1000

Контрольные работы по химии 8 класс

Предпросмотр материала:

8 класс

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Вариант 1  

1.     а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb,  Li,  K.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:  Si,  P,  Mg.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCl, H2S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

  3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора  37Cl  и  35Cl    и кислорода 17О и  18О.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2, 8, 2

2, 2

2, 8, 6

Определите, к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы).

5. Напишите названия и символы трёх частиц (1 атом и 2 иона), расположение у которых соответствует ряду чисел:

2, 8, 8.

 

    Вариант 2  

1.       а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al,  P,  Mg.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:  F,  I,  Br.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2. Составить схемы образования любых двух видов связи.

  3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона  39Ar и  40Ar    и калия   39К и  40К.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2, 8, 5

2

2, 8, 3

Определите, к какому типу элементов они относятся (металлы или неметаллы).

5. Напишите названия и символы трёх частиц (1 атом и 2 иона), расположение у которых соответствует ряду чисел:

2, 8

 

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества и соединения химических элементов»

Вариант 1

1.     Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 140 г?

2.     Рассчитайте массу и объём углекислого газа количеством вещества 2,2 моль.

3.     Положение металлов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

4.     Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III)

г) гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода.

     5.  Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

 

             Вариант  2

1.     Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S.

2.     Рассчитайте массу и объём фтора F2  количеством вещества 1,5 моль.

3.     Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности их электронного строения.  Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы и аргона.

4.     Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота

б) серная кислота + цинк→ сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III) → нитрат хрома  (III) + вода

г) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода.

     5.  Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48г магния  с избытком соляной кислоты.

 

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

1.     Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III)  → хлорид серебра + нитрат железа (III) 

г)гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода

2. Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

3. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант 2

 

1.     Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота

б) серная кислота + цинк → сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (III)  → нитрат хрома (III)  + вода

г)гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

2. Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии

48 г магния с избытком соляной кислоты.

3. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2  = 2NaCl

 

           

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за учебный год

Вариант 1                                                                                  

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: К, Са, Мn.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать им названия: Fe, КCl,  О2, HCl.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов:    37Cl   и  35Cl.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

NaOH, CO2, Fe(OH)2,  H2SO3, Na2O, К2СО3, HNO3, Cr2О3, NaNO3, Al2(SO4)3.

5. Запишите уравнения диссоциации: KCl, Na(NO3)2,  Ca(OH)2, H2SO4.

6. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород;

в) гидроксид железа (II) + соляная кислота → хлорид железа (II) + вода;

7. Осуществите превращения, записав уравнения для переходов:

С → СO2 → Na2СO3 → СO2.

 

 

 

 

Вариант 2                                                                                      8 класс

 

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Nа, Mg, Si.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать им названия: Al, MgCl2,  H2, H2S.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов:    24Mg   и   25Mg.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

KOH, SiO2, Fe(OH)3,  H2SO4, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.

5. Запишите уравнения диссоциации: NaCl, Ca(NO3)2,  Ba(OH)2, Fe(SO4)3.

6. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода;

б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород;

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода;

7. Осуществите превращения, записав уравнения для переходов:

S → SO2 → Na2SO3 → SO2.

 

 

 

 

 

0%

Краткое описание материала

Контрольные работы по химии 8 класс

    DOCX

17.11.2014

14929

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Чеботникова Светлана Валерьевна

Чеботникова Светлана Валерьевна

учитель

  • На сайте: 11 лет
  • Всего просмотров: 51698
  • Подписчики: 2
  • Всего материалов: 14
  • 51698
    просмотров
  • 14
    материалов
  • 2
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Чеботникова Светлана Валерьевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~170

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 495 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: