода и назовите.
Критерии ответов на задания переводного экзамена 10 класс
№ п/п
1 вариант
2вариант
3 вариант
А1
1
3
4
А2
2
2
2
А3
2
4
2
А4
4
3
2
А5
1
2
4
А6
3
2
3
А7
4
4
1
А8
3
2
3
А9
4
2
2
В1
1524
1345
3213
В2
125
135
124
В3
135
356
135
В4
134
245
236
В5
9,5
2,3
90
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Назначение контрольных измерительных материалов ЕГЭ
Единый государственный экзамен по химии проводится с использованием системы стандартизированных контрольных измерительных материалов (КИМ).
Контрольные измерительные материалы разрабатываются в виде вариантов экзаменационной работы. Каждый вариант включает в себя упорядоченный набор заданий, стандартизированных по форме предъявления условия, виду требуемого ответа, степени сложности и способам оценки их выполнения, а также указания по выполнению работы в целом, ее частей и отдельных заданий. Обязательным сопровождением вариантов КИМ является система оценивания выполнения заданий (ответы и критерии оценивания).
Контрольные измерительные материалы призваны установить уровень освоения экзаменуемыми образовательных программ Федерального компонента государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии.
Результаты единого государственного экзамена по химии признаются образовательными учреждениями среднего профессионального образования и образовательными учреждениями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.
6 656 205 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Жукова Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.