Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / КОС химия 2014-2015 г.

КОС химия 2014-2015 г.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_56825267.gifhello_html_2dc8f78d.gifhello_html_770e80eb.gifhello_html_m7049137e.gifhello_html_m4f084a37.gifhello_html_m2a7690f7.gifГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ


РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ













КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по учебной дисциплине


___________________Химия_________________________


специальности __35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство_


35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

____35.02.14. Охотоведение и звероводство______



















2014

Рассмотрен и принят

на заседании цикловой комиссии

_________________________дисциплин

Протокол № ____ от __________2014 г.

Председатель ц/к ___________________






Утверждаю:

заместитель директора

по учебной работе

__________________________

«____»_______________2014 г.






















Разработчик:

преподаватель _________________________

«_____» _______________ 2014 г.







СОДЕРЖАНИЕ





Общие положения………………………………………………………….. стр. 4

  1. Формы контроля и оценки учебной дисциплины …………..…………... стр. 5

  2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке……………... стр. 6

    1. Личностные компетенции…………………………………………….. стр. 6

    2. Общие компетенции…………………………………………………… стр. 10

  3. Оценка освоения теоретического и практического курса дисциплины…стр. 12

    1. Основная цель оценки теоретического и практического

курса дисциплины………………………………………………………. стр. 12

    1. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

(текущая аттестация)…………………………………………………….. стр. 13

  1. Задание для проведения текущей аттестации в форме

контрольной работы по дисциплине………………………………………… стр. 27

    1. Задание для контрольной работы № 1…………………………………... стр. 27

4.1.1. Условия выполнения задания………………………………………….стр. 28

4.1.2.Критерии оценки……………………………………………………….. стр. 28

4.2.Задание для контрольной работы № 2…………………………………... стр. 28

4.2.1. Условия выполнения задания………………………………………….стр. 29

4.2.2.Критерии оценки……………………………………………………….. стр. 29

5. Задание для проведения промежуточной аттестации

в форме экзамена по дисциплине…………………………………………….стр. 30

6. Приложение А. КОС текущей аттестации

по дисциплине ………………………………………………………………. стр. 31

  1. Приложение Б. Задание для экзамена

(промежуточная аттестация)…………………………………………………стр. 42

  1. Список литературы…………………………………………………………..стр.72























ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ


Контрольно-оценочные средства предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины химия.

Контрольно-оценочные средства включают контрольные материалы для проведения текущей аттестации в форме контрольных работ и промежуточной аттестации в форме экзамена.

Контрольно-оценочные средства разработаны на основании:

  • ФГОС СПО;

  • ОПОП по специальности 35.02.01 Лесное и лесопарковое хозяйство; 35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство;

35.02.14 Охотоведение и звероводство;

  • Рабочей программы учебной дисциплины __химия__.






































  1. ФОРМЫ КОНТРОЛЯ И ОЦЕНКИ
    УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ______
    ХИМИЯ______



Формы контроля

и оценки

1 семестр

2 семестр

Текущий контроль

Самостоятельная работа, тестирование, реферат, тесты, лабораторно-практические работы, контрольная работа № 1

Самостоятельная работа, тестирование, реферат, тесты, лабораторно-практические работы, контрольная работа № 2

Промежуточный контроль


Экзамен






































  1. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ, ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ


В результате контроля и оценки по дисциплине химия осуществляется комплексная проверка личностных и общих компетенций.


    1. Личностные компетенции


п/п

Личностные компетенции

Показатели оценки результата

Средства проверки

(№№ заданий, место, условия их выполнения)

1.

Понимать сущность патриотизма, вырабатывать любовь и уважение к Отечеству, гордость за свой край, свою Родину, прошлое и настоящее России.

  1. Активное и систематическое участие в мероприятиях гражданской и патриотической направленности (участие в конференциях, митингах, военно-патриотических игах и т.д.).

  2. Демонстрация готовности к служению Отечеству в различных видах гражданской и профессиональной деятельности (сборы, участие в конкурсах профессионального мастерства, олимпиадах, викторинах и т. д.).


Выделение времени на уроках, посвящение этим вопросам классных часов, внеклассной работы.



Наблюдение; защита рефератов на темы, посвященные отечественным ученым в области химии

2.

Самостоятельно определять гражданскую позицию как сознательного, активного и ответственного члена российского общества, уважающего закон и правопорядок.


Демонстрация ответственности за благосостояние общества, исполнение законов и правопорядка, противостояние социально опасным и враждебным явлениям общественной жизни.


Наблюдение

3.

Развивать целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки и общественной практики.

Демонстрация целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.


Лекция № 1 по химии

4.

Организовывать личностное саморазвитие и самовоспитание.

  1. Ответственность за результаты своей работы, учебы, поведения.

  2. Ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию (участие в олимпиадах, предметных неделях, конференциях, положительные результаты учебы и т. д.).

  3. Демонстрация готовности и способности к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности (образовательной, учебно-исследовательской, коммуникативной и др.).

Наблюдение; защита рефератов и творческих работ в неделю предмета.

5.

Вырабатывать толерантное сознание и поведение в поликультурном мире.

Умение вести диалог с другими людьми. Демонстрация толерантности – осознанное и доброжелательное отношение к другим людям, мнениям, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции и т. д.

Наблюдение; устный опрос в ходе занятия.

6.

Приобретать опыт нравственно ориентированной общественной деятельности.


  1. Демонстрация сформированного нравственного сознания, чувств и поведения (любовь к людям, доброта, милосердие, равноправие, справедливость, ответственность, совесть, долг и т. д.); ответственного отношения к собственным поступкам.

  2. Подготовка и участие в мероприятиях на данную тематику, написание рефератов, докладов, сочинений.


Наблюдение; устный опрос; защита рефератов, докладов.

7.

Быть готовым к образованию и самообразованию в течение всей жизни.

Демонстрация сознательного отношения к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности.


Выполнение самостоятельной работы.

Защита творческих работ. Сдача зачета.

8.

Приобретать опыт основ эстетической деятельности.

  1. Участие в различных мероприятиях, конкурсах.

  2. Соблюдение норм деловой культуры, эстетики быта.

  3. Демонстрация творческой деятельности эстетического характера.

Наблюдение. Защита творческих работ. Ответы на устные вопросы. Выступления на различных мероприятиях.

9.

Принимать и реализовывать ценности здорового и безопасного образа жизни.

  1. Демонстрация потребности в спортивных занятиях.

  2. Демонстрация реализации ценностей здорового образа жизни.

  3. Демонстрация ответственного отношения к физическому и психологическому здоровью.

  4. Отрицательное отношение к употреблению алкоголя, наркотиков, курению.

  5. Умение оказывать первичную медицинскую помощь.

  6. Участие в спортивных соревнованиях, мероприятиях спортивно-оздоровительной направленности.



10.

Приобретать опыт природоохранной

деятельности.


  1. Участие в конференциях, акциях.

  2. Осознание влияния общественной нравственности и социально-экономических процессов на состояние природной среды.

  3. Демонстрация бережного отношения к окружающей среде.

  4. Занятие исследовательской деятельностью по экологии.

  5. Написание докладов, изготовление презентаций.

  6. Участие в субботниках по очистке территорий от мусора.




Участие в экскурсии на Рыбинское водохранилище.

Наблюдение. Устный опрос по экологическому воспитанию.

11.

Брать на себя ответственность за создание семьи на основе осознанного принятия ценностей семейной жизни.


Осознание важности семьи в жизни человека и общества, принятие ценностей семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.


Наблюдение




    1. Общие компетенции


Общие компетенции

Показатели оценки результата

Средства проверки

(№№ заданий, место, условия их выполнения)

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

  1. Активное и систематическое участие в профессионально значимых мероприятиях (конференциях, проектах) (конференция «Зеленые технологии»).

  2. Участие в выставках.

  3. Демонстрация интереса к будущей профессии (на занятиях, классных часах).

  4. Демонстрация интереса к будущей профессии в процессе теоретического и производственного обучения, производственной практики.

  5. Участие в конкурсах профессионального мастерства, олимпиадах по профессии, викторинах.


Наблюдение.

Участие во внеклассных мероприятиях.

ОК 2. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.


  1. Активное участие в жизни коллектива.

  2. Взаимодействие с обучающимися, преподавателями в ходе обучения на принципах толерантного отношения.

  3. Соблюдение этических норм общения при взаимодействии с учащимися, преподавателями.

  4. Умение работать в группе, звене.

  5. Эффективное бесконфликтное взаимодействие в учебном коллективе.


Наблюдение.

Участие в подготовке и выполнении лабораторных и практических работ.

ОК 3. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.


  1. Демонстрация собственной деятельности в роли руководителя команды в соответствии с заданными условиями.


При выполнении лабораторных и практических работ. Наблюдение

ОК 4. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).


  1. Демонстрация готовности к исполнению воинской обязанности.

  2. Участие во внеурочной работе с учетом подготовки к исполнению воинской обязанности, военных сборах.

  3. Участие в военно-патриотических мероприятиях.

  4. Участие в военно-спортивных объединениях.

  5. Физическая подготовка.


По плану учебно-воспитательной работы техникума, района, области.

Наблюдение.

































  1. ОЦЕНКА ОСВОЕНИЯ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО И ПРАКТИЧЕСКОГО КУРСА ДИСЦИПЛИНЫ _______ХИМИЯ_______________________



    1. Основная цель оценки теоретического и практического курса дисциплины _____химия_____________________



Основной целью оценки теоретического и практического курса дисциплины химия является оценка умений и знаний.

Оценка теоретического и практического курса дисциплины химия осуществляется с использованием следующих форм и методов контроля:

тестирование, устный опрос, самостоятельная работа, задания и вопросы учебника, конспектирование.

Оценка теоретического и практического курса дисциплины химия предусматривает использование накопительной системы оценивания:

текущий контроль – оценки за месяц + контрольные работы № 1 и № 2;

промежуточный контроль – экзамен.







    1. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке (текущая аттестация)


п/п

Контролируемые разделы (темы) дисциплины


Наименование

оценочного средства

Контролируемые знания, умения


Показатели и критерии оценки знаний, умений

1

Введение.

Предмет органической химии. Теория соединения органических соединений.

Знать/понимать:

  • Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • Основные положения теории строения А.М.Бутлерова;

  • Понятие гибридизации





Уметь:

  • Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • Различать типы гибридизации и формы атомных орбиталей.


Объяснение:

  • Научные методы познания веществ и химических явлений;

  • Особенности строения органических соединений;

  • Предпосылки создания теории строения;

  • Основные положения теории строения А.М.Бутлерова;

  • Органические вещества в зависимости от строения углеродной цепи и по типу функциональной группы;

  • Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва;

  • Классификации реакций в органической химии;

  • Современные представления о химическом строении органических веществ.



Выполнение лабораторной работы № 1 «Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений» и практической работы №1 «Обнаружение углерода, водорода и галогенов в органических соединениях».

Диктант на знание основных элементов таблицы Д.И.Менделеева.



Самостоятельная работа по классификации органических соединений и химических реакций в органической химии.



Устный опрос.



Самостоятельная работа по решению простейших задач на расчеты по химическим формулам и уравнениям.



Защита лабораторной работы № 1 и практической работы № 1


2

Предельные углеводороды.

Знать/понимать:

  • Первые десять алканов (от метана до декана);

  • Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов;

  • Физические и химические свойства алканов;

  • Применение и способы получения алканов;

  • Циклоалканы и их основные свойства.



Уметь:

  • Давать название изомерам алканов по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • По названиям алканов строить их структурные формулы;

  • Решать типовые задачи на свойства алканов.

Описание:

  • По международной номенклатуре алканы нормального и разветвленного строения углеводородной цепи.

Объяснение:

  • Физические свойства алканов;

  • Химические свойства алканов;

  • Области применения алканов;

  • Промышленные способы получения алканов



Выполнение лабораторной работы № 2 Изготовление моделей молекул алканов и галогеноалканов» и практическая работа № 2 «Получение метана и изучение его свойств»

Защита лабораторной работы № 2 и практической работы № 2.



Самостоятельная работа на построение структурных формул алканов.



Диктант на знание первых 10 алканов.



Устный опрос.



Тест на строение, свойства, применение и получение алканов.

3

Этиленовые и диеновые углеводороды.

Знать/понимать:

  • Электронное и пространственное строение молекул этилена и других алкенов;

  • Особенности строения диеновых;

  • Физические и химические свойства алкенов и диеновых;

  • Применение и способы получения алкенов и диеновых;

  • Реакцию Вагнера.



Уметь:

  • Давать названия изомерам алкенов и диеновых по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • По названиям алкенов и диеновых строить их структурные формулы;

  • Решать типовые задачи на свойства алкенов и диеновых.

Описание:

  • По международной номенклатуре алкены и диеновые нормального и разветвленного строенияуглеводородной цепи.

Объяснение:

  • Физические и химические свойства алкенов и диеновых;

  • Области применения алкенов и диеновых;

  • Промышленные способы получения алкенов и диеновых.

Изложение:

  • Основные понятия химии высокомолекулярных соединений.



Выполнение лабораторной работы № 3 «Обнаружение непредельных соединений в керосине и скипидаре.

Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена» и практической работы № 3 «Получение этилена дегидратацией этилового спирта»

Защита лабораторной работы № 3 и практической работы № 3.



Самостоятельная работа на построение структурных формул алкенов и диеновых.



Устный опрос.



Тесты на строение, свойства, применение и получение алкенов и диеновых.















4















Ацетиленовые углеводороды.

Знать\понимать:

  • Электронное и пространственное строение молекул ацетилена и других алкинов;

  • Физические и химические свойства алкинов (реакция Кучерова, правило Марковни-кова);

  • Применение и получение алкинов (получение ацетилена пиролизом метана и карбитным методом).



Уметь:

  • Давать названия изомерам алкинов по международной номенклатуре;

  • По названиям алкинов строить их структурные формулы;

  • Решать типовые задачи.

Описание:

  • По международной номенклатуре алкины нормального и разветвленного строения углеводородной цепи;

  • Физические и химические свойства алкинов;

  • Области применения ацетилена.

Изложение:

  • Промышленные и лабораторные способы способы получения алкинов (особенно ацетилена);



Выполнение лабораторной работы № 4 «Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров»

Защита лабораторной работы № 4.



Самостоятельная работа на построение структурных формул алкинов.



Устный опрос.



Тест на строение, свойства, применение и получение алкинов.

5

Ароматические углеводороды.

Знать/понимать:

  • Электронное и пространственное строение молекулы бензола;

  • Физические и химические свойства аренов;

  • Применение и получение аренов.



Уметь:

  • Давать названия изомерам аренов по международной номенклатуре;

  • По названиям аренов строить их структурные формулы;

  • Решать типовые задачи на свойства и применение аренов.

Описание:

  • По международной номенклатуре ароматические углеводороды;

  • Физические и химические свойства бензола;

  • Применение бензола и его гомологов;

  • Получение бензола и его гомологов.

Самостоятельная работа на построение структурных формул аренов.



Устный опрос.



Тест на строение, свойства, применение и получение бензола и его гомологов.

















6

















Природные источники углеводородов

Знать/понимать:

  • Состав природного и попутного газов, их практическое использование;

  • состав и физические свойства нефти;

  • промышленная переработка нефти;

  • различные виды крекинга нефтепродуктов;

  • коксование каменного угля и важнейшие продукты этого процесса.



Уметь:

  • определять наличие непредельных углеводородов в бензине и керосине;

  • исследовать растворимость различных нефтепродуктов.

Сообщение:

  • Основные вещества, входящие в состав природного и попутного газа, нефти, каменного угля;

  • Применение природного, нефтяного газов, нефти, каменного угля.

Выполнение лабораторной работы № 5 «Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине. Растворимость различных нефтепродуктов друг в друге».

Защита лабораторной работы № 5.



Устный опрос.



Тест «Природные источники углеводородов».

7

Гидроксильные соединения.

Знать/понимать:

  • Строение и классификацию спиртов;

  • Физические и химические свойства;

  • Применение и получение спиртов;

  • Строение, свойства, применение и получение фенола.



Уметь:

  • Строить структурные формулы спиртов по их названиям;

  • Давать названия спиртам по международной номенклатуре;

  • Решать типовые задачи на тему «Спирты»;

  • Обнаруживать воду в смеси вода и этанол;

  • Практически изучать свойства спиртов.

Описание:

  • Одноатомные и многоатомные спирты по международной номенклатуре;

  • Физические и химические свойства спиртов, применение и получение;

  • Электронное и пространственное строение фенола;

  • Свойства, применение и получение фенола.



Выполнение лабораторной работы № 6 «Ректификация смеси этанол – вода. Обнаружение воды в смеси воды и этанола», практической работы № 4 «Изучение свойств спиртов».

Защита лабораторной работы № 6 и практической работы № 4.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.



Тест по теме «Спирты».

















8

















Альдегиды и кетоны.

Знать/понимать:

  • Строение, изомерию и номенклатуру альдегидов и кетонов;

  • Физические и химические свойства альдегидов и кетонов;

  • Применение и получение альдегидов и кетонов.



Уметь:

  • Писать уравнения химических реакций с альдегидами и кетонами;

  • Давать названия альдегидам и кетонам по международной номенклатуре;

  • Решать типовые задачи на тему «Альдегиды и кетоны»;

  • Окислять этанол в этаналь;

  • Распознавать растворы ацетона и формалина;

  • Изучать практически восстановительные свойства альдегидов.

Описание:

  • Альдегиды и кетоны по международной номенклатуре;

  • Свойства, применение и получение альдегидов и кетонов.



Выполнение лабораторной работы № 7 и практической работы № 5.

Защита лабораторной работы № 7 и практической работы № 5.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.



Тест по теме «Альдегиды».























9























Карбоновые кислоты и их производные.

Знать/понимать:

  • Строение одноосновных карбоновых кислот;

  • Физические и химические свойства;

  • Применение и получение карбоновых кислот;

  • Строение сложных эфиров и жиров.

Уметь:

  • Давать названия карбоновым кислотам по международной номенклатуре и строить структурные формулы;

  • Решать типовые задачи;

  • Определять карбоновые кислоты;

  • Давать названия сложным эфирам;

  • Проводить опыты с уксусной кислотой;

  • Проверять практически растворимость жиров в воде и органических растворителях;

  • Проводить омыление жира и получение мыла.

Описание:

  • Одноосновные карбоновые кислоты по международной и рациональной системам;

  • Физические и химические свойства карбоновых кислот.

Сообщение:

  • Применение и получение карбоновых кислот.



Выполнение лабораторной работы № 8 «Взаимодействие раствора уксусной кислоты» и практической работы № 6 «Растворимость карбоновых кислот в воде. Омыление жира».

Реферат «Карбоновые кислоты в природе, быту и производстве».



Защита лабораторной работы № 8 и практической работы № 6.



Самостоятельная работа.



Защита рефератов.



Контрольная работа № 1.

10

Углеводы.

Знать/понимать:

  • Классификацию углеводов (моно, ди и полисахариды);

  • Строение и номенклатуру;

  • Свойства и применение наиболее важных углеводов (глюкоза, сахароза, пентоза, крахмал, целлюлоза).



Уметь:

  • Описывать физические и химические свойства углеводов;

  • Решать типовые задачи на тему «Углеводы»;

  • Практически знакомиться со свойствами углеводов;

  • Проводить практически реакцию «серебряного зеркала» с гидроксидом меди;

  • Обнаруживать лактозу в молоке;

  • Проверять действие йода на крахмал.

Описание:

  • Наиболее важных представителей углеводов;

  • Роль углеводов в жизни человека;

  • Основные свойства углеводов.



Ознакомление на опытах с физическими свойствами глюкозы, крахмала; обнаружение крахмала в меде, хлебе и т.д.



Проведение опытов с глюкозой, сахарозой

Защита лабораторной работы № 9 и практической работы № 7.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.



Решение задач.





























11





























Амины, аминокислоты, белки.

Знать/понимать:

  • Классификацию и изомерию аминов;

  • Химические свойства аминов;

  • Применение и получение аминов;

  • Классификацию и строение аминокислот;

  • Свойства, применение и получение аминокислот;

  • Структуры белков;

  • Химические свойства белков;

  • Биологические свойства белков.



Уметь:

  • Шаростержневые и объемные модели изомерных аминов;

  • Проводить растворимость белков в воде;

  • Обнаруживать белки в курином яйце и молоке;

  • Образовывать соли анилина;

  • Бромировать анилин;

  • Образовывать соли глицина;

  • Проводить денатурацию белка и цветные реакции.

Описание:

  • Амины и аминокислоты по международной номенклатуре;

  • Физические, химические свойства аминов, аминокислот и белков;

  • Применение, получение аминов, аминокислот и белков.



Выполнение лабораторной работы № 10 «Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов. Опыты с белками» и практической работы № 8 «Образование солей анилина, глицина. Цветные реакции белков».


Защита лабораторной работы № 10 и практической работы № 8.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.



Тестовые задания «Белки».

12

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Знать/понимать:

  • Нуклеиновые кислоты как природные полимеры;

  • Строение ДНК и РНК;

  • О троичный код (кодоне);

  • Биосинтез белка в живой клетке.

Уметь:

  • Изготавливать объемные и шаростержневые модели азотистых гетероциклов.

Объяснение:

  • АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе;

  • ДНК и РНК;

  • Особенности строения РНК.



Выполнение лабораторной работы № 11 «Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов».

Защита лабораторной работы № 11.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.




























13



























Биологически активные соединения.

Знать/понимать:

  • О ферментах, их особенности строения и свойства, значение ферментов в биологии и применение в промышленности;

  • О витаминах, нормах потребления;

  • Авитаминозы, гиперавитаминозы, гипоавитаминозы и их профилактика;

  • О гормонах как биологически активных веществах;

  • О лекарствах как химиотерапевтических препаратах.



Уметь:

  • Классифицировать ферменты, витамины, гормоны, лекарства.

Сообщение:

  • Особенности строения и свойства ферментов в сравнении с неорганическими катализаторами;

  • Водорастворимые и жирорастворимые витамины;

  • Отдельные представители гормонов (эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин);

  • Антибиотики и их классификацию.



Выполнение лабораторной работы № 12 «Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме» и практической работы № 9 «Обнаружение витамина А.С.Д. Анализ лекарственных препаратов».

Защита лабораторной работы № 12 и практической работы № 9.



Защита рефератов.

2


ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ








14











Химия – наука о веществах.






Знать/понимать:

  • Состав вещества;

  • Измерение вещества;

  • Агрегатные состояния вещества;

  • Смеси веществ и способы их выражения.



Уметь:

  • Писать молекулярные и структурные формулы веществ;

  • Вычислять молекулярную и молярную массу вещества, количество веществ;

  • Применять объединенный газовый закон и уравнение Клайперона-Менделеева;

  • Готовить смеси веществ;

  • Изготавливать модели молекул некоторых органических и неорганических веществ;

  • Очищать вещества фильтрованием и дистилляцией.

Сформулирование:

  • Способы существования химических элементов;

  • Закон постоянства состава вещества;

  • Способы отображения молекул;

  • Количество вещества и единицы его измерения;

  • Число Авогадра;

  • Закон Авогадро и его следствия.

Объяснение:

  • Различия между смесями и химическими соединениями.



Выполнение лабораторной работы № 13 «Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ» и практической работы № 10 «Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией».

Защита лабораторной работы № 13 и практической работы № 10.



Самостоятельная работа на решение задач.



Устный опрос.

15

Строение атома.

Знать/понимать:

  • Планетарная модель атома Резерфорда;

  • Строение атома по Н.Бору;

  • Современные представления о строении атома;

  • Принцип Паули и правило Гунда.

Уметь:

  • Определять состав атомного ядра любого элемента;

  • Распределять электроны по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям;

  • Писать электронные формулы атомов химических элементов.

Сообщение:

  • Катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Объяснение:

  • Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

Описание:

  • Состав атомного ядра;

  • Электронная классификация хим. элементов: s-, p-, d-, f-элементов.



Практическое проведение наблюдения спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.

Защита лабораторной работы № 14.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.



Тест «Строение атома и атомного ядра».

















16















Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Знать/понимать:

  • Периодический закон Д.И.Менделеева;

  • Строение периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

  • Значение открытий Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.



Уметь:

  • Описывать свойства химических элементов и их соединений по месту расположения в таблице Д.И.Менделеева.

Сообщение:

  • Предпосылки открытия периодического закона.

Объяснение:

  • Закономерность Г.Мозли;

  • Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.



Выполнение лаьораторной работы № 15 «Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода».

Защита лабораторной работы № 15.



Устный опрос.



Защита рефератов на тему «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».













17














Строение вещества.

Знать/понимать:

  • Типы химических связей (ковалентная, ионная, металлическая и водородная);

  • Комплексообразование.

Уметь:

  • Определять типы химических связей и давать им характеристику;

  • Определять координационное число комплексообразовыателя, внутреннюю и внешнюю сферы комплексов, номенклатуру комплексных соединений.

Описание:

  • Два механизма образования ковалентных химических связей, основные параметры (длина, прочность, угол связи), основные свойства ковалентной связи;

  • Механизм образования ионной связи;

  • Свойства металлической связи;

  • Классификацию водородной связи и биологическую роль водородных связей в организации структур биополимеровю



Выполнение лабораторной работы № 16 «Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью».

Защита лабораторной работы № 16.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.

Тест «Химические связи».













18













Полимеры.

Знать/понимать:

  • Примеры неорганических полимеров (простых и сложных);

  • Способы получения органических полимеров;

  • Классификацию полимеров по разным признакам.



Уметь:

  • Узнавать наиболее важные полимеры по их физическим и химическим свойствам.

Описание:

  • Аллотройные видоизменения углерода;

  • Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой.

Сообщение:

  • Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы;

  • Структуры полимеров органических;

  • Структурирование полимеров.



Выполнение лабораторной работы № 17 «Опыты с полимерами».

Защита лабораторной работы № 17.



Устный опрос.














19











Дисперсные системы.

Знать/понимать:

  • Классификацию дисперсных систем в зависимости от агрегативного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру из частиц;

  • Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека.



Уметь:

  • Получать суспензии, эмульсии, золи;

  • Приводить примеры дисперсных систем.

Сформулирование

  • Грубодисперсные системы и тонкодисперсные системы;

  • Эффект Тиндаля.

Сообщение:

  • Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели.



Выполнение лабораторной работы № 18 « Получение суспензии серы и канифоли. Получение эмульсии растительного масла и бензола. Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия».

Защита лабораторной работы № 18.



Самостоятельная работа.











20











Химические реакции.

Знать/понимать:

  • Основные типы химических реакций;

  • Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции;

  • Химическое равновесие и факторы, влияющие на смещение равновесия.



Уметь:

  • Писать основные типы химических реакций;

  • Решать типовые задачи по химическим уравнениям;

  • Практически выполнять реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

Описание:

  • Реакции, идущие без изменения качественного состава вещества и с изменением состава вещества (разложения, соединения, замещения, обмена);

  • Реакции с изменением степеней окисления;

  • Обратимые и необратимые реакции, каталитические и некаталитические.



Выполнение лабораторной работы № 19 « Получение кислорода. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот».

Защита лабораторной работы № 19.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.
















21













Растворы.

Знать/понимать:

  • Физико-химическую природу растворения и растворов;

  • Способы выражения концентрации растворов;основные положения теории электролитической диссоциации;

  • Гидролиз как обменный процесс.



Уметь:

  • Решать задачи на способы выражения концентрации растворов;

  • Приготавливать растворы различной концентрации.

Сформулирование:

  • Растворители и растворимые вещества;

  • Массовую долю растворенного вещества;

  • Степень диссоциации, сильные, слабые и средние электролиты.

Сообщение:

  • Практическое применение гидролиза.



Выполнение лабораторной работы № 20 «Характер диссоциации различных гидроксидов» и практической работы № 11 «Приготовление растворов различных видов концентрации».

Защита лабораторной работы № 20 и практической работы № 11.



Решение задач на способы выражения концентрации растворов.



Устный опрос.











22











Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

Знать/понимать:

  • Степень кисления; восстановители, окислители, окисление и восстановление;

  • Классификация окислительно-восстановительных реакций;

  • Метод электронного баланса;

  • Химические источники тока;

  • Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.



Уметь:

  • Расставлять степени окисления элементов в соединениях;

  • Классифицировать окислительно-восстановитель-ные реакции;

  • Находить коэффициенты методом электронного баланса;

  • Писать уравнения электрохимических процессов.

Сформулирование:

  • Сильные восстановители и окислители;

  • Типы окислительно-восстановительных реакций.

Сообщение:

  • Гальванические элементы, применяемые в жизни;

  • Практическое применение электролиза.



Выполнение лабораторной работы № 21 «Взаимодействие металлов с неметаллами, растворами солей и кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах».

Защита лабораторной работы № 21.



Решение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций и электролиз.



Устный опрос.



Рефераты источники тока.













23













Классификация веществ. Простые вещества.

Знать/понимать:

  • Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли неорганической химии;

  • Положение металлов в периодической системе;

  • Общие физические и химические свойства металлов;

  • Типы коррозии металлов;

  • Общие способы получения металлов;

  • Положение неметаллов в таблице Д.И.Менделеева;

  • Химические свойства неметаллов.



Уметь:

  • Давать названия различным классам веществ;

  • Характеризовать свойства металлов и неметаллов по их положению в таблице Д.И.Менделеева.

Сформулирование:

  • Простые и сложные вещества по международной номенклатуре.

Описание:

  • Активные металлы и неметаллы;

  • Способы защиты металлов от коррозии;

  • Общие способы получения металлов.



Выполнение лабораторной работы № 22 «Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Получение и свойства некоторых веществ. Свойства угля».

Защита лабораторной работы № 22.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.












24









Основные классы неорганических и органических соединений.

Знать/понимать:

  • Водородные соединения неметаллов;

  • Оксиды и ангидриды карбоновых кислот;

  • Кислоты органические и неорганические;

  • Основания органические и неорганические;

  • амфотерные органические и неорганические соединения;

  • особенности свойств солей органических и неорганических кислот.



Уметь:

  • давать названия основным классам неорганических и органических соединений;

  • по названиям веществ писать молекулярные формулы;

  • осуществлять переходы от одних классов веществ к другим;

  • решать типовые задачи на классы веществ.

Описание:

  • физические и химические свойства аммиака;

  • физические и химические свойства оксидов и ангидридов карбоновых кислот;

  • общие свойства кислот;

  • классификацию органических и неорганических оснований и их свойства;

  • классификацию солей и их химические свойства.



Выполнение лабораторной работы № 23 «Получение и свойства углекислого газа. Свойства кислот. Разложение гидроксида меди» и практической работы № 12 «Получение хлороводорода и соляной кислоты. Получение аммиака».

Защита лабораторной работы № 23 и практической работы № 12.



Подготовка и выполнение контрольной работы №2 «Решение типовых задач по неорганической и общей химии».



Самостоятельная работа.



Устный опрос.











25











Химия элементов.

Знать/понимать:

  • особенности, свойства, применение S-элементов;

  • особенности, свойства, применение некоторых элементов p-типа (алюминий, углерод, кремний, галогены, халькогены, фосфор, азот);

  • особенности, свойства, применение некоторых элементов d-типа (медь, цинк, хром, железо, маргонец).



Уметь:

  • выполнять упражнения, характеризующие свойства элементов;

  • практически изучать свойства простых веществ и их соединений.

Описание:

  • Элементы, относящиеся в элементам s-, p-, d- типа;

  • Роль воды;

  • Роль катионов калия и натрия в живой клетке;

  • Биологическую роль кальция;

  • Значение и применение соединений алюминия;

  • Биологическую роль галогенов;

  • Биологическую роль халькогенов;

  • Биологическую роль азота и фосфора;

  • Природообразующую роль углерода для живой и кремния для неживой природы.



Выполнение лабораторной работы № 24 «Изучение свойств простых веществ и соединений s, p, d-элементов» и практической работы № 13 «Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора».

Защита лабораторной работы № 24 и практической работы № 13.



Самостоятельная работа.



Устный опрос.











26











Химия в жизни общества.

Знать/понимать:

  • Химия и производство;

  • Химия в сельском хозяйстве;

  • Химия и экология;

  • Химия и повседневная жизнь человека.



Уметь:

  • Определять удобрения и пестициды;

  • Читать маркировку на упаковках пищевых и гигиенических продуктов.

Сообщение:

  • Научные принципы химического производства и основные стадии химического производства;

  • Основные удобрения;

  • Основные факторы, влияющие на ухудшение экологической обстановки;

  • Средства борьбы с бытовыми насекомыми.



Выполнение лабораторной работы № 25 «Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов».

Защита лабораторной работы № 25



Защита рефератов «Химия и производство», «Химия в сельском хозяйстве», «Химия и экология», «Химия и повседневная жизнь человека».



  1. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ТЕКУЩЕЙ АТТЕСТАЦИИ В ФОРМЕ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ЗА I И II СЕМЕСТРЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ.

п/п

Контролируемые разделы (темы) дисциплины


Наименование

оценочного средства

Контролируемые знания, умения

ЛК, ОК, ПК

Показатели и критерии оценки знаний, умений

1.

Органическая химия

Знать название органических веществ по международной системе и уметь строить их структурные формулы; знать химические свойства органических веществ и уметь писать уравнения реакций, характеризующих их химические свойства; уметь решать типовые задачи.

ЛК № 3, 7

ОК № 1

Систематизация знаний по органической химии, построение структурных формул, представление решения типовых задач



Контрольная работа № 1 по теме «Органическая химия»

Общая и неорганическая химия

Уметь находить относительную молекулярную и молярную массу; вычислять массовую долю химических элементов в сплошных веществах, выводить формулы веществ по процентному содержанию элементов; определять число электронов, заряд ядра, число протонов и нейтронов в атоме; писать электронные формулы атомов.

ЛК № 3, 4, 7

ОК № 1

Систематизация знаний и умений; умение определять количество вещества, массовую долю элемента в веществе, выведение молекулярных формул веществ по процентному содержанию элементов в веществе, написание электронных формул атомов.

Контрольная работа № 2 по теме «Решение типовых задач по общей и неорганической химии»




    1. Задание для контрольной работы № 1


Тема: «Органическая химия»

Инструкция: Контрольная работа состоит из трех заданий. В первом задании необходимо по названию органического вещества построить его структурную формулу. Во втором задании требуется правильно написать химическую реакцию горения органического вещества. В третьем задании предлагается расчетная задача. Выполнять задания лучше с более понятного условия, а затем уже переходить к более сложным.


Текст задания:

Контрольная работа № 1

«Структурные формулы и химические свойства органических веществ»



Вариант 1

  1. Составить структурную формулу 2,3 – диметилпентана.

  2. Написать реакцию горения этилена.

  3. Какой объем займет водород, получаемый действием 2,5 г Na на раствор 23 г этилового спирта в бензоле.



Вариант 2

  1. Составить структурную формулу 2 – метил – 3 – этилгексан.

  2. Написать реакцию горения этилового спирта.

  3. При действии избытка Na на раствор пропилового спирта в бензоле выделилось 5,6 мл водорода. Сколько граммов спирта содержалось в растворе?

Вариант 3

  1. Составить структурную формулу 2,4 – диметилгексана.

  2. Написать реакцию горения пропена.

  3. При действии Na на раствор этилового спирта в бензоле выделилось 0,5 л водорода. Сколько граммов спирта содержалось в растворе?



Вариант 4

  1. Составить структурную формулу 2,2 – диэтилпентана.

  2. Написать реакцию горения бутана.

  3. Сколько пропионового альдегида окислится в реакции серебряного зеркала при одновременном восстановлении серебра в количестве 0,01 моль?



      1. Условия выполнения задания


Место выполнения заданий контрольной работы в кабинете № 23.

Максимальное время выполнения задания - 45 минут.



      1. Критерии оценки

Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется обучающемуся, если правильно выполнены и оформлены грамотно все три задания;

- оценка «хорошо» выставляется, если правильно выполнены первое или второе задание и правильно решена задача (третье задание);

- оценка «удовлетворительно» выставляется если правильно выполнены первые два задания или решена третья задача;

- оценка «неудовлетворительно» выставляется, если не выполнены все задания или в них совершены грубые ошибки.



    1. Задание для контрольной работы № 2


Тема: «Решение типовых задач по общей и неорганической химии»

Инструкция: Контрольная работа состоит из пяти заданий. В первом задании необходимо определить количество вещества по его массе. Во втором задании требуется вычислить массовую долю элемента в данном веществе. В третьем задании – вывести формулу вещества по процентному содержанию элементов. В четвертом задании – написать электронную формулу атома. В пятом задании необходимо определить в данном атоме число электронов, заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре.

Выполнять задания лучше с более понятного условия, а затем уже переходить к более сложным.


Текст задания:

Контрольная работа № 2


Вариант 1

  1. Какое количество вещества Na2O содержится в 124 г его массы?

  2. Вычислите массовую долю ω (%) серебра в AgNO3.

  3. Выведите формулу вещества, содержащего К – 39,7 %, Mn – 27,9 %, О – 32,4 %.

  4. Написать электронную формулу атома Rb.

  5. Определить число электронов, заряд ядра, число протонов и нейтронов в атоме стронция.



Вариант 2

  1. Какое количество вещества Mg(NO3)2 содержится в 296 г его массы?

  2. Вычислите массовую долю ω (%) калия в KOH.

  3. Выведите формулу вещества, содержащего К – 56,6 %, С – 8,7 %, О – 34,8 %.

  4. Написать электронную формулу атома Zn.

  5. Определить число электронов, заряд ядра, число протонов и нейтронов в атоме мышьяка





      1. Условия выполнения задания


Место выполнения заданий контрольной работы в кабинете № 23.

Максимальное время выполнения задания - 45 минут.



      1. Критерии оценки

Критерии оценки:

Оценка 5 «отлично» выставляется обучающемуся, если выполнены правильно и грамотно все 5 задания.

Оценка 4 «хорошо» выставляется, если выполнено 4 задания.

Оценка 3 «удовлетворительно» выставляется, если выполнены 3 задания.

Оценка 2 «неудовлетворительно» выставляется, если выполнено 2 и менее заданий.
















  1. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ В ФОРМЕ ЭКЗАМЕНА ЗА II СЕМЕСТР ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ.

п/п

Контролируемые разделы (темы) дисциплины


Наименование

оценочного средства

Контролируемые знания, умения

ЛК, ОК, ПК

Показатели и критерии оценки знаний, умений

1

Органическая химия.

Общая и неорганическая химия

Знать названия органических и неорганических веществ по международной системе, уметь писать молекулярные и строить структурные формулы; знать химические свойства веществ, их строение, применение и получение; уметь писать уравнения химических реакций и решать типовые задачи.

ЛК № 3, 7

ОК № 1

Систематизация знаний; описание, воспроизведение и перечисление физических и химических свойств веществ основных классов; приведение примеров изученных веществ; решение типовых задач.

Экзамен



Текст задания: Приложение Б.


Условия выполнения: Для сдачи экзаменов используются 30 билетов. Билеты составляются из 60 вопросов и 30 заданий практического характера. В каждый билет входит 2 вопроса (один из органической химии, а другой из общей и неорганической химии) и задания практического характера (расчетная задача, цепочка уравнений, схема электролиза, определение коэффициентов методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях и т.д.)

Для подготовки к ответу отводится 45 мин. Во время экзамена учащиеся могут использовать калькулятор, таблицу растворимости, таблицу элементов Д.И.Менделеева и другую справочную литературу, где находятся табличные величины.


Критерии оценки:

- оценка «отлично» выставляется обучающемуся, если он ответил правильно на все три вопроса билета;

- оценка «хорошо» выставляется, если правильно на два вопроса и допустил неточности в третьем задании;

- оценка «удовлетворительно» выставляется, если правильно на один вопрос и допускал неточности в других заданиях;

- оценка «неудовлетворительно» выставляется, если ответил только на один вопрос и не смог ответить на дополнительные вопросы.












  1. ПРИЛОЖЕНИЕ А. КОС ТЕКУЩЕЙ АТТЕСТАЦИИ

ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ


Тестовые задания по основным темам химии


«Основные химические понятия и законы»


  1. Чем различаются молекулы различных веществ?

А. Только массой Б. Только размерами

В. Массой, размерами, составом, строением и химическими свойствами.

Г. Размерами и химическими свойствами

Д. Размерами и химическими свойствами

  1. Какое из приведенных веществ является простым?

А. РН3 Б. Р4 В. Р2О3 Г. Р2О5 Д. Н3РО4

  1. Мельчайшая частица, которая еще сохраняет свойства данного химического соединения называется ……


  1. Только аллотронные вещества содержатся в ряду:

А. К, Na, Rb Б. P, PH3, Р2О3

В. Белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор

Г. Фтор, хром, бром

Д. HCl, H2CO3, H2SO3


  1. Чему равна молекулярная масса оксида углерода (IV)?

А. 44 Б. 28 В. 32 Г. 16 Д. 12


  1. Определите валентность марганца в соединениях: MnCl2, MnS, MnO, MnSO4, MnI2. Выберите правильный ответ:

А. 2, 1, 2, 1, 2 Б. 2, 2, 2, 2, 2 В. 1, 2, 2, 2, 1 Г. 1, 1, 1, 1, 1

Д. среди ответов А-Г нет правильного


  1. Чему равна молярная масса оксида фосфора (V)?

А. 16 г/моль Б. 31 г/моль В. 47 г/моль Г. 142 г/моль Д. 110 г/моль


  1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления – 2 , называются ……

  2. Установите соответствие:

  1. H2SO4 Класс соединения

  2. NaOH А. Основная соль Д. Основной оксид

  3. CaO Б. Основание Е. Кислая соль

  4. NaCl В. Кислоты Ж. Средняя соль

Г. Кислотный оксид З. Амфотерный оксид


  1. Только кислотные оксиды содержатся в ряду:

А. CO2, SiO2, Al2O3, CaO Б. SO3, P5O5, N2O5, SiO2

В. CuO, SO2, Na2O, MgO Г. CaO, P2O5, CO2, SO3


  1. С каким веществом из приведенных ниже будет взаимодействовать гидроксид натрия?

А. CaO Б.CaCO3 В. CO2 Г. Na2O Д. BaO



  1. Амфотерным оксидом является:

А. CaO Б. BaO В. Al2O3 Г. Na2O Д. Li2O


  1. С каким оксидом реагирует HCl (соляная кислота):

А. Na2O Б. CO2 В. SiO2 Г. N2O4 Д. SO4


  1. Какая из приведенных ниже формул соответствует амфотерному гидроксиду:

А. NaOH Б. КOH В. Ca(OН)2 Г. Zn(OН)2 Д. Вa(OН)2


  1. Только кислые соли содержатся в ряду веществ:

А. КCl, CuOHCl, NaHSO4 Б. KAl(SO4)2, Na(Al(OH)4), Ca(HCO3)2

B. CuS, NaHSO3, Cu(HS)2 Г. NaHCO3, Na2НPO4, NaH2PO4

Д. CaCO3, Na2CO3, CuSO4

  1. Кислота образуется при растворении в воде вещества:

А. NaCl Б. CaO В. SO3 Г. NH3 Д. Са


  1. Содержание кислорода в оксиде фосфора (V) составляет:

А. 56 % Б. 44 % В. 11 % Г. 22 %

Д. среди ответов А-Г нет правильного


  1. Масса осадка, полученного действием гидроксида натрия массой 20 г на сульфат меди (II) массой 32 г составляет (в граммах):

А. 98 Б. 19,6 В. 40 Г. 160 Д. 1,96



  1. Объем водорода, полученного при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты составляет (в литрах):

А. 2,24 Б. 22,4 В. 8,96 Г. 4,48 Д. 44,8


  1. Дополните:

hello_html_3f27f993.gif

1 2 3




«Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева»


  1. Пространство вблизи ядра, в котором достаточно велика вероятность нахождения электрона называется ……

  2. Какими буквами обозначаются квантовые числа, описывающие состояние электрона в атоме?

А. n, l, m, s Б. n, р, l, m В. l, s, m, d, Г. s, p, d, f Д. n, l, p, s


  1. Номер периода соответствует:

А. Количеству электронов на внешнем уровне

Б. Количеству энергетических уровней

В. Валентности атома

Г. Количеству подуровней

Д. среди ответов А-Г нет правильного


  1. Чем отличаются изотопы одного элемента?

А. Числом электронов Б. Числом протонов В. Зарядом ядра

Г. Числом нейтронов Д. Числом энергетических уровней


  1. В каком году был открыт периодический закон Д.И.Менделеевым?

А. 1861 Б. 1905 В. 1869 Г. 1900 Д. 1908


  1. Радиус атома увеличивается в ряду элементов:

А. As-P-N Б. As-Sb-Bi В. As-Se-Br Г. As-Ge-Ga

Д. среди ответов А-Г нет правильного


  1. У какого элемента металлические свойства наиболее ярко выражены?

А. Na Б. Mg В. Al Г. Si Д. Ca


  1. Наиболее сходными химическими свойствами обладает пара элементов:

А. P и Si Б. P и As В. P и Bi Г. Ca Se Д. S и Cl


  1. Какое число протонов Z и нейтронов N находится в ядре изотопа углерода hello_html_m5a1cfb1b.gif?

А. Z=6, N= 14 Б. Z=14, N=6 В. Z=6, N=6 Г. Z=6, N=8 Д. Z=8, N=6


  1. Чему равен заряд ядра элемента hello_html_m7c6ebf7a.gif ?

А. е Б. 47е В. 108е Г. 61е Д. 155е




  1. Какое число электронов в электронной оболочке нейтрального атома, в атомном ядре которого содержится 3 протона и 4 нейтрона?

А. 0 Б. 1 В. 3 Г. 4 Д. 7


  1. В каком ряду расположены только изотопы:

А. 16O, 32S, 12C Б. 41K, 41Ca, 41Se В. 40Ar, 40K, 40Ca Г.16O, 17O, 18O

Д. Cреди ответов А-Г нет правильного


  1. Определите порядковый номер элемента 230А, если в ядре его содержится 140 нейтронов

А. 90 Б. 230 В. 140 Г. 370 Д. 50


  1. Электронная формула атома серы имеет вид:

А. 1s22s22p63s23p63d54s2 Б. 1s22s22p1 В. 1s22s22p63s23p4

Г. 1s22s22p63s23p1 Д. 1s22s22p63s2


  1. Чему равно число электронов в ионе Р3-?

А. 3 Б. 18 В. 15 Г. 12 Д. Cреди ответов А-Г нет правильного


  1. У какого атома, строение энергетических уровней которых:

А. …… 3s23p2 Б. ……3s23p4 В. ……3s23p6 Г. ……3s2, сильнее выражены неметаллические свойства?


  1. Чему равен порядковый номер элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p6?

А. 18 Б. 13 В. 20 Г. 14 Д. 3



  1. Общие формулы, соответствующие высшим оксиду и гидроксиду кальция:

А. R2O, ROH Б. R2O3, R(OH)3 В.RO, H2RO2

Г. RO, R(OH)2 Д. R2O5, H3RO4


  1. Ярко выраженным основным оксидом из перечисленных ниже является:

А. Li2O Б. BeO В. B2O3 Г. CO2 Д. P2O5


  1. Внешний энергетический уровень 3s23p5 имеет атом элемента:

А. Al Б. N В. Cl Г. Fr Д. Cреди ответов А-Г нет правильного



«Алканы»


Выберите один правильный ответ

  1. Общая молекулярная формула предельных углеводородов ряда метана имеет вид

А. СnHn Б. CnH2n+1 В. C2n+2Hn Г. CnH2n+2 Д. CnH2n


  1. Углеводород С6Н14 называется

А. пентан Б. гептан В. пропан Г. гексан Д. гексен


  1. Для алканов характерна гибридизация атомных орбиталей типа

А. sp Б. sp2 В. sp3 Г. sp4 Д. sp5


  1. У предельных углеводородов угол между осями гибридных электронных облаков равен

А. 1200 Б. 900 В. 1800 Г. 109028 Д. 100040

  1. Для метана характерны физические свойства

А. Бесцветная жидкость, нерастворимая в воде

Б. Газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха

В. Газ с резким запахом, растворимый в воде

Г. Твердое вещество, темно-серого цвета, хорошо проводящее электрический ток

Д. Бесцветный газ, немного легче воздуха, почти не имеет запаха


  1. Углеводород СН3 ―СН―СН―СН2 ―СН2 ―СН3 называется

| |

СН3 С3Н7

А. 4-пропил-5-метилгексан Б. 2-этил-3-бутилгептан

В. 3-пропил-4-метилгексан Г. 2-метил-3-пропилгексан

Д. 3,4-диметилгексан


  1. К алканам относится вещество

А. С5H10 Б. С6H13 В. С3H3 Г. С3H10 Д. С4H10


  1. Гомологами являются вещества

А. С5H10 и С6H13 Б. С4H6 и С3H5 В. С2H6 и С10H22

Г. С5H10 и С6Н14 Д. С4H10 и С5H10


  1. Радикал пентил имеет формулу

А. С5H11 Б. СH4 В. С3H7 Г. С5H10 Д. С10H22




  1. Водород образуется из предельных углеводородов в результате реакции

А. Обмена Б. Хлорирования В. Нельзя получить

Г. Дегидрирования Д. Соединения


  1. В промышленности предельные углеводороды получают из:

А. Растительного сырья Б. Животного сырья В. Углерода и водорода

Г. Газа и нефти Д. Каменного угля


  1. Метан используют для получения

А. Взрывчатых веществ Б. Органических кислот, жиров

В. Альдегидов, жиров, углеводов

Г. В качестве топлива, получения углерода, водорода, хладагентов

Д. Белков


  1. Предельные углеводороды будут взаимодействовать с хлором

А. В присутствии катализатора Б. При повышении давления и катализатора

В. Под действием света

Г. При повышенной температуре и повышенном давлении

Д. При повышенной температуре


  1. Относительная молекулярная масса пентана равна

А. 58 Б. 86 В. 72 Г. 44 Д. 100


Дополнить:


  1. hello_html_m2a30312.gif

Nihello_html_11852162.gif


  1. hello_html_6cdb3aed.gif


  1. hello_html_m33a6546.gif

1200С



  1. hello_html_m530c4797.gif



«Алкены»


Выберите один правильный ответ

  1. Формула этилена имеет вид

А. С2H6 Б. СH4 В. С3H6 Г. С2H4 Д. С2H5


  1. Для этилена характерна гибридизация атомных орбиталей типа

А. sp2 Б. sp В. (sp)2 Г. sp3 Д. sp4


  1. Двойная химическая связь состоит из:

А. 1 сигма и 2 пи связей Б. 1 сигма и 1 пи связей

В. 2 сигма и 2 пи связей Г. 2 сигма связей Д. 1 сигма и 3 пи связей



  1. У углеводородов ряда этиленовых угол между осями гибридных электронных облаков равен

А. 900 Б. 1800 В. 109028Г. 100040 Д. 1200


  1. В гексене атомов водорода содержится

А. 6 Б. 14 В. 12 Г. 16 Д. 7


  1. Гомологическая разность ряда этиленовых равна

А. СН Б. СН4 В. СН2 Г. Н Д. С2Н2


  1. Относительная молекулярная масса пентена равна

А. 70 Б. 56 В. 28 Г. 78 Д. 74


  1. Общая формула алкенов имеет вид

А. СnHn Б. CnH2n+2 В. C nH2n-2 Г. CnH2n+1 Д. CnH2n


  1. По физическим свойствам этен – это:

А. Бесцветная жидкость, без запаха Б. Бесцветный газ, мало растворимый в воде

В. Желто-зеленый газ, без запаха Г. Твердое, серое вещество, жирное на ощупь

Д. Твердое вещество с металлическим блеском, хорошо проводит тепло


  1. Изомерами являются вещества

А. С3H8 и С3H6 Б. С8H18 и С7H16 В. С4H8 и С8H16


Г. СН2 = СН―СН2―СН3 и СН3―СН = СН―СН3


  1. При окислении этилена раствором перманганата калия образуется

А. Полимер Б. Двухатомный спирт

В. Кислота Г. Альдегид Д. Одноатомный спирт


  1. Непредельные углеводороды превращаются в предельные в результате реакции

А. Гидрирования Б. Гидратации В. Полимеризации

Г. Гидрогалогенирования Д. Галогенирования


  1. Алкены используются для

А. Получения витаминов, аминокислот Б. Получения карбоновых кислот

В. Получения альдегидов Г. Получения пластмасс, каучука, моторного топлива

Д. Получения оснований


  1. По международной систематической номенклатуре вещество

СН3―С=СН―СН―СН2―СН3 называется

| |

СН3 С2Н5

А. 3-этил-5-метилгексен-4 Б. 2-метил-4-этилгексен-2

В. 3-этил-5-метилгептен-4 Г. нонем-2 Д. 4-метил-2-этилгексен-1


  1. В промышленности алкены получают из:

А. Углеводов Б. Жиров В. Альдегидов

Г. Предельных углеводородов Д. Непредельных углеводородов


Дополнить:


  1. hello_html_42e0311e.gif


  1. hello_html_6cafa7ea.gif



  1. hello_html_mb042cd2.gif



  1. hello_html_37f9b39c.gif



«Алкины»


  1. Структурная формула пропина имеет вид

А. СН2 = СН2 Б. СН2 =СН―СН3 В. СН ≡ С―СН3 Г. СН ≡ СН―СН2СН3


  1. Относительная молекулярная масса бутина равна

А. 54 Б. 40 В. 68 Г. 56


  1. Угол между осями гибридных электронных облаков в молекуле ацетилена оказывается равным

А. 109028 Б. 1800 В. 1200 Г. 900


  1. В молекуле ацетилена:

А. Две двойные связи и две простые Б. Одна двойная и четыре простых связей

В. Одна тройная и четыре простых связей

Г. Одна тройная и две простых связей



  1. По систематической номенклатуре вещество

СН ≡ С―СН―СН―СН2―СН3 называется

| |

СН3 С2Н5


А. 3-этил-4-метилгексин-5 Б. 3-метил-4-этилгексин-1

В. 3-метил-4-этилгексен-1 Г. 3-метил-4-этилгептин-1


  1. Качественной реакцией ацетилена является реакция

А. с Cu(OH)2 Б. с KMnO4 В. с Ag2O Г. с HCl


  1. Ацетилен горит:

А. Голубым пламенем Б. Желтым пламенем В. Красным пламенем

Г. Коптящим пламенем


  1. В результате присоединения хлора к ацетилену получают

А. Полиэтилен Б. Полипропилен В. Растворитель Г. Бензин


  1. Ацетилен используется для производства

А. Мыла Б. Синтетической уксусной кислоты

В. Резины Г. Серы


  1. При получении ацетилена из метана продуктами реакции являются

А. Кислород и углерод Б. Сера и вода

В. Сажа и оксиды углерода Г. Сероводород и вода


  1. Вещество СН ≡ С―СН2―СН―СН2―СН3 называется

|

СН3


А. 4-метилгексин-1 Б. 4-метилгексен-1

В. 3-метилгексин-1 Г. 3-метилгексен-1


  1. Поливинилхлорид широко используется для

А. Получения полиэтилена Б. Производства лавсана

В. Изоляции проводов Г. Производства моющих средств


  1. Синтетическую уксусную кислоту получают из:

А. Этилена Б. Пропилена В. Бутилена Г. Ацетилена


  1. Какое вещество образуется по реакции СаС2 + Н2О →

А. Этилен Б. Ацетилен В. Ацетальдегид Г. Метан


  1. Установить правильную последовательность

Пентин, бутин, октин, гептин, гексин


Дополнить:


  1. hello_html_24dc0419.gif



  1. nCH2 ≡ CН →?

|

Cl

  1. hello_html_2e9b642e.gif


  1. СН ≡ СН + HCl → ?



«Природные источники углеводородов»

Выберите один правильный ответ

  1. В природном газе в процентах по объему больше всего

А. Пропана Б. Этана В. Бутана Г. Водорода Д. Метана


  1. Попутные нефтяные газы содержат

А. Углекислый газ Б. Водород В. Только метан

Г. Только этан Д. Метан, этан, пропан, бутан


  1. При переработке нефти выделяются главным образом газы

А. Метан, водород Б. Этан, пропан, бутан В. Пентан, гексан

Г. Углекислый газ Д. Водород


  1. Больше всего в коксовом газе содержится

А. СО2 Б. Н2 В. Н2О Г. N2 Д. О2


  1. Газовый бензин состоит из:

А. Метана, этана Б. Пентана, гексана и др. В. Водорода и метана

Г. Нонана и декана Д. Бутана и метана


  1. По физическим свойствам нефть – это

А. Бесцветная жидкость со своеобразным запахом, хорошо растворимая в воде

Б. Темно-бурая жидкость, тяжелее воды, не растворяется в органических

растворителях

В. Желто-зеленый газ, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде

Г. Маслянистая жидкость, легче воды, в воде практически не растворяется

Д. Газ без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха


  1. В состав любой нефти входят:

А. Карбоновые кислоты и альдегиды Б. Бензол и его гомологи

В. Многоатомные спирты Г. Сложные эфиры

Д. Парафин, нафтены, ароматические углеводороды


  1. Фракция керосина включает в свой состав углеводороды

А. с 4 по 7 номер Б. с 5 по 9 В. с 8 по 12

Г. с 12 по 18 Д. с 15 по 20


  1. Фракция бензина включает в свой состав углеводороды

А. с 1 по 2 номер Б. с 5 по 11 В. с 8 по 14

Г. свыше 17 Д. с 15 по 20



  1. Из мазута путем его дальнейшей переработки получают

А. Альдегиды Б. Природный газ В. Фенолы

Г. Попутный нефтяной газ Д. Смазочные масла


  1. Перегонка нефти заключается в

А. отделении механических примесей Б. Отделении воды

В. Отгонке одной фракции от другой

Г. отделении воды и механических примесей

Д. отделении минеральных солей


  1. Трубчатая установка для непрерывной перегонки нефти состоит из

А. Нескольких ректификационных колонн и холодильника

Б. Нескольких холодильников

В. Установки каталитического крекинга

Г. Трубчатой печи и холодильника

Д. Трубчатой печи, ректификационной колонны, холодильника


  1. Самая тяжелая фракция, которая остается на дне ректификационной колонны после перегонки нефти

А. Лигроин Б. Газойль В. Мазут Г. Фенолы Д. Альдегиды



  1. Термический крекинг осуществляется при температуре

А. 470 – 5500С Б. 1000 – 15000С В. 100 – 1500С

Г. 30000С Д. 2000 – 25000С


  1. Каталитический крекинг осуществляется при

А. Высокой температуре и высоком давлении

Б. Невысокой температуре и высоком давлении

В. Катализаторах

Г. Низкой температуре и низком давлении

Д. Высокой температуре и низком давлении


  1. Коксование каменного угля производят при нагревании до

А. 80000С Б. 10000С В. 1000С Г. 5000С Д. 20000С


  1. Кокс, образующийся при коксовании каменного угля, используют в

А. Сельском хозяйстве Б. Парфюмерии В. Лесном хозяйстве

Г. Металлургии Д. Машиностроении


  1. Дополнить:

С12Н26 →С6Н14 + ?


«Спирты»


  1. Члены гомологического ряда предельных одноатомных спиртов имеют общую формулу

А. CnH2n Б. CnH2n+1ОН В. RCOOH Г. CnH2n+2 Д. CnH6n


  1. Формула этилового спирта имеет вид

А. C5H5ОН Б. CH3ОН В. C6H5ОН Г. CH2ОН―CH2ОН Д. C3H7ОН



  1. Относительная молекулярная масса метилового спирта равна

А. 46 Б. 60 В. 32 Г. 74 Д. 88


  1. По систематической номенклатуре названия спиртов производятся от названия соответствующих углеводородов с добавлением окончания

А. ен Б. диен В. ил Г. ол Д. аль


  1. По систематической номенклатуре вещество СН3―СН2―СН2―СН―СН2―СН2―ОН

|

СН3

называется

А. 4-этилгептанол-1 Б. 4-метилгексанол-3 В. 3-метилгексанол-1

Г. гексен-1 Д. 3-этилгептан

СН3 |

  1. По систематической номенклатуре вещество СН3―С―СН3

|

ОН

А. 2-метилпропанол-1 Б. пропанол-2

В. 2-этилпропанол-2 Г. 2-метилпропанол-2 Д. 2,2-диметилпропанол-2

  1. В конце названий спиртов по систематической номенклатуре указывают цифру. Она обозначает

А. Положение атома углерода Б. Количество гидроксильных групп ОН

В. Положение гидроксильной группы ОН Г. Количество атомов кислорода

Д. Положение атомов водорода


  1. Этиловый спирт можно получить из:

А. Метана Б. Бутана В. Октана Г. Пропана Д. Этана


  1. По систематической номенклатуре вещество НО―СН2―СН2―ОН называется

А. Этанол-1,2 Б. Пропанол-1,2 В. Пропантриол-1,2

Г. Этандиол-1,2 Д. Бутанол-1


  1. В глицерине содержится гидроксильных групп ОН

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4 Д. 5


  1. Сильно ядовит

А. Бутанол Б. Метанол В. Этанол Г. Пентанол Д. Гексанол


  1. Установить правильную последовательность

Этанол, бутанол, метанол, пентанол, пропанол


Дополнить:

  1. hello_html_m622cc838.gif


  1. hello_html_73a79dd1.gif



  1. hello_html_7d97d691.gif

  2. СН3―СН2―СН2ОН→ СН3―СН2―СОН+ ?


  1. hello_html_67d5ee3f.gif



  1. hello_html_m59ab5c0f.gif


Выберите один правильный ответ

  1. Глицерин входит в состав

А. Белков Б. Углеводов В. Жиров Г. Аминокислот Д. Нуклеиновых кислот


  1. Водные растворы этиленгликоля и глицерина используют в качестве

А. Растворителей Б. Топлива В. Средств тушения пожара

Г. Антифризов Д. Ядохимикатов

Тестовые задания оцениваются по шкале


Процент результативности

Оценка уровня подготовки



95 – 100

5

отлично

75 – 95

4

хорошо

55 – 74

3

удовлетворительно

Менее 55

2

неудовлетворительно


  1. ПРИЛОЖЕНИЕ Б. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА

(ПРОМЕЖУТОЧНАЯ АТТЕСТАЦИЯ)



ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1



  1. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

  2. Строение атома и атомного ядра.

  3. Вычислите массу оксида железа (III), полученного при сжигании железа массой 28 г.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)













ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2



  1. Классификация реакций в органической химии.

  2. Квантовые числа.

  3. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии кальция массой 2 г с избытком воды (н.у.)







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение алканов.

  2. Электронные облака (орбитали) и их характеристика.

  3. При обжиге известняка массой 500 г выделился оксид углерода (IV). Какой объем он займет при н.у., если карбонат кальция в известняке 92 %.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ






Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение алкенов.

  2. S, p, d, f – элементы.

  3. Составьте уравнение реакций, идущих по схеме:

СаО→СаС2→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСО3)2







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение алкадиенов.

  2. Открытие Периодического закона. Строение таблицы Д.И.Менделеева.

  3. Вычислите массу оксида фосфора (V), которого потребуется для получения 392 г фосфорной кислоты.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение алкинов.

  2. Ковалентная химическая связь и ее характеристика.

  3. Составьте схему электролиза раствора сульфата натрия.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7



  1. Строение, свойства, применение и получение бензола.

  2. Ионная и металлическая химические связи.

  3. Составьте схему электролиза раствора хлорида калия.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8



  1. Природные источники углеводородов.

  2. Водородная химическая связь и её характеристика.

  3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

KNO2+K2Cr2O7+H2SO4→KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)
















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9



  1. Строение, свойства, применение и получение одноатомных спиртов.

  2. Комплексные соединения и их характеристика.

  3. Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

S+HNO3H2SO4+NO







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)
















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10



  1. Характеристика многоатомных спиртов.

  2. Неорганические и органические полимеры.

  3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO4CuCuOCuCl2Cu(OH)2







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)
















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11



  1. Строение, свойства, применение и получение фенола.

  2. Дисперсные системы и их характеристика.

  3. Реакция протекает по уравнению: 3Ва2++2Рhello_html_m52adbecb.gif =Ва3(РО4)2↓. Напишите два разных уравнения в молекулярной форме, соответствующих этой реакции.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение альдегидов.

  2. Скорость химических реакций.

  3. Реакция протекает по уравнению: 2Al3++3Sihello_html_5bc525df.gifAl2(SiO3)3↓. Напишите два разных уравнения в молекулярной форме, соответствующих этой реакции.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение кетонов.

  2. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

  3. Смешаны 100 г 20-процентного раствора и 50 г 32-процентного раствора некоторого вещества. Какова концентрация полученного раствора (%).







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение одноосновных карбоновых кислот.

  2. Понятие о растворах. Теория электролитической диссоциации.

  3. К 80 г 15-процентного раствора прибавлено 20 г воды. Какова концентрация (%) получившегося раствора.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)
















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15



  1. Строение, свойства, применение и получение глюкозы.

  2. Характеристика гидролиза.

  3. Путём выпаривания 20 г раствора было получено 4 г соли. Какой концентрации (%) был раствор?







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16



  1. Строение, свойства рибозы и дезоксирибозы и их биологическая роль.

  2. Окислительно-восстановительные реакции и их характеристика.

  3. Будут ли подвергаться гидролизу соли, формулы которых: К3РО4, CrCl3, FeCO3, KNO3. Укажите будет ли данный раствор кислым или щелочным?







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17



  1. Строение и свойства сахарозы.

  2. Электролиз и его характеристика.

  3. Реакция при температуре 500С протекает за 2 мин. 15 с. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 700С, если в данном температурном интервале температурный коэффициент скорости реакции равен 3?







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)
















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18



  1. Строение, свойства и применение крахмала.

  2. Металлы в таблице Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства металлов.

  3. Определите степень окисления азота в молекулах: N2O4, (NH4)2CO3, NO2.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19



  1. Строение, свойства и применение целлюлозы.

  2. Общие способы получения металлов.

  3. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав:

К – 39,7 %, Mn – 27,9%, O – 32,4 %.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20



  1. Строение, свойства, применение и получение аминов.

  2. Коррозия металлов и её виды.

  3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: О

С2Н6→С2Н5Cl→С2Н5ОН→СН3-СОН→СН3-СООН→СН3

О-СН3







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21



  1. Строение, номенклатура, свойства, применение и получение аминокислот.

  2. Органические и неорганические основания.

  3. Определите число электронов, протонов и нейтронов в атоме К.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22



  1. Строение, функции и свойства белков; их биологическая роль.

  2. Соли и их характеристика.

  3. Напишите электронную формулу скандия.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23



  1. Строение и роль ДНК.

  2. Характеристика элементов главной подгруппы первой группы.

  3. К раствору, содержащему нитрат кальция массой 8,2 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 6,35 г. Рассчитайте массу полученного осадка.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)
















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24



  1. Строение и роль РНК.

  2. Характеристика элементов главной подгруппы второй группы.

  3. Вычислите объём оксида углерода (IV) который выделится при сжигании 200 г гексана.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25



  1. Ферменты и их характеристика.

  2. Характеристика алюминия и его соединений.

  3. Определите массу серебра, выделившегося в реакции оксида серебра с уксусным альдегидом, если его было 300 г.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26



  1. Витамины, их роль и характеристика.

  2. Характеристика углерода и его соединений.

  3. Дать название веществу по систематической номенклатуре:

СН СН

│ │

СН3 ― С ― СН ― С ― СН ―СН

│ │ │

СН СН₇ СН







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)













ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27



  1. Гормоны, их роль и характеристика.

  2. Характеристика кремния и его соединений.

  3. Определите массу йода, которая потребуется для получения йодида алюминия массой 61,2 г.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)

















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28



  1. Характеристика галогенов и их соединений.

  2. Химия и повседневная жизнь человека.

  3. Выведите формулу алкена, если его молекулярная масса равна 70.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29



  1. Характеристика d – элементов.

  2. Химия и экология.

  3. Рассчитайте массовую долю натрия в сульфиде натрия.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)


















ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО ЯО РЫБИНСКИЙ ЛЕСХОЗ-ТЕХНИКУМ







Код и наименование специальности 35.02.01. Лесное и лесопарковое хозяйство

35.02.12. Садово-парковое и ландшафтное строительство

35.02.14. Охотоведение и звероводство

Дисциплина Химия




ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30



  1. Химия и производство.

  2. Строение, свойства, применение и получение фенола.

  3. Определите массу 15 моль нитрата калия.







Преподаватель _________________________________ Л.В. Двойников

(подпись)


Заместитель директора

по учебной работе _______________________________ Е.И. Кируца

(подпись)



















СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


Основная

  1. Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003

  2. Габриелян О.С. Химия: учебник для студентов проф. учебных заведений.

О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов – М., 2005

  1. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учебное пособие для студентов сред. проф. учебных заведений/О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова – М., 2006

  2. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической химии: учебное пособие для студентов общ. сред. проф. учебных заведений/ О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, Н.М.Дорофеева – М., 2007


Дополнительная

  1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.Н.Теренин – М., 2005

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений – М., 2006

  3. Пичугин Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004















Разработчик:    


ГОУ СПО ЯО Рыбинский лесхоз-техникум   ______преподаватель________

(место работы)    (занимаемая должность)



_______ Л.В. Двойников _______

(инициалы, фамилия)


14



Автор
Дата добавления 11.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров549
Номер материала ДВ-051243
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх