Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольные работы по химии 8 класс к учебнику О.С. Габриеляна
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Контрольные работы по химии 8 класс к учебнику О.С. Габриеляна

Выбранный для просмотра документ К.Р№1.docx

библиотека
материалов

Вариант

1А. Заряд ядра атома натрия равен:

1)+23 2)+12 3)+11 4)+3

2А. Схема строения электронной оболочки атома серы:
1)6ē, 8 ē , 2 ē 2) 2 ē , 8 ē , 6 ē 3) 2 ē , 6 ē ; 4) 2 ē , 10 ē, 4 ē

3А. В приведенном перечне: калий, магний, бор, водород, хлор, фтор, алюминий — число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем

4А. Наибольший радиус атома имеет:

1) кислород 2) углерод; 3) фтор; 4) бериллий

5А. Неметаллические свойства наиболее выражены:

1) у иода 2) у фтора 3) у брома 4) у хлора

. Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого:

1)OF2 2) NaCl 3) K2S 4) N2

7А. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

1) НВг и Вг2 2) Р4 и NaF 3) Na2S и SO3 4) O3 и H2S


8Б. В ряду химических элементов: Be> Mg > Са:

  1. увеличивается электроотрицательность 4) уменьшается число протонов в ядрах атомов

  2. увеличивается радиус атома 5) уменьшается радиус атома

  3. увеличивается число электронных слоев в атоме


9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, C, Sn. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: H2S, F2, CaO, Na.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества HNO3 и вычислите массовую долю кислорода в нем.




Вариант


1А. Элемент, в ядре атома которого содержится 14 протонов:
1)фосфор 2) кремний 3) алюминий 4) сера

2А. Схема строения электронной оболочки атома фосфора:
1)2 ē , 10 ē , 3 ē ; 2) 5 ē , 8 ē , 2 ē 3) 2 ē , 5 ē 4) 2 ē , 8 ē , 5 ē

3А. В приведенном перечне: натрий, азот, кремний, фосфор, углерод, кальций — число элементов, в атомах которых по четыре электрона во внешнем электронном слое, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

4А. Наибольший радиус атома имеет:

1) литий 2) углерод 3) фтор 4) кислород

5А. Металлические свойства наиболее выражены:

1) у бериллия 2) у кальция 3) у бария 4) у магния

6А. Ионной связью образовано вещество, формула которого:
l)Na 2)СаС12 3) SiO2 4) Н2

7А. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно:

  1. НВг и Вг2 2) S4 и H2S 3) Na2S и SO3 4) Р8 и NaF


8Б. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2 ē , 8 ē , 3 ē

  1. с неметаллами образует соединения с ковалентной полярной связью 4) проявляет металлические свойства

  2. имеет большую электроотрицательность, чем хлор 5) имеет больший радиус атома, чем у фосфор

  3. образует простое вещество, молекулы которого состоят из двух атомов

9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Mg, Al, Na. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: Mg, K3P, O2, SCl2.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества H2SO3 и вычислите массовую долю кислорода в нем.



Вариант


1А. Число электронов в атоме фосфора равно:

    1. 2)15 3)5 4)16

2А. Схема строения электронной оболочки атома алюминия:
1)3 ē , 8 ē , 2 ē 2) 2 ē , 8 ē , 3 ē 3) 2 ē , 3 ē 4) 2 ē , 10 ē , 1 ē

3А. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий — число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

4А. Наибольший радиус атома имеет:

1) кальций 2) калий 3) натрий 4) магний

5А. Неметаллические свойства наиболее выражены:

1) у теллура 2) у серы 3) у селена 4) у кислорода

6А. Ионной связью образовано вещество, формула которого:
l) S2 2) Mg 3) CaBr2 4) CO2

7А. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

  1. KВг и Вг2 2) P2O5 и H2 3) SO3 и Na2S 4) NaBr и Р4


8Б. В ряду химических элементов: Li> Na > K:

  1. увеличивается число электронных слоев в атоме 4) увеличивается радиус атома

  2. уменьшается число протонов в ядрах атомов 5) увеличивается электроотрицательность

  3. уменьшается радиус атома


9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, S, P. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: Ca, NaCl, NF3, Cl2.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества KNO2 и вычислите массовую долю кислорода в нем.





Вариант

1А. Число нейтронов в атоме фтора равно:

  1. 7 2)9 3)19 4)10

2А. Строения электронной оболочки атома калия:
1)2 ē , 8 ē , 1 ē 2) 2 ē , 8 ē , 9 ē 3) 2 ē , 8 ē , 8 ē, 1 ē 4) 1 ē , 8 ē , 8 ē, 2 ē

3А. В приведенном перечне: сера, азот, кремний, фосфор, кислород, углерод, кальций — число элементов, в атомах которых по шесть электронов во внешнем электронном слое, равно:

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

4А. Наименьший радиус атома имеет:

1) литий 2) углерод 3) фтор 4) кислород

5А. Металлические свойства наиболее выражены:

1) у алюминия 2) у натрия 3) у калия 4) у магния

6А. Ковалентной неполярной связью образовано вещество, формула которого:

1)N2O 2)NaBr 3) O3 4) HF

7А. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно:

  1. BaO и НВг 2) S4 и H2S; 3) Na2S и SO3; 4) Р2О5 и NaF.


. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2 ē , 8 ē , 6 ē

  1. проявляет металлические свойства 4) имеет больший радиус атома, чем у фосфора

  2. с металлами образует соединения с ионной связью 5) имеет меньшую электроотрицательность, чем фтор

  3. с кислородом образует соединение с ионной связью


9С. Расположите следующие химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Na, Li, K. Обоснуйте свой ответ.

10С. Определите вид связи и запишите схемы образования для следующих веществ: N2, Li, AlCl3, Н2О.

11С. Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества Na2SO3 и вычислите массовую долю кислорода в нем.



Распределение заданий контрольной работы по видам проверяемых умений и способам действий.

Основные умения и способы действия

Количество заданий

1.

1.1

Называть

Типы химических связей

1

2.

2.1



Составлять

Схемы образования химических связей: ковалентная, ионная и металлическая.

1

3.

3.1

Характеризовать

Химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.




4

4.

4.1







4.2

Объяснять

Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы (для элементов главных подгрупп) и периода в периодической системе, к которым принадлежит элемент

Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений



4







4

5.

5.1

Определять

Вид химической связи



3

6

6.1.

6.2

Вычислять

Относительную молекулярную массу вещества

Массовую долю химического элемента по формуле соединения



1

1





Обозначение задания в работе

Проверяемые элементы содержания

Коды проверяемых заданий

Коды проверяемых умений

Максимальный балл

1

А1

Строение атома.

1.1

2.2.1

2

А2

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

1.1

2.5.1

3

А3

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

1.1

2.5.1

4

А4

Строение атома.

1.1

2.2.1


5

А5

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

1.2.2

2.2.2

6

А6

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.3

2.4.3

7

А7

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.3

2.4.3

8

Б8

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов.

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.1



1.3

2.3.1



2.4.3

9

С9

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов

1.2.2

2.2.2


10

С10

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная) ионная, металлическая

1.3

2.4.3

11

С11

Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения

4.4.1

2.8.1







Выбранный для просмотра документ к.р. 3.doc

библиотека
материалов





1А. Признаком химических реакций не является

1) выделение энергии 3) изменение формы тела 2) выделение газа 4) образование осадка

2А. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой воды равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

3А. В реакцию с раствором нитрата свинца(II) вступает 1)медь 2) цинк 3) серебро 4) ртуть

. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 2SO2 + 2H2S = 3S + 2Н2О 3) 2HNO3 + CаO = Cа(NO3)2 + H2O

2) MgCO3 = CO2+ MgO 4) 2HBr + Mg = MgBr2 + H2

5А. Водород в лаборатории можно получить

  1. разложением перманганата калия 3) термическим разложением воды

  2. термическим разложением метана 4) электролизом воды

6В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO3 + H2O → 1) SO2+ NaCl

Б) Na2SO3 + HCl → 2) H2SO4

В) NaOH + HCl 3) NaCl + SO2+ H2O

4) NaCl + H2

5) NaCl + H2О

7C. Даны схемы реакций. Запишите уравнения реакций, укажите их типы.

а) оксид бария + вода гидроксид бария б) магний + серная кислота сульфат магния + водород

8С.Составьте уравнения реакций, укажите их типы, назовите продукты:

а) Al + H2SO4 б) NH3 в) K2O + H3PO4 г) Na + Cl2

9C. Закончите уравнения возможных реакций. Ответ обосновать.

а) Na2CO3 + KCl б) Na2CO3 + CaCl2 в) FeO + H2O

10C. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии гидроксида магния с 500 г раствора соляной кислоты, массовая доля вещества в котором составляет 10 %.





1A. К химическим явлениям относится процесс

1) образования кристаллов сахара при длительном хранении варенья 3) растворения кислорода в воде

2) получения кислорода из пероксида водорода 4) сжижения газообразного азота

2A. Коэффициент перед алюминием в уравнении реакции алюминия с раствором серной кислоты равен

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 6

3A. В реакцию с соляной кислотой вступает 1) Ag 2) CO2 3) NaNO3 4) AgNO3

4A. Какое уравнение соответствует эндотермической реакции?

1) CO2 + C = 2COQ 3) CO2 + CaO = CaCO3 + Q

2) SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О +Q 4) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2Н2О + Q

5А. Для обнаружения кислорода необходимо

  1. прилить известковую воду 3) попробовать подышать полученным газом

  2. внести в колбу горящую лучину 4) внести в колбу тлеющую лучину

6В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaO + H2O→ 1) CaCO3↓ + KOH

Б) K2CO3 + Ca(OH)2 → 2) H2SO4

В) SO2 + H2O3) Ca(OH)2

4) H2SO3

5) Ca(OH)2 + H2


7C. Даны схемы реакций. Запишите уравнения реакций, укажите их типы.

а) железо + хлор хлорид железа (III) б) карбонат магния оксид магния + оксид углерода (IV)

8С. Составьте уравнения реакций, укажите их типы, назовите продукты:

а) Mg(NO3)2 + K3PO4 б) Li + O2 в) HgO г) Al + MnO2

9C. Закончите уравнения возможных реакций. Ответ обосновать.

а) Ag + Cu(NO3)2 б) AgNO3 + CaCl2 в) NaNO3 + CaCl2

10С. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 400 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).


1А. К химическим явлениям не относится процесс

1) пожелтения листьев деревьев 3) деформации пластмассы

2) ржавления чугунной ограды 4) позеленения медных памятников

2А. Коэффициент перед соляной кислоты в реакции с алюминием равен

  1. 2 2) 3 3) 4 4) 6

. С водой взаимодействует 1) Cu 2) Al2O3 3)SiO2 4) Fe

4A. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + 2O2 4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

5А. Кислород в лаборатории получают

1) взаимодействием цинка с соляной кислотой 3) разложением перманганата калия

2) термическим разложением воды 4) испарением жидкого воздуха

6В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na2S + ZnSO4 → 1) ZnSO3↓ + Na2O

Б) SO3 + ZnO → 2) ZnS↓ + Na2SO4

В) ZnSO4 + NaOH → 3) Zn + SO2

4) Na2SO4 + Zn(OH)2

5) ZnSO4

7C. Даны схемы реакций. Запишите уравнения реакций, укажите их типы.

а)гидроксид меди (II)оксид меди (II) +вода б)серная кислота + гидроксид железа (II)сульфат железа (II) +вода

8С. Составьте уравнения реакций, укажите их типы, назовите продукты:

а) Na + HOH б) Al + S в) Na2O + H3PO4 г) K2S + Zn(NO3)2

9C. Закончите уравнения возможных реакций. Ответ обосновать.

а) LiOH + Mg(NO3)2 б) LiOH + Ba(NO3)2 в) Fe + ZnCl2

10C. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии гидроксида каль­ция с 300 г раствора соляной кислоты, массовая доля вещества в котором составляет 20 %.




1А. Химической реакцией является

1) получение кислорода перегонкой жидкого воздуха 3) получение кислорода из перманганата калия

2) растворение кислорода в воде 4) сжижение газообразного кислорода

2A. В уравнении реакции между оксидом магния и фосфорной кислотой коэффициент перед формулой воды равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

3А. С водой взаимодействует 1) CuO 2) Fe2O3 3) СO2 4)SiO2

4А. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)2K + 2H2O = 2KOH + H2 2)CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

5А. Водород собирают

  1. Методом вытеснения углекислого газа в прямостоящий сосуд

  2. Методом вытеснения воздуха в прямостоящий сосуд

  3. Методом вытеснения кислорода в перевернутый вверх дном сосуд

  4. Методом вытеснения воздуха в перевернутый вверх дном сосуд

6В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + H2O 1) Fe(OH)3+ NaCl

Б) FeCl3 + NaOH 2) Fe(OH)2+ NaCl

В) H2SO4(р-р) + Fe 3) FeS + H2O

4) Fe3O4 + H2

5) FeSO4 + H2

7C. Даны схемы реакций. Запишите уравнения реакций, укажите их типы.

а) нитрат меди (II) + цинк медь + нитрат цинка б) углерод + кислород углекислый газ

8С. Составьте уравнения реакций, укажите их типы, назовите продукты:

а) Na + S б) Al + CuO в) Ba(OH)2 + H3PO4 г) HCl

9C. Закончите уравнения возможных реакций. Ответ обосновать.

а) K2SO4 + Ba(NO3)2 б) K2SO4 + Cu(NO3)2 в) Ag + HCl

10C. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 300 г 20 %-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфатом железа (II).

Выбранный для просмотра документ к.р.4.docx

библиотека
материалов

1А. Электролитом является 1) соляная кислота 2) этиловый спирт 3) глицерин 4) сахароза

2 А. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при полной диссоциации

1) оксида кальция 2) сульфата алюминия 3) хлороводородной кислоты 4) гидроксида натрия

3 А. С оксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1) вода и оксид серы(VI) 3) вода и гидроксид натрия

2) соляная кислота и магний 4) хлорид магния и водород

4 А. Для гидроксида железа(II) характерно

1) горение в кислороде 3) взаимодействие с раствором хлорида натрия

2) взаимодействие с оксидом магния 4) термическое разложение

5 А. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и

1) оксида натрия 2) карбоната натрия 3) меди 4) железа

6 А. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором

1) гидроксида калия 2) азотной кислоты 3) карбоната натрия 4) фосфата аммония

7 А. Взаимодействие сульфата меди(II) с цинком приводит к образованию

1) меди 2) кислорода 3) серы ) воды

8В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) Na2SO3 + HCl

1) Na2SO4

Б) H2S + NaOH

2) NaCl + H2SO4

В) Na2SO3 + O2

3) NaCl + SO2 + H2O

4) Na2SO3 + H2O

5) Na2S + H2O

9С. Дана схема превращений: Na2O → Na2CO3 → CaCO3→ CO2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте ионные уравнения реакций.

10С. Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода H2S до полного выпадения черного осадка. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.



1А. К электролитам относится вещество, формула которого 1) C2H4 2) H2S 3) NO 4) C2H5OH

2 А. Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при полной диссоциации

1) серной кислоты 2) хлорида натрия 3) оксида серы(VI) 4) гидроксида калия

3 А. При взаимодействии каких ионов в растворе образуется газ?

1) Ag+ и Clˉ 2) Ba2+ и OHˉ 3) H+ и OHˉ 4) H+ и SO3

4 А. Раствор гидроксида калия вступает в реакцию с

1) железом 2) водородом 3) оксидом серы(IV) 4) хлоридом натрия

5 А. Практически осуществима реакция между

1) раствором серной кислоты и алюминием 3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV) 4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

6 А. Хлорид бария не реагирует с 1) H2SO4 2) Na2CO3 3) AgNO3 4) KOH

7 А. Взаимодействие сульфата меди(II) с цинком приводит к образованию

1) меди 2) кислорода 3) серы 4) воды

8В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) Fe(OH)2 + HBr →

1) FeBr2


Б) Fe2O3 + HBr →

2) FeBr2 + H2


В) Fe + HBr →

3) FeBr2 + H2O

4) FeBr3 + H2O

5) FeBr3



9С. Дана схема превращений: CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2→ CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте ионные уравнения реакций.


10С. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.



1А. К оснoвным оксидам относится 1) NO 2) CrO3 3) BaO 4) SO3

2 А. К неэлектролитам относится вещество, формула которого 1) HNO3 2) HCl 3) C3H8O3 4 ) Na2S

3 А. 1 моль катионов металла и 2 моль гидроксид-ионов образуются при полной диссоциации 1 моль

1) гидроксида лития 2) гидроксида железа(III) 3) гидроксида бария 4) гидроксида алюминия

4 А. При взаимодействии оксида углерода(IV) с оксидом кальция образуется

1) карбонат кальция 2) гидроксид кальция 3) угольная кислота 4) угарный газ

5 А. Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать раствор

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты 3) нитрата цинка 4) хлорида алюминия

6 А. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?

1) железо 2) гидроксид калия 3) нитрат серебра 4) кремниевая кислота

7 А. Осуществить превращение CuCl2 → CuS можно с помощью

1) серы 2) оксида серы(IV) 3) серной кислоты 4) сульфида натрия


8В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Pb(OH)2

1) Fe(OH)3+ NaCl

Б) FeCl3 + NaOH

2) Pb + H2O

В) H2SO4(р-р) + Fe


3) FeSO4 + H2

4) PbO + H2O

5) Fe2 (SO4)3 + H2O


9С. Дана схема превращений: P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Mg3(PO4 )2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте ионные уравнения реакций.

10С. Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.



1 А. К неэлектролитам относится

1) нитрат магния 2) фосфорная кислота 3) гидроксид натрия 4) оксид углерода(IV)

2 А. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) хлорида кальция 2) нитрата калия 3) сульфата железа(II) 4) карбоната натрия

3 А. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) H+ и SiO3 2) Fe3+ и OHˉ 3) H+ и CO3 4) Ba2+ и SO4

4 А. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:

1) Zn и Hg 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Hg

5 А. С оксидом железа(II) реагирует 1) NaCl 2) BaO 3) HCl 4) H2O

6 А. В реакцию с раствором гидроксида бария вступает

1) сульфат натрия 2) сульфид меди(II) 3) медь 4) азот

7 А. Соль и вода образуются при взаимодействии

1) серной кислоты и цинка 3) фосфорной кислоты и натрия

2) соляной кислоты и нитрата серебра 4) азотной кислоты и гидроксида калия

8В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.


ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) FeSO4 + KOH →

1) K2SO4 + Fe(OH)3

Б) K2O + H2SO4

2) K2SO4 + Fe(OH)2

В) KOH + SO2

3) K2SO4 + H2O

4) K2SO3 + H2O

5) K2SO4 + H2


9С. Дана схема превращений: P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Mg3(PO4 )2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте ионные уравнения реакций.


10С. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа.











Выбранный для просмотра документ кр2.doc

библиотека
материалов

Часть А

А1. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении:

1) NH3 2) N2O5 3) NO2 4) N2O

А2. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NO2 и ССl4 2) Na3N и CH4 3) NH3 и CO 4) N2O3 и СО2

А3. Приведены формулы веществ: А – CuSO4; Б – CuO; В – KCl . Среди них к солям относят

1) только А 2) А и В 3) только В 4) Б и В

А4. Какой кислоте соответствуют характеристики: трехосновная, кислородсодержащая?

1) серной 2) кремниевой 3) фосфорной 4) соляной

А5. Число формул оксидов в перечне: HC1, Na2O, Ba(NO3)2, FeO, CuSO4, C12O, PH3 — равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

А6. Число формул нерастворимых оснований в перечне: Вa(ОН)2; КОН; Zn(OH)2; Са(ОН)2; Cu(OH)2 - равно: 1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

A7. Смесью веществ в отличие от индивидуальных веществ является:

1) водопроводная вода 2) углекислый газ 3) медь 4) аммиак

A8. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Мясной бульон является чистым веществом.

Б. Сметана является смесью веществ.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


Часть В

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия.

CuSO4, H2SO3, Fe(OH)3, Na2O, HNO3, AlPO4, Au2O3

2. Составьте формулы следующих соединений: а) карбонат натрия, б) оксид железа (III)

в) хлорид алюминия г) гидроксид бария д) сульфат магния

3. Для школьной аптечки требуется 2%-ный раствор соды (гидрокарбоната натрия NaHCO3). Вычислите массы соды и воды, необходимые для приготовления 250 г такого раствора.

4. К 200 г раствора с массовой долей нитрата натрия 8% добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия (в процентах) в полученном растворе.

5. Как разделить смесь, состоящую из железных и медных опилок. Дайте обоснованный ответ.



Часть А

А1. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении:

1) CH4 2)CO2 3) CO 4) CCl4

А2. Степени окисления +4 и –2 атомы серы проявляют соответственно в соединениях

1) H2S и SO3 2) SO2 и SO3 3) SO2 и K2S 4) SO3 и H2SO3

А3. Формулой соли является 1) Na2O 2) H2CO3 3) Na2CO3 4) NaOH

А4. Названия только сложных веществ записаны в ряду

1) аммиак, серная кислота 2) медь, гидроксид натрия 3) сульфат бария, водород 4) вода, сера

A5. В перечне веществ, формулы которых А) Ве(ОН)2; Б) КОН; В) Zn(OH)2; Г) Са(ОН)2; Д) LiOH, E) Сu(ОН)2;
к щелочам относятся: 1)БГЕ; 2)БВД; 3) БГД; 4) БДЕ

A6. К оксидам не относится вещество, формула которого:
1)СаО; 2) Р2О5 3) К2О; 4) OF2;

A7.Чистое вещество в отличие от смеси – это:

1) морская вода 2) молоко 3) кислород 4) шоколад

А8. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Алюминий является чистым веществом.

Б. Дым является смесью веществ.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


Часть В

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия.

H2CO3, K2SiO3, HCl, Cu(OH)2, CaO, BaSO4, Fe(OH)3

2. Составьте формулы следующих соединений: а) фосфат натрия б) гидроксид железа (II)

в) сульфит калия г) оксид марганца (VII) д) нитрат свинца (II)

3. Ржавые пятна на стенах и потолке удаляют перед побелкой раствором сульфата меди (II), который готовят растворением соли в горячей воде из расчета 70 г соли на 1 л воды. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в этом растворе.

4. Из 700 г раствора с массовой долей серной кислоты 50% выпариванием удалили 100 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) серной кислоты в оставшемся растворе.

5. О соединении, с каким типом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, не имеет запаха, хорошо растворяется в воде? Дайте аргументированный ответ, приведите пример такого соединения.



Часть А

А1. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении: 1) H2S 2) SO3 3) SO2 4) S8

А2. Атомы азота имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NO и NO2 2) N2O3 и N2O 3) NH3 и Ca3N2 4) NO2 и N2O5

А3. В перечне веществ, формулы которых A) Na2Si03; Б) H2Si03; В) КС103; Г) NaCl; Д) H2S, к солям относятся:

1)АБВ; 2)ВГД; 3) ГДЕ; 4) АВГ.

A4. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

  1. Cu(NO3)2, KNO2, Na2Si03; 3) H2SO4, HCl, H2Si03

  2. H2SO4, K2S, H2O; 4) NH3, HNO2, H2Si03.

A5. К оксидам не относится вещество, формула которого:1) BаО; 2) Li2О; 3) O2 4) Р2О5.

A6. В перечне веществ, формулы которых А) Cr(ОН)2; Б) КОН; В) Zn(OH)2; Г) Са(ОН)2; Д) Al(OH)3 E)NaOH

к щелочам не относятся: 1)БГЕ; 2)АВД; 3) БГД; 4) БВД.

A7. Смесью веществ не является: 1) воздух; 2) почва; 3) дистиллированная вода 4) сталь

А8. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Столовый уксус является чистым веществом.

Б. Раствор йода, используемый для обработки ран, является смесью веществ

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


Часть В

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия. H2S, MnO2, HNO2, Zn(OH)2, Hg(NO3)2, PbCl2, LiOH

2. Составьте формулы следующих соединений: а) силикат натрия б) оксид калия в) нитрит цинка

г) гидроксид алюминия д) хлорид железа (III)

3. Для уничтожения мхов и лишайников на плодовых деревьях приготовили раствор из 20 г сульфата железа (II) и 480 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в полученном растворе.

4. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25 г сульфата калия, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.

5. Как разделить смесь речного песка и сахара? Дайте обоснованный ответ.


Часть А

А1. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении: 1) Ca3P2 2) P2O5 3) P2O3 4) P4

А2. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях:

1) NH3 и CO 2) NO2 и ССl4 3) N2O3 и СО2 4) Na3N и CH4

А3. Приведены формулы веществ: А – CuS Б – Na2SO4 В – CuO. Среди них к солям относят

  1. только А 2) А и В 3) только Б 4) А и Б

A4. В перечне веществ, формулы которых А) Н2О; Б) H2SiO3; В) КОН; Г) К3РО4; Д) НСlO; Е) H2S, к кислотам относятся: 1)АБД; 2)БГЕ; 3) БДЕ; 4)АГД.

A5. Число формул оксидов в перечне: N2O5, HC1, Na2O, Ba(NO3)2, FeO, CuSO4, C12O, PH3 — равно: 1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

A6. В перечне веществ, формулы которых А) Ве(ОН)2; Б) КОН; В) Zn(OH)2; Г) Са(ОН)2; Д) LiOH,
к щелочам относятся: 1)БГЕ; 2)АВД; 3) БГД; 4) БВД

A7. Смесью веществ в отличие от индивидуальных веществ является:

1)алюминий; 2) азот; 3) воздух 4) углекислый газ

А8. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Природный газ является чистым веществом.

Б. Аммиак является смесью веществ.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


Часть В

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия.

Cu2O, KOH, H3PO4, BaO, AgNO3, H2SO3, Zn3(PO4)2

2. Составьте формулы следующих соединений: а) гидроксид кальция б) фосфат бария

в) оксид магния г) сульфид железа (III) д) нитрат ртути (II)

3. Для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур приготовили раствор из 8 г сульфата меди (II) и 492 г воды. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в приготовленном растворе.

4. К 60 г 20%-ного раствора соды добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю соды (в процентах) в полученном растворе.

5. О соединении, с каким типом химической связи идет речь, если известно, что оно твердое, легко превращается в газ, имеет запах, плохо растворяется в воде? Дайте аргументированный ответ, приведите пример такого соединения.

Выбранный для просмотра документ К.р.3 Неметаллы -2010.doc

библиотека
материалов

1А. Атомы азота имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NO и HNO3 2) N2O3 и HNO2 3) NH3 и N2O 4) Ca3N2 и N2O5

2А. Наличие сульфат-ионов в растворе можно установить с помощью раствора

1) гидроксида натрия 2) нитрата бария 3) метилоранжа 4) хлорида калия

3В. Окислительно-восстановительной является реакция между

1) CaO и HCl 2) CO и H2 3) Cl2O7 и H2O 4) SO2 и H2S 5) P2O5 и H2O

4В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO3 + H2O 1) H2SO4

Б) Na2SO3 + HCl 2) SO2+ NaCl

В) NaOH + P2O5 3) NaCl + SO2+ H2O

4) Na3PO4 + H2O

5) Na3PO4 + H2

5С. Напишите формулу высшего оксида элемента с порядковым номером 15. Дайте ему название, укажите вид химической связи и степени окисления элементов.

6С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СО → СО2 → К2СО3 → СО2 CaCO3

Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Для одной из них составьте уравнения электронного баланса.

7С. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СЕРНОЙ КИСЛОТЫ: хлорид бария, нитрат калия, оксид углерода (IV), оксид меди (II), медь.

Напишите уравнения возможных реакций. Для одной реакции, протекающей в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

8С. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% примесей, с избытком раствора азотной кислоты.

9С. Почему во время грозы почва обогащается азотом?




. Степени окисления +4 и –2 атомы серы проявляют соответственно в соединениях

1) H2S и SO3 2) Na2SO3 и H2SO4 3) SO2 и K2S 4) SO3 и H2SO3

2А. В лаборатории аммиак получают

1) взаимодействием азота с водородом 3) взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция

2) взаимодействием оксида азота(V) и воды 4) разложением азотной кислоты

3В. Оксид кремния вступает в реакцию с

1) водой 2) гидроксидом натрия 3) oксидом фосфора(V) 4) соляной кислотой 5) карбонатом кальция

4В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaO + H2O 1) CaCO3+ KOH

Б) K2CO3 + Ca(OH)2 2) K2SO3 + H2O

В) SO2 + KOH 3) Ca(OH)2

4) K2SO4 + H2O

5) Ca(OH)2 + H2

5С. Покажите схемы строения атома серы S и сульфид-иона S2- . Назовите простые вещества, которые образует химический элемент сера.

6С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р → Р2О5 → Н3РО4 → К3РО4KNO3

Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Для одной из них составьте уравнения электронного баланса.

. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД УГЛЕРОДА (IV): вода, кислород, гидроксид натрия, оксид серы (VI), азотная кислота.

Напишите уравнения возможных реакций. Для одной реакции, протекающей в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

8С. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

. Как можно разделить смесь газов, состоящую из кислорода и аммиака?


1А. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NO2 и ССl4 2) Na3N и CH4 3) NH3 и CO 4) N2O3 и СО2

2А. Наличие хлорид-ионов в растворе можно установить с помощью раствора

1) нитрата серебра 2) серной кислоты 3) гидроксида бария 4) лакмуса

3В. В группе химических элементов С, N, O

1) наименьший радиус имеет атом углерода 4) наибольшую электроотрицательность имеет кислород

2) высшая степень окисления углерода равна +6 5) низшая степень окисления азота равна –5

3) высшие оксиды углерода и азота проявляют кислотные свойства

4В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na2S + ZnSO4 1) ZnSO3+ Na2O

Б) SO3 + ZnO 2) ZnS+ Na2SO4

В) ZnSO4 + NaOH 3) Zn + SO2

4) Na2SO4 + Zn(OH)2

5) ZnSO4

5С. Сравните строение атомов углерода и кремния. У какого из них сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?

6С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

K2SO3 SO2SO3H2SO4 SO2Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Для одной из них составьте уравнения электронного баланса.

7С. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ: гидроксид алюминия, оксид фосфора (V), медь, карбонат калия, сульфат натрия. Напишите уравнения возможных реакций. Для одной реакции, протекающей в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

8С. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 20 л оксида углерода (II), содержащего 5% негорючих примесей?

9С. На каком свойстве основано применение питьевой соды NaHCO3 в медицине для снижения кислотности

желудочного сока?





1А. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении, формула которого

1) NCl3 2) NH3 3) N2O 4) NO

2А. Для установления качественного состава соляной кислоты используют

1) растворы гидроксида натрия и нитрата бария 3) раствор фенолфталеина и известковую воду

2) растворы лакмуса и сульфата калия 4) растворы метилоранжа и нитрата серебра

3В. Окислительно-восстановительной является реакция между

1) CO2 и H2O 2) NO2 и H2O 3) MgO и H2O 4) Na и H2O 5) SO2 и H2O

4В. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Pb(OH)2 1) Fe(OH)3+ NaCl

Б) FeCl3 + NaOH 2) Pb + H2O

В) H2SO4(р-р) + Fe 3) FeSO4 + H2

4) PbO + H2O

5) Fe2 (SO4)3 + H2

5С. Запишите схему электронного строения атома с порядковым номером 8. Какие свойства проявляет этот элемент и почему? Напишите формулу его водородного соединения, укажите вид химической связи и степень окисления элементов. Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства простого вещества, образованного этим элементом.

6С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NH3NH4NO3 NH3 NONO2 Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Для одной из них составьте уравнения электронного баланса.

7С. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД КРЕМНИЯ (IV): соляная кислота, гидроксид калия, карбонат натрия, вода, оксид серы (VI).

Напишите уравнения возможных реакций. Для одной реакции, протекающей в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

8С. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20 % примесей?

9С. Поясните, почему фосфор распространен в природе только в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной группе азот – главным образом в свободном виде?

1А. В каком из соединений степень окисления азота равна –3?

1) Ca(NO3)2 2) N2O3 3) Ca3N2 4) HNO2

2А. В лаборатории имеются растворы следующих веществ: А) карбонат калия Б) хлорид аммония В) фосфат натрия Г) гидроксид бария. С помощью раствора азотной кислоты можно распознать реактив, указанный под буквой:

1) А 2) Б 3) В 4) Г

3В. В ряду химических элементов Ge – Si – C

1) увеличивается радиус атома 4) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевает основный характер их высших оксидов 5) возрастает значение высшей валентности

3) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

4В. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

A) KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl 1) Э+3Э+5

Б) HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl 2) Э-3Э+1

В) NO2 + SO2 → SO3 + NO 3) Э+4Э+2

4) Э0 → Э+6

5) Э+4 → Э+6

5С. Сравните строение атомов азота и фосфора. У какого из них сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?

6С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH4 → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СО2 . Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Для одной из них составьте уравнения электронного баланса.

. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать ОКСИД СЕРЫ (IV): вода, оксид кремния (VI), соляная кислота, гидроксид калия, кислород.Напишите уравнения возможных реакций. Для одной реакции, протекающей в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

. При пропускании 2000 л воздуха (н.у.) через известковую воду образовалось 3 г карбоната кальция. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.

9С. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой. Зачем это делали? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакане?




1А. Сложным и простым веществами соответственно являются

1) метан и алмаз 2) озон и азот 3) серная кислота и аммиак 4) красный фосфор и цинк

. В лаборатории имеются растворы следующих веществ: А) гидроксид калия Б) хлорид натрия

В) хлорид бария Г) нитрат аммония. С помощью раствора серной кислоты можно распознать реактив, указанный под буквой:

1) А 2) Б 3) В 4) Г

3В. Хлор вступает в реакцию с

1) оксидом меди(II) 2) оксидом фосфора(V) 3) сероводородом 4) бромидом калия 5) сульфатом натрия

4В. Установите соответствие между схемой превращения веществ и окислителем в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬ

A) NO2 + SO2 → SO3 + NO 1) NO2

Б) NH3 + O2 → NO + H2O 2) SO2

В) KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O 3) NH3

4) O2

5) KNO3

. Покажите схемы строения атома хлора Cl и хлорид-иона Cl¯. Приведите примеры нейтрального атома,

катиона и аниона, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как хлорид-ион Cl¯.


6С. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SiO2SiSiO2Na2SiO3 → Н2SiO3

Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными? Для одной из них составьте уравнения электронного баланса.


7С. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ: оксид серы (VI), оксид лития, гидроксид натрия, сульфат калия, медь.

Напишите уравнения возможных реакций. Для одной реакции, протекающей в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

8С. При взаимодействии 10,8 г твердого карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н.у.)

оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

9С. Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска переходит в красную; при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. Дайте объяснение этим явлениям.

Выбранный для просмотра документ к.р.1.docx

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

. В ряду NaMgAl у атомов металлов:

1) увеличивается радиус 3) возрастают восстановительные свойства

2) увеличивается число электронов на внешнем слое 4) возрастает число энергетических уровней

2А. Натрий и кальций могут реагировать со всеми веществами группы:

1) KOH, F2, HF 2) H2O, Zn, CO2 3) Cl2, HCl, Mg 4) S, H2O, Br2

. Для восстановления металлов из их оксидов используют

1) NO 2) SO3 3) CO 4) CO2

4А. Доказать наличие ионов Fe2+ в растворе можно действием:

1) HCl 2) фенолфталеина 3) КОН 4) NaNO3

. Как со щелочью, так и с кислотой будут реагировать все вещества группы:

1)ZnO, Ca(OH)2, AgNO3,Al 3) Al, Al(OH)3,CO2,NaNO3

2) Al(OH)3, Zn, Al2O3,(NH4)2CO3 4) H2O, Be(OH)2, ZnO,SO2


6. Запишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами, рассмотрите их с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях и с точки зрения теории электролитической диссоциации:.


а) медь и раствор хлорида хрома (III); б) магний и раствор нитрата ртути (II);


7. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


сульфат железа (III) гидроксид железа (III) оксид железа (III) железо


8. Вычислить объем сернистого газа SO2 (н.у.), который образуется при обжиге 50,66г киновари (HgS), содержащей 8% примесей.


9. Почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида калия – нет? Ответ подтвердите

соответствующими уравнениями реакций.



. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?

1) электропроводность; 3) твердое агрегатное состояние при обычных условиях;

2) теплопроводность; 4) металлический блеск.

. Более сильным восстановителем, чем алюминий, будет:

1) бор 2) магний 3) углерод 4) кремний

3А. В реакции 4FeO + O2 = 2Fe2O3 железо:

1) повышает степень окисления 3) не изменяет степень окисления

2) понижает степень окисления 4) восстанавливается

. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:

1) HCl, NaOH, NaNO3 3) HCl, LiOH, K2SO4

2) H2SO4, KOH, SO3 4) HNO3 , Cu(OH)2, KOH

5А. Чтобы удалить пятна ржавчины, в состав которых входят гидроксиды железа (II) и(III), из веществ, имеющихся дома, можно использовать:

1) поваренную соль 2) пищевую соду 3) лимонную кислоту 4)подсолнечное масло


  1. Запишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами, рассмотрите их с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях и с точки зрения теории электролитической диссоциации:

а) медь и раствор сульфата железа (II); б) ртуть и раствор нитрата серебра (I);


  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

алюминий оксид алюминия сульфат алюминия гидроксид алюминия

  1. Вычислить массу меди, полученной при восстановлении углем (С) 10г оксида меди (II), содержащего 16% примесей.


  1. Луженое железо (покрытое оловянной пленкой) поцарапали? Что будет происходить с изделием? Подтвердите ответ необходимыми уравнениями реакций.

1А. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: 1) ns1 2) ns2 3) ns2np1 4) ns2np2

2А. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) Калий 2) Литий 3) Натрий 4) Рубидий

. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает

1) FeO 2) CuO 3) ZnO 4) MgO

4А. Ионному виду Fe2+ + 2 OH-Fe(OH)2 соответствует молекулярное уравнение:

1) FeSO4 + Ba(OH)2= Fe(OH)2 + BaSO4 3) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl 4) Fe(NO3)2 + 2 KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

5А. Алюминий самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь в XIX в. и стоил дороже золота, потому что:

1) алюминий — очень активный металл;

2) получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом;

3) встречается в природе только в виде соединений;

4) получается с помощью кальциетермии, а кальций — дорогой металл.


6. Запишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами, рассмотрите их с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях и с точки зрения теории электролитической диссоциации


а) железо и раствор нитрата ртути (II); б) серебро и раствор бромида кальция;


  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

калий гидроксид калия хлорид калия нитрат калия

  1. Вычислить объем сернистого газа SO2 (н.у.), который образуется при обжиге 26,56г галенита (PbS), содержащего 8% примесей.

  2. Почему не удается получить осадок гидроксида цинка, если в раствор щелочи медленно приливать по каплям раствор хлорида цинка? Ответ обоснуйте.




1А. Электронная формула атома магния:

1) 1s22s2 2) 1s22s1 3) 1s22s22p1 4) 1s22s22p63s2

2А. Литий получают:

1) Электролизом раствора хлорида лития 3) Электролизом расплава хлорида лития

2) Восстановление хлорида лития магнием 4) Прокаливание карбоната лития с углем

3А. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

1) КОН, HgO, H3PO4 2) CaO, HC1, HNO3 3) НС1, NaOH, H2SO4 4) Н2, О2, СО2.

4А. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием:

1) раствора хлорида меди (II) с железом; 3) железа с соляной кислотой;

2) железа с хлором; 4) хлорида ртути (II) с железом

5А. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту, потому что:

1) алюминий ядовит 3) происходит взаимодействие алюминия с водой

2) металл взаимодействует с кислотой 4) поверхность посуды покрывается оксидной пленкой


6. Запишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами, рассмотрите их с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях и с точки зрения теории электролитической диссоциации


а) медь и раствор нитрата свинца (II) б) алюминий и раствор хлорида железа (II)


  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


железо сульфат железа (II) гидроксид железа (II) гидроксид железа (III)


  1. Вычислите массу цинка, полученного при восстановлении угарным газом (CO) 8,53г оксида цинка, содержащего 5% примесей.

  2. Как опытным путем доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe²+, а в другом – ионы Fe³+ ?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

. Наиболее энергично реагирует с водой: 1) А1 2) К 3) Са 4) Mg

2А. Какое из природных веществ можно назвать рудой?

1) известняк 2) песок 3) мрамор 4) магнитный железняк

3А. Уменьшить электрохимическую коррозию стального корпуса корабля можно, прикрепив к его днищу пластину из:

1) Олова 2)Меди 3) Цинка 4) Свинца

4А. Окислительно-восстановительной не является реакция:

1) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3) FeO + C→ Fe + CO

2) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 4) FeO + CO → Fe + CO2

5А. Для получения гидроксида цинка необходимо:

1) по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;

2) по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия;

3) прилить избыточный объем раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;

4) по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка.


6. Запишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами. Рассмотрите их с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях и с точки зрения теории электролитической диссоциации


а) ртуть и раствор серной кислоты; б) магний и раствор сульфата цинка.


  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


оксид алюминия нитрат алюминия гидроксид алюминия хлорид алюминия

  1. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 8,625г технического натрия, содержащего 20% примесей, с водой.


  1. Почему не растворяют медный купорос в оцинкованных ведрах? Ответ обоснуйте.





1А. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы: 1) ns 1 2) ns2 3) ns2np1 4) ns2np2

2А. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) Алюминий 2) Бериллий 3) Магний 4) Барий

3А. Доказать наличие ионов Fe3+ в растворе можно действием:

1) HCl 2) фенолфталеина 3) КОН 4) NaNO3

4А. Превращению Fe+3Fe+2 соответствует уравнение реакции :

1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 3) 4FeO + O2 = 2 Fe2O3

2) Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

5А. Оксид натрия получают:

1) горением натрия в кислороде;

2) взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием;

3) термическим разложением гидроксида натрия;

4) термическим разложением карбоната натрия


6. Запишите уравнения возможных реакций между предложенными веществами, рассмотрите их с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях и с точки зрения теории электролитической диссоциации

а) серебро и раствор хлорида меди (II); б) алюминий и раствор нитрата свинца (II);


  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


оксид кальция известковая вода карбонат кальция нитрат кальция

  1. Какую массу железа можно получить из 5,33 г оксида железа (III), содержащего 10% примесей при восстановлении его водородом.


  1. Можно ли воспользоваться натрием для вытеснения железа из раствора хлорида железа (II). Ответ аргументируйте.

Выбранный для просмотра документ к.р.4 орг.в-ва.docx

библиотека
материалов

1А. Формула предельного углеводорода: 1) С2Н4 2) С2Н6 3) С2Н2 4) С3Н6

2А. Формула метилового спирта: 1) НСОН 2) НСООН 3) СН3ОН 4) С2Н5ОН

3А. К кислотам относят все вещества в группе:

  1. С3Н7СООН, СН3ОН, НСОН 3) С2Н5ОН, СНОН, СН3СОН

  2. СН3СООН, С3Н7СООН, С3Н7ОН 4) НСООН, СН3СООН, С2Н5СООН

4А. Химическую реакцию, уравнение которой С2Н6 + Cl2 = С2Н5Cl + HCl, относят к реакциям:

  1. соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения

5А. Для непредельных углеводородов не характерна реакция:

  1. присоединения 2) замещения 3) полимеризации 4) горения

6А. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода – будет взаимодействовать:

  1. пропан 2) этилен 3) метан 4) этан

7В. Этилен


1) вступает в реакцию полимеризации

2) является составной частью природного газа

3) относится к предельным углеводородам

4) получают при дегидратации этилового спирта

5) не реагирует с кислородом


8В. Стеариновая кислота


1) хорошо растворяется в воде

2) бесцветная жидкость

3) имеет формулу С17Н35COOH

4) имеет характерный запах

5) ее натриевые и калиевые соли используются в качестве мыла


С1. Назовите вещество СН2 = С —СН2— СН3 .

СН3

Составьте для него структурные формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.

С2. Укажите функциональную группу и класс соединений для каждого из веществ. Назовите б) г).

б) СН2—СН—СН2 в) СН3 С═ О г) СН3 С═ О

а) H2 N—CH2 —CH2—COOH │ │ \ \

ОН ОН ОН ОСН2СН3 Н

С3. Запишите уравнения следующих реакций:

а) хлорирование этана; б) гидрирование 3-метилбутина – 1 .

С4. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 6 л пропана (н.у.).





1А. Формула непредельного углеводорода: 1) СН4 2) С2Н6 3) С2Н4 4) С6Н6

2А. В каком из веществ между атомами углерода имеется двойная связь?

1) метан 2) этан 3) этилен 4) этанол

3А. К спиртам относят все вещества в группе:

  1. СН3СООН, СН3ОН, С2Н5ОН 3) НСОН, СН3ОН, С2Н5ОН

  2. С2Н5ОН, С3Н7ОН, СН3ОН 4) НСООСН3, С4Н9ОН, СН3СОН

4А. Химическую реакцию, уравнение которой nС2Н4 → (-СН2-СН2-)n, относят к реакции:

  1. разложения 2) обмена 3) замещения 4) полимеризации

5А. Реакция присоединения характерна для: 1) бутана 2) метана 3) пропана 4) этилена

6А. Реакция с бромоводородом характерна для 1) C2H4 2) CH4 3) СH3COOH 4) C2H6

7В. Ацетилен


1) обесцвечивает бромную воду

2) имеет одну двойную связь

3) тяжелее воздуха

4) вступает в реакцию гидрирования

5) имеет формулу C2H4


8В. Крахмал


1) представляет собой белый порошок, который хорошо растворяется в холодной воде

2) дает характерное синее окрашивание с раствором йода

3) относится к углеводородам

4) при гидролизе образует глюкозу

5) является азотсодержащим органическим соединением


СН3

С1. Назовите вещество СН ≡ С — СН — СН2 — СН3 .

Составьте для него структурные формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.

С2. Укажите класс соединений, назовите а) в) г), выделите функциональную группу для каждого из веществ

а) СН3ОН б) H2 NCH2COOH в) С3Н7 С═ О г) СН3 ОС2 Н5

\

Н

С3. Запишите уравнения следующих реакций:

а) бромирование пропена; б) бромирование пропана.

С4. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 15 л ацетилена (н.у.).


1А. К непредельным углеводородам относят все вещества в группе:

  1. С2Н2, С2Н4, С3Н6 2) С2Н6, С3Н8, С2Н4 3) С6Н6, СН4, С2Н6 4) С2Н4, С3Н6, С4Н10

2А. Химическую реакцию, уравнение которой СН4 + Сl2 = СН3Cl + НСl, называют реакцией:

  1. соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

3А. Функциональной группой соединения С4Н9ОН является:

  1. карбоксильная 2) гидроксильная 3) альдегидная 4) карбонильная

4А. Для этилена характерна реакция с

1) метаном 2) гидроксидом натрия 3) водородом 4) оксидом углерода(IV)

. Вода будет взаимодействовать с углеводородом, состав которого выражается формулой:

  1. С2Н6 2) СН4 3) С2Н4 4) С3Н8

6А. Метан вступает в химическую реакцию с: 1) водой 2) хлором 3) водородом 4) оксидом углерода (II)

7В. Уксусная кислота


1) имеет формулу HCOOH

2) плохо растворяется в воде

3) имеет одну карбоксильную группу

4) ее раствор окрашивает лакмус в синий цвет

5) используется при консервировании


8В. Глюкоза


1) является источником энергии в клетке

2) имеет формулу C12H22O11

3) подвергается гидролизу

4) является биополимером

5) хорошо растворяется в воде


С1. Назовите вещество СН3— СН2 —СН—СН2— СН3

СН3

Составьте для него структурные формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.

С2. Укажите класс соединений, назовите а) б) г), выделите функциональную группу для каждого из веществ

а) СН3—С═ О б) Н С═ О в) СН3 — СH COOH г) СН3—СН2 СН—СН3

\ \ │ │

Н ОН NH2 ОН

С3. Запишите уравнения следующих реакций:

а) гидрирование 2-метилбутена-2; б) хлорирование бутана.

С4. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 8 л этана (н.у.).



1А. К предельным углеводородам относят все вещества в группе:

  1. СН4, С2Н6, С3Н6 2) С2Н4, С2Н6, С3Н8 3) СН4, С2Н6, С3Н8 4) С3Н8, С2Н4, СН4

2А. Структурная формула H − C ≡ C − H отражает состав и химическое строение

1) метана 2) этана 3) этилена 4) ацетилена

3А. В состав карбоновых кислот входит функциональная группа: 1) –ОН 2) –СООН 3) –СОН 4) –СН3

4А. Характерная реакция для предельных углеводородов:

  1. присоединение водорода 3) полимеризации

2) замещение водорода в молекуле углеводорода галогеном 4) обмена.

5А. Реакция с гидроксидом натрия характерна для

1) этилена 2) уксусной кислоты 3) этанола 4) метана

6А. С каждым из указанных веществ: вода, бромоводород, водород – будет взаимодействовать:

  1. метан 2) этан 3) пропилен 4) пропан

7В. Метиловый спирт


1) имеет карбоксильную группу

2) неограниченно растворяется в воде

3) относится к многоатомным спиртам

4) не взаимодействует с активными металлами

5) является очень ядовитым веществом


8В. Жиры


1) не подвергаются гидролизу

2) все твердые вещества

3) являются сложными эфирами глицерина и высших карбоновых кислот


4) являются источником энергии для организма

5) хорошо растворяются в воде


СН3

С1. Назовите вещество СН3—СН = СН—СН — СН2— СН3

Составьте для него структурные формулы двух изомеров и двух гомологов, дайте им названия.

С2. Укажите класс соединений, назовите а) б) г),выделите функциональную группу для каждого из веществ

а) СН3—СН2—О — СН2—СН3 б) НО—СН2—СН2—ОН в) СН3—СН2 СH COOH г) НС≡С—СН—СН3

NH2 СН3

С3. Запишите уравнения следующих реакций:

а) бромирование ацетилена; б) дегидрирование этана.

С4. Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 15 л этилена (н.у.).




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Контрольные работы позволяют проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы. Все работы являются комбинированными, т.е. состоят из двух частей. Часть А составляют тестовые с выбором одного правильного ответа и на установление соответствия. Часть Б - задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций.

В каждой контрольной работе задания распределены по видам проверяемых умений и способам действий.

Общая информация

Номер материала: 168775

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"