-
Курсы
-
Другое
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
1 слайд
Химиялық байланыс
2 слайд
Қосылыстағы атомдардың бір-біріне әсері арқылы жүзеге асатын күш табиғатынының мәнін түсіндіру;
Атомдар арасында химиялық байланыстың қалай түзілетінін анықтау;
Молекуладағы байланыстың түзілуін шартты түрде жазып үйрету;
Сабақтың мақсаты:
3 слайд
ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС
- химиялық қосылыстағы элемент атомдарының бір-біріне әсері арқылы жүзеге асатын күштердің шоғырлануы
4 слайд
Химиялық байланыс түзілген кезде атомдардың электрондық құрылымы өзгеріске ұшырайды.
Сыртқы электрондық қабаты ns2np6 типті болған жағдайда электронды октет және 1 s2 аяқталған, анағұрлым тұрақты болады.
Басқа элементтің атомдары химиялық байланыс түзу кезінде осындай электрондық құрылым түзуге ұмтылады.
Химиялық байланыс түзілуде ең басты рольді электрондар атқарады.
5 слайд
Джильбер Льюис
Ковалентті байланыс теориясын
1916 жылы американдық ғалым Джильбер Льюис ұсынды. Осы теорияға сай, ковалентті байланыс түзілуінің негізгі себебі атомдар арасында ортақ электрондық жұптың түзілуі болып табылады. Ковалентті байланыс жай зат молекулалары арасында (H2), Cl2 , O2, N2 және әр түрлі бейметалдар атомдары арасында (HCl, H2O, PCl3 , NH3 CO2 түзіледі.
6 слайд
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
C=O
H-H
H-S-H
H-O-H
I-I
F-O-F
Br-Br
N
N
F-F
Cl-Cl
O=O
H-P-H
H
H-N-H
H
7 слайд
Полюссіз ковалентті химиялық байланысты молекулада электрон жұбы атомға ауыспай, симметриялы түрде ортада орналасады. Полюссіз химиялық байланыстағы қосылыстардың қайнау және балқу температуралары төмен, полюсті еріткіштерде иондар түзбейді, электр тоғын өткізбейді.
8 слайд
H +1 )
1
1s
1s1
9 слайд
+
Н
+
Н
Н
Н
2ē
2ē
Бір ортақ электрон жұбы - бір химиялық байланыс
Молекуланың электрондық формуласы
Молекула түзілуінің электрондық схемасы
10 слайд
+17
3s
p
F
F
+
F
F
F
F
F
2
F
11 слайд
α - байланыс дегеніміз электрон бұлттарының қабысу ауданы ядролардың қосылу сызығының бойында жатқанда түзілетін байланыс (а). Ал π-байланыс — электрон бұлттарының қабысу ауданы ядроларды қосатын сызықтың екі жағында орналасқанда түзіледі. Оттегі молекуласында атомдар бір-бірімен екі байланыспен байланысқан, оның бірі - α болса, екіншісінің π-байланыс екендігін байқайсыңдар.
Олай болса π - байланыс, тек қайталанған байланыстарда болса, α -байланыс дара байланыс кезінде түзіледі.
12 слайд
Полюсті коваленттік байланыс дегеніміз байланыстырушы электрон жұбының бұлты электртерістігі басым элемент атомына қарай ығыса орналасқан байланыс. Молекуланың полюстілігі диполь моменті арқылы көрсетіледі. Полюсті молекулалардың қайнау және балқу температурасы төмен, полюсті еріткіштерде үйектеліп иондарға ыдырайды.
13 слайд
1s
1s1
Cl +17 ) ) )
2 8 7
3s
p
1s22s22p23s23p5
H +1 )
1
14 слайд
H
+
Cl
H
Cl
15 слайд
Химиялық байланыстың негізгі сипаттамалары:
байланыс энергиясы
байланыс ұзындығы
валенттік бұрыш
Байланыс энергиясы – өзара байланысқан атомдарды не иондарды бір – бірінен ажырату үшін жұмсалатын энергия.
Байланыс ұзындығы – химиялық байланыстағы
атомдар ядроларының арасындағы қашықтық,
валенттік бұрыш – байланысқан атомдар ядролары арқылы жүргізілетін жорамал сызықтар арасындағы бұрыш.
Бұл көрсеткіштер зат молекуласының құрылысын, пішінін және беріктігін сипаттайды.
16 слайд
Басбармақ
Басбармақ жоғарыға қарай = Мен түсіндім
Басбармақ көлденең = Мен түсінгендеймін.
Басбармақ төмен қарай = Мен түсінбедім.
17 слайд
Назарларыңызға рахмет!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Химиялық байланыс түзілген кезде атомдардың электрондық құрылымы өзгеріске ұшырайды.
Сыртқы электрондық қабаты ns2np6 типті болған жағдайда электронды октет және 1 s2 аяқталған, анағұрлым тұрақты болады.
Басқа элементтің атомдары химиялық байланыс түзу кезінде осындай электрондық құрылым түзуге ұмтылады.
Полюссіз ковалентті химиялық байланысты молекулада электрон жұбы атомға ауыспай, симметриялы түрде ортада орналасады. Полюссіз химиялық байланыстағы қосылыстардың қайнау және балқу температуралары төмен, полюсті еріткіштерде иондар түзбейді, электр тоғын өткізбейді.
7 366 109 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Канатов Нурталап Жаксылыкович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 358 646 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.