Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Коррозия металлов и сплавов

Коррозия металлов и сплавов

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовате...
Выполнили учащиеся 9 класса: Динов Ришат, Камалетдинова Элина, Уржумова Ирина...
Цель: Целью данной исследовательской работы является выявление причины корроз...
Методика работы: Методика первой части работы взята из книги « Техника химиче...
Оборудование: Пробирки, стаканы, газоотводная трубка, штатив, железный порошо...
Опыт №1 Доказательство участия кислорода в коррозии. Сполоснули пробирку водо...
 Ришат насыпает железный порошок в пробирку.
Погружаем обе пробирки в воду.
Через 3 часа...
Опыт №2. Влияние цинка и олова на скорость коррозии железного пера. Взяли 2 ж...
Перья готовы к «работе»
Характерная реакция для трехвалентного железа: появление берлинской лазури.
Опыт №3 Влияние ингибитора на скорость реакции. В две пробирки налили равные...
Начало опыта: реакции идут с одинаковой скоростью.
После добавления ингибитора.
Опыт №4 Влияние на коррозию гвоздя раствора соли, кислоты, металлов различной...
Наблюдения: №	Вариант	 12 декабря	 14 декабря	 16 декабря 1	Гвоздь в воде	Осо...
Маркируем пробирки.
Пробирки заливаем растворами поваренной соли.
Пробирки пока не заполнены кислородом...
Пробирки наполняем кислородом...
Процесс долгий, но интересный...
Наблюдение 16 декабря
Так выглядят наши гвозди
Выводы 1. Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под возде...
Это наша команда исследователей.
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовате
Описание слайда:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича с. Уральск Исследовательская работа по химии Коррозия металлов и сплавов

№ слайда 2 Выполнили учащиеся 9 класса: Динов Ришат, Камалетдинова Элина, Уржумова Ирина
Описание слайда:

Выполнили учащиеся 9 класса: Динов Ришат, Камалетдинова Элина, Уржумова Ирина Руководитель: Абсаттарова З.С. Введение Коррозией называется процесс разрушения металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды. Экономические потери от коррозии металлов огромны. Для более подробного изучения данного вопроса мы взялись за эту исследовательскую работу.

№ слайда 3 Цель: Целью данной исследовательской работы является выявление причины корроз
Описание слайда:

Цель: Целью данной исследовательской работы является выявление причины коррозии, зависимости скорости коррозии железных изделий от различных условий. Задачи: Изучить литературу о коррозии металлов. Подобрать методику проведения исследовательской работы. Провести исследования. Записать уравнения проведенных реакций.

№ слайда 4 Методика работы: Методика первой части работы взята из книги « Техника химиче
Описание слайда:

Методика работы: Методика первой части работы взята из книги « Техника химического экспери мента» том 2, стр.302, В. Н. Верховского, А. Д. Смирнова, М; «Просвещение» 1975. Методика второй части работы взята из журнала «Химия в школе» №1, 2009 г. стр.55, Н. Н. Глебова «Как мы проводим опыты по коррозии железа»

№ слайда 5 Оборудование: Пробирки, стаканы, газоотводная трубка, штатив, железный порошо
Описание слайда:

Оборудование: Пробирки, стаканы, газоотводная трубка, штатив, железный порошок, железные гвозди, железные перья, алюминиевая и медная проволки,кусочки цинка и олова, вода, поваренная соль, 6% раствор уксусной кислоты, раствор соляной кислоты, раствор формалина.

№ слайда 6 Опыт №1 Доказательство участия кислорода в коррозии. Сполоснули пробирку водо
Описание слайда:

Опыт №1 Доказательство участия кислорода в коррозии. Сполоснули пробирку водой и влажные стенки посыпали железными стружками, вторую пробирку взяли чистую. Обе пробирки опустили в стакан с водой отверстием вниз. Наблюдения: Вода в обе пробирки вошла на одинаковую высоту. Но уже через 3 часа уровень воды в пробирке с железным порошком поднялся. Вывод: Следовательно в пробирке с железным порошком кислород воздуха вступает в реакцию с железом. Железо коррозирует.

№ слайда 7  Ришат насыпает железный порошок в пробирку.
Описание слайда:

Ришат насыпает железный порошок в пробирку.

№ слайда 8 Погружаем обе пробирки в воду.
Описание слайда:

Погружаем обе пробирки в воду.

№ слайда 9 Через 3 часа...
Описание слайда:

Через 3 часа...

№ слайда 10 Опыт №2. Влияние цинка и олова на скорость коррозии железного пера. Взяли 2 ж
Описание слайда:

Опыт №2. Влияние цинка и олова на скорость коррозии железного пера. Взяли 2 железных пера, в расщеп первого пера вставили кусочек цинка, в расщеп второго пера - кусочек олова. Оба пера опустили в разные стаканы с растворами желтой кровяной соли. Наблюдения: Уже через несколько минут железо в контакте с оловом начинает разрушаться и ионы железа образуют с раствором желтой кровяной соли берлинскую лазурь, которая синими струйками стекает с пера. В контакте с цинком перо еще не разрушается.

№ слайда 11 Перья готовы к «работе»
Описание слайда:

Перья готовы к «работе»

№ слайда 12 Характерная реакция для трехвалентного железа: появление берлинской лазури.
Описание слайда:

Характерная реакция для трехвалентного железа: появление берлинской лазури.

№ слайда 13 Опыт №3 Влияние ингибитора на скорость реакции. В две пробирки налили равные
Описание слайда:

Опыт №3 Влияние ингибитора на скорость реакции. В две пробирки налили равные количества раствора соляной кислоты одинаковой концентрации и опустили в них два одинаковых гвоздя. Наблюдения: В обеих пробирках началась реакция — выделяются пузырьки газа (это водород). Гвозди подвергаются химической коррозии. При добавлении в одну из пробирок 1 мл раствора формалина реакция резко замедляется. Формалин являестя ингибитором коррозии.

№ слайда 14 Начало опыта: реакции идут с одинаковой скоростью.
Описание слайда:

Начало опыта: реакции идут с одинаковой скоростью.

№ слайда 15 После добавления ингибитора.
Описание слайда:

После добавления ингибитора.

№ слайда 16 Опыт №4 Влияние на коррозию гвоздя раствора соли, кислоты, металлов различной
Описание слайда:

Опыт №4 Влияние на коррозию гвоздя раствора соли, кислоты, металлов различной активности. В пять пробирок опустили пять одинаковых гвоздей. Первую пробирку наполнили дистиллированной водой, три пробирки раствором соли, пятую - раствором уксусной кислоты. Перевернутые вверх дном пробирки опускались в свои собственные растворы. После этого во все пробирки пропускали кислород, полученный при разложении перманганата калия до полного вытеснения жидкостей из пробирок. Затем пробирки оставлялись на время.

№ слайда 17 Наблюдения: №	Вариант	 12 декабря	 14 декабря	 16 декабря 1	Гвоздь в воде	Осо
Описание слайда:

Наблюдения: № Вариант 12 декабря 14 декабря 16 декабря 1 Гвоздь в воде Особых изменений нет. Слабые следы ржавчины. Объем воды ниже чем во 2 пробирке. Слабые следы ржавчины 2 Гвоздь в растворе соли Особых изменений нет. Следы ржавчины более выражены, чем в 1.Объем воды выше, чем в 1. Следы ржавчины выделены сильнее, чем в 1. 3 Гвоздь в растворе соли в контакте с алюминием Особых изменений нет. Следов ржавчины меньше, чем в 4. Объем воды одинаковый с 4. Разрушение гвоздя слабое, идет окисление алюминия. 4 Гвоздь в растворе соли в контакте с медью. Особых изменений нет. Следов ржавчины больше, чем во 2.Объем воды выше, чем во 2. Ржавчина выделена сильнее, чем во 2. 5 Гвоздь в растворе уксусной кислоты. Реакция началась сразу. От гвоздя отрываются пузырьки газа. Следов ржавчины больше, чем во всех пробирках. Объем воды выше, чем во всех пробирках. Следов ржавчины больше, чем во всех пробирках. Объем воды выше, чем во всех пробирках.

№ слайда 18 Маркируем пробирки.
Описание слайда:

Маркируем пробирки.

№ слайда 19 Пробирки заливаем растворами поваренной соли.
Описание слайда:

Пробирки заливаем растворами поваренной соли.

№ слайда 20 Пробирки пока не заполнены кислородом...
Описание слайда:

Пробирки пока не заполнены кислородом...

№ слайда 21 Пробирки наполняем кислородом...
Описание слайда:

Пробирки наполняем кислородом...

№ слайда 22 Процесс долгий, но интересный...
Описание слайда:

Процесс долгий, но интересный...

№ слайда 23 Наблюдение 16 декабря
Описание слайда:

Наблюдение 16 декабря

№ слайда 24 Так выглядят наши гвозди
Описание слайда:

Так выглядят наши гвозди

№ слайда 25 Выводы 1. Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под возде
Описание слайда:

Выводы 1. Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. 2. Коррозии подвергаюся железные изделия в водно-воздушной среде. 3. Скорость коррозии зависит от многих факторов: - разрушение железного гвоздя в соленой воде в контакте с кислородом идет быстрее, чем в пресной воде, насыщенной кислородом; -коррозия железного гвоздя усиливается при контакте с менее активным металлом — медью, оловом, замедляется при контакте с алюминием и цинком; -в среде уксусной и соляной кислоты гвоздь разрушается особенно интенсивно; -скорость коррозии могут замедлить ингибиторы, а именно формалин.

№ слайда 26 Это наша команда исследователей.
Описание слайда:

Это наша команда исследователей.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Номер материала ДБ-294490
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх