Коррозия металлов и сплавов

• 1 слайд

  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича с. Уральск
  Исследовательская работа по химии
  
  Коррозия металлов и сплавов
  

• 2 слайд

  Выполнили учащиеся 9 класса:
  Динов Ришат,
  Камалетдинова Элина,
  Уржумова Ирина
  Руководитель:
  Абсаттарова З.С.
  Введение
  Коррозией называется процесс разрушения металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды. Экономические потери от коррозии металлов огромны. Для более подробного изучения данного вопроса мы взялись за эту исследовательскую работу.
  

• 3 слайд

  Цель:
  Целью данной исследовательской работы является выявление причины коррозии, зависимости скорости коррозии железных изделий от различных условий.
  
  
  Задачи:
  Изучить литературу о коррозии металлов.
  Подобрать методику проведения исследовательской работы.
  Провести исследования.
  Записать уравнения проведенных реакций.
  

• 4 слайд

  Методика работы:
  Методика первой части работы взята из книги « Техника химического экспери
  мента» том 2, стр.302, В. Н. Верховского, А. Д. Смирнова, М; «Просвещение» 1975.
  Методика второй части работы взята из журнала «Химия в школе» №1, 2009 г. стр.55, Н. Н. Глебова «Как мы проводим опыты по коррозии железа»
  

• 5 слайд

  Оборудование:
  
  Пробирки, стаканы, газоотводная трубка, штатив, железный порошок, железные гвозди, железные перья, алюминиевая и медная проволки,кусочки цинка и олова, вода, поваренная соль, 6% раствор уксусной кислоты, раствор соляной кислоты, раствор формалина.
  

• 6 слайд

  Опыт №1
  Доказательство участия кислорода в коррозии.
  Сполоснули пробирку водой и влажные стенки посыпали железными стружками, вторую пробирку взяли чистую. Обе пробирки опустили в стакан с водой отверстием вниз.
  Наблюдения:
  Вода в обе пробирки вошла на одинаковую высоту. Но уже через 3 часа уровень воды в пробирке с железным порошком поднялся.
  Вывод:
  Следовательно в пробирке с железным порошком кислород воздуха вступает в реакцию с железом. Железо коррозирует.
  

• 7 слайд

  Ришат насыпает железный порошок в пробирку.
  

• 8 слайд

  Погружаем обе пробирки в воду.
  

• 9 слайд

  Через 3 часа...
  

• 10 слайд

  Опыт №2.
  Влияние цинка и олова на скорость коррозии железного пера.
  Взяли 2 железных пера, в расщеп первого пера вставили кусочек цинка, в расщеп второго пера - кусочек олова.
  Оба пера опустили в разные стаканы с растворами желтой кровяной соли.
  Наблюдения:
  Уже через несколько минут железо в контакте с оловом начинает разрушаться и ионы железа образуют с раствором желтой кровяной соли берлинскую лазурь, которая синими струйками стекает с пера. В контакте с цинком перо еще не разрушается.
  

• 11 слайд

  Перья готовы к «работе»
  

• 12 слайд

  Характерная реакция для трехвалентного железа: появление берлинской лазури.
  

• 13 слайд

  Опыт №3
  Влияние ингибитора на скорость реакции.
  В две пробирки налили равные количества раствора соляной кислоты одинаковой концентрации и опустили в них два одинаковых гвоздя.
  Наблюдения:
  В обеих пробирках началась реакция — выделяются пузырьки газа (это водород). Гвозди подвергаются химической коррозии. При добавлении в одну из пробирок 1 мл раствора формалина реакция резко замедляется.
  Формалин являестя ингибитором коррозии.
  

• 14 слайд

  Начало опыта: реакции идут с одинаковой скоростью.
  

• 15 слайд

  После добавления ингибитора.
  

• 16 слайд

  Опыт №4
  Влияние на коррозию гвоздя раствора соли, кислоты, металлов различной активности.
  В пять пробирок опустили пять одинаковых гвоздей. Первую пробирку наполнили дистиллированной водой, три пробирки раствором соли, пятую - раствором уксусной кислоты. Перевернутые вверх дном пробирки опускались в свои собственные растворы.
  После этого во все пробирки пропускали кислород, полученный при разложении перманганата калия до полного вытеснения жидкостей из пробирок. Затем пробирки оставлялись на время.
  

• 17 слайд

  Наблюдения:
  

• 18 слайд

  Маркируем пробирки.
  

• 19 слайд

  Пробирки заливаем растворами поваренной соли.
  

• 20 слайд

  Пробирки пока не заполнены кислородом...
  

• 21 слайд

  Пробирки наполняем кислородом...
  

• 22 слайд

  Процесс долгий, но интересный...
  

• 23 слайд

  Наблюдение 16 декабря
  

• 24 слайд

  Так выглядят наши гвозди
  

• 25 слайд

  Выводы
  1. Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
  2. Коррозии подвергаюся железные изделия в водно-воздушной среде.
  3. Скорость коррозии зависит от многих факторов:
  - разрушение железного гвоздя в соленой воде в контакте с кислородом идет быстрее, чем в пресной воде, насыщенной кислородом;
  -коррозия железного гвоздя усиливается при контакте с менее активным металлом — медью, оловом, замедляется при контакте с алюминием и цинком;
  -в среде уксусной и соляной кислоты гвоздь разрушается особенно интенсивно;
  -скорость коррозии могут замедлить ингибиторы, а именно формалин.
  

• 26 слайд

  Это наша команда исследователей.