Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / КОС Химия профессии Повар, кондитер
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

КОС Химия профессии Повар, кондитер

библиотека
материалов


Министерство образования и науки Республики Татарстан

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

«Чистопольский многопрофильный колледж»








«УТВЕРЖДАЮ»

директор ГАПОУ «Чистопольский

многопрофильный колледж»

__________ О.Ф.Еремеева

____ ____________2015 г.







Комплект

контрольно-оценочных средств

по общеобразовательной дисциплине

ОУД. 09 «Химия»


основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

по профессии СПО

19.01.17 « Повар, кондитер».









2015

РАССМОТРЕНО

на заседании преподавателей

О У дисциплин

Протокол № ____от______________2015 г.

Председатель ПЦК: ____________

Миронова Т.Ж.

СОГЛАСОВАНО


____________________Нечаева С.Л.

заместитель директора по учебной работе

«_______» _______________ 2015 г.








Организация разработчик:

ГАПОУ «Чистопольский многопрофильный колледж»

Разработчики: ФИО преподавателя: Ионычева А.Л.




































СОДЕРЖАНИЕ


1.Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств…………………….4стр.

2.Формы контроля и оценивания элементов учебной дисциплины. …………………………………………………..……………………………..7стр.

3.Оценка усвоения учебной дисциплины …………………………………..8стр.

3.1. Типовые задания для оценки освоение учебной дисциплины………10стр.

4.Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации

 по учебной дисциплине …………………………………………………...29стр.















































1.Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств.

Контрольно - измерительные материалы по результатам изучения учебной дисциплины «Химия» ориентированы на проверку степени достижения требований к минимуму содержания и уровню подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС и является основополагающим документом для организации контроля ЗУН обучающихся в учебном процессе. Предназначена для преподавателей колледжа.

ОУД. 09 «Химия»

Результатом освоения учебной дисциплины является умение использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни.

Формой аттестации по учебной дисциплине является ( экзамен).

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке:

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций, предусмотренные стандартами третьего поколения.

ОК 1.Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

ОК 9. Ориентироваться в условиях постоянного изменения правовой базы.

ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

ОК 11. Соблюдать основы здорового образа жизни, требования охраны труда.

ОК 12. Соблюдать деловой этикет, культуру и психологические основы общения, нормы и правила поведения.

ОК 13 .Проявлять нетерпимость к коррупционному поведению.



2.2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

основные показатели оценки результатов

У1. называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

-определение названий изученных веществ согласно тривиальной или международной номенклатуре дано, верно;

У2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;






- определение валентности и степени окисления химических элементов выполнено, верно, в зависимости строения атомов

- определение типов химических связей в соединениях, заряда ионов, пространственное строение атомов выполнено, верно, согласно ПСХЭ

- определение характера среды в водных растворах, направления смещения равновесия под влиянием различных факторов осуществлено, верно, в соответствии законам кинетики

-определение окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях выполнено, верно, согласно типам химических реакций

- определение принадлежности веществ к разным классам неорганических и органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типов химических реакций выполнено, правильно, согласно законам химии

- определение изомеров и гомологов органических соединений выполнено, верно, согласно теории химического строения Бутлерова

У3. характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов

- составление характеристик элементов по их положению в ПСХЭ, осуществлено, верно, согласно периодическому закону Д.И Менделеева

-составление уравнений реакций показывающие строение, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, выполнено, правильно, в соответствии основным правилам;

- определение строения и свойств органических соединений осуществлено, верно, согласно теории химического строения Бутлерова;


У4. объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;


- объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, в соответствии расположения элемента в ПСХЭ осуществлено, верно


-объяснение зависимости скорости химической реакции и химического равновесия от различных факторов, выполнено, верно, согласно законам кинетики.


У5. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

- выполнение химического эксперимента по распознаванию и получению важнейших неорганических и органических соединений выполнено, верно, в соответствии правилам




У6. проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;


-выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям, согласно химическим законам выполнено, верно

У7. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использование для поиска химической информации различных источников и компьютерной технологии выполнено, верно, согласно изученным темам




У8. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.





-правильно использованы приобретенные знания для

понимания глобальных экологических, экономических и сырьевых проблем, согласно общепринятым стандартам

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве выполнено, верно, согласно изученным темам;

- определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий дано, верно, согласно изученным темам

-экологически грамотное поведение в окружающей среде определены, верно, согласно экологическим нормам

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы определены, верно, согласно данным медиков и экологов

- правила безопасного обращение с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием выполнены правильно, согласно правилам ТБ

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве произведены правильно согласно нормам химии

- распознавания веществ, оценка качества веществ выполнено, верно, согласно требованиям химии

- оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников выполнено, верно, согласно изученным темам

З.1 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

- определение роли химии в жизни общества и связь с другими естественными науками и значении в жизни общества продемонстрировано в полном объёме, согласно современным общепринятым определениям

З.2. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- формулировки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология, продемонстрировано в полном объёме, согласно общепринятым определениям


.

З.3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; закон Авогадро;

-формулировка основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, согласно периодическому закону и закону сохранения массы вещества, осуществлено, верно.


З.4. основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

- определение основных теорий химии: химической связи,

электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; закон Авогадро, осуществлено, верно, согласно законам химии

З.5. классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;


- классификация и номенклатура неорганических и органических соединений, осуществлено, верно, согласно теории химического строения А.М. Бутлерова

З.6. природные источники углеводородов и способы их переработки;


-классификация природных источников углеводородов и их способов переработки, в соответствии с требованиями химии осуществлено, верно.

З.7. вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

-определение веществ и материалов, широко используемых человеком выполнено в полном объеме согласно общепринятым стандартам




3. Распределение оценивания результатов обучения по видам контроля

Наименование элемента умений или знаний

Виды аттестации

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

У1. называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;


Выполнение упражнений

Устный ответ

Практическая работа

Письменная работа

Практическая работа



Письменная работа


Практическое задание


Тест




Письменная работа

Тест


Практическая работа






Письменная работа

Тест


Практическая работа



Тест

Практическая работа






Практическая работа





Практическая работа










Письменная работа



Практическая работа






Письменная работа



Практическая работа


Тест







Письменная работа




Практическая работа


Тест



Письменная работа








Практическая работа



Тест

Письменная работа




Тест



Практическая работа Тест


У2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Устный ответ, тест

диктант


У3 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

Практическая работа,

диктант, тест

У4 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

Практическая работа

тест

У5. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений


Практическая работа

Лабораторная работа

У6. проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Практическая работа



У7 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


Устный ответ


Самостоятельная работа

У8 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников






Практическая работа





Самостоятельная работа



Реферат

З.1 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

Устный ответ

Самостоятельная работа

З2. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Фронтальный опрос

Выполнение упражнений

Практическая работа


Письменный ответ

З.3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Устный опрос, тест

Практическая работа

З.4. основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

Диктант.

Выполнение упражнений

З.5 классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

Диктант.

Выполнение упражнений

З.6 природные источники углеводородов и способы их переработки;

Устный опрос, тест, реферат

З.7 вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства

Устный опрос, тест


Выполнение упражнений


4. Оценка освоения учебной дисциплины:

Основной целью оценки теоретического курса учебной дисциплины является оценка умений и знаний.

Оценка теоретического курса учебной дисциплины осуществляется с использованием следующих форм и методов контроля:



- текущий контроль – тестирование/решение профессиональных задач;

- рубежный контроль – зачетная работа;

- промежуточная аттестация – экзамен



Экзамен проводится в сроки, установленные учебным планом, и определяемые календарным учебным графиком образовательного процесса.



4.1. Типовые задания для оценки освоения раздела 1: Органическая химия.

Рекомендации по выполнению и проверке работы:

Зачетная работа

Часть 1

Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Максимальное кол-во баллов за часть 1:

7 баллов

Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны все варианты ответа. За полный правильный ответ – 2(там где 2 ответа) балла, 3(там где 3 ответа) балла, за 1 правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

Максимальное кол-во баллов за часть 2:

4 баллов

Часть 3

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.

Максимальное кол-во баллов за часть 3:

6 баллов

Общее кол-во баллов

17 баллов




Критерии оценки зачетной работы

Кол-во баллов

% выполнения работы

Оценка

Зачетная работа

менее 8 баллов

менее 30 %

«2»

8 – 11 баллов

30 % - 52 %

«3»

12-14 балл

53 % - 82 %

«4»

15-17 баллов

83 % - 100 %

«5»


ЧАСТЬ А

1. Теория химического строения органических соединений была создана:

1) М.В.Ломоносовым 2) Д.И.Менделеевым

3) А.М.Бутлеровым 4) Я.Берцелиусом

2. Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:

1) М.В.Ломоносов 2) Д.И.Менделеев

3) А.М.Бутлеров 4) Я.Берцелиус

3. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:

1) С2Н6, С4Н8, С2Н5ОН; 2) СН3СООН, С6Н6, СН3СОН;

3) С2Н2, С3Н8, С17Н36; 4) С6Н5NO2, СН2Cl2, С3Н7NН2

4. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:

1) С2Н6, С3Н8, С4Н10; 2) С2Н2, С4Н8, С6Н6;

3) С10Н20, С8Н16, С3Н6; 4) СН4, С2Н4, С4Н6.

5. К соединениям, имеющим общую формулу CnH2n , относится

1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин

6. Вещество, структурная формула которого

СН3 –СН – СН 2 - С ≡ С - СН 2 - СН3 , называется

|

СН3

1) 6-метилгептин-3 2) 2-метилгептин -4 3) 2-метилгексин -3 4) 2-метилгептен -3

7. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле

1) СnH2n+2 2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnH2nО

8. К классу алкинов относится

1) С2Н4 2) СН4 3) С2Н6 4) С2Н2

9. Химическая связь, характерная для алканов

1) двойная 2) одинарная 3) σ- связь 4) π- связь

10. Длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов

1) 0,120 нм, 120° 2) 0,154 нм, 109°28´ 3) 0,140 нм, 120° 4) 0,134 нм, 109°28´

11. Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах

1) sp- 2) –sp2 3) –sp3 4) s-s и p-p

12.Геометрическая форма молекулы метана

1) тетраэдрическая 2) линейная 3) объемная 4) плоская

13. Общая формула гомологического ряда аренов

1) CnH2n 2) CnH2n -2 3) CnH2n -6 4) CnH2n +2

14.Общая формула гомологов ряда алкадиенов

1) СnH2n+2 2) СnH2n 3) СnH2n-2 4) СnHn-2

15. Реакция получения каучуков

1) гидрогенизация 2) полимеризация 3) изомеризация 4) поликонденсация

16.Тип характерных для алкенов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) присоединения

17. Изомеры отличаются

1) химическими свойствами 2) химической активностью

3) физическими свойствами 4) химическим строением

18.Сходство изомеров между собой

1) в составе 2) в строении 3) в свойствах 4) в способах получения

19. Гомологи отличаются друг от друга:

1) числом атомов углерода 2) химической структурой

3) качественным и количественным составом

4) общей формулой гомологического ряда

20.Вещество, структурная формула которого

СН3

׀

СН3 – СН2 – С – СН3 называется

׀

СН2 - СН3

1) гептан 2) 3,3-диметилпентан 3) 3-метил-3-этилбутан 4) 2-метил-2-этилбутан

21. Бутадиен-1,3 принадлежит к классу углеводородов

1) предельные 2) непредельные 3) ароматические 4) циклопарафины

22.Структурная формула 2,3-диметилбутана

1) Н3С – СН - СН – СН3 2) СН3

| | |

СН3 С2Н5 Н3С – С – СН2 – СН3

|

СН3

3) Н3С – СН - СН – СН3 4) Н3С – СН – СН2 – СН - СН3

| | | |

СН3 СН3 СН3 СН3

23.Сколько веществ изображено формулами:

СН3 – С – СН2 – СН3 ; СН3 СН3 ; СН3

| | | /

СН3 СН2 - СН2 СН3 - СН2 – СН ; СН3 – (СН2)2 - СН3;

\

СН3 СН3 СН3 СН3

/ | |

СН3 – С - СН3 ; СН – СН3 ; СН3 – С – СН3 ; СН2 - СН2- СН2

\ | | | |

СН3 СН2 СН3 СН3 СН3

|

СН3

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5


24. Сколько веществ изображено следующими схемами углеродного скелета

С-С-С; С С-С-С ; С С-С С-С-С-С ; С

| | / | ; /

С-С ; С С – С ; С-С С-С-С-С ;

| \ \

С С С

С

|

С-С-С-С-С

|

С

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

25. Данными структурными формулами

СН 3 СН 3 СН 3 Н3С – СН2 – СН2 – СН3

| \ /

Н3С – С - СН3 С СН3 - СН2

| / \ |

СН 3 СН 3 СН 3 СН2 – СН3

изображено

1) 4 гомолога 2) 2 вещества 3) 3 гомолога 4) 4 изомера

26.Сколько веществ изображено следующими формулами:


а) НО-СН-СН3 б) СН3 в) СН3 – СН - СН2- СН3

| | |

СН2-СН3 СН3 – С - СН2- ОН ОН

|

Н

г) СН3 д) СН3

| |

СН3 – СН - СН2 СН3 – С - СН2- ОН

| |

ОН СН3

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

27. Метаналь и формальдегид являются:

1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

28. Изомером бутановой кислоты является

1) бутанол 2) пентановая кислота 3) бутаналь 4) 2-метилпропановая кислота

29. Изомерами являются

1) бензол и толуол 2) пропанол и пропановая кислота

3) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол

30. Изомерами являются

1) пентан и пентадиен 2) уксусная кислота и метилформиат

3) этан и ацетилен 4) этанол и этаналь

31. Хлорирование предельных углеводородов – это пример реакции

1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) изомеризации

32. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией

1) дегидрирования 2) тримеризации 3) гидрирования 4) гидратации

33. Сколько альдегидов соответствует формуле С5Н10О

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

34. Реакцией замещения является:

1) СН4 + Сl2 → 2) С2Н2 + Сl2 → 3) С8Н16 + Н2 → 4) С2Н4 + Сl2

35. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:

1) С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О 2) СаС2 + 2 Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2

t

3) С2Н2 + НОН → СН3СОН 4) 2 СН4 → С2Н2 + 3 Н2

36. Качественная реакция для фенола

1) С6Н5ОН + NaOHC6H5ONa + H2O

2) 2 С6Н5ОН + 2 Na → 2 C6H5ONa + H2

3) 3 С6Н5ОН + FeCl3 (р-р) → (C6H5O3)Fe↓ + HCl

4) С6Н5ОН + C2H5OHC6H5OC2H5 + H2O

37. Качественная реакция на альдегиды:

t° t°

1) R-COH + NH3 → 2) R-COH + Cu(OH)2

3) R-COH + KOH (водный раствор) → 4) R-COH + Н2

38. Уравнение реакции, отражающее получение ацетилена по методу М.Г.Кучерова:

1) С2Н5ОН + [О] → СН3-СОН + Н2О

2) СН3-СН2Cl + 2 NаОН → СН3СОН + 2 NаCl + Н2О

Hg2+

3) СН≡СН + Н2О → СН3СОН

4) СН2═СН2 + О2 → 2 СН3СОН

39. Взаимодействуют между собой:

1) этанол и водород 2) уксусная кислота и хлор

3) фенол и оксид меди (II) 4) этиленгликоль и хлорид натрия

40. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп

1) –СОН и –NН2 2) –ОН и -NН2 3) –СООН и - NН2 4) –СООН и -NО2

41.Взаимодействуют между собой

1) уксусная кислота и карбонат натрия 2) глицерин и сульфат меди (II)

3) фенол и гидроксид меди (II) 4) метанол и углекислый газ

42.Превращение

С6Н12О6 → 2 СН3 – СН – СООН

|

ОН носит название

1) молочнокислое брожение глюкозы 2) окисление глюкозы

3) деструкция сахарозы 4) спиртовое брожение глюкозы

43.Число изомерных карбоновых кислот с общей формулой С5Н10О2

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

44.Число изомеров, имеющих формулу С4Н8 , равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

45.Укажите реакцию замещения

1) СН4 + Cl2 → 2) СН2=СН2 + Br2(р-р) →

H2SO4(к);150°С

3) СН3-СН2ОН -------------→ 4) CH3-NH2 + HCl

46.Число изомеров, имеющих формулу С5Н12 , равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

47.Этанол можно получить из ацетилена в результате реакции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

48. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации

49. Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 реакцией

1) поликонденсации 2) изомеризации 3) полимеризации 4) деполимеризации

50. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) окисления

51.Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для:

1) пропанола – 1 2) пропаналя 3) пропановой кислоты 4) диметилового эфира

52. Со свежеосажденным гидроксидом меди взаимодействует

1) глицерин, этанол 2) формальдегид, изопропиловый спирт

3) муравьиный альдегид, этан 4) формальдегид, глицерин

53. Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с

1) NaOH (р-р) 2) Na 3) Cu(OH) 4) Cu

54.С уксусной кислотой взаимодействует

1) хлорид калия 2) гидросульфат калия 3) карбонат калия 4) нитрат калия

55.С водородом реагируют все вещества ряда

1) этилен, пропин, изобутан 2) бутан, этен, пропадиен

3) дивинил, бензол, этаналь 4) дивинил, бензол, этанол

56. Продукты гидролиза белков

1) глицерин 2) аминокислоты 3) карбоновые кислоты 4) глюкоза

57. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) глюкоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) декстрины

58.При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются

1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) альдегиды 4) аминокислоты

59. К дисахаридам относится

1) целлюлоза 2) крахмал 3) сахароза 4) глюкоза

60.Глюкоза относится к

1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам

61.Глюкоза относится к моносахаридам группы

1) тетроз 2) пентоз 3) гексоз 4) октоз

62.Целлюлоза относится к

1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам

63. Реакция, лежащая в основе получения сложных эфиров

1) гидратация 2) этерификация 3) дегидратация 4) дегидрогенизация

64.Реакция, не характерная для алканов

1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) горения

65. Общая формула сложных эфиров

1) R-O-R 2) RCOOH 3) RCOOR1 4) CH2 – O – COOR1

|

CHOCOOR2

|

CH2OCOOR3

66.Связь, удерживающая первичную структуру белка

1) дисульфидный мостик 2) водородная 3) пептидная 4) сложноэфирный мостик

67.Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна

1) 6 2) 12 3) 13 4) 24

68. Сумма коэффициентов в уравнении получения С2Н2 из карбида кальция, равна

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

69. При полном окислении 1 Моль пропана кислородом воздуха образуется:

1) 1 Моль СО2 и 1 Моль Н2О 2) 3 Моль СО2 и 4 Моль Н2О

3) 2 Моль СО2 и 3 Моль Н2О 4) 4 Моль СО2 и 6 Моль Н2О

70. При горении 1 Моль этана образуются вещества количеством

1) 1 Моль СО2 и 1 Моль Н2О 2) 1 Моль СО2 и 2 Моль Н2О

3) 2 Моль СО2 и 3 Моль Н2О 4) 2 Моль СО2 и 4 Моль Н2О

71.Карбонильную группу содержат молекулы

1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) карбоновых кислот 4) спиртов

72. Функциональную группу –ОН содержат молекулы

1) альдегидов 2) сложных эфиров 3) спиртов 4) простых эфиров

73. Функциональные группы –NH2 и –СООН входят в состав

1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) аминокислот

74.Карбоксильную группу содержат молекулы

1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) многоатомных спиртов 4) карбоновых кислот

75.Реакция, доказывающая непредельный характер каучука

1) реакция галогенирования 2) реакция гидрогалогенирования

3) реакция полимеризации 4) окисление раствором КМnO4

76.Радикал винил

1) СН2 = СН – СН2 - 2) СН2 = С- 3) СН3 – СН = СН - 4) СН2 = СН –

|

СН3

77. Реакция с участием галогеналканов, в результате которой происходит увеличение цепи углеродных атомов:

1) крекинг 2) реакция Вюрца 3) реакция Коновалова 4) реакция галогенирования

78.Название одновалентного радикала декана

1) декил 2) декан 3) децил 4) деценил


80. Горение этиламина сопровождается образованием углекислого газа, воды и :

1) аммиака 2) азота 3) оксида азота (II) 4) оксида азота (IV)

81.Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1) 2-хлорбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан 3) 1,2-дихлорбутен-1 4) 1,1-дихлорбутан

82. В результате дегидратации пропанола-1 образуется

1) пропанол-2 2) пропан 3) пропен 4) пропин

83.При щелочном гидролизе жиров образуются

1) глицерин и вода 2) карбоновые кислоты и вода

3) глицерин и карбоновые кислоты 4) глицерин и мыла

84.Число σ-связей в молекуле бутена – 2

1) 4 2) 6 3) 9 4) 11

85. Число σ-связей в молекуле бензола

1) 6 2) 12 3) 18 4) 24

86.Число σ-связей в молекуле 2-метилбутана

1) 6 2) 8 3) 14 4) 16

87.Число σ-связей в молекуле бутадиена-1,2

1) 4 2) 6 3) 9 4) 11

88. В результате окисления уксусного альдегида получается

1) метановая кислота 2) масляная кислота

3) пропионовая кислота 4) этановая кислота

89.При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) муравьиная кислота 4) диэтиловый эфир

90.В результате реакции гидратации ацетилена образуется

1) муравьиная кислота 2) уксусный альдегид

3) формальдегид 4) уксусная кислота

91. При окислении пропаналя образуется

1) пропановая кислота 2) пропанол-1 3) пропен 4) пропанол-2

92. Картофель используется в промышленности для получения

1) жиров 2) белка 3) целлюлозы 4) крахмала

93. Комплементарными основаниями в макромолекулах нуклеиновых кислот является

1) Т и А; Ц и Г 2) Т и Г; А и Ц 3) Т и Ц; А и Г 4) Ц и А; Г и Т

94.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене

1) фруктоза 2) сахароза 3) крахмал 4) глюкоза

95. При окислении пропаналя образуется

1) пропановая кислота 2) пропанол-1 3) пропен 4) пропанол-2

96. Какое из веществ оказывает на человека наркотическое действие:

1) С2Н5ОН 2) СН3СООН 3) НСООН 4) С6Н12О6

97. Сильными антисептическими свойствами обладают

1) этановая кислота 2) раствор фенола 3) диметиловый эфир 4) бензол

98.В какой из предложенных групп все вещества являются углеводами:

1) сахароза, целлюлоза, муравьиная кислота

2) ацетат натрия, уксусная кислота, тринитроцеллюлоза

3) диэтиловый эфир, ацетат калия, этиленгликоль

4) глюкоза, крахмал, целлюлоза

99.Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется

1) крекингом 2) дегидрированием 3) гидрированием 4) дегидратацией

100. Относительная плотность ацетилена по водороду равна

1) 13 2) 16 3) 24 4) 26

101.Относительная плотность пропана по кислороду равна

1) 1 2) 1,5 3) 2 4) 2,5

102.Экологически чистым топливом является

1) водород 2) нефть 3) бензин 4) природный газ

103. Относительная плотность этана (н.у.) по водороду равна:

1) 16 2) 15 3) 32 4) 30

104. Какая из относительных молекулярных масс соответствует массе бутанола:

1) 80 2) 74 3) 32 4) 72

105. Какова относительная молекулярная масса уксусной кислоты:

1) 60 2) 48 3) 44 4) 46

106.Относительная плотность метана (н.у.) по воздуху равна

1) 1 2) 0,55 3) 1,5 4) 2

107.Какова молярная масса бензола:

1) 72 2) 78 3) 80 4) 86

108.Какой объем хлороводорода выделится (н.у.) при хлорировании пропана объемом 25 л, если реакция идет только по первой стадии:

1) 5 2) 15 3) 25 4) 35

109. Какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) образуется при сгорании 11,2 л пропана:

1) 5,6 2) 22,4 3) 33,6 4) 11,2

110. Какой объем водорода (н.у.) необходим для реакции присоединения его к пропену объемом 15 л:

1) 5 2) 15 3) 25 4) 50

111. Какой объем кислорода (н.у.) требуется для сгорания 46 г этилового спирта:

1) 22,4 2) 11,2 3) 67,2 4) 5,6

112. При полном сгорании 1 л (н.у.) бутана выделилось 108,8 кДж. Тепловой эффеки реакции (кДж/Моль) сгорания бутана равен:

1) 42 2) 108,8 3) 4872 4) 2437

113.Масса 5 литров пропана при н.у. равна:

1) 9,8 2) 4,52 3) 16,84 4) 22,40

114.Молекула алкана содержит 8 атомов водорода. Молярная масса алкана равна:

1) 38 2) 40 3) 42 4) 44

115. Молярная масса алкана равна 100 г/Моль. Число атомов водорода в молекуле алкана равно

1) 12 2) 14 3) 16 4) 18

116. Жидкие жиры переводит в твердые

1) раствор КОН 2) раствор КMnO4 3) бром 4) водород

117.Сложный эфир можно получить при взаимодействии карбоновой кислоты с:

1) ацетиленом 2) хлороводородом 3) этиленом 4) метанолом

118.В промышленности жидкие жиры переводят в твердые для получения

1) мыла 2) глицерина 3) маргарина 4) олифы

119.Отличить уксусную кислоту от этанола можно с помощью

1) бромной воды 2) гидроксида меди (II) 3) раствора KMnO4 4) cоды

ЧАСТЬ В

120. Запишите название вещества Х (по систематической номенклатуре) в цепи превращений:

крахмал → глюкоза → Х → этилен

121. Как в быту называется продукт питания, являющийся сложным эфиром глицерина и непредельных карбоновых кислот?

(Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа)

122. Запишите пропущенное слово в именительном падеже:

Густая масса, остающаяся после перегонки нефти, называется _________________.

123.Как в быту называются сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот?

(Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа).

124. Олеиновая кислота может вступать в реакцию с:

А) Н2 Б) бромоводородом В) Си Г) хлоридом хрома (III) Д) N2 Е) Na2CO3

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

125. Этандиол-1,2 может реагировать с:

А) гидроксидом меди (II) Б) оксидом железа (II) В) хлороводородом

Г) водородом Д) калием Е) уксусной кислотой

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).

126. Фенол реагирует с :

А) кислородом Б) бензолом В) гидроксидом натрия Г) хлороводородом

Д) натрием Е) оксидом кремния (IV)

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).

127. В схеме органического синтеза

гидролиз

Х ------→ С6Н5СН2ОН веществом Х является:

1) СН3ОН 2) С6Н5СН2Cl 3) С6Н5СН3 4) С6Н6

128.В результате превращений

t t Н2SO4, НNO3 H2 бромная вода

СН4 → Х1 → Х2 -----------------→ Х3 ---→ Х4 ----------→ Х5

В качестве конечного продукта (Х5) образуется

1) бромбензол 2) 2,4,6-триброманилин 3) 2-броманилин 4) 1,3-дибромбензол

129.В схеме

Н3РО4 H2SO4

2 СН2 ═ СН2 + 2 Н2О -------→ 2 А -----→ В соединения А и В, соответственно:



1) СН ≡ СН , СН3СОН 2) СН2 - СН2, СН3СОН

| |

ОН ОН

3) СН3СН2ОН, СН3СН2 –О- СН2СН3 4) СН3СН2ОН, СН3СН2СН2СН3

130.В схеме органического синтеза

присоединение

Х -----------→ СН2 ═ СН – С ═ СН2 исходное вещество Х:

|

Cl

1) СН2 ═ СН – С ≡ СН 2) СН2 ═ СН – СН ═ СН2

3) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 4) СН4

131. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

132. Установите молекулярную формулу алкена, при гидратации которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

133. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

134. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

135. Реакцией 27,6 г этанола с 56 г оксида меди (II) получили альдегид массой 18,48 г. Чему равен выход продукта реакции ( в %) от теоретически возможного?

136. При взаимодействии 75 г 40%-ного раствора муравьиного альдегида с гидроксидом меди (II) получили 40 г муравьиной кислоты. Каков выход (в %) кислоты от теоретически возможного?

137. При взаимодействии этилового спирта массой 55,2 г с оксидом меди (II) получено 50 г ацетальдегида. Каков выход (в %) ацетальдегида от теоретически возможного?

138.Этанол массой 13,8 г окислили 34 г оксида меди (II). Получили альдегид массой 9,24 г. Чему равен практический выход ( в %) альдегида?



ОТВЕТЫ:

Часть А




1 – 3

2 – 4

3 – 3

4 – 1

5 – 2

6 – 1

7 – 2

8 – 4

9 – 2

10 – 2

11 – 3

12 – 1

13 – 3

14 – 3

15 – 2

16 – 4

17 – 2

18 – 3

19 – 1

20 – 1

21 – 2

22 – 2

23 – 2

24 – 2

25 – 3

26 – 4

27 – 2

28 – 3

29 – 4

30 – 4

31 – 3

32 – 2

33 – 3

34 – 2

35 – 2

36 – 3

37 – 2

38 – 3

39 – 2

40 – 3

41 – 2

42 – 3

43 – 1

44 – 1

45 – 4

46 – 3

47 – 1

48 – 3

49 – 1

50 – 2

51 – 3

52 – 2

53 – 2

54 – 4

55 – 2

56 – 3

57 – 3

58 – 2

59 – 1

60 – 2

61 – 3

62 – 1

63 – 3

64 – 4

65 – 2

66 – 1

67 – 3

68 – 3

69 – 3

70 – 4

71 – 2

72 – 3

73 – 2

74 – 3

75 – 4

76 – 4

77 – 4

78 – 4

79 – 2

80 – 3

81 – 2

82 – 2

83 – 3

84 – 4

85 – 4

86 – 2

87 – 4

88 – 3

89 – 4

90 – 2

90 – 2

91 – 1

92 – 4

93 – 1

94 – 4

95 – 1

96 – 1

97 – 2

98 – 4

99 – 1

100 – 1

101 – 1

102 – 1

103 – 2

104 – 1

105 – 1

106 – 2

107 – 2

108 – 3

109 – 3

110 – 2

111 – 3

112 – 4

113 – 1

114 – 4

115 – 3

116 – 4

117 – 4

118 – 3

119 – 4

ЧАСТЬ В



120 – этанол

121 – масло

122- мазут

123 – жир

124 – АБЕ

125 – АВДЕ

126 – АВД

127 – 2

128 – 2

129 – 3

130 – 1

131 – С2Н4Br2

132 – C3H6

133 – (CH3)2N

134 – (CH3)3N

135 – 70%

136 – 87%

137 – 95%

138 – 70%


4.2. Типовые задания для оценки освоения раздела 2: Общая и неорганическая химия.





Рекомендации по выполнению и проверке работы:


Контрольная работа

Часть 1

Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Максимальное кол-во баллов за часть 1:

11 баллов

Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны все варианты ответа. За полный правильный ответ – 2(там где 2 ответа) балла, 3(там где 3 ответа) балла, за 1 правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

Максимальное кол-во баллов за часть 2:

8 баллов

Часть 3

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа. Ответ правильный и полный – 3 балла. Правильно записаны 2 элемента ответа – 2 балла. Правильно записан один элемент – 1 балл. Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.

Максимальное кол-во баллов за часть 3:

6 баллов

Общее кол-во баллов

25 баллов


Критерии оценивания работы:


Кол-во баллов

% выполнения работы

Оценка

Итоговая контрольная работа

менее 8 баллов

менее 30 %

«2»

8 – 13 баллов

30 % - 52 %

«3»

14 - 21 балл

53 % - 82 %

«4»

22 - 25 баллов

83 % - 100 %

«5»





Вариант 1.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1

К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII) 2) оксид натрия 3) оксид серы (IV) 4) оксид алюминия

А2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между хлоридом алюминия и фосфорной кислотой равна

1) 6 2) 8 3) 10 4) 12

А3

Электрический ток проводит

1) водный раствор спирта 2) водный раствор глюкозы

3) расплав сахара 4) раствор хлорида натрия

А4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II) 2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия 4) нитрата натрия и хлорида железа (III)

А5

К кислотам относится каждое из двух веществ

1) H2S, Na2CO3 2)K2SO4, Na2SO4 3) Н3 РO4, НNO3 4) KOН, Н2SО3

А6

Гидроксиду меди(II) cоответствует формула

1) Си2O 2) Си(O Н)2 3) СиO 4) СиOН

А7

Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому

1) алюминия 2) магния 3) лития 4) натрия

А8

Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом

1) F 2) Сl 3) Br 4) I

А9

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко

вдохнуть.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10

Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 15 % 2) 27 % 3) 48 % 4) 54 %

А11

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее

отверстие пальцем и встряхнуть.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1

Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO 2) 2NO + O2 = 2NO2 3) N2 + 3H2 = 2NH3

4) N2 + 3Mg = Mg3N2 5) N2 + 6Li = 2Li3N

Ответ: ___________

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO2 + H2O 1) H2SO4

Б) SO3 + NaOH 2) H2SO3

В) H2SO4 + Na2O 3) SO3 + H2

4) Na2SO4 + H2O

5) Na2SO4 + H2

А

Б

В




Ответ: ___________


В3.


При выполнении задания выберите два правильных ответа

В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам

1. Кислотный оксид 2. Основный оксид 3. Кислота 4.Основание 5. Соль

С1. При выполнении задания подробно запишите ход его решения и полученный результат.

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция?

С2.

Напишите уравнение гидролиза хлорида цинка










Вариант 2.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1

К кислотным оксидам относится

1) оксид бария 2) оксид калия 3) оксид фосфора (V) 4) оксид меди (II)

А2

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между цинком и соляной кислотой равна

1) 5 2) 10 3) 11 4) 12

А3

Электрический ток не проводит

1) раствор соляной кислоты 2) раствор сахарозы 3) раствор гидроксида натрия 4) раствор гидроксида натрия

А4

Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата серебра 2) серной кислоты и нитрата натрия

3) сульфата калия и хлорида меди (II) 4) соляной кислоты и сульфата натрия

А5

К солям относится каждое из двух веществ


1) К2S, Na2O 2)Н2SO4, NН3 3) Na2SiO3, КNO3 4) Са(OН)2, KСl

А6

При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются


1)соль и водород 2)соль и вода 3)оксид неметалла и основание 4)оксид металла и кислота


А7

Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел

1) 2;8;2 2) 2;6 3) 2;4 4) 2;8;4


А8

Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом


1)Li 2) H 3) K 4)Na


А9

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее

отверстие пальцем и встряхнуть.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10

Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна

1) 25 % 2) 44 % 3) 50 % 4) 60 %


А11

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко

вдохнуть.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны


Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1

Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2) FeO + H2 = Fe + H2O 3) Fe + H2O = FeO + H2

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 5) Fe2O3 +3 H2 = 2Fe +3 НOH

Ответ: ___________


В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)2 + CO2 1) CaCO3 + H2

Б) CaCO3 + HCl 2) CaCO3 + H2O

В) Ca + H2O 3) CaCl2 + H2O + CO2

4) CaO + H2

5) Ca(OH)2 + H2

А

Б

В




Ответ: ___________


В3.

При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа

В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам

1.Простое вещество 2. Кислота 3. Основание 4.Оксид 5. Соль

С1.


При выполнении задания подробно запишите ход его решения и полученный результат.

10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

С2. Напишите уравнение гидролиза хлорида цинка



Ответы:

Вариант 1.

Ответы к заданиям с выбором ответа:

задания

ответ

А1

2

А2

1

А3

4

А4

2

А5

3

А6

2

А7

4

А8

1

А9

4

А10

3

А11

4

Ответы к заданиям с кратким ответом:

задания

ответ

В1

123

В2

254

В3

35


Вариант 2.

Ответы к заданиям с выбором ответа:

задания

Ответ

А1

3

А2

1

А3

2

А4

1

А5

3

А6

2

А7

1

А8

3

А9

1

А10

3

А11

1














Ответы к заданиям с кратким ответом:

задания

ответ

В1

245

В2

135

В3

25

Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)


5. Контрольно-оценочные материалы для итоговой аттестации по учебной дисциплине.

Критерии оценки:

Для обучающихся II курса экзамен проводиться в устной форме. Вопросы составлены на основе знаний, умений и навыков, пройденных на I и II курсе: о неорганических веществах, соединений и их физико-химических свойствах; классификации, химических явлениях и соответствующих реакциях, формулах, системе химических элементов и периодической системе, электронной конфигураций элементов, органических веществ, предельных, непредельных, ароматических углеводородах, спиртах, фенолах, углеводах, эфирах, альдегидах, аминосоединениях, гетероциклических соединениях и их свойствах, получении, применений, изомерии, номенклатуре.

Общее количество состоит из 75 вопросов: из раздела неорганической химии 25, органической - 25 и 25 задач и практических работ.

Обучающийся берет билет и отвечает. Вопросы охватывают полную учебную программу и требуется ответить четко и ясно. Каждый вопрос оценивается по 5 бальной системе, оценки обобщаются и выводиться средний балл. Если ученик отвечает на вопросы правильно и охватывающие ставиться 5 баллов, ответив на вопрос правильно, но пропускает некоторые ошибки 4 балла, отвечает не систематично и с ошибками ставиться 3 балла, отвечает с ошибками, не систематично 2 балла, отвечает ошибочно 1 балл, нет ответа 0 балл.

Если ученик умеет правильно подбирать необходимое оборудование и реактивы, соблюдает правила техники безопасности, умеет точно взвешивать реактив, знает порядок смешивания воды и реактивов, сделает научно-обоснованный итоговый вывод ставится 5 баллов, соблюдает порядок последовательности выполнения лабораторной работы, умеет правильно подбирать необходимое оборудование и реактивы, соблюдает правила техники безопасности, умеет точно взвешивать реактив, но не знает порядок смешивания воды и реактивов, итоговые выводы научно не обоснованы –4 балла, соблюдает порядок последовательности выполнения работы, умеет правильно подбирать необходимые реактивы, соблюдает правила техники безопасности, но не умеет производить точное взвешивания реактив, не знает порядок смешивания воды и реактивов, нет научно-обоснованного итогового вывода –3 балла, умеет правильно подбирать необходимое оборудование и реактивы, соблюдает правило техники безопасности, но умеет точно взвешивать необходимые реактивы, не соблюдает порядок последовательности выполнения работы, не знает порядок смешивания воды и реактивов, итоговый вывод научно необоснованный – 2 балла, соблюдается правило техники безопасности но не умеет правильно подбирать необходимое оборудования и реактивы, не умеет точно взвешивать реактив, не соблюдает порядок последовательности выполнения работы, не знает порядок смешивания воды и реактивов, итоговый вывод научно не обоснованы -1 балл, если лабораторная работа не выполнена 0 балла.

Для выполнения практических работ и лабораторных занятий преподаватель заранее готовит все необходимые лабораторные оборудования, реактивы и другие оснащения.





Экзаменационные билеты для профессии 19.01.17

"Повар, кондитер"

Министерство образования и науки Республики Татарстан

ГАПОУ «Чистопольский многопрофильный колледж»

РАССМОТРЕНО

предметной (цикловой) комиссией преподавателей ОО и ОГСЭ

Председатель ПЦК: _________

(Миронова Т.Ж.)

«____» __________ 20___г.

Профессия 19.01.17

Повар, кондитер

(2 семестр 2015-2016 уч.г.)

Экзаменационный билет

1


УТВЕРЖДАЮ

заместитель директора по учебной работе

__________ (Нечаева С.Л.)



«____» __________ 20___г.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

Критерии оценки:

-формулировка периодического закона, объяснение структуры периодической системы Согласно периодическому закону выполнено, верно.

- составление характеристик элементов по их положению в ПСХЭ, осуществлено, верно, согласно периодическому закону Д.И Менделеева

-составление уравнений реакций показывающих строения общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений, выполнено, верно, согласно основным правилам;

2. Алканы ряда метана, их общая формула. Метан, электронное и пространственное строение, химические свойства (горение, реакция замещения).

Критерии оценки:

- ответ о строения предельных углеводородов и их гомологов, свойствах, применении дан верно согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре осуществлен, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно в соответствии требованиям

3. Получите и соберите оксид углерода (IV). Проведите реакции, подтверждающие его характерные свойства.

ВЫПОЛНЕНИЕ:

Для получения оксида углерода (IV) используют мел и соляную кислоту.

Химическая реакция происходит по уравнению:

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + НОН + СО2

Оксид углерода собирается в нижней части стакана т.к тяжелее воздуха. Проверяют его наличие по затуханию горящей лучинки.

При пропускании оксида углерода через известковую воду наблюдается ее помутнение:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + НОН


Преподаватель: А.Л.Ионычева


БИЛЕТ № 2.

1. Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IVA группы (IV группы главной подгруппы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

Критерии оценки

- ответ о строении атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IVA группы (IV группы главной подгруппы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева дан правильно.

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиям.

2. Алкены ряда этена (этилена), их общая формула. Этен, электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения и полимеризации).

Критерии оценки

- ответ о строения непредельных углеводородов и их гомологов, свойствах, применении дан верно согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре осуществлен, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиям

3. Какое количество вещества азота израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672л?

ДАНО: V (H2) = 672л

НАЙТИ: n (N2)

РЕШЕНИЕ: N2 +3 H2 = 2NH3

На Х л N2 необходимо 672 л Н2

На 22,4 л N2 необходимо 22,4* 3 л Н2

Х = 224л

V/Vm = n, n = 10 моль

ОТВЕТ: 10 моль азота






Преподаватель: А.Л.Ионычева











БИЛЕТ №3.


1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Критерии оценки:

- ответ о принадлежности веществ к разным классам неорганических и органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах дан, верно

-определение типов химических реакций дано, верно, согласно законам химии

- уравнения реакций написаны, верно, с учетом закона сохранения массы вещества.

2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), электронное и пространственное строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), применение.

Критерии оценки:

- ответ о строения непредельных углеводородов и их гомологов, свойствах, применении дан верно согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре осуществлен, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиям

3. Проведите реакции, характерные для хлороводородной кислоты.

Н+ + Cl- = HCl

  1. взаимодействие с индикаторами: лакмус – красный, метиловый оранжевый – розовый

  2. взаимодействие с металлами: 2НСl + Zn = ZnCl2 + H2

2Н+ + Zn = Zn2+ + H2

  1. взаимодействие с основными оксидами: 2HCl + CuO = CuCl2 + HOH

+ + CuO = Cu2+ + HOH

  1. взаимодействие со щелочами: HCl + NaOH = NaCl + HOH к раствору щелочи добавить фенолфталеин – окраска – малиновая затем прилить раствор кислоты – окраска исчезает

  2. взаимодействие с солями: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 , выпадение белого осадка.

Аg+ + Cl- = AgCl






Преподаватель: А.Л.Ионычева














БИЛЕТ № 4.

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации.

Критерии оценки:

- определения электролитов и неэлектролитов дани правильно;

- примеры электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей составлены, верно, в соответствии требованиям.

_ степень диссоциации определена правильно.

2. Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его электронное строение, структурная формула, свойства, применение.

Критерии оценки:

- ответ о строения ароматических углеводородов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре составлено, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиям

3. Получите кислород. Докажите наличие этого газа в сосуде.

ВЫПОЛНЕНИЕ:

Для получения кислорода можно использовать реакцию разложения перманганата калия: 2КМnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

Собирать кислород лучше вытеснением воздуха.

Доказать наличие кислорода можно , постепенно опуская тлеющую лучинку, которая при контакте с кислородом вспыхивает ( кислород поддерживает горение).





Преподаватель: А.Л.Ионычева



















БИЛЕТ № 5.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития этой теории.

Критерии оценки:

- ответ об основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова дан правильно. Все положения перечислены и обоснованы.

2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).

Критерии оценки:

- определение условий протекания химических реакций, дано, верно, согласно законам кинетики.

-объяснение зависимости скорости химической реакции , дано, верно, согласно законам кинетики.

- ответ о влиянии положения химического равновесия от различных факторов, дан, верно, согласно законам кинетики.

3. Вычислите массу карбида алюминия, который может получиться при взаимодействии 4,8г углерода с достаточным количеством алюминия.

ДАНО: m (C) = 4,8г

НАЙТИ: m (Al4C3)

РЕШЕНИЕ:

4Al + 3C = Al4C3

из 4,8г углерода получается Хг карбида адюминия

из 36г ---------------------------144г

Х = 19,2г

ОТВЕТ: 19,2 г карбида алюминия







Преподаватель: А.Л.Ионычева
















БИЛЕТ№ 6.

1. Изомерия органических соединений и её виды.

Критерии оценки

-определение изомерии и изомеров даны, верно, согласно теории химического строения А.М.Бутлерова

- составление формул изомеров, определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре

- определение видов изомерии, составление их формул и определение названий по международной номенклатуре

произведен правильно, в соответствии требованиям ИЮПАК.

2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Критерии оценки:

- определение реакций ионного обмена, дано, верно, согласно законам кинетики.

-объяснение условий необратимости дано, верно, согласно законам кинетики.

- ответ о влиянии положения химического равновесия от различных факторов, дан, верно, согласно законам кинетики.


3.Проведите реакции, характеризующие свойства гидроксида меди (II).

ВЫПОЛНЕНИЕ:

Получить нерастворимое основание можно реакцией обмена между щелочью и растворимой солью: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

2 OH + Cu2+ = Cu(OH)2

(голубой осадок)

  1. взаимодействие с кислотами: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2HOH (растворение осадка)

Cu(OH)2 + H+ = Cu2+ + HOH


  1. разложение при нагревании: Cu(OH)2 == CuO + HOH

(черный осадок)







Преподаватель: А.Л.Ионычева












БИЛЕТ № 7.


1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).

Критерии оценки:

- определение условий протекания химических реакций, дано, верно, согласно законам кинетики.

-объяснение зависимости скорости химической реакции , дано, верно, согласно законам кинетики.

- ответ о влиянии положения химического равновесия от различных факторов, дан, верно, согласно законам кинетики.

2. Природные источники углеводородов. Использование их в качестве топлива и в химическом синтезе.

Критерии оценки:

- классификация природных источников углеводородов и их способов переработки, в соответствии с правилами осуществлено, верно.

- оценка применения природных источников дана верно в соответствии потребностью человека

-- оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы дана, верно, согласно экологическим нормам;

3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди (II).

ВЫПОЛНЕНИЕ:

В водном растворе: CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-

  1. реактив на хлрид ион – соль –нитрат серебра: CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 выпадение белого осадка

Ag+ + Cl- = AgCl

  1. реактив на ион меди – гидроксид-ион: CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 выпадение голубого осадка Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2



Преподаватель: А.Л.Ионычева




БИЛЕТ № 8.


1. Общая характеристика металлов главных подгрупп I - III групп (IA - IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.

Критерии оценки:

- определение принадлежности металлов главных подгрупп I - III групп (IA - IIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов продемонстрировано в полном объёме, согласно Периодическому закону

- уравнения, показывающие химические свойства металлов выполнено, верно, согласно законам химии

- определение валентности и степени окисления химических металлов главных подгрупп I - III групп выполнено, верно.

2. Предельные одноатомные спирты, их общая формула. Этанол, электронное строение, физические, химические свойства, применение.

Критерии оценки:

- ответ о строения предельных одноатомных спиртов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре составлен, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиями

3.Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,3% и массой 100г?

ДАНО: W% HCl = 8,3%, m (HCl) = 100г

НАЙТИ: m (CO2)

РЕШЕНИЕ:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + HOH

m (HCl) = W% * m (р-ра) / 100%

m = 8,3 * 100 / 100 = 8,3г

из 8,3 г кислоты образуется Х г углекислого газа

73 г --------------------------44 г

Х = 0,5 г

ОТВЕТ: выделяется 0,5 г оксида углерода (IV)




Преподаватель: А.Л.Ионычева






БИЛЕТ № 9.


1. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV - VII групп (IVA - VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VIA группы.

Критерии оценки:

- определение принадлежности металлов главных подгрупп IV - VII групп (IVA - VIIA групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов продемонстрировано в полном объёме, согласно Периодическому закону;

- уравнения, показывающие химические свойства металлов выполнено, верно, согласно законам химии;

- определение валентности и степени окисления химических металлов главных подгрупп I - III групп выполнено, верно.

2. Глицерин - представитель многоатомных спиртов. Строение, физические и химические свойства (реакция этерификации), применение.

Критерии оценки

- ответ о строении многоатомных спиртов об их видах , свойствах дан, верно, согласно теории А.М.Бутлерова

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства и качественные реакции составлены, верно, в соответствии с требованиями

- правильно определена роль многоатомных спиртов

3.Получите и соберите водород. Докажите его наличие в пробирке.

ВЫПОЛНЕНИЕ:

В лаборатории водород можно получить действием раствора соляной кислоты на металлы.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

После наполнения пробирки водородом ее аккуратно снимают, поворачивают вверх отверстием, одновременно поднося к нему горящую лучинку. Сгорание чистого водорода сопровождается хлопком.






Преподаватель: А.Л.Ионычева












БИЛЕТ № 10.

1. Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

Критерии оценки:

- определение аллотропии простых веществ и особенностями состава, строения их атомов и кристаллической решетки продемонстрировано в полном объёме, согласно Периодическому закону;

- примеры аллотропных модификаций приведены в соответствии с требованиями.

2. Фенол, его строение, свойства, применение.

Критерии оценки:

- ответ о сторении фенола и его гомологов, свойствах, применении дан верно согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре осуществлен, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно в соответствии требованиям

3.Вычислите, где больше массовая доля в (%) серы: в сероводороде или сернистом газе.

ДАНО: H2S , SO2

НАЙТИ: W% (S)

РЕШЕНИЕ:

W% = n * Ar / Mr

Mr (H2S) = 34 Mr (SO3) = 64

W% = 1*32 / 34 = 94%

W% = 1*32 / 80 = 50%








Преподаватель: А.Л.Ионычева


















БИЛЕТ № 11.


1. Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

Критерии оценки:

- описание способов электролиза, дано, верно

- уравнения реакций электролиза составлены правильно в соответствии законами химии

--знание Теории электролитической диссоциации продемонстрировано в полном объёме

2. Альдегиды, их общая формула, химические свойства, получение и применение (на примере муравьиного и уксусного альдегидов).

Критерии оценки:

- ответ о строения альдегидов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре составлено, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиями

3.Какое количество вещества оксида углерода (IV) образуется при разложении 50г карбоната кальция?

ДАНО: m (CaCO3) = 50г

НАЙТИ: n (CO2)

РЕШЕНИЕ:

CaCO3 ==== CaO + CO2

Из 50г СаСО3 образуется Х моль СО2

100г ---------------------1моль

Х = 0,5 моль

ОТВЕТ: 0,5 моль углекислого газа.






Преподаватель: А.Л.Ионычева












БИЛЕТ № 12.


1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Критерии оценки:

- определение и классификация водородных соединений и принцип составления формул продемонстрировано в полном объёме, согласно структуре соединений;

- ответ о строении и свойствах водородных соединений дан, верно;

- молекулярные и ионные уравнения реакций, закономерности в изменении свойств оксидов в связи с положением химических элементов в периодической системе написаны, верно, согласно Периодическому закону.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их общая формула. Уксусная кислота, структурная формула, свойства, применение.

Критерии оценки:

- ответ о строения предельных одноатомных спиртов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре составлено, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиями

3.Выделите чистую поваренную соль из ее смеси с речным песком.

ВЫПОЛНЕНИЕ:

  1. Растворить загрязненную соль в небольшом объеме воды.

  2. Дать раствору отстояться

  3. Очистить полученный раствор с помощью фильтрования , затем осторожно слить жидкость с отстоявшегося осадка

  4. Полученный фильтрат вылить в фарфоровую чашечку и нагреть в пламени спиртовки до полного испарения воды.









Преподаватель: А.Л.Ионычева
















БИЛЕТ № 13.

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Критерии оценки:

- определение и классификация высших оксидов и принцип составления формул продемонстрировано в полном объёме, согласно структуре соединений

- ответ о строении и свойствах оксидов дан, верно

- молекулярные и ионные уравнения реакций, закономерности в изменении свойств оксидов в связи с положением химических элементов в периодической системе написаны, верно, согласно Периодическому закону.

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о мылах.

Критерии оценки

- описание способов получения жиров из предельных и непредельных спиртов, дано, верно,

- уравнения реакций получения жиров составлены правильно в соответствии законами химии

--знание о применении жиров., их биологических функциях в организме человека продемонстрировано в полном объёме

3.Проведите реакции, позволяющие осуществить следующие превращения:

Cu(NO3)2 --- Cu(OH)2 --- CuO

ВЫПОЛНЕНИЕ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaNO3 осадок голубого цвета

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2


t

Cu(OH)2 == CuO + HOH (черный осадок)







Преподаватель: А.Л.Ионычева


















БИЛЕТ № 14.

1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия её с медью.

Критерии оценки:

- определение и классификация кислот продемонстрировано в полном объёме, согласно структуре соединений

- ответ о строении кислот дан, верно

- молекулярные и ионные уравнения реакций написаны, верно, согласно теории ЭД

2. Целлюлоза, состав, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Критерии оценки

- ответ о строения полисахаридов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по международной номенклатуре осуществлено, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- роль полисахаридов в жизни живых организмов определен , верно, в соответствии со свойствами

3.Какое количество вещества алюминия образуется при восстановлении 20.4г оксида алюминия водородом?

ДАНО: m (Al2O3) = 20,40

НАЙТИ: n (Al)

РЕШЕНИЕ:

Al2O3 + 3H2 =2 Al +3HOH

n (Al2O3) = m/M = 20,40 / 102 = 0,2 моль

1 моль Al2O3------- 2моль Al

0,2 моль ------------Х моль

Х = 0,4 моль

ОТВЕТ: 0,4 моль алюминия








Преподаватель: А.Л.Ионычева




БИЛЕТ № 15.

1. Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Критерии оценки:

- определение и классификация оснований продемонстрировано в полном объёме, согласно структуре соединений

- ответ о строении оснований дан, верно

- молекулярные и ионные уравнения реакций написаны, верно, согласно теории ЭД.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение, биологическая роль.

Критерии оценки

- ответ о строения моносахаридов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по международной номенклатуре осуществлено, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- роль моносахаридов в жизни живых организмов определен , верно, в соответствии со свойствами

3.Как распознать с помощью характерной реакции соль серной кислоты среди трех выданных растворов солей?

ВЫПОЛНЕНИЕ:

  1. Взять пробы из трех пробирок

  2. Добавить в каждую пробу раствор хлорид бария, т.к. он является реактивом на сульфат ион

  3. В пробирке с солью серной кислоты выпадает белый осадок сульфата бария


Ba2+ + SO42- = BaSO4

(белый осадок)







Преподаватель: А.Л.Ионычева












БИЛЕТ № 16.

1. Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).

Критерии оценки:

- определение и классификация и свойства продемонстрированы в полном объёме, согласно структуре соединений

- ответ о составе и свойствах солей, особенность окисления- восстановления дан, верно, согласно теории ОВР

- молекулярные и ионные уравнения реакций написаны, верно, согласно теории ЭД

2. Крахмал, нахождение в природе, гидролиз крахмала, применение.

Критерии оценки

- ответ о строения полисахаридов и их гомологов, свойствах, применении дан, верно, согласно теориям А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по международной номенклатуре осуществлено, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- роль полисахаридов в жизни живых организмов определен , верно, в соответствии со свойствами

3.Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

ВЫПОЛНЕНИЕ:

В растворе: H2SO4 == 2H+ + SO42-

Реактивом на ион водорода служит лакмус (красная окраска), метиловый оранжевый (розовая окраска)

Реактивом на сульфат-ион является ион бария: Вa2+ + SO42- = BaSO4

(белый осадок)


Преподаватель: А.Л.Ионычева



















БИЛЕТ № 17.


1. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

Критерии оценки:

- описание способов гидролиза, дано, верно

- уравнения реакций гидролиза составлены правильно в соответствии законами химии

--знание Теории электролитической диссоциации продемонстрировано в полном объёме

2. Аминокислоты - амфотерные органические соединения, их строение, химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом), применение, биологическая роль.

Критерии оценки:

- ответ о строения аминокислот и их видах , свойства дан, верно, согласно теории А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре дан, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие амфотерность составлены, верно, в соответствии требованиями

- правильно определена биологическая роль аминокислот.

3.Реакция разложения перманганата калия идет по уравнению:

2KMnO4 --- K2MnO4 + MnO2 + O2. Какую массу перманганата калия необходимо разложить для получения 3 моль кислорода.

ДАНО: n (O2) = 3 моль

НАЙТИ: m (KМnO4)

РЕШЕНИЕ:

2КмnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

при разложении 316 г КmnO4 образуется 1 моль О2

Х----------------------------3 моль

Х = 948 г

ОТВЕТ: 948 г перманганата калия




Преподаватель: А.Л.Ионычева














БИЛЕТ № 18.


1. Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

Критерии оценки:

- определение металлов и сплавов, широко используемых человеком выполнено, верно, согласно ПСХЭ

- ответ о процессе коррозии и о мерах защиты от коррозии дан, верно

-уравнения реакций, показывающие процесс и условия коррозии написаны в соответствии мимическому процессу

2. Анилин - представитель ароматических аминов, строение, свойства, получение, значение в развитии органической химии.

Критерии оценки:

- ответ о строения аминов и их видах дан, верно, согласно теории А.М.Бутлерова

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре дан, верно, в соответствии требованиями ИЮПАК

- составление уравнений реакций показывающие свойства составлены, верно, в соответствии требованиями

3. Какая масса осадка карбоната кальция выделится при сливании избытка раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 0.1 моль гидроксида кальция.

ДАНО: n (Ca(OH)2) = 0,1 моль

НАЙТИ: m (СаСО3)

РЕШЕНИЕ: Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

Из0,1 моль Са(ОН)2 образуется Хг СаСО3

1 моль ---------------------------100г

Х = 10г

ОТВЕТ: 10г








Преподаватель: А.Л.Ионычева












БИЛЕТ № 19.

1. Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа(III), азотной кислоты с медью).

Критерии оценки:

-определение окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях выполнено, верно, согласно классификации химических реакций

- уравнения окислительно-восстановительных реакций написаны, верно, согласно теории ОВР

-правильно определены степени окисления , окислители и восстановители, согласно теории ОВР

2. Взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениями (раскрыть на примере превращений: предельный углеводород → непредельный углеводород → альдегид → предельная одноосновная карбоновая кислота → сложный эфир).

Критерии оценки

- Взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениям определена верно, согласно теории А.М.Бутлерова

- составление уравнений реакций показывающие взаимосвязь между углеводородами и кислородосодержащими органическими соединениями составлены, верно, в соответствии требованиями

3.Как распознать с помощью характерной реакции соль хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей?

ВЫПОЛНЕНИЕ:

  1. Взять пробы из трех пробирок

  2. Добавить в каждую пробу нитрат серебра

  3. В пробирке с солью соляной кислоты выпадает белый осадок

Cl- + Ag+ = AgCl







Преподаватель: А.Л.Ионычева

















БИЛЕТ № 20.

1. Железо, положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.

Критерии оценки

- ответ о положении железа в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей дан правильно.

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно, в соответствии требованиям.

2. Белки - как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков.

Критерии оценки:

- ответ о строения белковых молекул и их видах , свойствах дан, верно, согласно теории А.М.Бутлерова

- уравнения реакций получения белков составлены, верно, в соответствии требованиями

- правильно определена биологическая роль аминокислот

3. Как распознать кислоту и щелочь среди трех выданных растворов веществ.

ВЫПОЛНЕНИЕ:

  1. Берем пробу № 1 из трех выданных пробирок

  2. Добавляем раствор метилового оранжевого. В кислой среде окраска розовая, в щелочной – желтая

  3. Берем пробу № 2 и добавляем раствор лакмуса. В кислой среде окраска красная, в щелочной синяя





Преподаватель: А.Л.Ионычева


















БИЛЕТ № 21.


1. Промышленный способ получения серной кислоты. Сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения. Экологические проблемы, связанные с этим производством и способы их решения.

Критерии оценки

- описание способа промышленного получения серной кислоты; сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения продемонстрировано в полном объёме,

- уравнения реакций получения серной кислоты составлены правильно в соответствии законами химии

--знание об экологические проблемах, связанные с этим производством и способы их решения. продемонстрировано в полном объёме.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ (разобрать на примере фенола).

Критерии оценки

- взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ определено верно, согласно теории А.М.Бутлерова

- составление уравнений реакций показывающие взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ ( на примере фенола) составлены, верно, в соответствии требованиями.

3.Какой объем кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 448л метана?

ДАНО: V (CH4) = 448л

НАЙТИ: V O2 , V воздуха

РЕШЕНИЕ:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2НОН

Из 448л метана образуется Хл кислорода

22,4л -----------------------44,8л

Х = 896л (О2)

V (воздуха) = 896*5 = 4480л

ОТВЕТ: объем требуемого кислорода 896л, воздуха 4480л





Преподаватель: А.Л.Ионычева













БИЛЕТ № 22.


1. Производство аммиака синтетическим способом. Сырьё, химическая реакция, лежащая в основе производства, оптимальные условия её проведения.

Критерии оценки

- описание способа промышленного получения аммиака; сырьё, химические реакции, лежащие в основе производства, оптимальные условия их проведения продемонстрировано в полном объёме,

- уравнения реакций получения аммиака составлены правильно в соответствии законами химии

--знание об экологические проблемах, связанные с этим производством и способы их решения. продемонстрировано в полном объёме.

2. Взаимосвязь между классами органических и неорганических соединений.

Критерии оценки:

- определение принадлежности веществ к разным классам неорганических и органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, продемонстрировано в полном объёме, согласно составу веществ

- уравнения, показывающие химические свойства веществ выполнено, верно, согласно законам химии

- определение валентности и степени окисления химических элементов выполнено, верно, согласно структуре веществ

3.Как распознать с помощью характерной реакции соль угольной кислоты среди трех выданных солей?

ВЫПОЛНЕНИЕ:

Реактивом на соль угольной кислоты является раствор хлороводородной кислоты:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HOH + CO2


CO32- + 2H += + HOH + CO2







Преподаватель: А.Л.Ионычева













БИЛЕТ № 23.


1. Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Критерии оценки:

- определение высших кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода и особенности строения их атомов продемонстрировано в полном объёме, согласно Периодическому закону

- уравнения, показывающие химические свойства высших кислородосодержащих кислот выполнено, верно, согласно законам химии

- определение валентности и степени окисления кислородосодержащих кислот выполнено, верно.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

Критерии оценки

- общая характеристика высокомолекулярных соединений дано, верно, согласно теории химического строения органических веществ;

- уравнения реакций получения высокомолекулярных соединений составлены правильно в соответствии законами химии;

--знание о применении полиэтилена и синтетического каучука продемонстрировано в полном объёме.

3.Получите реакцией обмена нерастворимое основание – гидроксид железа (II) и проведите реакции, характеризующие его свойства.

ВЫПОЛНЕНИЕ:


2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + Na2SO4

  1. взаимодействие с кислотами: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2HOH

  2. разложение при нагревании: Fe(OH)2 == FeO + HOH







Преподаватель: А.Л.Ионычева













БИЛЕТ № 24.

1. Общие способы получения металлов.

Критерии оценки

- описание способов получения металлов, дано, верно, согласно законам химии ;

- уравнения реакций получения металлов составлены правильно в соответствии законами химии

2. Каучуки. Виды каучуков, их свойства, применение.

Критерии оценки:

- ответ о строения каучуков, свойствах, применении дан верно согласно теориям А.М.Бутлерова;

- определение названий веществ по тривиальной или международной номенклатуре осуществлен, верно, в соответствии требованиям ИЮПАК;

- составление уравнений реакций показывающие химические свойства, способы получения составлены, верно в соответствии требованиям;

- области применения каучуков отражены полностью.

3. Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 3.6г?

ДАНО: m (HOH) = 3,6г

НАЙТИ: n2)

РЕШЕНИЕ:

2Na +2 HOH =2 NaOH + H2

из 3,6 г воды выделяется Х моль водорода

36 г -----------------------1моль

Х = 0,1 моль

ОТВЕТ: 0,1 моль водорода.






Преподаватель: А.Л.Ионычева



















Литература для обучающегося:


  1. Основные источники: Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Издательский дом «Академия», 2013.

  2. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социально-экономического профиля. Издательский дом «Академия», 2013.


Дополнительные источники:

  1. Химия в действии. В 2-х ч. Пер. с англ. – М.: Мир, 1998 – 620 с., ил.

  2. Астафьева Людмила Сергеевна. Экологическая химия: учебник/Л.С. Астафьева.- Москва: ACADEMICA, 2006.-223с.:ил..-(Среднее профессиональное образование).

  3. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студ. сред.проф.учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М:Изд.центр «Академия»,2005.-336.с.

  4. Куликова Д.И. Периодический закон и химия р-элементов: учеб.пособие/ Д.И.Куликова; Федер.агенство по образованию; Казан.гос.технол.ун.-т.- Казань: Б.и., 2006.-236с

  5. Астафьева Людмила Сергеевна. Экологическая химия учебник /Л.С. Астафьева.- Москва:Academia, 2006.-223с.: ил..- (Среднее профессиональное образование).

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://www.alhimik.ru Электронный журнал для преподавателей и учащихся, изучающих химию. Включает методические рекомендации для преподавателей, справочный материал

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://allmetalls.ru/.ru Занимательная химия: Все о металлах

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты









21



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-274075

Похожие материалы