Ковалентная полярная неполярная связь

Методическая разработка

1.    Ф.И.О. автор

Шурыгина Валентина Сергеевна

2.    Место работы

МБОУ ООШ № 34

г. Озерск, Челябинской области

3.    Должность

Учитель химии

          Урок химии в 8 классе

         Полярная и неполярная ковалентные связи.

                 Цель урока. Сформировать представления о химической связи между

          атомами  элементов, показать механизм ее образования. Понимать механизм

          образования ковалентных соединений с полярной и неполярной связью в

          виде схем.

        Основные понятия. Ковалентная связь, полярная и неполярная ковалентные связи. 

        Планируемые результаты обучения. Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь различать электронные и структурные формулы соединений с ковалентной полярной и неполярной связью, электронные  схемы образования ковалентных соединений.

        Задачи урока.

1.     Обучающие: на основании знаний о строении атомов разобраться, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы и другие структурные соединения сложных веществ.

2.     Развивающие: продолжить формирование убежденности в познаваемости мира веществ и взаимосвязи противоположностей.

3.     Воспитывающие: воспитание устойчивого интереса к предмету, воспитание таких нравственных качеств, как аккуратность, дисциплина, умение анализировать, выделять главное в учебном материале, делать выводы.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Ряд ЭО, таблица «Образование ковалентной связи» (на доске). Дидактический материал (раздаточный материал) »: таблица «Периодическая система и строение атомов химических элементов», «Виды химической связи», «Образование химических связей», «Ковалентная неполярная химическая связь», «Ковалентная полярная химическая связь».

Тип урока: урок объяснения нового материала.

                    Ход урока

I.                  Организационный момент.

Подготовка учащихся к работе на уроке.

II.               Постановка цели и задачи урока.

На основании знаний о строении атомов разобраться, что и как заставляет атомы соединяться друг с другом.

Научиться различать электронные схемы образования ковалентных соединений, показывать смещение электронной плотности.

III.     Подготовка к изучению нового материала, актуализация

 знаний и опыта.

А) Что надо вспомнить.          

Работа с таблицами « Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», « Периодическая система и строение атомов химических элементов».

1. В чем особенности строения атомов металлов, неметаллов, инертных газов? Назовите химический элемент, который имеет следующее строение атома:

 2 8 1

 2 8 1 – это металл натрий.

 У металлов на внешнем электронном слое атома находится от 1 до 3 электронов. Металлы легко отдают электроны, чтобы внешний электронный слой был его устойчив.

2 8 7

2 8 7 – это неметалл хлор.

У неметаллов на внешнем электронном слое находится от 4 до 7 электронов. Неметаллы легко принимают электроны, чтобы внешний электронный слой был устойчив.

2 8 8

2 8 8 – это инертный газ аргон. Внешний слой атома аргона устойчив.

2. Что собой представляет завершенный и незавершенный электронный слой?

Незавершенный электронный слой атома представлен от 1 до 7 электронов.

Завершенный электронный слой атома состоит из 8 электронов - это оболочка инертных газов, исключение 2 электрона у гелия.

3.Сколько электронов на внешнем слое атома главных А- подгрупп.

Количество электронов на внешнем слое атома  равно номеру А- подгруппы.

Химические элементы 1-А подгруппы имеют один электрон, 2 – А подгруппы

два электрона и т.д.

4.     Как по положению элемента в периодической  системе определить число парных и непарных электронов на внешнем слое?

Для металлов число непарных электронов равно номеру А – подгрупп.

Примеры. Сколько непарных электронов на внешнем слое атома натрия?, магния?, алюминия?

Для неметаллов число непарных электронов на внешнем слое атома определяется по формуле 8 - № группы.

 Примеры.  Определите число непарных электронов у атомов хлора, серы,      фосфора.

                 Б) Записи в тетради.

                 Вывод.

1.     В образовании химической связи участвуют в основном непарные                               

электроны наружного электронного слоя атома.

2.     Сущность образования химической связи состоит в спаривании непарных электронов.

        Мы ответили на один из вопросов, поставленный в задачах нынешнего урока.            Какой? ( Что заставляет атомы соединяться в молекулы).

У: Правильно, если в атоме нет непарных электронов и нет возможности для их распаривания, как у инертных газов, они не образуют химической связи, не образуют соединений, поэтому они инертны.

IV. Проблемная задача. А вот как происходит это спаривание, нам предстоит разобраться. Процесс спаривания электронов может идти по ковалентному механизму.

V. Обсуждение в группах. Самостоятельный поиск учащимися информации по таблицам заданиям « Виды химической связи», «Образование химических связей», учебник химии для 8 класса.

1 группа работает над вопросом « Что лежит в основе образования химической связи?» (ответ-запись в тетради, вывод № 2),

«Что такое электроотрицательность?».                      

2 группа работает над вопросом « Какая связь называется ковалентной неполярной?»

3 группа. «Какая связь называется ковалентной полярной?»

VI. Формирование решение проблемы, обсуждение в группе и фронтальные ответы.

                   1. Приглашается представитель 1 группы, который обозначает точками электроны наружного слоя атомов следующих элементов: Н, С, N, О, С1, определяет число непарных электронов данных атомов.

                    2. Следующий учащийся дает определение «Что такое электроотрицательность».

                   3. Назовите самый электроотрицательтный элемент. Какому элементу по ЭО можно дать золотую медаль? А какому элементу  можно присудить серебро,  бронзу?

                   4. Пользуясь рядом электроотрицательности определите, в какую сторону какого химического элемента будут смещены  электроны в следующих соединениях: СН₄, НС1, Н₂S, N₂O₅, F₂O.

                   5. Что такое ковалентная неполярная связь? Ковалентная полярная связь?  При раскрытии данного вопроса  могут возникнуть затруднения в решении проблемной ситуации у учащихся.

                   Учитель объясняет, что такое ковалентная неполярная, полярная связи,  электронные схемы образования химических связей в соединениях с ковалентной неполярной и полярной связями (по таблице на доске «Образование ковалентной связи»).

                   При взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла между ними образуется ковалентная химическая связь с помощью общих электронных пар. Эту ковалентную связь называют неполярной, так как общие электронные пары принадлежат обоим атомам в одинаковой степени и ни на одном из них не будет избытка или недостатка отрицательного заряда, который несут электроны. Электронную пару в соединении можно изобразить графически, такая формула называется структурной формулой.

                  Рассмотрим взаимодействие двух разных атомов неметаллов, например, при образовании молекулы хлороводорода. Пользуясь рядом ЭО, можно определить, куда смещаются общие электронные пары. При образовании молекулы хлороводорода электронная пара смещена к атому хлора, так как его ЭО больше, чем у водорода. В результате  на атомах образуются частичные заряды, в молекуле возникают два полюса-положительный у атома водорода и отрицательный у атома хлора. Поэтому такую ковалентную связь называют полярной.  

                       Учащиеся  отвечают на поставленные вопросы « Что такое ковалентная неполярная связь? Ковалентная полярная связь?

VII. Закрепление изученного материала.

Работа с дидактическим материалом «Ковалентная неполярная химическая связь».

Задание 2. Игра в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из пар химических элементов, между атомами которых образуется ковалентная неполярная связь.                     

Задание 3. Определите структурную формулу вещества  с одинарной связью.

Задание 4. Определите электронную формулу вещества с двойной связью.

Задание 5. Игра в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной неполярной связью.

Работа с дидактическим материалом «Ковалентная полярная связь».

Вывод. Определение. Какая связь называется  ковалентной неполярной связью? Ковалентной полярной связью?

VIII. Итоги урока.

Тест. Как я усвоил материал.

А) Получил прочные знания, усвоил весь материал.

Б) Усвоил материал частично.

В) Мало что понял, необходимо еще поработать.

IX. Домашнее задание П 41, упр.3 (б, в), стр. 145. (учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 8 класс.- М.:»Просвещение», 2009)

П 45,с.191-194 (учебник,Н.Е.Кузнецова,И.М. Титова, Н.Н. Гара. Химия 8 класс.-М.:Издательский центр «Вентана-Гроф», 2012)